（浙江專用）2022年高中化學(xué) 專題4 化學(xué)反應(yīng)條件的控制 課題3 反應(yīng)條件對化學(xué)平衡的影響教學(xué)案 蘇教版選修6

（浙江專用）2022年高中化學(xué) 專題4 化學(xué)反應(yīng)條件的控制 課題3 反應(yīng)條件對化學(xué)平衡的影響教學(xué)案 蘇教版選修6浙江選考·加試要求1氯化鈷溶液的變色原理。2濃度、溫度變化對氯化鈷溶液平衡體系的影響。3不同條件下(酸、堿性)乙酸乙酯水解的速率和程度。1.通過實驗加深對可逆反應(yīng)的了解和認識、加深對化學(xué)平衡移動的理解。2學(xué)習(xí)乙酸乙酯水解反應(yīng)條件的控制。3用實驗的方法了解和初步探究溫度、濃度、壓強等因素對化學(xué)平衡的影響。實驗要素先知道1化學(xué)平衡狀態(tài)在一定條件下的某個可逆反應(yīng)，在向一定體積的密閉容器中投入一定量反應(yīng)物時，反應(yīng)物的濃度最大。反應(yīng)開始后，反應(yīng)物的濃度逐漸減小，生成物的濃度則由零開始逐漸增大。因此，反應(yīng)開始時，v正最大，v逆為零。隨著反應(yīng)的進行，v正逐漸減小，v逆逐漸增大。反應(yīng)進行到某一時刻，v正v逆，此時，該可逆反應(yīng)達到了化學(xué)平衡狀態(tài)。上述可逆反應(yīng)中，v正、v逆隨反應(yīng)進行的時間(t)的變化情況，可表示如圖。2化學(xué)平衡的移動化學(xué)平衡的移動是由于濃度、溫度、壓強的變化，使v正v逆。當(dāng)v正v逆時，平衡向正反應(yīng)方向移動；當(dāng)v正v逆時，平衡向逆反應(yīng)方向移動。(1)當(dāng)增大反應(yīng)物濃度時，新的正反應(yīng)速率v正增大，即v正v正，由于生成物的濃度沒有變化，在v正增大的瞬間，v逆并沒有增加，即v逆v逆。所以，此時v正v逆，平衡將向正反應(yīng)方向移動。(2)當(dāng)增大平衡體系壓強時，混合物由各氣體組分的濃度以同等倍數(shù)增加，但是，這種氣體物質(zhì)濃度的等倍數(shù)增加，不會使正、逆反應(yīng)速率等倍增加。如：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)Q。所以，增大壓強會使平衡向生成三氧化硫的方向移動，也就是向氣體體積縮小的方向移動。反應(yīng)物與生成物的氣體分子數(shù)相等，即氣體體積相等的反應(yīng)，如：SO2(g)NO2(g)SO3(g)NO(g)，壓強變化，并不能使平衡發(fā)生移動。(3)對于正反應(yīng)方向是放熱的平衡體系，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動；正反應(yīng)方向是吸熱的平衡體系，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動。如：2NO2(g)N2O4(g)57 kJ，(紅棕色)(無色)升高溫度，紅棕色變深，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動；降低溫度，紅棕色變淺，說明平衡向正反應(yīng)方向移動。實驗過程詳剖析器材與原理相關(guān)器材 試管、酒精燈、燒杯、三腳架、石棉網(wǎng)、藥匙、試管夾、火柴。相關(guān)原理1氯化鈷溶液的變色原理在氯化鈷溶液中，四氯合鈷()離子與六水合鈷()離子間存在如下平衡：通過加濃鹽酸和加水的方式來改變平衡移動，即通過改變濃度和同離子效應(yīng)的方式來改變平衡移動。2CoCl2水合物呈現(xiàn)不同顏色的機理由于Co2的水解能力較弱，CoCl2·6H2O在加熱的過程中，它只是逐漸脫水，而不發(fā)生水解現(xiàn)象，因此在加熱過程中存在CoCl2·6H2O和無水CoCl2轉(zhuǎn)化過程中的顏色變化：CoCl2的水合過程是放熱過程，所以受熱平衡朝著脫水方向移動，顏色由粉紅色逐漸變?yōu)樽仙?、藍色。冷卻后，藍色又會逐漸變?yōu)樽仙?、粉紅色。3乙酸乙酯水解的影響因素乙酸乙酯的水解是一個可逆反應(yīng)：CH3COOCH2CH3H2OCH3COOHCH3CH2OH在純水中，即使加熱，乙酸乙酯的水解反應(yīng)也很慢，而酸或堿對它都有催化作用。酸可加速其達到水解平衡，而堿除了起催化作用外，還能與水解產(chǎn)物中的酸起反應(yīng)，使該反應(yīng)的平衡向水解方向移動。所以，等量的酯在其他條件一致的情況下，用酸和用堿作催化劑，其水解的效果是不同的。實驗與拓展實驗流程1稀釋酸性CoCl2溶液時的顏色變化實驗步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論與解釋取一支試管，加入3 mL 0.5 mol·L1CoCl2溶液，再慢慢滴加6 mL濃鹽酸，同時觀察現(xiàn)象慢慢滴入濃鹽酸時，溶液顏色由粉紅色紫色藍紫色藍色慢慢滴入濃鹽酸時，Cl濃度逐漸增大，平衡向生成CoCl42的方向移動將上述溶液等分成兩份，向一支試管中慢慢加入3 mL蒸餾水，對比溶液顏色變化加水稀釋時，溶液顏色由藍色藍紫色紫色粉紅色加蒸餾水稀釋時，平衡向生成Co(H2O)62的方向移動2加熱CoCl2溶液時的顏色變化實驗步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論與解釋取一支試管，加入3 mL 95%乙醇溶液、23小粒CoCl2·6H2O，振蕩溶解，再慢慢加蒸餾水至恰好呈粉紅色CoCl2·6H2O溶于乙醇時呈藍色，加水時溶液顏色由藍色粉紅色加蒸餾水稀釋時，平衡向生成Co(H2O)62的方向移動用酒精燈加熱中所得溶液，再冷卻，觀察顏色變化加熱時，溶液顏色由粉紅色紫色藍色，冷卻時，溶液顏色又從藍色紫色粉紅色隨著溫度升高，CoCl2·6H2O逐漸失去結(jié)晶水。冷卻時，CoCl2又結(jié)合結(jié)晶水轉(zhuǎn)化成CoCl2·6H2O3不同條件下乙酸乙酯的水解實驗步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論與解釋取三支試管，編為1、2、3號，分別注入4 mL蒸餾水、4 mL 2 mol·L1 H2SO4溶液、4 mL 4 mol·L1 NaOH溶液。在試管1、2中各滴加2滴甲基橙，試管3中滴加2滴紫色石蕊。再分別加入2 mL乙酸乙酯三支試管都產(chǎn)生分層現(xiàn)象。下層是水溶液，分別顯橙色、紅色和藍色乙酸乙酯不溶于水，密度比水小，浮于水面上。甲基橙、石蕊等酸堿指示劑在酸或堿溶液中發(fā)生顏色變化將中三支試管同時插入約75 水浴中，加熱約5 min。觀察比較酯層厚度變化(加熱過程不振蕩)試管1無明顯變化，試管2、3中油層減少，試管3中油層減少幅度較大無酸、堿作催化劑時，乙酸乙酯的水解很慢，酸、堿性條件下可促進水解平衡向正反應(yīng)方向移動，其中堿性條件更利于酯的水解對點集訓(xùn)1對滴有酚酞溶液的下列溶液，操作后顏色變深的是()A明礬溶液加熱BCH3COONa溶液加熱C氨水中加入少量NH4Cl固體D小蘇打溶液中加入少量NaCl固體解析：選B明礬溶液加熱使水解程度增大，酸性增強，酚酞溶液不變色，A項不符合題意；CH3COONa水解溶液顯堿性，使酚酞溶液顯紅色，加熱使水解程度增大，酚酞溶液顏色加深，B項符合題意；氨水中存在電離平衡NH3·H2ONHOH，加入NH4Cl，使平衡左移，溶液顏色變淺，C項不符合題意；NaCl不水解，對顏色無影響，D項不符合題意。2某溫度下，有反應(yīng)H2(g)I2(g)2HI(g)；正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，在帶有活塞的密閉容器中達到平衡。下列說法中正確的是()A體積不變，升溫，正反應(yīng)速率減小B溫度、壓強均不變，充入HI氣體，開始時正反應(yīng)速率增大C溫度不變，壓縮氣體的體積，平衡不移動，顏色加深D體積、溫度不變，充入氮氣后，正反應(yīng)速率將增大解析：選C升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都加快；該反應(yīng)屬于氣體體積不變的反應(yīng)，增大壓強或壓縮體積，平衡不移 動，但其中物質(zhì)的濃度增大，因為I2(g)的存在，顏色加深；溫度、壓強均不變，充入HI氣體，則容器的體積增大，反應(yīng)物濃度減小，開始時正反應(yīng)速率減小。3從植物花中提取一種有機物，可用簡化式HIn表示，在水溶液中因存在下列電離平衡：HIn(溶液紅色)H(溶液)In(溶液黃色)，故可用作酸堿指示劑。在該水溶液中加入下列物質(zhì)，能使該指示劑顯黃色的是()A鹽酸B碳酸鈉溶液C氯化鈉溶液 D過氧化鈉解析：選B使指示劑顯黃色說明平衡向右移動，即必須使c(In)增大，應(yīng)加入能與H反應(yīng)的物質(zhì)，B項符合題意。而D項中過氧化鈉具有強氧化性，能使有機色質(zhì)褪色。4反應(yīng)A(g)3B(g)2C(g)H0，達到平衡后，將氣體混合物的溫度降低。下列敘述中正確的是()A正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動B正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動C正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都減小，平衡向正反應(yīng)方向移動D正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動解析：選C題目提供的是一個正反應(yīng)方向放熱的化學(xué)反應(yīng)，所以降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動；而溫度降低，正、逆反應(yīng)速率都減小。 5酯是重要的有機合成中間體，廣泛應(yīng)用于溶劑、增塑劑、香料、黏合劑及印刷、紡織等工業(yè)。乙酸乙酯的實驗室和工業(yè)制法常采用如下反應(yīng)：CH3COOHC2H5OHCH3COOC2H5H2O。請根據(jù)要求回答下列問題： (1)試管a中需加入濃硫酸、冰醋酸和乙醇各2 mL，正確的加入順序及操作是_。(2)為防止a中的液體在實驗時發(fā)生暴沸，在加熱前應(yīng)采取的措施是_。(3)實驗中加熱試管a的目的是：_；_。(4)此反應(yīng)以濃硫酸為催化劑，可能會造成_、_等問題。(5)目前對該反應(yīng)的催化劑進行了新的探索，初步表明質(zhì)子酸離子液體可用作此反應(yīng)的催化劑，且能重復(fù)使用。實驗數(shù)據(jù)如下表所示(乙酸和乙醇以等物質(zhì)的量混合)。同一反應(yīng)時間同一反應(yīng)溫度反應(yīng)溫度/轉(zhuǎn)化率/%選擇性/%反應(yīng)時間/h轉(zhuǎn)化率/%選擇性/%4077.8100280.21006092.3100387.81008092.6100492.310012094.598.7693.0100選擇性100%表示反應(yīng)生成的產(chǎn)物是乙酸乙酯和水根據(jù)表中數(shù)據(jù)，下列_(填字母)為該反應(yīng)的最佳條件。A120 ，4 h B80 ，2 hC60 ，4 h D40 ，3 h當(dāng)反應(yīng)溫度達到120 時，反應(yīng)選擇性降低的原因可能為_。解析：(1)液體混合一般應(yīng)將密度大的液體加入到密度小的液體中。(2)加沸石或碎瓷片可防止液體暴沸。(3)該酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，升溫可加快反應(yīng)速率。及時將乙酸乙酯蒸出，減小生成物濃度，使平衡向正反應(yīng)方向移動，有利于乙酸乙酯的生成。(4)從催化劑重復(fù)利用、產(chǎn)物的污染、原料被炭化角度分析。(5)從表中數(shù)據(jù)綜合分析，升高溫度轉(zhuǎn)化率提高，但120 時催化劑的選擇性差，60 和80 時的轉(zhuǎn)化率相差不大，60 為適宜溫度，反應(yīng)時間長，轉(zhuǎn)化率提高，但46小時轉(zhuǎn)化率提高不明顯，可選C；發(fā)生了副反應(yīng)，有可能是乙醇脫水生成了乙醚。答案：(1)先加入乙醇，然后邊搖動試管邊慢慢加入濃硫酸，再加入冰醋酸(2)在試管a中加入幾粒沸石(或碎瓷片)(3)加快反應(yīng)速率及時將產(chǎn)物乙酸乙酯蒸出，以利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移動(4)產(chǎn)生大量的酸性廢液(或造成環(huán)境污染)部分原料炭化催化劑重復(fù)使用困難催化效果不理想(任填兩種)(5)C乙醇脫水生成了乙醚拓展實驗淀粉與碘顯色現(xiàn)象的探究1實驗原理(1)I含量對顯色的影響I濃度不低于104 mol·L1，碘與淀粉才會顯色，I濃度越高，顯色靈敏度越高。I2在水中產(chǎn)生微弱水解：I2H2OHIHIO。(2)I2濃度的影響當(dāng)I存在時，常溫下，只要I2濃度不低于1.7×104 mol·L1即能顯色。(碘顯色的極限為107g·mL1)(3)淀粉溶液濃度的影響當(dāng)?shù)矸廴芤旱臐舛仍谑f分之五左右即形成淺藍色。(4)溫度對顯色的影響當(dāng)溫度升高時，顯色靈敏度會下降。溫度高于50 時，看不到顯色，溫度越高褪色越快，停止加熱后重顯藍色的時間也越長。(5)pH的影響淀粉在強酸中會水解，產(chǎn)生糊精等，糊精與I2作用顯紅色，因而在酸性環(huán)境中該顯色反應(yīng)呈藍紫色；在強堿溶液中碘歧化反應(yīng)生成次碘酸鹽和碘化物，因而不顯色。I22OH=IOIH2O弱酸中單質(zhì)碘有極微弱的水解，故酸性條件下有利于顯色。I2H2OHIHIO(Kc2×1013)(6)醇的影響醇濃度小于50%時顯藍色，大于50%時顯藍紫色。在無水乙醇中不立即顯色，在空氣中放置5 min后才顯紫色。乙醇含量越高，顯色靈敏度越小。(7)淀粉新鮮程度的影響淀粉越新鮮顯色越靈敏。淀粉溶液存放時間越長，呈紫色越明顯。(8)淀粉結(jié)構(gòu)對顯色的影響直鏈淀粉與碘作用顯藍色，支鏈淀粉與碘作用顯紫色。實驗室常用直鏈淀粉。2相關(guān)問題(2016·溫州八校聯(lián)考)淀粉水解的產(chǎn)物(C6H12O6)用硝酸氧化可以制備草酸，裝置如圖1所示(加熱、攪拌和儀器固定裝置均已略去)：實驗過程如下：將11的淀粉水乳液與少許硫酸(98%)加入燒杯中，水浴加熱至85 90 ，保持30 min，然后逐漸將溫度降至60 左右；將一定量的淀粉水解液加入三頸燒瓶中；控制反應(yīng)液溫度在5560 條件下，邊攪拌邊緩慢滴加一定量含有適量催化劑的混酸(65%HNO3、98%H2SO4的質(zhì)量比為21.5)溶液；反應(yīng)3 h左右，冷卻，過濾后再重結(jié)晶得草酸晶體。硝酸氧化淀粉水解液過程中可發(fā)生下列反應(yīng)：C6H12O612HNO33H2C2O49NO23NO9H2OC6H12O68HNO36CO28NO10H2O 3H2C2O42HNO36CO22NO4H2O請回答下列問題：(1)實驗加入98%硫酸少許的目的是：_。(2)冷凝水從a口進入，但實驗中若混酸滴加過快，將導(dǎo)致草酸產(chǎn)量下降，其原因是_。(3)檢驗淀粉是否水解完全所用的試劑為_。(4)當(dāng)尾氣中n(NO2)n(NO)11時，過量的NaOH溶液能將NOx全部吸收，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(5)將產(chǎn)品在恒溫箱內(nèi)約90 以下烘干至恒重，得到二水合草酸。用KMnO4標準溶液滴定，該反應(yīng)的離子方程式為2MnO5H2C2O46H=2Mn210CO28H2O稱取該樣品0.12 g，加適量水完全溶解，然后用0.020 mol·L1的酸性KMnO4溶液滴定至終點(雜質(zhì)不參與反應(yīng))，此時滴定終點的現(xiàn)象為_。滴定前后滴定管中的液面讀數(shù)如圖2所示，則該草酸晶體樣品中二水合草酸的質(zhì)量分數(shù)為_。解析：(1)濃硫酸具有強氧化性、吸水性和脫水性，本題實驗是將C6H12O6用硝酸氧化可以制備草酸，濃硫酸作催化劑且濃硫酸吸水有利于向生成草酸的方向移動；(2)混酸為65%HNO3與98%H2SO4的混合液，混合液溶于水放熱，溫度高能加快化學(xué)反應(yīng)，硝酸能進一步氧化H2C2O4成二氧化碳；(3)淀粉遇碘變藍色，在已經(jīng)水解的淀粉溶液中滴加幾滴碘液，溶液顯藍色，則證明淀粉沒有完全水解；溶液若不顯色，則證明淀粉完全水解；(4)當(dāng)尾氣中n(NO2)n(NO)11時，過量的NaOH溶液能將NOx全部吸收，反應(yīng)生成亞硝酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NO2NO2NaOH=2NaNO2H2O；(5)高錳酸鉀溶液為紫紅色，當(dāng)達到滴定終點時，再滴入高錳酸鉀溶液時，淡紫色不再褪去，溶液顏色由無色變?yōu)樽霞t色(或淡紫色)，且半分鐘內(nèi)不褪色證明反應(yīng)達到終點，草酸鈉(Na2C2O4)溶于稀硫酸中，然后用酸性高錳酸鉀溶液進行滴定，離子方程式為2MnO5H2C2O46H=2Mn210CO28H2O，n(KMnO4)0.016 L×0.020 0 mol·L13.2×103 mol，根據(jù)方程式可得：2MnO5H2C2O46H=2Mn210CO28H2O。2532×103 mol8×103 mol樣品中二水合草酸的質(zhì)量m8×103 mol×126 g·mol18×126×103 g1.008 g，則該草酸晶體樣品中二水合草酸的質(zhì)量分數(shù)為×100%84%。答案：(1)加快淀粉水解的速率(2)溫度過高，硝酸濃度過大，導(dǎo)致H2C2O4進一步被氧化(3)碘水(4)NO2NO2NaOH=2NaNO2H2O(5)溶液顏色由無色變?yōu)樽霞t色(或淡紫色)，且半分鐘內(nèi)不褪色84%課后檢測與提能1可逆反應(yīng)達到平衡的重要特征是()A反應(yīng)停止了B正、逆反應(yīng)的速率均為零C正、逆反應(yīng)都還在繼續(xù)進行D正、逆反應(yīng)的速率相等解析：選D非平衡狀態(tài)的正、逆反應(yīng)也都在繼續(xù)進行，所以正、逆反應(yīng)都還在繼續(xù)進行不是達到平衡的特征，達到平衡的特征應(yīng)是正、逆反應(yīng)的速率相等。2在乙酸乙酯中分別加入等體積的下列試劑，乙酸乙酯水解程度最大的是()A2 mol·L1 H2SO4溶液B2 mol·L1 NaOH溶液C蒸餾水D4 mol·L1 CH3COOH溶液解析：選B乙酸乙酯水解時存在如下平衡：CH3COOC2H5H2OCH3COOHCH3CH2OH，NaOH和生成的CH3COOH反應(yīng)使乙酸乙酯的水解平衡正向移動，所以選用NaOH時乙酸乙酯的水解程度最大。3對于平衡CO2(g) CO2(aq)H19.75 kJ·mol1，為增大二氧化碳氣體在水中的溶解度，應(yīng)采用的方法是()A升溫增壓B降溫減壓C升溫減壓 D降溫增壓解析：選D增大二氧化碳氣體在水中的溶解度，應(yīng)使平衡向正向移動，而正向氣體體積減小同時放熱，因此可以降低溫度，同時還可增大壓強。4反應(yīng)2A(g)B(g)2C(g)H0。下列反應(yīng)有利于生成C的是()A低溫、低壓 B低溫、高壓C高溫、高壓 D高溫、低壓解析：選C由H0可知該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，此反應(yīng)還是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)。因此，升高溫度、增大壓強會使平衡向生成C的方向移動。5一定溫度下，在一固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)，達平衡時，再向容器內(nèi)通入一定量的NO2，重新達到平衡后，與第一次平衡相比，NO2的體積分數(shù)()A不變 B增大C減小 D無法判斷解析：選C可以假設(shè)原來在容積為1 L的容器中通入了1 mol NO2，達平衡后NO2%a，然后又通入1 mol NO2，具體過程假設(shè)如下：6合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)多步反應(yīng)制得，其中的一步反應(yīng)為：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)H<0反應(yīng)達到平衡后，為提高CO的轉(zhuǎn)化率，下列措施中正確的是()A增加壓強B降低溫度C增大CO的濃度 D更換催化劑解析：選B選項A，該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等的反應(yīng)，壓強對CO的轉(zhuǎn)化率無影響；選項B，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度有利于化學(xué)平衡向右移動，提高CO的轉(zhuǎn)化率；增大CO的濃度會降低CO的轉(zhuǎn)化率；選項D，更換催化劑不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動。7對已達化學(xué)平衡的反應(yīng)：2X(g)Y(g)2Z(g)，減小壓強時，對反應(yīng)產(chǎn)生的影響是()A逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動B逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動C正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動D正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動解析：選C減小壓強，氣體體積增大，反應(yīng)物和生成物的濃度都減小，正、逆反應(yīng)速率都減小，正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，平衡應(yīng)向氣體體積增大的方向移動。8K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O(橙色)H2O2CrO(黃色)2H。用K2Cr2O7溶液進行下列實驗：結(jié)合實驗，下列說法不正確的是()A中溶液橙色加深，中溶液變黃B中Cr2O被C2H5OH還原C對比和可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強D若向中加入70%H2SO4溶液至過量，溶液變?yōu)槌壬馕觯哼xD滴加70%的硫酸，增大了H的濃度，使平衡Cr2O(橙色)H2O2CrO(黃色)2H向左移動，因此中溶液橙色加深，當(dāng)?shù)渭?0%的NaOH溶液時，中和了H，使上述平衡右移，因此中溶液變黃；中Cr2O被C2H5OH還原，所以顏色變?yōu)榫G色；根據(jù)實驗可知，在酸性條件下，K2Cr2O7將C2H5OH氧化，根據(jù)實驗可知，在堿性條件下，Cr2O和C2H5OH沒有反應(yīng)；若向中加入70%H2SO4溶液至過量，Cr2O的氧化性增強，Cr2O被C2H5OH還原，溶液變?yōu)榫G色。9某化學(xué)反應(yīng)2ABD在四種不同條件下進行，B、D起始濃度為0，反應(yīng)物A的濃度(mol·L1)隨反應(yīng)時間(min)的變化情況如下表所示。實驗序號濃度01020304050601800 1.00.800.670.570.500.500.502800 c20.600.500.500.500.500.503800 c30.920.750.630.600.600.604820 1.00.400.250.200.200.200.20根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：(1)在實驗1中，反應(yīng)在1020 min時間內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為_ mol·L1·min1。(2)在實驗2中，A的初始濃度c2_ mol·L1，反應(yīng)經(jīng)20 min就達到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是_。(3)設(shè)實驗3的反應(yīng)速率為v3，實驗1的反應(yīng)速率為v1，則v3_v1(填“”“”或“”)，且c3_1.0 mol·L1(填“”“”或“”)。(4)比較實驗4和實驗1，可推測該反應(yīng)是_(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。理由是_。解析：(1)根據(jù)反應(yīng)速率公式v(A)0.013 mol·L1·min1。(2)由于實驗1、2達到的平衡狀態(tài)相同，則相同外界條件下，只有A的初始濃度相同，才能達此結(jié)果。故c21.0 mol·L1。由于A的起始濃度、平衡轉(zhuǎn)化率都相同，但實驗2達到平衡所需時間比實驗1短，即反應(yīng)速率快。從影響反應(yīng)速率的因素：濃度(已相同)、壓強(已相同)、溫度(已相同)、催化劑(能提高反應(yīng)速率，但不能改變轉(zhuǎn)化率)等分析，可推測實驗2中使用了催化劑。(3)實驗1、3，反應(yīng)溫度相同，而達到平衡時A的濃度不同，并且實驗3比實驗1大。所以c31.0 mol·L1，由表中數(shù)據(jù)對比可知v3v1。(4)在A的起始濃度相同時，升高溫度，A的平衡濃度下降，說明平衡向正反應(yīng)方向移動。故該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。答案：(1)0.013(2)1.0使用催化劑(3)(4)吸熱在A的起始濃度相同時，升高溫度，A的平衡濃度下降，說明平衡向正反應(yīng)方向移動，故該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)10對于已達平衡的可逆反應(yīng)，當(dāng)其他條件不變時，改變反應(yīng)物或生成物的濃度會對化學(xué)平衡有何影響？猜想與假設(shè)假設(shè)1：化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時，其他條件不變，增加反應(yīng)物濃度，使平衡向正反應(yīng)方向移動。假設(shè)2：化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時，其他條件不變，增加反應(yīng)物濃度，使平衡向逆反應(yīng)方向移動。假設(shè)3：化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時，其他條件不變，增加生成物濃度，使平衡向逆反應(yīng)方向移動。假設(shè)4：化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時，其他條件不變，增加生成物濃度，使平衡向正反應(yīng)方向移動。設(shè)計和實施方案在已反應(yīng)平衡的FeCl3和KSCN的混合液中，分別加入：FeCl3溶液KSCN溶液KCl固體NaF溶液實驗用品：儀器：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管試劑：FeCl3 (aq)(0.01 mol·L1,1.0 mol·L1)，KSCN (aq)(0.01 mol·L1,1.0 mol·L1)，KCl(s)，NaF(aq)(1.0 mol·L1)。實驗步驟：.往250 mL燒杯中加入100 mL蒸餾水，然后加入10 mL 0.01 mol·L1 FeCl3溶液，再加入10 mL 0.01 mol·L1 KSCN溶液，溶液由黃色變成橙紅色。.取5支試管，編號分別為1,2,3,4,5，然后各取步驟(1)中FeCl3和KSCN的混合溶液4 mL加到5支試管中。往1號試管滴加23滴1.0 mol·L1 FeCl3溶液，振蕩，觀察現(xiàn)象；往2號試管滴加23滴1.0 mol·L1 KSCN溶液，振蕩，觀察現(xiàn)象；往3號試管中加入少量KCl固體，振蕩，觀察現(xiàn)象；往4號試管中滴加23滴1.0 mol·L1 NaF溶液，振蕩，觀察現(xiàn)象。根據(jù)你所學(xué)的內(nèi)容完成下列表格，并回答有關(guān)問題。FeCl3與KSCN溶液反應(yīng)編號混合溶液顏色滴加的溶液溶液顏色的變化平衡移動的方向1橙紅色FeCl3顏色_了，由橙紅色變成了_色向_移動2橙紅色KSCN顏色_了，由橙紅色變成了_色向_移動3橙紅色KCl顏色變淺了，由橙紅色變成了黃色向_移動4橙紅色NaF顏色變淺了，由橙紅色變成了無色向_移動5橙紅色橙紅色不移動(1)由現(xiàn)象說明假設(shè)_成立，假設(shè)_不成立。(2)根據(jù)Fe33SCNFe(SCN)3，加入KCl固體，顏色不應(yīng)該有變化，但現(xiàn)象卻是變淺了，請你分析變淺的可能原因是_。(3)根據(jù)“4”號試管中的現(xiàn)象，分析在4號試管中發(fā)生的變化是_，說明了_(從改變濃度影響平衡移動角度回答)。解析：對于反應(yīng)FeCl33KSCNFe(SCN)33KCl，其實質(zhì)是Fe33SCNFe(SCN)3。向混合溶液中滴加FeCl3溶液和KSCN溶液時，增大了Fe3和SCN的濃度，平衡向右移動，溶液顏色變成紅色。加KCl固體時，顏色變淺，沒有了水的影響，可能是Cl與Fe3反應(yīng)生成了配離子，使Fe3濃度減小。滴加NaF溶液時，橙紅色變成無色，說明F破壞了Fe(SCN)3，可能與Fe3形成了無色的且比Fe(SCN)3更穩(wěn)定的化合物。答案：加深紅加深紅右右左左(1)12(2)Fe3與Cl形成配離子，使Fe3濃度減小，平衡向左移動(3)F與Fe3形成了無色的且比Fe(SCN)3穩(wěn)定的化合物(配合物)減小反應(yīng)物的濃度會使平衡向逆反應(yīng)方向移動