2022年高中化學(xué) 第二章第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的速率和限度教案2 新人教版必修2

2022年高中化學(xué) 第二章第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的速率和限度教案2 新人教版必修2教學(xué)目標(biāo)：知識(shí)與技能：1、掌握和理解可逆反應(yīng)的概念，形成化學(xué)平衡狀態(tài)的概念。 2、理解可逆反應(yīng)達(dá)到一定的限度時(shí)V（正）= V（逆）。 過(guò)程與方法：經(jīng)歷化學(xué)反應(yīng)限度、實(shí)驗(yàn)對(duì)該問(wèn)題的再認(rèn)識(shí)，理解形成了化學(xué)反應(yīng)限度的概念 情感、態(tài)度與價(jià)值觀：提高學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，深刻體會(huì)到化學(xué)知識(shí)與生活的密切聯(lián)系，培養(yǎng)正確的科學(xué)價(jià)值觀教學(xué)重點(diǎn)：1、可逆反應(yīng)的概念2、化學(xué)反應(yīng)限度的概念的形成教學(xué)難點(diǎn)：理解可逆反應(yīng)達(dá)到一定的限度時(shí)V（正）= V（逆）教學(xué)過(guò)程：知識(shí)回顧：1、化學(xué)反應(yīng)速率是用 內(nèi)_ _或_ _ _來(lái)表示。2、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有： 、 、 、 等。思考與交流：一個(gè)反應(yīng)在實(shí)際進(jìn)行時(shí)，反應(yīng)物能否按化學(xué)方程式中相應(yīng)的物質(zhì)的計(jì)算關(guān)系完全轉(zhuǎn)變?yōu)樯晌?？如果能，是在什么條件下？如果不能，原因是什么？ 新課導(dǎo)入：演示實(shí)驗(yàn)P44頁(yè)“實(shí)驗(yàn)2-7” 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：在盛有34mL1mol/LCaCl2溶液的試管中加入1mol/LNa2SO4溶液，至不再有沉淀產(chǎn)生為止，靜置。汲取上層清液置試管中，加入適量的1mol/LNa2CO3溶液，觀察現(xiàn)象。 實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象結(jié)論 CaCl2+Na2SO4 汲取上層清液，加入 a2CO3溶液   結(jié)論：任何化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程都有一定的 ，反應(yīng)物 （填“一定”或“不一定）完全參加了反應(yīng)。討論：從這一實(shí)驗(yàn)中，你得到什么啟示？如何理解這一“限度”呢？ 結(jié)論：科學(xué)研究表明，不少化學(xué)反應(yīng)都具有 ，即正向反應(yīng)和逆向反應(yīng)能 進(jìn)行。 二、化學(xué)反應(yīng)的限度： 1、可逆反應(yīng) （1）概念：一定條件下，既能 向又能 向進(jìn)行的 叫可逆反應(yīng)。 （2）注意：a：“可逆”是絕對(duì)的，“不可逆”是相對(duì)的。 B：可逆反應(yīng)在寫化學(xué)方程式時(shí)不用“=”而應(yīng)用“” 2、化學(xué)反應(yīng)的可逆性是普遍存在的嗎? 3、思考與討論： 在密閉容器中加入1molH2和1mol I2發(fā)生反應(yīng)：正向反應(yīng)逆向反應(yīng)H2(g)+I2(g) 2HI(g)對(duì)于以上反應(yīng)，請(qǐng)分析：（1）當(dāng)反應(yīng)剛開(kāi)始時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度哪個(gè)大？（2）當(dāng)反應(yīng)剛開(kāi)始時(shí)，正反應(yīng)與逆反應(yīng)哪個(gè)反應(yīng)速率大？（3）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物和生成物濃度如何變化？（4）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，v(正)與v(逆)怎樣變化？（5）反應(yīng)進(jìn)行到什么時(shí)候會(huì)“停止”？（6）此時(shí)，反應(yīng)物和生成物濃度如何變化？（7）給這個(gè)狀態(tài)命名： （8）反應(yīng)真的停止了嗎？4、化學(xué)平衡狀態(tài)的定義： 一定條件下， 反應(yīng)里， 反應(yīng)速率和 反應(yīng)速率 時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變，達(dá)到了表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”，反應(yīng)達(dá)到了限度的狀態(tài)。5、如何理解可逆反應(yīng)達(dá)到一定的限度時(shí)，即達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)V（正）= V（逆）？ 例如，一定條件下，可逆反應(yīng)N23H22NH3，對(duì)該可逆反應(yīng)，表示正、逆反應(yīng)速率可以用N2或H2或NH3來(lái)表示：（1）單位時(shí)間內(nèi)，有1molN2反應(yīng)掉，同時(shí)有1molN2生成（2）單位時(shí)間內(nèi)，有3molH2反應(yīng)掉，同時(shí)有2molNH3反應(yīng)掉（3）單位時(shí)間內(nèi)，有1molN2生成，同時(shí)有2molNH3生成以上均表示V(正)V(逆)規(guī)律：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷原則：同時(shí)、雙向進(jìn)行。隨堂練習(xí)：1、對(duì)于可逆反應(yīng)MN Q達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（ ） A.M、N、Q三種物質(zhì)的濃度一定相等B.M、N全部變成了QC.反應(yīng)物和生成物的濃度都保持不變D.反應(yīng)已經(jīng)停止2、在一定條件下，某容器中充入N2和H2合成NH3,以下敘述錯(cuò)誤的是（ ）A.開(kāi)始反應(yīng)時(shí)，正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為零B.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后減小為零C.隨著反應(yīng)的進(jìn)行逆反應(yīng)速率逐漸增大，后保持恒定D.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后與逆反應(yīng)速率相等且都保持恒定3、下列哪種說(shuō)法可以證明反應(yīng)N2 + 3H2 2NH3達(dá)到平衡狀態(tài)（ ）A.1個(gè) 鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè) 鍵形成B.1個(gè) 鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè) 鍵斷裂C.1個(gè) 鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè) 鍵斷裂D.1個(gè) 鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè) 鍵形成4、在密閉容器中充入PCl5，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：PCl5（g）PCl3（g）+ Cl2（g），反應(yīng)一段時(shí)間后又向其中加入37Cl2，在重新達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)后，37Cl原子存在于（ ） APCl5中BPCl3中CCl2D三種物質(zhì)中都有 三、化學(xué)反應(yīng)條件的控制：思考與交流： 1、回憶你在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行的或觀察過(guò)的化學(xué)實(shí)驗(yàn)，及在生活中見(jiàn)到過(guò)的涉及化學(xué)變化的現(xiàn)象或事例，要使反應(yīng)符合或接近人們的期望，你認(rèn)為應(yīng)如何控制反應(yīng)的條件？ 結(jié)論：通?？刂品磻?yīng)的條件可從 、 、 、 、 等方面考慮，使選擇的條件既可提高化學(xué)反應(yīng)速率又可提高化學(xué)反應(yīng)的限度。2、怎樣提高煤的燃燒效率？ （1）、煤的狀態(tài)與燃燒的速率有何關(guān)系？與煤的充分燃燒有何關(guān)系？p p （2）、空氣的用量對(duì)煤的充分燃燒有什么影響？原因是什么？p p （3）、應(yīng)選用什么樣的爐膛材料？p p （4）、如何充分利用煤燃燒后的廢氣中的熱量？3、化學(xué)反應(yīng)條件控制的意義： 閱讀課本P47頁(yè)。課后練習(xí)： 1、化學(xué)為反應(yīng)的限度即為 ，是在一定條件下的 進(jìn)行到正向反應(yīng)速率與逆向反應(yīng)速率 ，反應(yīng)物和生成物的濃度 的狀態(tài)。 2、對(duì)化學(xué)為反應(yīng)限度的敘述，錯(cuò)誤的是：（ ） A任何可逆反應(yīng)都有一定的限度 B化學(xué)反應(yīng)達(dá)到限度時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等 C化學(xué)反應(yīng)的限度與時(shí)間的長(zhǎng)短無(wú)關(guān) D化學(xué)反應(yīng)的限度是不可改變的 3、下列對(duì)可逆反應(yīng)的認(rèn)識(shí)正確的是（ ） ASO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr與2HBr+H2SO4(濃)=Br2+SO2 +2HO互為可逆反應(yīng) B既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)叫可逆反應(yīng) C在同一條件下，同時(shí)向正、逆兩個(gè)方向進(jìn)行的反應(yīng)叫可逆反應(yīng) D在一定條件下SO2被氧化成SO3的反應(yīng)是可逆反應(yīng) 4、可逆反應(yīng)H2（g）+I2（g）2HI（g）達(dá)到限度時(shí)的標(biāo)志是（I2蒸氣是紫色的）（ ） A混合氣體密度恒定不變B混合氣體的著色不再改變 CH2、I2、HI的濃度相等DI2在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)與H2在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)相等 5、對(duì)于可逆反應(yīng)2SO2+O22SO3，在混合氣體中充入一定量的18O2，足夠長(zhǎng)的時(shí)間后，18O原子（ ） A只存在于O2中B。只存在于O2和SO3中 C只存在于O2和SO2中D。存在于O2、SO2和SO3中 6、對(duì)于已達(dá)到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是（ ） A正、逆反應(yīng)不再繼續(xù)進(jìn)行B反應(yīng)物和生成物的濃度相等 C反應(yīng)物質(zhì)量的總和與生成物質(zhì)量的總和相等 D單位時(shí)間內(nèi)消耗和生成某物質(zhì)的物質(zhì)的量相同 7、在一定溫度下，反應(yīng)A2（氣）+B2（氣）2AB（氣）達(dá)到平衡的標(biāo)志是（ ） A單位時(shí)間內(nèi)生成nmol的A2同時(shí)生成nmol的AB B容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化 C單位時(shí)間內(nèi)，生成2nmol的AB同時(shí)生成nmol的B2 D單位時(shí)間內(nèi)，生成nmol的A2同時(shí)生成nmol的B2 8、影響化學(xué)反應(yīng)限度的因素有 、 、 、 等。 9、對(duì)于可逆反應(yīng)來(lái)說(shuō)，使用催化劑的作用是（ ） A提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率 B以同樣程度改變正、逆反應(yīng)的速率 C增大正反應(yīng)速率，減小逆反應(yīng)速率 D改變平衡混合物的組成