中考化學 第二講 水與常見的溶液（第2課時）練習 人教新課標版（通用）

第二講 水與常見的溶液（第2課時）課前預習1、 溶液是由_和_兩部分組成，溶液一定是_物，溶液的基本特征是_、_。2、 大多數(shù)固體的溶解度隨溫度的升高而增大,如_;少數(shù)固體的溶解度受溫度影響不大，如_;極少數(shù)固體的溶解度隨溫度升高而減小，如_。3、 溶液中溶質質量分數(shù)用_ 與_之比表示，關于溶質質量分數(shù)計算的基本公式有：溶質質量分數(shù)（P）_×100%溶質質量_ 溶液質量=_4、 關天溶液稀釋問題的計算，應抓住稀釋前后溶質質量相等建立方程，基本公式是：濃溶液質量×_=_×_課堂討論1、 判斷飽和溶液與不飽和溶液的標準是什么？相互轉化的途徑有哪些？2、 氣體溶解度的影響因素有哪些？試舉例說明3、 說出配制一定溶質質量分數(shù)溶液的操作步驟和所需實驗儀器。4、 說出膽礬晶體的形成和海水曬鹽的基本原理典型例題例1、 填寫下列各種溶液中溶質和溶劑的化學式溶液名稱稀H2SO4石灰水醫(yī)用酒精碘酒鹽酸汽水溶質溶劑例2、已知20硝酸鉀的溶解度為31.6g。在該溫度下將20g硝酸鉀放入50g水中，充分攪拌，則所得溶液中溶質的質量分數(shù)約為 （ ）A24.0% B286 C316 D400例3、右圖是 A、B、C三種物質的溶解度曲線。請回答： （1）t1時，A、B、C三種物質的溶解度由大到小的順序是 ；（2）當A中混有少量B時，可用 方法提純A；（3）在t1時，將25 g A物質加入到盛有50 g水的燒杯中，充分攪拌，再升溫至t2（不考慮溶劑的揮發(fā)），在升溫過程中，A溶液中溶質的質量分數(shù)的變化情況是 。反饋練習1、已知20時，氯化鈉的溶解度為36g。在此溫度下，20g水中最多溶解氯化鈉的質量為（ ） A36g B3.6g C7.2g D10g2、圖3是X、Y兩種固體物質的溶解度曲線。下列說法中正確的是（ ）At1時X的溶解度大于Y的溶解度Bt2時X的溶解度等于Y的溶解度Ct3時X的飽和溶液降溫至t2時，變?yōu)椴伙柡腿芤篋t1時Y的不飽和溶液升溫至t2時，變?yōu)轱柡腿芤?、某溫度下有一杯飽和的硝酸鉀溶液，欲使其溶質的質量分數(shù)發(fā)生改變，下列操作可行的是（ ）A加入一定質量的硝酸鉀晶體 B加入少量的水C降低溫度 D恒溫蒸發(fā)溶劑4、A圖表示硝酸鉀和氫氧化鈣的溶解度隨溫度變化的情況。B圖中甲、乙試管分別盛有硝酸鉀、氫氧化鈣的飽和溶液，試管底部均有未溶解的固體。向燒杯中加入一種物質后，甲試管中固體減少，乙試管中的固體增加，則加入的物質不可能是( )A濃硫酸 B氫氧化鈉 C氧化鈣 D氯化鈉5、某些物質溶于水電離出自由移動的 而使溶液能導電。在氯化鈉溶液中存在的微粒有： (填寫微粒符號)，在稀硫酸溶液中存在的微粒有_(填寫微粒符號)6、右圖A、B、C為三種物質的溶解度曲線，據(jù)圖回答： (1) t2時, A、B、C三種物質的溶解度由大到小順序是 (2) 將t2時的等質量三種物質的飽和溶液分別降到0時，析出溶質最多的是 ，無溶質析出的是 （3）當 A中含有少量B時為了得到純凈的A，可采用 的方法（4）若將t2三種物質的飽和溶液分別降到t1時，則三種溶液中溶質的質量分數(shù)由大到小的順序是 7、實驗室有一瓶未開封的濃鹽酸，部分標簽如右圖所示。這瓶濃鹽酸中溶液的質量為 g.若用這瓶濃鹽酸來配制200g溶質質量分數(shù)為10%的稀鹽酸，需量取濃鹽酸的體積是 mL，水的體積是 mL。