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(通用版)2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 跟蹤檢測(二) 計(jì)算入門——以物質(zhì)的量為中心的計(jì)算(含解析)

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(通用版)2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 跟蹤檢測(二) 計(jì)算入門——以物質(zhì)的量為中心的計(jì)算(含解析)

(通用版)2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 跟蹤檢測(二) 計(jì)算入門以物質(zhì)的量為中心的計(jì)算(含解析)1(2019·唐山一模)阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示,下列敘述正確的是()A室溫時,1 L pH2的NH4Cl溶液中所含H的數(shù)目為1×1012NAB1 mol LiAlH4在125 時完全分解生成LiH、H2、Al,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NAC1.7 g氨氣中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為0.4NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L NO2含有的原子數(shù)小于3NA解析:選BA項(xiàng),室溫時,1 L pH2的NH4Cl溶液中所含H的數(shù)目為0.01NA;B項(xiàng),1 mol LiAlH4在125 時完全分解生成LiH、H2、Al,反應(yīng)中Al元素的化合價(jià)從3價(jià)降低到0價(jià),因此轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA;C項(xiàng),1.7 g氨氣的物質(zhì)的量是0.1 mol,其中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為0.3NA;D項(xiàng),標(biāo)準(zhǔn)狀況下,NO2不是氣體。2設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述不正確的是()A常溫常壓下,30.0 g氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下,33.6 L乙烯與乙炔的混合物中含有碳原子的數(shù)目為3NAC1 L 1 mol·L1的Na2CO3溶液中含有氧原子的數(shù)目為3NAD某密閉容器中0.1 mol Na2O2和0.1 mol CO2充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA解析:選C30.0 g氟化氫的物質(zhì)的量為30.0 g÷20 g·mol11.5 mol,含有氟原子的數(shù)目為1.5NA,故A正確;標(biāo)準(zhǔn)狀況下,33.6 L乙烯與乙炔的混合氣體的物質(zhì)的量為1.5 mol,它們分子中均含有2個碳原子,則混合物中含有碳原子的數(shù)目為3NA,故B正確;在Na2CO3溶液中,除Na2CO3含氧原子外,H2O也含有氧原子,該溶液中含有氧原子的數(shù)目大于3NA,故C錯誤;根據(jù)化學(xué)反應(yīng)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2,0.1 mol Na2O2和0.1 mol CO2充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA,故D正確。3(2019·福州一模)設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,下列說法正確的是()A0.01 mol乙烯氣體被濃溴水完全吸收,反應(yīng)伴隨0.02NA個碳碳共價(jià)鍵斷裂B實(shí)驗(yàn)室用電解熔融NaOH制取金屬鈉,制得2.3 g鈉時,電路中至少轉(zhuǎn)移0.1NA個電子C標(biāo)準(zhǔn)狀況下,44.8 L HCl氣體溶于1.0 L水中,所得溶液每毫升中含2×103NA個HD含4 mol HCl的濃鹽酸與足量的MnO2混合后充分加熱,可產(chǎn)生NA個Cl2分子解析:選BA項(xiàng),0.01 mol乙烯氣體被濃溴水完全吸收生成1,2­二溴乙烷,反應(yīng)伴隨0.01NA個碳碳共價(jià)鍵斷裂;B項(xiàng),實(shí)驗(yàn)室用電解熔融NaOH制取金屬鈉,鈉由1價(jià)變?yōu)?價(jià),所以制得2.3 g鈉時,電路中至少轉(zhuǎn)移0.1NA個電子;C項(xiàng),標(biāo)準(zhǔn)狀況下,44.8 L HCl氣體溶于1.0 L水中,所得溶液體積不是1.0 L;D項(xiàng),稀鹽酸與MnO2不能反應(yīng)產(chǎn)生Cl2,含4 mol HCl的濃鹽酸與足量的MnO2混合后充分加熱,產(chǎn)生的Cl2分子數(shù)小于NA個。4(2019·巴東三中模擬)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述不正確的是()A電解飽和食鹽水,陽極產(chǎn)生22.4 L氣體時,電路中通過的電子數(shù)目為2NAB4.4 g由CO2和N2O組成的混合氣體中的電子數(shù)目為2.2NAC含有氫原子數(shù)為0.4NA的CH3OH分子中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為0.5NAD常溫下,1.0 L pH13的Ba(OH)2溶液中含有的OH數(shù)目為0.1NA解析:選A未指明是否在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,無法計(jì)算陽極生成的22.4 L氣體的物質(zhì)的量,A錯誤;CO2和N2O的摩爾質(zhì)量均為44 g·mol1,且兩者1個分子中均含22個電子,故4.4 g(0.1 mol)CO2和N2O的混合氣體中含有2.2NA個電子,B正確;含有氫原子數(shù)為0.4NA的CH3OH的物質(zhì)的量為0.1 mol,每個CH3OH分子中含有5個共價(jià)鍵,所以0.1 mol CH3OH分子中含0.5NA個共價(jià)鍵,C正確;常溫下,pH13的Ba(OH)2溶液中OH濃度為0.1 mol·L1,1.0 L該溶液中含有0.1 mol OH,含有的OH數(shù)目為0.1NA,D正確。5(2018·廣西二模)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A7.8 g Na2O2與足量水反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAB36 g由35Cl和37Cl組成的氯氣中所含質(zhì)子數(shù)一定為17NAC25 時,pH12的氨水中所含OH的數(shù)目為0.01NAD30 g由甲醛(HCHO)與乙酸組成的混合物中所含CH鍵的數(shù)目為2NA解析:選AA項(xiàng),7.8 g Na2O2的物質(zhì)的量為0.1 mol,與足量水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O22H2O=4NaOHO2,0.1 mol過氧化鈉反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.1 mol電子,因此轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA;B項(xiàng),由35Cl和37Cl組成的氯氣的相對分子質(zhì)量在7074之間,無法計(jì)算36 g由35Cl和37Cl組成的氯氣的物質(zhì)的量;C項(xiàng),溶液的體積未知,無法計(jì)算25 時pH12的氨水中所含OH的數(shù)目;D項(xiàng),甲醛(HCHO)與乙酸的最簡式相同,但1個HCHO分子中含2個CH鍵,1個CH3COOH分子中含3個CH鍵,故無法計(jì)算30 g由甲醛(HCHO)與乙酸組成的混合物中所含CH鍵的數(shù)目。6用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。俗名為“臭堿”的硫化鈉可用于冶金、燃料、皮革、電鍍等工業(yè),硫化鈉的一種制備方法是Na2SO42CNa2S2CO2。下列說法正確的是()A1 mol·L1Na2SO4溶液中含氧原子的數(shù)目一定大于4NAB1 L 0.1 mol·L1Na2S溶液中含陰離子的數(shù)目小于0.1NAC生成1 mol氧化產(chǎn)物時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NAD通常狀況下,11.2 L CO2中含質(zhì)子的數(shù)目為11NA解析:選C未注明溶液的體積,無法計(jì)算Na2SO4的物質(zhì)的量和溶液中水的物質(zhì)的量,因此也無法計(jì)算所含氧原子的數(shù)目,A錯誤;1 L 0.1 mol·L1Na2S溶液中含有0.1 mol Na2S,S2水解生成HS和OH,陰離子的數(shù)目大于0.1NA,B錯誤;題給反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為CO2,C元素化合價(jià)由0價(jià)升高到4價(jià),生成1 mol CO2時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA,C正確;通常狀況下,氣體摩爾體積不是22.4 L·mol1,故11.2 L CO2的物質(zhì)的量不是0.5 mol,所含質(zhì)子的數(shù)目不是11NA,D錯誤。7(2019·南昌一模)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是()A1 mol甲醇中含有的共價(jià)鍵數(shù)為4NAB1 mol氯氣分別與鐵和鋁完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為3NAC電解精煉銅,當(dāng)電路中通過的電子數(shù)目為0.2NA時,陽極質(zhì)量減少6.4 gD1 mol CH3COONa和少量CH3COOH溶于水所得中性溶液中,CH3COO的數(shù)目為NA解析:選DA項(xiàng),1 mol甲醇中含有的共價(jià)鍵數(shù)為5NA;B項(xiàng),1 mol氯氣分別與鐵和鋁完全反應(yīng)時,氯元素化合價(jià)由0變?yōu)?,所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為2NA;C項(xiàng),粗銅中含有雜質(zhì)鐵、鋅等,所以電路中通過的電子數(shù)為0.2NA時,陽極質(zhì)量不一定減少6.4 g;D項(xiàng),根據(jù)電荷守恒,n(CH3COO)n(OH)n(Na)n(H),溶液呈中性,則n(OH)n(H),所以n(CH3COO)n(Na)1 mol。8NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A在0 、101 kPa條件下,11.2 L丁烷中含極性共價(jià)鍵數(shù)目為5NAB含23 g鈉元素的Na2O和Na2O2混合物中陰離子數(shù)目介于0.5NA和NA之間C5NH4NO34N22HNO39H2O中當(dāng)氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物每多14 g時,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為15NAD用惰性電極電解飽和碳酸鈉溶液時,電路上通過2 mol電子時產(chǎn)生氣體分子總數(shù)為NA解析:選A在0 、101 kPa條件下,11.2 L丁烷的物質(zhì)的量為0.5 mol,其中含極性共價(jià)鍵(CH)的物質(zhì)的量為0.5 mol×105 mol,故A正確;根據(jù)鈉原子守恒,含23 g鈉元素的Na2O和Na2O2混合物的物質(zhì)的量為0.5 mol,而Na2O和Na2O2均由2個鈉離子和1個陰離子構(gòu)成,故其中陰離子數(shù)目為0.5NA,故B錯誤;5NH4NO34N22HNO39H2O中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物均為氮?dú)?,其中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為53,當(dāng)氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物每多14 g時,共生成氮?dú)? mol,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為7.5NA,故C錯誤;用惰性電極電解飽和碳酸鈉溶液,相當(dāng)于電解水,當(dāng)電路上通過2 mol電子時產(chǎn)生1 mol H2、0.5 mol O2,分子總數(shù)為1.5NA,故D錯誤。9設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。已知:在無氧條件下,葡萄糖發(fā)生反應(yīng)C6H12O62CH3CH2OH2CO2。下列說法正確的是()A0.1 mol葡萄糖(C6H12O6)含羥基(OH)數(shù)目為0.6NAB10.0 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的酒精與足量的鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫分子數(shù)為0.05NAC常溫常壓下,4.48 L CO2和NO2的混合氣體含原子總數(shù)為0.6NAD4.8 g Mg在足量的CO2中完全燃燒,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.4NA解析:選DA項(xiàng),葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2(CHOH)4CHO,1個葡萄糖分子含5個羥基,錯誤;B項(xiàng),酒精中含有水,水與鈉也反應(yīng)生成H2,錯誤;C項(xiàng),常溫常壓下,4.48 L氣體的物質(zhì)的量小于0.2 mol,錯誤;D項(xiàng),2MgCO22MgOC,n(Mg)0.2 mol,轉(zhuǎn)移電子為0.4 mol,正確。10(2019·六安一中月考)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是()22 g T2O含有電子數(shù)為10NA0.44 g C3H8中含有的共價(jià)鍵總數(shù)目為0.1NA1 mol Na2O2與CO2完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA28 g硅晶體中含有2NA個SiSi鍵11.2 L Cl2通入足量的NaOH溶液中充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)等于0.5NA200 mL 1 mol·L1Al2(SO4)3溶液中Al3和SO的數(shù)目總和是NAABC D解析:選DT原子核內(nèi)有1個質(zhì)子、2個中子,T2O的相對分子質(zhì)量為3×21622,22 g T2O的物質(zhì)的量為1 mol,含有電子數(shù)為10NA,正確;0.44 g C3H8的物質(zhì)的量為0.01 mol,1 mol C3H8中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為10NA,所以0.01 mol C3H8中含有的共價(jià)鍵總數(shù)目為0.01 mol×10NA mol10.1NA,正確;Na2O2與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O22CO2=2Na2CO3O2,1 mol Na2O2與CO2完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA,錯誤;28 g硅晶體中含有硅原子的物質(zhì)的量為1 mol,硅晶體的結(jié)構(gòu)與金剛石的結(jié)構(gòu)相似,一個硅原子與周圍四個硅原子形成四個SiSi鍵,每個SiSi鍵被兩個硅原子所共有,故1個硅原子實(shí)際含有2個SiSi鍵,所以含有1 mol硅原子的硅晶體中含有2NA個SiSi鍵,正確;沒有指明氣體所處的狀況,無法計(jì)算氯氣的物質(zhì)的量,故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目也無法計(jì)算,錯誤;200 mL 1 mol·L1Al2(SO4)3溶液中,Al2(SO4)3的物質(zhì)的量為0.2 mol,Al3發(fā)生水解,所以Al3和SO的數(shù)目總和小于NA,錯誤。11在Al2(SO4)3、K2SO4和明礬的混合溶液中,如果c(SO)等于0.2 mol·L1,當(dāng)加入等體積的0.2 mol·L1的KOH溶液時,生成的沉淀恰好溶解,則原混合溶液中K的物質(zhì)的量濃度為()A0.25 mol·L1B0.2 mol·L1C0.45 mol·L1 D0.225 mol·L1解析:選A根據(jù)Al34OH=AlO2H2O可知,加入等體積的KOH溶液時生成的沉淀恰好溶解,說明原溶液中c(Al3)×0.2 mol·L10.05 mol·L1。設(shè)K的物質(zhì)的量濃度為x mol·L1,則根據(jù)電荷守恒可知,c(K)c(Al3)×3c(SO)×2,即x mol·L10.05 mol·L1×30.2 mol·L1×2,解得x0.25。12(2018·邯鄲叢臺區(qū)模擬)向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入300 mL 0.5 mol·L1的H2SO4溶液,恰好使混合物完全溶解,所得溶液中加入KSCN溶液后無紅色出現(xiàn)。則原混合物中Cu和Fe2O3的物質(zhì)的量之比為()A21 B11C12 D無法計(jì)算解析:選BCu、Fe2O3的混合物中加入H2SO4溶液,固體混合物恰好完全溶解,所得溶液中加入KSCN溶液后無紅色出現(xiàn),說明不含F(xiàn)e3,溶液中溶質(zhì)為CuSO4、FeSO4,根據(jù)得失電子守恒可知:n(Cu)n(Fe2O3),所以原混合物中Cu和Fe2O3的物質(zhì)的量之比為11。13人體血液里Ca2的濃度一般采用mg·cm3來表示。抽取一定體積的血樣,加適量的草酸銨(NH4)2C2O4溶液,可析出草酸鈣(CaC2O4)沉淀,將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強(qiáng)酸可得草酸(H2C2O4),再用酸性KMnO4溶液滴定即可測定血液樣品中Ca2的濃度。抽取血樣20.00 mL,經(jīng)過上述處理后得到草酸,再用0.020 mol·L1酸性KMnO4溶液滴定,使草酸轉(zhuǎn)化成CO2逸出,這時共消耗12.00 mL酸性KMnO4溶液。(1)已知草酸與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為2MnO5H2C2O46H=2Mnx10CO28H2O,則其中的x_。(2)經(jīng)過計(jì)算,血液樣品中Ca2的濃度為_mg·cm3。解析:(1)由電荷守恒可得x2。(2)血樣處理過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式依次是:Ca2C2O=CaC2O4;CaC2O42H=Ca2H2C2O4;2MnO5H2C2O46H=2Mn210CO28H2O,由此可得關(guān)系式:5Ca25CaC2O45H2C2O42MnO,所以n(Ca2)n(MnO)×0.012 00 L×0.020 mol·L16.0×104 mol,血液樣品中Ca2的濃度1.2×103 g·cm31.2 mg·cm3。答案:(1)2(2)1.214利用鈷渣含Co(OH)3、Fe(OH)3等制備鈷氧化物的工藝流程如下:Co(OH)3溶解還原反應(yīng)的離子方程式為_。鐵渣中鐵元素的化合價(jià)為_。在空氣中煅燒CoC2O4生成鈷氧化物和CO2,測得充分煅燒后固體質(zhì)量為2.41 g,CO2體積為1.344 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則鈷氧化物的化學(xué)式為_。解析:酸性條件下,Co(OH)3首先與H反應(yīng)生成Co3,Co3具有氧化性,可將SO氧化為SO,根據(jù)電子守恒和質(zhì)量守恒定律,配平可得:2Co(OH)34HSO=SO2Co25H2O。由于NaClO3和O2具有氧化性,鐵渣中鐵元素應(yīng)為3價(jià)。在空氣中煅燒CoC2O4生成鈷氧化物和CO2,n(CO2)0.06 mol,設(shè)鈷氧化物的分子式為CoxOy,則有xCoC2O4O2CoxOy2xCO2 (59x16y)g 2x mol 2.41 g 0.06 mol則有(59x16y)×0.062.41×2x,得xy34。所以鈷氧化物的化學(xué)式為Co3O4。答案:2Co(OH)3SO4H=2Co2SO5H2O或Co(OH)33H=Co33H2O,2Co3SOH2O=2Co2SO2H3Co3O415過氧化鈣晶體(CaO2·8H2O)可用于改善地表水質(zhì)、處理含重金屬粒子廢水、應(yīng)急供氧等。(1)已知:I22S2O=2IS4O,測定制備的過氧化鈣晶體中CaO2的含量的實(shí)驗(yàn)步驟如下:第一步:準(zhǔn)確稱取a g產(chǎn)品放入錐形瓶中,再加入過量的b g KI晶體,加入適量蒸餾水溶解,再滴入少量2 mol·L1的H2SO4溶液,充分反應(yīng)。第二步:向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液。第三步:逐滴加入濃度為c mol·L1的Na2S2O3溶液發(fā)生反應(yīng),滴定達(dá)到終點(diǎn)時出現(xiàn)的現(xiàn)象是_。若滴定消耗Na2S2O3溶液V mL,則樣品中CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(用字母表示)。(2)已知過氧化鈣加熱至350 左右開始分解放出氧氣。將過氧化鈣晶體(CaO2·8H2O)在坩堝中加熱逐漸升高溫度,測得樣品質(zhì)量隨溫度的變化如圖所示,則350 左右所得固體物質(zhì)的化學(xué)式為_。解析:(1)根據(jù)得失電子守恒,可得關(guān)系式CaO2I22S2O,則樣品中CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%×100%。(2)CaO2·8H2O的摩爾質(zhì)量為216 g·mol1,故2.16 g過氧化鈣晶體為0.01 mol,350 左右所得固體質(zhì)量為0.56 g,根據(jù)鈣原子守恒,可知為CaO。答案:(1)溶液由藍(lán)色變無色,且30 s內(nèi)不恢復(fù)藍(lán)色×100%(2)CaO16(2017·北京高考)SCR和NSR技術(shù)可有效降低柴油發(fā)動機(jī)在空氣過量條件下的NOx排放。(1)SCR(選擇性催化還原)工作原理:尿素CO(NH2)2水溶液熱分解為NH3和CO2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式:_。反應(yīng)器中NH3還原NO2的化學(xué)方程式:_。當(dāng)燃油中含硫量較高時,尾氣中SO2在O2作用下會形成(NH4)2SO4,使催化劑中毒。用化學(xué)方程式表示(NH4)2SO4的形成:_。尿素溶液濃度影響NO2的轉(zhuǎn)化,測定溶液中尿素(M60 g·mol1)含量的方法如下:取a g尿素溶液,將所含氮完全轉(zhuǎn)化為NH3,所得NH3用過量的v1 mL c1 mol·L1H2SO4溶液吸收完全,剩余H2SO4用v2 mL c2 mol·L1NaOH溶液恰好中和,則尿素溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_。(2)NSR(NOx儲存還原)工作原理:NOx的儲存和還原在不同時段交替進(jìn)行,如圖a所示。通過BaO和Ba(NO3)2的相互轉(zhuǎn)化實(shí)現(xiàn)NOx的儲存和還原。儲存NOx的物質(zhì)是_。用H2模擬尾氣中還原性氣體研究了Ba(NO3)2的催化還原過程,該過程分兩步進(jìn)行,圖b表示該過程相關(guān)物質(zhì)濃度隨時間的變化關(guān)系。第一步反應(yīng)消耗的H2與Ba(NO3)2的物質(zhì)的量之比是_。解析:(1)根據(jù)題意,反應(yīng)物為H2O和CO(NH2)2,生成物為NH3和CO2,反應(yīng)條件為加熱,結(jié)合元素守恒可寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。根據(jù)題意,反應(yīng)物為NH3和NO2,生成物為N2和H2O,反應(yīng)需在催化劑作用下進(jìn)行。根據(jù)題意,NH3、SO2、O2和H2O反應(yīng)生成(NH4)2SO4。根據(jù)題意,加入硫酸的總物質(zhì)的量為c1v1×103 mol,NaOH消耗硫酸的物質(zhì)的量為 mol,因此與NH3反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量為mol,根據(jù)關(guān)系式:CO(NH2)22NH3H2SO4,得nCO(NH2)2×103 mol,mCO(NH2)2(c1v1c2v2)×103 mol×60 g·mol10.06(c1v1c2v2)g,因此尿素溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%。(2)由圖a可以看出NOx在BaO中儲存,在Ba(NO3)2中還原,因此儲存NOx的物質(zhì)為BaO。由圖b可知,Ba(NO3)2在第一步反應(yīng)中被H2還原為NH3,根據(jù)得失電子守恒,1 mol Ba(NO3)2轉(zhuǎn)化成NH3得到2 mol×816 mol電子,1 mol氫氣失去2 mol電子,因此消耗的H2與Ba(NO3)2的物質(zhì)的量之比為81。答案:(1)CO(NH2)2H2OCO22NH38NH36NO27N212H2O2SO2O24NH32H2O=2(NH4)2SO4(2)BaO81

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