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1、8.4 常見的鹽
第1課時 認識常見的鹽
探究點一 常見的鹽及其用途
［情景展示］認識常見的鹽在生活中的用途：
［問題探究］氯化鈉、碳酸鈣、碳酸鈉等常見的鹽在生活中有什么用途？
［思考交流］ ____________________________________________________________
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［歸納提升］氯化鈉可用作調(diào)味品，配制生理鹽水，可用于制鹽酸、氯氣等化工原料；碳酸鈉可作洗滌劑；大理石是重要的建筑
2、材料；小蘇打常用于面粉發(fā)酵劑；農(nóng)業(yè)上常用硫酸銅和熟石灰配制波爾多液。
［課堂速記］ ______________________________________________________________
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探究點二 鹽的組成及分類
［情景展示］
［問題探究］鹽的組成有什么特點？常見的鹽可以如何分類？
［思考交流］_____________________________________________________
3、_________
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［歸納提升］鹽是由金屬(或銨根)離子和酸根離子組成的化合物?？梢愿鶕?jù)所含金屬離子和酸根離子可分為某鹽或某酸鹽，還可根據(jù)溶角性分為可溶性鹽和難溶性鹽等。
［課堂速記］ ______________________________________________________________
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4、_________________
8.4 常見的鹽
第2課時 鹽的化學性質(zhì) 復分解反應發(fā)生的條件
探究點一 鹽的化學性質(zhì)
［情景展示］鐵和硫酸銅溶液反應：
［問題探究］鹽除了和金屬反應，還可以和哪些物質(zhì)反應？鹽具有什么相似的化學性質(zhì)？
［思考交流］ ____________________________________________________________
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［歸納提升］鹽可以和金屬單質(zhì)反應，可以和酸
5、反應，可以和堿反應，還可以和鹽類物質(zhì)反應，但需要在一定的條件下進行。
［課堂速記］ ______________________________________________________________
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探究點二 判斷復分解反應能否發(fā)生
［情景展示］請預測以下反應能否產(chǎn)生？
NaCl＋KNO3―→
［問題探究］復分解反應發(fā)生的條件及酸、堿、鹽的溶解性規(guī)律是什么？
［思考交流］_____________________
6、_________________________________________
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［歸納提升］復分解反應是由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。其特點是“雙交換、價不變”，即兩種化合物互相交換成分，各元素化合價在反應前后保持不變。
判斷復分解反應能否發(fā)生主要看兩個方面：一是反應物要能溶于水或酸，二是生成物中要有沉淀、氣體或水。因此，需要對常見的酸、堿、鹽的溶解性進行記憶。
[拓展] (1)復分解反應的常見類型有：酸
7、與金屬氧化物反應，酸與堿反應，酸與鹽反應，堿與鹽反應，鹽與鹽反應。
(2)酸、堿、鹽的溶解性：①酸一般都溶于水；②堿只有NaOH、KOH、Ba(OH)2、氨水溶于水，Ca(OH)2微溶于水，其他堿均難溶于水(溶堿只有鉀、鈉、銨、鈣、鋇)；③鹽的溶解性有如下規(guī)律：鉀、鈉、銨鹽全部溶，硝酸鹽遇水無影蹤。硫酸鹽不溶硫酸鋇，氯化物不溶氯化銀。碳酸鹽只溶鉀、鈉、銨。
［課堂速記］ ______________________________________________________________
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2020春九年級化學下冊 8.4《常用的鹽》導學案（無答案）（新版）粵教版
