2022年高二化學(xué)上學(xué)期期中試題 理(II)
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1、2022年高二化學(xué)上學(xué)期期中試題 理(II) 試卷說(shuō)明:試卷分為兩部分,第一部分選擇題共20題(共60分),第二部分為非選擇題(共55分) 可能用到的相對(duì)原子量:H:1 N:14 O:16 S:32 C:12 Cl:35.5 Al:27 Ⅰ部分(共60分) 一、選擇題(每道題只有一個(gè)正確選項(xiàng), 20×3分=60分) 1.某溫度時(shí),N2與H2反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖所示。下列敘述正確的是( ) A.1 mo N2與3 mo H2反應(yīng)可以放出92 kJ的熱量 B.b曲線是加入催化劑時(shí)的能量變化曲線 C.加入催化劑,該反應(yīng)的焓變減小
2、 D.正反應(yīng)的活化能等于逆反應(yīng)的活化能 2.下列說(shuō)法中正確的是( ) A.KClO3和SO3溶于水后能導(dǎo)電,故KClO3和SO3均為電解質(zhì) B.升高溫度能夠增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù),從而加快反應(yīng)速率 C.中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中需要用到的玻璃儀器有燒杯、溫度計(jì)和量筒三種 D.強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)強(qiáng) 3.下列各組關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類,完全正確的是( ) 選項(xiàng) A B C D 強(qiáng)電解質(zhì) CaCO3 NaCl HI HNO3 弱電解質(zhì) CH3COONH4 NH3 H3PO4 Fe(OH)3 非電解質(zhì)
3、蔗糖 BaSO4 酒精 H2O 4.下列熱化學(xué)方程式或離子方程式正確的是( ) A.已知H2的燃燒熱ΔH=-285.8 kJ·mol-1,則用熱化學(xué)方程式可表示為: H2(g)+1/2O2(g)===H2O(g)ΔH=-285.8 kJ·mol-1 B.NaClO溶液與FeCl2溶液混合:Fe2++2ClO-+2H2O===Fe(OH)2↓+2HClO C.NH4HSO3溶液與足量NaOH溶液共熱:NH4++H++2OH-NH3↑+2H2O D.用足量KMnO4溶液吸收SO2氣體:2MnO4-+5SO2+2H2O===2Mn2++5SO42-
4、+4H+ 5.已知:①CH3OH(g) +3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-a kJ·mol-1 ②CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-b kJ·mol-1 ③CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1) △H=-c kJ·mol-1 則下列敘述正確的是( ) A.由上述熱化學(xué)方程式可知b>c B.甲烷的燃燒熱為bkJ/mol C.2CH3OH(g)=2CH4(g)+O2(g) △H=2(b-a)KJ? mol一1 D.當(dāng)甲醇和甲烷物質(zhì)的量之比為1:2時(shí),其完全燃燒生成CO
5、2和H2O(1)時(shí),放出的熱量為Q kJ,則該混合物中甲醇的物質(zhì)的量為Q/(a+2b) mol 6. 下列說(shuō)法正確的是( ) A.SiO2(s)+2C(s)=Si(s)+2CO(g)在常溫下不能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的△H>0 B.一定條件下,將0.5mol N2(g)和1.5molH2(g)置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),放熱19.3kJ,其熱化學(xué)方程式為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H= -38.6kJ·mol-1 C.C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)(△H>0),其它條件不變時(shí),升高溫度,正反應(yīng)速率增大、逆反應(yīng)速率減小,平衡正向移動(dòng)
6、 D.CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ·mol-1,則CO2分解的熱化學(xué)方程式為:2CO2(g) =2CO(g)+O2(g) ΔH=+283.0 kJ·mol-1 7.黑火藥是中國(guó)古代的四大發(fā)明之一,其爆炸的熱化學(xué)方程式為 S(s)+2KNO3(s)+3C(s)=K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)ΔH=x kJ·mol-1 已知碳的燃燒熱ΔH1=a kJ·mol-1 S(s)+2K(s)==K2S(s)ΔH2=b kJ·mol-1 2K(s)+N2(g)+3O2(g)=2KNO3(s)ΔH3=c kJ·mol-1 則x為( ) A.3a+b-c
7、B.c +3a-b C.a(chǎn)+b-c D.c-a-b 8.T℃時(shí),A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體。反應(yīng)過(guò)程中A、B、C濃度變化如圖(Ⅰ)所示,若保持其他條件不變,溫度分別為T1和T2時(shí),B的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如圖(Ⅱ)所示,則下列結(jié)論正確的是( ) A.在t1min時(shí),3V正(B)=2V逆(C) B.(t1+10)min時(shí),保持容器總壓強(qiáng)不變,通入稀有氣體,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) C.T℃時(shí),在相同容器中,若由0.3mol·L—1 A、0.1 mol·L—1 B和0.4 mol·L—1 C反應(yīng),達(dá)到平衡后,C的濃度仍為0.4 mol·L—1 D.其他條
8、件不變,升高溫度,正、逆反應(yīng)速率均增大,且A的轉(zhuǎn)化率增大 9.反應(yīng)mA(s)+nB(g)pC(g) △H<0,在一定溫度下,平衡時(shí)B的體積分?jǐn)?shù)(B%)與壓強(qiáng)變化的關(guān)系如右圖所示,下列敘述中一定正確的是( ) ① m+n>p ② x點(diǎn)表示的正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率 ③ n>p ④ x點(diǎn)比y點(diǎn)時(shí)的反應(yīng)速率慢 ⑤ 若升高溫度,該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大 A.①②⑤ B.只有②④ C.只有①③ D.①③⑤ 10.在固
9、定體積的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng):2SO2(g) + O2(g) 2 SO3(g)。已知反應(yīng)過(guò)程某一時(shí)刻SO2、O2、SO3濃度(mol?L-1)分別為0.2、0.1、0.2,達(dá)到平衡時(shí),濃度可能正確的是( ) A.SO2、O2分別為0.4mol?L-1、0.2mol?L-1 B.SO2為0.25mol?L-1 C.SO2、SO3均為0.15mol?L-1 D.SO3為0.4mol?L-1 11.一定溫度下,將2mol PCl3和 1mol Cl2充入容積不變的密閉容器中,在一定條件下反應(yīng):PCl3+Cl2PCl5,各物質(zhì)均為氣態(tài)。
10、達(dá)平衡后,PCl5為0.4mol。若此時(shí)再移走1mol PCl3和0.5mol Cl2,相同溫度下達(dá)到平衡,PCl5的物質(zhì)的量為( ) A.0.4mol B.0.2mol C.大于0.2 mol,小于0.4mol D.小于0.2mol 12.在相同溫度時(shí)100mL0.01mol/L的醋酸溶液與10mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比較,下列數(shù)值前者大于后者的是( ) A.中和時(shí)所需NaOH的量 B.電離程度 C.H+的物質(zhì)的量濃度
11、 D.CH3COOH的物質(zhì)的量 13.已知0.1mol·L-1的醋酸溶液中存在電離平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,要使溶液中的值增大,可以采取的措施是( ) ①加少量燒堿溶液 ②升高溫度 ③加少量冰醋酸 ④加水 A.①② B.①③ C.②④ D.③④ 14.將固體NH4I置于密閉容器中,在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng):①NH4I(s)NH3(g)+HI(g);②2HI(g)H2(g)+I2(g)達(dá)到平衡時(shí),c(H2)=1mol?L-1,c(HI)=4mol?L-1,則
12、此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為( ) A.16 B.20 C.24 D.36 15.相同體積、相同c(H+)的某一元強(qiáng)酸溶液①和某一元弱酸溶液②分別與足量的鋅粉發(fā)生反應(yīng),下列關(guān)于氫氣體積(V)隨時(shí)間(t)變化的示意圖正確的是( ) A B C D 16.已知甲為恒壓容器、乙為恒
13、容容器。發(fā)生反應(yīng):2NO2(g) N2O4 (g) △H<0。一段時(shí)間后相繼達(dá)到平衡狀態(tài)。下列說(shuō)法中正確的是( ) A.平衡時(shí)NO2體積分?jǐn)?shù):甲<乙 B.達(dá)到平衡所需時(shí)間,甲與乙相等 C.該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=c(N2O4)/c(NO2) D.若兩容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)保持不變,均說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài) 17.在2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA(g)+yB(g)zC(g)。圖甲表示200 ℃時(shí)容器中A、B、C物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化,圖乙表示不同溫度下平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)隨起始n(A)∶n(B)的變化關(guān)系。則下列結(jié)論正確的是( ) A.200 ℃時(shí),反應(yīng)從開(kāi)始到平衡
14、的平均速率v(B)=0.04 mol·L-1·min-1 B.200℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)為25 L2/mol2 C.當(dāng)外界條件由200℃降溫到100℃,原平衡一定被破壞,且正、逆反應(yīng)速率均增大 D.由圖乙可知,反應(yīng)xA(g)+yB(g)zC(g)的ΔH<0,且a=2 18.用CO合成甲醇(CH3OH)的熱化學(xué)方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH<0,按照相同的物質(zhì)的量投料,測(cè)得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是( ) A.溫度:T1>T2>T3 B.正反應(yīng)速率:v(a)>v(c),v(b)>v
15、(d)
C.平衡常數(shù):K(a)>K(c),K(b)=K(d)
D.平均摩爾質(zhì)量:M(a)<M(c),M(b)>M(d)
19.向密閉容器中充入物質(zhì)的量濃度均為 0.1 mol/L的CH4 和 CO2,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g),測(cè)得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是( )
A.平衡時(shí)CO與H2的物質(zhì)的量比為1:1
B.p1、p2、p3、p4由大到小的順序?yàn)閜1 16、
D.隨著溫度升高,該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小
20.某同學(xué)在三個(gè)容積相同的密閉容器中,分別研究三種不同條件下化學(xué)反應(yīng)2X(g)Y(g)+W(g)的進(jìn)行情況。其中實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ控溫在T1,實(shí)驗(yàn)Ⅲ控溫在T2,它們的起始濃度均是c(X)=1.0 mol·L-1,c(Y)=c(W)=0,測(cè)得反應(yīng)物X的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是( )
A.與實(shí)驗(yàn)Ⅰ相比,實(shí)驗(yàn)Ⅱ可能使用了催化劑
B.與實(shí)驗(yàn)Ⅰ相比,實(shí)驗(yàn)Ⅲ若只改變溫度,則溫度T1 17、l·L-1,c(Y)=c(W)=0,其余條件與實(shí)驗(yàn)Ⅰ相同,則平衡濃度c(X)=0.4 mol·L-1
Ⅱ部分(共55分)
二、填空題
21.(11分)830K時(shí),在密閉容器中發(fā)生下列可逆反應(yīng):CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H<0 ,試回答下列問(wèn)題:
(1)若起始時(shí)c(CO)=2 mol·L-1,c(H2O)=3 mol·L-1,達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為60%,則在該溫度下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 。
(2)在相同溫度下,若起始時(shí)c(CO)=1 mol·L-1,c(H2O)=2 mol·L-1,反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后,測(cè)得H2的濃度為0.5m 18、ol·L-1,此時(shí)v(正) (逆)(填“大于”“小于”或“等于”),你判斷的依據(jù)是__________________。
(3)若降低溫度,該反應(yīng)的K值將 ,該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率將 (均填“增大”“減小”或“不變”)。
22.(9分)如何降低大氣中CO2的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用CO2引起了全世界的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇。為探究該反應(yīng)原理,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):在容積為1L的密閉容器中,充入1molCO2和3molH2,在500℃下發(fā)生發(fā)應(yīng),CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得CO2 19、和CH3OH(g)的物質(zhì)的量(n)隨時(shí)間變化如下圖1所示:
(1)從反應(yīng)開(kāi)始到平衡,氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)=_______________。500℃達(dá)平衡時(shí),CH3OH(g)的體積分?jǐn)?shù)為 ,圖2是改變溫度時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖,則該反應(yīng)的正反應(yīng)為 反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。
(2)下列措施中不能使CO2的轉(zhuǎn)化率增大的是________________。
A.在原容器中再充入1mol H2 B.在原容器中再充入1molCO2
C.縮小容器的容積 D.使用更有效的催化劑
E.將水蒸氣從體 20、系中分離出
(3)下列措施能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是 。
A.升高溫度 B.恒容充入1molHe
C.將水蒸氣從體系中分離出 D.縮小容器容積,增大壓強(qiáng)
E.恒壓充入1molHe
23.(8分)在一定溫度下,把2體積N2和6體積H2通入一個(gè)帶活塞的體積可變的容器中,活塞的一端與大氣相通如圖所示。容器中發(fā)生以下反應(yīng):N2+3H22NH3(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))。若反應(yīng)達(dá)平衡后,測(cè)得混合氣體的體積為7體積,據(jù)此回答下列問(wèn)題:
(1)保持上述反應(yīng)溫度不變,設(shè)a、b、c分別代表初始加入的N2、 21、H2和NH3的體積,如果反應(yīng)達(dá)到平衡后混合氣體中各物質(zhì)的體積仍與上述平衡時(shí)完全相同,那么:
①若a=1,c=2,則b=_______。在此情況下,反應(yīng)起始時(shí)將向________(填“正”或“逆”)反應(yīng)方向進(jìn)行。
②若需規(guī)定起始時(shí)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,則c的范圍是_________。
(2)在上述裝置中,若需控制平衡后混合氣體為6.5體積,則可采取的措施是 ,原因是 。
24.(12分)xx年初,霧霾天氣多次肆虐我國(guó)中東部地區(qū)。其中,汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一。
(1)汽車尾氣凈化的主要原理為2NO( 22、g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)。在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時(shí),c(CO2)隨溫度(T)、催化劑的表面積(S)和時(shí)間(t)的變化曲線如下圖所示。據(jù)此判斷:
①該反應(yīng)的ΔH 0(填“>”或“<”)。
②在T2溫度下,0~2 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)= 。
③當(dāng)固體催化劑的質(zhì)量一定時(shí),增大其表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。若催化劑的表面積S1>S2,在上圖中畫出c(CO2)在T1、S2條件下達(dá)到平衡過(guò)程中的變化曲線。
④若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行,下列示意圖正確且能說(shuō)明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是 23、 。(填代號(hào))。
(2)已知:CO2(g)+3H2(g)===CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1
2CO(g)+O2(g)===2CO2(g)ΔH2 2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)ΔH3
則反應(yīng)CO(g)+2H2(g)===CH3OH(g)的ΔH=___ 。
(3)某實(shí)驗(yàn)小組用50mL 0.50mol·L- 1 NaOH 溶液和30mL 0.50mol·L- 1硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定。實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果比57.3 kJ/mol偏小,產(chǎn)生此實(shí)驗(yàn)偏差的原因可能是(填字母) 。
a.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱 24、效果差
b.量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)
c.一次性把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d.用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度
三、附加題
25.(15分)煤炭燃燒過(guò)程中會(huì)釋放出大量的SO2,嚴(yán)重破壞生態(tài)環(huán)境。采用一定的脫硫技術(shù)可以把硫元素以CaSO4的形式固定,從而降低SO2的排放。但是煤炭燃燒過(guò)程中產(chǎn)生的CO又會(huì)與CaSO4發(fā)生化學(xué)反應(yīng),降低了脫硫效率。相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:
CaSO4(s)+CO(g) CaO(s) + SO2(g) + CO2(g) ΔH1= +218.4kJ·mol-1(反應(yīng)Ⅰ)
CaS 25、O4(s)+4CO(g) CaS(s) + 4CO2(g) ΔH2= -175.6kJ·mol-1(反應(yīng)Ⅱ)
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
⑴反應(yīng)Ⅰ能夠自發(fā)進(jìn)行的條件是 。
⑵對(duì)于氣體參與的反應(yīng),表示平衡常數(shù)Kp時(shí)用氣體組分(B)的平衡壓強(qiáng)p(B)代替該氣體物質(zhì)的量濃度c(B),則反應(yīng)Ⅱ的Kp= (用表達(dá)式表示)。
⑶假設(shè)某溫度下,反應(yīng)Ⅰ的速率(v1)大于反應(yīng)Ⅱ的速率(v2),則下列反應(yīng)過(guò)程能量變化示意圖正確的是 。
A B C 26、 D
⑷通過(guò)監(jiān)測(cè)反應(yīng)體系中氣體濃度的變化可判斷反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ是否同時(shí)發(fā)生,理由是 。
⑸圖1為實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下反應(yīng)體系中CO初始體積百分?jǐn)?shù)與平衡時(shí)固體產(chǎn)物中CaS質(zhì)量百分?jǐn)?shù)的關(guān)系曲線。則降低該反應(yīng)體系中SO2生成量的措施有 。
A.向該反應(yīng)體系中投入石灰石 B.在合適的溫度區(qū)間內(nèi)控制較低的反應(yīng)溫度
C.提高CO的初始體積百分?jǐn)?shù) D.提高反應(yīng)體系的溫度
⑹恒溫恒容條件下,假設(shè)反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ同時(shí)發(fā)生,且v1>v2,請(qǐng)?jiān)趫D2中畫出反應(yīng)體系中c(SO2)隨時(shí)間t變化的總趨勢(shì)圖。
27、
延邊第二中學(xué)xx~xx學(xué)年度第一學(xué)期期中考試
高二年級(jí)化學(xué)學(xué)科理科試卷答案
BBCDC AACBB DBCCC ABCDC
21.(1)1;(3分)
(2)大于(3分);濃度商Qc==<1,小于平衡常數(shù)K;(3分)
(3)增大(1分);減?。?分)。
22. (1)0.225mol/(L·min)(2分) 30﹪(2分), 放熱(1分)
(2)BD(2分) (3)CD(2分)
23. (1)3 (2分) 逆 (1分)1<C≤4(2分)
(2)降溫(1分) 6.5<7上述平衡需向氣體體積縮小方向移動(dòng),故可采取降溫措施(2分)
24. (1)①< (2分) ②0.025 mol·L-1·s-1(2分)
③如圖: (2分) ④b、d(2分)
(2)ΔH1+1/2ΔH2-1/2ΔH3 (2分) (3)a、d(2分)
25.
(2分)(2分)(2分)(3分)(3分)(3分)
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