(浙江選考)2022年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 專題11 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)與實(shí)驗(yàn)化學(xué) 專項(xiàng)突破練(九)

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1、(浙江選考)2022年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 專題11 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)與實(shí)驗(yàn)化學(xué) 專項(xiàng)突破練(九) 1.(2017·溫州市十校聯(lián)合體高二上學(xué)期期末)某化學(xué)課外小組以海帶為原料制取了少量碘水?,F(xiàn)用四氯化碳從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離這兩種溶液,其實(shí)驗(yàn)操作可分為如下幾步: ①檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液。 ②把50 mL碘水和15 mL四氯化碳加入分液漏斗中,并蓋好玻璃塞。 ③倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩,并不時旋開活塞放氣,最后關(guān)閉活塞,把分液漏斗放正。 ④把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中。 ⑤將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽、小孔對準(zhǔn)漏斗口上的小孔。 ⑥靜置,分層。 ⑦旋開活

2、塞,用燒杯接收溶液。 ⑧從分液漏斗上口倒出上層水溶液。 回答下列問題: (1)在上述實(shí)驗(yàn)過程中,不必要的玻璃儀器是________。 A.燒杯 B.玻璃棒 C.膠頭滴管 D.量筒 (2)步驟⑦的操作中最應(yīng)注意的是___________________________________________,及時關(guān)閉旋塞。 (3)下列操作或說法正確的是________。 A.分液漏斗使用前須檢漏,方法是向漏斗中加水,觀察水是否從漏斗口流出,若不流出,則不漏水 B.萃取后分液漏斗內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是液體分層,上層接近無色,下層紫紅色 C.可以由苯代替四氯化碳,但不可以用乙醇 D.可以

3、采用蒸餾的方法來進(jìn)一步分離碘和四氯化碳 答案 (1)B (2)眼睛注視兩層液體分界面,當(dāng)完全分開時 (3)BCD 解析 (1)根據(jù)以上分析可知實(shí)驗(yàn)過程中不必要的玻璃儀器是玻璃棒。(2)步驟⑦的操作中最應(yīng)注意的是眼睛注視兩層液體分界面,當(dāng)完全分開時,及時關(guān)閉旋塞。(3)分液漏斗使用前須檢漏,方法是向漏斗中加水,觀察水是否從漏斗口流出,若不流出,將活塞旋轉(zhuǎn)180°,如果沒有水流出,則分液漏斗不漏水,A錯誤;四氯化碳的密度大于水,則萃取后分液漏斗內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是液體分層,上層接近無色,下層紫紅色,B正確;可以由苯代替四氯化碳,但不可以用乙醇,因?yàn)橐掖己退ト埽珻正確;二者的沸點(diǎn)相差較大,可以采用

4、蒸餾的方法來進(jìn)一步分離碘和四氯化碳,D正確。 2.(2017·金華市十校高三9月聯(lián)考)實(shí)驗(yàn)室常用MnO2 與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2(裝置如圖所示)。 (1)制備實(shí)驗(yàn)開始時,先檢査裝置氣密性,接下來的操作依次是________(填字母)。 A.往燒瓶中加入MnO2粉末 B.加熱 C.往燒瓶中加入濃鹽酸 (2)制備反應(yīng)會因鹽酸濃度下降而停止,為測定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度,甲同學(xué)提出:與足量AgNO3溶液反應(yīng),稱量生成的AgCl沉淀質(zhì)量。方案不可行,原因是_________________。 請你選擇一種最佳的實(shí)驗(yàn)方法_________________________________

5、_(填字母)。 A.沉淀法    B.氣體法    C.滴定法 答案 (1)ACB (2)MnCl2中也含Cl- C 解析 (1)應(yīng)先加固體藥品,再滴加濃鹽酸。 (2)由于生成MnCl2,所以用沉淀法不合理,應(yīng)用滴定法測定剩余H+的濃度。 3.(2017·寧波市十校高三9月聯(lián)考)某實(shí)驗(yàn)室產(chǎn)生的廢液中含有Fe3+、Cu2+、Ba2+三種金屬離子,研究小組設(shè)計(jì)了下列方案對廢液進(jìn)行處理,以回收金屬,保護(hù)環(huán)境。 請回答: (1)步驟①②④用到的主要玻璃儀器是_____________________________________________。 (2)步驟③的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____

6、____________________________________________。 (3)設(shè)計(jì)一個實(shí)驗(yàn)方案,驗(yàn)證步驟①中所加硫酸溶液已經(jīng)過量________________________。 答案 (1)玻璃棒、漏斗、燒杯 (2)溶液由淺綠色變?yōu)辄S色 (3)取上層清液,繼續(xù)加硫酸,若不產(chǎn)生白色沉淀,則說明硫酸已加過量 解析 考查化學(xué)工藝流程,(1)根據(jù)流程,步驟①②④為過濾,用到的玻璃儀器為漏斗、燒杯、玻璃棒。(2)步驟③利用H2O2的氧化性,把Fe2+氧化成Fe3+,發(fā)生反應(yīng)2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O,現(xiàn)象為溶液顏色由淺綠色轉(zhuǎn)變?yōu)辄S色。(3)步驟①發(fā)

7、生Ba2++SO===BaSO4↓,溶液中含有H+,因此不能鑒別H+存在,因此需要鑒別SO或Ba2+,操作是取上層清液,繼續(xù)加入硫酸,若不產(chǎn)生白色沉淀,則說明硫酸過量,或者取上層清液,加入BaCl2溶液,如果有白色沉淀,說明硫酸過量。 4.(2017·溫州市高三9月選考適應(yīng)性測試)實(shí)驗(yàn)室常用下列圖Ⅰ裝置進(jìn)行銅跟濃硫酸反應(yīng)等一系列實(shí)驗(yàn)。 請回答: (1)圖Ⅰ裝置中的收集裝置B應(yīng)連接圖Ⅱ中的________(填“a”或“b”)進(jìn)口。 (2)用此裝置制SO2與將銅片直接加入試管A加熱反應(yīng)相比,其優(yōu)點(diǎn)主要是________________________________________

8、________________________________。 (3)下列敘述中,描述正確的是________。 A.A試管中發(fā)生了Cu與濃硫酸的反應(yīng),其中濃硫酸只體現(xiàn)了強(qiáng)氧化性 B.熄滅酒精燈后,因?yàn)锳試管中的玻璃導(dǎo)管存在,整套裝置不易發(fā)生倒吸 C.C試管中的紫色石蕊溶液會變紅,是因?yàn)槎趸蛉苡谒笊闪?H2SO3 D.D、E試管中品紅和高錳酸鉀溶液都會褪色,其褪色原理相同 答案 (1)a (2)方便控制反應(yīng)的進(jìn)程 (3)BC 解析 (1)銅跟濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫氣體,二氧化硫的密度大于空氣,用向上排空氣法收集。(2)通過抽插銅絲實(shí)現(xiàn)控制反應(yīng)的進(jìn)程。(3)Cu與濃硫酸

9、的反應(yīng),生成硫酸銅、二氧化硫和水,濃硫酸體現(xiàn)了強(qiáng)氧化和酸性;熄滅酒精燈后, A試管中壓強(qiáng)減小,空氣由A試管中的玻璃導(dǎo)管進(jìn)入A中,平衡壓強(qiáng),不易發(fā)生倒吸;二氧化硫溶于水后生成了 H2SO3,能使紫色石蕊溶液變紅;D試管中品紅褪色是因?yàn)槎趸虻钠仔?;E試管中高錳酸鉀溶液褪色是因?yàn)槎趸虻倪€原性。 5.(2017·臺州市9月選考科目教學(xué)質(zhì)量評估)為探究氯氣的性質(zhì),某興趣小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn): (1)裝置B中飽和食鹽水的作用是__________________________________________________。 (2)點(diǎn)燃A處酒精燈,一段時間后,取出裝置D,將燒紅的鐵絲

10、伸入D中,可以觀察到________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)有同學(xué)提出可用飽和Na2SO3溶液代替NaOH溶液吸收多余的氯氣,其原因是________________________________________________________________________ ___________________________

11、_____________________________________________(用離子方程式表示)。 答案 (1)吸收HCl氣體,降低Cl2在水中的溶解度 (2)鐵絲劇烈燃燒,產(chǎn)生棕黃色的煙 (3)SO+ Cl2+H2O===SO+2H++2Cl- 6.某同學(xué)用下圖所示裝置制取氯水并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)。 請回答: (1)裝置②中反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________________。 (2)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時間后,裝置①中溶液呈黃綠色,說明該溶液中含有的一種物質(zhì)是__________(填化學(xué)式)。 (3)取少量裝置①中的溶液

12、滴在藍(lán)色石蕊試紙上,試紙先變紅后褪色,說明氯水具有__________(填字母)。 a.酸性和漂白性 b.堿性和漂白性 (4)欲驗(yàn)證氯的非金屬性強(qiáng)于溴,取少量裝置①中的溶液加入盛有__________________(填化學(xué)式)溶液的試管中,振蕩,溶液變紅棕色。 答案 (1)Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O (2)Cl2 (3)a (4)NaBr(或KBr) 解析 (1)②為尾氣吸收裝置,其中反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O。(2)①中溶液呈黃綠色,說明氯水中含有Cl2。(3)氯水滴在藍(lán)色石蕊試紙上,試紙先變紅后褪色,說明氯

13、水具有酸性和漂白性。(4)欲驗(yàn)證氯的非金屬性強(qiáng)于溴,可在氯水中加入NaBr(或KBr)溶液。 7.某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為探究和比較SO2和氯水的漂白性,設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)裝置。 (1)實(shí)驗(yàn)室用裝置A制備SO2。某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)時發(fā)現(xiàn)打開A的分液漏斗活塞后,漏斗中液體未流下,你認(rèn)為原因可能是______________________________________________________。 (2)實(shí)驗(yàn)室用裝置E制備Cl2,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。若有0.6 mol的HCl參加反應(yīng),則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為________ mol。 (

14、3)①反應(yīng)開始一段時間后,觀察到B、D兩個試管中的品紅溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象是 B______________________,D_______________________________; ②停止通氣后,再給B、D兩個試管分別加熱,兩個試管中的現(xiàn)象是 B______________________,D_______________________________。 答案 (1)分液漏斗的玻璃塞沒有取下 (2)0.3 (3)①品紅溶液褪色 品紅溶液褪色 ②褪色的品紅又恢復(fù)成紅色 無明顯現(xiàn)象 解析 (1)使用分液漏斗時應(yīng)取下塞子,使分液漏斗內(nèi)的壓強(qiáng)等于大氣壓強(qiáng),保證液體順利流出。(2)實(shí)

15、驗(yàn)室制備氯氣發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O,根據(jù)化合價的變化計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目,有4 mol的HCl參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為2 mol,因此若有0.6 mol的HCl參加反應(yīng),則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.3 mol。(3)SO2具有漂白性,二氧化硫通入品紅溶液中,品紅溶液褪色,SO2的漂白不穩(wěn)定,褪色后的溶液加熱時又恢復(fù)原來的紅色;氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性,因而氯氣通入品紅溶液中也能使品紅溶液褪色,次氯酸的漂白徹底,加熱時不能恢復(fù)紅色。 8.甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了下列三套實(shí)驗(yàn)裝置: (1)請從甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計(jì)的裝置中選擇一種作為實(shí)驗(yàn)

16、室制取乙酸乙酯的裝置,較合理的是________(填“甲”或“乙”),試管②中所盛物質(zhì)是________。 (2)丙同學(xué)將甲裝置進(jìn)行了改進(jìn),將其中的玻璃管改成了球形干燥管,除起冷凝作用外,另一重要作用是___________________________________________________________。 (3)組裝好實(shí)驗(yàn)裝置后,加入樣品前還應(yīng)檢查________。 (4)寫出試管①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________________________________。 答案 (1)乙 飽和Na2CO3溶液 (2)防止倒吸 (3)裝置的氣密性 (4)CH

17、3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O 解析 (1)甲裝置試管②中導(dǎo)管伸入液面之下,易引起倒吸,故選擇乙裝置。試管②中應(yīng)盛放飽和Na2CO3溶液,其作用是降低乙酸乙酯的溶解度,使之容易分層析出;吸收乙酸,溶解乙醇,使之進(jìn)入水層而除去。(2)球形干燥管的另一重要作用是防止倒吸。 9.化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科,熟練使用中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的常見儀器,熟悉常見實(shí)驗(yàn)用品是正確進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)。試回答以下問題: (1)現(xiàn)有如下儀器,用序號回答有關(guān)問題: ①容量瓶 ②蒸餾燒瓶?、弁斜P天平 ④量筒?、轃? ⑥蒸發(fā)皿?、叻忠郝┒? 對允許加熱的儀器,加熱時必須墊石棉網(wǎng)的有___

18、_____; 使用時必須檢查是否漏水的有________;標(biāo)有“0”刻度的有________。 (2)擬在燒杯中在加熱條件下配制50 mL某溶液,應(yīng)選擇的燒杯是________(填字母)。 a.400 mL燒杯 b.250 mL燒杯 c.100 mL燒杯 d.50 mL燒杯 答案 (1)②⑤ ①⑦?、邸?2)c 解析 (1)蒸餾燒瓶和燒杯表面積較大,為防止因局部受熱,使儀器炸裂,要墊石棉網(wǎng)加熱;容量瓶、分液漏斗能用來盛放液體,且有活塞,使用時必須檢查是否漏水;量筒和托盤天平都屬于計(jì)量儀器,但量筒沒有“0”刻度,托盤天平有“0”刻度,使用前須先調(diào)“0”。 (2)因在配制溶液

19、的過程中用燒杯來溶解溶質(zhì),一般情況下選用燒杯的容積應(yīng)比所配溶液的體積大一倍,故選c。 10.(2017·杭州市學(xué)軍中學(xué)高三選考模擬)ClO2(與Cl2的氧化性相近),常溫下為氣體,在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應(yīng)用廣泛。某興趣小組通過圖1裝置(夾持裝置略)對其制備、吸收、釋放進(jìn)行了研究。 (1)安裝F中導(dǎo)管時,應(yīng)選用圖2中的________(填“a”或“b”)。 (2)打開B的活塞,A中氯酸鈉和稀鹽酸混和產(chǎn)生Cl2和ClO2,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________________________________________________________________

20、____ ________________________________________________________________________。 (3)關(guān)閉B的活塞,ClO2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2,此時F中溶液的顏色不變,則裝置C的作用是________________________________________________________。 (4)已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2,在ClO2釋放實(shí)驗(yàn)中,打開E的活塞,D中發(fā)生反應(yīng),則裝置F的作用是____________________________________

21、___。 答案 (1)b (2)2NaClO3+4HCl===2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O (3)吸收Cl2 (4)檢驗(yàn)是否有ClO2生成 解析 (1)F裝置應(yīng)是Cl2和KI反應(yīng),還需要連接尾氣處理裝置,所以應(yīng)長管進(jìn)氣,短管出氣,故選b。(2)A中氯酸鈉和稀鹽酸混和產(chǎn)生Cl2和ClO2,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaClO3+4HCl===2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。(3)F裝置中發(fā)生Cl2+2KI===2KCl+I(xiàn)2時,碘遇淀粉變藍(lán),而F中溶液的顏色不變,則裝置C的作用是吸收Cl2。(4)在ClO2釋放實(shí)驗(yàn)中,打開E的活塞,D中發(fā)生反應(yīng),則裝置F的作用是驗(yàn)

22、證是否有ClO2生成。 11.(2017·寧波市高三新高考選考適應(yīng)性考試)實(shí)驗(yàn)室采用如下圖所示的裝置制取氯化銅(部分儀器和夾持裝置已略去)。 (1)C中試劑是__________。 (2)下列說法不正確的是__________。 A.玻璃纖維的作用是防止E中液體倒吸入D中 B.E中液體用于吸收多余的氯氣和氯化氫 C.要使B中產(chǎn)生氯氣,應(yīng)先加熱圓底燒瓶,再滴加濃鹽酸 D.實(shí)驗(yàn)中加熱的先后順序?yàn)橄燃訜釄A底燒瓶B,再加熱硬質(zhì)玻璃管D (3)寫出B 中反應(yīng)的離子方程式___________________________________________________。 答案 (

23、1)濃硫酸 (2)AC (3)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O 解析 本題考查氯氣的制備和相關(guān)性質(zhì)。濃鹽酸與二氧化錳加熱反應(yīng)制備氯氣,C裝置是用于干燥氯氣,將干燥的氯氣通入D裝置反應(yīng)制備氯化銅,E裝置用于尾氣的處理。(1)干燥氯氣用濃硫酸,C中試劑是濃硫酸。(2)玻璃纖維的作用是防止粉末進(jìn)入導(dǎo)氣管,將導(dǎo)氣管堵塞,A項(xiàng)錯誤;E中NaOH溶液用于尾氣處理,本實(shí)驗(yàn)的尾氣來源于制氯氣揮發(fā)出的氯化氫和未完全反應(yīng)的氯氣,B項(xiàng)正確;制備氯氣時,應(yīng)先裝藥品再加熱,C項(xiàng)錯誤;實(shí)驗(yàn)時,應(yīng)先加熱圓底燒瓶,利用產(chǎn)生的氯氣排除裝置中的空氣,再加熱硬質(zhì)玻璃管,D項(xiàng)正確。(3)B中反應(yīng)是制備氯氣,其

24、離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O。 12.(2017·浙江省高三“超級全能生”3月聯(lián)考)實(shí)驗(yàn)室制備肥皂的過程如下: 請回答: (1)加入乙醇的目的是______________________________________________。 (2)證明油脂完全反應(yīng)的方法是___________________________________________________。 (3)以硬脂酸甘油酯為例,寫出皂化反應(yīng)的方程式:________________________________。 答案 (1)溶解脂肪、加快反應(yīng) (2)用玻璃棒蘸取反應(yīng)液,滴入裝有熱水的試管中,振蕩,若無油滴浮在液面上,說明反應(yīng)液中的油脂已完全反應(yīng),反之則沒有 (3) 解析 (1)動物脂肪是一種難溶于水的有機(jī)物,在NaOH溶液中可以發(fā)生水解反應(yīng)生成高級脂肪酸鈉和甘油,由于兩種反應(yīng)物互溶性差,所以反應(yīng)速率很慢,而乙醇既可以溶解水,也可以溶解動物脂肪,所以可以增加兩種反應(yīng)物的接觸,加快反應(yīng)速率。(2)完全反應(yīng)后,混合物中含有高級脂肪酸鈉、甘油及剩余的NaOH,它們都能夠溶解在熱水中,如果有動物脂肪沒有完全反應(yīng),則會有不溶物浮在水面上。

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