2022年高考化學(xué) 考點(diǎn)59 氧化還原反應(yīng)滴定必刷題

2022年高考化學(xué) 考點(diǎn)59 氧化還原反應(yīng)滴定必刷題1亞氯酸鈉(NaClO2)和 ClO2 都是重要的漂白劑。通常情況下，NaClO2 也是一種重要的殺菌消毒劑；ClO2是一種具有強(qiáng)氧化性的黃色氣體，常用于水的凈化和紙漿、紡織品的漂白。.NaClO2的一種生產(chǎn)工藝如下：已知：NaClO2飽和溶液，在溫度低于38時(shí)，析出的晶體是NaClO23H2O；高于38時(shí)析出的晶體是 NaClO2；高于 60時(shí)，NaClO2 分解成NaClO3 和NaCl。（1）寫出“反應(yīng)”步驟中的還原產(chǎn)物：_。（2）“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時(shí)，為除去Ca2+和 Mg2+，要加入的試劑分別為：_（3）“尾氣吸收”是吸收“電解”過(guò)程排出的少量ClO2。寫出此吸收反應(yīng)的離子方程式：_（4）“結(jié)晶、干燥”獲得 NaClO2 產(chǎn)品的操作步驟為：減壓，55蒸發(fā)結(jié)晶；趁熱過(guò)濾；_；3860干燥，得到產(chǎn)品。.檢測(cè)自來(lái)水中殘留ClO2方法如下：已知：ClO2存在于pH為46的溶液中，ClO2存在于中性溶液中；2Na2S2O3I2=Na2S4O62NaI。（5）取 0.5L 水樣，加入一定量的碘化鉀，用氫氧化鈉溶液調(diào)至中性，再加入淀粉溶液，溶液變藍(lán)。寫出ClO2與碘化鉀反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。（6）向（5）所得溶液中滴加 5.00×105mol·L-1的Na2S2O3溶液至恰好反應(yīng)，消耗Na2S2O3溶液 20.00mL，該水樣中ClO2的濃度是_mg·L-1。（7）滴定完成后，向（6）所得溶液中加硫酸調(diào)節(jié)水樣pH至13。不同pH環(huán)境中粒子種類如下圖所示：在步驟(3)過(guò)程中，溶液又呈藍(lán)色，其原因是_。【答案】ClO2Na2CO3溶液、NaOH溶液2ClO2H2O22OH=2ClO22H2OO2用 3860的溫水洗滌2ClO22KI=2KClO2I20.135ClO2在酸性環(huán)境中又將I氧化為I2，淀粉遇I2變藍(lán)色2臭氧有強(qiáng)氧化性能在一定條件下將煙氣中的SO2、NOx分別氧化為SO42- 和NO3 -。臭氧可用于凈化空氣，飲用水消毒，處理工業(yè)廢物和作為漂白劑。(1)NO3-中心原子軌道的雜化類型為_(kāi)；SO42- 的空間構(gòu)型為_(kāi)（用文字描述）。(2)Fe3+基態(tài)核外外層電子排布式為_(kāi)。(3)臭氧可用于含CN一堿性電鍍廢水的處理。第i步：CN一轉(zhuǎn)化為OCN；第ii步： OCN一繼續(xù)轉(zhuǎn)化為CO32一及兩種單質(zhì)氣體。若第ii步轉(zhuǎn)化時(shí)，O3與OCN物質(zhì)的質(zhì)量之比為32，該步反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。(4)為測(cè)定大氣中臭氧(O3)含量，將0、1.01×105Pa的空氣VL慢慢通過(guò)足量KI溶液，使臭氧完全反應(yīng)；然后將所得溶液用amL cmol/L的Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定恰好到達(dá)終點(diǎn)。(已知：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)O3與KI溶液反應(yīng)生成兩種單質(zhì)，則反應(yīng)的化學(xué)方程式_。該滴定實(shí)驗(yàn)中除燒杯、錐形瓶外，還需要的玻璃儀器是_；該實(shí)驗(yàn)中可選用_(填物質(zhì)名稱)作指示劑?？諝庵谐粞醯捏w積分?jǐn)?shù)為_(kāi)。甲同學(xué)認(rèn)為在滴定前應(yīng)微熱溶液，以排除溶液中溶解的O3和O2，不然會(huì)使滴定結(jié)果偏_(填“低”或“高”)。【答案】sp2（正）四面體形3d52OCN+2OH+3O3=2CO32一+N2+3O2+H2OH2O+O3+2KIO2+I2+2KOH堿式滴定管淀粉0.0112ac/V偏高3人體血液里Ca2+的濃度一般采用mg·cm-3來(lái)表示。抽取一定體積的血樣，加適量的草酸銨(NH4)2C2O4溶液，可析出草酸鈣(CaC2O4)沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強(qiáng)酸可得草酸(H2C2O4)，再用酸性KMnO4溶液滴定即可測(cè)定血液樣品中Ca2+的濃度。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)步驟測(cè)定血液樣品中Ca2+的濃度。I（配制酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液）如圖是配制50 mL酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的過(guò)程示意圖。(1)請(qǐng)你觀察圖示判斷其中不正確的操作有_（填序號(hào)）。(2)其中確定50 mL溶液體積的容器是_（填名稱）。(3)如果按照?qǐng)D示的操作所配制的溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，在其他操作均正確的情況下，所測(cè)的實(shí)驗(yàn)結(jié)果將_（填“偏大”或“偏小”）。II（測(cè)定血液樣品中Ca2+的濃度）抽取血樣20. 00 mL，經(jīng)過(guò)上述處理后得到草酸，再用0.020 mol/L酸性KMnO4溶液滴定，使草酸轉(zhuǎn)化成CO2逸出，這時(shí)共消耗12.00 mL酸性KMnO4溶液。(4)已知草酸與酸性KMn04溶液反應(yīng)的離子方程式為：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mnx+10CO2+8H2O，則式中的x=_。(5)滴定時(shí)，根據(jù)現(xiàn)象_，即可確定反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)。(6)經(jīng)過(guò)計(jì)算，血液樣品中Ca2+的濃度為_(kāi)mgcm-3。【答案】4某種食用精制鹽包裝袋上有如下說(shuō)明：產(chǎn)品標(biāo)準(zhǔn)GB5461產(chǎn)品等級(jí)一級(jí)配 料食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑碘含量(以I計(jì)）2050mg/kg分裝時(shí)期分裝企業(yè)（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，配平離子方程式（將化學(xué)計(jì)量數(shù)填于空白處）_I-_IO3_H+ _I2_H2O（2）上述反應(yīng)生成的I2可用四氯化碳檢驗(yàn)。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原，以回收四氯化碳。Na2SO3稀溶液與I2反應(yīng)的化學(xué)方程式是：_。某學(xué)生設(shè)計(jì)回收四氯化碳的操作為：a.加入適量Na2SO3稀溶液； b.分離出下層液體；c.將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中； d.將分液漏斗充分振蕩后靜置。其中分液漏斗使用前須進(jìn)行的操作是_，上述操作正確的順序是：_（填序號(hào)）（3）已知：I22S2O322IS4O62。某學(xué)生測(cè)定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：a.準(zhǔn)確稱取ag食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全；c.以淀粉為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為1.0×103mol·L1的Na2S2O3溶液20.0mL，恰好反應(yīng)完全。判斷c中反應(yīng)恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是_。b中反應(yīng)所消耗的KI的物質(zhì)的量是_mol。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)和包裝袋說(shuō)明，所測(cè)精制鹽的碘含量是（以含a的代數(shù)式表示）_mg/kg。【答案】51633Na2SO3+I2+H2O=Na2SO4+2HI檢漏（或者洗滌、檢漏）c a d b當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰a2S2O3溶液時(shí)，溶液又藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，且30s內(nèi)不恢復(fù)藍(lán)色1.7×10-5（或1.67×10-5）423.3/a5某市場(chǎng)銷售的食用精制鹽包裝袋上有如下說(shuō)明：產(chǎn)品標(biāo)準(zhǔn)GB5461產(chǎn)品等級(jí)一級(jí)配 料食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑碘含量(以I計(jì)）2050mg/kg分裝時(shí)期分裝企業(yè)（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_。 （2）上述反應(yīng)生成的I2可用四氯化碳檢驗(yàn)。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原，以回收四氯化碳。Na2SO3稀溶液與I2反應(yīng)的離子方程式是 _。（3）已知：I22S2O322IS4O62。某學(xué)生測(cè)定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：a. 準(zhǔn)確稱取wg食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全；c.以淀粉為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×103mol·L1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反應(yīng)完全。判斷c中反應(yīng)恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是_。b中反應(yīng)所產(chǎn)生的I2的物質(zhì)的量是_mol。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)和包裝袋說(shuō)明，所測(cè)精制鹽的碘含量是_ mg/kg。（以含w的代數(shù)式表示）【答案】KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2OI2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+滴最后一滴溶液，由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不變色1.0×10-5423/w6平板電視顯示屏生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末，其中含有SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物質(zhì)。二氧化鈰(CeO2)是一種重要的稀土氧化物，某課題組以此粉末為原料回收鈰，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下：(1)第步反應(yīng)的化學(xué)方程式是_，檢驗(yàn)濾渣A是否洗凈的方法是_。(2)第步反應(yīng)的離子方程式是_。(3)萃取是分離稀土元素的常用方法，化合物TBP作為萃取劑能將鈰離子從水溶液中萃取出來(lái)。實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行萃取操作需要用到分液漏斗，分液漏斗在使用前需要進(jìn)行的操作是_；TBP是一種磷酸三丁酯，產(chǎn)物應(yīng)該從分液漏斗的_(填“上口倒出”或“下口流出”)。(4)取上述流程中得到的Ce(OH)4產(chǎn)品0.5 g，加硫酸溶解后，用0.100 0 mol·L1 FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定終點(diǎn)時(shí)(鈰被還原為Ce3)，消耗20.00 mL標(biāo)準(zhǔn)溶液，該產(chǎn)品中Ce(OH)4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)(保留小數(shù)點(diǎn)后一位)。【答案】Fe2O36HCl=2FeCl33H2O取最后一次洗滌液，滴加KSCN溶液，若不出現(xiàn)紅色，則已洗凈，反之，未洗凈2CeO2H2O26H=2Ce3O24H2O檢查是否漏液上口倒出83.2%7鉻是人體必需元素，如含量不足會(huì)影響糖類和脂類的代謝，過(guò)高則會(huì)引起急性中毒。工業(yè)上往往采取下列循環(huán)工藝防止鉻的污染：完成下列填空：（1）含Cr2O72離子的廢水在酸性條件下用Fe3O4處理，反應(yīng)的離子方程式如下，配平該離子反應(yīng)方程式： _Cr2O72+   Fe3O4 +     H+     Cr3+ +    Fe3+ +   H2O，_（2）反應(yīng)是可逆反應(yīng)，在Na2CrO4溶液中加入稀硫酸，溶液由黃色逐漸變成橙色，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_（3）向上述反應(yīng)后的溶液中加入堿溶液，讓廢水的pH升至810，控制適當(dāng)?shù)臏囟?，使產(chǎn)物中的金屬陽(yáng)離子全部轉(zhuǎn)變?yōu)槌恋怼；厥账玫腃r(OH)3，經(jīng)處理后又可轉(zhuǎn)變成K2Cr2O7。純凈的K2Cr2O7常用于準(zhǔn)確測(cè)定Na2S2O3溶液的物質(zhì)的量濃度，方法如下： Cr2O72- +6I- + 14H+ 3I2 + 2Cr3+ + 7H2O 2S2O32- + I2S4O62- + 2I- ，準(zhǔn)確稱取純凈的K2Cr2O7 0.294g ，配成溶液，加足量KI，用Na2S2O3溶液滴定，消耗Na2S2O3溶液25.00mL?；厥账玫腃r(OH)3在處理之前需要先進(jìn)行洗滌，洗滌沉淀的方法為_(kāi)；滴定時(shí)加入的指示劑通常為_(kāi)，滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是_；Na2S2O3溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)（保留四位有效數(shù)字）?！敬鸢浮?，6，62，2，18，312CrO422HCr2O72H2O沿玻璃棒向漏斗中注入蒸餾水，使蒸餾水完全浸沒(méi)沉淀，待蒸餾水自然流盡后，重復(fù)操作23次淀粉溶液溶液的顏色由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)溶液的顏色不再改變0.2400mol·L18草酸亞鐵晶體(FeC2O4· 2H2O)是一種黃色難溶于水的固體，受熱易分解，是生產(chǎn)鋰電池、涂料、著色劑以及感光材料的原材料。I、制備草酸亞鐵晶體： 稱取硫酸亞鐵銨晶體5 g，放入250 mL三頸燒瓶中，加入10滴左右1.0 mol·L-1 H2SO4溶液和15 mL蒸餾水加熱溶解； 加入25 mL飽和草酸溶液，加熱攪拌至沸，停止加熱，靜置； 待黃色晶體FeC2O42H2O沉淀后傾析，洗滌，加入約20 mL蒸餾水?dāng)嚢璨責(zé)? min，靜置，棄去上層清液，即得黃色草酸亞鐵晶體?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）儀器C的名稱是_；儀器B的作用是_（2） 硫酸亞鐵銨晶體用硫酸溶解的原因是_（3）硫酸亞鐵銨晶體可能混有一定Fe3+，羥胺(NH2OH，酸性條件下以NH3OH+形式存在)具有強(qiáng)還原性，可用羥胺去除亞鐵鹽中的Fe3+。寫出相關(guān)的離子方程式_II、探究草酸亞鐵的純度： 準(zhǔn)確稱取m g草酸亞鐵固體樣品(含有草酸銨雜質(zhì))，溶于25 mL 2 mol·L-1H2SO4溶液中，在6080水浴加熱，用100 mL容量瓶配成100.00 mL溶液； 取上述溶液20.00 mL，用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液(濃度為c mol·L-1)滴定三次，平均消耗V1 mL； 加入適量鋅粉和2 mL 2 mol·L-1 H2SO4溶液，反應(yīng)一段時(shí)間后，取1滴試液放在點(diǎn)滴板上檢驗(yàn)，至Fe3+極微量； 過(guò)濾除去鋅粉，濾液收集在另一個(gè)錐形瓶中，將濾紙及殘余物充分洗滌，洗滌液并入濾液中，再補(bǔ)充約23 mL 2 mol·L-1 H2SO4溶液，繼續(xù)用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液(濃度為c mol·L-1)滴定至終點(diǎn)，共平行測(cè)定三次，平均消耗V2 mL?；卮鹣铝袉?wèn)題：（4）在中溶液中發(fā)生MnO4+8H+5Fe2+=5Fe3+Mn2+4H2O ，還有另一氧化還原反應(yīng)，寫出其離子方程式_，用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是_。（5）加入適量鋅粉的目的是_；步驟中檢驗(yàn)其中微量的Fe3+的試劑名稱是_溶液（6）計(jì)算m g固體樣品的純度為_(kāi)(用含c、V1、V2的式子表示，不必化簡(jiǎn))【答案】恒壓滴液漏斗冷凝回流抑制Fe2+的水解2NH3OH+ 2Fe3+ =2Fe2+ +N2+2H2O+ 4H+2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O最后一滴標(biāo)準(zhǔn)溶液加入后，錐形瓶中的溶液顏色由黃色變?yōu)榈霞t色，且半分鐘內(nèi)不褪色將Fe3+還原為Fe2+硫氰化鉀9中學(xué)常采用高錳酸鉀加熱分解法制取氧氣，某興趣小組經(jīng)查閱資料獲知：制得氧氣后固體殘余物中的錳酸鉀(K2MnO4)具有強(qiáng)氧化性，與還原劑、有機(jī)物、易燃物混合可形成爆炸性混合物，如不妥善處置將造成危險(xiǎn)。因此該小組對(duì)該殘余物進(jìn)行分離提純，得到錳酸鉀晶體，利用回收的錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證氯氣化學(xué)性質(zhì)。（1）檢驗(yàn)該套裝置氣密性的方法是:_；（2）打開(kāi)分液漏斗活塞及彈簧夾2，觀察到燒瓶壁有紫紅色物質(zhì)生成并逐漸消失，黃綠色氣體充滿燒瓶。反應(yīng)結(jié)束后，燒瓶?jī)?nèi)有黑色固體殘余，寫出過(guò)程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：_；（3）該方法制取氯氣比用純凈的高錳酸鉀要緩和平穩(wěn)許多，試分析原因：_；（4）該小組利用裝置C吸收氯氣制備漂白粉。C中盛裝的試劑為：_；（寫名稱）陶瓷多孔球泡的作用是：_；（5）測(cè)定漂白粉有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：稱取1.5g所制漂白粉配成溶液，調(diào)節(jié)pH值并加入指示劑，用0.1000mol/L KI溶液進(jìn)行滴定，三次平行實(shí)驗(yàn)平均每次消耗20.00mL標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)達(dá)到滴定終點(diǎn)。已知氧化性：ClO> IO3> I2所選的指示劑為：_，到達(dá)滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是：_；該漂白粉中有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：_。（6）打開(kāi)分液漏斗活塞及彈簧夾1，可觀察到D中的現(xiàn)象為：_；該現(xiàn)象能夠證明氯氣有氧化性?！敬鸢浮筷P(guān)閉分液漏斗的活塞，打開(kāi)彈簧夾1和2，用酒精燈微熱三頸燒瓶A，此時(shí)E、F導(dǎo)管末端冒氣泡，撤走熱源后，E、F導(dǎo)管末端會(huì)形成一段穩(wěn)定液柱。3K2MnO4 4HCl 2KMnO4 4KCl MnO2 2H2O ；2KMnO4 16HCl 2KCl 2MnCl2 5Cl2 8H2O錳酸鉀生成高錳酸鉀與二氧化錳兩種物質(zhì)，形成均勻的固體分散系，可降低高錳酸鉀與鹽酸反應(yīng)速率石灰乳增大氣體接觸面積，使氯氣吸收更充分淀粉最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液滴下時(shí)，溶液變?yōu)闇\藍(lán)色，半分鐘不褪色28.6%出現(xiàn)白色沉淀10（1）用重鉻酸鉀法(一種氧化還原滴定法)可測(cè)定產(chǎn)物Fe3O4中的二價(jià)鐵含量。若需配制濃度為0.010 00 mol·L1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液250 mL，應(yīng)準(zhǔn)確稱取_g K2Cr2O7(保留4位有效數(shù)字，已知M（K2Cr2O7）294.0 g·mol1)。配制該標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，下列儀器中不必要用到的有_(用編號(hào)表示)。電子天平燒杯量筒玻璃棒容量瓶膠頭滴管移液管（2）金屬表面處理、皮革鞣制、印染等都可能造成鉻污染。六價(jià)鉻比三價(jià)鉻毒性高，更易被人體吸收且在體內(nèi)蓄積。以下為廢水中鉻元素總濃度的測(cè)定方法：_ 準(zhǔn)確移取25.00 mL含Cr2O72-和Cr3的酸性廢水，向其中加入足量的(NH4)2S2O8溶液將Cr3氧化成Cr2O72-，煮沸除去過(guò)量的(NH4)2S2O8；向上述溶液中加入過(guò)量的KI溶液，充分反應(yīng)后，以淀粉為指示劑，向其中滴加0.015 mol·L1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液，終點(diǎn)時(shí)消耗Na2S2O3溶液20.00 mL。計(jì)算廢水中鉻元素總濃度(單位：mg·L1，寫出計(jì)算過(guò)程)。已知測(cè)定過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)如下：2Cr33S2O82-7H2O=Cr2O72-6SO42-14HCr2O72-6I14H=2Cr33I27H2OI22S2O32-=2IS4O62-（3）Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定。測(cè)定產(chǎn)品(Na2S2O3·5H2O)純度準(zhǔn)確稱取W g產(chǎn)品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.100 0 mol·L1碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。反應(yīng)原理為：2S2O32-I2=S4O62-2I滴定至終點(diǎn)時(shí)，溶液顏色的變化：_。滴定起始和終點(diǎn)的液面位置如圖，則消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為_(kāi)mL。產(chǎn)品的純度為(設(shè)Na2S2O3·5H2O相對(duì)分子質(zhì)量為M)_?！敬鸢浮?.735 0由方程式確定關(guān)系式：Cr3Na2S2O3，然后進(jìn)行計(jì)算。n(S2O32-)0.02 L0.015 mol·L13104moln(Cr)1104molm(Cr)1104mol52 g·mol15.2103g5.2 mg廢水中鉻元素總濃度5.2mg/0.025L208 mg·L1由無(wú)色變藍(lán)色，半分鐘內(nèi)不褪色18.10(3.620×10-3M)/W×100%（3）滴定結(jié)束后，碘單質(zhì)使淀粉變藍(lán)，所以滴定終點(diǎn)時(shí)溶液顏色變化是由無(wú)色變藍(lán)色，半分鐘內(nèi)不褪色；根據(jù)圖示的滴定管中液面可知，滴定管中初始讀數(shù)為0，滴定終點(diǎn)液面讀數(shù)為18.10mL，所以消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為18.10mL；根據(jù)反應(yīng)2S2O32-+I2S4O62-+2I-可知，n(S2O32-)=2n(I2)，所以Wg產(chǎn)品中含有Na2S2O35H2O質(zhì)量為：0.1000 molL-1×18.10×10-3L×2×M=3.620×10-3Mg，則產(chǎn)品的純度為：(3.620×10-3M)/W×100%。11草酸亞鐵，在形成晶體時(shí)會(huì)結(jié)晶一定量的水；在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要用途，如照相的顯影劑，生產(chǎn)磷酸鐵鋰電池的原料等。已知：草酸亞鐵不溶于水，可溶于酸；Fe(SCN)63-+3C2O42-=Fe(C2O4)33-+6SCN-。回答下列問(wèn)題：.甲同學(xué)檢查藥品發(fā)現(xiàn)該晶體顯淺黃色，認(rèn)為晶體不純，可能是因?yàn)椴糠值蔫F被氧化。為驗(yàn)證自己的猜想，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。取少量的晶體樣品溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液，溶液無(wú)明顯變化。由此認(rèn)為晶體中不存在+3價(jià)的鐵。你認(rèn)為_(kāi)（填“正確”或“不正確”），理由是_。.乙同學(xué)為測(cè)定草酸亞鐵晶體FeC2O4xH2O中的結(jié)晶水含量，利用如下裝置：做實(shí)驗(yàn)前首先要_；稱取一定質(zhì)量的晶體，裝好藥品，開(kāi)始實(shí)驗(yàn)接下來(lái)的實(shí)驗(yàn)步驟依次為_(kāi)，重復(fù)實(shí)驗(yàn)直至B中恒重。a.點(diǎn)燃酒精燈，加熱 b.熄滅酒精燈 c.關(guān)閉K d.打開(kāi)K，緩緩?fù)ㄈ肟諝?e.冷卻至室溫 f.稱量.丙同學(xué)用滴定的方法也可以測(cè)定草酸亞鐵晶體中結(jié)晶水的含量。取a克草酸亞鐵晶體溶入稀硫酸，再把所得溶液稀釋成500mL，取出50mL放入錐形瓶，向其中逐滴滴入未知濃度的酸性KMnO4溶液，振蕩，發(fā)現(xiàn)溶液顏色逐漸變?yōu)樽攸S色，且有氣泡冒出，當(dāng)溶液顏色突變成淺紫色，停止滴加。接著向溶液中加入稍過(guò)量的KI溶液和幾滴淀粉溶液，然后再用c mol/L的Na2S2O3溶液滴至終點(diǎn)。幾次實(shí)驗(yàn)平均耗用Na2S2O3溶液VmL。（2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）（1）寫出向溶液中滴加酸性KMnO4溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_（2）上述試驗(yàn)中稀釋草酸亞鐵溶液時(shí)除燒杯和玻璃棒外，還必需的玻璃儀器有_（3）x=_（4）若實(shí)驗(yàn)中滴入KMnO4溶液過(guò)多,則所得x值_(填偏大、偏小或無(wú)影響)【答案】不正確根據(jù)已知C2O42-比SCN-更易與Fe3+結(jié)合檢查裝置氣密性dabecf3MnO4- + 5Fe2+5C2O42 + 24H+ = 3Mn2+ + 5Fe3+ + 12H2O+10CO2或 3MnO4- + 5Fe2+5H2C2O4 + 14H+ = 3Mn2+ + 5Fe3+ + 12H2O+10CO2500mL容量瓶、膠頭滴管（50a-72cV）/(9cV)偏小/(9cV) 。（4）若實(shí)驗(yàn)中滴入KMnO4溶液過(guò)多，碘離子被氧化的量增多，消耗的n（Na2S2O3）= cV增多，根據(jù)x=（50a-72cV）/(9cV)關(guān)系可知，則所得x值偏?。徽_答案：偏小。12某研究小組以綠礬為原料制備化合物AKxFe()y(C2O4)z·nH2O，并通過(guò)如下實(shí)驗(yàn)步驟測(cè)定A的化學(xué)式：步驟1：準(zhǔn)確稱取A樣品4.910g，干燥脫水至恒重，殘留物質(zhì)量為4.370g；步驟2：準(zhǔn)確稱取A樣品4.910g置于錐形瓶中，加入足量的3.000mol·L1的H2SO4溶液和適量蒸餾水，用0.5000mol·L1的KMnO4溶液滴定，當(dāng)MnO4恰好完全被還原為Mn2時(shí)，消耗KMnO4溶液的體積為24.00 mL；步驟3：將步驟1所得固體溶于水，加入鐵粉0.2800g，恰好完全反應(yīng)。（1）檢驗(yàn)A中是否含有Fe2可選用的試劑是_（填字母）。 aKSCN溶液 bKMnO4溶液 c氯水和KSCN溶液證明A中含有鉀元素的方法是_。（2）步驟2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。（3）通過(guò)計(jì)算確定化合物A的化學(xué)式(請(qǐng)寫出計(jì)算過(guò)程)。_【答案】c用潔凈的鉑絲沾取A樣品，在無(wú)色火焰上灼燒，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察，若能看到紫色火焰，則證明A中含有K元素2MnO4+ 5C2O42+ 16H=2Mn2+10CO2+ 8H2On(H2O)(4.910g4.370g)/18g·mol10.03000mol，n(Fe3)2n(Fe)2×0.2800g/56 g·mol10.01000mol ，由方程式確定n(C2O42)5/2×n(KMnO4)5/2×0.5000mol·L1×0.02400L0.03000mol ，根據(jù)離子電荷守恒：n(K)+3n(Fe3)2n(C2O42) n(K)0.03000mol ，n(K):n(Fe3):n(C2O42):n(H2O)0.03000mol:0.01000mol:0.03000mol:0.03000mol3:1:3:3，所以，x:y:z:n3:1:3:313中華人民共和國(guó)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)（GB2760-2011）規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25g·L-1。某興趣小組用題圖1裝置（夾持裝置略）收集某葡萄酒中SO2，并對(duì)其含量進(jìn)行測(cè)定。（1）B中加入300.00mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應(yīng)，其化學(xué)方程式為_(kāi)。（2）除去C中過(guò)量的H2O2，然后用0.0900mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。若滴定前俯視，滴定后仰視，對(duì)滴定結(jié)果的影響是_（填無(wú)影響、偏高或偏低）；若滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失，對(duì)滴定結(jié)果的影響是_（填無(wú)影響、偏高或偏低）；若滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的pH8.8，則選擇的指示劑為_(kāi)；滴定終點(diǎn)的判斷為_(kāi)。（3）滴定至終點(diǎn)時(shí)，消耗NaOH溶液25.00mL，該葡萄酒中SO2含量為：_g·L-1。（4）該測(cè)定結(jié)果比實(shí)際值偏高，分析原因并利用現(xiàn)有裝置提出改進(jìn)措施_。【答案】SO2+H2O2=H2SO4偏高偏高酚酞滴最后一滴，溶液恰好由無(wú)色變淺紅色，且30秒無(wú)變化0.24原因：鹽酸易揮發(fā)；改進(jìn)措施：用不揮發(fā)的強(qiáng)酸（如硫酸）代替鹽酸，或用蒸餾水代替葡萄酒進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)，排除鹽酸揮發(fā)的影響?！窘馕觥浚?）SO2具有還原性，H2O2具有強(qiáng)氧化性，H2O2把SO2氧化成H2SO4，反應(yīng)方程式為H2O2SO2=H2SO4；（2）滴定管的從上到下刻度增大，滴定前俯視，滴定后仰視，消耗的NaOH體積增大，測(cè)的SO2的量偏高；滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失，消耗的NaOH的體積增大，測(cè)的SO2量偏高；選擇指示劑，滴定后溶液的pH與指示劑的變色范圍應(yīng)一致，pH=8.8溶液顯堿性，酚酞的變色范圍是8.210.0，因此應(yīng)用酚酞作指示劑；滴最后一滴NaOH，溶液恰好由無(wú)色變淺紅色，且30秒無(wú)變化；（3）根據(jù)過(guò)程，得出SO2H2SO42NaOH，n(SO2)=25×103×0.09/2mol=1.125×103mol，其質(zhì)量為1.125×103×64g=7.2×102g，則SO2的含量為7.2×102/300×103g·L1=0.24g·L1；（4）測(cè)定結(jié)果比實(shí)際值偏高，說(shuō)明溶液中酸的量高，B裝置中加入葡萄酒和鹽酸，鹽酸具有揮發(fā)性，加熱時(shí)，進(jìn)入裝置C，消耗的NaOH的量增加；改進(jìn)措施為用不揮發(fā)的強(qiáng)酸（如硫酸）代替鹽酸，或用蒸餾水代替葡萄酒進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)，排除鹽酸揮發(fā)的影響。14硫代硫酸鈉晶體（Na2S2O3·5H2O，M=248 g·mol1）可用作定影劑、還原劑。回答下列問(wèn)題：利用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液定量測(cè)定硫代硫酸鈉的純度。測(cè)定步驟如下：溶液配制：稱取1.2000 g某硫代硫酸鈉晶體樣品，用新煮沸并冷卻的蒸餾水在_中溶解，完全溶解后，全部轉(zhuǎn)移至100 mL的_中，加蒸餾水至_。滴定：取0.00950 mol·L1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL，硫酸酸化后加入過(guò)量KI，發(fā)生反應(yīng)：Cr2O72+6I+14H+3I2+2Cr3+7H2O然后用硫代硫酸鈉樣品溶液滴定，發(fā)生反應(yīng)：I2+2S2O32S4O62+2I。加入淀粉溶液作為指示劑，繼續(xù)滴定，當(dāng)溶液_，即為終點(diǎn)。平行滴定3次，樣品溶液的平均用量為24.80 mL，則樣品純度為_(kāi)%（保留1位小數(shù)）。【答案】燒杯容量瓶刻度藍(lán)色褪去95.015（題文）北京市場(chǎng)銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說(shuō)明：碘酸鉀與碘化鉀在稀硫酸酸化條件下發(fā)生如下反應(yīng)：KIO35KI 5H2SO43K2SO4 3I23H2O甲乙兩位同學(xué)分別用不同的方法配制所需的100mL 3.6molL1的稀硫酸。（1）若采用18molL1的濃硫酸配制溶液，需要用量筒量取濃硫酸的體積為_(kāi)mL；（2）甲學(xué)生：量取濃硫酸，在燒杯中稀釋，冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，洗滌，然后定容，塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻。配制過(guò)程中多次用到玻璃棒，其主要作用是_。（3）若實(shí)驗(yàn)中進(jìn)行下列操作使硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的是_。定容時(shí)觀察液面俯視未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水容量瓶中原有少量蒸餾水（4）乙學(xué)生：用100mL量筒量取濃硫酸，并向其中小心地加入少量水，攪拌均勻，待冷卻至室溫后，再加水至100mL刻度線，攪拌均勻，你認(rèn)為此法是否正確？若不正確，指出其中錯(cuò)誤之處_。已知上述反應(yīng)生成的I2可發(fā)生如下反應(yīng)：I22S2O322IS4O62。某學(xué)生測(cè)定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：a.準(zhǔn)確稱取w g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；b用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全；c以淀粉溶液為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為1.0×10-3mol/L 的Na2S2O3溶液20.0 mL，恰好反應(yīng)完全。（1）b中反應(yīng)所產(chǎn)生的I2的物質(zhì)的量是_ mol。（2）根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)和包裝袋說(shuō)明，所測(cè)精制鹽的碘含量是_ mg/kg。(以含w的代數(shù)式表示)【答案】20.0 攪拌，引流不能用量筒稀釋，不能把水加入濃硫酸中1×10-5423/w邊加邊攪拌，該同學(xué)做法錯(cuò)誤；II.（1）b中產(chǎn)生I2的物質(zhì)的量為20.0×103×1.0×103/2mol=1.0×105mol；（2）根據(jù)反應(yīng)方程式建立的關(guān)系式為IIO33I26S2O32，wg食鹽中含I的物質(zhì)的量為20.0×103×1.0×103/6mol，其質(zhì)量為2.0×105×127×103/6mg，含量為=423/w。16為了測(cè)定某草酸（H2C2O4）溶液的濃度，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取25.00mL某草酸溶液置于錐形瓶?jī)?nèi)，加入適量稀H2SO4后，用濃度為0.10molL-1的KMnO4溶液滴定到終點(diǎn)，所發(fā)生的反應(yīng)為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2+2MnSO4+8H2O試回答：（1）實(shí)驗(yàn)中，標(biāo)準(zhǔn)液KMnO4溶液應(yīng)裝在_式滴定管中，因?yàn)開(kāi)；（2）實(shí)驗(yàn)中眼睛注視_，直至滴定終點(diǎn)；判斷到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是_ ；（3）若實(shí)驗(yàn)所用KMnO4溶液體積為21.00mL，則草酸溶液的濃度為_(kāi)；（4）實(shí)驗(yàn)中，下列操作（其它操作均正確），會(huì)對(duì)所測(cè)草酸濃度有什么影響？（填偏大、偏小、無(wú)影響）A滴定前仰視刻度，滴定后俯視刻度_；B錐形瓶在盛放待測(cè)液前未干燥，有少量蒸餾水_；C滴定過(guò)程中搖動(dòng)錐形瓶，不慎將瓶?jī)?nèi)的溶液濺出一部分_?！敬鸢浮克岣咤i酸鉀具有強(qiáng)氧化性錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色變化錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色恰好由無(wú)色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘內(nèi)顏色不恢復(fù)0.21 molL-1偏小無(wú)影響偏小17某實(shí)驗(yàn)小組用0.50mol·L-1 氫氧化鈉溶液和0.50mol·L-1硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定。（1）倒入NaOH溶液的正確操作是_(從下列選出)。A沿玻璃棒緩慢倒入 B一次迅速倒入 C分三次少量倒入(2)使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是_(從下列選出)。A用溫度計(jì)小心攪拌 B揭開(kāi)硬紙片用玻璃棒攪拌C輕輕地振蕩燒杯 D用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃棒攪拌棒輕輕地?cái)噭?dòng)（3）取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。請(qǐng)?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝航普J(rèn)為0.50 mol·L-1 氫氧化鈉溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液的密度都是1g·cm-3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18 J/(g·）。起始溫度t1/終止溫度t2/溫度差平均值（t2-t1）/H2SO4NaOH平均值126.226.026.130.1_227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4（4）計(jì)算中和熱H=_(取小數(shù)點(diǎn)后一位）。（5）不能用Ba(OH)2和硫酸代替鹽酸和氫氧化鈉溶液，理由是_。（6）研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，用酸性kMnO4和H2C2O4反應(yīng)，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式：_?！敬鸢浮緽 D4.0-53.5kJ·mol1Ba(OH)2和硫酸反應(yīng)除生成水外，還有硫酸鋇生成，該反應(yīng)中的生成熱會(huì)影響反應(yīng)的反應(yīng)熱2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O度差為4，所以反應(yīng)放熱=4.18×80×4=1337.6J，而n(OH-)=0.5×50/1000=0.025mol，n(H+)=0.5×2×30/1000=0.03mol，OH-少量，所以1molH+與1molOH-反應(yīng)放熱=1337.6/0.025=53504J=53.504KJ；所以H=-53.5KJ/mol；正確答案：-53.5kJ·mol1。（5）Ba(OH)2和硫酸反應(yīng)除生成水外，還有硫酸鋇生成，該反應(yīng)中的生成熱會(huì)影響反應(yīng)的反應(yīng)熱，所以不能用Ba(OH)2和硫酸代替鹽酸和氫氧化鈉溶液；正確答案：Ba(OH)2和硫酸反應(yīng)除生成水外，還有硫酸鋇生成，該反應(yīng)中的生成熱會(huì)影響反應(yīng)的反應(yīng)熱。 （6）酸性KMnO4具有強(qiáng)氧化性，H2C2O4具有還原性，H2C2O4被氧化為二氧化碳?xì)怏w，MnO4-被還原為Mn2+，根據(jù)電子守恒及電荷守恒，該反應(yīng)的離子方程式：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O；正確答案：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O。18硫代硫酸鈉晶體（Na2S2O3·5H2O，M=248 g·mol1）可用作定影劑、還原劑?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）利用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液定量測(cè)定硫代硫酸鈉的純度。測(cè)定步驟如下：溶液配制：稱取1.2000 g某硫代硫酸鈉晶體樣品，用新煮沸并冷卻的蒸餾水在燒杯中溶解，完全溶解后，全部轉(zhuǎn)移至_中，加蒸餾水至_。滴定：取0.00950 mol/L的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL，硫酸酸化后加入過(guò)量KI，發(fā)生反應(yīng)： Cr2O72+6I+14H+=3I2+2Cr3+7H2O。然后用硫代硫酸鈉樣品溶液滴定至淡黃綠色，發(fā)生反應(yīng)：I2+2S2O32=S4O62+2I。加入淀粉溶液作為指示劑，繼續(xù)滴定，當(dāng)溶液_，即為終點(diǎn)。平行滴定3次，樣品溶液的平均用量為24.80 mL，則樣品純度為_(kāi)%（保留1位小數(shù)）。（2）該實(shí)驗(yàn)中應(yīng)該用_式滴定管裝K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液（3）Na2S2O3還原性較強(qiáng)，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-，常用作脫氯劑，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。【答案】100 mL的容量瓶溶液的凹液面與刻度相平溶液藍(lán)色恰好褪去，且半分鐘后不復(fù)原95.0酸S2O32-+4Cl2+5H2O2SO42-+8Cl-+10H+（2）K2Cr2O7溶液具有強(qiáng)氧化性，能腐蝕橡膠，應(yīng)用酸性滴定管盛裝，故答案為：酸；（3）Na2S2O3還原性較強(qiáng)，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-，同時(shí)氯氣被還原為氯離子，則離子反應(yīng)方程式為：S2O32-+4Cl2+5H2O2SO42-+8Cl-+10H+，故答案為：S2O32-+4Cl2+5H2O2SO42-+8Cl-+10H+。19某Cr2O3樣品中含有少量Al2O3、MgO等雜質(zhì)。實(shí)驗(yàn)室以此樣品為主要原料制取重銘酸鉀（K2Cr2O7）的流程如下：已知：2CrO42+2H+Cr2O72+H2O。(1)上述氧化過(guò)程中，若將1 mol Cr2O3轉(zhuǎn)化成Na2CrO4，消耗氧氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）是_。(2)稱取重鉻酸鉀試樣2.40g配成250 mL溶液，取出25.00 mL于碘量瓶中，加入稀硫酸和足量碘化鉀（鉻被還原為Cr3+）并放于暗處6 min左右，然后加入適量水和數(shù)滴淀粉指示劑，用0.24 mol·L1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)（發(fā)生反應(yīng)：I2+2S2O32=2I+S4O62，雜質(zhì)不參與反應(yīng)），共用去Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL。求所得產(chǎn)品中重鉻酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過(guò)程）。【答案】33.6L98%