（江蘇專版）2022年高考化學一輪復習 專題三 第十一講 氯、溴、碘及其化合物學案（含解析）

（江蘇專版）2022年高考化學一輪復習 專題三 第十一講 氯、溴、碘及其化合物學案（含解析）江蘇考綱要求1了解氯、溴、碘及其重要化合物的主要性質(zhì)和重要應用。2認識化學在海水等自然資源綜合利用和實現(xiàn)物質(zhì)間轉(zhuǎn)化等方面的實際應用。3認識氯、溴、碘及其化合物在生產(chǎn)中的應用和對生態(tài)環(huán)境的影響。氯及其化合物的性質(zhì)和應用教材基礎自熱身1氯氣的物理性質(zhì)顏色狀態(tài)氣味密度毒性溶解性黃綠色氣體刺激性氣味比空氣大有毒1體積水溶解約2體積Cl2注意實驗室里聞有毒氣體及未知氣體氣味的方法是用手在瓶口輕輕扇動，僅使極少量氣體飄進鼻孔即可。2氯氣的化學性質(zhì)(1)與金屬反應與鐵反應：2Fe3Cl22FeCl3。 與銅反應：CuCl2CuCl2。(2)與非金屬反應與H2反應：H2Cl22HCl，(3)與水反應：溶于水的氯氣部分與水反應，離子方程式為Cl2H2OHClHClO。(4)與堿反應：燒堿反應為Cl22NaOH=NaClNaClOH2O。(5)與還原性無機化合物反應(書寫離子方程式)與碘化鉀溶液反應：2ICl2=I22Cl。與SO2水溶液反應：Cl2SO22H2O=4H2ClSO。與FeCl2溶液反應：2Fe2Cl2=2Fe32Cl。3次氯酸(1)不穩(wěn)定性：見光易分解，化學方程式為2HClO2HClO2。(2)強氧化性能將有色物質(zhì)氧化為無色物質(zhì)，作漂白劑。殺菌、消毒。(3)弱酸性：比碳酸酸性弱，電離方程式為HClOHClO。4次氯酸鹽(1)漂白液有效成分：NaClO，漂白原理用化學方程式表示為2NaClOCO2H2O=Na2CO32HClO。 (2)漂白粉成分：漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2、CaCl2，其中有效成分是Ca(ClO)2。制備原理：化學方程式為2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O。漂白原理：化學方程式為Ca(ClO)2H2OCO2=CaCO32HClO。知能深化掃盲點提能點(一)從化學平衡角度認識氯水的成分與應用(1)氯水的成分氯水中存在三個平衡關系水中存在的粒子Cl2H2OHClHClOHClOHClOH2OHOH3種分子：H2O、Cl2、HClO，4種離子：H、Cl、ClO、OH(2)Cl2H2OHClHClO平衡移動的應用向氯水中加入的物質(zhì)濃度變化平衡移動的方向應用可溶性氯化物c(Cl)增大左移用飽和食鹽水除Cl2中的HCl鹽酸c(H)和c(Cl)增大左移次氯酸鹽與濃鹽酸反應制Cl2NaOHc(H)減小右移用NaOH溶液吸收多余Cl2Ca(OH)2c(H)減小右移制漂白粉CaCO3c(H)減小右移制高濃度的HClO溶液光照c(HClO)減小右移氯水避光保存或現(xiàn)用現(xiàn)配對點練1(2019·啟東中學摸底考試)飽和氯水與石灰石的反應是制取較濃的HClO溶液的方法之一。某同學運用這一方法，嘗試制取HClO溶液并進行了如下定性實驗：在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣，再加入約20 mL飽和氯水，充分反應，有少量氣泡產(chǎn)生，溶液的黃綠色褪去；過濾，將濾液滴在有色布條上，發(fā)現(xiàn)其漂白性更強；為了確定反應產(chǎn)物，將濾液分為三份，分別進行以下實驗：第一份與石灰水混合，立刻產(chǎn)生大量白色沉淀；第二份與稀鹽酸混合，立刻產(chǎn)生大量氣泡；第三份加熱，看到溶液變渾濁且有大量無色氣體產(chǎn)生。經(jīng)檢測，上述實驗中產(chǎn)生的無色氣體均為CO2氣體。(1)試解釋可以在飽和氯水中加入石灰石制備HClO的原因：_。(2)寫出步驟中第一份及第二份濾液發(fā)生反應的離子方程式：第一份_。第二份_。(3)試根據(jù)所學知識推測，在的濾液中含有的溶質(zhì)，除了溶解的極少量氯氣外，還含有的其他溶質(zhì)為(寫化學式)_。答案：(1)由于飽和氯水中存在Cl2H2OHClHClO，加入CaCO3后，2HClCaCO3=CaCl2CO2H2O，使平衡右移，HClO的濃度增大(2)Ca2HCOOH=CaCO3H2OHCOH=CO2H2O(3)CaCl2、Ca(HCO3)2、HClO提能點(二)從微粒組成角度認識氯水性質(zhì)的多樣性新制氯水的多種成分決定了它具有多重性質(zhì)，在不同的化學反應中，氯水中參與反應的微粒不同。對點練2氯水中存在多種分子和離子，它們在不同的反應中表現(xiàn)出不同的性質(zhì)。下列結(jié)論正確的是()A加入有色布條，片刻后有色布條褪色，說明有Cl2存在B溶液呈淺黃綠色，且有刺激性氣味，說明有Cl2存在C先加入鹽酸酸化，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，說明有Cl存在D加入NaOH溶液，氯水的淺黃綠色消失，說明有HClO存在解析：選BA項，氯水能使有色布條褪色是因為氯水中含有的HClO具有強氧化性；C項，由于加入鹽酸酸化的過程中引入了Cl，所以根據(jù)生成白色沉淀無法說明氯水中是否存在Cl；D項，氯水的淺黃綠色消失，是由于Cl2與NaOH溶液反應，并不是HClO的強氧化性，不能說明有HClO存在。提能點(三)根據(jù)氯氣的性質(zhì)探究實驗流程分析方法常見實驗形式如圖所示：裝置試劑實驗現(xiàn)象實驗目的A濃硫酸驗證氯氣無漂白作用，濕潤的氯氣有漂白作用B干燥紅布條無明顯變化C濕潤紅布條紅布條褪色DFeCl2溶液溶液由淺綠色變棕黃色驗證氯氣具有強氧化性，可與金屬及還原性化合物反應E濃硫酸F鐵粉產(chǎn)生棕色煙GNaOH溶液吸收多余的氯氣對點練3.如圖所示，在A處通入氯氣，關閉B閥時，C處干燥的紅布條看不到明顯現(xiàn)象；當打開B閥后，C處干燥的紅布條逐漸褪色。則D瓶中盛放的溶液不可能是()A濃硫酸BNaOH溶液C飽和Na2SO3溶液 D飽和氯化鈉溶液解析：選D解決本題的關鍵是要明確裝置的特點及起漂白作用的是HClO或潮濕的Cl2。首先根據(jù)打開B閥后，C處干燥的紅布條逐漸褪色，說明A處通入的Cl2為潮濕的，在關閉B閥時潮濕的Cl2通過了D瓶，看不到C處干燥的紅布條有明顯變化，說明D瓶吸收了Cl2或吸收了Cl2中的水蒸氣。4(2019·蘇州一中摸底)某化學興趣小組利用如圖裝置探究Cl2的性質(zhì)。下列分析中正確的是()A若A中盛AgNO3溶液，A中的現(xiàn)象為產(chǎn)生白色沉淀B若A中盛溶有SO2的BaCl2溶液，A中不會產(chǎn)生白色沉淀C若A中盛有濃硫酸，B中盛放的是飽和食鹽水，C中可以得到純凈的Cl2D若D中盛含有酚酞的NaOH溶液，溶液褪色后，加熱溶液又恢復紅色解析：選ACl2溶于水中產(chǎn)生Cl，與AgNO3溶液反應產(chǎn)生白色沉淀，A正確；Cl2與SO2和H2O反應生成硫酸，硫酸與BaCl2溶液反應產(chǎn)生白色沉淀，B錯誤；Cl2中混有水蒸氣，C錯誤；加熱紅色不能復原，D錯誤。題點全練過高考題點一氯氣及其水溶液的性質(zhì)及應用1氯氣是一種化學性質(zhì)很活潑的非金屬單質(zhì)，它具有較強的氧化性，下列敘述中不正確的是()A紅熱的銅絲在氯氣里劇烈燃燒，產(chǎn)生棕黃色的煙B通常狀況下，干燥的氯氣能和Fe反應C純凈的H2在Cl2中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，集氣瓶瓶口呈現(xiàn)霧狀；光照H2和Cl2的混合氣體時，因迅速化合而爆炸D氯氣能與水反應生成HClO和HCl，久置氯水最終變?yōu)橄←}酸解析：選BCl2與鐵的反應需要加熱，所以在通常狀況下，干燥的Cl2與Fe不能反應。2在新制飽和氯水中，若只改變某一條件，下列敘述正確的是()A再通入少量氯氣，減小B通入少量SO2，溶液漂白性增強C加入少量的碳酸鈉粉末，pH增大，溶液漂白性增強D光照過程中，有氣泡冒出，溶液的導電性減弱解析：選C飽和氯水不能再溶解氯氣，各成分的濃度不變，A項錯誤；SO2Cl22H2O=2HClH2SO4，Cl2H2OHClHClO的平衡左移，HClO的濃度減小，漂白性減弱，B項正確；加入少量的碳酸鈉粉末，消耗H，使上述平衡正向移動，HClO的濃度增大，C項正確；光照過程中，HClO分解生成O2和HCl，溶液中的離子濃度增大，導電性增強，D項錯誤。題點二次氯酸鹽和其他含氯消毒劑3用漂白粉溶液浸泡過的有色布條，如果晾置在空氣中，一段時間后，其漂白效果會更好的原因可能是()A漂白粉被氧化了B漂白粉跟空氣中的CO2和水蒸氣充分反應，生成了HClOC有色布條被空氣中的氧氣氧化了D漂白粉溶液蒸發(fā)掉部分水，其濃度增大解析：選B漂白效果會更好，說明生成了HClO，即漂白粉溶液與空氣中的CO2和水蒸氣發(fā)生了反應：Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO。4為預防一種新型流感，同學們每天用“84”消毒液(NaClO溶液)消毒，下列說法正確的是()ANaClO溶液的消毒原理是使蛋白質(zhì)變性B1 mol Cl2與足量NaOH溶液反應轉(zhuǎn)移2 mol電子CNaClO溶液的漂白原理與Na2O2、SO2相同D“84”消毒液與“潔廁靈”(鹽酸)共同使用，可達到既清潔又消毒的雙重效果解析：選A1 mol Cl2與足量NaOH溶液反應轉(zhuǎn)移1 mol電子，B錯；SO2的漂白原理是發(fā)生化合反應生成了不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，而NaClO、Na2O2的漂白原理是由于NaClO、Na2O2具有強氧化性，C錯；D中會發(fā)生ClClO2H=Cl2H2O，生成有毒氣體，D錯。5(2019·蘇州實驗中學練習)二氧化氯(ClO2)是一種黃綠色易溶于水的氣體，常用于飲用水消毒。下列有關ClO2制備與殺菌的說法不合理的是()ANaClO2在酸性條件下歧化生成ClO2和NaCl，則n(氧化劑)n(還原劑)14BClO2在強堿性環(huán)境中使用失效，可能的原因是2ClO22OH=ClOClOH2OC可用飽和食鹽水除去ClO2中的NH3D等物質(zhì)的量的ClO2殺菌效果比Cl2強解析：選CA項，酸性條件下ClO發(fā)生歧化反應，生成Cl和ClO2，可寫出方程式：4H5ClO=Cl4ClO22H2O，顯然氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為14，正確；B項，方程式符合歧化反應化合價的變化，正確；C項，ClO2易溶于水，顯然不能用飽和食鹽水除雜，錯誤；D項，等物質(zhì)的量的ClO2作氧化劑時得電子數(shù)比Cl2得電子數(shù)多，正確。氯氣的實驗室制法教材基礎自熱身1實驗室制取、收集干燥純凈氯氣的裝置2驗滿方法(1)將濕潤的淀粉­KI試紙靠近盛Cl2的集氣瓶口，觀察到試紙變藍，證明已集滿。(2)將濕潤的藍色石蕊試紙靠近盛Cl2的集氣瓶口，觀察到試紙先變紅后褪色的變化，則證明已集滿。(3)實驗室制取Cl2時，常常根據(jù)氯氣的顏色判斷是否收集滿。3注意事項(1)必須用濃鹽酸，稀鹽酸不反應。(2)為了減少制得的Cl2中HCl的含量，加熱溫度不宜過高，以減少HCl揮發(fā)。(3)實驗結(jié)束后，先使反應停止并排出殘留的Cl2，再拆卸裝置，避免污染空氣。(4)尾氣吸收時，不能使用澄清的石灰水，因為石灰水濃度太小，吸收不完全。知能深化掃盲點實驗室制取氯氣裝置的改進裝置裝置圖說明制取裝置用KMnO4代替MnO2，常溫下即可反應，故不需要酒精燈加熱，反應原理為2KMnO416HCl=2KCl2MnCl25Cl28H2O圖中橡皮管a的作用是使分液漏斗和圓底燒瓶中的氣壓相等，便于分液漏斗的液體流下除雜裝置裝置中長頸漏斗的作用除用于檢查裝置氣密性外還可以檢查整套裝置是否發(fā)生堵塞(若裝置某一位置堵塞，則長頸漏斗中的液面會迅速上升)該裝置的作用之一是觀察氣體的生成速率干燥裝置用固體干燥劑CaCl2或P2O5同樣能吸收Cl2中的水蒸氣，但不能使用堿石灰作干燥劑，原因是Cl2能與之反應若用干燥管代替U形管(見下圖)則要求氣體的流向為a管進氣，b管出氣尾氣處理對于極易溶于水的氣體(如NH3、HCl、HBr、HI等)，要設置防倒吸裝置該防倒吸裝置中的倒扣漏斗邊緣要剛好浸入到液面下，不能將整個漏斗都浸入到液面內(nèi)防倒吸裝置還有：對點練如圖所示是一個制取氯氣并以氯氣為原料進行特定反應的裝置，多余的氯氣可以貯存在b瓶中，其中各試劑瓶中所裝試劑為B(氫硫酸)、C(淀粉­KI溶液)、D(水)、F(紫色石蕊溶液)。(1)若燒瓶中的固體為MnO2，分液漏斗中的液體為濃鹽酸，則A中反應的化學方程式為_。(2)G中b瓶內(nèi)宜加入的液體是_，怎樣檢驗裝置G的氣密性：_。(3)實驗開始后B中的現(xiàn)象是_，C中的現(xiàn)象是_。(4)E裝置中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有炭粉，若E中發(fā)生氧化還原反應，其產(chǎn)物為二氧化碳和氯化氫，寫出E中反應的化學方程式：_。(5)在F中，紫色石蕊溶液的顏色由紫色變?yōu)榧t色，再變?yōu)闊o色，其原因是_。解析：G中b瓶是用來貯存Cl2的，則應選用一種Cl2在其中溶解度非常小的液體，一般選用飽和食鹽水。檢驗G的氣密性需采取液壓差法檢驗。實驗開始后，Cl2可與B中的氫硫酸反應得到淺黃色單質(zhì)S沉淀，Cl2從C中置換出單質(zhì)碘從而使C中溶液變藍色。根據(jù)(4)中的信息提示，不難寫出E中的反應方程式，由于尾氣中含Cl2，所以可以使F中已變紅的石蕊溶液褪色。答案：(1)MnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2O(2)飽和食鹽水用止水夾夾住A、G之間的膠管，關閉G中活塞K，從c中向容器內(nèi)加液體，讓c的下端浸入液面且c中液面高于b瓶內(nèi)液面，靜置一段時間，若c中液面不下降，則說明G的氣密性好(3)上部空間由無色變?yōu)辄S綠色，溶液中有淺黃色沉淀生成上部空間由無色變?yōu)辄S綠色，溶液變藍色(4)C2H2O2Cl2CO24HCl(5)E中生成的酸性氣體進入F中可使紫色石蕊溶液變紅，但未反應完的氯氣進入F中與水作用生成HClO，HClO具有漂白作用，使溶液的紅色褪去題點全練過高考題點一氯氣制備與性質(zhì)實驗1某研究性學習小組為了制取、收集純凈干燥的氯氣并探究氯氣的性質(zhì)，他們設計了如圖所示的實驗裝置：請回答下列問題：(1)整套實驗裝置的連接順序是f接()()接()()接()(各接口處的字母代號)。(2)E裝置中制取氯氣的離子方程式是_。(3)B裝置的作用是_；A裝置中試劑X是_。(4)C裝置中可觀察到的現(xiàn)象是_，D裝置中可觀察到的現(xiàn)象是_。解析：(1)制得的Cl2中含有HCl、H2O(g)雜質(zhì)，先通過飽和食鹽水、濃硫酸除去雜質(zhì)，再利用向上排空氣法收集，最后通過淀粉碘化鉀溶液探究其性質(zhì)。因此實驗裝置連接順序為fabedc。(2)E裝置中為MnO2氧化濃鹽酸制取Cl2，離子方程式為MnO24H2ClMn2Cl22H2O。(3)B裝置中盛裝濃H2SO4，作用是吸收H2O(g)，干燥Cl2；A裝置中試劑X是飽和食鹽水，作用是除去HCl。(4)C裝置中Cl2置換出單質(zhì)碘，因此溶液變?yōu)樗{色。答案：(1)abedc(2)MnO24H2ClMn2 Cl22H2O(3)干燥Cl2飽和食鹽水(4)溶液變藍色溶液紅色逐漸褪去題點二氯化物的制取2二氯化二硫(S2Cl2)在工業(yè)上用于橡膠的硫化。為在實驗室合成S2Cl2，某化學研究性學習小組查閱了有關資料，得到信息：將干燥的氯氣在110140 間與硫反應，即可得S2Cl2粗品。有關物質(zhì)的部分性質(zhì)如下表：物質(zhì)熔點/沸點/化學性質(zhì)S112.8444.6略S2Cl277137遇水生成HCl、SO2、S；300 以上完全分解；S2Cl2Cl22SCl2設計實驗裝置圖如下：(1)上圖中氣體發(fā)生和尾氣處理裝置不夠完善，請你提出改進意見_，利用改進后的正確裝置進行實驗，請回答下列問題：(2)B中反應的離子方程式：_；E中反應的化學方程式：_。(3)C、D中的試劑分別是_、_。(4)儀器A、B的名稱是_、_，F(xiàn)的作用是_。(5)如果在加熱E時溫度過高，對實驗結(jié)果的影響是_，在F中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是_。(6)S2Cl2粗品中可能混有的雜質(zhì)是_、_(填兩種)，為了提高S2Cl2的純度，關鍵的操作是控制好溫度和_。(7)裝置H中盛有NaOH溶液，其作用是_，發(fā)生反應的化學方程式為_。解析：(1)Cl2的發(fā)生裝置必須考慮濃鹽酸的順利流下，尾氣的處理必須考慮S2Cl2的水解。(2)B中發(fā)生的是Cl2的制備反應；E中發(fā)生的是Cl2與S生成S2Cl2的反應：2SCl2S2Cl2。(3)生成的Cl2需除雜和干燥，所用試劑為飽和食鹽水與濃硫酸。(4)從E中出來的S2Cl2氣體被冷凝，并導入G中。(5)S2Cl2在300 以上完全分解，所以溫度過高使產(chǎn)量降低，并導致分解產(chǎn)生的硫凝華，積存于F中。(6)根據(jù)信息，溫度控制不當，則會生成SCl2，還有未反應的Cl2以及蒸發(fā)出的硫。(7)由于Cl2有毒且是酸性氣體，尾氣需要用堿液吸收。答案：(1)用導管將A的上口和B相連(或?qū)換成恒壓滴液漏斗)，在G和H之間增加干燥裝置(2)MnO24H2ClMn2Cl22H2O2SCl2S2Cl2(3)飽和食鹽水濃硫酸(4)分液漏斗蒸餾燒瓶導氣、冷凝(5)產(chǎn)率降低(或S2Cl2分解)有固體產(chǎn)生(或其他正確描述)(6)SCl2S(答案合理即可)控制濃鹽酸的滴速不要過快(7)吸收多余的氯氣，保護環(huán)境Cl22NaOH=NaClONaClH2O鹵素的性質(zhì)及X的檢驗教材基礎自熱身1鹵素單質(zhì)的相似性和遞變性(1)性質(zhì)的相似性都能與大多數(shù)金屬反應，如2Fe3Br2=2FeBr3，但I2與Fe反應生成FeI2。都能與H2反應生成HX：X2H2=2HX(X代表Cl、Br、I，下同)。都能與水反應：X2H2OHXHXO(F2例外：2F22H2O=4HFO2)。都能與堿溶液反應：X22NaOH=NaXNaXOH2O(F2例外)。(2)性質(zhì)的遞變性顏色熔、沸點密度水溶性氧化性還原性(X)陰離子還原性由強到弱順序是I>Br>ClCl2能從Br的溶液中置換出Br2，離子方程式為2BrCl2=2ClBr2Br2能從I的溶液中置換出I2，離子方程式為2IBr2=2BrI2(3)性質(zhì)的特殊性氟無正價，非金屬性最強，F(xiàn)的還原性最弱2F22H2O=4HFO2，與H2反應在暗處即爆炸氫氟酸是弱酸，能腐蝕玻璃，故應保存在塑料瓶中溴Br2是深紅棕色液體，易揮發(fā)Br2易溶于有機溶劑盛溴的試劑瓶中加水，進行水封，保存液溴不能用橡膠塞碘淀粉遇I2變藍色I2加熱時易升華I2易溶于有機溶劑2鹵素離子的檢驗方法(1)AgNO3溶液沉淀法未知液生成(2)置換萃取法未知液 (3)氧化淀粉檢驗I未知液 藍色溶液，表明有I題點全練過高考題點一鹵素的性質(zhì)1下列敘述中正確的是()A碘易升華，所以要保存在有鐵蓋旋緊的密閉容器中B液溴應保存在磨口玻璃塞棕色細口試劑瓶中，并加少量水進行水封C碘易溶于酒精，所以可用酒精從碘水中將碘萃取出來D用加熱的方法可將NaHCO3中混有的少量碘除去解析：選B碘易與鐵反應，不能用有鐵蓋的容器保存碘，A錯誤；酒精與水互溶，不能夠從碘水中將碘萃取出來，C錯誤；加熱時NaHCO3會分解生成Na2CO3、H2O和CO2，D錯誤。2在NaBr和KI的混合溶液中通入過量的氯氣，然后將溶液蒸干并灼燒，最后留下的物質(zhì)是()ANaClBNaCl和KBrCKCl和NaBr DNaCl和KCl解析：選D氯氣具有強氧化性，可將Br和I氧化生成Br2和I2，在加熱灼燒時，Br2易揮發(fā)，I2易升華，故最終留下的物質(zhì)是NaCl和KCl。3(2019·徐州市三校聯(lián)考)某化學小組用如圖所示裝置驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強弱。下列說法不正確的是()AE處棉花球變成黃色，說明Cl2的氧化性比Br2強BF處棉花球變成藍色，說明Br2的氧化性比I2強CE處發(fā)生反應的離子方程式為Cl22Br=2ClBr2DG裝置中NaOH溶液與Cl2反應的離子方程式為2OHCl2=ClOClH2O解析：選BE處棉花球變成黃色，說明E處發(fā)生了反應：Cl22Br=2ClBr2，可以說明Cl2的氧化性比Br2強，A、C項正確；Cl2也能氧化I生成I2，故F處棉花球變成藍色，不能說明Br2的氧化性比I2強，B項錯誤；G裝置中NaOH溶液與Cl2反應的離子方程式為2OHCl2=ClOClH2O，D項正確。題點二鹵離子的檢驗4下列能夠檢驗出KI中是否含有Br的實驗是()A加入足量的新制氯水，溶液變色則有BrB加入酸性KMnO4溶液，觀察溶液顏色是否褪去C加入少量的碘水，再加入CCl4振蕩，有機層有色，則有BrD加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，取無色的水層并加入AgNO3溶液，有淡黃色沉淀生成，則含有Br解析：選DA項，在KI中加入足量新制氯水，也會置換出單質(zhì)碘而使溶液變色，故不能確定是否含有Br；B項，Br和I均能使酸性KMnO4溶液褪色；C項，加入少量的碘水，再加入CCl4振蕩，有機層是萃取I2而顯色，并沒有Br2產(chǎn)生。5鑒別NaCl、NaBr、NaI可以選用的試劑是()碘水、淀粉溶液氯水、CCl4溴水、苯硝酸、AgNO3溶液氯水、苯FeCl3溶液、CCl4ABC D鹵素單質(zhì)的工業(yè)制法解析：選CNaCl、NaBr、NaI中加碘水和淀粉溶液均變藍色；氯水加入NaBr、NaI中后，再加CCl4萃取，下層分別為橙紅色和紫紅色，可以鑒別；溴水與NaCl、NaBr不反應，與NaI反應生成I2，再用苯萃取后，前兩種上層均為橙紅色，無法鑒別； NaCl、NaBr、NaI與AgNO3溶液反應分別生成AgCl、AgBr、AgI沉淀，且均不溶于稀HNO3，沉淀顏色依次為白色、淡黃色、黃色；與的原理相似，只是有色層在上層；FeCl3溶液只能氧化I生成I2，不能鑒別。教材基礎自熱身1氯的制法氯堿工業(yè)海水粗鹽飽和食鹽水化學方程式：2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2。2海水中提取溴(1)流程(2)主要過程及反應原理3海帶中提取碘(1)流程(2)酸性條件下加入H2O2發(fā)生反應的離子方程式：2I2HH2O2=I22H2O。題點全練過高考1(2019·南京一中練習)根據(jù)下圖海水綜合利用的工藝流程圖，判斷下列說法正確的是()已知：MgCl2·6H2O受熱生成Mg(OH)Cl和HCl氣體等。A過程的提純是物理過程，過程通過氧化還原反應可產(chǎn)生2種單質(zhì)B在過程中將MgCl2·6H2O灼燒即可制得無水MgCl2C過程反應后溶液呈強酸性，生產(chǎn)中需解決其對設備的腐蝕問題D在過程、反應中每氧化0.2 mol Br需要消耗2.24 L Cl2解析：選C過程中除去Mg2、CO和SO需要用化學方法，A錯誤；MgCl2·6H2O灼燒生成Mg(OH)Cl，B錯誤；過程發(fā)生的反應為SO22H2OBr2=H2SO42HBr，溶液呈強酸性，C正確；每氧化0.2 mol Br需消耗0.1 mol Cl2，但不一定是2.24 L，只有在標準狀況下才是2.24 L，D錯誤。2工業(yè)上從海水中提取溴的方法很多，根據(jù)下面的提取過程回答問題：(1)向預先經(jīng)過酸化的濃縮海水中通入Cl2，將海水中的溴化物氧化，反應的離子方程式為_。(2)向上述混合液中吹入熱空氣，將生成的溴吹出，用純堿溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3和CO2，反應的化學方程式為_。(3)將(2)所得溶液用H2SO4酸化，使NaBr、NaBrO3中的溴轉(zhuǎn)化為溴單質(zhì)，再用有機溶劑提取溴，還可以得到副產(chǎn)品Na2SO4，寫出這一變化的離子方程式：_。(4)這樣得到的溴中還含有少量的Cl2，該怎樣除去？_。解析：氧化性強的非金屬單質(zhì)可把氧化性弱的非金屬單質(zhì)從溶液中置換出來，海水中提取溴可以選取Cl2作氧化劑。向苦鹵中通入Cl2，發(fā)生反應Cl22Br=2ClBr2，向溶有溴的苦鹵中鼓入熱空氣或水蒸氣，使溴揮發(fā)而分離出來，揮發(fā)出來的溴蒸氣被高濃度的純堿液吸收后重新變成溴化物，然后再用H2SO4酸化提取溴單質(zhì)。答案：(1)2BrCl2=2ClBr2(2)3Br23Na2CO3=5NaBrNaBrO33CO2(3)5BrBrO6H=3Br23H2O(4)加適量NaBr溶液，然后分液即可除去3下面是某?；瘜W探究小組設計的從海帶中提取單質(zhì)碘的實驗，請你完成下列實驗。(1)將干燥潔凈的海帶用酒精潤濕后在_(填一種儀器名稱)中灼燒成灰燼。(2)將海帶灰燼冷卻至室溫，將其轉(zhuǎn)移到燒杯中，加蒸餾水后，攪拌、煮沸、冷卻、_(填一種操作名稱)。(3)在濾液中滴入幾滴稀硫酸，再加入一定量的H2O2溶液，此時發(fā)生反應的離子方程式為_。(4)把(3)中所得到的溶液注入分液漏斗中，然后再加入CCl4，振蕩、靜置，可以觀察到CCl4層呈_色。經(jīng)分液得到碘的CCl4溶液，在這一實驗過程中，CCl4起_作用。(5)用試管取碘的CCl4溶液用水浴加熱，待CCl4揮發(fā)完即可得到固體碘單質(zhì)。不用酒精燈直接加熱蒸發(fā)CCl4的原因是_。(6)證明得到的固體是碘單質(zhì)的化學方法是_。解析：(1)經(jīng)酒精潤濕的海帶應放在坩堝中灼燒。(3)濾液中先加入硫酸酸化，后加入雙氧水，發(fā)生的反應為2IH2O22H=I22H2O。(4)把(3)中所得溶液加入CCl4中，溶液分層，上層為水溶液，幾乎無色，下層為碘的CCl4溶液，呈紫紅色，CCl4起萃取作用。(5)用酒精燈加熱碘的CCl4溶液，CCl4揮發(fā)的同時單質(zhì)碘也容易升華，從而造成碘的損失。(6)利用淀粉遇碘變藍色可以檢驗碘的存在。答案：(1)坩堝(2)過濾(3)2IH2O22H=I22H2O(4)紫紅萃取(5)因為酒精燈直接加熱時的溫度高，單質(zhì)碘易升華，會造成碘的損失(6)取得到的固體少許，將其加入到淀粉溶液中，淀粉溶液變藍，即可證明所得固體為碘單質(zhì)(其他方法合理也可)課堂真題集訓明考向1判斷下列說法的正誤(正確的打“”，錯誤的打“×”)。(1)(2017·江蘇高考)ClO2具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒()(2)(2016·江蘇高考)室溫下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加幾滴淀粉溶液，溶液變藍色，說明Fe3的氧化性比I2的強()(3)(2014·江蘇高考)漂白粉在空氣中不穩(wěn)定，可用于漂白紙張()(4)(2017·天津高考)分別加新制氯水后，用CCl4萃取，可鑒別NaBr和KI溶液()(5)(2016·全國卷)將Cl2與HCl混合氣體通過飽和食鹽水可得到純凈的Cl2()(6)(2016·全國卷)次氯酸鹽具有氧化性，所以可用漂白粉漂白織物()答案：(1)×(2)(3)×(4)(5)×(6)2(2018·江蘇高考)下列有關從海帶中提取碘的實驗原理和裝置能達到實驗目的的是()A用裝置甲灼燒碎海帶B用裝置乙過濾海帶灰的浸泡液C用裝置丙制備用于氧化浸泡液中I的Cl2D用裝置丁吸收氧化浸泡液中I后的Cl2尾氣解析：選BA項，灼燒碎海帶應在坩堝中進行，不能用燒杯，裝置甲不能達到實驗目的；B項，用裝置乙過濾海帶灰浸泡液能達到實驗目的；C項，用濃鹽酸和MnO2制取氯氣需要加熱，裝置丙不能達到實驗目的；D項，吸收Cl2應用NaOH溶液，裝置丁不能達到實驗目的。3(2014·江蘇高考)下列裝置應用于實驗室制氯氣并回收氯化錳的實驗，能達到實驗目的的是()A用裝置甲制取氯氣B用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫C用裝置丙分離二氧化錳和氯化錳溶液D用裝置丁蒸干氯化錳溶液制MnCl2·4H2O解析：選C濃鹽酸與二氧化錳反應制氯氣需要加熱，不加熱反應不能發(fā)生，A項錯誤；除去氯氣中的少量氯化氫應用飽和食鹽水，且導氣管應長進短出，不能使用NaHCO3飽和溶液，否則會引入CO2雜質(zhì)，B項錯誤；二氧化錳不溶于水，氯化錳溶于水，可用過濾的方法分離，C項正確；加熱過程中氯化錳水解，直接蒸發(fā)溶劑，最終得不到所要產(chǎn)物，D項錯誤。4(2014·江蘇高考)在探究新制飽和氯水成分的實驗中，下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是()A氯水的顏色呈淺黃綠色，說明氯水中含有Cl2B向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中含有ClC向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有HD向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中含有HClO解析：選D氯水中存在三種分子：Cl2、HClO、H2O，四種離子：H、Cl、ClO、OH。氯水的顏色是氯氣分子表現(xiàn)出來的，A項正確；滴加硝酸銀溶液，銀離子與氯離子反應生成氯化銀白色沉淀，B項正確；加入碳酸氫鈉粉末，氫離子與碳酸氫根離子反應放出二氧化碳氣體，C項正確；向氯化亞鐵中加入氯水，發(fā)生反應2FeCl2Cl2=2FeCl3，D項錯誤。5(2016·江蘇高考)以電石渣主要成分為Ca(OH)2和CaCO3為原料制備KClO3的流程如下：(1)氯化過程控制電石渣過量、在75 左右進行。氯化時存在Cl2與Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反應，Ca(ClO)2進一步轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2，少量Ca(ClO)2分解為CaCl2和O2。生成Ca(ClO)2的化學方程式為_。提高Cl2轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2的轉(zhuǎn)化率的可行措施有_(填序號)。A適當減緩通入Cl2速率B充分攪拌漿料C加水使Ca(OH)2完全溶解(2)氯化過程中Cl2轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2的總反應方程式為6Ca(OH)26Cl2=Ca(ClO3)25CaCl26H2O，氯化完成后過濾。濾渣的主要成分為_(填化學式)。濾液中Ca(ClO3)2與CaCl2的物質(zhì)的量之比nCa(ClO3)2nCaCl2_15(填“”“”或“”)。(3)向濾液中加入稍過量KCl固體可將Ca(ClO3)2轉(zhuǎn)化為KClO3。若溶液中KClO3的含量為100 g·L1，從該溶液中盡可能多地析出KClO3固體的方法是_。解析：(1)Cl2與Ca(OH)2反應的化學方程式為2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O。適當減緩通入Cl2的速率、充分攪拌漿料均有利于Cl2的吸收，能夠提高Cl2的轉(zhuǎn)化率。Ca(OH)2是否完全溶解不會影響Cl2的吸收，故A、B兩項正確。(2)由于電石渣中的CaCO3不參加反應，所以濾渣的主要成分是CaCO3以及未反應的Ca(OH)2。由于氯化過程中除發(fā)生主要反應6Ca(OH)26Cl2=Ca(ClO3)25CaCl26H2O外，還存在副反應Ca(ClO)2=CaCl2O2，所以濾液中nCa(ClO3)2nCaCl215。(3)由溶解度曲線可知，KClO3的溶解度受溫度的影響較大，將溶液蒸發(fā)濃縮，得到較高溫度下的濃溶液，然后再降溫，大部分KClO3將會結(jié)晶析出。答案：(1)2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2OAB(2)CaCO3、Ca(OH)2(3)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶