2020年中考化學復習 第3+4單元 經典解難釋疑（無答案）

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1、初中化學經典解難釋疑（第三、四單元） 一、認識元素 1.物質由元素組成 如：鐵由 組成，氧氣由 組成， 硫酸銅由 、 、 組成。 “含鐵醬油”、“ 高鈣奶”、“ 富硒康”、“加碘鹽”中的鐵、鈣、硒、碘指的是鐵元素、鈣元素、硒元素、碘元素。 2.元素的定義：具有相同核電荷數（即核內質子數）的一類原子的總稱。 例如：原子結構中質子數為8的原子歸為一類原子，叫做氧原子，氧原子總稱為氧元素； 原子結構中質子數為12的原子歸為一類原子，叫做鈉

2、原子，鈉原子總稱為鈉元素；原子結構中質子數為1的原子歸為一類原子，叫做氫原子，氫原子總稱為氫元素。 3.元素與原子的關系： 原子是元素的個體，是體現元素性質的最小粒子。如：九年級可比作元素，九年級的學生就好比作原子；元素的性質依靠原子來體現，九年級的精神風貌依靠九年級的學生來展示。 4.元素以一定的形式存在于物質中： 例如，氧元素在氧氣中以單獨形式存在，在水中以化合態(tài)形式存在； 所以，氧氣在類別上屬于 ，水在類別上屬于 。 5.化學反應的實質是原子的重新組合，原子在重新組合的過程中，也就是原子的最外層電子數量會發(fā)生變化，而原子核不會改變，所

3、以原子中的質子數不改變，所以化學反應前后，元素的種類 （填“發(fā)生”、“不發(fā)生”）改變。顯然，元素的化學性質由原子結構中的 決定。 利用此規(guī)律，可以推斷物質的組成元素。例如：根據水電解后生成氫氣和氧氣，可以推斷水是由 組成。 6.元素可以分為金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素。不同元素在地殼中的含量也不同： 地殼中含量最高的元素是 ，含量最高的金屬元素是 。 7.不同元素在元素周期表中占據不同的位置，認識元素周期表。

4、 橫行（周期） 每一橫行代表1個周期，共7個周期。 縱列（族） 有18個縱列，第8、9、10三列組成一個族，其余15列一列組成一族，共16個族。 單 元 格 26 Fe 鐵 55.85 26------【 】（數值上等于核電荷數） Fe------【 】 鐵------【 】 55.85--【 】 原子結構中，核外電子層數相同的對應元素排在同一 （填“周期”、“族”

5、，下同），最外層電子數相同的對應元素排在 ，化學性質相似的元素在周期表中處于 同一 。 8.元素在國際上統(tǒng)一用元素符號表示。元素符號有特定的含義： （1）宏觀意義：表示一種元素，如O表示 ； （2）微觀意義：表示一個原子，如O還表示 。元素符號前加非“1”的自然數，只能夠表示幾個原子，例如2H只表示 。 說明：由原子構成的物質，元素符號還表示一種物質，例如：Fe、C表示鐵元素、碳元素，一個鐵原子、一個碳原子，還表示鐵、碳這種物質。 二、 初步認識化合價 1.不同元素在一定

6、條件下相互結合形成化合物時，都有固定的原子個數比，如NaCl、H2O、P2O5...化學上可以用化合價來解釋。 2.影響因素:元素的原子的核外電子排布，特別是最外層電子數。 +1 -2 +2 +6-2 3.表示方法 在元素符號或原子團的正上方，“+”、“—”在前，價數寫在后邊。 如H2 O、Cu S O4 4.規(guī)律 （1）化合價有正價、負價。金屬元素與非金屬元素化合時，金屬元素顯正價，非金屬元素顯負價；非金屬元素與氧元素化合時，非金屬元素顯正價，氧元素顯負價。 （2）在化合物里，正負化合價的代數和為0，好比超市購物既要關注商品的價格、商品的數量，又要關注付款與找零

7、是否吻合。如H2O中元素化合價代數和=（+1）×2+（-2）=0 注意：原子團（根）中元素正負化合價的代數和不為0，等于根價；如：氫氧根的化合價為 -1，那么，（-2）+（+1）=-1；硫酸根的化合價為 -2，那么，（+6）+（-2）×4= -2；銨根的化合價為 +1，那么， （請仿照列出式子）； （3）在化合物里，氫元素通常顯+1價，氧元素通常顯-2價（氧元素顯示—1價時稱“過氧”）。 （4）有些元素可能顯示不同的化合價，如Fe可顯示+2價，也可顯示+3價。 （5）單質中，元素化合價為0. 三、認識微觀粒子 1.物質

8、由微觀粒子構成，構成物質的微觀粒子有 、 、 。 2.微觀粒子有哪些基本性質？ （1）可以用電子隧道掃描顯微鏡拍出照片，說明微觀粒子是客觀 的。 （2）質量和體積都很小。 （3）處于永不停息的 中，溫度越高，運動速率越快。 （4）原子之間或分子之間有一定 。 （5）同種分子（或原子或離子） 性質相同，不同分子（或原子或離子） 性質不同。 3.用微觀粒子及其性質可以解釋的問題： （1）物理變化和化學變化的區(qū)別 由分子構成的物質，發(fā)生

9、物理變化時，分子本身 （填“有”、“沒有”）發(fā)生改變， 只是分子之間的 發(fā)生了改變。 由分子構成的物質，發(fā)生化學變化時，分子本身 （填“發(fā)生”、“不發(fā)生”）改變， 變成了其他的分子。 （2）純凈物和混合物的區(qū)別 混合物由不同種分子構成。如空氣是由氮分子、氧分子、二氧化碳分子等不同分子構成，所以空氣屬于 ；純凈物由同種分子構成。如水由水分子構成，水中除了水分子外沒有其它分子，所以水屬于 。 （3）熱脹冷縮現象 分子之間的間隔隨溫度的變化而發(fā)生改變。注意：熱脹冷縮屬于物理變化，分子本身沒有變

10、化，分子的體積也沒有變化，只是分子之間的間隔發(fā)生改變?！盁崦浝淇s是由于分子的體積發(fā)生變化”的說法是 （填“正確”、“錯誤”）的。 （4）50ml水和50ml酒精混合后總體積小于100ml：分子之間有 。 （5）南國湯溝酒，開壇十里香：分子是不斷 的。 （6）氣體易被壓縮，而液體、固體較難。 氣體分子之間的間隔較大，固體、液體分子之間的間隔較小。 “氣體易被壓縮，而液體、固體較難被壓縮是由于氣體分子之間有間隔，固體、液體分子之間沒有間隔”的說法是 （填“正確”、“錯誤”）的。 （7）化學反應的實質、分子

11、和原子的本質區(qū)別： 物質是由原子和分子構成的，分子的破裂和原子的重新組合是化學反應的實質。 即在化學變化中分子會破裂，重組合成新的分子，所以說原子是 。 四、 “分子是保持物質化學性質的最小粒子”。為什么由分子構成的物質，分子保持的是物質的化學性質？ 解釋：水和冰都是由水分子構成的，但是水和冰的物理性質不一樣。所以分子不能保持物質的物理性質，保持的是物質的化學性質。 五、 元素、分子、原子、離子之間的關系 （具有相同核電荷數的一類原子） 構成 氧氣、二氧化碳、氨

12、氣 分 子 構成 組成 物質 元素 鐵、汞、金剛石、硅 原 子 構成 硫酸銅、氫氧化鈉 、氧化鈣 離 子 六、再次認識原子 1.定義：原子是 。 2.構成：原子由居于原子中心的 和 構成的。 3.電性：電中性（不帶電），原因是

13、 。 4.質量：很小，主要集中在 上。 5.相對原子質量： （1）概念：以碳-12原子質量的 為標準，其他原子的質量與它相比較所得到的比。 （ ） （2）公式：相對原子質量=--------------------------------------------

14、 （ ） （3）符號：Ar ，如氧的相對原子質量為16，可表示為 Ar（O）= 16 （4）單位：為“1”，通常省略不寫，不是沒有單位。如氧的相對原子質量為16，是指氧原子質量是碳原子質量1 / 12的 倍。 （5）其他計算方法：相對原子質量≈質子數+中子數(因為質子、中子的相對質量均為1) （6）使用：從工具書或者試卷前面查尋，不需要記憶。 七、 閱讀自來水廠凈水流程示意圖，回答下列問題。 1.取水口處的水

15、經常呈渾濁狀，是因為水中含有許多 。 2.加絮凝劑的目的是 。 3.通過過濾池，可除去大部分 。 4.活性炭吸附池， （填“能”、“否”）將硬水轉化為軟水。 5.清水池里的水________（填“是”、“不是”）純水，若要制得純水，實驗室可采用的凈化方法是 。 6.加入 可以檢測所得自來水屬于硬水還是軟水；生活中采用

16、 可使硬水得到一定程度的軟化。 八、認識化學式 1.化學式的含義 類 別 宏 觀 微 觀 由分子構成的物質如H2O ①表示水 ②表示水由氫元素、氧元素組成 ①表示一個水分子 ②表示一個水分子由2個氫原子和1個氧原子構成 由原子構成的物質如C ①表示碳 ②表示碳由碳元素組成 一個碳原子 由離子構成的物質如NaCl ①表示氯化鈉 ②表示氯化鈉由鈉元素、氯元素組成 ①表示氯化鈉由鈉離子、氯離子構成 ②表示氯化鈉中鈉離子、氯離子的個數比為1:1 2.書寫及其計算 （1）

17、鋁元素顯示+3價的氧化物化學式為 。 （2）硫酸銅晶體的化學式為CuSO4 5H2O,它的相對分子質量為 。 【相對原子質量：Cu--64 H--1 O--16 S--32】 （3）蛋白質是機體生長及修補受損組織的主要原料，人體通過食物獲得的蛋白質在腸胃中與水反應，生成氨基酸，蛋氨酸（化學式為C4H11O2NS）就是其中的一種。通過計算回答下列問題?！鞠鄬υ淤|量：C--12 H--1 O--16 N--14 S--32】 a.蛋氨酸中各元素的質量比C：H：O：N：S=____

18、 ______ 。 b.判斷正誤，在（ ）內打“√”、 “×”。 蛋氨酸是由4個碳原子、11個氫原子、2個氧原子、一個氮原子和一個硫原子構成（ ） 蛋氨酸中碳元素的質量分數最大，氫元素質量分數最小 （ ） c.蛋氨酸中，氮元素的質量分數是 （結果保留到0.1%） d.合格奶粉每100克中含蛋白質約18克，蛋白質中氮元素的平均質量分數為16%，則每100克合格奶粉中，氮元素質量為 克。 e.現測定某品牌奶粉每20克中含有氮元素的質量為0.5克，按照標準推斷：這種奶粉屬于___

19、_______（選填“合格”、“不合格”）奶粉。 第三、四單元達標檢測 評價： 可能用到的相對原子質量：C-12 H-1 O-16 F-19 N-14 Fe-56 S-32 一、選擇題（單選題，每題1分，共12分） 1． 地球上可以直接利用的淡水資源不足總水量的1%，節(jié)約用水、保護水資源是每個公民應盡的義務。下列做法中，不正確的是（ ） ?? A．政府給每個用戶發(fā)放節(jié)水龍頭?? B．用噴灌（滴灌）的方法對園林草坪進行補水 ?? C．將工業(yè)廢水處理達標后排放 ??D．沿

20、海地區(qū)可以不考慮節(jié)約用水問題 2.北京奧運場館的外墻體大量采用新型塑料膜材料ETFE〔ETFE的化學名稱為聚氟乙烯，化學式為(C2H2F2)n〕，這種材料美觀、耐用，且無需清理維護15至20年。以下關于聚氟乙烯的說法中不正確的是（ ） A. 聚氟乙烯屬于化合物 B. 聚氟乙烯由碳、氫、氟三種元素組成 C. 碳、氫、氟元素的質量比為1：1: 1 D. 聚氟乙烯中碳元素的質量分數為37.5% 3．下圖是表示物質中含有的分子示意圖。圖中“●”和“○”分別表示兩種含有不同質子數的原子，則圖中表示化合物的是（ ）

21、 4．電解水實驗有關說法中正確的是（ ） A．水由氫氣和氧氣組成 B．電解水時水分子不變 C．水由氫元素和氧元素組成 D．水屬于混合物 5. 下列關于Fe、Fe2+、Fe3+三種微觀粒子的說法中，正確的是（　 ?。? A . 質子數不同 B . 電子數不同 C . 化合價相同　 D. 性質完全相同 6.下列符號表示正確的是（ ） A. 2個氮分子：2N B. 2個碳酸根離子：2CO32- C. 氧化鋁中鋁元素的化合價： D. 4個氫原子：2H2 7.下列物質化學式的讀法和寫法都正

22、確的是（ ） A．碳酸鈉 NaCO3 B．五氧化二磷 O5P2 C．二硫化碳 CS2 D．二氧化硫 SO3 8. 沖洗照片時，需將底片浸泡在大蘇打（Na2S2O3）溶液中，使影像固定下來，這一過程叫“定影”。大蘇打中硫元素的化合價為（ ） A．0 B．+2 C．+4 D．+6 9.過濾可以使液體和不溶性固體分離，有關過濾操作的敘述不正確的是（ ） A．漏斗下端的管口要緊靠接收濾液燒杯的內壁 B．濾紙的邊緣要低于漏斗的邊緣 C

23、．玻璃棒要輕輕地斜靠在三層濾紙的一邊 D．為了加快過濾的速度，可用玻璃棒在過濾器中攪拌液體 10. 陶瓷是傳統(tǒng)的無機非金屬材料，黏土【主要成分化學式為Al2Si2O5(OH)4】是制備陶瓷的原料之一。下列關于Al2Si2O5(OH)4的說法中，正確的是（ ） A．屬于單質 B．氫、氧元素的質量比是4:9 C．鋁元素的化合價為+3價 D．一個分子中共含有13個原子 11.維生素C的化學式為C6H8O6，有關說法正確的是（ ） A. 維生素C中C、H、O三種元素質量比為3：4：3 B. 維生素C由6

24、個碳原子、8個氫原子、6個氧原子構成 C. 維生素C的相對分子質量為176g D. 維生素C中碳元素的質量分數約為40.9% 12.物質A取1.6g在氧氣中完全燃燒，測得只生成1.8g水和4.4g二氧化碳，有關物質A的組成元素的敘述中正確的是（ ?。? A．含碳、氫、氧 B．含碳、氫，可能含氧 C．含碳、氫，不含氧 D.無法確定 二、填空題（除說明外，每空1分，共41分） 13.(1分)元素是具有 一類原子的總稱 14. 【6分，每空0.5分】用符號表示 4個二氧化硫分子

25、3個碳原子 鉀離子 硫酸銅 碳酸鈉 氧化鋁 氫氧化鈣 硫酸 氯化亞鐵 硝酸銨 3個亞鐵離子 氧化鐵 15. (2分)補全符號“H2O”的意義 表示 表示一個水分子 H2O 表示水由氫元素和氧元素

26、組成 表示 16. 【4分，每空0.5分】元素符號的意義 （1）元素符號可以表示一種元素，如H表示氫元素。 （2）元素符號還表示一個某原子，如O表示 . （3）金屬元素、固態(tài)非金屬和稀有氣體的元素符號習慣上還能表示某單質，如Fe表示的意義有 、 、 。 （4）元素符號前加自然數只表示幾個某原子，如

27、3Cu只表示 。 （5）元素符號正上方數字表示化合價，如氧化鈣中鈣元素的化合價為 +2，可用符號和數字的組合表示為 。 （6）元素符號右上方表示離子所帶電荷，如帶3個單位正電荷的鋁離子，可用符號表示 為 。 （7）元素符號腳下的數字表示一個分子中含有的原子數目，如CO2中的“2”的含義是 。 17. (6分)辨析正誤 ，在（ ）內打“√”、 “×”。 （1）固體難被壓縮是因為構成

28、分子之間沒有間隔 （ ） （2）離子是帶電的原子或原子團，所以帶電的微粒一定是離子 （ ） （3）化合物包含氧化物（ ） （4）氧氣中氧元素的化合價為-2 （ ） （5）一種元素只能組成一種純凈物 （ ） （6）分子由原子構成的 （ ） 18．（1）【11分，每空0.5分】用序號填空 2 8 8 +16 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 屬于原子的是 屬

29、于陽離子的是 屬于陰離子的是 屬于同種元素的是 化學性質相對穩(wěn)定的是 在反應中易失去電子的是 在反應中易得到電子的是 ( 2 )符號和名稱互換： Na+( ) K+（ ） Ag+（ ） H+( ) 鈣離子( ) 鎂離子（ ） 鋇離子（ ） 鋅離子( ) Al3+( ) SO42-(

30、 ) OH-( ) Cl-( ) 銨根離子 硝酸根離子 碳酸根離子 19. (7分)下列物質: ①氧氣； ②液態(tài)空氣； ③冰水共存物； ④二氧化錳； ⑤澄清石灰水； ⑥氯酸鉀； ⑦氯化鉀； ⑧鐵粉； ⑨碳酸鈣； 其中屬于純凈物的有（均填序號，下同）? ?? 屬于混合物的有 ? ??屬于化合物的有 ? ?屬于氧化物的有 ??? 屬于單質的有

31、 ??? 屬于鹽的是 能使酚酞溶液變紅的是 2 8 x 7 +35 20. (4分)已知溴原子的結構示意圖為： （1） x的值為 。 （2）溴元素在元素周期表中應該排在第 周期；溴元素與原子序數為9的氟元素 （選填“是”、“否”）屬于同一族元素；它們的化學性質 （選填“相似”、“不相似”）。 三、實驗題 21. (7分)（1）如下左圖填充物為石英砂、活性炭、小卵石，則位置②的填充物為 ，其中活性

32、炭的主要作用是? ??。 （2）實驗是化學學習的一種重要手段，如利用電解水實驗可探究水的組成，如上右圖。請根據電解水實驗回答下列問題： 水中加入少量硫酸鈉的作用是 。 通電后電極上出現 ?，并匯集到試管上端。 正極產生的氣體是 ?，正、負兩極氣體的體積比為 。 實驗結束后試管a、b中氣體的質量比為 。