（江蘇專用）2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題2 從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì) 4 第三單元 氯、溴、碘及其重要化合物教案

（江蘇專用）2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題2 從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì) 4 第三單元 氯、溴、碘及其重要化合物教案1了解鹵素元素單質(zhì)及其重要化合物的制備方法，掌握其主要性質(zhì)及其應(yīng)用。2了解鹵素元素單質(zhì)及其重要化合物對環(huán)境的影響。3.以上各部分知識的綜合應(yīng)用。氯及其重要化合物的性質(zhì)與應(yīng)用 知識梳理一、氯氣的性質(zhì)1物理性質(zhì)2化學(xué)性質(zhì)(1)(2)與H2反應(yīng)：H2Cl22HCl，產(chǎn)生蒼白色火焰。(3)與H2O反應(yīng)：Cl2H2OHClHClO。(4)與堿(如NaOH)反應(yīng)：Cl22NaOH=NaClNaClOH2O。(5)二、氯的重要化合物1次氯酸棕色2漂白粉CaCl2和Ca(ClO2) Ca(ClO)2 2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HclO 堿 氧化自我檢測1判斷正誤，正確的打“”，錯誤的打“×”。(1)氯氣可用于消滅田鼠，可將氯氣用軟管通入田鼠洞中，這是利用了氯氣的毒性和密度比空氣大的性質(zhì)。()(2)漂白粉和明礬都常用于處理自來水，二者的作用原理是不同的。()(3)漂白粉在空氣中久置變質(zhì)，是因為漂白粉中的CaCl2 與空氣中的CO2反應(yīng)生成CaCO3。()(4)久置的氯水可以變?yōu)辂}酸。()(5)要證明Cl2無漂白性而HClO有漂白性的實驗方法，可以先讓干燥Cl2通入干燥的有色布條，再通入濕潤的有色布條看是否褪色。()解析：(3)漂白粉變質(zhì)，是其中Ca(ClO)2與空氣中CO2反應(yīng)。答案：(1)(2)(3)×(4)(5)2氯水中含有多種成分，因而具有多種性質(zhì)，根據(jù)氯水分別與如圖四種物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)填空(a、b、c、d重合部分代表物質(zhì)間反應(yīng)，且氯水足量)。(1)能證明氯水具有漂白性的是_(填“a”“b”“c”或“d”)。(2)c過程中的現(xiàn)象是_，b過程中反應(yīng)的離子方程式為_。(3)a過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。解析：氯水中Cl2能氧化FeCl2，H與Na2CO3、石蕊作用，Cl能與Ag生成AgCl，氯水成分中的HClO具有漂白性，能使石蕊溶液褪色。答案：(1)d(2)產(chǎn)生白色沉淀2HCO=H2OCO2(3)Cl22FeCl2=2FeCl3(1)氯氣具有強(qiáng)氧化性，與變價金屬反應(yīng)時均生成高價態(tài)的金屬氯化物，如FeCl2不能由單質(zhì)化合生成。(2)氯氣沒有漂白性，不能使干燥的有色布條褪色，但可使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，實際起漂白作用的是HClO。(3)HClO不穩(wěn)定，不能單獨存在，只能存在于氯水、次氯酸鹽溶液或次氯酸鹽與酸反應(yīng)的混合物中。(4)工業(yè)上制取漂白粉是用氯氣與石灰乳反應(yīng)制得，而不是用氯氣與石灰水反應(yīng)。(5)氯水中的HClO見光易分解，通常保存在棕色試劑瓶中并置于陰暗處。在探究新制飽和氯水成分的實驗中，下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是()A氯水的顏色呈淺黃綠色，說明氯水中含有Cl2B向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中含有ClC向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有HD向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中含有HClO解析ACl2的顏色為黃綠色，正因為氯水中溶解了黃綠色的Cl2，才使得氯水顯示了淺黃綠色，A選項正確。BCl與Ag結(jié)合生成AgCl白色沉淀，B選項正確。CCl2與水反應(yīng)生成HCl和HClO，H與NaHCO3反應(yīng)生成CO2氣體，C選項正確。D氯水中的Cl2也能將Fe2氧化為Fe3，D選項錯誤。答案D(1)向新制氯水中加入碳酸鈣粉末，HClO的濃度如何變化？(2)將氯氣通入石蕊試液中的現(xiàn)象是什么？答案：(1)氯水中存在平衡：Cl2H2OHClHClO。加入的CaCO3粉末會與HCl反應(yīng)，從而使平衡右移，增大了氯水中HClO的濃度。(2)將氯氣通入石蕊試液中的現(xiàn)象是先變紅后褪色。氯水的成分及性質(zhì)氯水性質(zhì)的多重性：新制氯水的多種成分決定了它具有多重性質(zhì)，在不同的化學(xué)反應(yīng)中，氯水中參與反應(yīng)的微粒不同。 題組一氯氣及其重要化合物的性質(zhì)1(2018·湛江高三質(zhì)檢)如圖所示是驗證氯氣性質(zhì)的微型實驗，a、b、c、d、e是浸有相關(guān)溶液的濾紙。向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。已知：2KMnO416HCl=2KCl5Cl22MnCl28H2O對實驗現(xiàn)象的“解釋或結(jié)論”正確的是()選項實驗現(xiàn)象解釋或結(jié)論Aa處變藍(lán)，b處變紅棕色氧化性：Cl2>Br2>I2Bc處先變紅，后褪色氯氣與水生成了酸性物質(zhì) Cd處立即褪色氯氣與水生成了漂白性物質(zhì) De處變血紅色還原性：Fe2>Cl解析：選D。選項A的實驗現(xiàn)象只能說明氧化性：Cl2>Br2和Cl2>I2，不能說明氧化性：Br2>I2；選項B的實驗現(xiàn)象還可以說明氯氣與水生成了漂白性物質(zhì)；選項C中氯氣與水生成的酸性物質(zhì)也可以使之出現(xiàn)對應(yīng)的實驗現(xiàn)象；選項D中e處變血紅色是氯氣氧化Fe2生成Fe3的結(jié)果，說明還原性：Fe2>Cl。2(2015·高考北京卷)某消毒液的主要成分為NaClO，還含有一定量的NaOH。下列用來解釋事實的方程式中，不合理的是(已知：飽和NaClO溶液的pH約為11)()A該消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制備：Cl22OH=ClOClH2OB該消毒液的pH約為12：ClOH2OHClOOHC該消毒液與潔廁靈(主要成分為HCl)混用，產(chǎn)生有毒Cl2：2HClClO=Cl2H2OD該消毒液加白醋生成HClO，可增強(qiáng)漂白作用：CH3COOHClO=HClOCH3COO解析：選B。A.將Cl2通入NaOH溶液中可制得消毒液，離子方程式為2OHCl2=ClClOH2O。B.飽和 NaClO 溶液的pH約為11，而該消毒液的pH為12，故不可能僅為ClO的水解所致，該消毒液中還含有一定量的NaOH，是使消毒液的pH約為12的主要原因。C.該消毒液與潔廁靈混用時，ClO與Cl會發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cl2。D.HClO 有較強(qiáng)的漂白性。因為CH3COOH的酸性強(qiáng)于HClO，在該消毒液中加入CH3COOH，會使CH3COOH與ClO反應(yīng)生成HClO，增強(qiáng)其漂白性。 題組二氯水性質(zhì)的多重性3氯水中存在多種分子和離子，它們在不同的反應(yīng)中表現(xiàn)出不同的性質(zhì)。下列結(jié)論正確的是()A加入有色布條，片刻后有色布條褪色，說明有Cl2存在B溶液呈淺黃綠色，且有刺激性氣味，說明有Cl2存在C先加入鹽酸酸化，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，說明有Cl存在D加入NaOH溶液，氯水的淺黃綠色消失，說明有HClO存在解析：選B。A項，氯水能使有色布條褪色是因為氯水中含有的HClO具有強(qiáng)氧化性；C項，由于加入鹽酸酸化的過程中引入了Cl，所以根據(jù)生成白色沉淀無法說明氯水中是否存在Cl；D項，加入NaOH溶液時氯水的淺黃綠色消失，說明其中有Cl2存在。4氯氣能使?jié)駶櫟募t色布條褪色。對于使紅色布條褪色的物質(zhì)，同學(xué)們的看法不一致，認(rèn)為氯水中存在的幾種粒子都有可能。請你設(shè)計實驗，得出正確結(jié)論。提出問題收集資料提出假設(shè)驗證假設(shè)得出結(jié)論氯水中何種物質(zhì)能使紅色布條褪色氯氣有強(qiáng)氧化性；氯氣與冷水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸；次氯酸有強(qiáng)氧化性_；_；_； H2O使紅色布條褪色實驗：把紅色干布條放入充滿氯氣的集氣瓶中，紅色布條不褪色；實驗：_；實驗：把紅色布條放在水中，紅色布條不褪色_解析：提出的假設(shè)是由收集到的資料結(jié)合所學(xué)知識得到的。根據(jù)氯氣有氧化性，可假設(shè)氯氣使紅色布條褪色，即由實驗驗證；氯氣和水生成鹽酸和次氯酸，可假設(shè)鹽酸或次氯酸能使紅色布條褪色，即由實驗驗證，可先驗證鹽酸能否使紅色布條褪色；氯水中的氯氣、稀鹽酸、水均不能使紅色布條褪色，說明是次氯酸使紅色布條褪色。答案：提出假設(shè)：氯氣使紅色布條褪色鹽酸使紅色布條褪色次氯酸使紅色布條褪色驗證假設(shè)：實驗：把紅色布條伸入稀鹽酸中，紅色布條不褪色得出結(jié)論：次氯酸使紅色布條褪色Cl2H2OHClHClO平衡移動的應(yīng)用向氯水中加入的物質(zhì)或改變的條件氯水中粒子濃度變化平衡移動的方向應(yīng)用可溶性氯化物c(Cl)增大左移用飽和食鹽水除Cl2中的HCl用排飽和食鹽水法收集Cl2鹽酸c(H)和c(Cl)增大左移次氯酸鹽與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2NaOHc(H)減小右移用NaOH溶液吸收多余Cl2Ca(OH)2c(H)減小右移制漂白粉CaCO3c(H)減小右移制高濃度的HClO溶液光照c(HClO)減小右移氯水避光保存，現(xiàn)用現(xiàn)配氯氣的制備 知識梳理一、氯氣的工業(yè)制法工業(yè)上用電解飽和食鹽水法制氯氣，又稱為氯堿工業(yè)。電解飽和食鹽水的實驗裝置如圖所示，其中鐵棒作陰極，電極反應(yīng)式為2H2O2e=H22OH，石墨棒作陽極，電極反應(yīng)式為2Cl2e=Cl2，總反應(yīng)方程式為2NaCl2H2O2NaOHCl2H2。二、氯氣的實驗室制法1實驗裝置2制取過程MnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2O 飽和食鹽水 濃H2SO4向上 淀粉­碘化鉀 藍(lán)色石蕊自我檢測1實驗室用MnO2和濃鹽酸來制取氯氣，主要操作：將蒸餾燒瓶固定在鐵架臺上；把酒精燈放在鐵架臺上，根據(jù)酒精燈確定鐵圈的高度，固定好鐵圈，放好石棉網(wǎng)；用藥匙向蒸餾燒瓶中加入MnO2，再向分液漏斗中加濃鹽酸，并將導(dǎo)管放入集氣瓶中；檢查氣密性；在蒸餾燒瓶上裝好分液漏斗，連接好導(dǎo)管。最好的實驗操作順序是_。答案：2某化學(xué)興趣小組利用MnO2和濃鹽酸及如圖所示裝置制備Cl2。下列分析中不正確的是()AA中可用分液漏斗代替長頸漏斗BA中缺少加熱裝置CB中盛放的NaOH溶液可以凈化Cl2 DD中的導(dǎo)管口若連接倒置漏斗可防止倒吸解析：選C。氯氣中混有氯化氫氣體，應(yīng)該用飽和食鹽水除去氯化氫，氯化氫和氯氣均能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故B中不能盛放氫氧化鈉溶液。3根據(jù)裝置及實驗?zāi)康奶顚懺噭┗蛭镔|(zhì)和實驗現(xiàn)象。裝置試劑實驗現(xiàn)象實驗?zāi)康腁驗證干燥的氯氣無漂白作用，濕潤的氯氣有漂白作用BCD驗證氯氣具有強(qiáng)氧化性，可與金屬及還原性物質(zhì)反應(yīng)EFG吸收多余的氯氣答案：濃硫酸干燥紅色布條無明顯變化濕潤紅色布條紅色布條褪色FeCl2溶液溶液由淺綠色變棕黃色淀粉­KI溶液溶液變?yōu)樗{(lán)色鐵粉產(chǎn)生紅棕色煙NaOH溶液(以上答案合理即可)用MnO2和濃鹽酸制Cl2的四個注意點(1)必須用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制Cl2，MnO2 與稀鹽酸不反應(yīng)。(2)為了減少制得的Cl2中HCl的含量，加熱溫度不宜過高，減少HCl的揮發(fā)。(3)實驗結(jié)束后，先使反應(yīng)停止并排出裝置中殘留的Cl2，再拆卸裝置，避免污染空氣。(4)尾氣吸收時，不能用澄清石灰水吸收Cl2，因為溶液中Ca(OH)2濃度小，吸收不完全。(教材改編)如圖是實驗室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實驗的裝置(部分夾持及加熱儀器已略)。(1)制備氯氣選用的藥品為固體二氧化錳和濃鹽酸，相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。裝置B中飽和食鹽水的作用是_。同時裝置B亦是安全瓶，監(jiān)測實驗進(jìn)行時裝置C中是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時裝置B中的現(xiàn)象：_。(2)裝置C的實驗?zāi)康氖球炞C氯氣是否具有漂白性，為此裝置C中 、依次放入的物質(zhì)為_(填字母)。選項abcd干燥的有色布條干燥的有色布條濕潤的有色布條濕潤的有色布條堿石灰硅膠濃硫酸無水氯化鈣濕潤的有色布條濕潤的有色布條干燥的有色布條干燥的有色布條(3)設(shè)計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性。當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ肷倭柯葰鈺r，可以看到無色溶液逐漸變?yōu)開色，說明氯的非金屬性大于溴。打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩。觀察到的現(xiàn)象是_。(4)裝置F中用足量的Na2SO3溶液吸收多余氯氣，試寫出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式：_。解析(1)裝置A中固體藥品為MnO2，其化學(xué)方程式為MnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2O；裝置B用飽和食鹽水吸收氯化氫；如果實驗過程中裝置C發(fā)生堵塞，則裝置B中長頸漏斗中的液面就會上升，所以裝置B的作用是既能除去氯氣中混有的氯化氫，還能監(jiān)測實驗過程中裝置C是否發(fā)生堵塞。(2)裝置C的作用是驗證氯氣是否具有漂白性，處是濕潤的有色布條，則處應(yīng)加入固態(tài)干燥劑且不能吸收氯氣，處放置干燥的有色布條。(3)設(shè)計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性，利用氯氣、溴、碘之間的置換反應(yīng)驗證。(4)裝置F的作用是吸收多余的氯氣，防止污染環(huán)境，相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式為SOCl2H2O=SO2Cl2H。答案(1)MnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2O除去Cl2中的HCl氣體裝置B中長頸漏斗中液面上升，形成水柱(2)d(3)橙裝置E中溶液分為兩層，上層(苯層)為紫紅色(4)SOCl2H2O=SO2Cl2H上述例題中用足量的Na2SO3溶液作氯氣的尾氣吸收裝置，有同學(xué)認(rèn)真思考后認(rèn)為此法不可行，請用離子方程式解釋乙認(rèn)為不可行的原因。答案：Na2SO3溶液吸收氯氣產(chǎn)生酸：SOCl2H2O=SO2Cl2H，過量的Na2SO3遇酸產(chǎn)生SO2仍不可避免污染環(huán)境：SO2H=SO2H2O。謹(jǐn)記涉及氯氣制備與性質(zhì)探究實驗的典型裝置 題組一氯氣制備原理、裝置的考查1實驗室制備氯氣的裝置如圖。圖中涉及氣體發(fā)生、除雜、干燥、收集、尾氣處理裝置，其中錯誤的是()ABC D解析：選C。裝置的導(dǎo)氣管長短錯誤，應(yīng)長進(jìn)短出。2(2018·泉州高三檢測)某化學(xué)小組用如圖所示裝置制取氯氣，下列說法正確的是()A該裝置圖中至少存在三處明顯錯誤B該實驗中收集氯氣的方法不正確C如果需要得到干燥純凈的Cl2，只需在氣體發(fā)生裝置和收集裝置之間連接一個裝有濃硫酸的洗氣瓶即可D含有2 mol HCl的某濃鹽酸與足量MnO2混合，在一定條件下反應(yīng)，轉(zhuǎn)移1 mol電子解析：選A。A項，該裝置的錯誤：沒有使用酒精燈加熱，則MnO2不與濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)，從而得不到Cl2；裝置中沒有用分液漏斗而采用長頸漏斗，易導(dǎo)致氣體外逸和HCl的揮發(fā)；沒有進(jìn)行尾氣處理。B項，Cl2的密度比空氣大，該收集方法正確。C項，要得到干燥純凈的Cl2，首先應(yīng)將氣體通過飽和食鹽水除去HCl，再通過濃硫酸除去水蒸氣。D項，根據(jù)反應(yīng)：MnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2O，濃鹽酸變稀后便不再反應(yīng)，使產(chǎn)生的Cl2的物質(zhì)的量小于0.5 mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于1 mol。 題組二氯氣制備與性質(zhì)實驗的綜合考查3氯氣有毒，實驗室大量制取的難度較大、污染嚴(yán)重。在如圖所示裝置中研究氯氣的性質(zhì)可實現(xiàn)“綠色實驗”。(1)KClO3固體與濃鹽酸反應(yīng)生成Cl2的化學(xué)方程式為_。(2)玻璃管內(nèi)裝有分別滴有不同溶液的白色棉花球，反應(yīng)一段時間后，對圖中指定部位顏色描述正確的是_(填字母)。A黃綠色橙色藍(lán)色白色B無色橙色紫色白色C黃綠色橙色藍(lán)色黃綠色D黃綠色無色紫色白色(3)在位置和位置發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為_。(4)位置的棉花球滴NaOH溶液的目的是_，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。解析：KClO3有強(qiáng)氧化性，能將濃鹽酸中的Cl氧化為Cl2。因為題中涉及的幾種非金屬單質(zhì)的活潑性大小為Cl2>Br2>I2，所以Cl2經(jīng)過NaBr溶液、淀粉­KI溶液時，會發(fā)生置換反應(yīng)分別生成Br2、I2。溴水顯橙色，I2遇淀粉變藍(lán)色，NaOH溶液的作用是吸收逸出的Cl2，防止污染環(huán)境。答案：(1)6HCl(濃)KClO3=KCl3Cl23H2O(2)A(3)Cl22NaBr=2NaClBr2、Cl22KI=2KClI2(4)吸收多余的氯氣，防止污染環(huán)境Cl22NaOH=NaClNaClOH2O4如圖是一個實驗室制取氯氣并以氯氣為原料進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置：(1)實驗開始時，先點燃A處的酒精燈，打開止水夾K，讓Cl2充滿整個裝置，再點燃D處酒精燈，連接上裝置E。Cl2通過C瓶后再進(jìn)入D。裝置D的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有炭粉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其產(chǎn)物為CO2和HCl。試寫出D中反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。裝置C的作用是_。為了使裝置C發(fā)揮更好的作用，可用裝置F代替裝置C并且向燒杯中加入濃硫酸，加入濃硫酸的作用是_。(2)在E處，紫色石蕊試液的顏色由紫色變?yōu)榧t色，再變?yōu)闊o色，其原因是_。若將E處燒杯中溶液改為澄清石灰水，反應(yīng)過程中的現(xiàn)象為_(填字母)。A有白色沉淀生成B無明顯現(xiàn)象C先生成白色沉淀而后沉淀消失(3)D處反應(yīng)完畢后，關(guān)閉止水夾K，移去A處酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有Cl2產(chǎn)生，此時B中的現(xiàn)象是_。(4)在裝置A、B、C、D、E中有一處需要改進(jìn)，說明需要改進(jìn)的理由：_。解析：(1)根據(jù)“Cl2通過C瓶后再進(jìn)入D。裝置D的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有炭粉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其產(chǎn)物為CO2和HCl”知，產(chǎn)物中多了氫、氧兩種元素，推得水參加了反應(yīng)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒可配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式。裝置C的作用是提供D處反應(yīng)所需的水蒸氣，同時裝置C又可除去氯氣中的氯化氫。為了使裝置C發(fā)揮更好的作用，即得到平穩(wěn)的水蒸氣氣流，可用裝置F代替裝置C并且向燒杯中加入濃硫酸，濃硫酸溶于水時釋放大量的熱，促進(jìn)水的蒸發(fā)，并減少氯氣的溶解。(2)從D處出來的氣體中有氯化氫、二氧化碳和未反應(yīng)的氯氣，在E處，紫色石蕊試液遇氯化氫由紫色變?yōu)榧t色，氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性，故紅色會再變?yōu)闊o色。若將E處燒杯中溶液改為澄清石灰水，由于二氧化碳中含有大量的氯化氫，故反應(yīng)過程中無明顯現(xiàn)象(無沉淀生成)。(3)關(guān)閉止水夾K后，B裝置相當(dāng)于儲氣瓶。由于氯氣不溶于飽和食鹽水，故B瓶中液面下降，長頸漏斗內(nèi)液面上升。答案：(1)2Cl22H2OC4HClCO2吸收Cl2中的HCl氣體，提供D處所需水蒸氣濃硫酸稀釋時放出大量的熱，促進(jìn)試管里的水蒸發(fā)，減少氯氣的溶解(2)生成的HCl溶于水生成鹽酸，使紫色石蕊試液變?yōu)榧t色；未完全反應(yīng)的Cl2跟H2O作用產(chǎn)生的HClO有漂白作用，使紅色消失B(3)B瓶中液面下降，長頸漏斗內(nèi)液面上升(4)尾氣的吸收裝置需要改進(jìn)，否則容易因為氯化氫氣體極易溶解而出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象解答性質(zhì)驗證型實驗題的關(guān)鍵思路(1)結(jié)合題干明確實驗?zāi)康?該實驗要求做什么)；(2)結(jié)合裝置圖理解實驗的設(shè)計思路及每一個裝置的設(shè)計意圖；(3)了解題目有關(guān)信息及每步實驗原理；(4)明確解答問題的切入點，即試題給我們設(shè)置了什么樣的問題情境，要求我們回答什么問題；(5)分析并排除每步實驗的干擾因素。 氯、溴、碘單質(zhì)的提取與性質(zhì) 知識梳理一、氯、溴、碘單質(zhì)的提取1氯的提取氯堿工業(yè)海水粗鹽飽和食鹽水化學(xué)方程式為2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2。2海水中提取溴(1)流程(2)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaBrCl2=Br22NaCl；Br2SO22H2O=2HBrH2SO4；2HBrCl2=2HClBr2。3海帶中提取碘(1)流程(2)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Cl22I=I22Cl。二、溴、碘的性質(zhì)1物理性質(zhì)物質(zhì)Br2I2顏色深紅棕色紫黑色狀態(tài)液體固體溶解性水中可溶微溶酒精、CCl4等有機(jī)溶劑中易溶易溶特性易揮發(fā)、有毒易升華、遇淀粉變藍(lán)色保存棕色細(xì)口瓶并用水密封，置冷暗處棕色廣口瓶2.化學(xué)性質(zhì)向KI溶液中滴加溴水、向NaBr溶液中滴加氯水，反應(yīng)的離子方程式分別為2IBr2=I22Br、2BrCl2=Br22Cl，說明鹵素單質(zhì)間的氧化性順序為Cl2>Br2>I2，鹵素離子間的還原性順序為Cl<Br<I。 自我檢測1判斷正誤，正確的打“”，錯誤的打“×”。(1)海水提溴的過程中不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。()(2)可以用淀粉溶液檢驗加碘食鹽中的KIO3。()(3)用CCl4萃取碘水中的碘，先振蕩，后靜置，液體分層，下層呈無色。()(4)碘易升華，可用加熱升華法除去NH4Cl中混有的I2。()解析：(1)海水中的溴元素以Br存在，變成Br2肯定發(fā)生氧化還原反應(yīng)；(2)碘單質(zhì)遇淀粉才變藍(lán)；(3)CCl4密度大于水，上層為無色的水層；(4)加熱時碘升華，但同時NH4Cl分解生成NH3和HCl。答案：(1)×(2)×(3)×(4)×2下列事實或?qū)嶒災(zāi)苷f明氧化性：Cl2>Br2>I2的是_(填序號)。氯水分別滴入KBr、NaI溶液中顏色加深，而溴水滴入NaCl溶液中無明顯變化，滴入淀粉­KI溶液中，溶液變藍(lán)H2和Cl2的混合氣體光照爆炸，H2和Br2的混合氣體加熱才能反應(yīng)，而H2和I2反應(yīng)更困難Fe分別與Cl2、Br2、I2反應(yīng)生成FeCl3、FeBr3、FeI2HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性越來越差Cl2、Br2、I2在水中的溶解度逐漸減小解析：Fe分別與Cl2、Br2、I2反應(yīng)生成FeCl3、FeBr3、FeI2，只能說明Cl2、Br2的氧化性強(qiáng)于I2，不能判斷Cl2、Br2的氧化性。溶解性與氧化性無關(guān)。答案：3(2015·高考海南卷改編)下列有關(guān)海水綜合利用的說法正確的是()A電解飽和食鹽水可制得金屬鈉B海帶提碘只涉及物理變化C海水提溴涉及到氧化還原反應(yīng)D海水提鎂只涉及到復(fù)分解反應(yīng)解析：選C。A.電解飽和食鹽水得到氫氧化鈉、氯氣和氫氣，應(yīng)用電解熔融氯化鈉的方法制備金屬鈉，故A錯誤；B.海帶提碘，將碘離子氧化生成碘單質(zhì)時發(fā)生化學(xué)變化，故B錯誤；C.海水提溴是將海水中的溴離子氧化為溴單質(zhì)，涉及到氧化還原反應(yīng)，故C正確；D.海水提鎂過程中電解熔融氯化鎂生成金屬鎂不是復(fù)分解反應(yīng)，故D錯誤。(1)鹵族元素單質(zhì)能將同主族原子序數(shù)大的元素從其鹽溶液中置換出來，但氟不能進(jìn)行相應(yīng)的置換，原因是F2能與X溶液中的水發(fā)生反應(yīng)。(2)鹵族元素的單質(zhì)F2、Cl2、Br2均能將Fe氧化為Fe3，而I2只能把Fe氧化為Fe2。(3)加碘食鹽中的碘是KIO3而不是I2或KI。(4)CH2Cl2、CH3CH2Cl、CCl4等微粒中的氯元素為非離子型氯，不能與Ag結(jié)合生成沉淀，故不能用AgNO3溶液直接檢驗。(2015·高考全國卷，12，6分)海水開發(fā)利用的部分過程如下圖所示。下列說法錯誤的是()A向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴B粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過程提純C工業(yè)生產(chǎn)中常選用NaOH作為沉淀劑D富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用SO2將其還原吸收解析A項，苦鹵中含有K、Mg2、Br等，通入Cl2可將Br氧化成Br2，便于從苦鹵中提取Br2。B項，粗鹽中含有不溶性雜質(zhì)(泥沙)和可溶性雜質(zhì)(K、Ca2、Mg2、SO等)，將粗鹽溶于水，并除去其中的雜質(zhì)，再通過重結(jié)晶的方法得到純凈NaCl晶體。 C項，工業(yè)上沉淀Mg2常選用廉價的Ca(OH)2，而不選用NaOH。D項，Br2具有較強(qiáng)的揮發(fā)性，富集溴時，常先用空氣和水蒸氣吹出Br2，再用SO2將其還原吸收(SO2Br22H2O=H2SO42HBr)，得到濃度較大的含Br溶液。答案C實驗室從含碘廢液(除H2O外，含有CCl4、I2、I等)中回收碘，其實驗過程如下：向含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液，將廢液中的I2還原為I，其離子方程式為_；該操作將I2還原為I的目的是_。操作X的名稱為_。解析：碘單質(zhì)被SO還原為I，SO被氧化為SO，離子方程式為SOI2H2O=2ISO2H，該操作可使溶于CCl4中的碘進(jìn)入水層。答案：SOI2H2O=2ISO2H使溶于CCl4中的碘進(jìn)入水層分液海水中物質(zhì)提取的思路海水中提取溴和碘的反應(yīng)都是將其1價離子氧化成單質(zhì)。涉及工業(yè)實際，最主要的問題是如何將大量海水中分布很稀的元素富集起來。溴的制取一般是氧化吹出吸收再氧化的路線，碘一般是由海帶提取，主要是灼燒溶解過濾氧化萃取的路線。工藝模式如圖所示： 題組一溴、碘的提取與性質(zhì)1從海帶中提取碘單質(zhì)，成熟的工藝流程如下，下列關(guān)于海水制碘的說法，不正確的是()干海帶海帶灰懸濁液濾液碘水I2的CCl4溶液I2A實驗室在蒸發(fā)皿中灼燒干海帶，并且用玻璃棒攪拌B含I的濾液中加入稀硫酸和雙氧水后，碘元素發(fā)生氧化反應(yīng)C在碘水中加入幾滴淀粉溶液，溶液變藍(lán)色D碘水加入CCl4得到I2的CCl4溶液，該操作為“萃取”解析：選A。灼燒固體時應(yīng)在坩堝中，A項不正確。2(2018·邯鄲高三月考)溴主要以Br形式存在于海水中，海水呈弱堿性。工業(yè)上制備Br2的操作步驟為一定條件下，將Cl2通入濃縮的海水中，生成Br2利用熱空氣將Br2吹出，并用濃Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等用硫酸酸化步驟得到的混合物完成下列填空：(1)Cl2氧化Br應(yīng)在_條件下進(jìn)行，目的是為了避免_。(2)Br2可用熱空氣吹出，其原因是_。(3)寫出步驟所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：_。用硫酸而不用鹽酸酸化的原因可能是_。步驟的產(chǎn)品有時運輸?shù)侥康牡睾笤偎峄?，主要是因為_。(4)為了除去工業(yè)Br2中微量的Cl2，可向工業(yè)Br2中_。a通入HBrb加入Na2CO3溶液c加入NaBr溶液d加入Na2SO3溶液解析：(1)利用存在Br的海水呈堿性和Cl2、Br2可與堿性物質(zhì)反應(yīng)可知為防止Cl2或得到的溴與堿反應(yīng)，則氯氣在氧化Br時應(yīng)在酸性條件下進(jìn)行。(2)溴可被熱空氣吹出，是因為溴的沸點低，易揮發(fā)。(3)向NaBr和NaBrO3的混合溶液中，加入H2SO4，Br與BrO發(fā)生價態(tài)歸中反應(yīng)生成Br2，結(jié)合原子守恒可寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；酸化時不用鹽酸是防止在酸性條件下，BrO將Cl氧化為Cl2混入溴中；因溴具有強(qiáng)氧化性，易腐蝕其他物質(zhì)，所以NaBr和NaBrO3的混合溶液要等到將混合液運送到目的地再酸化。(4)根據(jù)給出的試劑，HBr和NaBr溶液均可除去Cl2，但HBr和Cl2反應(yīng)生成的HCl不易被除去；而b、d中的Na2CO3溶液和Na2SO3溶液均會和Br2反應(yīng)。答案：(1)酸性Cl2歧化(或Br2歧化)(2)Br2易揮發(fā)(或Br2沸點低)(3)3H2SO45NaBrNaBrO3=3Na2SO43Br23H2O酸性條件下BrO能將氯離子氧化為氯氣溴具有強(qiáng)氧化性(或強(qiáng)腐蝕性)(4)c 題組二鹵素離子的性質(zhì)與檢驗3下列能夠檢驗出KI中是否含有Br的實驗是()A加入足量的新制氯水，溶液變色則有BrB加入酸性KMnO4溶液，觀察溶液顏色是否褪去C加入少量的碘水，再加入CCl4振蕩，有機(jī)層有色，則有BrD加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，取水層并加入新制氯水，溶液呈橙色，則含有Br解析：選D。A項，在KI中加入足量新制氯水，也會置換出單質(zhì)碘而使溶液變色，故不能確定是否含有溴離子；B項，溴離子和碘離子均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；C項，加入少量的碘水，再加入CCl4振蕩，有機(jī)層是萃取單質(zhì)碘而顯色，并沒有溴單質(zhì)產(chǎn)生。4鑒別NaCl溶液、NaBr溶液、NaI溶液可以選用的試劑是()碘水、淀粉溶液氯水、CCl4溴水、苯硝酸、AgNO3溶液氯水、苯氯水、己烯A BC D解析：選C。試劑：下層顏色呈黃綠色的是NaCl溶液、呈橙紅或紅棕色的是NaBr溶液、呈紫紅色的是NaI溶液；試劑：加稀HNO3后再加AgNO3溶液產(chǎn)生沉淀的顏色分別為白色、淺黃色、黃色，對應(yīng)的溶液為NaCl溶液、NaBr溶液、NaI溶液；試劑：上層顏色為黃綠色、橙紅或紅棕色、紫紅色的溶液分別為NaCl溶液、NaBr溶液、NaI溶液。5甲、乙、丙三種溶液中各含有一種X(X為Cl、Br或I)，向甲溶液中加入淀粉溶液和氯水，則溶液變?yōu)槌壬偌尤氡芤?，顏色無明顯變化。則甲、乙、丙依次含有的鹵素離子為()ABr、Cl、I BBr、I、ClCI、Br、Cl DCl、I、Br解析：選B。甲中加氯水和淀粉后溶液變?yōu)槌壬f明甲中含有Br，再加丙顏色無明顯變化，則說明丙溶液中無I，若有I，則發(fā)生反應(yīng)：2IBr2=2BrI2，I2與淀粉變藍(lán)色，即丙中含Cl，由題意知乙中含有I。X的檢驗(1)AgNO3溶液沉淀法未知液生成(2)置換、萃取法未知液有機(jī)層呈(3)淀粉法檢驗I未知液藍(lán)色溶液，表明有I課后達(dá)標(biāo)檢測一、選擇題1用玻璃棒蘸取新制氯水點在pH試紙上，觀察到的現(xiàn)象是()解析：選B。氯水具有酸性和漂白性。2下列對氯及其化合物的說法正確的是()A過量的鐵在氯氣中燃燒可生成氯化亞鐵B用pH試紙測得氯水的pH4C溴化鈉溶液中加入少量新制氯水振蕩，再加入少量四氯化碳振蕩，靜置后，上層顏色變淺，下層顏色變?yōu)槌燃t色D發(fā)生氯氣泄露時，用濕毛巾捂住口鼻向地勢低的地方撤離解析：選C。Cl2與變價金屬反應(yīng)生成高價金屬氯化物，其產(chǎn)物與氯氣和金屬的相對量無關(guān)，A錯誤；氯水中含有漂白作用的HClO，不能用pH試紙測定氯水的pH，B錯誤；2NaBrCl2=2NaClBr2，Br2易溶于CCl4而被萃取，故上層顏色變淺，下層顏色變?yōu)槌燃t色，C正確；氯氣密度大于空氣，應(yīng)向地勢高的地方撤離，D錯誤。3下列敘述中正確的是()A在食用鹽中滴加少量淀粉溶液，探究食用鹽是否為加碘鹽B新制氯水呈酸性，向其中滴加少量紫色石蕊溶液，充分振蕩后溶液呈紅色C氯氣可以使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，是因為氯氣具有漂白性D根據(jù)較強(qiáng)酸可以制取較弱酸的規(guī)律，推出CO2通入NaClO 溶液中能生成HClO解析：選D。A選項，食鹽中加的是碘酸鉀，錯誤；C選項，是因為次氯酸具有強(qiáng)氧化性，錯誤。4下列說法正確的是()氯氣的性質(zhì)活潑，它與氫氣混合后立即發(fā)生爆炸實驗室制取氯氣時，為了防止環(huán)境污染，多余的氯氣可以用氫氧化鈣溶液吸收新制氯水的氧化性強(qiáng)于久置氯水檢驗HCl氣體中是否混有Cl2，方法是將氣體通入硝酸銀溶液除去HCl氣體中的Cl2，可將氣體通入飽和食鹽水ABC D解析：選C。氯氣與氫氣混合，達(dá)到爆炸極限，在點燃或光照的條件下能發(fā)生爆炸，錯；氫氧化鈣溶液中溶質(zhì)含量少，實驗中常用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣，錯；HCl氣體與AgNO3溶液可產(chǎn)生沉淀，錯；將氣體通入飽和食鹽水，除去的是HCl氣體，而不是Cl2，錯。5化學(xué)來源于生活，也服務(wù)于生活。下列有關(guān)生活中的化學(xué)知識敘述正確的是()A氯氣和活性炭均可作為漂白劑，若同時使用，漂白效果會明顯加強(qiáng)B氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應(yīng)都能得到含氯消毒劑C測定溶液pH的實驗中，用干燥pH試紙測定新制氯水的pH測定結(jié)果無影響D潔廁靈不能與“84消毒液”混用，原因是兩種溶液混合產(chǎn)生的HClO易分解解析：選B。A項，活性炭具有吸附性，可以吸附氯氣，錯誤；B項，氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應(yīng)均可生成次氯酸鹽，正確；C項，氯水中的次氯酸具有漂白性，錯誤；D項，不能混用的原因是消毒液中的NaClO與潔廁靈中的HCl反應(yīng)生成Cl2，錯誤。6如圖是一種探究某氣體化學(xué)性質(zhì)的實驗裝置，圖中B為開關(guān)。若先打開B，從A處通入干燥氯氣，C中干燥紅色布條顏色無變化；當(dāng)關(guān)閉B時，C處干燥紅色布條顏色褪去。則D瓶中盛有的溶液是()A濃H2SO4 B飽和NaCl溶液C濃NaOH溶液 D濃NaBr溶液解析：選B。當(dāng)打開B時，干燥的氯氣直接進(jìn)入C試管，C中紅色布條不褪色，說明干燥的Cl2無漂白作用；當(dāng)關(guān)閉B時，Cl2先進(jìn)入D瓶，C中紅色布條褪色，說明C中進(jìn)入了漂白性物質(zhì)。若D瓶中為濃H2SO4，關(guān)閉B時C中布條仍不褪色；若D瓶中為濃NaOH溶液，則將Cl2吸收；若D瓶中為濃NaBr溶液，也將Cl2吸收，故A、C、D選項均不符合題意。若D瓶中為飽和NaCl溶液，進(jìn)入C試管的是潮濕的Cl2，其中含有HClO，可使有色布條褪色。7下列敘述中正確的是()A液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加少量水進(jìn)行水封B能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)一定是Cl2 C某溶液中加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I D某溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有Ag 解析：選A。A項，因為液溴易揮發(fā)，在試劑瓶中存放時應(yīng)加少量水進(jìn)行水封，A項正確；B項，只要能把碘化鉀氧化成碘單質(zhì)的物質(zhì)都能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍(lán)，B項不正確；C項，某溶液中加入四氯化碳，四氯化碳層顯紫色證明存在碘單質(zhì)而不是I，C項不正確；D項，加入氯化鋇溶液產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀可能是氯化銀或硫酸鋇，原溶液中可能存在Ag、SO、SO，D項不正確。8某同學(xué)向一支試管中按一定的順序分別加入下列幾種物質(zhì)(一種物質(zhì)只加一次)：a.KI溶液；b.淀粉溶液；c.NaOH溶液；d.稀H2SO4；e.氯水。發(fā)現(xiàn)溶液顏色按如下順序變化：無色棕黃色藍(lán)色無色藍(lán)色，對此過程進(jìn)行的分析中錯誤的是()A加入以上藥品的順序是aebcdB反應(yīng)的化學(xué)方程式為3I26NaOH=5NaINaIO33H2OC溶液由棕黃色變?yōu)樗{(lán)色的原因是淀粉溶液遇碘變藍(lán)色D反應(yīng)的離子方程式為2ICl2=I22Cl解析：選D。無色棕黃色說明有碘生成，棕黃色藍(lán)色說明是淀粉遇碘溶液顯色，藍(lán)色無色說明碘被消耗，無色藍(lán)色說明又生成了碘，此時發(fā)生的是NaI和NaIO3在酸性條件下生成碘的反應(yīng)。9下列有關(guān)海洋中部分資源的利用(如圖)的說法不正確的是()A工業(yè)上利用Cl2與澄清石灰水反應(yīng)制取漂白粉B用MgCl2·6H2O晶體制無水MgCl2，需在HCl氣流中加熱脫水CSO2水溶液吸收Br2的化學(xué)方程式為Br2SO22H2O=H2SO42HBrD粗碘中混有少量ICl和IBr，可加入KI進(jìn)行升華提純解析：選A。A項，應(yīng)用Cl2與石灰乳制漂白粉，錯誤；B項，為抑制Mg2水解，故在HCl氣流中加熱MgCl2·6H2O制取無水MgCl2，正確；C項，Br2具有強(qiáng)氧化性，溴水可氧化SO2生成H2SO4和HBr，正確；D項，ICl和IBr中I均為1價，與KI中1價的I可以發(fā)生歸中反應(yīng)生成I2，I2可以用升華法提取，正確。10碘在地殼中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I的形式存在，幾種粒子之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法中不正確的是()A用淀粉­KI試紙和食醋檢驗加碘鹽時淀粉­KI試紙會變藍(lán)B足量Cl2能使?jié)駶櫟?、已變藍(lán)的淀粉­KI試紙褪色的原因可能是5Cl2I26H2O=2HIO310HClC由圖可知氧化性的強(qiáng)弱順序為Cl2>I2>IOD途徑 中若生成1 mol I2，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為10NA解析：選C。加碘鹽中含有IO，在酸性條件下可被I還原生成I2，A選項正確；根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系可知B選項正確；根據(jù)途徑可知氧化性Cl2>I2，根據(jù)途徑可知氧化性IO>I2，根據(jù)途徑可知氧化性Cl2>IO，C選項錯誤；根據(jù)關(guān)系式2IOI210e可知D選項正確。二、非選擇題11“84”消毒液與硫酸溶液反應(yīng)可以制取氯氣(NaClONaClH2SO4Na2SO4Cl2H2O)，為探究氯氣的性質(zhì)，某同學(xué)利用此原理制氯氣并設(shè)計了如圖所示的實驗裝置。請回答下列問題：(1)從、裝置中選擇合適的制氣裝置(A處)_(填寫序號)。(2)裝置B、C中依次放的是干燥的紅色布條和濕潤的紅色布條，實驗過程中該同學(xué)發(fā)現(xiàn)裝置B中的布條也褪色，其原因可能是_，說明該裝置存在明顯的缺陷，合理的改進(jìn)方法是_。(3)為了驗證氯氣的氧化性，將氯氣通入Na2SO3溶液中，寫出氯氣與Na2SO3溶液反應(yīng)的離子方程式：_。(4)氯氣通入飽和NaHCO3溶液中能產(chǎn)生無色氣體，已知酸性：鹽酸>碳酸>次氯酸，該實驗證明氯氣與水反應(yīng)的生成物中含有_。解析：(1)根據(jù)題給化學(xué)方程式，可知反應(yīng)物均為液體，故不能選用裝置；又因反應(yīng)需要加熱，故只能選裝置。(2)氯氣中混有水蒸氣時，會生成具有漂白性的HClO；為了驗證具有漂白性的是次氯酸，而不是氯氣，通入裝置B中的應(yīng)是干燥的氯氣，因此裝置A、B間需加干燥裝置。(3)氯氣通入Na2SO3溶液中，Na2SO3被氧化成Na2SO4，Cl2被還原為Cl。(4)酸性：鹽酸>碳酸>次氯酸，所以鹽酸能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2，而次氯酸與NaHCO3溶液不反應(yīng)。答案：(1)(2)產(chǎn)生的氯氣中含有水蒸氣，二者反應(yīng)生成次氯酸在裝置A、B之間增加盛有濃硫酸的洗氣瓶(或在裝置A、B之間增加干燥裝置)(3)Cl2SOH2O=SO2Cl2H(4)HCl12空氣吹出法工藝是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工藝流程如下：(1)步驟的離子方程式為_。(2)步驟中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物，可利用它們的相對密度相差很大的特點進(jìn)行分離。分離儀器的名稱是_。(3)溴水混合物中溶有一定量的氯氣，因此在步驟中可將蒸餾產(chǎn)生的氣體通過_(填試劑名稱)溶液，以除去氯氣。(4)步驟中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，理由是_。(5)提取溴單質(zhì)，采用蒸餾“溴水混合物”而不是蒸餾“溴水混合物”，請說明原因：_。解析：從海水中提取溴，一般要經(jīng)過濃縮、氧化、提取三個步驟。步驟發(fā)生的反應(yīng)是Cl22Br=2ClBr2，生成的溴仍溶解在海水中，根據(jù)溴的沸點比水低的性質(zhì)，可以鼓入熱空氣(步驟)，使它隨熱空氣一起揮發(fā)出來，再用SO2吸收(步驟)：Br2SO22H2O=4H2BrSO，這樣可以得到較高濃度的含Br的溶液，進(jìn)一步用氯氣氧化(步驟)，得到粗溴，然后蒸餾便得到液溴。答案：(1)Br2SO22H2O=4H2BrSO(2)分液漏斗(3)溴化鐵(或其他含Br的鹽類物質(zhì))(4)酸化可抑制Cl2與水反應(yīng)(5)將“溴水混合物”轉(zhuǎn)變?yōu)椤颁逅旌衔铩笔荁r2的濃縮過程，可提高效率，減少能耗，降低成本13碘是合成碘化物的基本原料?？諝獯党龇◤柠u水中提碘的流程如下：(1)“氧化”時若Cl2過量，則會將I2氧化為HIO3，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(2)“吹出”在吹出塔中進(jìn)行，含碘鹵水從_(填“塔頂”或“塔底”)進(jìn)入，熱空氣從_(填“塔頂”或“塔底”)進(jìn)入，原因為_。(3)吸收塔應(yīng)選擇耐酸材料，原因是_。(4)從“氧化”所得含碘鹵水中提取碘還可以采用加CCl4的方法，該分離方法為_；為進(jìn)一步分離I2和CCl4，向其中加入NaOH溶液與I2反應(yīng)，生成的I、IO進(jìn)入水溶液，分液后再酸化，即得粗碘。加入NaOH后溶液中I、IO的物質(zhì)的量之比為_。(5)H2O2也能發(fā)生與Cl2類似的反應(yīng)，若先用H2O2將鹵水中的I氧化為 IO，再將其與鹵水按一定比例混合、酸化制取粗碘。處理含I為254 mg/L的鹵水1 m3，理論上需20%的雙氧水_g。解析：(1)反應(yīng)物為Cl2、I2，生成物有HIO3，氯氣被還原為HCl，根據(jù)得失電子守恒及原子守恒配平。(2)空氣的密度小，所以從塔底進(jìn)入，液體從塔頂進(jìn)入，逆流操作，增大氣液接觸面積，有利于提高吹出率。(3)吸收塔中的反應(yīng)為SO2I22H2O=H2SO42HI，生成的H2SO4、HI均為強(qiáng)酸，所以選用耐酸材料。(4)發(fā)生反應(yīng)為3I26NaOH=5NaINaIO33H2O。(5)H2O2氧化I的離子方程式為3H2O2I=IO3H2O。含I為254 mg/L的鹵水1 m3相當(dāng)于含I 2 mol，由(4)中反應(yīng)可知n(I)n(IO)51，所以需要用H2O2氧化的I量占總物質(zhì)的量的，即2 mol× mol，即需要n(H2O2) mol×31 mol，需要H2O2質(zhì)量為34 g，需20%的雙氧水170 g。答案：(1)5Cl2I26H2O=2HIO310HCl(2)塔頂塔底因熱空氣密度小，且氣體與溶液逆向接觸，有利于提高吹出率(3)反應(yīng)生成HI和H2SO4兩種強(qiáng)酸(4)萃取(或萃取分液)51(5)170