2022年高二化學(xué)上學(xué)期期中試題 理 (II)

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1、2022年高二化學(xué)上學(xué)期期中試題 理 (II) 可能用到的元素的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 N-14 O-16 Cu-64 Ag-108 一．選擇題（每小題3分，共54分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意） 1.0.1mol/L的醋酸溶液中,存在電離平衡CH3COOH H＋＋CH3COO－,欲使平衡向電離的方向移動(dòng),同時(shí)使溶液的pH降低,應(yīng)采取的措施是( ) A. 加少量鹽酸 B. 加熱 C. 加少量醋酸鈉晶體 D. 加少量NaOH晶體 2.下列溶液加熱蒸干,灼燒后，能析出原溶質(zhì)固體的是（） A. AlCl3

2、 B. KHCO3 C. Fe2（SO4）3 D. Fe（NO3）3 3.某無(wú)色透明溶液中能大量共存的離子組是（ ） A.AlO2?、Cl-、Al3+、K+ B.Na+、Fe3+、HCO3?、NO3? C.NH4+、Na+、CH3COO-、NO3? D.Na+、NO3?、ClO-、I- 4.下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　?。? A. 向FeCl3溶液里逐滴加入NaOH溶液制備 Fe（OH）3膠體 B. 中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶 C. 測(cè)定食醋溶液pH時(shí)，

3、用蒸餾水潤(rùn)濕pH試紙 D. 驗(yàn)證AgI溶解度比AgCl小，向AgCl懸濁液中滴加KI溶液 5.甲酸(HCOOH)是一種一元弱酸，下列事實(shí)不能說(shuō)明它為弱電解質(zhì)的是( ) A．1 mol·L－1甲酸溶液中的c(H＋)約為1×10－2mol·L－1 B．常溫下，0.1 mol?L-1 HCOONa溶液的pH=9 C．甲酸能與碳酸鈉溶液反應(yīng)放出二氧化碳 D. 相同條件下，濃度均為0.1 mol?L-1的甲酸溶液和鹽酸，甲酸溶液的導(dǎo)電能力弱 6.已知某二元酸的酸式鹽NaHY水溶液的pH=8，則下列說(shuō)法中正確的是（） A. H2Y的電離方程式為：H2Y 2H++Y? B.HY?的水解

4、離子方程式為：HY?+H2OY?+H3O+ C. 在Na2Y、NaHY、H2Y的溶液中，陰離子的種類不同 D. 相同物質(zhì)的量濃度的Na2Y和NaHY溶液，前者的pH大于后者 7.銅鋅原電池(如圖)工作時(shí)，下列敘述正確的是(　　) A．正極反應(yīng)為：Zn－2e－===Zn2＋ B．一段時(shí)間后銅片增重，鹽橋中K＋移向CuSO4溶液 C．電子從銅片經(jīng)導(dǎo)線流向鋅片 D．電池工作時(shí)Zn2＋和Cu2＋ 的濃度保持不變 8.下列離子方程式書寫不正確的是( ) A.用鉑作電極電解NaCl溶液：2Cl?+2H2OCl2↑+H2↑+2OH? B.電解精煉銅時(shí)，粗銅極反應(yīng)為：Cu－2e－ == C

5、u2+ C.用石墨作電極電解熔融Al2O3,陰極反應(yīng)為：Al3++3e－=Al D.用石墨作電極電解CuCl2溶液：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+ 9、關(guān)于鋼鐵腐蝕與防護(hù)的說(shuō)法不正確的是（ ） A．鋼鐵的吸氧腐蝕和析氫腐蝕的負(fù)極反應(yīng)式均為：Fe－2e－ == Fe2+ B．當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時(shí)，鍍層仍能對(duì)鐵制品起保護(hù)作用 C．地下鋼管連接鎂塊能減緩鋼管腐蝕 D．用外加電流的陰極保護(hù)法防止鋼鐵腐蝕時(shí)，鋼鐵接電源的負(fù)極 10.用惰性電極電解CuSO4和KNO3的混合溶液500mL,一段時(shí)間后,兩極均得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氣體,（假定溶液體積不變）則原混

6、合液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度為（ ) A.?0.5mol·L?1 B.?0.8mol·L?1 C.?1.0mol·L?1 D.?1.5mol·L?1 11.某同學(xué)為了使反應(yīng)2HCl + 2Ag2AgCl + H2↑能進(jìn)行，設(shè)計(jì)了下列四個(gè)實(shí)驗(yàn)，如下圖所示，你認(rèn)為可行的方案是( ) 12．如圖所示，a、b、c均為石墨電極，d為碳鋼電極，通電進(jìn)行電解。假設(shè)在電解過(guò)程中產(chǎn)生的氣體全部逸出，下列說(shuō)法不正確的是（ ） A．b極是陰極 B．甲燒杯中a的電極反應(yīng)式為：4OH-―4e-＝O2↑＋2H2O C．當(dāng)電解一段時(shí)間后，乙溶液中pH增大

7、 D．當(dāng)b極增重3.2g時(shí)，d極產(chǎn)生的氣體為2.24L（標(biāo)況） 13．瑞典ASES公司設(shè)計(jì)的用于驅(qū)動(dòng)潛艇的液氨—液氧燃料電池示意圖如下，電極材料為Pt，有關(guān)說(shuō)法不正確的是（） A．O2在電極b上發(fā)生還原反應(yīng) B．反應(yīng)消耗的NH3與O2物質(zhì)的量之比為4：3 C．電池工作時(shí)，溶液中OH-?向電極b移動(dòng) D．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：2NH3（l）＋6OH—－6e－＝N2↑＋6H2O 14.Cu2O是一種半導(dǎo)體材料，基于綠色化學(xué)理念設(shè)計(jì)的制取Cu2O的電解池示意圖如下，電解總反應(yīng)：2Cu+H2O═Cu2O+H2↑．下列說(shuō)法正確的是（　） A. 銅電極接直流電源的負(fù)極 B.銅電極被還原

8、 C. 石墨電極上產(chǎn)生氫氣 D. 當(dāng)有1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，有1molCu2O生成 15.有等體積、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3?H2O三種堿溶液,滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和,用去酸的體積分別為V1、V2、V3,則三者的大小關(guān)系正確的是( ) A.?V3>V2>V1 B.?V1=V2=V3 C.?V2>V1=V3 D.?V3>V1=V2 16．草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性。在0.1 mol/L KHC2O4溶液中，下列關(guān)系正確的是(　　) ①c(K＋)＋c(H＋)＝c(HC

9、2O)＋c(OH－)＋c(C2O) ②c(HC2O)＋c(C2O)＝0.1 mol/L ③c(C2O)>c(H2C2O4) ④c(K＋)＝c(H2C2O4)＋c(HC2O)＋c(C2O) A． ①② B．①④ C．③④ D．②③ 17. t ℃時(shí)，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖。 t ℃時(shí)，AgCl的Ksp＝4×10-10，下列說(shuō)法不正確的是（ ） A．t ℃時(shí)，AgBr的Ksp為4.9×10-13 B．通過(guò)蒸發(fā)，可使溶液由a點(diǎn)變到c點(diǎn) C．圖中b點(diǎn)有AgBr沉淀析出 D．t ℃時(shí)，反應(yīng)AgCl(s)＋Br-(aq

10、) AgBr(s)＋Cl-(aq)的 平衡常數(shù)K= 18.室溫下，用0.100mol?L-1 NaOH溶液分別滴定20.00mL 0.100mol?L-1的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( ??) A. Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲線 B. pH=7時(shí)，滴定醋酸消耗的V（NaOH）小于20mL C. V（NaOH）=20.00mL時(shí)，兩份溶液中c（Cl-）=c（CH3COO-） D. V（NaOH）=10.00mL時(shí)，醋酸溶液中c（Na+）＞c（CH3COO-） ＞c（H+）＞c（OH-） 二．非選擇題（每空2分，共46分）。 19．Ⅰ.已知部分弱酸的電

11、離常數(shù)如下表： 弱酸 HCOOH HClO H2CO3 電離常數(shù)(25℃) Ka = 1.77×10 -4 Ka=3.0×l0-8 Ka1=5.0×l0-7 Ka2=5.6×l0-11 （1） 常溫下，物質(zhì)的量濃度相同的三種溶液, A. HCOOH B. HClO C. H2CO3， 其C(H+)由大到小的順序是 （填編號(hào)）。 （2）0.1 moI/L NaClO溶液和0.1mol/L NaHCO3溶液中，c（ClO-）___c（HCO3-）（填“>”、“<”或“=”）。 （3）將少量CO2氣體通入NaClO溶液，反應(yīng)的離子方程式是

12、 。 Ⅱ.已知相關(guān)物質(zhì)的溶度積常數(shù)見(jiàn)下表： 物質(zhì) Cu(OH)2 Fe(OH)3 Ksp 2.2×10－20 2.6×10－39 （4)某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，為得到純凈的CuCl2·2H2O晶體，可加入適量 , 調(diào)至pH＝4，使溶液中的Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，此時(shí)溶液中的c(Fe3+)＝____。過(guò)濾后，將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶，可得到CuCl2·2H2O晶體。 (5)由CuCl2?2H2O晶體得到純的無(wú)水CuCl2的合理方法是 . (6)泡沫滅火器中的主要成分是Al2(SO

13、4)3和NaHCO3溶液，反應(yīng)的離子方程式為 ，熱的純堿Na2CO3溶液去污效果更好，是因?yàn)? （用簡(jiǎn)要的文字和離子方程式說(shuō)明）。 20、如圖所示，已知甲池的總反應(yīng)式為2CH3OH + 3O2 +4KOH = 2K2CO3+ 6H2O 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1） 圖中甲池是_________，乙池是(以上兩空選填“原電池” 或“電解池”)， A(石墨)電極的名稱是_________ (填“正極”“負(fù)極”“陰極”或“陽(yáng)極”)。 （2）寫出通入O2的電極的電極反應(yīng)式________________。 若丙池電解質(zhì)溶液為500mL飽和KCl溶液，

14、則此時(shí)pH為 (設(shè)溶液體積無(wú)變化）。 21.Ⅰ.高鐵電池是一種新型可充電電池，高鐵電池的總反應(yīng)為：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH． （1）K2FeO4中鐵元素化合價(jià)為 。 （2）已知,放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Zn-2e-+ 2OH- ═Zn（OH）2，則正極反應(yīng)為 ． Ⅱ.工業(yè)上通過(guò)三室電滲析法處理含Na2SO4的廢水，得到其它工業(yè)產(chǎn)品。其原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場(chǎng)的作用下，兩膜中間的Na+和SO42－可通過(guò)離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進(jìn)入中間隔室。 （

15、3）ab為_(kāi)_____（填“陽(yáng)離子”或“陰離子”）交換膜。 （4）下列敘述正確的是 A.通電后中間隔室的SO42－離子向陰極室遷移 B.該法處理Na2SO4廢水時(shí)，可得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品 C.陽(yáng)極室溶液pH升高 D.陰極室每有1molH2生成，會(huì)有2molNa+進(jìn)入陰極室 22. 實(shí)驗(yàn)室常利用甲醛法測(cè)定(NH4)2SO4樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其反應(yīng)原理為： 4NH4++6HCHO═3H++6H2O+(CH2)6N4H+ [滴定時(shí),1mol(CH2)6N4H+與1mol?H+相當(dāng)]，然后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸。某興趣小組用

16、甲醛法進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)： 步驟Ⅰ 稱取樣品a g，配成250mL待測(cè)溶液. 步驟Ⅱ 移取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中，加入10mL?20%的中性甲醛溶液(過(guò)量），搖勻、靜置5min后，加入1~ 2滴酚酞試液，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。按上述操作方法再重復(fù)2次。 （1）根據(jù)步驟Ⅱ填空(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)： 堿式滴定管用蒸餾水洗滌后,直接加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,則測(cè)得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ,錐形瓶用蒸餾水洗滌后,水未倒盡,則滴定時(shí)用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積 ,滴定前滴定管尖嘴處有氣泡未排除，滴定后氣泡消失，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果 .

17、（2）達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，觀察到現(xiàn)象為 。 （3）若NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.1000mol?L-1，滴定時(shí)消耗NaOH溶液體積平均為20.00mL，則樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。 高二化學(xué)（理）答案 一．選擇題（每小題3分，共54分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意） 1~5: B C C D C 6~10: D B D B C 11~15:C D C C D 16~18:C B B 二． 非選擇題。 19.（共16分，每空2分）

18、 (1)A>C>B (2) < (3)ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3- (4) CuO固體(或CuCO3，Cu(OH)2,Cu2(OH)2CO3固體)2.6×10－9mol·L－1 (5)在HCl氣流保護(hù)下加熱 (6)Al3++3HCO3-=Al(OH)3 + 3CO2 CO32-+H2OHCO3-+ OH-,加熱促進(jìn)CO32-水解 20.（共12分，每空2分） (1）原電池 電解池 陽(yáng)極 （2） O2+4e－+2H2O==4OH－ （3） 0.28 13 21. （共8分，每空2分） +6 FeO42-+3e-+4H2O═Fe（OH）3+5OH- 陽(yáng)離子 BD 22. （共10分，每空2分） （1）偏大 無(wú)影響 偏大 （2）溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色。 （3）0.28/a