2022年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題18 電化學(xué)練習(xí)

2022年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題18 電化學(xué)練習(xí)1下列與金屬腐蝕有關(guān)的說(shuō)法正確的是()A圖a中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴(yán)重B圖b中，開關(guān)由M改置于N時(shí)，Cu­Zn合金的腐蝕速率減小C圖c中，接通開關(guān)時(shí)Zn腐蝕速率增大，Zn上放出氣體的速率也增大D圖d中，Zn­MnO2干電池自放電腐蝕主要是由MnO2的氧化作用引起的【答案】B2下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說(shuō)法不正確的是()A鋼鐵在弱堿性條件下發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)是：O22H2O4e=4OHB當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時(shí)，鍍層仍能對(duì)鐵制品起保護(hù)作用C在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法D可將地下輸油鋼管與外加直流電源的負(fù)極相連以保護(hù)它不受腐蝕【答案】B【解析】弱堿性條件下，鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，A正確；當(dāng)鍍層破損時(shí)，錫、鐵可形成原電池，鐵作負(fù)極，加快了鐵的腐蝕，B錯(cuò)誤；鐵、鋅、海水形成原電池，鋅失去電子作負(fù)極，從而保護(hù)了鐵，C正確；采用外加電流的陰極保護(hù)法時(shí)，被保護(hù)金屬與直流電源的負(fù)極相連，D正確。3M、N、P、E四種金屬，已知：MN2=NM2；M、P用導(dǎo)線連接放入硫酸氫鈉溶液中，M表面有大量氣泡逸出；N、E用導(dǎo)線連接放入E的硫酸鹽溶液中，電極反應(yīng)為E22e=E，N2e=N2。則這四種金屬的還原性由強(qiáng)到弱的順序是()APMNEBENMPCPNME DEPMN【答案】A【解析】由知，金屬活動(dòng)性：MN；M、P用導(dǎo)線連接放入硫酸氫鈉溶液中，M表面有大量氣泡逸出，說(shuō)明M作原電池的正極，故金屬活動(dòng)性：PM；N、E構(gòu)成的原電池中，N作負(fù)極，故金屬活動(dòng)性：NE。綜合可知，A正確。4鐵鎳蓄電池又稱愛(ài)迪生電池，放電時(shí)的總反應(yīng)為：FeNi2O33H2O=Fe(OH)22Ni(OH)2。下列有關(guān)該電池的說(shuō)法不正確的是()A電池的電解液為堿性溶液，正極為Ni2O3、負(fù)極為FeB電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為 Fe2OH2e=Fe(OH)2C電池充電過(guò)程中，陰極附近溶液的pH降低D電池充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)為2Ni(OH)22OH2e=Ni2O3H2O【答案】C5有關(guān)電化學(xué)知識(shí)的描述正確的是()ACaOH2O=Ca(OH)2，可以放出大量的熱，故可把該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，把其中的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B某原電池反應(yīng)為Cu2AgNO3=Cu(NO3)22Ag，裝置中的鹽橋中可以是裝有含瓊膠的KCl飽和溶液C原電池的兩極一定是由活動(dòng)性不同的兩種金屬組成D一般地說(shuō)，能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)可設(shè)計(jì)成原電池【答案】D【解析】CaOH2O=Ca(OH)2不是氧化還原反應(yīng)；KCl和AgNO3反應(yīng)生成AgCl沉淀易阻止原電池反應(yīng)的發(fā)生；作電極的不一定是金屬，如石墨棒也可作電極。6銅鋅原電池(如圖)工作時(shí)，下列敘述正確的是()A正極反應(yīng)為：Zn2e=Zn2B電池反應(yīng)為：ZnCu2=Zn2CuC在外電路中，電子從Cu極流向Zn極D鹽橋中的K移向ZnSO4溶液【答案】B7下列關(guān)于電解的敘述中，正確的是()電解是把電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能電解是把化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是化學(xué)變化，金屬導(dǎo)電是物理變化某些不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，通過(guò)電解可以實(shí)現(xiàn)任何水溶液電解時(shí)，必將導(dǎo)致氧化還原反應(yīng)ABC D【答案】D【解析】把化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置是原電池；只要電解，必將發(fā)生氧化還原反應(yīng)，即一定發(fā)生化學(xué)變化；一些不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，可以借助電解來(lái)實(shí)現(xiàn)，故選D項(xiàng)。 13圖中X為電源，Y為浸透飽和食鹽水和酚酞試液的濾紙，濾紙中央滴有一滴KMnO4溶液，通電后Y中央的紫紅色斑向d端擴(kuò)散。下列判斷正確的是()A濾紙上c點(diǎn)附近會(huì)變紅色BCu電極質(zhì)量減小，Pt電極質(zhì)量增大CZ中溶液的pH先減小，后增大D溶液中的SO向Cu電極定向移動(dòng)【答案】A14.下列關(guān)于各圖的說(shuō)法，正確的是()A中陰極處能產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)淀粉_KI試紙變藍(lán)的氣體B中待鍍鐵制品應(yīng)與電源正極相連C中電子由b極流向a極D中的離子交換膜可以避免生成的Cl2與NaOH溶液反應(yīng)【答案】D【解析】中陰極處為Cu2放電，析出Cu，A錯(cuò)；中待鍍鐵制品應(yīng)與電源負(fù)極相連，B錯(cuò)；中a極為負(fù)極，b極為正極，電子由a極經(jīng)外電路流向b極，C錯(cuò)；中的離子交換膜只允許陽(yáng)離子通過(guò)，NaOH在陰極，可以避免陽(yáng)極生成的Cl2與NaOH溶液反應(yīng)，D對(duì)。 26.某原電池裝置如圖所示，電池總反應(yīng)為2AgCl2=2AgCl。下列說(shuō)法正確的是()A正極反應(yīng)為AgCle=AgClB放電時(shí)，交換膜右側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成C若用NaCl溶液代替鹽酸，則電池總反應(yīng)隨之改變D當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.01 mol e時(shí)，交換膜左側(cè)溶液中約減少0.02 mol離子【答案】D27.已知：鋰離子電池的總反應(yīng)為：LixCLi1xCoO2CLiCoO2，鋰硫電池的總反應(yīng)為：2LiSLi2S。有關(guān)上述兩種電池說(shuō)法正確的是()A鋰離子電池放電時(shí)，Li向負(fù)極遷移B鋰硫電池充電時(shí)，鋰電極發(fā)生還原反應(yīng)C理論上兩種電池的比能量相同D右圖表示用鋰離子電池給鋰硫電池充電【答案】B【解析】鋰離子電池放電時(shí)，為原電池，陽(yáng)離子Li向正極移動(dòng)，A錯(cuò)誤。鋰硫電池充電時(shí)，為電解池，鋰電極發(fā)生還原反應(yīng)生成Li，B正確。電池的比能量是指參與電極反應(yīng)的單位質(zhì)量的電極材料放出電能的多少，兩種電池材料不同，顯然其比能量不同，C錯(cuò)誤。由圖可知，鋰離子電池的電極材料為C和LiCoO2，應(yīng)為該電池放電完全所得產(chǎn)物，而鋰硫電池的電極材料為L(zhǎng)i和S，應(yīng)為充電完全所得產(chǎn)物，故此時(shí)不是鋰離子電池給鋰硫電池充電的過(guò)程，D錯(cuò)誤。28燒杯A中盛放0.1 mol/L的H2SO4溶液，燒杯B中盛放0.1 mol/L的CuCl2溶液(兩種溶液均足量)，組成的裝置如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()AA為原電池，B為電解池BA為電解池，B為原電池C當(dāng)A燒杯中產(chǎn)生0.1 mol氣體時(shí)，B燒杯中產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量也為0.1 molD經(jīng)過(guò)一段時(shí)間，B燒杯中溶液的pH增大【答案】B29.如圖所示，將兩燒杯中電極用導(dǎo)線相連，四個(gè)電極分別為Mg、Al、Pt、C。當(dāng)閉合開關(guān)S后，以下表述正確的是()A電流表指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn)BAl、Pt兩極有H2產(chǎn)生C甲池pH減小，乙池pH不變DMg、C兩極生成的氣體在一定條件下可以恰好完全反應(yīng)【答案】D【解析】甲池Al能與NaOH溶液反應(yīng)，所以為原電池，乙池Pt、C均不與NaOH溶液反應(yīng)，故乙池為電解池，電流表指針偏轉(zhuǎn)。甲池中Mg為正極，產(chǎn)生H2，Al為負(fù)極溶解，Pt作陰極產(chǎn)生H2，C作陽(yáng)極產(chǎn)生O2，甲池消耗NaOH，pH減小，乙池消耗水，pH增大。根據(jù)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，則Mg、C兩極產(chǎn)生的O2、H2體積比為12，在一定條件下可以完全反應(yīng)。 33某同學(xué)按下圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。A、B為兩種常見(jiàn)金屬，它們的硫酸鹽可溶于水，當(dāng)K閉合時(shí)，SO從右向左通過(guò)交換膜移向A極。下列分析正確的是()A溶液中c(A2)減小BB極的電極反應(yīng)：B2e=B2CY電極上有H2產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng)D反應(yīng)初期，X電極周圍出現(xiàn)白色膠狀沉淀【答案】D34.假設(shè)圖中原電池產(chǎn)生的電壓、電流強(qiáng)度均能滿足電解、電鍍要求，即為理想化。為各裝置中的電極編號(hào)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A當(dāng)K閉合時(shí)，A裝置發(fā)生吸氧腐蝕，在電路中作電源B當(dāng)K斷開時(shí)，B裝置鋅片溶解，有氫氣產(chǎn)生C當(dāng)K閉合后，整個(gè)電路中電子的流動(dòng)方向?yàn)?；D當(dāng)K閉合后，A、B裝置中pH變大，C、D裝置中pH不變【答案】A【解析】當(dāng)K閉合時(shí)，B裝置構(gòu)成原電池，在電路中作電源，整個(gè)電路中電子的流動(dòng)方向?yàn)?；B裝置中消耗H，pH變大，A裝置中電解飽和食鹽水，pH變大；C裝置中相當(dāng)于在銀上鍍銅，pH不變；D裝置中相當(dāng)于銅的電解精煉，pH不變。35.(1)電鍍時(shí)，鍍件與電源的_極連接。(2)化學(xué)鍍的原理是利用化學(xué)反應(yīng)生成金屬單質(zhì)沉積在鍍件表面形成的鍍層。若用銅鹽進(jìn)行化學(xué)鍍銅，應(yīng)選用_(填“氧化劑”或“還原劑”)與之反應(yīng)。.(2012·全國(guó)卷節(jié)選)粗銅的電解精煉如圖所示。在粗銅的電解過(guò)程中，粗銅板應(yīng)是圖中電極_(填圖中的字母)；在電極d上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_；若粗銅中還含有Au、Ag、Fe，它們?cè)陔娊獠壑械拇嬖谛问胶臀恢脼開。.(2012·山東高考節(jié)選)以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液進(jìn)行粗銅(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì))的電解精煉，下列說(shuō)法正確的是_。a電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能b粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)c溶液中Cu2向陽(yáng)極移動(dòng)d利用陽(yáng)極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬【答案】.(1)負(fù)(2)還原劑. cCu22e=CuAu、Ag以單質(zhì)的形式沉積在c(陽(yáng)極)下方，F(xiàn)e以Fe2的形式進(jìn)入電解質(zhì)溶液中.bd.粗銅的電解精煉時(shí)，電能不可能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，a錯(cuò)誤；粗銅作陽(yáng)極與電源正極相連，發(fā)生氧化反應(yīng)，b正確；溶液中的Cu2向陰極移動(dòng)，c錯(cuò)誤；不活潑金屬Ag、Pt、Au等金屬在陽(yáng)極沉積，可以回收。36.在下圖中，甲燒杯中盛有100 mL0.50 mol·L1AgNO3溶液，乙燒杯中盛有100 mL 0.25 mol·L1CuCl2溶液，A、B、C、D均為質(zhì)量相同的石墨電極，如果電解一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)A極比C極重1.9 g，則(1)電源E為_極，F(xiàn)為_極。(2)A極的電極反應(yīng)式為_，析出物質(zhì)_mol。(3)B極的電極反應(yīng)式為_，析出氣體_mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。(4)C極的電極反應(yīng)式為_，析出物質(zhì)_mol。(5)D極的電極反應(yīng)式為_，析出氣體_mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。 (6)甲燒杯中滴入石蕊試液，_附近變紅，如果繼續(xù)電解，在甲燒杯中最終得到_溶液。【答案】(1)負(fù)正(2)Age=Ag0.025(3)4OH4e=2H2OO2140(4)Cu22e=Cu0.012 5(5)2Cl2e=Cl2280(6)BHNO31304 g，根據(jù)A極比C極重1.9 g，可列出比例式求出反應(yīng)生成的Ag和Cu的物質(zhì)的量：n(Ag)×4 mol0.025 mol，n(Cu)0.012 5 mol，n(O2)0.006 25 mol, n(Cl2)0.012 5 mol。電解時(shí)甲池隨著B極附近水電離產(chǎn)生的OH的不斷消耗，H的物質(zhì)的量逐漸增大，所以滴入石蕊試液后B極附近變紅，而A極上Ag不斷得到電子析出Ag，故在甲燒杯中最終得到HNO3溶液。