人教版九年級化學下冊 9.3溶液的濃度(同步練習)

9.3溶液的濃度【基礎達標】1.一種抗生素為粉末狀固體，每瓶含0.5 g，注射時應配成質(zhì)量分數(shù)為20%的溶液，則使用時每瓶至少需加入蒸餾水( )A.1.5 mL B.2 mL C.3 mL D.4 mL2.向100 g 10NaOH溶液中加入12.5 g NaOH固體，完全溶解后,所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為( )A.12.5 B.20% C.22.5 D.253.如要將100 g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的氯化鈉溶液稀釋成溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液，需加入水的質(zhì)量為( )A.50 g B.90 g C.100 g D.200 g4.下列條件中的氫氧化鈣溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大的是( )A.30 的不飽和溶液B.30 的飽和溶液C.90 的不飽和溶液D.90 的飽和溶液5.某同學用25 的水溶解一定量的NaCl，充分攪拌后發(fā)現(xiàn)杯底還有部分NaCl晶體沒有溶解。然后該同學又用酒精燈加熱至60 ，固體全部溶解。那么在加熱前后，以下各項沒有發(fā)生改變的是( )A.NaCl的溶解度 B.溶質(zhì)的質(zhì)量C.溶劑的質(zhì)量 D.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)6.電解水時，常在水中加入少量的硫酸以增強水的導電性。現(xiàn)用25 g質(zhì)量分數(shù)為8%的硫酸進行電解水的實驗，過一段時間后，測得硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%，則被電解的水的質(zhì)量為( )A.1 g B.2 g C.3 g D.5 g7.向m g硝酸鉀的不飽和溶液中加入硝酸鉀晶體，在此變化過程中溶液里溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)p%與加入硝酸鉀晶體的質(zhì)量m的關(guān)系正確的是( )8.在農(nóng)業(yè)上，常需要用質(zhì)量分數(shù)為16%的氯化鈉溶液來選種。現(xiàn)需要配制200 kg這種溶液，需要氯化鈉的質(zhì)量為_kg，水的質(zhì)量是_kg。9.如圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，根據(jù)此圖回答下列問題：(1) _時，物質(zhì)A和C的溶解度相等；(2)等質(zhì)量的A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液同時從t2 降溫到t1 ，其中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)沒有發(fā)生改變的是_；(3)t2 時，A物質(zhì)的溶解度是 _g。小麗向100 g t2 的水中加入50 g A物質(zhì)，意外發(fā)現(xiàn)全部溶解，一段時間后又有部分A物質(zhì)的晶體析出，我認為“全部溶解”的原因是_。【知能提升】1.酒精(C2H5OH)的某種水溶液，溶質(zhì)和溶劑中氫原子個數(shù)相等，則該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為( )A.23% B.46% C.55% D.72%2.某溫度下有一杯飽和的硝酸鉀溶液，欲使其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)改變，下列操作可行的是( )A.加入硝酸鉀晶體 B.恒溫蒸發(fā)溶劑C.降低溫度 D.升高溫度3.用60%濃硫酸A與20%稀硫酸B來配制30%硫酸溶液，所用溶液A、B的質(zhì)量比為( )A.21 B.12 C.13 D.314.如圖為a、b、c三種物質(zhì)(均不含結(jié)晶水)的溶解度曲線，根據(jù)圖示回答以下問題：(1)t1 時，a物質(zhì)飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)是_。(2)t2 時，a、b、c三種物質(zhì)溶解度由大到小的順序是_(填寫物質(zhì)序號)。(3)將t1 時a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液的溫度升高到t2 時，三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小是_(填寫物質(zhì)序號)。5.將249.5 g稀鹽酸加入到盛有50 g碳酸鈣的燒杯中，恰好完全反應。試計算：反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)?！咎骄縿?chuàng)新】下表是硫酸溶液和氨水的密度與其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)對照表(20 )。溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)4%12%16%24%28%硫酸溶液的密度/g·mL-11.021.081.111.171.20氨水的密度/g·mL-10.980.950.940.910.90請你仔細分析后回答下列問題：(1)20 時，隨著溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)逐漸增大，它們的密度變化情況：對于硫酸溶液：_；對于氨水：_。(2)向100 g 24%的氨水中加入100 g水，搖勻，溶液的體積為_mL。(3)向質(zhì)量分數(shù)為24%的硫酸中加入等體積的水，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)12%；向質(zhì)量分數(shù)為24%的氨水中加入等體積的水，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)_12%(用“>”“<”或“=”填空)，根據(jù)以上計算或推理的結(jié)果，總結(jié)出的規(guī)律是_。答案解析【基礎達標】1.【解析】選B。本題考查有關(guān)質(zhì)量分數(shù)的計算。溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量÷溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=0.5 g÷20%=2.5 g；溶劑水的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量-溶質(zhì)的質(zhì)量=2.5 g-0.5 g=2 g；水的體積=水的質(zhì)量÷水的密度=2 g÷1 g·cm-3=2 mL。2.【解析】選B。溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=×100%，代入數(shù)值得×100%=20%。3.【解析】選C。設需加入水的質(zhì)量為x。則100 g×20%(100 g+x)×10%，得x=100 g。4.【解析】選B。在同一溫度下，同一溶質(zhì)的飽和溶液比不飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大，因此B>A，D>C。由于氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的升高而減小，因此B>D，即30 的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大。5.【解析】選C。本題考查不同溫度下同一物質(zhì)的飽和溶液，解題關(guān)鍵是抓住不同溫度下同一物質(zhì)的溶解度不同。不同溫度下氯化鈉溶解度不同；溶液升溫后氯化鈉全部溶解，溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量變大；溶液由25 升高到60 ，溶劑無變化；溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量變大, 溶劑質(zhì)量不變，所以溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變大，D錯誤。6.【解析】選D。此題相當于溶液的蒸發(fā)濃縮，設被電解的水的質(zhì)量為x。則25 g×8%(25 g-x)×10%，解得x5 g。7.【解析】選C。m g硝酸鉀不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大于0，隨著硝酸鉀晶體的加入，由于溶劑的質(zhì)量不變，因此溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)逐漸增大，至達到飽和后，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不再發(fā)生改變。8.【解析】需要氯化鈉的質(zhì)量為200 kg×16%=32 kg；水的質(zhì)量為200 kg32 kg=168 kg。答案：32 1689.【解析】(1)物質(zhì)A和C的溶解度相等的點即是兩條溶解度曲線的交點，對應的溫度是t1 。(2)飽和溶液降溫時，A和B有晶體析出，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)改變；C變成不飽和溶液，溶液沒有變化，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)也不改變。(3)t2 時，A物質(zhì)的溶解度是45 g，向100 g水中加入50 g A物質(zhì)能夠全部溶解，說明溶解度增大了，而溶解度只與溫度有關(guān)，說明物質(zhì)溶解時放熱，一會又析出，說明熱量散失，溫度降低，溶解度又變小了。答案：(1)t1(2)C(3)45 A物質(zhì)溶解時放熱，使溶液的溫度升高，故A的溶解度增大，50 g A全部溶解，當熱量散去后，溫度降低，溶解度變小，又有A析出【知能提升】1.【解析】選B。C2H5OH 和H2O中氫原子的個數(shù)比為31，由題意可知溶質(zhì)溶劑中氫原子的個數(shù)相等，根據(jù)酒精分子與水分子的化學式可知C2H5OH和H2O的分子個數(shù)比為13，則其質(zhì)量比為(46×1)(18×3)=2327，則溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為×100%=46%，B正確。2.【解析】選C。某溫度下的飽和KNO3溶液中加入KNO3，由于不會繼續(xù)溶解，因此該溶液中溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量均不會發(fā)生改變，其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)也不會改變；恒溫蒸發(fā)溶劑時，會有部分KNO3析出，但剩余溶液仍為該溫度下KNO3的飽和溶液，由于同一溫度下，同一溶質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是一定值，因此其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變；降低溫度時，會有部分KNO3析出，但溶劑質(zhì)量不變，因此其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)會變??；升高溫度時，只是溶液由飽和變?yōu)椴伙柡?，但溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量均不改變，其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變?！就卣箽w納】理解溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的常見易錯點(1)同一溫度下，同一溶質(zhì)的溶液，飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是定值，且比不飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大。(2)同一溫度下，不同溶質(zhì)的飽和溶液中，溶解度大的物質(zhì)的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大。(3)改變溫度時，若物質(zhì)的溶解度變小，則會析出溶質(zhì)，其飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)會減小；若物質(zhì)的溶解度變大，其飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變。(4)對飽和溶液恒溫蒸發(fā)溶劑時，會析出晶體，所得溶液仍為該物質(zhì)的飽和溶液，其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變。3.【解析】選C。設需60%濃硫酸的質(zhì)量為x，需要20%稀硫酸溶液質(zhì)量為y，則：x×60%+y×20%=(x+y)×30%，解得xy=13。4.【解析】(1)t1 時，a物質(zhì)的溶解度為25 g，其飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)為(25 g/125 g)×100%=20%；(2)t2 時，三種物質(zhì)溶解度由大到小的順序為abc；(3)當溫度由t1 升高到t2 時，a、b兩物質(zhì)的溶解度增大，它們飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)不變，仍為25 g/125 g×100%=20%，c物質(zhì)的溶解度減小，但仍然大于25 g，所以它的質(zhì)量分數(shù)大于20%，這時三種溶液的質(zhì)量分數(shù)大小是cb=a。答案：(1)20% (2)abc (3)cb=a5.【解析】設生成氯化鈣的質(zhì)量為x，二氧化碳的質(zhì)量為y。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2100 111 4450 g x y100111=50 gxx=55.5 g10044=50 gyy=22 g反應后所得溶液的質(zhì)量分數(shù)=×100=20%。答案：20%。【探究創(chuàng)新】【解析】(1)根據(jù)表中數(shù)據(jù)很容易分析出兩種溶液的密度隨溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變化的規(guī)律。(2)由于分子之間有間隔，不能認為混合后所得溶液的體積等于兩者的體積之和。所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為×100%=12%,該溶液的密度為0.95 g·mL-1，因此體積為210.5 mL。(3)設原溶液的質(zhì)量為m1，加入水的質(zhì)量為m2。由于硫酸溶液的密度比水大，且兩者體積相等，因此m1>m2，故混合后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：×24%>×24%=12%;由于氨水的密度比水小，且兩者體積相等，因此m1<m2，故混合后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為×24%=12%。通過計算可知，一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液和等體積的水混合，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，受溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與溶液密度的遞變規(guī)律的影響。答案：(1)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)越大，密度越大 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)越大，密度越小(2)210.5(3)> < 對溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)越大，密度越大的物質(zhì)，其溶液和等體積的水混合，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大于其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的二分之一；對溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)越大，密度越小的物質(zhì)，其溶液和等體積的水混合，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小于其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的二分之一