《中考化學高分一輪復習 第1部分 教材系統(tǒng)復習 第5章 金屬的冶煉與利用 課時1 金屬的性質和利用權威預測》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《中考化學高分一輪復習 第1部分 教材系統(tǒng)復習 第5章 金屬的冶煉與利用 課時1 金屬的性質和利用權威預測（2頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、中考化學高分一輪復習 第1部分 教材系統(tǒng)復習 第5章 金屬的冶煉與利用 課時1 金屬的性質和利用權威預測
1．現(xiàn)有等質量甲、乙、丙三種金屬，分別放入三份溶質質量分數(shù)相同的足量稀硫酸中，產(chǎn)生氫氣的質量與反應時間的關系如圖所示。則下列說法中錯誤的是( B )
A．金屬活動性：乙＞甲＞丙
B．a(chǎn)點甲、乙溶液中溶質均只有1種
C．a(chǎn)點時甲中金屬過量，乙中酸過量
D．a(chǎn)點時消耗硫酸的質量：甲＝乙
2．下列關于金屬的說法中，錯誤的是( B )
A．銅有良好的導電性，常用于制作導線
B．所有的金屬都能與稀鹽酸反應
C．鐵制品在干燥的空氣中不易生銹
D．不能用鐵桶盛放硫酸銅溶液
3．
2、同學們到實驗室去進行“探究金屬的性質”的實驗。將鋅粉和鐵粉的混合物加入盛有一定量硝酸銀溶液的燒杯中，充分反應后過濾，得到濾渣和濾液。請你填空。
(1)若將所得濾渣放入稀鹽酸中有氣泡產(chǎn)生，則
①濾液里一定含有__Zn(NO3)2__(填化學式，下同)，可能含有__Fe(NO3)2__；
②濾渣中一定含有__Ag、Fe__，可能含有__Zn__。
(2)若反應后所得濾液呈無色，則濾渣中一定含有__Ag、Fe__(填化學式)。
(3)反應后所得濾液的溶質質量分數(shù)__小于__(填“大于”“等于”或“小于”)原硝酸銀溶液的溶質質量分數(shù)。
4．興趣小組某同學在做銅與硝酸銀溶液反應的實驗，當觀察
3、到銅絲表面有銀白色固體出現(xiàn)時，發(fā)現(xiàn)試管內溶液未顯藍色，與所學知識不符。組內同學隨即展開討論，認為溶液未顯藍色是因為銅離子的濃度太低，于是對銅離子濃度太低的原因進行了如下猜想：
猜想一：硝酸銀溶液濃度不夠高。
猜想二：銅絲中含有比銅活潑的金屬。
猜想三：__銅與硝酸銀反應的時間太短__。
【實驗驗證】
(1)驗證猜想一：你的方案是__其他條件不變，用濃度更大的硝酸銀溶液，重復實驗，觀察實驗現(xiàn)象，得出結論__。
(2)驗證猜想二：取與上述實驗相同的銅絲，選擇一種酸或鹽溶液在相同條件下進行實驗，觀察實驗現(xiàn)象，得出結論。請你在矩形框內畫出實驗裝置圖，并標出所選物質。
(3)驗證猜想三
4、：繼續(xù)觀察實驗。
5．如圖所示被譽為“中國天眼”的FAST，是目前世界上最大單口徑、最靈敏的射電望遠鏡，xx年9月在貴州落成。請回答下列問題：
(1)下列是天眼計劃的建造過程，其中涉及的化學變化的是__B__。
A． 選址挖土 B． 焊接鋼架
C． 安裝雷達 D． 組裝反射板
(2)選擇角鋼而不用純鐵作塔架的主要原因是__純鐵太軟，角鋼的硬度比純鐵大__。
(3)角鋼中含有錳(Mn)和硅，錳可以與稀鹽酸發(fā)生置換反應，生成錳的化合物中錳元素顯＋2價。請寫出錳與稀鹽酸反應的化學方程式__Mn＋2HCl===MnCl2＋H2↑__。
(4)請你寫出一條防止鐵制材料生銹的具體措施__刷漆__。
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