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2022年人教版高中化學(xué)必修二 1-1-3 核素(教案)1

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2022年人教版高中化學(xué)必修二 1-1-3 核素(教案)1

2022年人教版高中化學(xué)必修二 1-1-3 核素(教案)1教學(xué)目標知識與技能:1、引導(dǎo)學(xué)生認識原子核的結(jié)構(gòu),懂得質(zhì)量數(shù)和AZX和含義,掌握構(gòu)成原子的微粒間的關(guān)系;2、知道元素、核素、同伴素的涵義;3、掌握核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和質(zhì)量數(shù)之間的相互關(guān)系過程與方法:通過對構(gòu)成原子的微粒間的關(guān)系和氫元素核素等問題的探討,培養(yǎng)學(xué)生分析、處理數(shù)據(jù)的能力,嘗試運用比較、歸納等方法對信息進行加工情感態(tài)度與價值觀:1、通過構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒的質(zhì)量、電性的認識,了解微觀世界的物質(zhì)性,從而進一步認識物質(zhì)世界的微觀本質(zhì);通過原子中存在電性不同的兩種微粒的關(guān)系,認識原子是矛盾的對立統(tǒng)一體2、通過人類探索原子結(jié)構(gòu)的歷史的介紹,使學(xué)生了解假說、模型等科學(xué)研究方法和科學(xué)研究的歷程,培養(yǎng)他們的科學(xué)態(tài)度和科學(xué)精神,體驗科學(xué)研究的艱辛與喜悅教學(xué)重點:構(gòu)成原子的微粒間的關(guān)系教學(xué)難點:培養(yǎng)分析、處理數(shù)據(jù)的能力,嘗試運用比較、歸納等方法對信息進行加工。教學(xué)過程:【提問】化學(xué)變化中的最小微粒是什么?【回答】原子是化學(xué)變化中的最小微粒?!疽稣n題】這一節(jié)就從探討原子的結(jié)構(gòu)開始我們的學(xué)習(xí)?!局v解】原子結(jié)構(gòu)模型的演變史1、公元前5世紀,希臘哲學(xué)家德謨克利特等人認為 :萬物是由大量的不可分割的微粒構(gòu)成的,即原子。2、1803年,英國科學(xué)家道爾頓提出近代原子學(xué)說,他認為原子是微小的不可分割的實心球體。3、湯姆生原子模型(1904年):原子是一個平均分布著正電荷的粒子,其中鑲嵌著許多電子,中和了正電荷,從而形成中性原子。4、盧瑟福原子模型(1911年):在原子的中心有一個帶正電的核,它的質(zhì)量幾乎等于原子的全部質(zhì)量,電子在它周圍沿著不同的軌道運轉(zhuǎn),就像行星環(huán)繞太陽一樣運轉(zhuǎn)。 (空心球)5、波爾原子模型(1913年):電子在固定的軌道上分層運動。 6、電子云模型:現(xiàn)代物質(zhì)結(jié)構(gòu)學(xué)說【投影】原子結(jié)構(gòu)模型的演變1.道爾頓原子結(jié)構(gòu)模型: 2.湯姆遜原子結(jié)構(gòu)模型: 3.盧瑟福原子有核模型 4. 玻爾原子結(jié)構(gòu)模型:【提問】兩千多年以來,科學(xué)家一直在思考一個問題:如果把一個物體一直分割下去,將會怎樣?能不能找到一種組成物質(zhì)的最基本粒子? 【板書】第一節(jié) 元素周期表(一) - 原子結(jié)構(gòu)【復(fù)習(xí)回顧】什么是原子、分子、元素?【回答】1、原子是化學(xué)變化中的最小粒子;2、分子是保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)中的最小粒子3、元素是具有相同核電荷數(shù)即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的一類原子的總稱【提問】我們已經(jīng)知道原子由原子核和核外電子構(gòu)成。那么,原子核的內(nèi)部結(jié)構(gòu)又是怎樣的?電子在核外空間的運動狀態(tài)又是怎樣的呢?【板書】一、原子結(jié)構(gòu)1、 原子核的構(gòu)成【投影】原子結(jié)構(gòu)示意圖【講解】原子是由原子中心的原子核和核外電子組成,而核外電子是由質(zhì)子和中子組成?!咎釂枴抠|(zhì)子、中子、電子的電性和電量怎樣?【回答】1個電子帶一個單位負電荷;中子不帶電;1個質(zhì)子帶一個單位正電荷【板書】核電荷數(shù)(Z) = 核內(nèi)質(zhì)子數(shù) = 核外電子數(shù) = 原子序數(shù)【講解】原子核半徑小于原子半徑的萬分之一,體積占原子體積的幾千萬億分之一。(如同大型體育場與螞蚊)。但原子核雖小,但是由質(zhì)子和中子兩種粒子構(gòu)成,幾乎集中了原子的所有質(zhì)量,且密度很大?!局v解】下面我們根據(jù)上表來分析一下原子的質(zhì)量,從表中可以看出,質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量均近似等于1,而電子的質(zhì)量只有質(zhì)子質(zhì)量的1/1836,若忽略電子的質(zhì)量,將原子核內(nèi)所有質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量取近似值加起來,所得數(shù)值便近似等于該原子的相對原子質(zhì)量,我們將其稱為質(zhì)量數(shù),用符號A表示,中子數(shù)用符號N表示,則得出如下關(guān)系:【板書】2、質(zhì)量數(shù)將原子核內(nèi)所有的質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量取近似整數(shù)值加起來,所得的數(shù)值,叫質(zhì)量數(shù)。質(zhì)量數(shù)(A)= 質(zhì)子數(shù)(Z)+ 中子數(shù)(N)=近似原子量【講解】在化學(xué)上,我們用符號AZX來表示一個質(zhì)量數(shù)為A、質(zhì)子數(shù)為Z的具體的X原子,如126C表示質(zhì)量數(shù)為12,原子核內(nèi)有6個質(zhì)子的碳原子【投影】【思考與交流】思考:168O2-各數(shù)字所表示的含義?【隨堂練習(xí)】粒子符號質(zhì)子數(shù)Z中子數(shù)N質(zhì)量數(shù)A用AZX表示為O818Al1427Ar1822Cl3517ClH11H【講解】由以上的練習(xí)我們可以得出,組成原子的各粒子間的關(guān)系可表示如下【板書】質(zhì)子 Z個原子核中子 (A-Z)個Z個核外電子 原子X【思考與交流】1、假如原子在化學(xué)反應(yīng)中得到或失去電子,它還顯電中性嗎?此時,它還可以稱為原子嗎?2、離子所帶電荷數(shù)與原子在化學(xué)反應(yīng)中所得到或失去的電子數(shù)之間有什么聯(lián)系?【講解】當(dāng)質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù))>核外電子數(shù),該離子是陽離子,帶正電荷。當(dāng)質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù))<核外電子數(shù),該離子是陰離子,帶負電荷【隨堂練習(xí)】粒子符號質(zhì)子數(shù)電子數(shù)S2-1618AXn+xx-nAXm-Y-myNH4+1110OH-910【板書】3、陽離子 aWm+ :核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù),核外電子數(shù)am陰離子 bYn-:核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)<核外電子數(shù),核外電子數(shù)bn【遷移與應(yīng)用】1、在科學(xué)研究中,人們常用Cl符號表示某種原子,請你談?wù)剤D中符號和數(shù)字的含義。2、某二價陽離子含有10個電子,12個中子,求質(zhì)量數(shù)。3、元素R的一個原子,質(zhì)量數(shù)為 a ,其陰離子Rn-有b個電子,求中子數(shù)?!具^渡】元素的種類是由原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)決定的。元素是具有相同質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù))的同一類原子的總稱。那么同種元素原子的質(zhì)子數(shù)相同,那么,中子數(shù)是否也相同呢?【投影】三種不同的氫原子【比較】三種氫原子結(jié)構(gòu)的異同?!局v解】科學(xué)研究證明,同種元素原子的原子核中,中子數(shù)不一定相同,如H的原子有以下三種【投影】氫元素原子核原子名稱元素符號(AZX)質(zhì)子數(shù)(Z)中子數(shù)(N)10氕11H11氘21H12氚31H【提問】三種原子結(jié)構(gòu)有什么異同呢?【回答】核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)不同【提問】那它們是否為同一種元素呢?【回答】是,因為他們質(zhì)子數(shù)相同【講解】對,都屬于氫元素,我們又把它互稱為同位素【提問】是否是同一種原子【回答】不是,因為中子數(shù)目不一樣【板書】二.核素、同位素 1、定義核素:人們把具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子稱為核素。同位素:質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同核素互為同位素?!局v解】“同位”指幾種同位素的質(zhì)子數(shù)相同,在周期表中占據(jù)同一個位置。許多元素具有多種同位素,同一元素的各種同位素雖然核內(nèi)中子數(shù)不同(質(zhì)量數(shù)不同),但它們的化學(xué)性質(zhì)基本相同 【板書】2、同位素的特點 化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同天然存在的某種元素,不論是游離態(tài)還是化合態(tài),其各種同位素所占的原子個數(shù)百分比(即豐度)一般是不變的?!局v解】在天然存在的某種元素里,不論是游離態(tài)還是化合態(tài),各種同位素所占的原子個數(shù)百分比一般是不變的,我們平常所說的某種元素的相對原子質(zhì)量,是按各種天然同位素原子所占的百分比標出來的平均值?!窘涣髋c研討】生物體在生命存續(xù)期間保留的一種碳原子-碳-14 (C)會在其死亡后衰變,測量考古遺址中發(fā)現(xiàn)的遺物里碳-14的數(shù)量,可以推斷出它的存在年代。根據(jù)課本內(nèi)容與網(wǎng)上資料:闡述C在考古上的應(yīng)用;列舉核素、同位素在生產(chǎn)和生活中的應(yīng)用。【簡介】1放射性同位素用于疾病的診斷 2放射性同位素用于疾病的治療 3未來的能添一一一核聚變能【隨堂練習(xí)】1、法國里昂的科學(xué)家最近發(fā)現(xiàn)一種只由四個中子構(gòu)成的粒子,這種粒子稱為“四中子”,也有人稱之為“零號元素”。下列有關(guān)“四中子”粒子的說法不正確的是( )A該粒子不顯電性 B該粒子質(zhì)量數(shù)為4C與氫元素的質(zhì)子數(shù)相同 D該粒子質(zhì)量比氫原子大 2、已知A2、B、C、D2、E3五種簡單離子的核外電子數(shù)相等,與它們對應(yīng)的原子的核電荷數(shù)由大到小的順序是_ 。3、現(xiàn)有bXn和aYm兩種離子,它們的電子數(shù)相同,則 a 與下列式子有相等關(guān)系的是( )(A)bmn (B) bmn(C)bmn (D) bmn4、某元素的陽離子Rn,核外共用x個電子,原子的質(zhì)量數(shù)為A,則該元素原子里的中子數(shù)為( )(A)Axn (B)Axn(C)Axn (D)Axn板書設(shè)計:第一節(jié) 元素周期表(一) - 原子結(jié)構(gòu)一.原子結(jié)構(gòu)1. 原子核的構(gòu)成核電荷數(shù)(Z) = 核內(nèi)質(zhì)子數(shù) = 核外電子數(shù) = 原子序數(shù)2、質(zhì)量數(shù)將原子核內(nèi)所有的質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量取近似整數(shù)值加起來,所得的數(shù)值,叫質(zhì)量數(shù)。質(zhì)量數(shù)(A)= 質(zhì)子數(shù)(Z)+ 中子數(shù)(N)=近似原子量原子核質(zhì)子 Z個中子 (A-Z)個核外電子Z個 原子X3、陽離子 aWm+ :核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù),核外電子數(shù)am陰離子 bYn-:核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)<核外電子數(shù),核外電子數(shù)bn二.核素、同位素 1、定義:核素:人們把具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子稱為核素。同位素:質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同核素(原子)互為同位素。2、同位素的特點 化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同天然存在的某種元素,不論是游離態(tài)還是化合態(tài),其各種同位素所占的原子個數(shù)百分比(即豐度)一般是不變的。教學(xué)回顧:本節(jié)課的重點是原子結(jié)構(gòu)的處理以及用原子結(jié)構(gòu)找元素在元素周期表中的位置,核素和同位素的等一些概念會混淆。多用練習(xí)強化。了解元素的相對原子質(zhì)量的計算方法。

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