2022高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題跟蹤檢測(cè) 離子反應(yīng)
《2022高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題跟蹤檢測(cè) 離子反應(yīng)》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《2022高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題跟蹤檢測(cè) 離子反應(yīng)(7頁珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、2022高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題跟蹤檢測(cè) 離子反應(yīng) 1.(2018·石家莊模擬)下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是( ) A.氧化鈉投入水中:O2-+H2O===2OH- B.FeCl3溶液與HI反應(yīng):2Fe3++2I-===2Fe2++I(xiàn)2 C.硫酸氫銨與過量氫氧化鋇溶液反應(yīng): Ba2++2OH-+SO+2H+===BaSO4↓+2H2O D.過量CO2通入Ca(ClO)2溶液中: H2O+CO2+Ca2++2ClO-===2HClO+CaCO3↓ 解析:選B A項(xiàng),氧化鈉屬于氧化物,不能寫成離子形式,錯(cuò)誤;B項(xiàng),F(xiàn)e3+具有氧化性,I-具有還原性,二者反應(yīng)生成Fe2+和I2,
2、正確;C項(xiàng),NH也能與OH-反應(yīng),但離子方程式中忽略了,錯(cuò)誤;D項(xiàng),過量CO2能使CaCO3 溶解生成Ca(HCO3)2,錯(cuò)誤。 2.(2018·長(zhǎng)春模擬)不能用離子方程式:CO+2H+===CO2↑+H2O來表示的反應(yīng)是( ) A.K2CO3+KHSO4 B.Na2CO3+HCl C.(NH4)2CO3+HNO3 D.Na2CO3+CH3COOH 解析:選D Na2CO3+CH3COOH反應(yīng)的離子方程式為CO+2CH3COOH===H2O+CO2↑+2CH3COO-。 3.(2018·黃岡模擬)25 ℃時(shí),下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A.pH=
3、3的溶液中:Na+、Cu2+、Cl-、CO B.使石蕊呈紅色的溶液中:K+、Na+、NO、Cl- C.0.1 mol·L-1的CuCl2溶液中:H+、Al3+、SO、ClO- D.由水電離出的c(OH-)=1×10-10 mol·L-1的溶液中:Mg2+、Na+、SO、HCO 解析:選B A項(xiàng),pH=3的溶液顯酸性,CO不能大量共存,錯(cuò)誤;B項(xiàng),使石蕊呈紅色的溶液顯酸性,K+、Na+、NO、Cl-之間不反應(yīng),可以大量共存,正確;C項(xiàng),0.1 mol·L-1的CuCl2溶液中H+與ClO-不能大量共存,錯(cuò)誤;D項(xiàng),由水電離出的c(OH-)=1×10-10 mol·L-1的溶液中水的電離被
4、抑制,如果顯堿性Mg2+、HCO均不能大量共存,如果顯酸性HCO不能大量共存,錯(cuò)誤。 4.(2018·蕪湖模擬)下列解釋物質(zhì)用途或現(xiàn)象的反應(yīng)方程式不準(zhǔn)確的是( ) A.硫酸型酸雨的形成涉及反應(yīng): 2H2SO3+O22H2SO4 B.熱的純堿溶液可以清洗油污的原因: CO+2H2OH2CO3+2OH- C.盛放NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞: SiO2+2OH-===SiO+H2O D.成分為鹽酸的潔廁靈與“84”消毒液混合使用易中毒: Cl-+ClO-+2H+===Cl2↑+H2O 解析:選B 熱的純堿溶液可以清洗油污的原因:CO+H2OHCO+OH-。 5.(201
5、8·邯鄲模擬)下列實(shí)驗(yàn)操作和對(duì)應(yīng)的離子方程式都正確的是( ) 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作 離子方程式 A 向溴化亞鐵溶液中滴加氯水,證明還原性: Fe2+>Br- Cl2+2Br-===Br2+2Cl- B 用澄清石灰水鑒別K2SO3溶液和KHSO3溶液 Ca2++SO===CaSO3↓ C 用飽和Na2CO3溶液浸泡試管中的硫酸鈣 CaSO4+COCaCO3+SO D 向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水制備氫氧化鋁 Al3++3OH-===Al(OH)3↓ 解析:選C A項(xiàng),向溴化亞鐵溶液中滴加少量的氯水,無法證明還原性:Fe2+> Br-,因?yàn)椴徽撀人袴e2+氧
6、化還是把Br-氧化,溶液均可變?yōu)辄S色,故該實(shí)驗(yàn)在原理上是不可行的,應(yīng)加以改進(jìn):再加CCl4、充分振蕩,觀察到下層沒有變?yōu)槌燃t色,方可證明,該反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2Fe2+===2Fe3++2Cl-,錯(cuò)誤;B項(xiàng),用澄清石灰水不能鑒別K2SO3溶液和KHSO3溶液,因?yàn)樗鼈兙芘c石灰水反應(yīng)生成CaSO3沉淀,錯(cuò)誤;D項(xiàng),向Al2(SO4)3 溶液中滴加氨水制備Al(OH)3,該反應(yīng)的離子方程式不正確,NH3·H2O是弱堿,不能用OH-表示。 6.(2018·常熟模擬)常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A.使甲基橙呈紅色的溶液中:Na+、Ba2+、Cl-、NO
7、B.c(OH-)< 的溶液中:Na+、Ca2+、ClO-、NO
C.含有大量Fe(NO3)2的溶液中:H+、NH、Cl-、SO
D.水電離出的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中:K+、Mg2+、Br-、CH3COO-
解析:選A A項(xiàng),使甲基橙呈紅色的溶液呈酸性,酸性條件下四種離子間不反應(yīng),能大量共存;B項(xiàng),c(OH-)< 即c(OH-) 8、量存在;D項(xiàng),水電離出的 c(H+)=1×10-13 mol·L-1,常溫下溶液的pH可能為1或13,若溶液呈酸性CH3COO-不能大量存在,若溶液呈堿性Mg2+不能大量存在。
7.(2018·泰安模擬)向等物質(zhì)的量濃度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中滴加稀鹽酸。下列離子方程式與事實(shí)不相符的是( )
A.OH-+CO+2H+===HCO+H2O
B.2OH-+CO+3H+===HCO+2H2O
C.2OH-+CO+4H+===CO2↑+3H2O
D.OH-+CO+3H+===CO2↑+2H2O
解析:選C 向等物質(zhì)的量濃度的NaOH和Na2CO3的混合液中加入稀鹽酸,首先發(fā)生 9、①OH-+H+===H2O,然后是②CO+H+===HCO,最后是③HCO+H+===CO2↑+H2O;則①+②即得到OH-+CO+2H+===HCO+H2O,選項(xiàng)A正確;①×2+②即得到2OH-+CO+3H+===HCO+2H2O,選項(xiàng)B正確;①+②+③即得到OH-+CO+3H+===CO2↑+2H2O,選項(xiàng)D正確。
8.(2018·平頂山模擬)某溶液中,只含有表中所示的四種離子(忽略水的電離),則X離子及其數(shù)目b可能為( )
離子
Na+
Al3+
Cl-
X
數(shù)目
3a
2a
a
b
A.OH-、8a B.SO、4a
C.NO、4a D.CO、 10、4a
解析:選B 溶液呈電中性,設(shè)X的電荷數(shù)為n,則溶液中存在3a+2a×3=a+nb,則:A項(xiàng),OH-與Al3+反應(yīng)而不能大量共存,錯(cuò)誤;B項(xiàng),Na+、Al3+、Cl-、SO相互之間不反應(yīng),可以大量共存,且3a+2a×3=a+4a×2,電荷守恒,正確;C項(xiàng),Na+、Al3+、Cl-、NO相互之間不反應(yīng),可以大量共存,但3a+2a×3≠a+4a,電荷不守恒,錯(cuò)誤;D項(xiàng),CO與Al3+因互相促進(jìn)水解而不能大量共存,錯(cuò)誤。
9.Na2FeO4是一種高效的水處理劑,下列用于解釋事實(shí)的離子方程式不正確的是( )
A.Na2FeO4在酸性溶液中不穩(wěn)定,與水反應(yīng)生成Fe3+和O2,離子方程式為4F 11、eO+10H2O===4Fe3++20OH-+3O2↑
B.工業(yè)上用FeCl3、NaOH、NaClO三種物質(zhì)反應(yīng)制得Na2FeO4,離子方程式為2Fe3++10OH-+3ClO-===2FeO+3Cl-+5H2O
C.Na2FeO4消毒殺菌時(shí)得到的Fe3+可以凈水,F(xiàn)e3+凈水原理是Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+
D.工業(yè)上可用鐵作陽極,電解濃NaOH溶液的方法制Na2FeO4,陽極的電極反應(yīng)式為Fe-6e-+8OH-===FeO+4H2O
解析:選A 酸性溶液中不能生成OH-,離子方程式應(yīng)為4FeO+20H+===4Fe3++10H2O+3O2↑,A錯(cuò)誤;FeCl3 12、、NaOH、NaClO三種物質(zhì)反應(yīng)制得Na2FeO4,發(fā)生氧化還原反應(yīng),Cl元素得到電子生成NaCl,由得失電子守恒、原子守恒和電荷守恒可知,反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++3ClO-+10OH-===2FeO+3Cl-+5H2O,B正確;Na2FeO4的還原產(chǎn)物為Fe3+,F(xiàn)e3+水解得到膠體,離子反應(yīng)為Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+,C正確;鐵作陽極,F(xiàn)e失去電子,則陽極的電極反應(yīng)式為Fe-6e-+8OH-===FeO+4H2O,D正確。
10.在下列條件下,能大量共存的微粒組是( )
化學(xué)式
電離常數(shù)(25 ℃)
HClO
Ki=3.0×10-8
H2C 13、O3
Ki1=4.3×10-7 Ki2=5.6×10-11
A.c(H+)=1×10-14 mol·L-1的溶液:K+、Na+、AlO、S2O
B.表中提供的數(shù)據(jù)下:HClO、HCO、ClO-、CO
C.能與Al反應(yīng)生成H2的溶液:NH、Ca2+、NO、I-
D.中性溶液中:CO、Na+、SO、AlO
解析:選A A項(xiàng),由c(H+)=1×10-14 mol·L-1可知溶液呈堿性,該組離子可大量共存;B項(xiàng),由表中數(shù)據(jù)可知,酸性強(qiáng)弱順序是H2CO3>HClO>HCO,因此HClO+CO===ClO-+HCO,不能大量共存;C項(xiàng),能與Al反應(yīng)生成H2的溶液可能是強(qiáng)酸性溶液也可能是強(qiáng)堿性溶 14、液,當(dāng)溶液呈強(qiáng)酸性時(shí),NO具有氧化性,不能產(chǎn)生H2,且H+、NO和I-會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng),而當(dāng)溶液呈強(qiáng)堿性時(shí),NH不能大量存在;D項(xiàng),CO、AlO只能大量存在于堿性溶液中,與中性溶液條件不符。
11.(2018·沈陽模擬)5種固體物質(zhì)A、B、C、D、E由表中不同的陰陽離子組成,它們均易溶于水。
陽離子
Na+ Al3+ Fe3+ Cu2+ Ba2+
陰離子
OH- Cl- CO NO SO
分別取它們的水溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),結(jié)果如下:
①C、E溶液顯堿性,A、B、D溶液呈酸性,0.1 mol·L-1的E溶液pH<13;
②B溶液與E溶液混合后產(chǎn)生紅褐色沉淀,同時(shí)產(chǎn)生大量氣體;
③少 15、量C溶液與D溶液混合后產(chǎn)生白色沉淀,過量C溶液與D溶液混合后無現(xiàn)象;
④將38.4 g Cu片投入裝有足量D溶液的試管中,Cu不溶解,再滴加1.6 mol·L-1稀H2SO4,Cu逐漸溶解,管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)。
(1)據(jù)此推斷C、D的化學(xué)式:C_________________;D__________________。
(2)寫出步驟②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:
________________________________________________________________________。
(3)步驟④中若要將Cu片完全溶解,至少加入稀H2SO4的體積是____ 16、____ mL。
(4)不能確定的溶液為B和________(填字母編號(hào))。
解析:5種固體物質(zhì)由不同的陰陽離子組成,均易溶于水。根據(jù)離子共存可判斷出,CO只能與Na+組合為Na2CO3,由此可知OH-只能與Ba2+組合為 Ba(OH)2;根據(jù)①C、E溶液顯堿性且0.1 mol·L-1的E溶液pH<13,可知C為Ba(OH)2,E為Na2CO3。②B溶液與E溶液(即Na2CO3溶液)混合后產(chǎn)生紅褐色沉淀,同時(shí)產(chǎn)生大量氣體,可知B溶液中含有Fe3+,F(xiàn)e3+與CO兩離子發(fā)生互相促進(jìn)水解反應(yīng),即2Fe3++3CO+3H2O===2Fe(OH)3↓+3CO2↑。③少量C溶液[即Ba(OH)2溶液 17、]與D溶液混合后產(chǎn)生白色沉淀,過量C溶液與D溶液混合后無現(xiàn)象,可知D溶液中含有Al3+。④將Cu片投入裝有足量D溶液的試管中,Cu不溶解,再滴加1.6 mol·L-1稀H2SO4,Cu逐漸溶解,管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn),說明D中含有NO,結(jié)合③的判斷,可知D為Al(NO3)3。A中含有Cu2+,B中含有Fe3+,但A、B的陰離子都無法確定到底是Cl-還是SO。(3)步驟④中若要將0.6 mol Cu片完全溶解,根據(jù)3Cu+8H++2NO===3Cu2++2NO↑+4H2O,可知需1.6 mol H+,即0.8 mol H2SO4,體積為500 mL。
答案:(1)Ba(OH)2 Al(NO3 18、)3
(2)2Fe3++3CO+3H2O===2Fe(OH)3↓+3CO2↑
(3)500 (4)A
12.(2018·太原模擬)已知某待測(cè)液由Ag+、Mg2+、K+、Ba2+、NH、NO中的若干種離子組成,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
第一步:加入過量的稀鹽酸,有白色沉淀生成。
第二步:過濾,在濾液中加入過量的稀硫酸,又有白色沉淀生成。
第三步:再過濾,取少量濾液,滴入NaOH溶液至溶液呈堿性,在此過程中溶液無明顯現(xiàn)象,加熱該溶液,可產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體。
根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答:
(1)分別寫出第二步和第三步中所涉及的反應(yīng)的離子方程式:
第二步:_______________ 19、_______________________________________________;
第三步:_________________________________________________________________。
(2)待測(cè)液中一定含有______________、NO,一定不含有______________,還有一種離子不能確定其是否存在,要檢驗(yàn)這種離子的實(shí)驗(yàn)方法是(填寫實(shí)驗(yàn)名稱和觀察到的現(xiàn)象及結(jié)論,不要求寫實(shí)驗(yàn)操作過程)___________________________________________________
__________________ 20、______________________________________________________。
解析:第一步,加入過量的稀鹽酸,有白色沉淀生成,沉淀為AgCl,則一定含有
Ag+;第二步:過濾,在濾液中加入過量的稀硫酸,又有白色沉淀生成,沉淀為BaSO4,則一定含有Ba2+;第三步:再過濾,取少量濾液,滴入NaOH溶液至溶液呈堿性,在此過程中溶液無明顯現(xiàn)象,加熱該溶液,可產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體,氣體為NH3,說明一定含NH,一定沒有Mg2+,根據(jù)電荷守恒一定含NO。(1)第二步離子反應(yīng)為Ba2++SO===BaSO4↓,第三步離子反應(yīng)為H++OH-===H2O 21、、NH+OH-
NH3↑+H2O。(2)由上述分析可知,一定含有的陽離子為Ag+、Ba2+、NH,一定不含Mg2+,K+不能確定,可利用焰色反應(yīng)來檢驗(yàn),方法為透過藍(lán)色鈷玻璃看是否呈紫色,呈紫色說明有K+,不呈紫色說明無K+。
答案:(1)Ba2++SO===BaSO4↓ H++OH-===H2O、NH+OH-NH3↑+H2O
(2)Ag+、Ba2+、NH Mg2+ 焰色反應(yīng),透過藍(lán)色鈷玻璃看是否呈紫色,呈紫色說明有K+,不呈紫色說明無K+
13.(2018·大連模擬)現(xiàn)有四瓶未知溶液甲、乙、丙、丁,它們分別是K2SO3溶液、Ba(NO3)2溶液、NaHSO4溶液和K2SO4溶液中的一種 22、?,F(xiàn)進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn),并記錄部分現(xiàn)象。已知?dú)怏wc為純凈物且無色。
(1)寫出下列溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式:甲_______________,丁________________。
(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式:
甲+乙:________________________________________________________________。
沉淀a+溶液b:_________________________________________________________。
(3)檢驗(yàn)物質(zhì)丙中陰離子的方法為_______________________________________ 23、______
________________________________________________________________________
_________________________________________________(寫出實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象等)。
解析:甲、乙、丙、丁的溶液分別是K2SO3溶液、Ba(NO3)2 溶液、NaHSO4溶液和K2SO4溶液中的一種,根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系,氣體c為純凈物且無色,則為NO,沉淀a為BaSO3,被硝酸氧化生成沉淀b為BaSO4,丁應(yīng)該為K2SO3,乙為Ba(NO3)2,Ba(NO3)2與甲反應(yīng)生成的溶液b含有H 24、+,且有NO,故甲為NaHSO4溶液,沉淀b為BaSO4,溶液b是HNO3和NaNO3溶液,故(1)甲溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為NaHSO4,丁溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為K2SO3。(2)甲+乙反應(yīng)的離子方程式為Ba2++SO===BaSO4↓;沉淀a+溶液b反應(yīng)的離子方程式為3BaSO3+2H++2NO===3BaSO4+2NO↑+H2O。(3)丙為K2SO4,檢驗(yàn)其陰離子SO的方法為取適量丙溶液于試管中,加入稀鹽酸酸化,然后滴入BaCl2溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,則說明溶液中有SO。
答案:(1)NaHSO4 K2SO3
(2)Ba2++SO===BaSO4↓ 3BaSO3+2H++2NO===3Ba 25、SO4+2NO↑+H2O
(3)取適量丙溶液于試管中,加入稀鹽酸酸化,然后滴入BaCl2溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,則說明溶液中有SO
14.(2018·九江模擬)1 L某混合溶液,可能含有的離子如表所示:
可能大量含有的陽離子
H+、K+、Mg2+、Al3+、NH、Fe2+、Fe3+
可能大量含有的陰離子
Cl-、Br-、I-、CO、AlO
(1)往該溶液中逐滴加入NaOH溶液,產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入NaOH溶液的體積(V)的關(guān)系如圖所示。則該溶液中一定不含有的離子是__________________________________________。
(2)BC段離子 26、方程式為_______________________________。
(3)V1、V2、V3、V4之間的關(guān)系為________________________________________。
(4)經(jīng)檢測(cè),該溶液中還含有大量Cl-、Br-、I-,若向1 L 該混合溶液中通入一定量的Cl2,溶液中Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的量與通入Cl2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的關(guān)系如表所示,分析后回答下列問題:
Cl2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)/L
2.8
5.6
11.2
n(Cl-)/mol
1.25
1.5
2
n(Br-)/mol
1.5
1.4
0.9
n(I-)/mol
a 27、
0
0
①當(dāng)通入Cl2的體積為2.8 L時(shí),溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________。
②原溶液中Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的量濃度之比為________。
解析:(1)由圖可知,開始沒有產(chǎn)生沉淀,說明含有H+,則不含CO、AlO;隨著NaOH的加入,沉淀先增加最后又完全消失,說明含Al3+,不含Mg2+、Fe2+、Fe3+;在V2~V3段沉淀保持不變說明含有NH。即肯定含有NH、Al3+、H+,肯定不含CO、
Fe2+、Fe3+、AlO、Mg2+。 28、(2)BC段是NH與OH-反應(yīng)生成NH3·H2O。(3)V1~V2為Al3++3OH-===Al(OH)3↓,V3~V4為Al(OH)3+OH-===AlO+2H2O,可計(jì)算得V2-V1=3(V4-V3)。(4)由于還原性:I->Br->Cl-,當(dāng)通入Cl2時(shí),2I-+Cl2===I2+2Cl-先反應(yīng),當(dāng)完全反應(yīng)后,2Br-+Cl2===Br2+2Cl-,結(jié)合表中數(shù)據(jù),通入2.8 L Cl2時(shí),n(I-)=a mol,說明只發(fā)生2I-+Cl2===I2+2Cl-,此時(shí)n(Cl2)==0.125 mol,消耗n(I-)0.25 mol,生成n(Cl-) 0.25 mol, Br-不發(fā)生反應(yīng),故原 29、溶液中n(Br-)=1.5 mol。通入5.6 L Cl2時(shí),n(Br-)減少0.1 mol,則與Br-反應(yīng)的Cl2為0.05 mol,與I-反應(yīng)的Cl2為(0.125-0.05)mol=0.075 mol,所以原溶液中n(I-)=(0.25+0.075×2)mol=0.4 mol,n(Cl-)=(1.25-0.25)mol=1 mol,物質(zhì)的量濃度之比等于物質(zhì)的量之比,故c(Cl-)∶c(Br-)∶c(I-)=1∶1.5∶0.4=10∶15∶4。
答案:(1)Mg2+、Fe2+、Fe3+、CO、AlO
(2)NH+OH-NH3·H2O
(3)V2-V1=3(V4-V3)
(4)①Cl2+2I-===I2+2Cl-?、?0∶15∶4
- 溫馨提示:
1: 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請(qǐng)下載最新的WinRAR軟件解壓。
2: 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請(qǐng)聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
3.本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁內(nèi)容里面會(huì)有圖紙預(yù)覽,若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
5. 裝配圖網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間,僅對(duì)用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對(duì)用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對(duì)任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請(qǐng)與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時(shí)也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對(duì)自己和他人造成任何形式的傷害或損失。
最新文檔
- 2025年防凍教育安全教育班會(huì)全文PPT
- 2025年寒假安全教育班會(huì)全文PPT
- 初中2025年冬季防溺水安全教育全文PPT
- 初中臘八節(jié)2024年專題PPT
- 主播直播培訓(xùn)提升人氣的方法正確的直播方式如何留住游客
- XX地區(qū)機(jī)關(guān)工委2024年度年終黨建工作總結(jié)述職匯報(bào)
- 心肺復(fù)蘇培訓(xùn)(心臟驟停的臨床表現(xiàn)與診斷)
- 我的大學(xué)生活介紹
- XX單位2024年終專題組織生活會(huì)理論學(xué)習(xí)理論學(xué)習(xí)強(qiáng)黨性凝心聚力建新功
- 2024年XX單位個(gè)人述職述廉報(bào)告
- 一文解讀2025中央經(jīng)濟(jì)工作會(huì)議精神(使社會(huì)信心有效提振經(jīng)濟(jì)明顯回升)
- 2025職業(yè)生涯規(guī)劃報(bào)告自我評(píng)估職業(yè)探索目標(biāo)設(shè)定發(fā)展策略
- 2024年度XX縣縣委書記個(gè)人述職報(bào)告及2025年工作計(jì)劃
- 寒假計(jì)劃中學(xué)生寒假計(jì)劃安排表(規(guī)劃好寒假的每個(gè)階段)
- 中央經(jīng)濟(jì)工作會(huì)議九大看點(diǎn)學(xué)思想強(qiáng)黨性重實(shí)踐建新功