2022年高考化學一輪復習 第二章 物質(zhì)的量學案

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1、2022年高考化學一輪復習 第二章 物質(zhì)的量學案 第一課時 物質(zhì)的量和氣體摩爾體積 【考綱要求】 1.掌握物質(zhì)的量與微粒(原子、分子、離子等)數(shù)目、氣體體積(標準狀況下)之間的相互關系。 2.掌握物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量濃度、氣體摩爾體積(相應單位為 mol、g·mol-1、mol·L-1、L·mol-1)的含義。理解阿伏加德羅常數(shù)的含義和阿伏加德羅定律的應用。 3.掌握有關物質(zhì)的量的計算。 教與學方案 筆記與反思 【自學反饋】

2、一、概念辨析 1.物質(zhì)的量 （1）概念： 。 (2）符號： （3）單位： 。 2.摩爾 （1）概念： 。 （2）符號： （3）基準 。 （4）注意點： ①當描述物質(zhì)的物質(zhì)的量（使用摩爾）時，必須指明物質(zhì)微粒的 。 ②常見的微觀粒子有：

3、 或它們特定的組合。 3.阿伏加德羅常數(shù) （1）含義： 。 （2）符號： （3）單位： 。 （4）注意點： ①阿伏加德羅常數(shù)的基準是12g 中的原子個數(shù)。 ②現(xiàn)階段常取 為阿伏加德羅常數(shù)的近似值。 4.摩爾質(zhì)量 （1）概念： 。 （2）

4、符號： （3）單位： 。 （4）注意點：與相對分子質(zhì)量、式量和1mol物質(zhì)的質(zhì)量的異同： 含義上 同，數(shù)值上 同。 5.氣體摩爾體積 （1）概念： 。 （2）符號： （3）單位： 。 （4）標準狀況下的氣體摩爾體積 ①標準狀況是指： 溫度 ℃，壓強 Pa。 ②標準狀況下的氣體摩爾體積是： 。 （5）影響

5、物質(zhì)體積大小的因素： ① ② ③ 二、公式小結 1. m、n、N之間的計算關系 （1）計算關系： 。 （2

6、）使用范圍：只要物質(zhì)的組成不變，無論是何狀態(tài)都可以使用。 2.V、n、N之間的計算關系 （1）計算關系： 。 （2）使用范圍： ①適用于所有的氣體，無論是純凈氣體還是混合氣體。 ②當氣體摩爾體積用22.4L·mol-1時必須是標準狀況。 3.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量的有關計算 （1）基本計算關系： M(—) （2）變換計算關系：①M(—) = ②M(—) = .【例題解析】 [例1]代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ） A. 含個H原子的的物質(zhì)的量為1mol

7、 B. 個CO分子和個分子質(zhì)量均為28g C. 個分子和個分子中所含氫原子的個數(shù)比為1:1 D. 5.6g亞鐵離子得到0.2個電子可變成鐵原子 解題思路: 。 易錯點: 。 [例2]標況下，mg氣體A和ng氣體B的分子數(shù)相等，下列說法不正確的是（ ） A.同體積的氣體A和氣體B的質(zhì)量比為m:n B.25℃時，1kg氣體A和1kg氣體B的分子數(shù)比為m:n C.同溫同壓時氣體A和氣體B

8、的密度比為n:m D.標況時，等質(zhì)量的A和B氣體的體積比為n:m 解題思路: 。 易錯點: 。 【鞏固練習】 課堂反饋 1.與12.8g所含有原子數(shù)相等的NO的質(zhì)量為 （ ） A. 3.0g B. 6.0g C. 9.0g D. 18.0g 2.下列情況中含微粒數(shù)目最多的是 （ ）

9、 A. 1mol中的H原子 B. 0.5mol中的電子 C. 0.6mol中的O原子 D. 1mol完全反應后失去的電子 3.代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是 （ ） A. 16g氧氣所含的氧原子數(shù)為 B. 18g水所含的電子數(shù)為 C. 2.4g金屬鎂與鹽酸（足量）反應失去的電子數(shù)為 D. 17g氨氣所含電子數(shù)目為 4.將鈉、鐵、鎂、鋁各取0.1mol，分別投入足量的稀中，充分反應后，放出的氣體

10、 （ ） A. 鈉最多 B. 一樣多 C. 鐵最多 D. 鋁最多 5.在9g水中投入1.15g金屬鈉，則所得溶液中分子和物質(zhì)的量比是 （ ） A. 10:1 B. 9:1 C. 1:10 C. 90:1 6. 3.9g Na2O2溶于_______g水中，才能使每1000個水分子中溶有1個。 7.A、B兩種金屬元素的相對原子質(zhì)量之比為8:9。將兩種金屬單質(zhì)按物質(zhì)的量之比3:2組成混合物1.26g，跟足量的稀硫

11、酸反應，共生成H20.06mol，且兩種金屬單質(zhì)在反應中生成H2的物質(zhì)的量相等。 ⑴兩種金屬在與稀硫酸的反應中的化合價的最簡單整數(shù)比為_____________。 ⑵若反應中兩種金屬的化合價即為上述化合價最簡整數(shù)比中的數(shù)值，則A的摩爾質(zhì)量是___________g/mol，B的摩爾質(zhì)量是___________g/mol。 課外作業(yè) 1 .某固體僅由一種元素組成，其密度為，用X射線研究該固體的結果表明，在棱長為cm的立方體中含有20個原子，則此元素的相對原子質(zhì)量最接近

12、 （ ） A. 32 B. 65 C. 120 D. 150 2.某氮的氧化物和灼熱的鐵的反應進行反應，在一個特定的實驗中，2mol該氧化物通過500g（過量）紅熱的鐵，生成1mol和1mol，該氧化物的化學式為 （ ） A. NO B. C. D. 3.在反應中，還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為 （ ） A. 1:5 B. 1:3 C. 5:1 D. 3:1 4.下列

13、說法正確的是 （ ） A. 在標準狀況下，1mol水的體積是22.4L B. 1mol所占的體積一定是22.4L C. 在標準狀況下，個分子所占的體積約為22.4L D. 標準狀況下，28g和CO混合氣體，體積約為22.4L 5.在一定溫度下，物質(zhì)W分解，其反應方程式，測得生成物組成的混合氣體與的相對密度為18，則W的相對分子質(zhì)量為 （ ） A. 27 B. 18 C. 36 D. 126 6．和的混合氣體，在和下體積為aL，

14、點燃使其反應后恢復至原條件，其體積變?yōu)閎L，則原混合氣體中為 （ ） A. B. C. D. 7．P和放在兩容器中，控制不同條件，分別發(fā)生：（容器1），（容器2），若在兩容器中分別放1mol P和1mol，充分反應后得到和的物質(zhì)的量之比是 （ ） A. 1:1 B. 5:4 C. 4:3 D. 5:3 8． 用向下排氣法在容積為V mL的集氣瓶中收集氨氣，由于空氣尚未排凈，最后瓶內(nèi)氣體的平均式量為19，將此盛滿氣體的集氣瓶倒置于水中，瓶內(nèi)水馬上升到一定高度后，即

15、停止上升，則在同溫同壓下，瓶內(nèi)剩余氣體的體積為（ ） A. B. C. D. 無法判斷 9．在天平的兩個托盤上各放一個盛有等體積稀硫酸的燒杯(每杯溶液中都含有mmol的H2SO4)，調(diào)節(jié)天平使其平衡。然后在一個燒杯中加入ag鐵粉，在另一個燒杯中加入bg鎂粉，充分反應后，天平仍平衡。試用代數(shù)式表示在下列各種情況下，a與b的關系(關系式中可含m)。 ①若，時，___________________________。 ②若，時，___________________________。 ③若，時，________________________

16、___。 10．向某二價金屬M的氫氧化物澄清溶液100毫升中加入過量的NaHCO3溶液生成MCO3沉淀，過濾，將沉淀置于足量鹽酸中放出標準狀態(tài)下的氣體4.48升。將濾液加水稀釋到250毫升，取出25毫升恰好與20毫升鹽酸完全反應，并在標準狀態(tài)下收集到1.12升氣體。 （1）寫出M的氫氧化物澄清溶液與NaHCO3溶液反應的化學方程式 （2）要計算金屬M的相對原子質(zhì)量，你認為還必須提供下列哪項數(shù)據(jù)？（填標號） A M的氫氧化物的物質(zhì)的量的濃度（設為2mol/L） B M的碳酸鹽的質(zhì)量（設為39.4克） C 與M的碳酸鹽反應的鹽酸的物質(zhì)的量濃度 D 題給條件充足，不需要

17、補充數(shù)據(jù) （3）根據(jù)你的選擇計算金屬M的相對原子質(zhì)量和加入NaHCO3溶液中NaHCO3的質(zhì)量 第二章 物 質(zhì) 的 量 第二課時 物質(zhì)的量濃度 【考綱要求】 1.掌握物質(zhì)的量濃度的概念和物質(zhì)的量濃度溶液的配制方法 2.掌握物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分數(shù)、溶解度之間的換算 3.掌握有關物質(zhì)的量濃度的計算。 筆記與反思 教與學方案 【自學反饋】 一、概念辨

18、析 1.物質(zhì)的量濃度 （1）概念： （2）符號： （3）單位： （4）說明：①物質(zhì)的量濃度是溶液的體積濃度 ②溶液中的溶質(zhì)既可以為純凈物又可以為混合物，還可以是指某種 離子或分子。 2. 物質(zhì)的量濃度溶液的配制 容量瓶 ①特點: ②用途：

19、 。容量瓶有各種不同規(guī)格， 常用的規(guī)格有100mL、250mL、500mL和1000mL等。 （2）配制一定體積物質(zhì)的量濃度溶液的步驟及所用儀器如下： （3）配制物質(zhì)的量濃度溶液時，應注意的問題： 。 二、計算公式 1.物質(zhì)的量濃度的計算 2.c、%、ρ之間的計算

20、關系 三、質(zhì)量分數(shù)與物質(zhì)的量、溶解度之間的關系 物理量 質(zhì)量分數(shù) 物質(zhì)的量濃度 溶解度 溶質(zhì)單位 溶液單位 單 位 數(shù)值上關系 質(zhì)量分數(shù)相同的兩溶液其物質(zhì)的量濃度一般 等. 物質(zhì)的量濃度相同的兩溶液其質(zhì)量分數(shù)一般 等. 溶質(zhì)溶解度相同的兩溶液其在同一溫度下飽和溶液的質(zhì)量分數(shù) 等. 定 義 符號 表達式 相同點 都能示溶質(zhì)和溶液的相對比值 轉化關系 四、溶液的稀釋 （1）溶液的稀釋： ①V1p1×W1%= V2p2×W2% 或

21、W液×W1%=（W液+W水）×W2%（溶質(zhì)的質(zhì)量守恒） ②C1V1=C2V2（溶質(zhì)的物質(zhì)的量守恒） （2）溶液混合：C V=C2V2+C1V1（溶質(zhì)的質(zhì)量守恒）。 【例題解析】 [例1]某無水易溶鹽X,摩爾質(zhì)量為M g/mol,其溶解度為Sg.取其Wg加入VL 蒸餾水,配制成密度為d g/mL,質(zhì)量百分濃度為A%,物質(zhì)的量濃度為Cmol/L的澄 清溶液.下式表示正確的是 A.1000d×A%=C×M B. C.S=100W/1000V D.A%=W/(W+1000V)%] 解題思路:

22、 。 易錯點: 。 [例2 ]已知98％的濃H2SO4的濃度為18.4mol· L—l，則49％的硫酸溶液的濃度為 ( ) A．等于9.2mol·L—1 B．大于9.2mol·L—1 C．小于9.2mol·L—1 D．不能確定 解題思路: 。 易錯點:

23、 。 【鞏固練習】 課堂反饋 1． 分別用濃度都為0.1mol/LNaCl的溶液、MgCl2溶液、AlCl3溶液與AgNO3溶液反應，產(chǎn)生質(zhì)量相等的氯化銀沉淀。消耗這三種溶液的體積比為 （ ） A . 1：2：3 B. 3：2：1 C. 2：3：6 D. 6：3：2 2．10mL0.8mol/LMn+的溶液，恰好能沉淀30mL0.4mol/LCO2-3的溶液，則n為 （ ） A. 1 B. 2 C. 3 D. 4

24、 3．定量MnO2與VmL10mol/L的鹽酸共熱制氯氣，標準狀況下產(chǎn)生2.24L氯氣，則V的取值應為 （ ） A . V=20 B . 2040 4．將5g某金屬加入100mL4mol/L的硫酸溶液中，當硫酸濃度降到原濃度的一半時（設溶液體積不變），金屬還沒有全部溶解，該金屬可能是 （ ） A. Al B. Zn C. Fe D. Mg 5．用密度為1.32g/

25、cm3的硫酸溶液逐滴滴入到BaCl2溶液中，直到沉淀恰好完全為止。已知所生成的溶液的質(zhì)量等于原BaCl2溶液的質(zhì)量，則H2SO4溶液的濃度為 （ ） A. 21.9% B. 42.31% C. 13.5mol/L D. 5.67mol/L 6．已知某溶液的①體積、②密度、③溶質(zhì)和溶劑質(zhì)量比、④溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量，要根據(jù)溶質(zhì)的溶解度計算其飽和溶液的物質(zhì)的量濃度時，上述條件中必不可少的是 （ ） A.?、佗冖邰堋　　　.?、佗冖邸　　　.?、冖堋　　　.　①④　　 7．在溶液中含m g，取該溶液mL，加水稀釋至4 mL，則此稀溶液中的物質(zhì)

26、的量濃度為_________。 課外作業(yè) 1．質(zhì)量為8.02g的鐵片，放進1.0L0.90mol/L的CuSO4溶液中，過一段時間取出洗凈、干燥后稱量，質(zhì)量變?yōu)?.66g。若認為溶液的體積沒有變化，則Cu2+的濃度變?yōu)? （ ） A . 0.89mol/L B. 0.82mol/L C. 0.78mol/L D. 0.6mol/L 2．某學生用下列溶質(zhì)配制一種混合溶液，已知溶液中[K+]=[Cl-]=1/2[Na+]=[SO42-]

27、，則選取的溶質(zhì)可能是 （ ） A .KCl和Na2SO4 B.KCl、NaCl和Na2SO4 C.NaCl、Na2SO4和K2SO4 D. KCl、K2SO4和Na2SO4 3．實驗室里需用480mL0.1mol/L的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取500mL容量瓶進行配制，以下操作正確的是 （ ） A.稱取7.68g硫酸銅，加入500mL水 B. 稱取12.0g膽礬配成500mL溶液 C.稱取8.0

28、g硫酸銅，加入500mL水 D .稱取12.5g膽配成500mL溶液 4．31.2g過氧化鈉和100g水充分反應后所得氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分數(shù)為（ ） A.25.6% B.31.2% C.32.0% D.34.5% 5． 已知toC時，某物質(zhì)的不飽和溶液ag,含溶質(zhì)mg；若溶液蒸發(fā)bg水，并恢復到toC時析出溶質(zhì)m1g。若原溶液蒸發(fā)cg水并恢復到toC時，則析出溶質(zhì)m2g。用S表示該物質(zhì)toC時的溶解度。下式中正確的是 （ ） A.

29、 B. C. D. 6．若以w1和w2表示濃度為a mol/L和b mol/L氨水的質(zhì)量分數(shù)，且知2a＝b， 則下列推斷正確的是 （ ） 　 A.2w1＝w2　　　B.2w2＝w1　　　C.w2＞2w1　　　D.w1＜w2＜2w1 7．將溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為a％，物質(zhì)的量濃度為c1 mol

30、·L－1的H2SO4溶液蒸發(fā)掉一定量的水，使其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為2a％，此時物質(zhì)的量濃度為c2 mol·L－1。則c1和c2的關系是 （ ） 　A.c2＝2c1　　　B.c2＜2c1　　　C.c2＞2c1　　　D.c1＝2c2 8．若20 g密度為d g·cm－3的硝酸鈣溶液里含1 g Ca2＋，則NO3－離子的濃度是（ ） 　A.mol·L－1　B.mol·L－1　C. 1.25d mol·L－1　D. 2.5d mol·L－1 9．把80毫升NaO

31、H溶液加入到120毫升鹽酸中,所得溶液的pH值為2。如果混和前NaOH溶液和鹽酸的物質(zhì)的量濃度相同,它們的濃度是 （ ） A.0.5摩/升 B.0.1摩/升 C.0.05摩/升 D.1摩/升 10． 在標準狀況下，1 水中溶解了560 氨氣，形成的溶液密度為0.9 ，該氨水中的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為 （ ） A. 17 B. 16 C. 15 D. 14 11．下列配制的溶液濃度偏高的是

32、 （ ） A. 配制鹽酸溶液用量筒量取鹽酸時俯視刻度線 B. 配制鹽酸溶液定容時，仰視容量瓶刻度線 C. 稱取4 g 配制0.1 溶液1000 時，砝碼錯放左盤 D. 溶解后未經(jīng)冷卻即注入容量瓶至刻度線 E. 用1 g98%的濃加入4 g水中配制1：4硫酸溶液 F. 配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液最后在容量瓶中加水稀釋到標線，塞好塞子搖動倒轉混勻后，發(fā)現(xiàn)液高低于標線 G. 在100 無水乙醇中，加入2 g甲醛溶液配制2%的甲醛的酒精溶液 H. 在80

33、 水中，加入18.4 硫酸溶液20 ，配制3.68 稀 12．A、B兩只質(zhì)量不等的燒杯各放入質(zhì)量不等但均含有9.8g溶質(zhì)的硫酸溶液，分置于托盤天平的左右兩盤，天平不平衡。再分別在A、B兩燒杯中加入質(zhì)量相等的鐵粉和鋅粉，反應停止后，發(fā)現(xiàn)天平平衡，則 ①反應前A、B兩燒杯（含內(nèi)置硫酸溶液）的最大質(zhì)量差是______________。 ②此情況下，鐵粉和鋅粉質(zhì)量的取值范圍是___________________________。 13．為了配制一種培養(yǎng)液，需要用含有Na2HPO4和NaH2PO4（它們的物質(zhì)的量之比為3：1）的混合液。每升混合液中含磷元素0.1mol?，F(xiàn)用4.0mol/LH

34、3PO4溶液和固體NaOH配制2.0L混合液，需取該H3PO4溶液多少毫升和NaOH多少mL？ 第二章 物 質(zhì) 的 量 第三課時 有關物質(zhì)的量的計算 【考綱要求】 1.掌握有關物質(zhì)的量的綜合計算的方法 2.掌握物質(zhì)的量應用于方程式的計算方法 筆記與反思 教與學方案 【自學反饋】 1.完成下圖 2.常用計算方法:質(zhì)量守恒法、平均值法、十字交叉法、極值法、推理法。

35、 【例題解析】 [例1]要把12mol/L的鹽酸(密度1.10g/cm3)50mL稀釋成6mol/L 的鹽酸 (密度1.10g/cm3),需加水( ) A.50mL B.50.5mL C.55mL D.59.5mL 解題思路: 。 易錯點: 。 [例2]鋅、鐵、鎂三種金屬中的兩種混合物13g，與足量的鹽酸反應產(chǎn)生的氫 氣在標準狀況下為11.2L，則混合物中一定含有的金

36、屬是( ) (A)鋅 (B)鐵 (C)鎂 (D)無法推斷 解題思路: 。 易錯點: 。 [例3]用向下排氣法在容積為V mL的集氣瓶中收集氨氣，由于空氣尚未 排凈，最后瓶內(nèi)氣體的平均式量為19，將此盛滿氣體的集氣瓶倒置于水中，瓶 內(nèi)水馬上升到一定高度后，即停止上升，則在同溫同壓下，瓶內(nèi)剩余氣體的體 積為（ ） A. B. C. D. 無法判斷 解題思路:

37、 。 易錯點: 。 [例4]取5.4克由某堿金屬R及其氧化物R2O組成的混合物。該混合物 與足量的水反應。反應完畢，蒸發(fā)反應后得到的溶液，得到8克無水晶體。 試通過計算，判斷該金屬是哪一種堿金屬？ .解題思路: 。 易錯點: 。 【鞏固練習】 1.課堂反饋

38、 （1）已知脊椎動物的骨骼中含有磷。以下是測定動物骨灰中磷元素含量的實驗方法。稱取某動物骨灰樣品0.103 g，用硝酸處理，使磷轉化成磷酸根。再加入某試劑，使磷酸根又轉化成沉淀。沉淀經(jīng)灼燒后得到組成為P2Mo24O77的固體（其相對分子質(zhì)量以3.60×103計）0.504g。試由上述數(shù)據(jù)計算該骨灰樣品中磷的質(zhì)量分數(shù)。（磷的相對原子質(zhì)量以31.0計） (2)將NaHCO3和部分風化的純堿晶體組成的混合物樣品m克配成250mL溶液，用1.0mol／L鹽酸滴定，至終點時，用去鹽酸30.0mL。若將上述樣品mg加熱至質(zhì)量不變時，可得到固體多少克？ (3)取5.4g某

39、堿金屬和其氧化物組成的混合物，使之與足量水充分反應，蒸發(fā)反應后的溶液，得8g無水晶體。試確定該堿金屬。 (4)將一定量由碳、氫、氧三種元素組成的有機化合物A的蒸氣與3.2g氧氣混合點燃，再將生成的氣體依次通過①盛有濃硫酸的洗氣瓶②灼熱的氧化銅③飽和石灰水（設 每個裝置中的反應物均過量）。經(jīng)測定①中增重3.60g ②中減重1.60g ③中增重8.80g。A 蒸汽的密度為3.393g/L（已換算成標準狀況）。又測知A既能與碳酸鈉溶液反應又能與金屬鈉反應，且均有氣體生成，但分別得到的氣體在相同條件下體積不同。試求該有機物的分子式，并寫出其可能的結構簡式。

40、 2.課外作業(yè) （ 1 ）某化工廠每小時生產(chǎn)98%（質(zhì)量分數(shù)）硫酸at（噸），為使硫充分燃燒，且在下一步催化氧化時不再補充空氣，要求燃燒后的混合氣體中含氧氣的體積分數(shù)為b%。若空氣中氧氣的體積分數(shù)為21%，且不考慮各生產(chǎn)階段的物料損失，則 ①該廠每小時消耗標準狀況下空氣的體積為 m3。 ②為滿足題設需求，b%的下限等于 。 （2）由A、E、G三種元素組成的化合物的分子式為AxEyGz。已知：①x、y、z均是整數(shù)，且x＋y＋z＝9 ②將3.1克

41、該合物完全分解，化合物中A、E、G完全轉化成氣體A2E4和E2G ③將分解后的混和氣體通過通入氫氧化鈉溶液后，溶液增重1.7克 ④將剩余氣體通入含有8克溴的溴水中恰好使溴水完全褪色 ⑤如果與④中相同的氣體在氧氣中完全燃燒，可生成AO2和E2O，AO2可使澄清石灰水變渾濁 ⑥該化合物中G的質(zhì)量分數(shù)為51.6%，請?zhí)顚懴铝锌崭瘢? ①A、E、G三種元素的名稱：A ，E ， ； ②該化合物的分子式是 ； ③已知同族元素性質(zhì)相似，推測該化合物可能的同分異構體的結構簡式是（寫結構簡式） 和 。

42、 (3)將m g Al2O3和Fe2O3的混合物溶于是100 mL 鹽酸中，然后逐滴加入1 mol/L NaOH溶液，其結果如圖所示： n(沉淀)/mol V1 V2 V3 V(NaOH)/mL 0 ①最初加入V1 mLNaOH溶液的作用是 。 ②鹽酸的物質(zhì)的量濃度是 。 ③若m g 混合物中Al2O3 與 Fe2O3 按不同比例進行上述實驗(其他條件不變)，則V2的值會不會改變 　　

43、 　　 （填“會”或“不會”），（V2—V1）的取值范圍是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 第 二 章 物 質(zhì) 的 量 第一課時 物質(zhì)的量和氣體摩爾體積 【例題解析】 1.[解析]由于含個微粒為1mol ,所以含個H原子的中含氫原子為1mol,而1個氫分子中含有2個氫原子,則含個H原子的的物質(zhì)的量為0.5mol。選項A錯。由于CO和的摩爾質(zhì)量相同，故個分子的質(zhì)量也相同，且為了加28g，故選項B正確。1mol和分別含有2mol H和3mol H，故選項C錯。5.6g鐵離子為0.1mol ,得到0.2mol 電子后,剛好全部形成原子。故選項D正

44、確。 [答案]B、D 2.[解析]由題設條件，可看作氣體A的式量為m，氣體B的式量為n（這是至為關鍵的）本題即為阿佛加德羅定律及引伸的運用，顯然在運用時注意前提條件A中缺少同溫同壓條件，只有同溫同壓下，體積相同，則A、B物質(zhì)的量相同。質(zhì)量比才為m:n，而B中與溫度壓強沒有關系，但，C中同溫同壓密度比等于其式量比，應為m:n，因此正確答案為A、B、C。 [答案]D 【鞏固練習】 課堂反饋 1.C 2.B 3.D 4.D 5.B 6.1800.9 7.⑴2:3 ⑵24 27 課外作業(yè) 1.D 2.D 3.A 4.D 5.A 6.BD 7.B 8.C 9.①a=b

45、 ② ③(10) ①M(OH)2＋2NaHCO3＝MCO3↓＋Na2CO3＋2H2O ②B ③137，58.8克 第二課時 物質(zhì)的量濃度 【例題解析】 1.[解析]根據(jù)的轉化公式，可推出A正確；B中（W+1000）應為（W+1000V）， 因配制的溶液不一定是飽和溶液，故C錯。D中式中應乘以100%，而不能 只乘%。 [答案]A 2.[解析]根據(jù)C=1000ρ·w% / M可知，C與w%（溶液的質(zhì)量分數(shù)）、ρ（溶液的密度）成正比，當w% 減小為一半，ρ不變時，C也要減小一半；而硫酸的密度與濃度成正比，故稀釋后ρ也要減小，則C小于原來的一半。 [答案]C 【

46、鞏固練習】 課堂反饋 1.D 2. C 3.D 4.D 5. BD 6.C 7.123m/36V mol/L 課外作業(yè) 1.B 2.A C 3.D 4. A5.C 6. C 7.C 8.D 9.C 10.B 11.ADECBHGF 12. ①0.027g ②m(Fe)=m(Zn)≤6.5g 13. 50mL 、 10g 第三課時 有關物質(zhì)的量的計算 【例題解析】 1.[解析]根據(jù) 公式C1V1=C2V2得：12mol/L 0.05L=6mol/LV2 , V2=0.1L;o.1L×1000ml/L×1.10g/cm3=110g,110g-50m

47、L×1.10g/cm3=55g.;55g÷1.0g/cm3=55ml. [答案]C 2.[解析]根據(jù)鋅、鐵、鎂三種金屬與足量的鹽酸反應，均生成二價金屬陽離子得： R + 2HCl= RCl2+ H2(R為金屬，設平均式量M） M 22.4L 13 11.2L M：13=22.4L：11.2L M=26 則必須有相對原子質(zhì)量大于26和小于26的金屬存在，又因為鋅、鐵的相對原子質(zhì)量均大于26，只有鎂

48、的相對原子質(zhì)量小于26，故答案為C。 [答案]C 3.[解析]用十字交叉法計算氨氣與空氣的體積比： 所以氨氣占5/6，空氣占1/6；由于氨氣易溶于水，故剩余氣體為空氣。 [答案]C 4. R2O ~ 2ROH 2k + 16 2k + 34 5.4 8 得 k ≈ 10.7 [解析](i) 設5.4克混合物都是堿金屬R，則由 R ~ ROH k k + 17 5.4 8 (式中，k為堿金屬R的式量) 得 k ≈ 35.3 (i

49、i) 設5.4克混合物都是堿金屬R的氧化物R2O，則由 綜(i)和(ii)所述，堿金屬R的式量k的范圍為(10.7,35.3)。在堿金屬中，只有金屬Na的式量23在(10.7,35.3)中，所以該堿金屬是金屬鈉。 [答案]該堿金屬是金屬鈉。 【鞏固練習】 課堂反饋 1.n(P2Mo24O77)= 其中P的質(zhì)量為 P的質(zhì)量分數(shù)==0.0843（或8.43%） 2.15.9g （運用質(zhì)量守恒法） 3.

50、Na （運用討論法） 4. 解：A的摩爾質(zhì)量為3.393g/L×22.4L/mol=76g/mol 由濃硫酸增重可知一定量A中氫原子的物質(zhì)的量：×2=0.4mol 由氧化銅減重可求知一氧化碳的物質(zhì)的量：=0.1mol 由石灰水增重可求知二氧化碳的物質(zhì)的量：-0.1mol=0.1mol 一定量A中氧原子的物質(zhì)的量為=0.3mol 所以A的分子式為C2H4O3，其式量為76 由A的摩爾質(zhì)量為76g/mol確定其分子式為C2H4O3。 課外作業(yè) 1.① ②7% 2.①碳 氫 硫 ②C2H6S ③CH3CH2SH CH3-S-CH3 3.①中和過量的鹽酸 ②V2×10－2mol/L 　　 ③不會　　　3m/80×103＜（V2—V1）＜m/17×103