四川省成都市高中化學 第二章 化學反應與能量 化學反應與能量練習 新人教版必修2

《四川省成都市高中化學 第二章 化學反應與能量 化學反應與能量練習 新人教版必修2》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《四川省成都市高中化學 第二章 化學反應與能量 化學反應與能量練習 新人教版必修2（5頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、四川省成都市高中化學 第二章 化學反應與能量 化學反應與能量練習 新人教版必修2 1.下列說法正確的是(　　) A.廢舊電池應集中回收，并填埋處理 B.充電電池放電時，電能轉變?yōu)榛瘜W能 C.放在冰箱中的食品保質期較長，這與溫度對反應速率的影響有關 D.所有燃燒反應都是放熱反應，所以不需吸收能量就可以進行 2.下列說法不正確的是(　　) A.焦炭在高溫下與水蒸氣的反應是吸熱反應 B.吸熱反應一定是反應物總能量低于生成物總能量 C.電能是經(jīng)過一次能源加工轉換得到的能源，因此，屬于二次能源 D.斷開舊的化學鍵放出的能量與形成新的化學鍵吸收的能量之差通常以熱量的形式釋放 3.綠色

2、能源是指使用過程中不排放或排放極少污染物的能源，如一級能源中的水能、地熱能、天然氣等；二級能源中的電能、氫能等。下列能源屬于綠色能源的是(　　) ①太陽能　②風能?、凼汀、苊骸、莩毕堋、弈静? A.①②③ B.③④⑤ C.④⑤⑥ D.①②⑤ 4.參照反應Br＋H2HBr＋H的能量對應反應歷程的示意圖，下列敘述中正確的是(　　) A.正反應為吸熱反應 B.吸熱反應一定要加熱后才能發(fā)生 C.反應物總能量高于生成物總能量 D.升高溫度可增大正反應速率，降低逆反應速率 5．實驗室用100 mL 1 mol·L－1鹽酸與鋅粉反應制備氫氣，下

3、列措施能加快反應速率的是(　　) A．改用300 mL 1 mol·L－1鹽酸 B．降低溫度 C．用鋅粒代替鋅粉 D．滴加少量CuCl2溶液 6.某原電池的電池反應為Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，與此電池反應不符合的原電池是(　　) A.銅片、鐵片、FeCl3溶液組成的原電池 B.石墨、鐵片、Fe(NO3)3溶液組成的原電池 C.鐵片、鋅片、Fe2(SO4)3溶液組成的原電池 D.銀片、鐵片、FeCl3溶液組成的原電池 7.茫茫黑夜中，航標燈為航海員指明了方向。航標燈的電源必須長效、穩(wěn)定。我國科技工作者研制出以鋁合

4、金、Pt-Fe合金為電極材料的海水電池。在這種電池中(　　) ①鋁合金是陽極?、阡X合金是負極?、酆Ｋ请娊庖? ④鋁合金電極發(fā)生還原反應 A.②③ B.②④ C.①③ D.①④ 8．①②③④四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池。①②相連時，外電路電流從②流向①；①③相連時，③為正極；②④相連時，②上有氣泡逸出；③④相連時，③的質量減少。據(jù)此判斷這四種金屬活動性由大到小的順序是(　　) A．①③②④　　　　　 B．①③④② C．③④②① D．③①②④ 9．向四個體積相同的密閉容器中分別充入一定量的SO2和O2，開始反

5、應時，按反應速率由大到小的排列順序正確的是(　　) 甲 500 ℃，10 mol SO2和5 mol O2反應 乙 500 ℃，V2O5作催化劑，10 mol SO2和5 mol O2反應 丙 450 ℃，8 mol SO2和5 mol O2反應 丁 500 ℃，8 mol SO2和5 mol O2反應 A．甲、乙、丙、丁 B．乙、甲、丙、丁 C．乙、甲、丁、丙 D．丁、丙、乙、甲 10．合成氨反應為N2＋3H22NH3，下列四個數(shù)據(jù)都表示合成氨的反應速率，其中表示同一反應速率的是(　　) ①v(N2)＝0.03 mol·L－1·min－1

6、 ②v(NH3)＝0.09 mol·L－1·min－1 ③v(H2)＝0.045 mol·L－1·min－1 ④v(H2)＝0.135 mol·L－1·min－1 A．①②③ B．①③ C．①②④ D．②④ 11.在2L容積不變的容器中，發(fā)生N2＋3H22NH3的反應?，F(xiàn)通入4molH2和4molN2,10s內(nèi)用H2表示的反應速率為0.12mol·L－1·s－1，則10s后容器中N2的物質的量是(　　) A.1.6mol B.2.8mol C.3.2mol D.3.6mol

7、12.右圖是鋅片和銅片在稀硫酸中所組成的原電池裝置，c、d為兩個電極。下列有關的判斷不正確的是(　　) A．電池工作的過程中，d電極上產(chǎn)生氣泡 B．電池工作時，溶液中SO向d移動 C．c為負極，發(fā)生氧化反應 D．電池工作的過程中，溶液中SO濃度基本不變 13．下列關于實驗現(xiàn)象的描述不正確的是(　　) A．把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡 B．用鋅片作負極，銅片作正極，在CuSO4溶液中，銅片質量增加 C．把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵 D．把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快 14.一定條件下，在容積固定的某密

8、閉容器中發(fā)生反應N2＋3H22NH3。在10s內(nèi)N2的濃度由5mol·L－1降至4mol·L－1，下列說法正確的是(　　) A.用NH3表示的化學反應速率為0.1mol·L－1·s－1 B.使用合適的催化劑，可以加快該反應的速率 C.增加H2的濃度或降低溫度都會加快該反應的速率 D.反應足夠長時間，N2、H2中至少有一種物質濃度降為零 15．在一定溫度下，可逆反應2A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)達到平衡的標志是(　　) A．v正(A)＝2v正(B) B．C的生成速率和B的消耗速率相等 C．2v正(A)＝v逆(B) D．反應混合物中A、B、C、

9、D的質量分數(shù)不再發(fā)生變化 16．被稱之為“軟電池”的紙質電池，采用一個薄層紙片(在其一邊鍍鋅，而在其另一邊鍍二氧化錳)作為傳導體。在紙內(nèi)的離子“流過”水和氧化鋅組成的電解液。電池總反應為Zn＋2MnO2＋H2O===ZnO＋2MnO(OH)，下列說法正確的是(　　) A．該電池的正極為鋅 B．該電池反應中二氧化錳起催化劑作用 C．當0.1 mol Zn完全溶解時，轉移電子個數(shù)為1.204×1024 D．電池正極反應式為2MnO2＋2e－＋2H2O===2MnO(OH)＋2OH－ 17．反應3X(g)＋Y(g)2Z(g)＋2W(g)在2 L密閉容器中進行，5 min后Y減少了0.

10、5 mol，則此反應的平均速率v為(　　) A．v(X)＝0.05 mol·L－1·min－1 B．v(Y)＝0.10 mol·L－1·min－1 C．v(Z)＝0.10 mol·L－1·min－1 D．v(W)＝0.05 mol·L－1·s－1 18．對可逆反應4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列敘述正確的是(　　) ①平衡時，v正(O2)＝v逆(O2)必成立 ②關系式5v正(O2)＝4v逆(NO)總成立 ③用上述四種物質NH3、O2、NO、H2O表示的正反應速率的數(shù)值中，v正(H2O)最大 ④若投入4 mol

11、NH3和5 mol O2，通過控制外界條件，必能生成4 mol NO A．①② B．②③ C．①③ D．②④ 19．在1×105 Pa、298 K時，將1 mol氣態(tài)AB分子分離成氣態(tài)A原子和B原子所需要的能量稱為鍵能(kJ·mol－1)。下面是一些共價鍵的鍵能(已知氨分子中有三個等價的氮氫共價鍵)： 共價鍵 H—H N≡N N—H 鍵能(kJ·mol－1) 436 945 391 (1)根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷工業(yè)合成氨的反應是______(填“吸熱”或“放熱”)反應。 (2)在298 K時，取1 mol N2和3 mol H2放入一密

12、閉容器中，加入催化劑進行反應。理論上完全反應放出或吸收的熱量為Q1，則Q1為________。 (3)實際生產(chǎn)中，放出或吸收的熱量為Q2，Q1與Q2的大小關系為________。 A．Q1>Q2　　 　B．Q1

13、構成了原電池，工作一段時間，鋅片的質量減少了3.25g，銅表面析出了氫氣________L(標準狀況)，導線中通過______mol電子。 (4)某化學反應，設反應物的總能量為E1，生成物的總能量為E2，若E1>E2，則該反應為________熱反應，該反應過程可以看成_________________________________________。 中和反應都是________熱反應，其實質是_______________________________________。 21．氫氣是未來最理想的能源，科學家最近研制出利用太陽能產(chǎn)生激光，并在二氧化鈦(TiO2)表面作用使海水分解得到

14、氫氣的新技術：2H2O2H2↑＋O2↑。制得的氫氣可用于燃料電池。 試回答下列問題： (1)分解海水時，實現(xiàn)了從__________能轉變?yōu)開_________________________________ 能，二氧化鈦作________。生成的氫氣用于燃料電池時，實現(xiàn)________能轉變?yōu)開_______能。水分解時，斷裂的化學鍵為________鍵，分解海水的反應屬于________反應(填“放熱”或“吸熱”)。 (2)某種氫氧燃料電池是用固體金屬氧化物陶瓷作電解質，兩極上發(fā)生的電極反應分別為 A極：2H2＋2O2－－4e－===2H2O； B極：O2＋4e－===2O2

15、－ 則A極是電池的________極；電子從該極________(填“流入”或“流出”)。 (3)有人以化學反應：2Zn＋O2＋4H＋===2Zn2＋＋2H2O為基礎設計一種原電池，移入人體內(nèi)作為心臟起搏器的能源，它們靠人體內(nèi)血液中溶有一定濃度的O2、H＋、Zn2＋進行工作。則原電池的負極材料是________，發(fā)生的電極反應為______________________________。 22． (1)在恒溫條件下將一定量X和Y的混合氣體通入容積為2 L的密閉容器中，X和Y兩物質的濃度隨時間的變化情況如圖1所示。 ①該反應的化學方程式為(反應物或生成物用符號X、Y

16、表示)：__________________________。 ②a、b、c、d四個點中，表示化學反應處于平衡狀態(tài)的點是________________。 (2)如圖2所示是可逆反應X2＋3Y22Z的反應速率(v)與時間(t)的關系曲線，下列敘述正確的是____。 A．t1時，只有正方向反應在進行 B．t2時，反應達到最大限度 C．t2～t3，反應不再進行 D．t2～t3，各物質的濃度不再發(fā)生變化 23.經(jīng)研究知Cu2＋對H2O2分解也具有催化作用，為比較Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解的催化效果，某研究小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗

17、。回答相關問題： (1)定性分析：如圖甲可通過觀察_______________________________________，定性比較得出結論。有同學提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理，其理由是_______________________________， 寫出H2O2在二氧化錳催化作用下發(fā)生反應的化學方程式：______________________________。 (2)定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40mL氣體為準，其他可能影響實驗的因素均已忽略。圖中儀器A的名稱為________，實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是_______________________________。