2020春九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 9.2 金屬的化學(xué)性質(zhì)同步導(dǎo)學(xué)案（無(wú)答案）（新版）魯教版

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1、金屬的化學(xué)性質(zhì) 我思我學(xué) 【議一議】金屬能與氧氣反應(yīng)嗎？例如----鐵、鋁、銅能與氧氣反應(yīng)嗎？反應(yīng)有什么現(xiàn)象呢？金屬還能與其他什么物質(zhì)反應(yīng)呢？什么叫做置換反應(yīng)？ 〖試一試〗 你能在幾分鐘內(nèi)按次序背誦出教材35頁(yè)的金屬活動(dòng)性順序嗎？試試看，你能行。 〖議一議〗 在人類對(duì)金屬材料的使用歷史上，為什么銅在鐵之前得以發(fā)現(xiàn)并被利用，而鋁又在鐵之后？ 【同步導(dǎo)學(xué)】 一．評(píng)價(jià)要點(diǎn) 1．理解：常見(jiàn)金屬單質(zhì)的金屬活動(dòng)性順序。以此為依據(jù)判斷金屬與酸的置換反應(yīng)能否發(fā)生、判斷金屬與鹽的置換反應(yīng)能否發(fā)生、了解反應(yīng)速度與金屬活動(dòng)性的關(guān)系，并能分析此類問(wèn)題中的質(zhì)量變化關(guān)系、讀懂相關(guān)問(wèn)題的函數(shù)圖象。（鉀、鈣

2、、鈉三種強(qiáng)金屬單質(zhì)與水的反應(yīng)、硝酸與濃硫酸的強(qiáng)氧化性等不在考查范圍） 2．學(xué)會(huì)：設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的小實(shí)驗(yàn)判別3種以內(nèi)金屬單質(zhì)的活動(dòng)性順序。 二．方法指引 1．在初中化學(xué)的學(xué)習(xí)過(guò)程中，金屬活動(dòng)性順序表有以下三方面作用： （1） 判斷金屬與強(qiáng)酸的稀溶液反應(yīng)能否產(chǎn)生氫氣。 （2） 判斷哪種金屬能將哪種金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)。 （3） 判斷金屬與酸反應(yīng)時(shí)，在同等條件下速率的快慢。 2.如何判斷多種金屬活動(dòng)性的強(qiáng)弱順序呢？有以下幾個(gè)基本方法： （1） 甲金屬能將乙金屬?gòu)囊业柠}溶液中置換出來(lái)，則甲比乙強(qiáng)。 （2） 甲金屬不能將乙金屬?gòu)囊业柠}溶液中置換出來(lái)，則甲比乙弱。 （3） 甲金屬能與酸

3、反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，而乙不能，則在金屬活動(dòng)性表中，甲在H前、乙在H后。 學(xué)習(xí)目標(biāo)： 1．知道常見(jiàn)金屬的化學(xué)性質(zhì)。 2．初步學(xué)會(huì)比較常見(jiàn)金屬的活潑性強(qiáng)弱。 3．認(rèn)識(shí)置換反應(yīng)類型。 學(xué)習(xí)過(guò)程 1.自學(xué)導(dǎo)航---閱讀文本、感知知識(shí) (1)鐵絲在氧氣中燃燒的現(xiàn)象 做此實(shí)驗(yàn)時(shí)須預(yù)先在集氣瓶里放＿＿＿或＿＿＿＿。其目的是為了防止＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿該反應(yīng)的化學(xué)方程式為＿＿＿＿＿。反應(yīng)的類型為＿＿＿＿＿＿＿。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

4、 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (2)常溫下鋁能跟空氣中氧氣反應(yīng)生成一層致密的＿＿＿＿＿＿，從而防止鋁進(jìn)一步＿＿＿＿＿。該反

5、應(yīng)的化學(xué)方程式為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 (3)在常溫下銅與空氣中氧氣反應(yīng)很緩慢，但加熱時(shí)反應(yīng)較快，銅會(huì)由＿＿＿色變成＿＿＿色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。銅在潮濕的空氣中能生成銅銹，表面會(huì)由＿＿色變?yōu)椋撸? (4)置換反應(yīng)是指 。 2．合作攻關(guān)---問(wèn)題深化、應(yīng)用知識(shí) 活動(dòng)一、金屬與酸的反應(yīng) 實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 解釋或化學(xué)方程式 活動(dòng)二、把鐵釘浸入硫酸銅溶液中： 實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 解釋或化學(xué)方程式 達(dá)標(biāo)訓(xùn)練----拓展思維、鞏固知識(shí) 【

6、基礎(chǔ)鞏固】 1．下列對(duì)物質(zhì)顏色的描述不正確的是 （ ） Ａ．四氧化三鐵是黑色的 　　　　　 B ．純鐵是黑色的 C．硫酸亞鐵溶液是淺綠色的　　　　 D．硫酸銅溶液是藍(lán)色的 2．遇稀鹽酸不產(chǎn)生氣體的是 ( ) A．鐵片 B．銅片 C．鋁片 D．石灰片 3．下列對(duì)鐵的性質(zhì)的描述中，屬于化學(xué)性質(zhì)的是 ( ) A．鐵容易傳熱導(dǎo)電 B．純鐵是銀

7、白色的金屬 C．鐵在潮濕的空氣中易生銹 D．鐵有良好的延展性 4．收藏家收藏的清末鋁制藝術(shù)品，至今保存完好，該藝術(shù)品未被銹蝕的主要原因( ) A．鋁不易被氧化 B．鋁的氧化物容易發(fā)生還原反應(yīng) C．鋁不易發(fā)生化學(xué)反應(yīng) D．鋁表面的氧化鋁具有保護(hù)作用 5.某金屬單質(zhì)R，不能跟稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，但能與硝酸汞溶液發(fā)生置換反應(yīng)，則R可能是 ( ) A．Fe B．Mg C．Ag D．Cu 6．寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，

8、并指明所屬反應(yīng)類型： （1）鋁與稀鹽酸反應(yīng) ，屬于 反應(yīng)。 （2）鐵在氧氣中燃燒 ，屬于 反應(yīng)。 （3）鋁和氧化鐵高溫下反應(yīng)制得氧化鋁和鐵 ，屬于 反應(yīng)。 7．鋅與鐵的化學(xué)性質(zhì)相似都較 （填“活潑”或“不活潑”）能與 、 、 等幾類物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。寫(xiě)出鋅與以上幾類物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式： 、 　　　　　　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 【思維拓展】 8．某不純鋅塊6.5克，與足量鹽酸完全反應(yīng)放出氫氣0.18克，則鋅塊中含有的雜質(zhì)可

9、能是 （　?。? Ａ．Ｍg　?。拢羖　　　Ｃ．Fe　　　Ｄ．Ｃu 9．金屬(Ti)是航空、宇航、軍工、電子等方面的必須原料。在生產(chǎn)鈦的過(guò)程中可用鎂在加熱條件下與TiCl4反應(yīng)制得金屬鈦，反應(yīng)的化學(xué)方程式為： TiCl4＋2 MgTi＋2 MgCl2。該反應(yīng)屬于　　　　　　　　　　　　　　　 ( ) A．化合反應(yīng) B．分解反應(yīng) C．置換反應(yīng) D．無(wú)法確定 10.下列各化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

10、 （ ） A．2Al＋3CuCl2 ==2AlCl3＋3Cu B．K2CO3＋2NaOH ==2KOH＋Na2CO3 C．2Fe＋3CuSO4 ==Fe2(SO4)3＋3Cu D．CaCO3＋BaCl2 ==CaCl2＋BaCO3 11木炭、氧化銅、鐵粉都是黑色粉末，鑒別它們最理想的試劑是下列物質(zhì)中的 （ ） A．硫酸銅溶液 B．水 C．稀硫酸 D．氫氧化鈉溶液 12不法分子販賣(mài)的假銀圓大多是鋅的某些合金。鑒別

11、真假銀圓時(shí)，可以將其浸入 （ ） A．澄清石灰水 B．硫酸銅溶液 C．氯化鈉溶液 D．糖水 13.硫酸亞鐵可以用于治療缺鐵性貧血。某貧血患者每天需要補(bǔ)充鐵元素1.40 g。則他每天服用的藥物中含有硫酸亞鐵的質(zhì)量至少為 （ ） A．3.80 g B．6.95 g C．10.00 g D．3.18 g 14.下列有關(guān)鐵及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系中，不能實(shí)現(xiàn)的是

12、 （ ） 點(diǎn)燃 A．FeFe3O4 B. Fe2O3FeCl3 C. FeFeSO4 D. Fe(NO3)3FeCl3 15.近年來(lái)，經(jīng)過(guò)我國(guó)科學(xué)家的努力，制造出了國(guó)產(chǎn)芯片“龍芯一號(hào)”和“龍芯二號(hào)”。芯片的核心部件是以高純度的單質(zhì)硅為原材料制造的。用化學(xué)方法制得高純度硅的反應(yīng)原理是：SiCl4+2H2Si＋4HCl，該反應(yīng)屬于 （ ） A．化合反應(yīng) B．復(fù)分解反應(yīng) C．置換反應(yīng) D．分解反應(yīng) 16.下列四個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，符合此漫畫(huà)情景的

13、是 （ ） A.Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu B.CuO＋COCu＋CO2 C.H2＋CuOCu＋H2O D.Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑ 17．如果人體血液中缺乏亞鐵離子，就會(huì)造成“貧血”。市場(chǎng)出售的某種麥片中含有微量的顆 粒很細(xì)的還原鐵粉。這種鐵粉在人體胃液（主要成份為稀鹽酸）中轉(zhuǎn)化為亞鐵鹽的化學(xué)方程式是 　　　　　　　　　　　　　　　　　。 18.下圖是甲、乙、丙、丁四種常見(jiàn)金屬與鹽酸反應(yīng)的比較示意圖 上述金屬可分為兩類，則丙應(yīng)和_______分為一類，若乙為金屬鋅，

14、則丙可能是____________。 19．實(shí)驗(yàn)室有一包混有鐵粉的銅粉，請(qǐng)你用以下兩種方法除去銅粉中的鐵粉(簡(jiǎn)述操作過(guò)程)。 (1)物理方法： (2)化學(xué)方法： 20．某學(xué)習(xí)小組為探究金屬的性質(zhì)，將一根鋁條放入盛有稀鹽酸的試管中，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄如下： 反應(yīng)時(shí)間／min 1 5 8 1O 16 15 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 少量氣泡 較多氣泡 大量氣泡 反應(yīng)劇烈 少量氣泡 反應(yīng)停止,鋁條剩余 試解釋上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，產(chǎn)生一系列現(xiàn)象的原因： 21.初中化學(xué)課學(xué)完以后，化學(xué)學(xué)習(xí)興趣小組對(duì)“金屬活動(dòng)性順序”從內(nèi)容、規(guī)律以及應(yīng)用等方面進(jìn)行了總結(jié)。請(qǐng)你認(rèn)真填寫(xiě)下面的空白內(nèi)容： （1

15、）金屬活動(dòng)性順序表：K Ca Na Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Ag Pt Au （2）金屬與酸反應(yīng)的規(guī)律是 。 試舉出實(shí)際應(yīng)用的實(shí)例（可用化學(xué)方程式表示） 。 （3）金屬與鹽發(fā)生置換反應(yīng)，必須符合三點(diǎn)①K、Ca、Na三種金屬非?；顫?，不能把金屬直接從其鹽溶液中置換出來(lái)；② ③ ； 22

16、.試舉出實(shí)際應(yīng)用的實(shí)例（可用化學(xué)方程式表示） 。 小華測(cè)定Cu-Zn合金及Cu-Ag合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)室只提供一瓶未標(biāo)明質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸和必要的儀器。 （1）你認(rèn)為能測(cè)出其銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是 合金。 （2）小華取該合金的粉末65g與足量該鹽酸充分反應(yīng)，經(jīng)測(cè)定，產(chǎn)生了0．4g氣體，請(qǐng)求出該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 （3）若想測(cè)出該鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)時(shí)必須提供和測(cè)出的數(shù)據(jù)是 （填序號(hào)）。 A． 參加反應(yīng)的合金質(zhì)量；B．參加反應(yīng)的稀鹽酸的質(zhì)量；C．產(chǎn)生氣體的質(zhì)量 總結(jié)提升—理清思路、梳理知識(shí) 參考答案 點(diǎn)

17、燃 1.B 2.C 3.C 4.D 5.D 6.(1)2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑ 置換?。?）Fe＋Ｏ2＝ Fe3O4 化合 (3)2Al＋Fe2O3＝Al2O3＋Fe 置換　 7.活潑　氧氣　硫酸　硫酸銅　3Fe＋2O2＝＝Fe3O4 Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑ Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu　 8.D 9.C 10.A 11.C 12.B 13.A 14.D 15.C 16.A 17. Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑ 18.甲、乙 鐵 19.(1)用磁鐵接近(或接觸)混合物，鐵粉被磁鐵吸引而除去。(2)將混合物加到足量的C

18、uSO4溶液中，充分反應(yīng)后過(guò)濾。(用稀鹽酸、稀硫酸等代替CuSO4溶液也可以) 20.鋁易被空氣中的氧氣氧化，在鋁條表面生成一層致密的氧化物保護(hù)膜。將鋁條放入稀鹽酸中，稀鹽酸與鋁條表面的氧化鋁反應(yīng)，所以氣泡較少。隨著氧化鋁的減少，鋁與鹽酸接觸面積增大，氣泡逐漸增加并達(dá)到反應(yīng)最快。后來(lái)鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越來(lái)越小，反應(yīng)速率減慢．直至停止。 21.（1）Mg、Hg （2）在金屬活動(dòng)性順序里，只有排在氫前面的金屬才能置換出酸中的氫。Fe+2HCl=FeCl2+H2↑） （3）②在金屬活動(dòng)性順序里，金屬必須排在鹽中金屬的前面）③鹽必須是可溶性鹽。Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 22.（1）Cu-Zn合金（或銅-鋅合金） （2）設(shè)合金中含銅的質(zhì)量為x Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ 65 2 65－x 0．4g x=52g （1分） 合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 答：混合物中含銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%。 （3）BC