江蘇省徐州市2022年中考化學(xué)復(fù)習(xí) 題型突破（四）物質(zhì)的轉(zhuǎn)化與推斷練習(xí)

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1、江蘇省徐州市2022年中考化學(xué)復(fù)習(xí) 題型突破（四）物質(zhì)的轉(zhuǎn)化與推斷練習(xí) 針對(duì)訓(xùn)練 1.[xx·樂山] 如圖T4-5所示,甲、乙、丙、丁是四種不同類別的物質(zhì),相鄰連線的物質(zhì)能發(fā)生化學(xué)反應(yīng),分別生成A、B、C、D四種物質(zhì)（部分生成物已略去）。其中乙是應(yīng)用最廣泛的金屬,丙的溶液呈藍(lán)色,B為硫酸鹽,C為單質(zhì)。下列推理判斷正確的是 （　?。? 圖T4-5 A.丙與丁反應(yīng)有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生 B.丙一定是硫酸銅 C.甲和乙反應(yīng)后得到黃色溶液 D.乙和丙之間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng) 2.[xx·武漢] 氧化物、酸、堿、鹽都屬于化合物。甲、乙、丙、丁、M是初中化學(xué)常見的化合物,其中甲、乙、丙、丁分屬上述四

2、種不同類別的化合物,M與甲屬于同種類別的化合物。它們之間的部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖T4-6所示（部分反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件已略去,“—”表示物質(zhì)之間能發(fā)生反應(yīng),“→”表示物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系）。下列推論錯(cuò)誤的是 （　　） 圖T4-6 A.若甲是碳酸鈣,則可以用水鑒別乙和丙 B.若乙可用于改良酸性土壤,則甲可以是氧化銅 C.若丙是碳酸鈉,則甲與丁溶液混合可以得到黃色溶液 D.若丁是氫氧化鈉,則甲可以通過中和反應(yīng)轉(zhuǎn)化為M 3. 圖T4-7 [xx·云南] A、B、C、D四種化合物,均含有同一種金屬元素,它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖T4-7所示（部分物質(zhì)已略去）。已知A是大理石的主要成分

3、,請(qǐng)回答下列問題。 （1）B的一種用途是　　　　　　　　　。? （2）C的化學(xué)式為　　　　。? （3）B轉(zhuǎn)化為D的化學(xué)方程式為　。? 4.[xx·孝感] A、B、C為初中化學(xué)常見的三種物質(zhì),它們之間有如圖T4-8所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（“→”表示某一種物質(zhì)經(jīng)一步反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì),部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件已略去）。請(qǐng)回答下列問題。 圖T4-8 （1）若A為黑色固體,A、B、C的相對(duì)分子質(zhì)量依次增大,且B與C是組成元素相同的兩種氣體,則C的化學(xué)式為　　　　;B→C的反應(yīng)類型?。ㄌ睢耙欢ā被颉安灰欢ā保┦腔戏磻?yīng)。? （2）若A、B、C均為堿,且C為藍(lán)色沉淀,寫出A→B反應(yīng)的化學(xué)

4、方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　。? （3）若A、B、C是三種不同類別的物質(zhì),都含有同一種元素,且組成元素分別為三種、兩種和一種,常溫下C為氣態(tài),則B的化學(xué)式為　　　　。? 5.[xx·達(dá)州] A~I是初中化學(xué)常見的物質(zhì),其中A是最簡(jiǎn)單的有機(jī)物,在空氣中不完全燃燒,生成物中C和D的元素組成相同,C的固態(tài)常用于人工降雨,F是黑色粉末,G是紫紅色固體,H是紅色粉末,它們之間有如圖T4-9所示的關(guān)系。請(qǐng)回答下列問題。 圖T4-9 （1）A、E的化學(xué)式分別為　　　　,　　　　。? （2）在化學(xué)變化中,元素化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑,元素化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑。D和H發(fā)生的反

5、應(yīng)中,　　　　是氧化劑。? （3）I生成G的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　。? 6.[xx·遂寧] 學(xué)習(xí)化學(xué)需要熟悉物質(zhì)的性質(zhì)、用途及物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。圖T4-10中A~H均為初中化學(xué)常見的物質(zhì),其中A是大理石的主要成分,G是農(nóng)業(yè)上常用來改良酸性土壤的一種堿的溶液,F是鐵銹的主要成分。（“→”表示物質(zhì)間能轉(zhuǎn)化,“—”表示相連的物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng);圖中部分反應(yīng)物、反應(yīng)條件、生成物已省略。） 圖T4-10 （1）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　,該反應(yīng)過程中　　　?。ㄌ睢拔铡被颉胺懦觥保┐罅繜?。? （2）反應(yīng)②所屬基本反應(yīng)類型是　　　　　反應(yīng)。

6、? 7.[xx·葫蘆島] 已知A、B、C、D、E是初中化學(xué)常見的物質(zhì)。A是胃酸的主要成分,D是一種鈉鹽,廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn),C、E為氧化物。它們之間的相互關(guān)系如圖T4-11所示（“—”表示兩種物質(zhì)能發(fā)生化學(xué)反應(yīng),“→”表示兩種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系,部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件已略去）。請(qǐng)回答: 圖T4-11 （1）E的化學(xué)式是　　　　;C的一種用途是　　　　。? （2）A與D反應(yīng)的現(xiàn)象是　　　　　　　。? （3）B→D反應(yīng)的化學(xué)方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　。? 8.[xx·齊齊哈爾] A~G是初中化學(xué)常見的物質(zhì),它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖T4-12所示。

7、其中A、B、C、D都是氧化物,E、F、G都是金屬單質(zhì),且F為導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性最好的金屬,A和G均為紅色固體（其中部分反應(yīng)條件、反應(yīng)物及生成物已略去）。請(qǐng)回答下列問題。 圖T4-12 （1）寫出G物質(zhì)的化學(xué)式:　　　　。? （2）寫出B物質(zhì)的一種用途:　。? （3）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　。? （4）從微觀角度解釋B和D兩種物質(zhì)性質(zhì)不同的原因:　　　　　　　　　　。? 9.[xx·岳陽(yáng)] 圖T4-13 A~H是初中化學(xué)常見的物質(zhì),A、B、C、D、E是五種不同類別的物質(zhì)。A和G的組成元素相同,D為藍(lán)色沉淀。它們之間存在如圖T4-13所示的相

8、互關(guān)系,“→”表示在一定條件下能發(fā)生轉(zhuǎn)化,“—”表示在一定條件下能相互反應(yīng)（部分反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件已省略）。物質(zhì)可分為單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽五類。請(qǐng)回答: （1）寫出G的化學(xué)式:　　　　。? （2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? （3）反應(yīng)②的基本類型是　　　　　反應(yīng)。? 10.[xx·南京] 圖T4-14中A~M是初中化學(xué)常見的物質(zhì),且分別由H、C、O、Na、S、Cl、K、Fe中一種或幾種元素組成。B、C、E、F、M均由兩種元素組成,B中兩種元素質(zhì)量之比為7∶3。固態(tài)E叫做“干冰”;A、D、H均由三種元素組成,H在實(shí)驗(yàn)室可用于制取氧氣;G是焙

9、制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉的主要成分之一。圖中“—”表示兩端的物質(zhì)間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng);“→”表示物質(zhì)間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系;部分反應(yīng)物、生成物或反應(yīng)條件已略去。 （1）寫出化學(xué)式:G　　　　,B　　　　。? （2）寫出H→I反應(yīng)的化學(xué)方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　。? （3）寫出A與D反應(yīng)的化學(xué)方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　。? 圖T4-14 圖T4-15 11.[xx·東營(yíng)] A~G是純凈物且A、B、C、D、E是初中化學(xué)中常見的不同類別的物質(zhì)。它們之間的關(guān)系如圖T4-15所示（“→”表示物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系,“—”表示兩端的物質(zhì)能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)）。A是草木灰的主要成分,B

10、是光合作用不可缺少的物質(zhì),D是由兩種元素組成的化合物,E是黑色粉末,F是未來最理想的清潔能源,請(qǐng)回答下列問題。 （1）寫出化學(xué)式:D　　 　,E　　　　。? （2）物質(zhì)G所屬的物質(zhì)類別是　　　　　;物質(zhì)C與物質(zhì)D反應(yīng)的基本類型是　　　　　　　。? （3）物質(zhì)A和物質(zhì)D反應(yīng)的化學(xué)方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　。? （4）古代常將草木灰與C溶液混合,濾取反應(yīng)后清液作漂洗的洗滌劑。寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　。? 12.[xx·泰安] 從海水中制備純堿和金屬鎂的流程如圖T4-19所示: 圖T4-19 下列說法錯(cuò)誤的是 （　　） A.流程Ⅰ

11、中依次向粗鹽水中加入過量Ca（OH）2溶液、Na2CO3溶液和適量稀鹽酸去除雜質(zhì) B.流程Ⅱ吸氨是使溶液呈堿性,有利于吸收二氧化碳 C.上述流程涉及三種基本反應(yīng)類型 D.流程Ⅳ、Ⅴ是通過化學(xué)方法富集氯化鎂 13.[xx·重慶A] 某工廠的廢水中含有MgSO4和FeCl3,技術(shù)人員逐漸加入NaOH溶液調(diào)節(jié)廢水的pH,先后分離出兩種沉淀,并通過系列處理得到有價(jià)值的產(chǎn)品。操作流程如圖T4-20所示: 圖T4-20 （1）固體A與某酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　。操作②時(shí),當(dāng)　　　　　　　　　　　　　即可停止加熱。? （2）固體B加熱的產(chǎn)物是兩種常見氧

12、化物,則另一種氧化物的化學(xué)式為　　　　　。? （3）溶液a除了可能含有NaOH外,還一定含有的溶質(zhì)是?。ㄌ罨瘜W(xué)式）。 ? 14.[xx·咸寧] 某種手機(jī)電路板中含有Fe、Cu、Au、Ag、Ni（鎳,銀白色金屬）等金屬,如圖T4-21是某工廠回收部分金屬的流程圖。已知:2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O。 圖T4-21 （1）操作①的名稱是　　　　。? （2）寫出濾液②中金屬陽(yáng)離子符號(hào)　　　　。? （3）寫出濾液③和鐵粉發(fā)生反應(yīng)的一個(gè)化學(xué)方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　。? （4）Cu、Ag、Ni在溶液中的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序依次是　　　　　　。? 15

13、.[xx·福建] 以某礦山酸性廢水（主要含硫酸、硫酸鐵、硫酸銅和硫酸鋅等）為原料,通過下述流程可將廢水中的鐵、銅和鋅分步沉淀,實(shí)現(xiàn)回收利用。 圖T4-22 （1）步驟①中,加入Ca（OH）2有兩個(gè)作用: 一是中和廢水中的硫酸,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　;? 二是將硫酸鐵轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3,該反應(yīng)屬于　　　　 　（填基本反應(yīng)類型）。? （2）步驟③中,鋅泥中最主要的含鋅化合物的化學(xué)式為　　　　。? （3）為分步回收鐵、銅、鋅等金屬資源且直接得到銅單質(zhì),只需改變上述流程中的某步驟加入的試劑即可。該步驟和應(yīng)加入的試劑分別是　　　　　　　　　　　　　

14、　　　　。? 16.[xx·濰坊] 侯德榜是我國(guó)著名的化學(xué)家,發(fā)明了侯氏制堿法,為純堿和氮肥工業(yè)技術(shù)的發(fā)展作出了杰出的貢獻(xiàn)。工業(yè)上以半水煤氣（主要成分是N2、H2、CO、CO2和H2O）、食鹽等為原料制取純堿的流程如下: 圖T4-23 （1）流程中循環(huán)利用的物質(zhì)有H2O和　　　　。? （2）步驟Ⅰ中,在使用銅催化劑和加熱條件下,半水煤氣主要成分間發(fā)生反應(yīng)實(shí)現(xiàn)了CO轉(zhuǎn)化,化學(xué)方程式是　。? （3）實(shí)驗(yàn)室從混合氣體H2、N2、CO2中分離出CO2的實(shí)驗(yàn)裝置如圖T4-24所示。廣口瓶和分液漏斗中盛放的藥品分別是　　　　　　、　　　　　　。? 圖T4-24 （4）除去純堿中少量碳

15、酸氫鈉雜質(zhì)的方法是　　　　　　　　　　　　　　。? （5）純堿用途廣泛。工業(yè)上可用廢堿渣（主要成分Na2CO3）吸收硫酸廠尾氣中的SO2制備無(wú)水Na2SO3,達(dá)到減少污染、節(jié)約資源的目的。反應(yīng)過程中溶液組成變化如圖T4-25所示。 圖T4-25 ①吸收初期（圖中A點(diǎn)以前）反應(yīng)的化學(xué)方程式為　。? ②不斷通入SO2,最終產(chǎn)物是　　　　。? 17.[xx·恩施] 今年春節(jié)期間播出的《舌尖上的中國(guó)3》,讓籍籍無(wú)名的章丘鐵鍋名聲大振,章丘手工鐵鍋制造需要?dú)v經(jīng)十二道工序,再過十八遍火候,一千度高溫錘煉,經(jīng)受三萬(wàn)六千次鍛打,其爐渣中主要含F(xiàn)eO、Fe2O3,還有一定量既不溶于水,也不與稀

16、酸反應(yīng)的雜質(zhì)?，F(xiàn)按如圖T4-26工藝流程,用爐渣制備綠礬（FeSO4·7H2O）。請(qǐng)按要求回答問題。 圖T4-26 查閱資料:氧化亞鐵與稀硫酸、鐵與硫酸鐵反應(yīng)均可生成硫酸亞鐵。 （1）步驟一中,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　　　　。? （2）步驟一中的操作名稱是　　　　。為提高步驟一的反應(yīng)速率,可采取的措施有增大硫酸的濃度,升高反應(yīng)物的溫度,還可以采取　　　　　　　　　　?。▽?條,不考慮“攪拌”和“使用催化劑”）。? （3）步驟二中無(wú)氣體生成的化學(xué)反應(yīng)方程式為　　　　　　　　　　　,測(cè)得濾液2的pH明顯大于濾液1,其原因是　　　　　

17、　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? （4）濾液2得到綠礬可以采取的方法是　　　　　　　　　　。? （5）某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中利用該爐渣按照上述工藝流程制取綠礬?，F(xiàn)取100 g爐渣,得到干燥雜質(zhì)5 g,步驟二中加入15.6 g鐵粉,得到濾渣5.6 g。要計(jì)算理論上制得綠礬的質(zhì)量,除要利用上述給定的全部數(shù)據(jù)外,在實(shí)驗(yàn)過程中,還需測(cè)定的一個(gè)數(shù)據(jù)是　　　　　　　。 參考答案 針對(duì)訓(xùn)練 1.A　[解析] 乙是應(yīng)用最廣泛的金屬,所以乙是鐵;丙的溶液呈藍(lán)色,所以丙中含有銅離子;B為硫酸鹽,C為單質(zhì),乙和丙反應(yīng)會(huì)生成C,所以C是銅;鐵和甲會(huì)生成硫酸鹽B,所以甲是硫酸,

18、丁可以是堿,經(jīng)過驗(yàn)證,推導(dǎo)正確。綜上所述,丙與丁反應(yīng)是堿與銅鹽的反應(yīng),所以有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生,A正確;丙可以是氯化銅或硝酸銅,B錯(cuò)誤;鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣,所以甲和乙反應(yīng)后得到淺綠色溶液,C錯(cuò)誤;乙和丙之間發(fā)生置換反應(yīng),D錯(cuò)誤。 2.D　[解析] 若甲是碳酸鈣,碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳,氧化鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水,氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣,氫氧化鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水,因此丁是鹽酸,乙是氧化鈣,丙是氫氧化鈣,M是氯化鈣,則可以用水鑒別乙和丙,因?yàn)檠趸}溶于水放出大量的熱,A不符合題意。若乙可用于改良酸性土壤,則乙是氫氧化鈣;氫氧化鈣和酸反應(yīng)生成水,因此丁是酸;

19、氫氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和水,因此丙是碳酸鈣,M是水,則甲可以是氧化銅,B不符合題意。若丙是碳酸鈉,二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水,碳酸鈉與酸反應(yīng)也生成水,因此丁是酸,M是水,那么甲可以是氧化鐵,則甲與丁溶液混合可以得到黃色溶液,C不符合題意。因?yàn)镸與甲屬于同種類別的化合物,若丁是氫氧化鈉,則甲不可能通過中和反應(yīng)轉(zhuǎn)化為M,D符合題意。 3.（1）用作食品干燥劑?。?）Ca（OH）2 （3）CaO+2HClCaCl2+H2O [解析] 根據(jù)A是大理石的主要成分可知,A是碳酸鈣;則A、B、C、D中都含有鈣元素,因?yàn)樘妓徕}高溫分解能生成氧化鈣,氧化鈣與水反應(yīng)能生成氫氧化鈣

20、,所以B為氧化鈣,C為氫氧化鈣;氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)能生成氯化鈣,則D為氯化鈣。（1）氧化鈣能與水化合生成氫氧化鈣,常用作食品干燥劑。（2）氫氧化鈣的化學(xué)式為Ca（OH）2。（3）氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水,化學(xué)方程式為CaO+2HClCaCl2+H2O。 4.（1）CO2　不一定 （2）Na2CO3+Ca（OH）2CaCO3↓+2NaOH（或Na2CO3+Ba（OH）2BaCO3↓+2NaOH等,合理即可） （3）H2O [解析] （1）A為黑色固體,A、B、C的相對(duì)分子質(zhì)量依次增大,且B與C是組成元素相同的兩種氣體,則A是碳,B是一氧化碳,C是二氧化碳;一氧化碳生成二氧化碳不一

21、定是化合反應(yīng),可能是通過還原金屬氧化物生成的。（2）A、B、C均為堿,且C為藍(lán)色沉淀,則C為氫氧化銅,B是氫氧化鈉,A是氫氧化鈣或氫氧化鋇,氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)能生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉,氫氧化鋇與碳酸鈉反應(yīng)能生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉。（3）A、B、C是三種不同類別的物質(zhì),都含有同一種元素,且組成元素分別為三種、兩種和一種,常溫下C為氣態(tài),故C是氣體單質(zhì),A可能是硫酸,B可能是水,C可能是氫氣或氧氣。 5.（1）CH4　H2?。?）氧化鐵 （3）Fe+CuSO4FeSO4+Cu（合理即可） [解析] A~I是初中化學(xué)常見的物質(zhì),其中A是最簡(jiǎn)單的有機(jī)物,所以A是甲烷;A在空氣中不完全燃燒,

22、生成物中C和D的元素組成相同,C的固態(tài)常用于人工降雨,所以C是二氧化碳,D是一氧化碳,B是水;水通電生成氫氣和氧氣,G是紫紅色固體,所以G是銅;E和F在高溫條件下生成銅,所以E是氫氣,F是氧化銅;H是紅色粉末,一氧化碳和H反應(yīng)生成I,所以H是氧化鐵,I是鐵,鐵能與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸鐵和銅;經(jīng)過驗(yàn)證,推導(dǎo)正確。 6.（1）CaO+H2OCa（OH）2　放出　（2）復(fù)分解 [解析] 大理石的主要成分是碳酸鈣,則A為碳酸鈣,碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳;G是農(nóng)業(yè)上常用來改良酸性土壤的一種堿的溶液,可知G是氫氧化鈣;氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣,則C是氧化鈣,B是二氧化碳;鐵銹的主要成分是

23、氧化鐵,可知F是氧化鐵;二氧化碳在高溫下和碳反應(yīng)生成一氧化碳,一氧化碳具有還原性,在高溫下能還原氧化鐵,則D是一氧化碳,E是鐵;鐵在空氣中銹蝕生成氧化鐵,氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵,H可以是氯化鐵,氯化鐵和氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈣,據(jù)此分析解答。 7.（1）H2O　滅火（合理即可）?。?）有氣泡產(chǎn)生 （3）2NaOH+CO2Na2CO3+H2O [解析] A是胃酸的主要成分,所以A是鹽酸;D是一種鈉鹽,廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn),所以D是碳酸鈉;C、E為氧化物,B和碳酸鈉可以互相轉(zhuǎn)化,所以B是氫氧化鈉,C是二氧化碳,E是水;經(jīng)過驗(yàn)證,推導(dǎo)正確。 8.（1）

24、Cu?。?）冶金（或作燃料）?。?）CO+CuOCu+CO2 （4）分子構(gòu)成不同 [解析] （1）F為導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性最好的金屬,所以F是銀;A和G均為紅色固體,G會(huì)轉(zhuǎn)化成銀;所以G是銅,A和B生成的E會(huì)轉(zhuǎn)化成銅,所以A是氧化鐵,B是一氧化碳,生成的E是鐵;一氧化碳和C反應(yīng)會(huì)生成銅,所以C是氧化銅,D是二氧化碳;經(jīng)過驗(yàn)證,推導(dǎo)正確。（2）一氧化碳具有還原性和可燃性,能用于冶金或用作燃料。（3）反應(yīng)②是一氧化碳和氧化銅在加熱的條件下生成銅和二氧化碳,化學(xué)方程式是CO+CuOCu+CO2。（4）同種分子性質(zhì)相同,不同種分子性質(zhì)不同,由此可知,B和D性質(zhì)不同的原因是分子構(gòu)成不同。 9.（1）CO

25、2 （2）2NaOH+Cu（NO3）2Cu（OH）2↓+2NaNO3 （3）復(fù)分解 [解析] D為藍(lán)色沉淀說明D是氫氧化銅,D能與E反應(yīng),說明E是酸（鹽酸或硫酸等）,C能制取氫氧化銅,C→D可以是堿和鹽反應(yīng)生成氫氧化銅和新鹽,而D、E分別是堿和酸,所以C是鹽,假設(shè)是硝酸銅,A和B只能是單質(zhì)和氧化物,銅和硝酸銀溶液反應(yīng)生成硝酸銅和銀,一氧化碳和氧化銅在加熱的條件下生成銅和二氧化碳,因此A是一氧化碳,B是銅,C是硝酸銅,D是氫氧化銅,E是酸;因?yàn)锳和G的組成元素相同,所以G是二氧化碳;H可與G（CO2）相互轉(zhuǎn)化,且可與E（酸）反應(yīng),故H可能為碳酸鈉;F可與二氧化碳、酸、碳酸鈉反應(yīng),故F為氫氧

26、化鈣;經(jīng)驗(yàn)證合理。 10.（1）NaHCO3　Fe2O3　（2）2KClO32KCl+3O2↑ （3）K2CO3+H2SO4K2SO4+H2O+CO2↑ [解析] B中兩種元素質(zhì)量之化為7∶3,故B是氧化鐵;固態(tài)E叫做“干冰”,故E是二氧化碳;H由三種元素組成,H在實(shí)驗(yàn)室可用于制取氧氣,故H是氯酸鉀;G是焙制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉的主要成分之一,故G是碳酸氫鈉;氧化鐵能與由三種元素組成的A反應(yīng),故A是硫酸;氧化鐵能與由兩種元素組成的F反應(yīng),F還能生成二氧化碳,與碳酸氫鈉反應(yīng),故F是鹽酸;氯酸鉀能生成C和I,生成的I能生成二氧化碳,故I是氧氣;氧氣和碳酸氫鈉都能生成M,故M是水;C是氯化鉀,D能

27、生成氯化鉀,故D是碳酸鉀;代入框圖,推斷合理。 11.（1）HCl　Fe?。?）氧化物（或金屬氧化物）　復(fù)分解反應(yīng) （3）K2CO3+2HCl2KCl+H2O+CO2↑ （4）Ca（OH）2+K2CO3CaCO3↓+2KOH [解析] （1）A是草木灰的主要成分,所以A是碳酸鉀;B是光合作用不可缺少的物質(zhì),碳酸鉀和B可以互相轉(zhuǎn)化,所以B是二氧化碳;D是由兩種元素組成的化合物,D會(huì)與碳酸鉀和C反應(yīng),會(huì)轉(zhuǎn)化成二氧化碳,所以D是鹽酸,C可以是氫氧化鈣;F是未來最理想的清潔能源,所以F是氫氣;E是黑色粉末,會(huì)與鹽酸反應(yīng),所以E是鐵;G會(huì)與鹽酸、氫氣反應(yīng),所以G是金屬氧化物;經(jīng)過驗(yàn)證,推導(dǎo)正確。

28、 12.C　[解析] 粗鹽轉(zhuǎn)化為精鹽時(shí),加入過量的氫氧化鈣溶液以除凈氯化鎂,加入過量的碳酸鈉溶液可除凈氯化鈣和過量的氫氧化鈣,過濾后再用適量稀鹽酸可除凈碳酸鈉,A正確;二氧化碳能溶于水,在水中溶解度不大,故先通入氨創(chuàng)造堿性環(huán)境,有利于更好地吸收二氧化碳,B正確;分析上述流程僅有復(fù)分解反應(yīng)和分解反應(yīng)兩種基本反應(yīng)類型,C錯(cuò)誤;流程Ⅳ、Ⅴ是將海水中的氯化鎂轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂,再加鹽酸將氫氧化鎂沉淀轉(zhuǎn)化為氯化鎂,其目的是通過化學(xué)方法富集氯化鎂,D正確。 13.（1）Mg（OH）2+H2SO4MgSO4+2H2O　蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量固體時(shí)?。?）H2O ?。?）Na2SO4、NaCl [解析] （1）

29、硫酸鎂溶液和氯化鐵溶液均能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)分別生成氫氧化鎂沉淀和氫氧化鐵沉淀。從流程圖可以看出,固體A通過反應(yīng)最后得到硫酸鎂固體,可知固體A是氫氧化鎂,固體B是氫氧化鐵;氫氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和水,硫酸鎂溶液蒸發(fā)后得到硫酸鎂固體,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg（OH）2+H2SO4MgSO4+2H2O;操作②是蒸發(fā)結(jié)晶,蒸發(fā)時(shí),當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量固體時(shí)停止加熱,利用余熱將溶劑蒸干。（2）B是氫氧化鐵,根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變,氫氧化鐵加熱除生成氧化鐵外,生成的另一種氧化物是水（H2O）。（3）硫酸鎂和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和硫酸鈉,氯化鐵和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉,

30、因此,溶液a中除了可能含有NaOH外,還一定含有Na2SO4和NaCl。 14.（1）過濾　（2）Fe2+ （3）Fe+CuSO4FeSO4+Cu（或Fe+H2SO4FeSO4+H2↑） （4）Ni、Cu、Ag [解析] （1）操作①可以將不溶性固體從溶液中分離出來,所以操作①的名稱是過濾。（2）鐵在置換反應(yīng)中生成亞鐵離子,所以濾液②中金屬陽(yáng)離子符號(hào)為Fe2+。（3）濾液③和鐵粉發(fā)生的反應(yīng)有鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅,化學(xué)方程式為Fe+CuSO4FeSO4+Cu。（4）鎳能與稀硫酸反應(yīng)生成濾液①中的一種成分,銅和銀與稀硫酸不反應(yīng),銅可以將銀置換出來,所以Cu、Ag、Ni在溶液中的活

31、動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序依次是Ni、Cu、Ag。 15.（1）Ca（OH）2+H2SO4CaSO4+2H2O　復(fù)分解反應(yīng) （2）Zn（OH）2?。?）步驟②,鋅 [解析] （1）步驟①中,氫氧化鈣和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈣和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca（OH）2+H2SO4CaSO4+2H2O。硫酸鐵和氫氧化鈣反應(yīng)生成硫酸鈣和Fe（OH）3,兩種化合物互相交換成分生成兩種新的化合物,該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)。（2）溶液2中肯定含有鋅離子,鋅離子和氫氧根離子結(jié)合生成氫氧化鋅,所以步驟③中,鋅泥中最主要的含鋅化合物的化學(xué)式為Zn（OH）2。（3）鋅可以和硫酸銅反應(yīng)生成銅,為分步回收鐵、銅、鋅等金屬資源且直接得

32、到銅單質(zhì),步驟②加入鋅即可。 16. （1）CO2　（2）CO+H2OCO2+H2 （3）氫氧化鈉溶液　稀硫酸（或稀鹽酸） （4）加熱至質(zhì)量不再減少 （5）①2Na2CO3+SO2+H2O2NaHCO3+Na2SO3?、贜aHSO3 [解析] （1）從反應(yīng)流程中可以看出,二氧化碳是反應(yīng)Ⅰ、Ⅴ中的生成物,同時(shí)又是反應(yīng)Ⅳ中的反應(yīng)物,故二氧化碳可以循環(huán)利用。（2）從半水煤氣的成分和轉(zhuǎn)化后的物質(zhì)可以看出,反應(yīng)Ⅰ中的反應(yīng)物是一氧化碳和水,生成物是二氧化碳和氫氣,故反應(yīng)方程式為CO+H2OCO2+H2。（3）要將二氧化碳從混合氣體中分離出來,應(yīng)該先用氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳,氫氧化鈉和二氧化碳反

33、應(yīng)生成碳酸鈉,然后再用碳酸鈉和稀硫酸（或稀鹽酸）反應(yīng)生成二氧化碳,故廣口瓶和分液漏斗中的物質(zhì)分別是氫氧化鈉溶液和稀硫酸（或稀鹽酸）。（4）從流程中的反應(yīng)Ⅴ可以看出碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳,故可以用加熱的方法除去碳酸鈉中的碳酸氫鈉。（5）①吸收初期是碳酸鈉、二氧化硫和水反應(yīng)生成碳酸氫鈉和亞硫酸鈉,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2CO3+SO2+H2O2NaHCO3+Na2SO3;②不斷通入SO2,最終產(chǎn)物是亞硫酸氫鈉。 17.（1）FeO+H2SO4FeSO4+H2O　Fe2O3+3H2SO4Fe2（SO4）3+3H2O （2）過濾　將爐渣粉碎 （3）Fe+Fe2（SO4）33F

34、eSO4　鐵消耗過量的硫酸,溶液的酸性減弱 （4）蒸發(fā)溶劑　（5）氫氣的質(zhì)量 [解析] （1）步驟一中,氧化亞鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和水,氧化鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeO+H2SO4FeSO4+H2O、Fe2O3+3H2SO4Fe2（SO4）3+3H2O。（2）步驟一中分離出不溶性物質(zhì),故操作名稱是過濾;為提高步驟一的反應(yīng)速率,還可將爐渣粉碎,增大物質(zhì)間的接觸面積。（3）步驟二中無(wú)氣體生成的化學(xué)反應(yīng)是鐵和硫酸鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵;測(cè)得濾液2的pH明顯大于濾液1,是因?yàn)殍F消耗過量的硫酸,溶液的酸性減弱。（4）濾液2得到綠礬可以采取蒸發(fā)溶劑的方法。（5）要計(jì)算理論上制得綠礬的質(zhì)量,還需測(cè)定產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量。