2022年高二化學 鹽類水解的應用 導學案

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1、2022年高二化學 鹽類水解的應用 導學案 一、知識準備： 回憶影響鹽類水解的外界因素。 二、自主學習指導： 鹽類水解的應用 1．分析判斷鹽溶液酸堿性（或PH范圍）要考慮水解 等體積、等物質(zhì)的量濃度的氨水和鹽酸混合后，因為完全反應生成強酸弱堿鹽NH4Cl，所以PH＜7，溶液顯酸性 預習自測①有學生做如下實驗：將盛有滴加酚酞的NaHCO3溶液（0.1mol / L）的試管微熱時，觀察到該溶液的淺紅色加深；若冷卻至室溫時，則又變回原來的淺紅色。發(fā)生該現(xiàn)象的主要原因是________________ __________________________________________

2、_________________________________________________ ②物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽NaX, NaY, NaZ的溶液，其pH依次為8, 9，10，則HX, HY, HZ的酸性由強到弱的順序是（　　） A．HX, HZ, HY B．HZ, HY, HX C．HX, HY, HZ D．HY, HZ, HX 2．比較鹽溶液離子濃度大小或離子數(shù)時要考慮水解。 例如在Na3PO4晶體中，n(Na+) = 3n (PO)但在Na3PO4溶液中，由于PO的水解，有c (Na+)______3c(PO) 3．配制易水解的鹽溶液時，需考慮抑制鹽的水解

3、 如配制FeCl3、FeCl2溶液時，因其陽離子發(fā)生諸如Fe3++ 3H2O Fe(OH)3 + 3H+的水解而呈渾濁狀，若先將FeCl3溶于稀HCl中，再用水稀釋到所需濃度，可使溶液始終澄清。同樣配制CuSO4溶液，可先將CuSO4溶于稀________中，然后加水稀釋。 配制強堿弱酸鹽溶液時，需幾滴相應的強堿，可使水解平衡向左移動，抑制弱酸根離子的水解。如配制Na2CO3、Na2S溶液時滴幾滴________________溶液。 4．加熱蒸干鹽溶液析出固體 例如將揮發(fā)性酸對應的鹽（AlCl3、FeBr2、Fe(NO3)3等）的溶液加熱蒸干，得不到鹽本身。以蒸干A

4、lCl3溶液來說，AlCl3溶液中，AlCl3+3H2O Al(OH)3 + 3HCl, 蒸干過程中，________揮發(fā)，水解平衡向_____移，生成Al(OH)3, Al(OH)3加熱分解：2 Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O, 故最終加熱到質(zhì)量不再變化時，固體產(chǎn)物是______。如Al2(SO4)3能水解，但生成的酸不揮發(fā)，能析出_______晶體，又如，有些鹽（如Al2S3）會發(fā)生雙水解（能進行幾乎徹底的水解），無法在溶液中制取，只能由單質(zhì)直接反應制取。 預習自測③把FeCl2溶液蒸干后再灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是_________，其理由是（用化學方

5、程式表示，并配以必要的文字說明）___________________________________________ 5．判斷離子能否大量共存時要考慮鹽的水解。 弱堿陽離子與弱酸根離子在溶液中若能發(fā)生雙水解，則不能大量共存，能發(fā)生雙水解反應的離子有：Al3+與CO、HCO、S2－、HS－、AlO等；Fe3+與CO、HCO、AlO等；NH與SiO、AlO等。這里需要我們注意的是Fe3+與S2－、HS－也不能共存，但不是因為發(fā)生雙水解，而是因為發(fā)生氧化還原反應 6．化肥的合理施用，有時也要考慮鹽類的水解 銨態(tài)氮肥與草木灰不能混合施用。因草木灰的成分是K2CO3水解呈堿性；CO+ H2O

6、 HCO + OH－銨態(tài)氮肥中NH遇OH－逸出NH3，使氨元素損失，造成氮肥肥效降低； 7．某些試劑的實驗室貯存要考慮鹽的水解 例如Na2CO3、NaHCO3溶液因CO、HCO水解，使溶液呈堿性，OH－與玻璃中的SiO2反應生成硅酸鹽，使試劑瓶頸與瓶塞粘結，因而不能用帶_________的試劑瓶貯存，必須用帶橡皮塞的試劑瓶保存 8．用鹽作凈水劑時需考慮鹽類水解 例如，明礬KAl(SO4)2·12H2O凈水原理：Al3++ 3H2O Al(OH)3（膠體）+3H+, Al(OH)3膠體表面積大，吸附能力強，能吸附水中懸浮雜質(zhì)生成沉淀而起到凈水作用。 9．Mg、Zn等較活

7、潑金屬溶于強酸弱堿鹽（如NH4Cl、AlCl3、FeCl3等）溶液中產(chǎn)生H2 將Mg條投入NH4Cl溶液中，有H2、NH3產(chǎn)生，有關離子方程式為NH+ H2O NH3·H2O + H+, Mg +2H+=== Mg2++ H2↑Mg與FeCl3、AlCl3反應有何現(xiàn)象____________________________________ 10．某些鹽的分離除雜要考慮鹽類水解 例如為了除去氯化鎂性溶液中的Fe3+可在加熱攪拌條件下加入氧化鎂，氧化鎂與Fe3+水解產(chǎn)生H+反應：MgO + 2H+ === Mg2++ H2O，使水解平衡Fe3++ 3H2O Fe(OH)3

8、+ 3H+不斷向右移動，F(xiàn)e3+會生成Fe(OH)3沉淀而被除去。 預習自測④為了除去氯化鎂酸性溶液中Fe3+，可在加熱攪拌的條件下加入一種物質(zhì)，過濾后再加入適量鹽酸。這種物質(zhì)是（　?。? A．氧化鎂　 　B．氫氧化鈉　 　C．碳酸鈉　　 　D．碳酸鎂 11．工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活中，常利用鹽的水解知識　 a.泡沫滅火器產(chǎn)生泡沫是利用了Al2(SO4)3和NaHCO3相混合發(fā)生雙水解反應，產(chǎn)生了CO2, Al3++3HCO === Al(OH)3↓+3CO2↑ b. 日常生活中用熱堿液洗滌油污制品比冷堿液效果更好，是由于加熱促進了Na2CO3水解，使溶液堿性增強 ［我的疑

9、惑］請將你預習中未能解決的問題和有疑惑的問題寫下來，待課堂上與老師和同學探究解決。 探究案［合作探究］ 1．請設計最簡單的實驗方案證明CH3COOH是弱酸？ 2．蒸發(fā)結晶NaCl溶液時，可獲得NaCl晶體，任何鹽溶液蒸發(fā)都可獲得原溶質(zhì)嗎？舉例說明。 3．Fe3+與HCO能大量共存嗎？類似的情況有哪些？Fe3+與S2－能大量共存嗎？原理是什么？ ［我的知識網(wǎng)絡圖］ 鹽類水解的應用 ________________________________________________________

10、_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________________

11、________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ ［當堂檢測］ 1．下列問題與鹽的水解有關的是（　　） ①NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接金屬中的除銹劑 ②用NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑 ③草木灰與銨態(tài)氨肥不能混合使用 ④實

12、驗室盛放Na2CO3溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞 A．①②③　　B．②③④　　C．①④　　D．①②③④ 2．下列微粒在溶液中能大量共存的是（　　） A．Na+、Fe2+、SO、NO B．Fe3+、K+、Cl－、CO C．Al3+、Na+、SO、AlO D．Ca2+、H+、NO、SO ※3．某pH=1的ZnCl2和HCl的混合溶液中含有FeCl3雜質(zhì)，通過水解除去雜質(zhì)，需將溶液調(diào)至pH=4，在調(diào)節(jié)溶液pH時，應選用的試劑是（　?。? A．NaOH B．ZnO C．Ca2CO3 D．Fe2O3 4．（1）AgNO3的水溶液呈________（填

13、“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）：_____________；實驗室在配制AgNO3的溶液時，常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以_______（填“促進”、“抑制”）其水解。 （2）明礬可用于凈水，原因是（用離子方程式表示）：_________________________________________。 把FeCl3溶液蒸干、灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是___________________________________________。 （3）用離子方程式表示泡沫滅火器滅火原理：___________________

14、____________________________。 （4）純堿可代替洗滌劑洗滌餐具，原因是（用離子方程式表示）：____________________________________。 ［學習反思與收獲］ ______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ ______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________