2022年高考化學 考點02 物質(zhì)的量濃度必刷題

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1、2022年高考化學 考點02 物質(zhì)的量濃度必刷題 1. （2018課標Ⅱ）下列實驗過程可以達到實驗目的的是 編號 實驗目的 實驗過程 A 配制0.4000 mol·L?1的NaOH溶液 稱取4.0 g固體NaOH于燒杯中，加入少量蒸餾水溶解，轉(zhuǎn)移至250 mL容量瓶中定容 B 探究維生素C的還原性 向盛有2 mL黃色氯化鐵溶液的試管中滴加濃的維生素C溶液，觀察顏色變化 C 制取并純化氫氣 向稀鹽酸中加入鋅粒，將生成的氣體依次通過NaOH溶液、濃硫酸和KMnO4溶液 D 探究濃度對反應速率的影響 向2支盛有5 mL不同濃度NaHSO3溶液的試管中同時加入2 mL

2、5%H2O2溶液，觀察實驗現(xiàn)象 【答案】B 2．（2017課標Ⅲ）下列實驗操作規(guī)范且能達到目的的是 目的 操作 A 取20.00 mL鹽酸 在50 mL酸式滴定管中裝入鹽酸，調(diào)整初始讀數(shù)為30.00mL后，將剩余鹽酸放入錐形瓶 B 清洗碘升華實驗所用試管 先用酒精清洗，再用水清洗 C 測定醋酸鈉溶液pH 用玻璃棒蘸取溶液，點在濕潤的pH試紙上 D 配制濃度為0.010的KMnO4溶液 稱取KMnO4固體0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度 【答案】B 3．（2018屆廣西河池市高級中學高三上學期第三次月考）下列有關(guān)實驗的

3、操作、現(xiàn)象及原理均正確的是 A. 利用焰色反應來檢驗鉀元素的存在時，透過藍色的鈷玻璃觀察火焰顏色呈紫色，說明含有鉀元素 B. 用玻璃棒蘸取NaClO溶液，點在干燥的pH試紙上，試紙最終呈藍色，證明HClO是弱酸 C. 將一定量的FeCl3晶體、鹽酸依次加入容量瓶中，配制一定物質(zhì)的量濃度的FeCl3溶液 D. 為證明Cu與濃硫酸反應生成了CuSO4，可向反應后的混合液加水，若顯藍色即可證明生成了CuSO4 【答案】A 【解析】A、為了防止鈉元素的黃色火焰干擾鉀元素的紫色火焰，必須通過藍色的鈷玻璃，將黃色過濾，如果火焰呈紫色，則含鈉元素，A正確。B、NaClO具有氧化性，會將pH試紙上

4、的有機色素氧化，故不能使用pH試紙測定，B錯誤。C、容量瓶不能加熱、也不能在其中溶解固體，否則會導致實驗誤差，C錯誤。D、反應后的混合液中含有未反應完的濃硫酸，不能直接將水倒入，否則會導致液體飛濺，應該將混合液倒入一定量的蒸餾水中稀釋，D錯誤。正確答案為A。 4．（2018屆湖南省懷化市高三上學期期中博覽聯(lián)考）在配制一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸溶液時，下列操作可使所配溶液濃度偏髙的是 A. 未將洗滌燒杯和玻璃棒的溶液移入容量瓶 B. 用量筒量取濃鹽酸時，仰視讀數(shù) C. 定容時水加多了，加多的水用滴管吸出 D. 溶解攪拌時造成液體濺出 【答案】B 5．（2018屆安徽省淮北市臨渙中學高

5、三第二次月考）完成下列實驗所選擇的裝置或儀器(夾持裝置已略去)正確的是( 　) A B C D 實驗 用CCl4提取 溴水中的Br2 除去氫氧化鐵 膠體中的氯化鈉 從KI和I2的固體混合物中回收I2 配制100 mL0.1 mol·L－1 NaCl溶液 裝置或 儀器 【答案】A 【解析】A．溴不易溶于水，易溶于四氯化碳，則加四氯化碳萃取即可，圖中裝置、儀器均合理，故A正確；B．除去氫氧化鐵膠體中的氯化鈉應該采用滲析的方法，過濾不能除去氯化鈉，故B錯誤；C．碘易升華，KI加熱不發(fā)生變化，從KI和I2的固體混合物中回收I2，不能利用蒸發(fā)皿

6、，應選用升華裝置，可以在燒杯上方放置一個盛有水的燒瓶收集碘，故C錯誤；D．配制100mL溶液需要100mL容量瓶，則圖中缺少100mL容量瓶、膠頭滴管等，故D錯誤；故選A。 6．（2018屆安徽省皖南八校高三第一次聯(lián)考）25℃時，將10mL 質(zhì)量分數(shù)為50%（密度為1.4g/cm3）的硫酸稀釋成100mL。下列說法正確的是 A. 俯視容量瓶頸刻度線定容，所配溶液的濃度偏低 B. 上述稀釋過程所需要的蒸餾水為90mL C. 50%的硫酸溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為7.14mol/L D. 上述100mL稀硫酸中含溶質(zhì)14g，該稀硫酸不屬于電解質(zhì) 【答案】C 7．（2018屆甘肅省臨

7、夏中學高三上學期期中考試）下列操作或裝置能達到實驗目的的是( ) 【答案】C 【解析】A．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時，定容時眼睛應平視刻度線，故A錯誤；B．飽和碳酸氫鈉溶液能夠與氯化氫反應生成二氧化碳，引入新的雜質(zhì)，應改用飽和氯化鈉溶液，故B錯誤；C．氯化鈉溶液呈中性，鐵在食鹽水中發(fā)生吸氧腐蝕，在酸性條件下發(fā)生析氫腐蝕，故C正確；D．生成的乙炔中含有H2S、PH3等還原性氣體，應將雜質(zhì)除去方能證明乙炔的還原性，故D錯誤；故選C。 8．（2018屆重慶市第一中學高三上學期期中考試）進行下列實驗，相關(guān)說法正確的是 A. 圖甲：蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體

8、B. 圖乙：形成美麗的紅色噴泉，證明HC1極易溶于水 C. 圖丙：配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，定容時如圖則所配NaOH溶液濃度偏低 D. 圖?。核狙b置用于除去碳酸氫鈉固體中的少量碳酸鈉 【答案】B 9．（2018屆貴州省畢節(jié)梁才學校高三上學期第一次月考）用下列裝置進行實驗能達到相應實驗目的的是(　) 【答案】C 【解析】A圖中沒有構(gòu)成閉合回路，反應無法發(fā)生，不能驗證化學能轉(zhuǎn)化為電能，A錯誤；氯化鎂溶液蒸發(fā)時因鎂離子發(fā)生水解反應，得不到氯化鎂晶體，應在干燥氯化氫氣流中進行加熱，B錯誤；D.配制溶液應用玻璃棒引流，D錯誤。正確答案為C。 10．（2018屆陜西省渭南市

9、高三教學質(zhì)量檢測）下列有關(guān)實驗原理或操作正確的是 【答案】D 11．（2018屆四川省宜賓市高三第一次診斷性考試）下列實驗操作能達到實驗目的的是 實驗目的 實驗操作 A 檢驗溶液中的Fe2+ 先滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液 B 配制0.5mol/L的H2SO4溶液 量取50mL1.0 mol/L H2SO4溶液，倒入小燒杯中，再加入50mL水稀釋 C 驗證乙烯的生成 加熱乙醇和濃硫酸混合液，將氣體通入酸性KMnO4溶液 D 除去乙酸乙酯中混有的乙酸 用過量飽和碳酸鈉溶液洗滌后分液 【答案】D 【解析】A. 有可能原溶液含有Fe3+，故A不能

10、達到實驗目的；B. 硫酸溶液與水的體積之和不等于所配溶液的體積，故B不能達到實驗目的；C. 乙醇可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，在加熱時乙醇蒸氣逸出，故C不能達到實驗目的；D. 乙酸與碳酸鈉反應生成可溶于水的乙酸鈉，故D能達到實驗目的。故選D。 12．（2018屆福建省三明市第一中學高三上學期第二次月考）下列關(guān)于誤差分析的判斷正確的是 A. 配制1mol/L的NH4NO3溶液時未恢復至室溫就轉(zhuǎn)移并定容，所得溶液濃度偏小 B. 用托盤天平稱取藥品時，藥品和砝碼位置顛倒，藥品質(zhì)量一定偏小 C. 酸堿中和滴定實驗中，滴定終點俯視讀數(shù)會使測得濃度偏大 D. 用濕潤的pH試紙測稀酸溶液的pH，測定值

11、偏小 【答案】A 【解析】A項，NH4NO3溶于水吸熱，溶液溫度降低，若未恢復到室溫就轉(zhuǎn)移并定容，恢復到室溫溶液體積偏大，所配溶液濃度偏小，正確；B項，用托盤天平稱取藥品時，藥品和砝碼位置顛倒，若不使用游碼，藥品質(zhì)量不變，錯誤；C項，酸堿中和滴定實驗中，滴定終點俯視讀數(shù)，測得的標準溶液的體積偏小，會使測得濃度偏小，錯誤；D項，用濕潤的pH試紙測稀酸溶液的pH，由于稀釋c（H+）偏小，測得的pH偏大，錯誤；答案選A。 13．（2018屆四川省樂山市高三第一次調(diào)查研究考試）下列實驗方案能達到實驗目的的是 選項 實驗目的 實驗方案 A 證明Mg(OH)2 沉淀可以轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3

12、 向2mL1mol/LNaOH溶液中先加入3滴1mol/L MgCl2溶液，再加入3滴1mol/LFeCl3 B 比較氯和碳的非金屬性強弱 將鹽酸滴入碳酸氫鈉溶液中 C 配制100mL1.0mol/LCuSO4溶液 將25gCuSO4·5H2O溶于100mL蒸餾水中 D 驗證氧化性：Fe3+>I2 將KI和FeCl3溶液在試管中混合后，加入CCl4，振蕩，靜置，觀察下層液體是否變成紫色 【答案】D 14．（2018屆黑龍江齊齊哈爾市五校聯(lián)誼高三上學期期末聯(lián)考）利用實驗器材(規(guī)格和數(shù)量不限，夾持裝置省略)，能完成相應實驗的一項是 選項 實驗器材（省略夾持裝置）?

13、 相應實驗 A 坩堝、玻璃棒、酒精燈、泥三角 CuSO4溶液的濃縮結(jié)晶 B 燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、濾紙? 用鹽酸除去BaSO4中的少量碳酸銀 C 燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶 用固體氯化鈉配制0.5mol/L的溶液 D 燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗 用溴水和CCl4，除去NaBr溶液中少量NaI 【答案】D 15．（2018屆山東省實驗中學高三上學期第三次診斷考試）進行下列實驗，相關(guān)說法正確的是 A. 圖甲：蒸干CuSO4飽和溶液，制備CuSO4·5H2O晶體 B. 圖乙：可形成紅色噴泉，證明HC1極易溶于水 C. 圖丙：配一定物質(zhì)的量濃度

14、NaOH溶液，若定容時視線如圖，則所配NaOH溶液濃度偏低 D. 圖丁：除去碳酸氫鈉固體中的少量碳酸鈉 【答案】B 【解析】A. 蒸干CuSO4飽和溶液，得到的是CuSO4固體，A項錯誤；B.HC1極易溶于水可形成紅色噴泉,B項正確；C.若定容時視線如圖，則少加了蒸餾水，所配NaOH溶液濃度偏高，C項錯誤；D.碳酸氫鈉受熱易分解為碳酸鈉，D項錯誤。答案選B. 16．（2018屆遼寧省朝陽市普通高中高三第三次模擬考試）下列有關(guān)實驗的操作正確的是 選項 實驗 操作 A 制備Fe(OH)3膠體 煮沸盛在小燒杯中的25?ml.蒸餾水，加入5~?6滴飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至星

15、紅褐色 B 配制250?ml.0.1mol/L氫氧化鈉溶液 稱取1.0?g?NaOH?固體放入250?mL容量瓶中，加水至離刻度線1~2?cm處，改用膠頭滴管滴入蒸餾水到刻度 C 氫氣還原氧化銅 用酒精燈加熱盛有灼熱的氧化銅的反應管并通入氫氣，固體完全變紅后，先停止通氫氣，然后停止加熱 D 除去NaBr溶液中少量的NaI 在溶液中滴入少量AgNO3溶液至不再產(chǎn)生黃色沉淀，然后過濾 【答案】A 17．（2018屆廣東省韶關(guān)市高三4月模二模）下列說法正確的是 選項 實驗目的 所選主要儀器(鐵架臺等忽略) 部分操作 A 用濃硫酸配制480mL0.1mol/L硫

16、酸溶液 500mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管 將量取好的濃硫酸放入容量瓶中，加水溶解至刻度線 B 從食鹽水中得到NaCI晶體 坩堝、酒精燈、玻璃棒、泥三角、三角架 當加熱至大量固體出現(xiàn)時，停止加熱，利用余熱加熱 C 分離甲醇和甘油的混合物 蒸餾燒瓶、酒精燈、溫度計、直形冷凝管、錐形瓶、牛角管 溫度計水銀球插入混合液液面以下 D 用CCl4萃取溴水中的Br2 分液漏斗、燒杯 分離時下層液體從分液漏斗下口放出，上層液體從上口倒出 【答案】D 【解析】A．容量瓶是定容容器，不可用來稀釋濃硫酸，故A錯誤；B．溶液的蒸發(fā)結(jié)晶在蒸發(fā)皿中進行，不是在坩堝中蒸發(fā)，

17、故B錯誤；C．蒸餾操作時溫度計水銀球到蒸餾燒瓶的支管口，測蒸氣溫度，故C錯誤；D．萃取操作時使用分液漏斗，分離時下層液體從分液漏斗下口放出，上層液體從上口倒出，故D正確；答案為D。 18．（2018屆遼寧省遼南協(xié)作校高三下學期第一次模擬）用下列裝置進行實驗能達到相應實驗目的的是 A. 用甲裝置配制一定物質(zhì)的量濃度的NaNO3溶液 B. 用乙裝置分離溴苯和水 C. 用丙裝置制取SO2氣體并驗證其還原性(可加熱) D. 用丁裝置防止鐵釘生銹 【答案】C 19．（2018屆陜西省西安市第一中學高三上學期第二次模擬考試）（1）某同學用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖1所

18、示。由圖中可以看出，該同學在操作時的一個錯誤是___________________，燒杯的實際質(zhì)量為__________ g。 （2）需配制150 mL 0.2 mol·L－1 NaCl溶液，該同學轉(zhuǎn)移溶液的示意圖如圖2所示。指出實驗中存在的兩個錯誤：_________________________________。 （3）用質(zhì)量分數(shù)為98%密度為1.84 g·cm－3的濃硫酸配制1 000 mL 0.1 mol·L－1的稀硫酸。 ①應用量筒量取濃硫酸________ mL； ②配制硫酸時需用到的儀器有量筒、小燒杯、玻璃棒、_______________________；

19、 ③下列操作使所配制溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的是________(填序號)。 A．稱量時用了生銹的砝碼 B．將NaOH放在紙張上稱量 C．定容時俯視刻度線 D．往容量瓶中轉(zhuǎn)移時，有少量液體濺出 E．未洗滌溶解NaOH的燒杯 F．定容時仰視刻度線 G．容量瓶未干燥即用來配制溶液H．定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線 【答案】 物質(zhì)與砝碼放反了 27.4g 沒有用玻璃棒引流；容量瓶容積選錯 5.4 1000mL容量瓶，膠頭滴管 A、C 20．（2018屆廣東省陽東廣雅學校高三上學期第一次月考）用98%的濃

20、H2SO4（ρ=1.84 g·cm-3）配制1 mol·L-1稀H2SO4 220 mL。有人設(shè)計了以下操作，請?zhí)顚懣瞻住? ①量取98%的濃H2SO4__________________mL，應選用___________mL量筒。 ②選取_____________mL的容量瓶，洗滌，檢查是否漏液，將稀釋并__________________后的H2SO4沿玻璃棒轉(zhuǎn)移到此容量瓶中。 ③用少量蒸餾水洗滌小燒杯和玻璃棒2～3次，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中。 ④在小燒杯內(nèi)稀釋濃H2SO4，稀釋時用玻璃棒不斷攪拌。 ⑤向容量瓶中直接加蒸餾水至離刻度線1 cm～2 cm處。 ⑥蓋上容量瓶塞子，搖

21、勻。 ⑦用膠頭滴管小心加蒸餾水至刻度線。 ⑧將配制好的溶液轉(zhuǎn)入已洗滌但尚未干燥的試劑瓶中貯存?zhèn)溆谩? （1）正確的操作步驟是（填序號）_________________________________________。 （2）此實驗中玻璃棒的作用是____________________________________________。 （3）實驗操作中有一處錯誤，該處錯誤是：____________________________________________ （4）下列操作會使所配溶液濃度偏高、偏低還是無影響。（填“偏高”“偏低”或“無影響”） Ⅰ.轉(zhuǎn)移硫酸后，小燒杯未洗滌

22、：____________________。 Ⅱ. 定容時俯視容量瓶刻度線：____________________。 【答案】 13.6 15 250 冷卻至室溫 ①④②③⑤⑦⑥⑧ 攪拌和引流 試劑瓶未干燥，會使所配溶液變稀 偏低 偏高 21．（2018屆江西省贛州市四校協(xié)作體高三上學期期中考試）Ba2+是一種重金屬離子，有一環(huán)境監(jiān)測小組欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等試劑測定某工廠廢水中Ba2+的濃度。 （1）現(xiàn)需配制250mL 0.100mol·L－1標準Na2S2O3溶液，所需要的玻璃儀器除量筒、250mL容量瓶、玻璃棒外，還需要_______

23、__、____________。 （2）需準確稱取Na2S2O3固體的質(zhì)量為_______________g。 （3）另取廢水50.00mL，控制適當?shù)乃岫燃尤胱懔康腒2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；沉淀經(jīng)洗滌．過濾后，用適量的稀鹽酸溶解，此時CrO42－全部轉(zhuǎn)化為Cr2O72－；再加過量KI溶液反應，反應液中再滴加上述Na2S2O3溶液，反應完全時，消耗Na2S2O3溶液36.00mL。已知有關(guān)的離子方程式為：①Cr2O72－+6I－+14H+＝2Cr3++3I2+7H2O； ②I2+2S2O32－＝2I－+S4O62－。 試計算該工廠廢水中Ba2+的物質(zhì)的量濃度。

24、________________。 【答案】 膠頭滴管 燒杯 4.0 0.024 mol/L 【解析】(1)根據(jù)用固體來配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時的步驟是計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等步驟可知，現(xiàn)需配制250mL?0.100mol?L-1的標準Na2S2O3溶液，所需要的玻璃儀器除量筒、250mL容量瓶、玻璃棒外，還需要膠頭滴管、燒杯，故答案為：膠頭滴管、燒杯； (2)所需的Na2S2O3的物質(zhì)的量為0.25L×0.1mol/L=0.025mol，其質(zhì)量為0.025mol×158g/mol=4.0，故答案為：4.0；? (3)設(shè)Ba2+的物質(zhì)的量為x，

25、則根據(jù)相關(guān)反應可得以下關(guān)系式： Ba2+～BaCrO4～Cr2O～I2～3S2O 1　　　　　　　　　　　　?? 3 x　　　　　　　　　?? 0.036L×0.100mol?L-1 故有：＝，解得：x=12.0×10-4mol，故c(Ba2+)==0.024mol?L-1，答：溶液中鋇離子的物質(zhì)的量濃度為0.024mol/L。 22．（2018屆山西省太原市高三4月模擬二）碘化鉀是一種無色晶體。易溶于水。實驗室制備KI晶體的步驟如下: I.在如圖所示的三頸燒瓶中加入127g研細的單質(zhì)I2?和195g30%?KOH溶液，攪拌(已知:I2與KOH反應產(chǎn)物之一是KIO3)； II.碘

26、完全反應后，打開分液漏斗中的活塞、彈簧夾，向裝置C中通入足量的H2S； III.反應結(jié)束后，向裝置C中加入稀H2SO4酸化,水浴加熱； IV.冷卻，過濾得KI粗溶液。 (1)檢查裝置A氣密性的方法是______，步驟I控制KOH溶液過量的目的是______。 (2)裝置B的作用是______，裝置D中盛放的溶液是______ 。 (3)寫出裝置C中H2S和KIO3反應的離子方程式: ______ 。 (4)步驟III中水浴加熱的目的是除去______ (填化學式)。 (5)由步驟IV所得的KI粗溶液(含SO42-)制備KI晶體的實驗方案:邊攪拌邊向溶液中加入足量的______ (填化學式，下同),充分攪拌、過濾、洗滌并檢驗后,將濾液和洗滌液合并,加入HI溶液調(diào)至弱酸性,在不斷攪拌下蒸發(fā)至較多固體析出,停止加熱,用余熱蒸干,得到KI晶體。在測定產(chǎn)品中KI含量時,測得其含量為101.5%,其原因可能是產(chǎn)品中含有______。 【答案】 分液漏斗注入水后,關(guān)閉彈簧夾,打開分液漏斗活塞使液體流下，一段時間后液體不能順利流下,說明氣密性良好 確保碘充分反應 除去H2S氣體中的HCl 氫氧化鈉溶液 IO3-+3H2S=3S↓+?I-+3H2O H2S BaCO3 I2(或KI3)