九年級化學下冊《第十單元 酸和堿》教案 新人教版 (I)

九年級化學下冊第十單元 酸和堿教案 新人教版 (I)教學目標知識與能力目標1、了解常見的酸和堿，能正確區(qū)分酸和堿2、理解指示劑的指示性，并能通過指示劑的指示作用來區(qū)別酸和堿3、掌握常見的酸和堿的物理性質與化學性質， 并能應用和處理一些常見的酸堿污染和事故過程與方法通過生活實際和實驗理解酸和堿的區(qū)別，通過常見的酸堿反應實驗理解酸和堿的化學性質情感態(tài)度與價值觀進一步讓學生對化學實驗產生濃厚的興趣，增強學生對化學的熱愛程度教學重點與難點重點：酸堿指示劑的指示作用 酸和堿的化學性質難點：指示劑的指示作用 酸和堿具有酸堿性的原因課時安排:3課時教具準備教學過程引言在買水果的時候我們常常會問“酸不酸”；喝酒后有的人會喝點醋來解酒；水果中為什么有的酸味，醋怎么能解酒呢？帶著這些問題我們一起來進入第十單元酸和堿。酸對我們來說并不陌生，比如家用的醋里含有醋酸，檸檬里含有檸檬酸，這些都是酸，還有一些如氫氧化鈉、氫氧化鈣這些物質屬于堿。酸和堿屬于兩類物質。今天我們一起來看看這兩類物質課題1 常見的酸和堿酸和堿這兩類物質我們怎樣來區(qū)分呢？下面我們一起來做個試驗。在前面學習中，我們只知道碳酸能使紫色石蕊溶液變紅那么是不是所有的酸都具有這樣的性質呢？【實驗10-1】把8只試管分成2組，本別加入醋酸、石灰水、鹽酸和氫氧化鈉，在其中分別加入石蕊溶液和無色酚酞溶液，觀察顏色的變化。從其中你能得出什么結論講述：科學家通過大量的實驗得出了這個結論石蕊溶液遇到酸變紅，遇到堿則變藍；無色酚酞溶液遇到酸不變色，遇到堿紅。而把具有這種特性的石蕊和酚酞類物質叫做指示劑一、酸堿指示劑1、指示劑具有指示作用，能夠與酸和堿接觸現實不同的顏色石蕊溶液遇到酸變紅，遇到堿則變藍；無色酚酞溶液遇到酸不變色，遇到堿紅過渡:也許在同學們心目中酸都是帶有酸味的物質，其實不是這樣的，有的酸帶有酸味如醋酸（乙酸）、檸檬酸、乳酸等；有的還帶有甜味如甘氨酸、水楊酸（煮熟的蘋果中）；甚至有的還有膻味如葵酸（羊肉中）。所以酸味不是算的特性?，F在我們就一起來了解一下有關酸的知識二、酸常見的酸：硫酸（H2SO4）鹽酸（HCl）、碳酸（H2CO3）、硝酸（HNO3）、醋酸（又叫乙酸）、甲酸（蟻酸）過度：硝酸、硫酸的酸性比較強，具有腐蝕性，所以又把他們成為含氧強酸。硫酸和鹽酸是實驗室常用的酸之一，對于他們性質的了解對于學習化學有很大的用處?，F在分別來看看這樣兩種酸。我們一起來做實驗10-2和實驗10-3，并完成下列表格（一）酸的物理性質1、鹽酸和硫酸的物理性質及用途鹽酸硫酸顏色、狀態(tài)純凈的濃鹽酸為無色的液體；常用的濃鹽酸常帶淺黃色是混有少量氯氣純凈的濃硫酸為無色粘稠狀液體氣味有刺鼻性氣味無味打開瓶蓋后的現象打開瓶蓋后有一層白霧。是因為濃鹽酸易揮發(fā)，與空氣中的水分形成的鹽酸小液滴沒有任何明顯現象。濃硫酸不易揮發(fā)腐蝕性弱具有強烈的腐蝕性（用實驗證明）能將木頭、皮膚等碳化（即變黑，將木頭皮膚中的水分奪去，使木頭、皮膚等變黑的現象）用途重要的化工產品；用于金屬表面除銹；制藥（鹽酸麻黃素）；人體胃液中含有鹽酸（又稱胃酸）可幫助消化重要的化工原料；生產化肥農藥、燃料；冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹；濃硫酸具有吸水性，在實驗室常用作干燥劑在實驗室中存放的一般是濃硫酸，而在實驗過程常用的確是稀硫酸，怎樣將濃硫酸稀釋呢，和們前邊學的溶液的稀釋是不是相同的呢？請同學們閱讀教材P52，總結出濃硫酸在稀釋時需要注意什么問題。2、濃硫酸的稀釋和事故處理濃硫酸的稀釋方法：將濃硫酸沿容器壁緩慢倒入水中，并不斷攪拌，切不可將水倒入濃硫酸中？在使用濃硫酸時，不小心沾到皮膚上該怎樣處理？立即用大量水沖洗，然后涂上3%-5%的碳酸氫鈉。過度：酸在水溶液中都會發(fā)生電離，產生相同的H+，所以酸在化學性質上具有相似性。（二）酸的化學性質1、與指示劑作用能夠使紫色石蕊溶液變紅請同學們回憶金屬與稀硫酸和稀鹽酸的反應并寫出反應方程式。2、與某些金屬反應產生氫氣思考：是不是所有的金屬都可以和酸反應呢？Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H22Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2酸可以和在金屬活動性順序排在H前面的金屬反應，能不能不金屬氧化物反應呢？如氧化鐵?，F在我將兩支生銹的鐵釘分別放入稀硫酸和稀鹽酸中，等一會兒哪出鐵釘，請同學們觀察鐵釘和溶液的顏色，并完成下面表格3、與某些金屬氧化物反應現象化學反應方程式鐵釘+稀鹽酸鐵釘變光亮，溶液呈淺黃色Fe2O3+6 HCl=2FeCl3 +3H2O鐵釘+稀硫酸鐵釘變光亮，溶液呈淺黃色Fe2O3+3H2SO4=2Fe2(SO4)3+3H2O思考：1、光亮的鐵釘放在酸中，現象是否一樣呢？ 2、生銹的鐵釘能不能長期放在酸中，為什么？ 不能3、根據上面的反應，在產物上有什么不同之處和相同之處？酸和純金屬反應都會產生氫氣，產物中金屬呈低價態(tài)；酸和金屬氧化物反應都會產生水，產物中金屬呈高價態(tài)。 學完了酸這類物質，現在來看看堿。三、堿（一）常見的堿：氫氧化鈉（NaOH）、氫氧化鈣、氫氧化鉀、氨水（NH3·H2O）氫氧化鈉（NaOH）氫氧化鈣Ca(OH)2顏色 狀態(tài)白色，固態(tài)白色 固態(tài)俗名苛性鈉、火堿、燒堿熟石灰、消石灰溶解時的熱量變化溶解時放出大量的熱基本無熱量變化吸水性表面易受潮，具有較強的吸水性；可用作干燥劑（堿性干燥劑CO O2 H2 CH4）不具有吸水性腐蝕性具有較強的腐蝕性，可腐蝕衣物、皮膚等。如果不慎沾到皮膚上立即用較多的水沖洗，在涂上硼酸溶液有一定的腐蝕性，使用時也要小心用途化工原料；用于化肥、農藥、造紙、石油紡織、印染等工業(yè)；洗滌劑氫氧化鈣是石灰水的主要成分，由生石灰與水反應制的，生石灰與水反應放出大量的熱，化學反應方程式為：CaO + H2O= Ca(OH)2堿和酸一樣，在水中都會會發(fā)生電離，產生共同的OH+，因此也具有相同的化學性質（二）堿的化學性質1、與指示劑作用能使紫色石蕊溶液變藍，無色酚酞變紅請同學們回憶二氧化碳的檢驗是用的什么試劑，并寫出反應的化學反應的方程式2、與某些氣態(tài)非金屬氧化物反應，如二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫等2（）22注：在反應過程中元素的化合價不發(fā)生變化，產物中都有水請同學試著寫出二氧化硫、三氧化硫與氫氧化鈣、氫氧化鈉的化學反應方程式前面我們學習了酸和堿的有關性質，請同學們仔細思考，酸和堿有沒有共同的性質呢？四、酸和堿的導電性鹽酸在水中會產生自由移動的H+和Cl+,氫氧化鈉在水中會產生Na+ 和OH+,實際上所有的酸和堿在水溶液中都會發(fā)生電離，分別產生自由移動的H+和OH+，以及其他的酸根離子和陽離子，從而使溶液具有導電性。課后小制作：葉脈書簽課堂作業(yè)板書設計課題1 常見的酸和堿一、酸堿指示劑1、指示劑具有指示作用，能夠與酸和堿接觸現實不同的顏色石蕊溶液遇到酸變紅，遇到堿則變藍；無色酚酞溶液遇到酸不變色，遇到堿紅二、酸常見的酸：硫酸（H2SO4）鹽酸（HCl）、碳酸（H2CO3）、硝酸（HNO3）、醋酸（又叫乙酸）（一）酸的物理性質1、鹽酸和硫酸的物理性質及用途鹽酸硫酸顏色、狀態(tài)純凈的濃鹽酸為無色的液體；常用的濃鹽酸常帶淺黃色是混有少量氯氣純凈的濃硫酸為無色粘稠狀液體氣味有刺鼻性氣味無味打開瓶蓋后的現象打開瓶蓋后有一層白霧。是因為濃鹽酸易揮發(fā)，與空氣中的水分形成的鹽酸小液滴沒有任何明顯現象。濃硫酸不易揮發(fā)腐蝕性弱具有強烈的腐蝕性（用實驗證明）能將木頭、皮膚等碳化（即變黑，將木頭皮膚中的水分奪去，使木頭、皮膚等變黑的現象）用途重要的化工產品；用于金屬表面除銹；制藥（鹽酸麻黃素）；人體胃液中含有鹽酸（又稱胃酸）可幫助消化重要的化工原料；生產化肥農藥、燃料；冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹；濃硫酸具有吸水性，在實驗室常用作干燥劑2、濃硫酸的稀釋和事故處理濃硫酸的稀釋方法：將濃硫酸沿容器壁緩慢倒入水中，并不斷攪拌，切不可將水倒入濃硫酸中？（二）酸的化學性質1、與指示劑作用能夠使紫色石蕊溶液變紅2、與某些金屬反應產生氫氣Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H22Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H23、與某些金屬氧化物反應注：酸和純金屬反應都會產生氫氣，產物中金屬呈低價態(tài)；酸和金屬氧化物反應都會產生水，產物中金屬呈高價態(tài)。三、堿（一）常見的堿：氫氧化鈉（NaOH）、氫氧化鈣、氫氧化鉀、氨水（NH3·H2O）氫氧化鈉（NaOH）氫氧化鈣Ca(OH)2顏色 狀態(tài)白色，固態(tài)白色 固態(tài)俗名苛性鈉、火堿、燒堿熟石灰、消石灰溶解時的熱量變化溶解時放出大量的熱基本無熱量變化吸水性表面易受潮，具有較強的吸水性；可用作干燥劑（堿性干燥劑CO O2 H2 CH4）不具有吸水性腐蝕性具有較強的腐蝕性，可腐蝕衣物、皮膚等。如果不慎沾到皮膚上立即用較多的水沖洗，在涂上硼酸溶液有一定的腐蝕性，使用時也要小心用途化工原料；用于化肥、農藥、造紙、石油紡織、印染等工業(yè)；洗滌劑生石灰與水反應：CaO + H2O= Ca(OH)2（二）堿的化學性質1、與指示劑作用能使紫色石蕊溶液變藍，無色酚酞變紅2、與某些氣態(tài)非金屬氧化物反應，如二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫等2（）22注：在反應過程中元素的化合價不發(fā)生變化，產物中都有水四、酸和堿的導電性