2022高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 第二部分 考前定點(diǎn)殲滅戰(zhàn) 專項(xiàng)押題(一)選擇題對(duì)點(diǎn)押題練 殲滅高考第8題——阿伏加德羅常數(shù)

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1、2022高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 第二部分 考前定點(diǎn)殲滅戰(zhàn) 專項(xiàng)押題(一)選擇題對(duì)點(diǎn)押題練 殲滅高考第8題——阿伏加德羅常數(shù) 1.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是(  ) A.20 g D2O中含有的中子數(shù)為8NA B.3.36 L NO2與足量的水充分反應(yīng)后,生成0.05NA個(gè)NO分子 C.1 mol碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物中碳酸根離子的數(shù)目為NA D.3 mol單質(zhì)Fe完全燃燒轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4,失去8NA個(gè)電子 解析:選D A項(xiàng),20 g D2O中含有的中子數(shù)為×10NA=10NA,錯(cuò)誤;B項(xiàng),氣體不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況,錯(cuò)誤;C項(xiàng),NaHCO3固體中不含CO,錯(cuò)誤;D項(xiàng),3 mo

2、l單質(zhì)Fe在氧氣中完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4,F(xiàn)e的化合價(jià)變?yōu)椋?、+3價(jià),失去8NA個(gè)電子,正確。 2.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是(  ) A.0.1 mol過氧化鈉與足量水反應(yīng)生成的O2分子數(shù)為0.05NA B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.5NA C.1 mol S在足量O2中燃燒,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L D2中含有NA個(gè)中子 解析:選A A項(xiàng),根據(jù)化學(xué)方程式:2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑,則0.1 mol過氧化鈉與足量水反應(yīng)生成的O2分子數(shù)為0.05NA,正確;B項(xiàng),標(biāo)準(zhǔn)狀況下,四氯化碳是液體,不

3、能使用氣體摩爾體積計(jì)算,錯(cuò)誤;C項(xiàng),1 mol S 單質(zhì)完全反應(yīng)生成二氧化硫轉(zhuǎn)移了4 mol電子,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA,錯(cuò)誤;D項(xiàng),標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L D2中含有2NA個(gè)中子,錯(cuò)誤。 3.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是(  ) A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L SO3中含有0.1NA個(gè)SO3分子 B.向1 L的密閉容器中充入46 g NO2氣體,容器中氣體的分子數(shù)為NA C.常溫下,將2.7 g鋁片投入足量的濃硫酸中,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.3NA D.常溫常壓下,7.0 g由丁烯與丙烯組成的混合氣體中含有的氫原子數(shù)目為NA 解析:選D A項(xiàng),標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO3為固體,所

4、以不能用氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量,錯(cuò)誤;B項(xiàng),由于NO2能轉(zhuǎn)化為N2O4,所以容器內(nèi)的分子數(shù)小于NA,錯(cuò)誤;C項(xiàng),常溫下鋁在濃硫酸中鈍化,所以轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于0.3NA,錯(cuò)誤;D項(xiàng),丁烯與丙烯的最簡(jiǎn)式都是CH2,所以7.0 g由丁烯與丙烯組成的混合氣體中,n(CH2)=0.5 mol,所以含有的氫原子數(shù)目為NA,正確。 4.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是(  ) A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L NO和11.2 L O2反應(yīng),生成氣體的分子數(shù)目為NA B.將CuO和Cu2S等質(zhì)量混合,混合物中Cu2+數(shù)目為NA C.1 L pH=12的NaOH溶液中的OH-數(shù)目為0.01

5、NA D.0.1 mol T2 18O所含電子數(shù)目為NA 解析:選D A項(xiàng),NO與O2反應(yīng)生成NO2,2NO2N2O4,所以氣體分子數(shù)無法計(jì)算,錯(cuò)誤;B項(xiàng),m g CuO含Cu2+:= mol,m g Cu2S含Cu2+:×2= mol,所以CuO與Cu2S的混合物總質(zhì)量相等時(shí),Cu2+數(shù)目保持不變,但是由于總質(zhì)量不確定,因此Cu2+數(shù)目不確定,錯(cuò)誤;C項(xiàng),溫度沒有說明,pH=12時(shí)無法計(jì)算c(OH-),錯(cuò)誤;D項(xiàng),每個(gè)T2 18O分子中的電子數(shù)為10,0.1 mol T2 18O分子中電子的物質(zhì)的量為 1 mol,即電子數(shù)目為NA,正確。 5.下列有關(guān)敘述中正確的是(  ) A.

6、1 mol氨基(—NH2)中含有電子的數(shù)目為10NA B.在含6.02×1023個(gè)硅原子的SiO2晶體中含有4×6.02×1023個(gè)Si—O鍵 C.5.6 g Fe與含0.2 mol HNO3的溶液充分反應(yīng),至少失去約0.2×6.02×1023個(gè)電子 D.6.02×1023個(gè)Fe3+完全水解可以得到6.02×1023個(gè)氫氧化鐵膠體粒子 解析:選B 一個(gè) —NH2中含有9個(gè)電子,1 mol—NH2中含有9NA個(gè)電子,故A錯(cuò)誤;1 mol SiO2中含有 4 mol Si—O鍵,故B正確;C項(xiàng)中HNO3不足量,F(xiàn)e不能完全參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.2×6.02×1023個(gè),故C錯(cuò)誤;Fe

7、(OH)3膠體粒子是多個(gè)Fe(OH)3的聚集體,故1 mol Fe3+完全水解生成的Fe(OH)3膠體粒子的物質(zhì)的量小于1 mol,故D錯(cuò)誤。 6.阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,下列說法正確的是(  ) A.0.01 mol乙烯氣體被濃溴水完全吸收,反應(yīng)伴隨0.02NA 個(gè)碳碳共價(jià)鍵斷裂 B.實(shí)驗(yàn)室用電解熔融NaOH制取金屬鈉,制得2.3 g鈉電路上至少轉(zhuǎn)移0.1NA個(gè)電子 C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,44.8 L HCl氣體溶于1.0 L水中,所得溶液每毫升中含2×10-3NA個(gè)H+ D.含4 mol HCl的濃鹽酸與足量的MnO2混合后充分加熱,可產(chǎn)生NA個(gè)Cl2分子 解析:選B 0.01 m

8、ol乙烯氣體被濃溴水完全吸收生成1,2-二溴乙烷,反應(yīng)伴隨0.01NA個(gè)碳碳共價(jià)鍵斷裂,故A錯(cuò)誤;實(shí)驗(yàn)室用電解熔融NaOH制取金屬鈉,鈉由+1價(jià)變?yōu)?價(jià),所以制得2.3 g鈉電路上至少轉(zhuǎn)移0.1NA個(gè)電子,故B正確;標(biāo)準(zhǔn)狀況下,44.8 L HCl氣體溶于水配成1.0 L溶液,所得溶液每毫升中含2×10-3NA個(gè)H+,故C錯(cuò)誤;稀鹽酸與MnO2不反應(yīng),含4 mol HCl的濃鹽酸與足量的MnO2混合后充分加熱,產(chǎn)生Cl2分子小于NA個(gè),故D錯(cuò)誤。 7.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是(  ) A.1 L 0.5 mol·L-1碳酸鈉溶液中含有的CO離子數(shù)為0.5NA B.5.6

9、 g Fe與稀硝酸完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)可能為0.2NA C.3.2 g甲醇中的羥基所含電子數(shù)為NA D.密閉容器中1 mol N2與3 mol H2充分反應(yīng),產(chǎn)物分子數(shù)為2NA 解析:選B A項(xiàng),n(Na2CO3)=0.5 mol·L-1×1 L=0.5 mol,在溶液中由于CO的水解,CO的物質(zhì)的量小于0.5 mol,錯(cuò)誤;B項(xiàng),n(Fe)==0.1 mol,若發(fā)生反應(yīng)3Fe+8HNO3(稀)===3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.2 mol電子,若發(fā)生反應(yīng)Fe+4HNO3(稀)===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.3 mol電子,若生成Fe(N

10、O3)2和Fe(NO3)3,轉(zhuǎn)移電子數(shù)介于0.2 mol~0.3 mol,正確;C項(xiàng),n(CH3OH)==0.1 mol,含羥基0.1 mol,0.1 mol羥基中所含電子的物質(zhì)的量為0.9 mol,錯(cuò)誤;D項(xiàng),N2與H2合成NH3為可逆反應(yīng),則1 mol N2與3 mol H2充分反應(yīng)生成的NH3的物質(zhì)的量小于2 mol,錯(cuò)誤。 8.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是(  ) A.用石墨作電極電解食鹽水時(shí),若陰極得到2NA個(gè)電子,則陽極一定產(chǎn)生22.4 L Cl2(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積) B.2 L 0.05 mol·L-1乙醇溶液中含有H原子數(shù)目為0.6NA C.4.

11、0 g H2 18O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為2NA D.常溫下,1 mol的NaHCO3固體中HCO的個(gè)數(shù)必定小于NA 解析:選C 溶液中的Cl-若不足,則OH-放電,陽極上產(chǎn)生的氣體除Cl2外還可能有O2,故陰極得到2NA個(gè)電子時(shí),陽極生成Cl2的體積不一定是22.4 L,錯(cuò)誤;B項(xiàng),2 L 0.05 mol·L-1乙醇溶液中乙醇的物質(zhì)的量為0.1 mol,水中也含有H原子,則所含有H原子數(shù)目大于0.6NA,錯(cuò)誤;C項(xiàng),H2 18O與D2O的相對(duì)分子質(zhì)量均為20,中子數(shù)均為10,則4.0 g此混合物的物質(zhì)的量為0.2 mol,所含中子數(shù)為2NA,正確;D項(xiàng),NaHCO3固體為離子晶

12、體,常溫下,1 mol的NaHCO3固體中HCO的個(gè)數(shù)等于NA,錯(cuò)誤。 9.若NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。參閱表中數(shù)據(jù),下列判斷在標(biāo)準(zhǔn)狀況下正確的是(  ) NO2 HF 熔點(diǎn)/℃ -11.2 -83.6 沸點(diǎn)/℃ 21.0 19.52 A.20.0 g HF中含分子數(shù)目為1.0NA B.將2.24 L NH3溶于1 L水中,溶液含有的OH-數(shù)目為0.1NA C.6.72 L NO2與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA D.H2S和SO2各0.1 mol反應(yīng)后,體系中S原子數(shù)目小于0.2NA 解析:選A 20.0 g HF的物質(zhì)的量為1 mol,含有分子數(shù)目為1.0N

13、A,A項(xiàng)正確;NH3·H2O為弱堿,不能完全電離,故溶液中OH-數(shù)目小于0.1NA,B項(xiàng)錯(cuò)誤;標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO2為液體,不能用氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量,C項(xiàng)錯(cuò)誤;化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變,S原子數(shù)目仍為0.2NA,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 10.阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。工業(yè)上,利用乙烯水化法制乙醇:CH2===CH2+H2OCH3CH2OH。下列有關(guān)說法正確的是(  ) A.1 mol 乙烯和1 mol 乙醇分別完全燃燒,消耗O2的分子數(shù)均為3NA B.1 mol H2O和H2F+的混合物中所含質(zhì)子數(shù)為10NA C.乙醇催化氧化生成1 mol乙醛時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA D.46 g乙醇中

14、所含共價(jià)鍵的數(shù)目為7NA 解析:選A A項(xiàng),1 mol乙烯(C2H4)和1 mol乙醇(化學(xué)式可以看成C2H4·H2O)分別完全燃燒消耗O2均為3 mol,消耗O2的分子數(shù)均為3NA,正確;B項(xiàng),1 mol H2O所含質(zhì)子數(shù)為10NA,1 mol H2F+所含質(zhì)子數(shù)為11NA,錯(cuò)誤;C項(xiàng),C2H6O中碳為-2價(jià),C2H4O中碳為-1價(jià),乙醇催化氧化生成1 mol乙醛時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA,錯(cuò)誤;D項(xiàng),46 g乙醇中所含共價(jià)鍵的數(shù)目(5 mol C—H、1 mol C—O、1 mol O—H、1 mol C—C)為8NA,錯(cuò)誤。 11.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是(  ) A.

15、常溫下,7.2 g CaO2晶體中陰離子和陽離子總數(shù)為0.3NA B.1 mol·L-1的氯化鐵溶液中,若Cl-的數(shù)目為3NA,則Fe3+的數(shù)目為NA C.反應(yīng)3H2(g)+N2(g)2NH3(g) ΔH=-92 kJ·mol-1,當(dāng)放出熱量9.2 kJ時(shí),轉(zhuǎn)移電子0.6NA D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L三氯甲烷中含極性共價(jià)鍵數(shù)目為1.5NA 解析:選C A項(xiàng),CaO2晶體中只存在Ca2+和O,常溫下7.2 g CaO2晶體的物質(zhì)的量為0.1 mol,含陰離子和陽離子的總數(shù)為0.2NA,錯(cuò)誤;B項(xiàng),1 mol·L-1的氯化鐵溶液中,存在Fe3+的水解,若Cl-的數(shù)目為3NA,則Fe

16、3+的數(shù)目小于NA,錯(cuò)誤;C項(xiàng),由反應(yīng)知,當(dāng)放出熱量9.2 kJ時(shí),參加反應(yīng)的氫氣為0.3 mol,轉(zhuǎn)移電子0.6NA,正確;D項(xiàng),標(biāo)準(zhǔn)狀況下,三氯甲烷是液體,不能根據(jù)氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量,錯(cuò)誤。 12.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述中不正確的組合是(  ) ①12.4 g白磷(分子式為P4)中含有P—P共價(jià)鍵0.6NA ②常溫下,1.0 L 0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液中,NH和H+總數(shù)等于0.1NA ③一定條件下,6.4 g SO2與足量氧氣反應(yīng)生成SO3,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA ④適量銅粉溶解于1 L 0.5 mol·L-1稀硝酸中,當(dāng)生成2.24 L NO時(shí),溶液中氮原子數(shù)為0.4NA A.①②④         B.②③④ C.①③ D.③④ 解析:選B?、僖粋€(gè)白磷分子中含有6個(gè)P—P鍵,12.4 g白磷中P—P鍵的數(shù)目是0.6NA;②由電荷守恒可知,1.0 L 0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液中n(NH)+n(H+)=n(OH-)+n(Cl-)>0.1 mol;③SO2與O2生成SO3的反應(yīng)是可逆反應(yīng),則6.4 g SO2不能全部反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.2NA;④2.24 L不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積,因此無法進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。綜上所述,②③④不正確。

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