2022高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題跟蹤檢測 電化學(xué)基礎(chǔ)
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1、2022高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題跟蹤檢測 電化學(xué)基礎(chǔ) 1.(2018·濟(jì)南模擬)如圖甲裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),若圖乙中橫坐標(biāo)X表示通過電極的電子的物質(zhì)的量。下列敘述正確的是( ) A.F表示反應(yīng)生成Cu的物質(zhì)的量 B.F表示反應(yīng)生成H2SO4的物質(zhì)的量 C.E表示反應(yīng)生成O2的物質(zhì)的量 D.E表示反應(yīng)消耗H2O的物質(zhì)的量 解析:選D 由圖甲可得Cu為陰極,C為陽極,電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液,電解總反應(yīng)為2CuSO4+2H2O 2Cu+2H2SO4+O2↑,各物質(zhì)及電子轉(zhuǎn)移關(guān)系為2H2O~2Cu~2H2SO4~O2~4e-,再根據(jù)乙圖,所以E可以表示H2O、Cu和H2SO4的物質(zhì)的量,F(xiàn)
2、表示O2的物質(zhì)的量。 2.(2018·沈陽模擬)一定條件下,實(shí)驗(yàn)室利用如圖所示裝置,通過測量電壓求算Ksp(AgCl)。工作一段時間后,兩電極質(zhì)量均增大。下列說法正確的是( ) A.右池中的銀電極作負(fù)極 B.總反應(yīng)為Ag++Cl-===AgCl C.正極反應(yīng)為Ag-e-===Ag+ D.鹽橋中的NO向右池方向移動 解析:選B A項(xiàng),該裝置是原電池,左池Ag失電子,生成Ag+,發(fā)生氧化反應(yīng),所以左池中的Ag電極作負(fù)極,錯誤;B項(xiàng),左邊的Ag失電子生成Ag+,與電解質(zhì)溶液中的Cl-結(jié)合生成AgCl,右邊電解質(zhì)溶液中的Ag+得電子生成單質(zhì)Ag,所以總反應(yīng)為Ag++Cl-===AgC
3、l,正確;C項(xiàng),正極反應(yīng)為Ag++e-===Ag,錯誤;D項(xiàng),原電池中的陰離子向負(fù)極移動,所以鹽橋中的NO向左池方向移動,錯誤。 3.(2018·合肥模擬)電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測環(huán)境中NH3的含量,其工作原理示意圖如圖所示。下列說法不正確的是( ) A.溶液中OH-向電極a移動 B.O2在電極b上發(fā)生還原反應(yīng) C.反應(yīng)消耗的NH3與O2的物質(zhì)的量之比為4∶5 D.電極a的反應(yīng)式為2NH3-6e-+6OH-===N2+6H2O 解析:選C A項(xiàng),因?yàn)閍極為負(fù)極,則溶液中的陰離子向負(fù)極移動,正確;B項(xiàng),b極為正極,O2在b極發(fā)生還原反應(yīng),正確;C項(xiàng),反應(yīng)中N元素化合價升高3價,O
4、元素化合價降低2價,根據(jù)得失電子守恒,消耗NH3與O2的物質(zhì)的量之比為4∶3,錯誤;D項(xiàng),負(fù)極是NH3發(fā)生氧化反應(yīng)變成N2,且OH-向a極移動參與反應(yīng),故電極反應(yīng)式為2NH3-6e-+6OH-===N2+6H2O,正確。 4.(2018·邯鄲模擬)H2O2是一種常用綠色氧化劑,工業(yè)上利用電解法制備H2O2的裝置如圖所示,初始溶液為氫氧化鈉溶液。下列說法正確的是( ) A.a(chǎn)為負(fù)極 B.通入空氣的電極反應(yīng)式為O2+2e-+2H+===H2O2 C.電解一段時間后,左側(cè)溶液pH降低 D.若生成17 g雙氧水,則有1 mol H+從左側(cè)向右側(cè)遷移 解析:選C A項(xiàng),通入的O2在陰極
5、還原得到H2O2,元素化合價降低,則b為負(fù)極,a為正極,錯誤;B項(xiàng),通入空氣的電極發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為O2+2e-+2H2O===H2O2+2OH-,錯誤;C項(xiàng),左側(cè)OH-放電,生成H2O和O2,OH-濃度降低,故左側(cè)溶液pH降低,正確;D項(xiàng),根據(jù)電極反應(yīng)O2+2e-+2H2O===H2O2+2OH-,若生成17 g H2O2,轉(zhuǎn)移1 mol電子,有1 mol Na+從左側(cè)向右側(cè)遷移,錯誤。 5.(2018·溫州模擬)SO2是大氣污染物,是造成酸雨的主要原因,用如圖所示裝置既可以吸收工廠排放的廢氣中的SO2,又可以生成一定量的硫酸,下列說法正確的是( ) A.a(chǎn)為正極,b為負(fù)極
6、 B.生產(chǎn)過程中H+由右移向左 C.從左下口流出的硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于50% D.負(fù)極反應(yīng)式為SO2+2H2O-2e-===SO+4H+ 解析:選D a電極上SO2發(fā)生氧化反應(yīng)生成H2SO4,電極反應(yīng)式為SO2+2H2O-2e-===SO+4H+,則a為負(fù)極,b為正極,A項(xiàng)錯誤、D項(xiàng)正確;B項(xiàng),質(zhì)子膜只允許H+通過,向正極移動,即H+由左向右移動,錯誤;C項(xiàng),負(fù)極區(qū)有H2SO4生成,但同時在增加H2O的量,則H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定大于50%,甚至還可能小于50%,錯誤。 6.(2018·南京模擬)如圖所示為鎳鋅可充電電池放電時電極發(fā)生物質(zhì)轉(zhuǎn)化的示意圖,電池使用KOH和K2Zn(
7、OH)4為電解質(zhì)溶液。下列關(guān)于該電池說法正確的是( ) A.放電時溶液中的K+移向負(fù)極 B.充電時陰極附近的pH會降低 C.放電時正極反應(yīng)為H++NiOOH+e-===Ni(OH)2 D.負(fù)極質(zhì)量每減少6.5 g,溶液質(zhì)量增加6.3 g 解析:選D 根據(jù)示意圖中電子的移動方向可知放電時,Zn為負(fù)極,失去電子生成K2Zn(OH)4,NiOOH為正極,得到電子生成Ni(OH)2。A項(xiàng),原電池中陽離子向正極移動,錯誤;B項(xiàng),充電時陰極發(fā)生的電極反應(yīng)是放電時負(fù)極的逆反應(yīng),反應(yīng)后電極附近的pH會升高,錯誤;C項(xiàng),放電時NiOOH為正極,得到電子生成Ni(OH)2,電解質(zhì)溶液顯堿性,正極反
8、應(yīng)為NiOOH+e-+H2O===Ni(OH)2+OH-,錯誤;D項(xiàng),負(fù)極質(zhì)量每減少6.5 g,即0.1 mol Zn,轉(zhuǎn)移0.2 mol電子,正極上0.2 mol NiOOH轉(zhuǎn)化為0.2 mol Ni(OH)2,質(zhì)量增加0.2 g,溶液質(zhì)量增加6.5 g-0.2 g=6.3 g,正確。 7.(2018·棗莊模擬)工業(yè)上電解法處理含鎳酸性廢水并得到單質(zhì)Ni的原理如圖所示。下列說法不正確的是( ) 已知:①Ni2+在弱酸性溶液中發(fā)生水解 ②氧化性:Ni2+(高濃度)>H+>Ni2+(低濃度) A.碳棒上發(fā)生的電極反應(yīng):4OH--4e-===O2↑+2H2O B.電解過程中,b中N
9、aCl溶液的物質(zhì)的量濃度將不斷減小 C.為了提高Ni的產(chǎn)率,電解過程中需要控制廢水pH D.若將圖中陽離子膜去掉,將a、b兩室合并,則電解總反應(yīng)式發(fā)生改變 解析:選B 由題圖知,碳棒與電源正極相連,是電解池的陽極,電極反應(yīng)為4OH--4e-===2H2O+O2↑,A項(xiàng)正確;鍍鎳鐵棒與電源負(fù)極相連,是電解池的陰極,電極反應(yīng)為Ni2++2e-===Ni。電解過程中為平衡a、c中的電荷,a中的Na+和c中的Cl-分別通過陽離子膜和陰離子膜移向b中,這使b中NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度不斷增大,B項(xiàng)錯誤;因Ni2+在弱酸性溶液中易發(fā)生水解,且氧化性:Ni2+(高濃度)>H+>Ni2+(低濃度),故
10、為了提高Ni的產(chǎn)率,電解過程中需要控制廢水pH,C項(xiàng)正確;若將題圖中陽離子膜去掉,由于放電順序:Cl->OH-,則Cl-移向陽極放電:2Cl--2e-===Cl2↑,電解總反應(yīng)式會發(fā)生改變,D項(xiàng)正確。 8.(2018·太原模擬)某充電電池如圖所示,已知a、b為惰性電極,溶液呈酸性,充電時左槽溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)辄S色。下列敘述正確的是( ) A.放電時,a極是電池的負(fù)極 B.充電時,a極的電極反應(yīng)式為VO+2H++e-===VO2++H2O C.氧化性:VO>V3+ D.放電時,H+從左槽遷移進(jìn)右槽 解析:選C 根據(jù)題意,充電過程中左槽溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)辄S色,說明該電極反應(yīng)失電子
11、,所以a是陽極,則b是陰極。A項(xiàng),根據(jù)上述分析,充電時a是陽極,則放電時a極是電池的正極,錯誤;B項(xiàng),充電時,a極的電極反應(yīng)式應(yīng)該為VO2+-e-+H2O===VO+2H+,錯誤;C項(xiàng),放電時,負(fù)極:V2+-e-===V3+,正極:VO+2H++e-===VO2++H2O,總反應(yīng)為V2++VO+2H+===VO2++H2O+V3+,因此氧化性:VO>V3+,正確;D項(xiàng),放電時,a極是原電池正極,b極是原電池負(fù)極,電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動,所以H+移向左槽,錯誤。 9.(2018·麗水模擬)(1)由甲醇、氧氣和NaOH溶液構(gòu)成的新型手機(jī)電池,可使手機(jī)連續(xù)使用一個月才充一次電。 ①該電池負(fù)
12、極的電極反應(yīng)式為______________________________________________。 ②若以該電池為電源,用石墨作電極電解200 mL含有如下離子的溶液。 離子 Cu2+ H+ Cl- SO c/(mol·L-1) 0.5 2 2 0.5 電解一段時間后,當(dāng)兩極收集到相同體積(相同條件下)的氣體時(忽略溶液體積的變化及電極產(chǎn)物可能存在的溶解現(xiàn)象)陽極上收集到氧氣的質(zhì)量為________。 (2)用電解法分開處理含有Cr2O及含有NO的酸性廢水[最終Cr2O轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3,NO轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)],其裝置如圖所示。 ①左池中Cr2O轉(zhuǎn)化
13、為Cr3+的離子方程式是_________________________________。 ②當(dāng)陰極區(qū)消耗2 mol NO時,右池減少的H+的物質(zhì)的量為________ mol。 解析:(1)①燃料電池的一個電極通入空氣,另一個電極通入甲醇?xì)怏w,電解質(zhì)是NaOH溶液,根據(jù)原電池原理,負(fù)極電極反應(yīng)是CH3OH失去電子生成CO:CH3OH-6e-+8OH-===CO+6H2O。②首先陰極上是Cu2+得電子,Cu2++2e-===Cu,200 mL 0.5 mol·L-1的Cu2+得電子的物質(zhì)的量是0.2 mol,然后是2H++2e-===H2↑,在陽極上是0.4 mol Cl-失電子產(chǎn)生0.
14、2 mol Cl2,2Cl--2e-===Cl2↑,轉(zhuǎn)移電子0.4 mol,然后是OH-失電子產(chǎn)生O2,4OH--4e-===O2↑+2H2O,當(dāng)兩極收集到相同體積(相同條件)的氣體時,假設(shè)產(chǎn)生O2的物質(zhì)的量是x,在陽極上產(chǎn)生氣體是(0.2+x) mol,根據(jù)電子守恒,得到0.4+4x=0.2+2(0.2+x),解得x=0.1 mol,即陽極上收集到O2的質(zhì)量為3.2 g。(2)①Fe作陽極,根據(jù)電解原理,陽極反應(yīng)式為Fe-2e-===Fe2+,利用Fe2+的還原性,與Cr2O發(fā)生氧化還原反應(yīng),離子反應(yīng)是Cr2O+6Fe2++14H+===2Cr3++6Fe3++7H2O。②陰極反應(yīng)式為2NO
15、+8H++6e-===N2↑+4H2O,消耗2 mol NO的同時消耗8 mol H+,左池需要向右池轉(zhuǎn)移6 mol H+,因此右池減少H+的物質(zhì)的量為2 mol。 答案:(1)①CH3OH-6e-+8OH-===CO+6H2O ②3.2 g (2)①Cr2O+6Fe2++14H+===2Cr3++6Fe2++7H2O?、? 10.電解法處理氮氧化物廢氣有較高的環(huán)境效益和經(jīng)濟(jì)效益(圖中電極均為石墨)。 (1)電解NO制備NH4NO3原理如圖1所示。 ①陽極為________(填“X”或“Y”),Y的電極反應(yīng)式為 ________________________________
16、________________________________________。 ②為使電解產(chǎn)物完全轉(zhuǎn)化為NH4NO3,需要補(bǔ)充的物質(zhì)A的化學(xué)式為____________。 (2)用圖2裝置進(jìn)行模擬電解NO2氣體實(shí)驗(yàn),可回收硝酸。 ①電解時NO2發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為________________________________________ ________________________________________________________________________。 ②若有標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L NO2被吸收,通過陽離子交換膜(只允許陽離子通過)的H+為_
17、_______ mol。 解析:(1)①根據(jù)裝置圖1可知Y極上NO轉(zhuǎn)化為NO,則該電極是陽極,失去電子發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為NO+2H2O-3e-===NO+4H+。②X電極反應(yīng)式為NO+6H++5e-===NH+H2O;生成一個NH需要得到5個電子,生成一個NO需要失去3個電子,根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等知,生成的NH濃度小于NO濃度,要使NO完全轉(zhuǎn)化為NH4NO3,應(yīng)該加入NH3,所以加入的A為NH3。(2)①通過分析裝置圖2知左室為電解池的陰極,電極反應(yīng)式為2H2O+2e-===H2↑+2OH-,右室為電解池的陽極,NO2發(fā)生氧化反應(yīng)生成硝酸,電極反應(yīng)式為NO2+H2O-e-===NO+2H
18、+。②根據(jù)陰、陽兩極的電極反應(yīng)式知,若有標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L NO2被吸收,轉(zhuǎn)移電子0.1 mol,陰極區(qū)生成的OH-為0.1 mol,為維持電荷守恒通過陽離子交換膜的H+為0.1 mol。 答案:(1)①Y NO-3e-+2H2O===NO+4H+ ②NH3 (2)①NO2+H2O-e-===NO+2H+?、?.1 11.(2018·棗莊模擬)(1)二氧化氯(ClO2)為一種黃綠色氣體,是國際上公認(rèn)的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑。目前已開發(fā)出用電解法制取ClO2的新工藝,原理如圖所示。 ①圖中用石墨作電極,在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2。則陽極產(chǎn)生ClO2的電極反
19、應(yīng)式為____________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ②電解一段時間,當(dāng)陰極產(chǎn)生的氣體體積為112 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時,停止電解。通過陽離子交換膜的陽離子的物質(zhì)的量為________ mol;用平衡移動原理解釋陰極區(qū)pH增大的原因:_______________________________________________________________________
20、_ ________________________________________________________________________。 (2)Na2FeO4是一種既能殺菌、消毒,又能絮凝凈水的高效水處理劑,其電解制法如圖所示。電解過程中,兩極均有氣體產(chǎn)生,Y極區(qū)域溶液逐漸變成紫紅色;停止實(shí)驗(yàn),鐵電極明顯變細(xì),電解液仍澄清。查閱資料得知,高鐵酸根離子(FeO)在溶液中呈紫紅色。 ①電解過程中,X極區(qū)溶液的pH________(填“增大”“減小”或“不變”)。 ②電解過程中,Y極發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe-6e-+8OH-===FeO+4H2O和_________________
21、_______________________________________________________。 ③若在X極收集到672 mL氣體,在Y極收集到168 mL氣體(均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況時氣體體積),則Y電極(Fe電極)質(zhì)量減少________g。 ④在堿性鋅電池中,用高鐵酸鉀作為正極材料,電池反應(yīng)為2K2FeO4+3Zn===Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2。該電池正極發(fā)生的反應(yīng)的電極反應(yīng)式為__________________________ _________________________________________________________________
22、_______。 解析:(1)①陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)。②H2O電離產(chǎn)生的H+在陰極上放電產(chǎn)生H2,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n(e-)=2n(H2)=2×=0.01 mol,則通過的Na+為0.01 mol。(2)①圖示為電解NaOH溶液的裝置,在此裝置中X(C)為陰極,Y(Fe)為陽極,電解過程中,溶液中的H+在X極上放電,故c(H+)降低,pH增大。②由題干知,Y電極上有氣體生成,應(yīng)為OH-放電得到O2。③X極收集到的氣體是H2,n(H2)==0.03 mol,Y極析出O2的物質(zhì)的量==0.007 5 mol,根據(jù)電解池中電子守恒,H+得到的電子等于OH-與Fe失去的電子之和,m(Fe)=×
23、56 g·mol-1=0.28 g。 答案:(1)①Cl--5e-+2H2O===ClO2↑+4H+ ②0.01 在陰極發(fā)生2H++2e-===H2↑,H+濃度減小,使H2OH++OH-的平衡向右移動,OH-濃度增大,pH增大 (2)①增大 ②4OH--4e-===2H2O+O2↑ ③0.28 ④2FeO+6e-+5H2O===Fe2O3+10OH- 12.對工業(yè)廢水和生活污水進(jìn)行處理是防止水體污染、改善水質(zhì)的主要措施。 (1)含氰廢水中的CN-有劇毒。 ①CN-中C元素顯+2價,N元素顯________價。 ②在微生物的作用下,CN-能夠被氧氣氧化成HCO,同時生成NH3,該反
24、應(yīng)的離子方程式為__________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)含乙酸鈉和對氯酚()的廢水可以利用微生物電池除去,其原理如圖所示。 ①B是電池的________(填“正”或“負(fù)”)極。 ②A極的電極反應(yīng)式為____________________________________________________。 (3)電滲析法處理廚房垃圾發(fā)酵液
25、,同時得到乳酸的原理如圖所示(圖中“HA”表示乳酸分子,A-表示乳酸根離子)。 ①陽極的電極反應(yīng)式為______________________________________________。 ②簡述濃縮室中得到濃乳酸的原理:______________________________________ ________________________________________________________________________。 ③電解過程中,采取一定的措施可控制陽極室的pH約為6~8,此時進(jìn)入濃縮室的OH-可忽略不計(jì)。400 mL 10 g·L-1乳酸溶液通電
26、一段時間后,濃度上升為145 g·L-1(溶液體積變化忽略不計(jì)),陰極上產(chǎn)生的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為________L。(乳酸的摩爾質(zhì)量為90 g·mol-1) 解析:(1)①因CN-中C為+2價,則N為-3價。②在微生物的作用下,CN-被氧氣氧化成HCO,同時生成NH3的離子方程式為2CN-+4H2O+O22HCO+2NH3。(2)①由圖示可知,陽離子H+移向A極,說明A極為正極,B極為負(fù)極。②A極為正極,正極得電子,發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為 (3)①在陽極,OH-放電,電極反應(yīng)為4OH--4e-===2H2O+O2↑。②濃縮室中得到濃乳酸的原理:陽極OH-放電,c(H+)增大,H+
27、從陽極通過陽離子交換膜進(jìn)入濃縮室;陰極中的A-通過陰離子交換膜從陰極進(jìn)入濃縮室,H++A-===HA,乳酸濃度增大。③Δn(HA)==0.6 mol,故進(jìn)入濃縮室的n(A-)=0.6 mol,轉(zhuǎn)移電子n(e-)=0.6 mol,陰極反應(yīng):2H++2e-===H2↑,n(H2)=n(e-)=0.3 mol,V(H2)=0.3 mol×22.4 L·mol-1=6.72 L。 答案:(1)①-3 ②2CN-+4H2O+O22HCO+2NH3 (2)①負(fù) ② (3)①4OH--4e-===2H2O+O2↑ ②陽極OH-放電,c(H+)增大,H+從陽極通過陽離子交換膜進(jìn)入濃縮室;A-通過陰離子交換膜從陰極進(jìn)入濃縮室,H++A-===HA,乳酸濃度增大 ③6.72
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