（新課改省份專用）2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第七章 第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素學(xué)案（含解析）

（新課改省份專用）2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第七章 第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素學(xué)案（含解析）考點(diǎn)(一)化學(xué)反應(yīng)速率 【精講精練快沖關(guān)】 知能學(xué)通1化學(xué)反應(yīng)速率2化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系對(duì)于已知反應(yīng)mA(g)nB(g)=pC(g)qD(g)，其化學(xué)反應(yīng)速率可用不同的反應(yīng)物或生成物來(lái)表示，當(dāng)單位相同時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)值之比等于化學(xué)方程式中相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，即v(A)v(B)v(C)v(D)mnpq，或v(A)v(B)v(C)v(D)。注意由公式v計(jì)算得到的反應(yīng)速率是指某一時(shí)間段內(nèi)的平均反應(yīng)速率而不是某一時(shí)刻的瞬時(shí)反應(yīng)速率。同一化學(xué)反應(yīng)在相同條件下用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率，其數(shù)值可能不同，但表示的意義相同。不能用固體或純液體物質(zhì)(不是溶液)表示化學(xué)反應(yīng)速率，因?yàn)楣腆w和純液體物質(zhì)的濃度視為常數(shù)。題點(diǎn)練通1. (2019·湖北八校聯(lián)考)將6 mol CO2和8 mol H2充入一容積為2 L的密閉容器中(溫度保持不變)，發(fā)生反應(yīng)CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g)H<0，測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示(圖中字母后的數(shù)字表示對(duì)應(yīng)的坐標(biāo))。該反應(yīng)在810 min內(nèi)CO2的平均反應(yīng)速率是()A0.5 mol·L1·min1B0.1 mol·L1·min1C0 mol·L1·min1 D0.125 mol·L1·min1解析：選C由題圖可知，該反應(yīng)在810 min內(nèi)，H2的物質(zhì)的量在對(duì)應(yīng)的c、d點(diǎn)都是2 mol，因此v(H2)0 mol·L1·min1，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可得v(CO2)×v(H2)0 mol·L1·min1。2(2014·北京高考)一定溫度下，10 mL 0.40 mol·L1 H2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時(shí)刻測(cè)得生成O2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如表。t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計(jì))()A06 min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)3.3×102mol·L1·min1B610 min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)<3.3×102mol·L1·min1C反應(yīng)至6 min時(shí)，c(H2O2)0.30 mol·L1D反應(yīng)至6 min時(shí)，H2O2分解了50%解析：選C根據(jù)題目信息可知，06 min，生成 22.4 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氧氣，消耗0.002 mol H2O2，則v(H2O2)3.3×102 mol·L1·min1，A項(xiàng)正確；隨反應(yīng)物濃度的減小，反應(yīng)速率逐漸降低，B項(xiàng)正確；反應(yīng)至6 min時(shí)，剩余0.002 mol H2O2，此時(shí)c(H2O2)0.20 mol·L1，C項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)至6 min時(shí)，消耗0.002 mol H2O2，轉(zhuǎn)化率為50%，D項(xiàng)正確。方法規(guī)律化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算的3種常用方法(1)定義式法v。(2)比例關(guān)系法化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，如mA(g)nB(g)=pC(g)中，v(A)v(B)v(C)mnp或v(A)v(B)v(C)。(3)三段式法列起始量、轉(zhuǎn)化量、最終量，再根據(jù)定義式或比例關(guān)系計(jì)算。對(duì)于反應(yīng)mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，起始時(shí)A的濃度為a mol·L1，B的濃度為b mol·L1，反應(yīng)進(jìn)行至t1 s 時(shí)，A消耗了x mol·L1，則化學(xué)反應(yīng)速率可計(jì)算如下：mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)起始/(mol·L1) a b 0 0轉(zhuǎn)化/(mol·L1) x t1/(mol·L1) ax b 則：v(A) mol·L1·s1，v(B) mol·L1·s1，v(C) mol·L1·s1，v(D) mol·L1·s1。3.(2019·宿州模擬)對(duì)于反應(yīng)2A(g)B(g) 3C(g)4D(g)，表示該反應(yīng)的速率最快的是()Av(A)0.5 mol·L1·s1Bv(B)0.3 mol·L1·s1Cv(C)0.8 mol·L1·s1 Dv(D)1.0 mol·L1·s1解析：選B均用v(B)表示。A項(xiàng)，v(B)v(A)0.25 mol·L1·s1；C項(xiàng)，v(B)v(C) mol·L1·s1；D項(xiàng)，v(B)v(D)0.25 mol·L1·s1。4反應(yīng)A(g)3B(g)=2C(g)2D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為v(A)0.45 mol·L1·s1v(B)0.6 mol·L1·s1v(C)0.4 mol·L1·s1v(D)0.45 mol·L1·s1。上述反應(yīng)速率的大小關(guān)系為_。解析：用比值法比較反應(yīng)速率的大小，v(A)0.45 mol·L1·s1；v(B)0.2 mol·L1·s1；v(C)0.2 mol·L1·s1；v(D)0.225 mol·L1·s1，故>>。答案：>>方法規(guī)律化學(xué)反應(yīng)速率的2種比較方法(1)轉(zhuǎn)化同一物質(zhì)法將同一反應(yīng)中用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化成用同一種物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，再進(jìn)行比較。如對(duì)于反應(yīng)2SO2O22SO3，如果v(SO2)2 mol·L1·min1，v(O2)3 mol·L1·min1，v(SO3)4 mol·L1·min1，比較反應(yīng)速率的大小時(shí)，可以將三者表示的反應(yīng)速率都轉(zhuǎn)化為用O2表示的反應(yīng)速率，再作比較。換算后v(O2)1 mol·L1·min1，v(O2)2 mol·L1·min1，則反應(yīng)速率的大小順序?yàn)?gt;>。(2)比值法用各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率除以對(duì)應(yīng)各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，然后再對(duì)求出的數(shù)值進(jìn)行大小排序，數(shù)值大的反應(yīng)速率快。如反應(yīng)mA(g)nB(g)=pC(g)qD(g)，若>，則反應(yīng)速率A>B。無(wú)論采用何種方法，都要確保所比較化學(xué)反應(yīng)速率的單位統(tǒng)一?？键c(diǎn)(二)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 【點(diǎn)多面廣精細(xì)研】1主要因素內(nèi)因反應(yīng)物本身的性質(zhì)是影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素。2外因(其他條件不變，只改變一個(gè)條件)3理論解釋有效碰撞理論(1)活化分子、活化能、有效碰撞活化分子：能夠發(fā)生有效碰撞的分子?；罨埽喝鐖D注意E1為正反應(yīng)的活化能，E2為逆反應(yīng)的活化能，且HE1E2，E3為使用催化劑時(shí)正反應(yīng)的活化能。有效碰撞：活化分子之間能夠引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的碰撞。 (2)活化分子、有效碰撞與反應(yīng)速率的關(guān)系小題練微點(diǎn)1判斷下列說(shuō)法的正誤(正確的打“”，錯(cuò)誤的打“×”)。(1)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，增大反應(yīng)物的濃度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小()(2)增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，反應(yīng)速率不一定增大()(3)對(duì)有氣體參加的反應(yīng)體系，縮小容器體積，能夠增大活化分子的百分含量，所以反應(yīng)速率增大()(4)鐵與濃硫酸反應(yīng)時(shí)，硫酸的濃度越大，產(chǎn)生H2的速率越快()(5)對(duì)于可逆反應(yīng)FeCl33KSCNFe(SCN)33KCl，增加氯化鉀濃度，逆反應(yīng)速率加快()答案：(1)×(2)(3)×(4)×(5)×2(1)形狀、大小相同的鎂、鋁、鐵、鉛四種金屬與濃度相同的鹽酸反應(yīng)，生成H2的速率快慢順序是_。(2)對(duì)于Fe2HCl=FeCl2H2，改變下列條件對(duì)生成氫氣的速率有何影響？(填“增大”“減小”“不變”或“不產(chǎn)生氫氣”)升高溫度：_；增大鹽酸濃度：_；增大鐵的質(zhì)量：_；增加鹽酸的體積：_；把鐵片改成鐵粉：_；滴加幾滴CuSO4溶液：_；加入NaCl固體：_；增大壓強(qiáng)：_；將反應(yīng)中的稀鹽酸改為濃H2SO4：_。(3)Zn與鹽酸反應(yīng)，真正影響反應(yīng)速率的是_的濃度，而與_的濃度無(wú)關(guān)。(4)一定溫度下，反應(yīng)N2(g)O2(g) 2NO(g)在密閉容器中進(jìn)行，回答下列措施對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。(填“增大”“減小”或“不變”)縮小體積使壓強(qiáng)增大：_；恒容充入N2：_；恒容充入He：_；恒壓充入He：_。答案：(1)v(Mg)>v(Al)>v(Fe)>v(Pb)(2)增大增大不變不變?cè)龃?增大不變不變不產(chǎn)生氫氣(3)HCl(4)增大增大不變減小1.(2019·貴陽(yáng)模擬)在一密閉容器中充入1 mol H2和1 mol I2，壓強(qiáng)為p(Pa)，并在一定溫度下使其發(fā)生反應(yīng)：H2(g)I2(g) 2HI(g)H<0，下列說(shuō)法正確的是()A保持容器容積不變，向其中加入1 mol H2(g)，反應(yīng)速率一定加快B保持容器容積不變，向其中加入1 mol N2(N2不參加反應(yīng))，反應(yīng)速率一定加快C保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中加入1 mol N2(N2不參加反應(yīng))，反應(yīng)速率一定加快D保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中加入1 mol H2(g)和1 mol I2(g)，反應(yīng)速率一定加快解析：選A增大H2的物質(zhì)的量且保持容器容積不變，H2的濃度增大，反應(yīng)速率加快，A項(xiàng)正確；保持容器容積不變，向其中加入1 mol N2(N2不參加反應(yīng))，反應(yīng)混合物各組分的濃度不變，反應(yīng)速率不變，B項(xiàng)錯(cuò)誤；保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中充入1 mol N2(N2不參加反應(yīng))，容器體積增大，各組分的濃度減小，反應(yīng)速率減小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中加入1 mol H2(g)和1 mol I2(g)，因容器的體積變?yōu)樵瓉?lái)的2倍，起始物質(zhì)的量變?yōu)樵瓉?lái)的2倍，則濃度不變，反應(yīng)速率不變，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2(2019·福州質(zhì)檢)某恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：SO2(g)NO2(g) SO3(g)NO(g)Ha kJ·mol1；某科研小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)出SO2的轉(zhuǎn)化率(SO2、NO起始量一定)隨條件P的變化情況如圖所示，下列說(shuō)法中正確的是()A1015 min內(nèi)反應(yīng)速率小于1520 min的反應(yīng)速率，P為升高溫度B1020 min內(nèi)反應(yīng)速率小于2040 min的反應(yīng)速率，P為減小SO3的濃度C1015 min內(nèi)反應(yīng)速率大于4050 min的反應(yīng)速率，P為減小壓強(qiáng)D該反應(yīng)中，隨著反應(yīng)物濃度的減小，反應(yīng)速率一直減小解析：選A在相同時(shí)間內(nèi)，轉(zhuǎn)化率變化值越大，表明反應(yīng)中消耗的反應(yīng)物越多，反應(yīng)速率越大。由題圖數(shù)據(jù)知，1015 min、1520 min內(nèi)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率變化值分別為3.7%、4.5%，故后一個(gè)時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)速率較快，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度減小，又因容器容積不變，故改變的條件只能是升溫，A正確，C、D項(xiàng)錯(cuò)誤；1020 min、2040 min 內(nèi)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率變化值分別為8.2%、10.3%(時(shí)間間隔不同)，故1020 min內(nèi)消耗的反應(yīng)物比2040 min消耗的多，反應(yīng)速率快，B項(xiàng)錯(cuò)誤。歸納拓展影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素(1)升高溫度，不論是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)速率均加快。(2)催化劑能同等程度的改變正、逆化學(xué)反應(yīng)速率，但不能改變反應(yīng)進(jìn)行的程度。(3)增大反應(yīng)物濃度或生成物濃度，正、逆反應(yīng)速率均加快。(4)壓強(qiáng)及“惰性氣體”對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響充入“惰性氣體”對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響：恒溫恒容充入“惰性氣體”總壓強(qiáng)增大，但各物質(zhì)的濃度不變(活化分子濃度不變)，反應(yīng)速率不變恒溫恒壓充入“惰性氣體”體積增大各反應(yīng)物濃度減小(活化分子濃度減小)反應(yīng)速率變慢對(duì)于沒(méi)有氣體參加的反應(yīng)，改變體系壓強(qiáng)，反應(yīng)物的濃度不變，則化學(xué)反應(yīng)速率不變。(5)固體反應(yīng)物量的增減，不能改變化學(xué)反應(yīng)速率，固體反應(yīng)物的表面積改變才能改變化學(xué)反應(yīng)速率。3.(2017·江蘇高考)H2O2分解速率受多種因素影響。實(shí)驗(yàn)測(cè)得70 時(shí)不同條件下H2O2濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A圖甲表明，其他條件相同時(shí)，H2O2濃度越小，其分解速率越快B圖乙表明，其他條件相同時(shí)，溶液pH越小，H2O2分解速率越快C圖丙表明，少量Mn2存在時(shí)，溶液堿性越強(qiáng)，H2O2分解速率越快D圖丙和圖丁表明，堿性溶液中，Mn2對(duì)H2O2分解速率的影響大解析：選D由圖甲可知，起始時(shí)H2O2的濃度越小，曲線下降越平緩，說(shuō)明反應(yīng)速率越慢，A項(xiàng)錯(cuò)誤；由圖乙可知，OH的濃度越大，pH越大，曲線下降越快，即H2O2分解越快，B項(xiàng)錯(cuò)誤；由圖丙可知，相同時(shí)間內(nèi)，0.1 mol·L1NaOH條件下H2O2分解最快，0 mol·L1NaOH條件下H2O2分解最慢，而1.0 mol·L1NaOH條件下H2O2的分解速率處于中間，C項(xiàng)錯(cuò)誤；由圖丁可知，Mn2濃度越大，H2O2的分解速率越快，說(shuō)明Mn2對(duì)H2O2分解速率影響較大，D項(xiàng)正確。方法規(guī)律“控制變量法”的解題策略4.(2019·天津質(zhì)檢)向1 L的密閉容器中加入1 mol X、0.3 mol Z 和一定量的Y三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化如圖甲所示。圖乙為t2時(shí)刻后改變反應(yīng)條件，平衡體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且四個(gè)階段都各改變一種不同的條件。下列說(shuō)法不正確的是()AY的起始物質(zhì)的量為0.5 molB該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2X(g)Y(g) 3Z(g)H<0C若t00，t110 s，則t0t1階段的平均反應(yīng)速率為v(Z)0.03 mol·L1·s1D反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率t6點(diǎn)比t3點(diǎn)高解析：選Bt4t5階段反應(yīng)速率降低，但平衡不移動(dòng)，說(shuō)明t4時(shí)刻改變的條件為減小壓強(qiáng)，即反應(yīng)前后氣體化學(xué)計(jì)量數(shù)之和相等，X的濃度減小，為反應(yīng)物，變化為(10.8)mol·L10.2 mol·L1，Z的濃度增大，為生成物，變化為(0.60.3)mol·L10.3 mol·L1，則X和Z的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為23，則Y的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1，Y的濃度變化為0.2 mol·L1×0.1 mol·L1，Y為反應(yīng)物，因此起始時(shí)Y的物質(zhì)的量為(0.10.4)mol·L1×1 L0.5 mol，A項(xiàng)正確；根據(jù)選項(xiàng)A的分析，反應(yīng)方程式為2X(g)Y(g) 3Z(g)，根據(jù)圖乙，t5時(shí)刻改變的條件應(yīng)為溫度，正、逆反應(yīng)速率均升高，因此應(yīng)是升高溫度，因v正>v逆反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，說(shuō)明正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，即H>0，B項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率表達(dá)式可知，v(Z)0.03 mol·L1·s1，C項(xiàng)正確；t5t6 階段，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，X的轉(zhuǎn)化率升高，而t3t5 階段，平衡不移動(dòng)，所以X的轉(zhuǎn)化率為t6點(diǎn)比t3點(diǎn)高，D項(xiàng)正確。歸納拓展1速率時(shí)間圖像“斷點(diǎn)”分析當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到一種平衡后，若某一時(shí)刻外界條件發(fā)生改變，都可能使速率時(shí)間圖像的曲線出現(xiàn)不連續(xù)的情況，即出現(xiàn)“斷點(diǎn)”。根據(jù)“斷點(diǎn)”前后的速率大小，即可對(duì)外界條件的變化情況作出判斷。如圖，t1時(shí)刻改變的條件可能是使用了催化劑或增大壓強(qiáng)(僅適用于反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng))。2常見(jiàn)含“斷點(diǎn)”的速率變化圖像分析圖像t1時(shí)刻所改變的條件溫度升高降低升高降低適合正反應(yīng)為放熱的反應(yīng)適合正反應(yīng)為吸熱的反應(yīng)壓強(qiáng)增大減小增大減小適合正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)適合正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)1下列各組反應(yīng)(表內(nèi)物質(zhì)均為反應(yīng)物)在剛開始時(shí)，產(chǎn)生H2速率最快的是()編號(hào)金屬物質(zhì)的量酸的濃度酸的體積溫度AAl0.1 mol10 mL60 BMg0.1 mol3 mol·L1 H2SO410 mL30 CFe0.1 mol3 mol·L1 H2SO410 mL60 DMg0.1 mol3 mol·L1 H2SO410 mL60 點(diǎn)撥：常溫下，Al遇濃H2SO4發(fā)生鈍化，加熱條件下可以反應(yīng)生成SO2。解析：選DAl與18.4 mol·L1 H2SO4溶液(濃硫酸)在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成SO2，不能產(chǎn)生H2；Mg的活潑性比Fe強(qiáng)，相同溫度下，與3 mol·L1 H2SO4溶液反應(yīng)時(shí)，Mg產(chǎn)生H2的速率更快；升高溫度，反應(yīng)速率加快，故產(chǎn)生H2速率最快的是D項(xiàng)。2下列操作中，未考慮化學(xué)反應(yīng)速率影響因素的是()A實(shí)驗(yàn)室由乙醇生成乙烯，溫度控制在170 而不是140 BKMnO4溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)時(shí)加入MnSO4C銅與濃硫酸反應(yīng)時(shí)將銅絲繞成螺旋狀D實(shí)驗(yàn)室制備氫氣時(shí)滴入幾滴CuSO4溶液解析：選A乙醇與濃硫酸加熱反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)溫度不同，所得產(chǎn)物不同，170 時(shí)生成乙烯，而140 時(shí)生成乙醚，A項(xiàng)未考慮化學(xué)反應(yīng)速率影響因素；KMnO4溶液與H2C2O4反應(yīng)時(shí)，MnSO4作催化劑，加入其中可加快反應(yīng)速率，B項(xiàng)考慮了化學(xué)反應(yīng)速率影響因素；銅與濃硫酸反應(yīng)時(shí)，將銅絲繞成螺旋狀，可增大銅絲與濃硫酸的接觸面積，加快反應(yīng)速率，C項(xiàng)考慮了化學(xué)反應(yīng)速率影響因素；制備H2時(shí)滴入CuSO4 溶液能形成原電池反應(yīng)，加快反應(yīng)速率，D項(xiàng)考慮了化學(xué)反應(yīng)速率影響因素。3對(duì)水樣中溶質(zhì)進(jìn)行研究。在相同溫度下，M的物質(zhì)的量濃度(mol·L1)隨時(shí)間(min)變化的有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表。下列說(shuō)法不正確的是()A在020 min內(nèi)，中M的分解速率為0.015 mol·L1·min1B水樣酸性越強(qiáng)，M的分解速率越快C在025 min內(nèi)，中M的分解百分率比大D由于Cu2存在，中M的分解速率比快點(diǎn)撥：M的分解速率指單位時(shí)間內(nèi)c(M)的減少量，分析題表知，酸性越強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率越快，催化劑Cu2能加快分解速率。解析：選D在020 min內(nèi)，水樣中c(M)由0.40 mol·L1減小為0.10 mol·L1，則M的分解速率v(M)0.015 mol·L1·min1，A正確；水樣的pH小于水樣的pH，起始c(M)相等，相同時(shí)間內(nèi)水樣中c(M)大于水樣中c(M)，則水樣的酸性越強(qiáng)，M的分解速率越快，B正確；在025 min內(nèi)，水樣中M的分解百分率為×100%75%，水樣中M的分解百分率為×100%60%，則水樣中M的分解百分率比水樣大，C正確；水樣、的pH和起始c(M)不同，且水樣中含有Cu2，多個(gè)反應(yīng)條件不同，不符合實(shí)驗(yàn)探究時(shí)的“單一變量”原則，無(wú)法確定某單一變量對(duì)M的分解速率的影響，且本題中中M的分解速率比慢，D錯(cuò)誤。4如表所示是稀硫酸與某金屬反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)序號(hào)金屬質(zhì)量/g金屬狀態(tài)c(H2SO4)/(mol·L1)V(H2SO4)/mL溶液溫度/金屬消失的時(shí)間/s反應(yīng)前反應(yīng)后10.10絲0.550203450020.10粉末0.55020355030.10絲1.050203512540.10絲1.050355050分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題：(1)實(shí)驗(yàn)1和2表明，_對(duì)反應(yīng)速率有影響，而且_，則反應(yīng)速率越快。(2)表明反應(yīng)物的實(shí)驗(yàn)是_(填實(shí)驗(yàn)序號(hào))。(3)實(shí)驗(yàn)中影響反應(yīng)速率的其他因素還有_，其實(shí)驗(yàn)序號(hào)是_(填實(shí)驗(yàn)序號(hào))。(4)實(shí)驗(yàn)中的所有反應(yīng)，反應(yīng)前后溶液的溫度變化值(約15 )相近，推測(cè)其原因： _。點(diǎn)撥：濃度是指真正參與反應(yīng)的離子或物質(zhì)的濃度，如Zn與鹽酸反應(yīng)，真正影響反應(yīng)速率的是c(H)，而與c(Cl)無(wú)關(guān)。本題是要選c(H2SO4)不同，其他條件完全相同的實(shí)驗(yàn)。解析：(1)實(shí)驗(yàn)1和2中金屬的狀態(tài)不同，其他條件幾乎相同，表明固體反應(yīng)物的表面積對(duì)反應(yīng)速率有影響，而且表面積越大，則反應(yīng)速率越快。(2)實(shí)驗(yàn)1和3中只有反應(yīng)物的濃度不同，其他條件幾乎相同，根據(jù)實(shí)驗(yàn)1和3可知，反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響，且濃度越大，反應(yīng)速率越快。(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)3和4可知，反應(yīng)溫度也會(huì)影響反應(yīng)速率。(4)實(shí)驗(yàn)的所有反應(yīng)中，硫酸可能均過(guò)量，等質(zhì)量的金屬完全反應(yīng)，放出的熱量相等，所以使等體積溶液的溫度升高值相近。答案：(1)固體反應(yīng)物的表面積表面積越大(2)1和3(3)反應(yīng)溫度3和4(4)可能是硫酸過(guò)量，等質(zhì)量的金屬完全反應(yīng)，放出的熱量相等，所以使等體積溶液的溫度升高值相近