2022高考化學大一輪復習 第3章 金屬及其化合物 3-1 鈉及其化合物練習 新人教版

2022高考化學大一輪復習 第3章 金屬及其化合物 3-1 鈉及其化合物練習 新人教版一、選擇題(每題6分，共72分)1下列物質與類別不對應的是()ABCD鹽堿性氧化物糖類混合物答案B解析小蘇打的化學式為NaHCO3，屬于鹽，A正確；過氧化鈉與水反應生成物除了堿以外還有O2，不是堿性氧化物，B錯誤；淀粉屬于多糖，C正確；84消毒液是以次氯酸鈉為主要成分的水溶液，屬于混合物，D正確。2取一支大試管，加入20 mL飽和澄清石灰水(1.6 g·cm3)，再加入5 mL苯(0.87 g·cm3)，靜置后緩慢加入黃豆粒大小的鈉塊(0.97 g·cm3)。能觀察到的現(xiàn)象有()鈉在飽和澄清石灰水層反應并四處游動有氣體產(chǎn)生澄清石灰水變渾濁鈉在石灰水與苯的界面處反應并上下跳動鈉停留在苯層不反應鈉塊最后消失A BC D答案B解析金屬鈉的密度小于水大于苯，將金屬鈉投入盛有澄清石灰水和苯的大試管中，鈉會處于二者的界面處；同時由于鈉與水反應生成H2，H2對金屬鈉產(chǎn)生推動作用，金屬鈉在界面處可能上下跳動。由于有NaOH生成，并放出熱量，Ca(OH)2的溶解度減小，飽和澄清石灰水中有Ca(OH)2析出，溶液變渾濁。32017·淮北模擬有關Na2CO3和NaHCO3的性質，下列敘述中錯誤的是()A相同溫度下，等濃度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的堿性比較，前者更強B常溫時溶解度：Na2CO3NaHCO3C在酒精燈加熱的條件下，前者不分解，后者分解D都能與燒堿反應，后者反應較慢答案D解析Na2CO3不能與NaOH反應，故D錯誤。4下列有關Na2O2的說法不正確的是()A向包有Na2O2粉末的脫脂棉上滴加幾滴水，脫脂棉劇烈燃燒起來，說明Na2O2與H2O反應放熱且有氧氣生成BNa2O2與CO2反應時有單質O2生成，該反應屬于置換反應CNa2O2在空氣中久置變白，涉及的氧化還原反應中，Na2O2既是氧化劑，又是還原劑DNa2O、Na2O2組成元素相同，與CO2反應的產(chǎn)物不同答案B解析燃燒的條件是達到著火點和具有助燃物質，A正確；反應物中沒有單質參加反應，不是置換反應，B錯誤；Na2O2與CO2、H2O的反應都是Na2O2自身的氧化還原反應，C正確；Na2O與CO2反應生成Na2CO3，Na2O2與CO2反應生成Na2CO3和O2，產(chǎn)物不同，D正確。52017·南昌模擬為了使宇航員在飛船中得到一個穩(wěn)定的、良好的生存環(huán)境，一般在飛船內安裝盛有Na2O2或K2O2顆粒的裝置，它的用途是產(chǎn)生氧氣。下列關于Na2O2的敘述正確的是()ANa2O2中陰、陽離子的個數(shù)比為11BNa2O2分別與H2O、CO2反應產(chǎn)生相同量的O2時，需要H2O和CO2的質量相等CNa2O2分別與H2O、CO2反應產(chǎn)生相同量的O2時，轉移電子的物質的量相等DNa2O2的漂白原理與SO2的漂白原理相同答案C解析Na2O2中的離子為Na和O，陰、陽離子的個數(shù)比為12，A錯誤；生成相同量的O2時消耗的H2O和CO2的物質的量相等，但質量不等，B錯誤；Na2O2分別與H2O、CO2反應產(chǎn)生相同量的O2時轉移電子的物質的量相等，C正確；Na2O2因具有強氧化性而有漂白性，SO2易與有色物質化合生成不穩(wěn)定的無色物質，故原理不同，D錯誤。62017·衡水模擬下列實驗操作正確的是()選項實驗操作A觀察鈉與水反應的現(xiàn)象用鑷子從煤油中取出金屬鈉，切下黃豆大小的鈉，小心放入裝滿水的燒杯中B檢驗NaHCO3與Na2CO3溶液用小試管分別取少量溶液，然后滴加澄清石灰水C證明Na2O2與CO2是放熱反應Na2O2用棉花包裹，放入充滿CO2的集氣瓶中，棉花燃燒說明是放熱反應D檢驗Na2CO3與K2CO3溶液用鉑絲分別蘸取溶液，在酒精燈外焰上灼燒，直接觀察火焰的顏色答案C解析A項，應將鈉表面的煤油用濾紙吸干，燒杯中不能裝滿水，錯誤；B項，都有白色沉淀產(chǎn)生，錯誤；C項，Na2O2與CO2反應生成氧氣，如果棉花燃燒說明達到了著火點，證明是放熱反應，正確；D項，觀察鉀的焰色反應需透過藍色鈷玻璃，錯誤。72017·新余模擬現(xiàn)有25 mL 2 mol·L1的Na2CO3溶液和75 mL 1 mol·L1的稀鹽酸。(1)將Na2CO3溶液逐滴滴入稀鹽酸中；(2)將稀鹽酸逐滴滴入Na2CO3溶液中。兩操作的現(xiàn)象及結果(標準狀況下)為 ()A現(xiàn)象相同，所得氣體的體積相等B現(xiàn)象相同，所得氣體的體積不等C現(xiàn)象不同，所得氣體的體積相等D現(xiàn)象不同，所得氣體的體積不等答案D解析把Na2CO3溶液逐滴滴入鹽酸中，發(fā)生反應Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2，開始即有氣體放出；若將鹽酸逐滴滴入Na2CO3溶液中，開始時發(fā)生反應Na2CO3HCl=NaHCO3NaCl，無氣體放出，在Na2CO3全部轉化成NaHCO3后再滴加鹽酸才有氣體放出。n(Na2CO3)n(HCl)(0.025 L×2 mol·L1)(0.075 L×1 mol·L1)2312，故產(chǎn)生CO2的體積不相同。82018·河南鄲城一中月考一定量的Na2O2與CO2反應，得到固體物質41.8 g，恰好與1 L 1 mol·L1的稀鹽酸完全反應。下列說法正確的是()A41.8 g固體物質為Na2CO3B41.8 g固體物質為0.1 mol Na2CO3和0.4 mol Na2O2的混合物C一定量的Na2O2為78 gD41.8 g固體物質為31.2 g NaHCO3和10.6 g Na2CO3的混合物答案B解析如果41.8 g固體全為Na2CO3，其物質的量為0.39 mol，則其不可能恰好與1 L 1 mol·L1的稀鹽酸完全反應，A錯誤；設41.8 g固體物質中，含Na2CO3的物質的量為x mol，Na2O2的物質的量為y mol，則有106 g·mol1×x mol78 g·mol1×y mol41.8 g,2(xy)mol1 mol·L1×1 L1 mol，解得x0.1，y0.4，B正確；根據(jù)Na元素守恒，可知n(Na2O2)n(NaCl)n(HCl)0.5 mol，即原Na2O2的質量為39 g，C錯誤；Na2O2與CO2反應不可能生成NaHCO3，D錯誤。92017·江西模擬將一定量的Na2O2和NaHCO3混合后，在密閉容器中加熱充分反應，排出氣體，冷卻后有固體物質剩余，下列選項不正確的是()答案B解析將Na2O2與NaHCO3混合加熱，有關的反應方程式依次為2NaHCO3Na2CO3CO2H2O、2CO22Na2O2=2Na2CO3O2、2Na2O22H2O=4NaOHO2。當Na2O2與NaHCO3的物質的量之比為12時，二者反應的總方程式為2Na2O24NaHCO34Na2CO3O22H2O；當Na2O2與NaHCO3的物質的量之比為11時，二者反應的總方程式為2Na2O22NaHCO32Na2CO3O22NaOH，即當n(Na2O2)n(NaHCO3)12時，反應后剩余固體為Na2CO3，當12n(Na2O2)n(NaHCO3)11，反應后剩余固體的成分為Na2CO3和NaOH，當n(Na2O2)n(NaHCO3)11時，反應后剩余固體為Na2O2、NaOH、Na2CO3，由此可以判斷A、C、D正確，B錯誤。10在一密閉容器中有甲醛、氧氣、氫氣共16.5 g，用電火花反復引燃，使其燃燒，再將燃燒后的氣體用Na2O2充分吸收，Na2O2增重8.5 g，則原混合氣體中O2的物質的量是()A0.25 mol B0.50 mol C0.27 mol D0.52 mol答案A解析HCHO、O2、H2混合物燃燒生成CO2、H2O，CO2、H2O與Na2O2反應的化學方程式為：2CO22Na2O2=2Na2CO3O22H2O2Na2O2=4NaOHO2甲醛可以表示為CO·H2，反應相當于CO與Na2O2反應生成Na2CO3，因此相當于甲醛中的碳、氧按CO比例進入Na2CO3；反應相當于H2進入NaOH中，即混合物中甲醛的H和H2進入NaOH中，故只考慮凈反應，則HCHO、O2、H2中的O2的質量即為剩余氣體的質量，即16.5 g8.5 g8 g，共0.25 mol，A正確。11某溶液含有NO、HCO、SO、CO、SO五種陰離子。向其中加入少量的Na2O2固體后，溶液中的離子濃度基本保持不變的是(忽略溶液體積變化)()A B C D答案A解析過氧化鈉具有強氧化性，可將SO氧化為SO，故加入過氧化鈉后SO、SO濃度均發(fā)生變化；過氧化鈉溶于水生成NaOH，OH與HCO反應生成CO，導致溶液中HCO和CO濃度發(fā)生變化，故只有NO濃度基本保持不變。12某實驗小組為測定工業(yè)純堿中碳酸鈉的質量分數(shù)(含少量NaCl)，準確稱量W g樣品進行實驗，下列實驗方法所對應的實驗方案和測量數(shù)據(jù)最合理的是()選項實驗方法實驗方案測量數(shù)據(jù)A滴定法將樣品配成100 mL溶液，取10.00 mL，加入甲基橙，用標準鹽酸滴定消耗鹽酸的體積B量氣法將樣品與鹽酸反應，使生成的氣體全部被堿石灰吸收堿石灰增重C重量法將樣品放入燒杯中，置于天平上，加入足量鹽酸減輕的質量D量氣法將樣品與鹽酸反應，氣體通過排水量氣裝置量氣排出水的體積答案A解析用甲基橙作指示劑，鹽酸滴定樣品溶液發(fā)生的反應為Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O，根據(jù)消耗標準鹽酸的體積確定n(HCl)，再結合反應計算n(Na2CO3)及m(Na2CO3)，從而確定純堿中碳酸鈉的質量分數(shù)，A正確；樣品與鹽酸反應產(chǎn)生的CO2中含有水蒸氣，均被堿石灰吸收，導致測定結果偏高，且測量堿石灰增重不屬于量氣法，B錯誤；CO2逸出帶出水蒸氣，質量差變大，導致測定結果偏高，C錯誤；CO2能溶于水，不能用排水法收集，可用排飽和NaHCO3溶液的方法收集CO2，D錯誤。二、非選擇題(共28分)132017·長春七校高三聯(lián)考(15分)某化學興趣小組模擬“侯氏制堿法”制純堿并進行后續(xù)實驗。.制備純堿：先以NaCl、NH3、CO2和水等為原料，用下圖所示裝置制取NaHCO3，然后再將NaHCO3制成Na2CO3。(1)裝置丙中反應的化學方程式為_。(2)裝置乙的作用是_。為防止污染空氣，尾氣中的_需要進行吸收處理。(3)用裝置丙中產(chǎn)生的NaHCO3制取Na2CO3時，需要進行的實驗操作有_、_、_。.測定所得產(chǎn)品的組成和純度(4)檢驗純堿樣品中是否混有NaHCO3，請選擇下列裝置設計實驗，并完成下表：選擇的裝置(填編號)實驗現(xiàn)象實驗結論樣品中含NaHCO3(5)測定該純堿樣品的純度：稱取m1 g樣品，置于小燒杯中，加水溶解，滴加足量CaCl2溶液。將反應混合物過濾、洗滌、干燥、稱量，得到固體的質量為m2 g。則該純堿樣品的純度為 _。答案(1)NH3CO2H2ONaCl=NaHCO3NH4Cl(2)除去CO2中的HCl氣體氨氣(NH3)(3)過濾洗滌灼燒(4)A、BB中溶液變渾濁(或A、CC中物質變藍或A、C、BC中物質變藍，B中溶液變渾濁)(5)%解析(1)NaHCO3的溶解度不大，在氨化的飽和食鹽水中通入過量CO2可析出NaHCO3沉淀。(2)用裝置甲和相應藥品制得的CO2中混有HCl，用裝置乙可以除去HCl。氨化的飽和食鹽水可揮發(fā)出污染環(huán)境的NH3，尾氣應進行處理。(3)裝置丙中產(chǎn)生了NaHCO3沉淀，將過濾后得到的NaHCO3進行洗滌，然后灼燒即可得到純堿。(4)用酒精燈加熱時，Na2CO3受熱不分解，NaHCO3受熱分解可生成CO2、H2O和Na2CO3，加熱純堿樣品，只要能檢驗出有CO2或H2O生成即可說明純堿樣品中含有NaHCO3。(5)實驗所得沉淀為CaCO3，n(Na2CO3)n(CaCO3) mol，m(Na2CO3) g，純堿樣品的純度為×100%。142017·岳陽模擬(13分)分別取等物質的量濃度的氫氧化鈉溶液各100 mL，再通入一定量的CO2，隨后分別各取20 mL溶液，向其中逐滴滴入0.2 mol·L1的鹽酸，在標準狀況下產(chǎn)生CO2的體積(y軸)與所加入鹽酸的體積(x軸)的關系如圖(分A、B兩種情況)：(1)在A情況下，溶質是_(填化學式)，其物質的量之比為_。(2)在B情況下，溶質是_(填化學式)，其物質的量之比為_。(3)原氫氧化鈉溶液的物質的量濃度為_。答案(1)NaOH、Na2CO311(2)Na2CO3、NaHCO311(3)1.5 mol·L1解析(1)CO2與NaOH溶液反應后，其溶質可能為NaOH和Na2CO3、Na2CO3、Na2CO3和NaHCO3、NaHCO3；A中，x100時開始生成CO2，x150時反應完全，溶質為Na2CO3與NaOH，且n(Na2CO3)n(NaOH)11。(2)B圖像中，開始無CO2生成，含有Na2CO3，至無氣體放出時消耗鹽酸150 mL50 mL100 mL，是50 mL的2倍，則含有NaHCO3，n(Na2CO3)n(NaHCO3)11。(3)當加入150 mL鹽酸時，恰好完全反應，此時溶液中溶質為NaCl。據(jù)物料守恒有n(NaOH)n(Na)n(Cl)0.2 mol·L1×0.15 L0.03 mol，所以c(NaOH)1.5 mol·L1。