（廣東專版）2022高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 第二部分 排查短板盲區(qū)學(xué)案

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1、（廣東專版）2022高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 第二部分 排查短板盲區(qū)學(xué)案 知識(shí)點(diǎn)一　物質(zhì)的組成、性質(zhì)、分類和變化 1.純凈物、混合物 2.酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物 3.強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì) 4.同位素、同素異形體、同分異構(gòu)體、同系物 5.蒸餾、分餾、干餾 6.鈍化、老化、裂化、酯化 7.電解、水解、裂解 8.焰色反應(yīng)、顏色反應(yīng)、顯色反應(yīng) 知識(shí)點(diǎn)二　化學(xué)常用計(jì)量 知識(shí)點(diǎn)三　離子反應(yīng) 1．具有以下性質(zhì)的離子 顏色 氧化性 還原性 水解顯酸性 水解顯堿性 與H＋、OH－均不能大量共存 2.離

2、子方程式中物質(zhì)的拆寫原則 拆 強(qiáng)酸 強(qiáng)堿 可溶性鹽 不拆 弱酸 弱堿 難溶性鹽 知識(shí)點(diǎn)四　氧化還原反應(yīng) 1．把握氧化還原反應(yīng)的“五規(guī)律” 電子轉(zhuǎn)移守恒規(guī)律 氧化性、還原性強(qiáng)弱規(guī)律 反應(yīng)先后規(guī)律 高、中、低價(jià)態(tài)規(guī)律 化合價(jià)不交叉轉(zhuǎn)化規(guī)律 2.陌生情景下氧化還原反應(yīng)方程式的配平 氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物 化合價(jià)升降總數(shù)相等 補(bǔ)加H＋、OH－或水 質(zhì)量守恒、電荷守恒 知識(shí)點(diǎn)五　物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律 1．元素周期表的結(jié)構(gòu) 2．幾組概念 質(zhì)量數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)

3、元素、核素、同位素 核外電子排布規(guī)律、元素周期律 離子鍵、共價(jià)鍵 離子化合物、共價(jià)化合物 3.三個(gè)比較 金屬性的比較依據(jù) 非金屬性的比較依據(jù) 微粒半徑大小的比較依據(jù) 知識(shí)點(diǎn)六　化學(xué)反應(yīng)與能量變化 1．反應(yīng)過(guò)程能量變化圖示 2.熱化學(xué)方程式的書寫、判斷 反應(yīng)測(cè)定條件 聚集狀態(tài) 化學(xué)計(jì)量數(shù) ΔH的符號(hào)、數(shù)值、單位 燃燒熱和中和熱 3.反應(yīng)熱的計(jì)算 根據(jù)蓋斯定律 根據(jù)鍵能數(shù)據(jù) 根據(jù)熱化學(xué)方程式 根據(jù)燃燒熱數(shù)據(jù) 根據(jù)物質(zhì)總能量 知識(shí)點(diǎn)七　電化學(xué)基礎(chǔ) 1．原電池正負(fù)極判斷

4、 根據(jù)兩極電極材料判斷 根據(jù)兩極發(fā)生反應(yīng)或現(xiàn)象判斷 根據(jù)電子流動(dòng)方向或電流方向判斷 根據(jù)電解質(zhì)溶液中離子的移動(dòng)方向判斷 根據(jù)鹽橋中離子的移動(dòng)方向判斷 2.電解池陰陽(yáng)極的判斷 根據(jù)連接的外加電源判斷 根據(jù)電子流動(dòng)方向判斷 根據(jù)電解質(zhì)溶液中離子的移動(dòng)方向判斷 根據(jù)電解池兩極產(chǎn)物判斷 3.兩極物質(zhì)的放電順序 陽(yáng)極 活性材料 惰性材料 陰極 4.電解的四大類型 電解水型 電解電解質(zhì)型 放H2生堿型 放O2生酸型 5.金屬的電化學(xué)防護(hù)方法 犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法 外加電流的

5、陰極保護(hù)法 知識(shí)點(diǎn)八　化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 1．三個(gè)基本概念 化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)平衡狀態(tài) 化學(xué)平衡常數(shù) 2.化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素 濃度 溫度 壓強(qiáng) 催化劑 3.化學(xué)平衡的影響因素 濃度 壓強(qiáng) 溫度 4.化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用 判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向 判斷反應(yīng)進(jìn)行的程度 判斷反應(yīng)的熱效應(yīng) 三段式計(jì)算 知識(shí)點(diǎn)九　水溶液中的離子平衡 1．幾個(gè)基本概念 弱電解質(zhì) pH 鹽類的水解 電離常數(shù) 離子積 溶度積 2.電離平衡、水解平衡和溶解平衡的影響因素

6、 濃度 溫度 同離子效應(yīng) 3.溶液中離子濃度大小比較的四依據(jù) 電離平衡 水解平衡 物料守恒 電荷守恒 4.溶度積常數(shù)的應(yīng)用 沉淀的生成 沉淀的溶解 沉淀的轉(zhuǎn)化 知識(shí)點(diǎn)十　金屬及其化合物 知識(shí)點(diǎn)十一　非金屬及其化合物 知識(shí)點(diǎn)十二　有機(jī)化合物 1．幾種常見官能團(tuán)或有機(jī)物的重要性質(zhì)及反應(yīng)類型 碳碳雙鍵 苯 羥基 羧基 葡萄糖 淀粉 蛋白質(zhì) 2.同分異構(gòu)體的判斷 一鹵代物 二鹵代物

7、醇類 羧酸類 酯類 知識(shí)點(diǎn)十三　化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí) 1．幾種?？純x器的使用 漏斗 坩堝 蒸發(fā)皿 分液漏斗 容量瓶 滴定管 托盤天平 2.常見氣體的制備方法 氫氣 二氧化碳 氧氣 氯氣 二氧化硫 氨氣 3.常見非氣體的制備 氫氧化鐵膠體的制備 氫氧化鋁的制備 氫氧化亞鐵的制備 乙酸乙酯的制備 鋁熱反應(yīng) 知識(shí)點(diǎn)十四　化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)——十八個(gè)教材實(shí)驗(yàn) 1．混合物的分離與提純實(shí)驗(yàn) (人教必修1圖1-2) (人教必修1圖1-3) (

8、人教必修1圖1-8、1-9) (人教必修1圖1-4) 2.溶液的配制 (1)配制流程 →→→→→→ (2)圖示 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液過(guò)程示意圖(人教必修1圖1-19) 3.鐵與水蒸氣的反應(yīng) 鐵粉與水蒸氣反應(yīng)(人教必修1圖3-8) 4.Na2O2與水反應(yīng) 將水滴于盛有少量Na2O2固體的試管中，立即用帶火星的木條放在試管口，檢驗(yàn)氣體的成分。向反應(yīng)后的溶液中滴入酚酞溶液，有什么現(xiàn)象發(fā)生？ 過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)放出的氧氣使帶 火星的木條復(fù)燃(人教必修1圖3-11) 5.鑒別Na2CO3和NaHCO3 分別用Na2CO3

9、和NaHCO3做實(shí)驗(yàn)，觀察現(xiàn)象。 鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉(人教必修1圖3-13) 6.Fe3＋、Fe2＋的檢驗(yàn) 向FeCl2溶液中滴入KSCN溶液(左)，向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液(右)(人教必修1圖3-19) 7.氨氣的噴泉實(shí)驗(yàn) 在干燥的圓底燒瓶里充滿氨，用帶有玻璃管和滴管的塞子塞緊瓶口。倒置燒瓶，使玻璃管插入盛有水的燒杯，輕輕擠壓滴管，使少量水進(jìn)入燒瓶 氨溶于水的噴泉實(shí)驗(yàn)(人教必修1圖4-27) 8.氨氣的實(shí)驗(yàn)室制備 加熱氯化銨和氫氧化鈣的混合物制取氨(人教必修1圖4-29) 9.蔗糖與濃硫酸的反應(yīng) 向蔗糖中加入

10、濃硫酸時(shí)，蔗糖變黑，體積膨脹，變成疏松多孔的海綿狀的炭，并放出有刺激性氣味的氣體(人教必修1圖4-31) 10.銅與濃硫酸的反應(yīng) 濃硫酸與銅反應(yīng)(人教必修1圖4-32) 11.石蠟油的分解實(shí)驗(yàn) 將浸透了石蠟油的石棉放置在硬質(zhì)試管底部，試管中加入碎瓷片，給碎瓷片加強(qiáng)熱，石蠟油蒸汽通過(guò)熾熱的碎瓷片表面發(fā)生反應(yīng)，生成一定量的氣體。 ①將氣體通入酸性KMnO4溶液中，觀察現(xiàn)象 ②將氣體通入溴的四氯化碳溶液中，觀察現(xiàn)象 石蠟油分解實(shí)驗(yàn)(人教必修2圖3-7) 12.乙酸乙酯的制備 生成乙酸乙酯的反應(yīng)(人教必修2圖3-17) 13.鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)

11、 將干燥的氧化鐵與鋁粉的混合物放入紙漏斗中，在混合物上面加少量KClO3固體，中間插上一根鎂帶，并將鎂帶點(diǎn)燃。 鋁熱反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置(人教必修2圖4-1) 14.溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響 將NO2球浸入冰水、熱水中，觀察顏色變化。 將NO2球浸泡在冰水和熱水中(人教選修4圖2-5) 15.酸堿中和滴定 酸堿中和滴定和儀器和裝置(人教選修4圖3-9) 16.銅鋅原電池 裝置如下圖所示，用一個(gè)充滿電解質(zhì)溶液的鹽橋，將置有鋅片的ZnSO4溶液和置有銅片的CuSO4溶液連接起來(lái)，然后將鋅片和銅片用導(dǎo)線連接，并在中間串聯(lián)一個(gè)電流表，觀察有什么現(xiàn)象發(fā)生。取出

12、鹽橋，又有什么現(xiàn)象發(fā)生？ 鋅銅原電池裝置(人教選修4圖4-1) 17.電解CuCl2溶液 在U形管中注入CuCl2溶液，插入兩根石墨棒作電極(見下圖)，把濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙放在與直流電源正極相連的電極(陽(yáng)極)附近。接通直流電源，觀察U形管內(nèi)的現(xiàn)象和試紙顏色的變化。 CuCl2溶液的電解(人教選修4圖4-8) 18.鐵的吸氧腐蝕實(shí)驗(yàn) 將經(jīng)過(guò)酸洗除銹的鐵釘，用飽和食鹽水浸泡一下，放入如下圖所示的具支試管中。幾分鐘后，觀察導(dǎo)管中水柱的變化，思考引起變化的原因。 鐵的吸氧腐蝕實(shí)驗(yàn)(人教選修4圖4-17) 知識(shí)點(diǎn)十五　物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 電子排布式、電

13、子排布圖的書寫 電離能、電負(fù)性的大小比較 σ鍵、π鍵、配位鍵的判斷 分子的構(gòu)型、分子的極性的判斷 分子間作用力、氫鍵對(duì)物質(zhì)物理性質(zhì)的影響 晶體中原子或分子數(shù)目的確定 常見晶體熔、沸點(diǎn)的比較 知識(shí)點(diǎn)十六　有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ) 1．有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、命名 有機(jī)物的命名 核磁共振氫譜 紅外光譜 常見官能團(tuán)的名稱及結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 同分異構(gòu)體的書寫與判斷 2.有機(jī)物官能團(tuán)(或物質(zhì))的重要性質(zhì) 碳碳雙鍵、碳碳三建 鹵素原子 醇羥基 酚羥基 醛基 羧基 酯基 糖類 油脂 蛋白質(zhì) 3.有機(jī)反應(yīng)類型 取代反應(yīng) 消去反應(yīng) 加成反應(yīng) 氧化反應(yīng) 還原反應(yīng) 加聚反應(yīng) 縮聚反應(yīng) 4.不同類別有機(jī)物可能具有相同的化學(xué)性質(zhì) 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)及能與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)的物質(zhì) 能與Na反應(yīng)的有機(jī)物 能發(fā)生水解反應(yīng)的有機(jī)物 能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的有機(jī)物 能與Na2CO3溶液發(fā)生反應(yīng) 5.官能團(tuán)引入“六措施” 引入官能團(tuán) 引入方法 引入鹵素原子 引入羥基 引入碳碳雙鍵 引入碳氧雙鍵 引入羧基