(新課改省份專用)2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 跟蹤檢測(cè)(二十五)水的電離和溶液的酸堿性(含解析)
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1、(新課改省份專用)2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 跟蹤檢測(cè)(二十五)水的電離和溶液的酸堿性(含解析) 1.(2019·宜昌一中模擬)下列操作中,能使水的電離平衡向右移動(dòng)且使液體呈酸性的是( ) A.向水中加入NaHSO4 B.向水中加入CuSO4 C.向水中加入Na2CO3 D.將水加熱到100 ℃,使pH=6 解析:選B A項(xiàng),NaHSO4電離出H+,抑制水的電離,溶液顯酸性,錯(cuò)誤;B項(xiàng),CuSO4電離出的Cu2+能水解,促進(jìn)水的電離,溶液顯酸性,正確;C項(xiàng),Na2CO3電離出的CO能水解,促進(jìn)水的電離,溶液顯堿性,錯(cuò)誤;D項(xiàng),將水加熱,促進(jìn)水的電離,但仍為中性,錯(cuò)誤。 2.(2
2、019·雅安模擬)能說(shuō)明溶液呈中性的可靠依據(jù)是( ) A.pH=7 B.石蕊溶液不變色 C.pH試紙不變色 D.c(H+)=c(OH-) 解析:選D A項(xiàng),pH=7的溶液不一定呈中性,如100 ℃ 時(shí),水的離子積常數(shù)是10-12,pH=6時(shí)溶液呈中性,錯(cuò)誤;B項(xiàng),石蕊的變色范圍是5.0~8.0,使石蕊溶液不變色的溶液,常溫下不一定顯中性,錯(cuò)誤;C項(xiàng),pH試紙不能精確測(cè)定溶液的pH,pH試紙不變色只能說(shuō)明溶液接近中性,錯(cuò)誤;D項(xiàng),c(H+)=c(OH-)時(shí)溶液一定呈中性,正確。 3.(2019·合肥六中模擬)下列敘述正確的是( ) A.95
3、 ℃純水的pH<7,說(shuō)明加熱可導(dǎo)致水呈酸性 B.pH=3的醋酸溶液,稀釋至10倍后pH=4 C.pH=3的醋酸溶液與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH=7 D.0.2 mol·L-1的鹽酸與等體積水混合后pH=1 解析:選D A項(xiàng),水是弱電解質(zhì),電離吸熱,加熱促進(jìn)電離,所以95 ℃純水的pH<7,但任何純水都是顯中性的,錯(cuò)誤;B項(xiàng),醋酸是弱酸,存在電離平衡,稀釋促進(jìn)電離,H+的物質(zhì)的量增加,所以pH=3的醋酸溶液,稀釋至10倍后3<pH<4,錯(cuò)誤;C項(xiàng),醋酸是弱酸,則pH=3的醋酸溶液中醋酸的濃度大于10-3 mol·L-1,而pH=11的氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的濃度=10-3m
4、ol·L-1,所以二者等體積混合后醋酸過(guò)量,溶液顯酸性,即pH<7,錯(cuò)誤;D項(xiàng),0.2 mol·L-1的鹽酸與等體積水混合后溶液的濃度=0.1 mol·L-1,所以溶液的pH=1,正確。 4.(2019·莆田質(zhì)檢)向10 mL 1 mol·L-1的HCOOH溶液中不斷滴加1 mol·L-1的NaOH溶液,并一直保持常溫,所加堿的體積與-lg c(H+)水的關(guān)系如圖所示。c(H+)水為溶液中水電離的c(H+)。下列說(shuō)法不正確的是( ) A.常溫下,Ka(HCOOH)的數(shù)量級(jí)為10-4 B.a(chǎn)、b兩點(diǎn)pH均為7 C.從a點(diǎn)到b點(diǎn),水的電離程度先增大后減小 D.混合溶液的導(dǎo)電性逐漸增
5、強(qiáng) 解析:選B A項(xiàng),甲酸溶液中水電離出的H+濃度為10-12mol·L-1,則溶液中H+濃度為0.01 mol·L-1,所以常溫下,Ka(HCOOH)=≈1.01×10-4,因此數(shù)量級(jí)為10-4,正確;B項(xiàng),a點(diǎn)甲酸過(guò)量,水電離出的H+濃度為10-7mol·L-1,pH=7,b點(diǎn)氫氧化鈉過(guò)量,pH>7,錯(cuò)誤;C項(xiàng),從a點(diǎn)到b點(diǎn),溶液中的溶質(zhì)由甲酸和甲酸鈉變?yōu)榧姿徕c,然后又變?yōu)榧姿徕c和氫氧化鈉,所以水的電離程度先增大后減小,正確;D項(xiàng),溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)弱取決于溶液中離子濃度的大小和離子所帶電荷的多少,離子濃度越大,離子所帶的電荷越多,溶液的導(dǎo)電性越強(qiáng),甲酸是弱酸,生成的甲酸鈉以及氫氧化鈉均是
6、強(qiáng)電解質(zhì),所以混合溶液的導(dǎo)電性逐漸增強(qiáng),正確。
5.(2019·天津河西區(qū)模擬)已知液氨的性質(zhì)與水相似。T ℃時(shí),NH3+NH3NH+NH,NH的平衡濃度為1×10-15mol·L-1,則下列說(shuō)法中正確的是( )
A.在此溫度下液氨的離子積為1×10-17
B.在液氨中放入金屬鈉,可生成NaNH2
C.恒溫下,在液氨中加入NH4Cl,可使液氨的離子積減小
D.降溫,可使液氨電離平衡逆向移動(dòng),且c(NH) 7、誤;由鈉與水反應(yīng)可推知,2Na+2NH3===2NaNH2+H2↑,故B正確;雖然加入NH4Cl可使NH的濃度增大,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),但由水的離子積可以知道,其大小只與溫度有關(guān),與離子濃度無(wú)關(guān),故C錯(cuò)誤;因?yàn)殡婋x是吸熱過(guò)程,所以降溫使NH3+NH3NH+NH平衡逆向移動(dòng),c(NH)和c(NH)都同等程度地減小,故D錯(cuò)誤。
6.(2019·南寧模擬)中和滴定是一種操作簡(jiǎn)單,準(zhǔn)確度高的定量分析方法。實(shí)際工作中也可利用物質(zhì)間的氧化還原反應(yīng)、沉淀反應(yīng)進(jìn)行類似的滴定分析,下列有關(guān)幾種具體的滴定分析(待測(cè)液置于錐形瓶?jī)?nèi))的說(shuō)法不正確的是( )
A.用標(biāo)準(zhǔn)酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液以測(cè) 8、量其濃度:滴定終點(diǎn)時(shí),溶液由無(wú)色變?yōu)樽霞t色
B.利用“Ag++SCN-===AgSCN↓”反應(yīng),用標(biāo)準(zhǔn)KSCN溶液測(cè)量AgNO3溶液濃度時(shí)可用Fe(NO3)3作指示劑
C.利用“2Fe3++2I-===I2+2Fe2+”,用FeCl3溶液測(cè)量KI樣品中KI的百分含量時(shí),可用淀粉作指示劑
D.用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液測(cè)量某鹽酸溶液的濃度時(shí),若用酚酞作指示劑,當(dāng)觀察到溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色,且半分鐘不恢復(fù)時(shí)達(dá)到滴定終點(diǎn)
解析:選C C中只要反應(yīng)一開(kāi)始就有I2生成,溶液呈藍(lán)色,無(wú)法判斷滴定終點(diǎn)。
7.室溫時(shí),用0.020 0 mol·L-1稀鹽酸滴定20.00 mL 0.020 0 mol·L-1 9、NaY溶液,溶液中水的電離程度與所加稀鹽酸體積的變化曲線如圖所示(忽略滴定過(guò)程中溶液的體積變化),則下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是[已知:K(HY)=5.0×10-11]( )
A.可選擇酚酞作為滴定指示劑
B.M點(diǎn)溶液的pH>7
C.圖上四點(diǎn)中Q點(diǎn)水的電離程度最小,Kw<10-14
D.M點(diǎn),c(Na+)=c(HY)+c(Y-)+c(Cl-)
解析:選B 滴定終點(diǎn)溶液顯酸性,故可選擇甲基橙作為滴定指示劑,A項(xiàng)錯(cuò)誤;M點(diǎn)溶液中,c(NaY)=c(HY),所以c(Y-)≈c(HY),HY的電離常數(shù)表達(dá)式可得,K(HY)=c(H+)=5.0×10-11,所以pH>7,B項(xiàng)正確;由題圖可知, 10、Q點(diǎn)水的電離程度最小,Kw=10-14,C項(xiàng)錯(cuò)誤;M點(diǎn),由物料守恒可知,c(Na+)=c(HY)+c(Y-),D項(xiàng)錯(cuò)誤。
8. 25 ℃時(shí),用0.100 0 mol·L-1 BOH溶液滴定20 mL 0.100 0 mol·L-1一元酸HA溶液,其滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )
A.HA的電離平衡常數(shù)Ka為1×10-14
B.滴定時(shí)應(yīng)選擇甲基橙作指示劑
C.當(dāng)?shù)稳隑OH溶液20 mL時(shí),溶液中:c(B+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+)
D.當(dāng)?shù)稳隑OH溶液10 mL,溶液中:c(A-)>c(B+)>c(H+)>c(OH-)
解析:選D 0.100 0 mol 11、·L-1 HA溶液的pH=2,Ka==10-3,A項(xiàng)錯(cuò)誤;當(dāng)酸、堿恰好完全反應(yīng)時(shí),溶液呈堿性,不能選擇甲基橙作指示劑,B項(xiàng)錯(cuò)誤;當(dāng)?shù)稳隑OH溶液20 mL時(shí),溶液呈堿性,C項(xiàng)錯(cuò)誤;當(dāng)?shù)稳隑OH溶液10 mL時(shí),得到等濃度的BA和HA的混合溶液,溶液呈酸性,說(shuō)明HA的電離程度大于A-的水解程度,則c(A-)>c(B+),D項(xiàng)正確。
9.(2019·金華十校聯(lián)考)取未知濃度的硫酸、鹽酸和醋酸各25.00 mL,分別用0.10 mol·L-1的NaOH溶液或0.10 mol·L-1的稀氨水滴定得到如圖曲線。下列說(shuō)法正確的是( )
A.由圖可知曲線c為NaOH滴定硫酸
B.由圖可知硫酸的物 12、質(zhì)的量濃度大于鹽酸的物質(zhì)的量濃度
C.曲線b、c的滴定實(shí)驗(yàn)可用酚酞作指示劑
D.由圖可知滴定前醋酸的物質(zhì)的量濃度為0.060 mol·L-1
解析:選D A項(xiàng),由圖像可知加入NaOH溶液或氨水時(shí),a的pH在開(kāi)始階段變化較大,應(yīng)為堿滴定弱酸的變化曲線,則b、c為硫酸和鹽酸的滴定曲線,由于濃度未知,則不能確定b、c,錯(cuò)誤;B項(xiàng), 硫酸、鹽酸都為強(qiáng)酸,題圖中縱坐標(biāo)為pH,不能確定濃度的大小,錯(cuò)誤;C項(xiàng),如用氨水中和,滴定終點(diǎn)時(shí)溶液呈現(xiàn)酸性,應(yīng)用甲基橙為指示劑,錯(cuò)誤;D項(xiàng),開(kāi)始時(shí)醋酸的pH為3,H+濃度為0.001 mol·L-1,滴定終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH的體積為15 mL,則有c×0.025 L 13、=0.10 mol·L-1×0.015 L,解 c=0.06 mol·L-1,正確。
10.(2019·合肥六中模擬)用0.1 mol·L-1 NaOH溶液分別滴定10 mL相同濃度的鹽酸和醋酸(溶質(zhì)用HA表示),利用電導(dǎo)率傳感器繪制電導(dǎo)率曲線如圖所示(電導(dǎo)率的物理意義是表示物質(zhì)導(dǎo)電的性能)。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是( )
A.曲線Ⅰ為鹽酸,曲線Ⅱ?yàn)榇姿崛芤?
B.a(chǎn)點(diǎn)、c點(diǎn)均為滴定終點(diǎn)
C.c點(diǎn):c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)
D.b點(diǎn)pH大于1
解析:選C 溶液導(dǎo)電能力與離子濃度成正比,CH3COOH是弱電解質(zhì),溶液中離子濃度較小,加入NaOH溶液后,溶液中 14、離子濃度增大,溶液的導(dǎo)電性增強(qiáng);HCl是強(qiáng)電解質(zhì),隨著NaOH溶液的加入,溶液體積增大,導(dǎo)致溶液中離子濃度減小,溶液的導(dǎo)電能力減弱,當(dāng)加入10 mL NaOH溶液時(shí)離子濃度最小,即完全反應(yīng),繼續(xù)加入NaOH溶液,離子濃度增大,溶液導(dǎo)電能力增強(qiáng),故CH3COOH溶液和HCl溶液的濃度均為0.1 mol·L-1。A項(xiàng),由分析可知曲線Ⅰ代表鹽酸,曲線Ⅱ代表醋酸溶液,正確;B項(xiàng),a點(diǎn)、c點(diǎn)消耗NaOH的體積均為10 mL,恰好完全中和達(dá)到滴定終點(diǎn),正確;C項(xiàng),c點(diǎn)時(shí)醋酸與NaOH恰好完全反應(yīng)生成醋酸鈉,溶液呈堿性,所以離子濃度的大小為c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+),錯(cuò)誤;D項(xiàng),曲線 15、Ⅱ?yàn)榇姿崛芤?,所以b點(diǎn)pH大于1,正確。
11.(2019·樂(lè)山四校聯(lián)考)H2S2O3是一種弱酸,實(shí)驗(yàn)室欲用0.01 mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定I2溶液,發(fā)生的反應(yīng)為I2+2Na2S2O3===2NaI+Na2S4O6,下列說(shuō)法合理的是( )
A.該滴定可選用如圖所示裝置
B.該滴定可用甲基橙作指示劑
C.Na2S2O3是該反應(yīng)的還原劑
D.該反應(yīng)中每消耗2 mol Na2S2O3,電子轉(zhuǎn)移數(shù)為4 mol
解析:選C A項(xiàng),Na2S2O3溶液顯堿性,應(yīng)該用堿式滴定管,錯(cuò)誤;B項(xiàng),溶液中有單質(zhì)碘,加入淀粉溶液呈藍(lán)色,碘與Na2S2O3發(fā)生氧化還原反應(yīng),當(dāng)反應(yīng)終點(diǎn)時(shí), 16、單質(zhì)碘消失,藍(lán)色褪去,錯(cuò)誤;C項(xiàng),Na2S2O3中S元素化合價(jià)由+2價(jià)升高到+2.5價(jià),失去電子被氧化,作還原劑,正確;D項(xiàng),Na2S2O3中S元素化合價(jià)由+2價(jià)升高到+2.5價(jià),因此反應(yīng)中每消耗2 mol Na2S2O3,轉(zhuǎn)移2 mol電子,錯(cuò)誤。
12.(2019·金華十校聯(lián)考)常溫下,向100 mL 0.1 mol·L-1的H2A溶液中滴加0.1 mol·L-1 NaOH溶液,含A元素相關(guān)微粒物質(zhì)的量隨pH的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )
A.H2A在水中的電離方程式是H2A===H++HA-,HA-H++A2-
B.等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后,其溶液 17、中水的電離程度比純水大
C.Y點(diǎn)溶液中存在以下關(guān)系: c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+3c(HA-)
D.X點(diǎn)溶液中含A元素相關(guān)微粒: c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.1 mol·L-1
解析:選C A項(xiàng),從圖像分析,溶液中含有H2A分子,說(shuō)明H2A為弱酸,則電離方程式為H2AH++HA-,HA-H++A2-,錯(cuò)誤;B項(xiàng),等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后,溶液主要為NaHA的電離為主,溶液顯酸性,溶液中的H+會(huì)抑制水的電離,溶液中水的電離程度比純水中小,錯(cuò)誤;C項(xiàng),存在電荷守恒:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-),從圖像 18、分析,c(HA-)=c(A2-),從而得c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+3c(HA-),正確;D項(xiàng),100 mL 0.1 mol·L-1的H2A溶液中滴加0.1 mol·L-1 NaOH溶液,到X點(diǎn)時(shí)溶液的體積肯定比原來(lái)的大,所以根據(jù)物料守恒分析,有c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)<0.1 mol·L-1,錯(cuò)誤。
13.(1)25 ℃時(shí),0.1 mol·L-1 HCl溶液中,Kw=__________,c(Cl-)=____________,c(OH-)=____________,pH=____________。
(2)25 ℃時(shí),將等體積、等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶 19、液混合后,溶液呈________(填“酸性”“中性”或“堿性”),溶液中c(Na+)________c(CH3COO-)(填“>”“<”或“=”)。
(3)25 ℃時(shí),pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈________(填“酸性”“中性”或“堿性”),溶液中c(Na+)________c(CH3COO-)(填“>”“<”或“=”)。
解析:(1)25 ℃時(shí),0.1 mol·L-1 HCl溶液中,Kw=1.0×10-14,因?yàn)镠Cl是強(qiáng)電解質(zhì),所以c(Cl-)=c(H+)=0.1 mol·L-1,c(OH-)=1.0×10-13 mol·L-1, pH=-lg c(H 20、+)=-lg 0.1=1。(2)25 ℃時(shí),將等體積、等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后,兩者恰好完全反應(yīng)生成醋酸鈉溶液,因醋酸鈉水解使溶液呈堿性,溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)。(3)25 ℃時(shí),pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后,因醋酸過(guò)量而使溶液呈酸性,c(OH-) 21、滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L-1 HCl溶液和20.00 mL 0.100 0 mol·L-1 CH3COOH溶液,得到2條滴定曲線如圖所示:
(1)由A、C點(diǎn)判斷,滴定HCl溶液的曲線是________(填“圖1”或“圖2”)。
(2)a=________mL。
(3)c(Na+)=c(CH3COO-)的點(diǎn)是________。
(4)E點(diǎn)對(duì)應(yīng)離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)_______。
解析:(1)鹽酸是強(qiáng)酸,完全電離,醋酸是弱酸,部分電離,A點(diǎn)pH=1,說(shuō)明溶液中氫離子濃度是0.1 mol·L-1,所以是HCl溶液,因此滴定HCl溶液的曲線是圖1。(2)圖 22、1中a點(diǎn)pH=7,二者恰好反應(yīng),所以a=20.00 mL。(3)根據(jù)電荷守恒可知c(Na+)=c(CH3COO-)時(shí)溶液顯中性,則對(duì)應(yīng)的點(diǎn)是D。(4)E點(diǎn)醋酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng),生成的醋酸鈉水解,溶液顯堿性,則對(duì)應(yīng)離子濃度由大到小的順序?yàn)閏(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)。
答案:(1)圖1 (2)20.00 (3)D
(4)c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
15.某燒堿樣品含少量不與酸作用的雜質(zhì),為了測(cè)定其純度,進(jìn)行以下滴定操作:
A.在250 mL容量瓶中定容配成250 mL燒堿溶液
B.用移液管移取25 mL燒堿溶液于錐 23、形瓶中并滴幾滴甲基橙指示劑
C.在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品W g,在燒杯中用蒸餾水溶解
D.將物質(zhì)的量濃度為c的標(biāo)準(zhǔn)硫酸溶液裝入酸式滴定管,調(diào)節(jié)液面,記下開(kāi)始讀數(shù)為V1
E.在錐形瓶下墊一張白紙,滴定至終點(diǎn),記下讀數(shù)V2
請(qǐng)回答下列各問(wèn)題:
(1)正確操作步驟的順序是_______→________→_______→D→________(填標(biāo)號(hào))。
(2)判斷滴定終點(diǎn)的依據(jù)是________________________________________。
(3)若酸式滴定管不用標(biāo)準(zhǔn)硫酸溶液潤(rùn)洗,在其他操作均正確的前提下,會(huì)對(duì)測(cè)定結(jié)果(指燒堿的純度)有何影響?__________( 24、填“偏高”“偏低”或“不變”)。
(4)若指示劑變色15 s后又恢復(fù)為原來(lái)的顏色便停止滴定,在其他操作均正確的前提下,會(huì)對(duì)測(cè)定結(jié)果(指燒堿的純度)有何影響?_________(填“偏高”“偏低”或“不變”)。
(5)該燒堿樣品純度的計(jì)算式為_(kāi)__________________________________。
解析:(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先稱量一定質(zhì)量的固體,溶解后配制成溶液,量取待測(cè)液于錐形瓶中,然后用標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定。(2)指示劑為甲基橙,變色范圍為3.1~4.4,終點(diǎn)時(shí)pH約為4.4,顏色由黃色變?yōu)槌壬?3)因標(biāo)準(zhǔn)液濃度變小,用量變大,故測(cè)定結(jié)果偏高。(4)因所用標(biāo)準(zhǔn)液不足,故測(cè)定結(jié)果偏 25、低。(5)硫酸的物質(zhì)的量為c(V2-V1)×10-3mol,則n(NaOH)=2c(V2-V1)×10-3mol,m(NaOH)=80c(V2-V1)×10-3 g,則樣品中NaOH的質(zhì)量為10×80c(V2-V1)×10-3 g,所以燒堿樣品純度為×100%=×100%。
答案:(1)C A B E
(2)滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)硫酸溶液,溶液由黃色變?yōu)槌壬野敕昼妰?nèi)不恢復(fù)原來(lái)顏色
(3)偏高 (4)偏低
(5)×100%
16.(2019·宿遷模擬)工業(yè)廢水中常含有一定量氧化性較強(qiáng)的Cr2O,利用滴定原理測(cè)定Cr2O含量的方法如下:
步驟Ⅰ:量取30.00 mL廢水于錐形瓶中,加入適量 26、稀硫酸酸化。
步驟Ⅱ:加入過(guò)量的碘化鉀溶液充分反應(yīng):Cr2O+6I-+14H+===2Cr3++3I2+7H2O。
步驟Ⅲ:向錐形瓶中滴入幾滴指示劑。用滴定管量取0.100 0 mol·L-1Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定,數(shù)據(jù)記錄如表:(I2+2Na2S2O3===2NaI+Na2S4O6)
滴定次數(shù)
Na2S2O3溶液起始讀數(shù)/mL
Na2S2O3溶液終點(diǎn)讀數(shù)/mL
笫一次
1.02
19.03
第二次
2.00
19.99
第三次
0.20
a
(1)步驟Ⅰ量取30.00 mL廢水選擇的儀器是_______________________________。
( 27、2)步驟Ⅲ中滴加的指示劑為_(kāi)_______。滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________________________________________________________________________。
(3)步驟Ⅲ中a的讀數(shù)如圖所示,則:
①a=________。
②Cr2O的含量為_(kāi)_______g·L-1。
(4)以下操作會(huì)造成廢水中Cr2O含量測(cè)定值偏高的是________。
A.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí),俯視滴定管的刻度
B.盛裝待測(cè)液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò),未用待測(cè)液潤(rùn)洗
C.滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
D.量取Na2S2O3溶液的滴定管用 28、蒸餾水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗
解析:(1)根據(jù)信息,Cr2O氧化性較強(qiáng),量取廢水應(yīng)用酸式滴定管。(2)滴定碘單質(zhì)應(yīng)選用淀粉溶液作指示劑;滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)碘單質(zhì)剛好被消耗,所以溶液的顏色由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色,且在半分鐘內(nèi)不變色。(3)①根據(jù)圖示,滴定管“0”刻度在上,且精確到0.01 mL,a值為18.20。②從表格數(shù)據(jù)可知,三次實(shí)驗(yàn)消耗 0.100 0 mol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積平均值為18.00 mL,根據(jù)Cr2O+6I-+14H+===2Cr3++3I2+7H2O和I2+2Na2S2O3===2NaI+Na2S4O6,Cr2O~3I2~6Na2S2O3,n(Cr2O)=n(Na2S2 29、O3)=×0.100 0 mol·L-1×18.00×10-3L=3×10-4mol,Cr2O的含量為=2.16 g·L-1。(4)根據(jù)Cr2O+6I-+14H+===2Cr3++3I2+7H2O和I2+2Na2S2O3===2NaI+Na2S4O6,則c(待測(cè))偏高,Cr2O含量就偏高;A項(xiàng),滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí),俯視滴定管的刻度,造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏小,根據(jù)c(待測(cè))=分析,c(待測(cè))偏低,錯(cuò)誤;B項(xiàng),盛裝待測(cè)液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò),未用待測(cè)液潤(rùn)洗,對(duì) V(標(biāo)準(zhǔn))無(wú)影響,則c(待測(cè))無(wú)影響,錯(cuò)誤;C項(xiàng),滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液,造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏大,則c(待測(cè))偏高;D項(xiàng),未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管,標(biāo)準(zhǔn)液的濃度偏小,造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏大,則c(待測(cè))偏高。
答案:(1)酸式滴定管 (2)淀粉溶液 溶液剛好從藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色,且30 s內(nèi)不變色
(3)①18.20?、?.16 (4)CD
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