2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)《專題三 第三單元 鹽類的水解》學(xué)案

《2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)《專題三 第三單元 鹽類的水解》學(xué)案》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)《專題三 第三單元 鹽類的水解》學(xué)案（2頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)《專題三 第三單元 鹽類的水解》學(xué)案 學(xué)習(xí)目標(biāo)： 1.理解鹽類水解的實(shí)質(zhì)、過(guò)程、一般規(guī)律，會(huì)書(shū)寫(xiě)鹽類水解離子方程式。 2. 能說(shuō)明影響鹽類水解的主要因素。 重點(diǎn)、難點(diǎn)： 影響鹽類水解的主要因素 【任務(wù)一：自主復(fù)習(xí)與檢測(cè)】 1、下列物質(zhì)的水溶液酸堿性如何？對(duì)水的電離有何影響？歸納出鹽類水解的定義。 Na2CO3、K2SO4、NH4Cl、NaHCO3、KHSO4、CH3COONH4 2、特點(diǎn)：水解反應(yīng)是 反應(yīng)， 反應(yīng)， 的逆反應(yīng)，水解反應(yīng)程度 3、水解規(guī)律： ①有弱才水解，都弱雙水解，誰(shuí)強(qiáng)

2、顯誰(shuí)性。②越弱越水解，越熱越水解，越稀越水解。 ①用水解方程式表示下列水溶液的酸堿性： （1）Na2CO3 （2）NaHCO3 （3）NH4Cl （4）FeCl3 ②將0.05mol下列物質(zhì)置于500mL水中，充分?jǐn)嚢韬?，溶液中陰離子數(shù)目最多的是（ ） A、NH4Br B、K2SO4 C、Na2S D、Mg(OH)2 4、鹽類水解影響因素： （1）決定性因素： （2）外因：①濃度：增大鹽的濃度，水解平衡向 移動(dòng)，水解

3、程度 ， 對(duì)應(yīng)的離子濃度 ；減小鹽的濃度（加水稀釋），平衡向 移動(dòng)。水解程度 ，對(duì)應(yīng)的離子濃度 ②溫度：溫度___ ___，水解程度越大。（如制備Fe (OH)3膠體利用了溫度對(duì)鹽類水解的影響。） ③溶液的酸堿性：（等物質(zhì)的量濃度的NH4HSO4和NH4Cl溶液，c(NH4+)是NH4HSO4 NH4Cl。） 【任務(wù)二：討論與交流】 1．鹽類水解的實(shí)質(zhì)是復(fù)分解反應(yīng)，有機(jī)物如鹵代烴、酯、糖類、氨基酸的水解可看成取代。則下

4、列物質(zhì)水解的產(chǎn)物分別是什么？ CaC2+H2O—— Al4C3+H2O— ICl +H2O—— Mg3N2＋H2O－ 2．怎樣證明Na2CO3溶液呈堿性是由CO水解引起的？ 3．同濃度的Na2CO3和CH3COONa溶液相比，誰(shuí)的pH較大？為什么？ 4．怎樣用最簡(jiǎn)單的方法區(qū)別NaCl溶液、氯化銨溶液和碳酸鈉溶液？ 5．酸式鹽一定呈酸性嗎？ 6. 有人認(rèn)為，向CH3COONa溶液中，加入少量冰醋酸，會(huì)與CH3COONa溶液水解產(chǎn)生的OH－反應(yīng)，使平衡向水解方向移

5、動(dòng)，這種說(shuō)法對(duì)嗎？為什么？ 7. 填寫(xiě)下列表格：水解反應(yīng)：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+ 條件 平衡移動(dòng)方向 Fe3+濃度 Fe3+的水解程度 PH 濃度 加FeCl3 加水 溫度升高 加HCl 加少量的NaOH 加Na2CO3 【任務(wù)三：應(yīng)用與拓展】 1、下列反應(yīng)中，屬于水解反應(yīng)且使溶液顯酸性的是 A．NH4+ + H2O NH3·H2O + H+ B．HCO3—+ H2O

6、 CO32— + H3O+ C．S2— + H2O HS—+ OH— D．NH3 +H2O NH4+ +OH— 2、下列關(guān)于鹽類水解的敘述中，錯(cuò)誤的是 A、鹽類水解是中和反應(yīng)的逆反應(yīng) B、鹽類水解過(guò)程是吸熱過(guò)程 C、含有弱酸根鹽的水溶液一定顯堿性 D、鹽溶液的酸堿性主要決定于形成鹽的酸和堿的相對(duì)強(qiáng)弱 3、下列各物質(zhì)投入水中，因促進(jìn)水的電離而使溶液呈酸性的是 A、NaHSO4 B、Na3PO4 C、CH3COOH D、Al2(SO

7、4)3 4、（09年福建）在一定條件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－下列說(shuō)法正確的是 A．稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大 B．通入CO2，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) C．升高溫度，減小 D．加入NaOH固體，溶液pH減小 5、已知HF比CH3COOH易電離。關(guān)于物質(zhì)的量濃度、體積都相同的NaF溶液和CH3COONa溶液，下列說(shuō)法正確的是 A．CH3COONa溶液中：c（CH3COO—）>c(Na+)>c(OH—)>c(H+) B．在相同條件下，兩溶液的pH大小為： CH3COONa< NaF C．NaF溶液中：c(H+)+c(HF)= c(OH—) D．兩溶液相比較，NaF溶液中的離子總數(shù)較多