四川省成都市高中化學(xué) 第二章 化學(xué)反應(yīng)與能量 化學(xué)反應(yīng)與能量練習(xí) 新人教版必修2

四川省成都市高中化學(xué) 第二章 化學(xué)反應(yīng)與能量 化學(xué)反應(yīng)與能量練習(xí) 新人教版必修21.下列說(shuō)法正確的是()A.廢舊電池應(yīng)集中回收，并填埋處理B.充電電池放電時(shí)，電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能C.放在冰箱中的食品保質(zhì)期較長(zhǎng)，這與溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響有關(guān)D.所有燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，所以不需吸收能量就可以進(jìn)行2.下列說(shuō)法不正確的是()A.焦炭在高溫下與水蒸氣的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B.吸熱反應(yīng)一定是反應(yīng)物總能量低于生成物總能量C.電能是經(jīng)過(guò)一次能源加工轉(zhuǎn)換得到的能源，因此，屬于二次能源D.斷開(kāi)舊的化學(xué)鍵放出的能量與形成新的化學(xué)鍵吸收的能量之差通常以熱量的形式釋放3.綠色能源是指使用過(guò)程中不排放或排放極少污染物的能源，如一級(jí)能源中的水能、地?zé)崮?、天然氣等；二?jí)能源中的電能、氫能等。下列能源屬于綠色能源的是()太陽(yáng)能風(fēng)能石油煤潮汐能木材A. B. C. D.4.參照反應(yīng)BrH2HBrH的能量對(duì)應(yīng)反應(yīng)歷程的示意圖，下列敘述中正確的是()A.正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.吸熱反應(yīng)一定要加熱后才能發(fā)生C.反應(yīng)物總能量高于生成物總能量D.升高溫度可增大正反應(yīng)速率，降低逆反應(yīng)速率5實(shí)驗(yàn)室用100 mL 1 mol·L1鹽酸與鋅粉反應(yīng)制備氫氣，下列措施能加快反應(yīng)速率的是()A改用300 mL 1 mol·L1鹽酸 B降低溫度C用鋅粒代替鋅粉 D滴加少量CuCl2溶液6.某原電池的電池反應(yīng)為Fe2Fe3=3Fe2，與此電池反應(yīng)不符合的原電池是()A.銅片、鐵片、FeCl3溶液組成的原電池 B.石墨、鐵片、Fe(NO3)3溶液組成的原電池C.鐵片、鋅片、Fe2(SO4)3溶液組成的原電池 D.銀片、鐵片、FeCl3溶液組成的原電池7.茫茫黑夜中，航標(biāo)燈為航海員指明了方向。航標(biāo)燈的電源必須長(zhǎng)效、穩(wěn)定。我國(guó)科技工作者研制出以鋁合金、Pt­Fe合金為電極材料的海水電池。在這種電池中()鋁合金是陽(yáng)極鋁合金是負(fù)極海水是電解液 鋁合金電極發(fā)生還原反應(yīng)A. B. C. D.8四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池。相連時(shí)，外電路電流從流向；相連時(shí)，為正極；相連時(shí)，上有氣泡逸出；相連時(shí)，的質(zhì)量減少。據(jù)此判斷這四種金屬活動(dòng)性由大到小的順序是()A B C D9向四個(gè)體積相同的密閉容器中分別充入一定量的SO2和O2，開(kāi)始反應(yīng)時(shí)，按反應(yīng)速率由大到小的排列順序正確的是()甲 500 ，10 mol SO2和5 mol O2反應(yīng) 乙 500 ，V2O5作催化劑，10 mol SO2和5 mol O2反應(yīng)丙 450 ，8 mol SO2和5 mol O2反應(yīng) 丁 500 ，8 mol SO2和5 mol O2反應(yīng)A甲、乙、丙、丁 B乙、甲、丙、丁 C乙、甲、丁、丙 D丁、丙、乙、甲10合成氨反應(yīng)為N23H22NH3，下列四個(gè)數(shù)據(jù)都表示合成氨的反應(yīng)速率，其中表示同一反應(yīng)速率的是()v(N2)0.03 mol·L1·min1 v(NH3)0.09 mol·L1·min1v(H2)0.045 mol·L1·min1 v(H2)0.135 mol·L1·min1A B C D11.在2L容積不變的容器中，發(fā)生N23H22NH3的反應(yīng)?，F(xiàn)通入4molH2和4molN2,10s內(nèi)用H2表示的反應(yīng)速率為0.12mol·L1·s1，則10s后容器中N2的物質(zhì)的量是()A.1.6mol B.2.8mol C.3.2mol D.3.6mol12.右圖是鋅片和銅片在稀硫酸中所組成的原電池裝置，c、d為兩個(gè)電極。下列有關(guān)的判斷不正確的是()A電池工作的過(guò)程中，d電極上產(chǎn)生氣泡B電池工作時(shí)，溶液中SO向d移動(dòng)Cc為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)D電池工作的過(guò)程中，溶液中SO濃度基本不變13下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述不正確的是()A把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡B用鋅片作負(fù)極，銅片作正極，在CuSO4溶液中，銅片質(zhì)量增加C把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵D把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快14.一定條件下，在容積固定的某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N23H22NH3。在10s內(nèi)N2的濃度由5mol·L1降至4mol·L1，下列說(shuō)法正確的是()A.用NH3表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.1mol·L1·s1B.使用合適的催化劑，可以加快該反應(yīng)的速率C.增加H2的濃度或降低溫度都會(huì)加快該反應(yīng)的速率D.反應(yīng)足夠長(zhǎng)時(shí)間，N2、H2中至少有一種物質(zhì)濃度降為零15在一定溫度下，可逆反應(yīng)2A(g)B(g)C(g)D(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是()Av正(A)2v正(B) BC的生成速率和B的消耗速率相等C2v正(A)v逆(B) D反應(yīng)混合物中A、B、C、D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化16被稱之為“軟電池”的紙質(zhì)電池，采用一個(gè)薄層紙片(在其一邊鍍鋅，而在其另一邊鍍二氧化錳)作為傳導(dǎo)體。在紙內(nèi)的離子“流過(guò)”水和氧化鋅組成的電解液。電池總反應(yīng)為Zn2MnO2H2O=ZnO2MnO(OH)，下列說(shuō)法正確的是()A該電池的正極為鋅B該電池反應(yīng)中二氧化錳起催化劑作用C當(dāng)0.1 mol Zn完全溶解時(shí)，轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)為1.204×1024D電池正極反應(yīng)式為2MnO22e2H2O=2MnO(OH)2OH17反應(yīng)3X(g)Y(g)2Z(g)2W(g)在2 L密閉容器中進(jìn)行，5 min后Y減少了0.5 mol，則此反應(yīng)的平均速率v為()Av(X)0.05 mol·L1·min1 Bv(Y)0.10 mol·L1·min1Cv(Z)0.10 mol·L1·min1 Dv(W)0.05 mol·L1·s118對(duì)可逆反應(yīng)4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)，下列敘述正確的是()平衡時(shí)，v正(O2)v逆(O2)必成立關(guān)系式5v正(O2)4v逆(NO)總成立用上述四種物質(zhì)NH3、O2、NO、H2O表示的正反應(yīng)速率的數(shù)值中，v正(H2O)最大若投入4 mol NH3和5 mol O2，通過(guò)控制外界條件，必能生成4 mol NOA B C D19在1×105 Pa、298 K時(shí)，將1 mol氣態(tài)AB分子分離成氣態(tài)A原子和B原子所需要的能量稱為鍵能(kJ·mol1)。下面是一些共價(jià)鍵的鍵能(已知氨分子中有三個(gè)等價(jià)的氮?dú)涔矁r(jià)鍵)：共價(jià)鍵HHNNNH鍵能(kJ·mol1)436945391(1)根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷工業(yè)合成氨的反應(yīng)是_(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。(2)在298 K時(shí)，取1 mol N2和3 mol H2放入一密閉容器中，加入催化劑進(jìn)行反應(yīng)。理論上完全反應(yīng)放出或吸收的熱量為Q1，則Q1為_(kāi)。(3)實(shí)際生產(chǎn)中，放出或吸收的熱量為Q2，Q1與Q2的大小關(guān)系為_(kāi)。AQ1>Q2BQ1<Q2CQ1Q220. (1)下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是_，屬于吸熱反應(yīng)的是_。煅燒石灰石木炭燃燒炸藥爆炸酸堿中和 生石灰與水作用制熟石灰食物因氧化而腐敗(2)用銅、銀與硝酸銀設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，此電池的負(fù)極是_，負(fù)極的電極反應(yīng)式是_。(3)用鋅片、銅片連接后浸入稀硫酸溶液中，構(gòu)成了原電池，工作一段時(shí)間，鋅片的質(zhì)量減少了3.25g，銅表面析出了氫氣_L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，導(dǎo)線中通過(guò)_mol電子。(4)某化學(xué)反應(yīng)，設(shè)反應(yīng)物的總能量為E1，生成物的總能量為E2，若E1>E2，則該反應(yīng)為_(kāi)熱反應(yīng)，該反應(yīng)過(guò)程可以看成_。中和反應(yīng)都是_熱反應(yīng)，其實(shí)質(zhì)是_。21氫氣是未來(lái)最理想的能源，科學(xué)家最近研制出利用太陽(yáng)能產(chǎn)生激光，并在二氧化鈦(TiO2)表面作用使海水分解得到氫氣的新技術(shù)：2H2O2H2O2。制得的氫氣可用于燃料電池。試回答下列問(wèn)題：(1)分解海水時(shí)，實(shí)現(xiàn)了從_能轉(zhuǎn)變?yōu)開(kāi)能，二氧化鈦?zhàn)鱛。生成的氫氣用于燃料電池時(shí)，實(shí)現(xiàn)_能轉(zhuǎn)變?yōu)開(kāi)能。水分解時(shí)，斷裂的化學(xué)鍵為_(kāi)鍵，分解海水的反應(yīng)屬于_反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。(2)某種氫氧燃料電池是用固體金屬氧化物陶瓷作電解質(zhì)，兩極上發(fā)生的電極反應(yīng)分別為A極：2H22O24e=2H2O； B極：O24e=2O2則A極是電池的_極；電子從該極_(填“流入”或“流出”)。(3)有人以化學(xué)反應(yīng)：2ZnO24H=2Zn22H2O為基礎(chǔ)設(shè)計(jì)一種原電池，移入人體內(nèi)作為心臟起搏器的能源，它們靠人體內(nèi)血液中溶有一定濃度的O2、H、Zn2進(jìn)行工作。則原電池的負(fù)極材料是_，發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)。22 (1)在恒溫條件下將一定量X和Y的混合氣體通入容積為2 L的密閉容器中，X和Y兩物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化情況如圖1所示。 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為(反應(yīng)物或生成物用符號(hào)X、Y表示)：_。a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是_。(2)如圖2所示是可逆反應(yīng)X23Y22Z的反應(yīng)速率(v)與時(shí)間(t)的關(guān)系曲線，下列敘述正確的是_。At1時(shí)，只有正方向反應(yīng)在進(jìn)行 Bt2時(shí)，反應(yīng)達(dá)到最大限度Ct2t3，反應(yīng)不再進(jìn)行 Dt2t3，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化23.經(jīng)研究知Cu2對(duì)H2O2分解也具有催化作用，為比較Fe3和Cu2對(duì)H2O2分解的催化效果，某研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)。回答相關(guān)問(wèn)題：(1)定性分析：如圖甲可通過(guò)觀察_，定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理，其理由是_，寫出H2O2在二氧化錳催化作用下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(2)定量分析：如圖乙所示，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略。圖中儀器A的名稱為_(kāi)，實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是_。