2020年中考化學試題分類匯編 考點7 質(zhì)量守恒定律的理解（含解析）

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1、考點7 質(zhì)量守恒定律的理解 1．（2020·賀州）a克木炭在b克氧氣中燃燒，生成二氧化碳的質(zhì)量（　?。? A．大于（a+b）克 B．小于（a+b）克 C．等于（a+b）克 D．小于或等于（a+b）克 【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量之和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和，當a克木炭和b克氧氣恰好反應時，則生成二氧化碳的質(zhì)量為（a+b）克；當a克木炭或b克氧氣有剩余時，則生成二氧化碳的質(zhì)量小于（a+b）克。 【答案】D 2．（2020·黃岡）下列關于化學反應2X=2Y+3Z的說法，錯誤的是 A.該反應一定是分解反應 B.在反應中，X、Y、Z三種

2、物質(zhì)的粒子數(shù)目比為2:2:3 C.該反應可能有單質(zhì)生成 D.若反應生成了a gY和b gZ，則消耗X的質(zhì)量一定大于（a+b）g 【答案】D 【解析】本題考查質(zhì)量守恒定律的有關知識及化學方程式的有關知識。 該反應反應物有一種，生成物為兩種，符合分解反應特征，屬于分解反應，A正確； 由反應的表達式可知，反應中X、Y、Z的粒子數(shù)目比=2:2:3，B正確； 該反應為分解反應，反應物一定為化合物，生成物可能為單質(zhì)，也可能為化合物，C正確； 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，若生成a gY和b gZ，則消耗X的質(zhì)量等于（a+b）g，D錯誤。 3．（2020·德州）用白色瓷片接近酒精燈外焰時，瓷片沒有明

3、顯變化；接近焰心時，在瓷片上出現(xiàn)黑色粉末狀固體，這是酒精沒有完全燃燒時生成的炭黑。用水壺燒水，開始時會發(fā)現(xiàn)，與火焰接觸的壺底出現(xiàn)水珠和黑色的炭黑，下列說法不正確的是 A．燃料中一定含有碳、氫、氧三種元素　　　B．燃料本身也可能含有水分 C．加大空氣的流量可以減少炭黑的生成　D．提高水壺的溫度可以減少炭黑的生產(chǎn) 【答案】A 【解析】A．根據(jù)題意而知，燃料燃燒時生成炭黑，只能推斷出燃料中含有碳元素，選項錯誤； B．用水壺燒水，開始時會發(fā)現(xiàn)，與火焰接觸的壺底出現(xiàn)水珠和黑色的炭黑，不能說明然聊齋含有氫氧元素，燃料本身也可能含有水分，選項正確； C．加大空氣的流量可以補充大量的氧氣，使燃料燃

4、燒更充分，可以減少炭黑的生成，選項正確； D．炭黑分解的溫度大約是450～500℃，木材燃燒的火焰溫度大約是600~800℃，故提高水壺的溫度可以減少碳黑的生成，選項正確。 4．（2020·達州）某純凈物3g在氧氣中完全燃燒，生成8.8g二氧化碳和5.4g水。下列說法不正確的是（ ） A.該純凈物中含有C、H元素，不含O元素 B.該反應中O2和CO2的質(zhì)量比為14：11 C.該反應中O2和H2O的分子數(shù)之比為7：6 D.該純凈物中C、H原子的個數(shù)比為1：4 【答案】D 【解析】3g純凈物在氧氣中燃燒生成二氧化碳8.8g和水5.4g，所以該純凈物中一定含有碳、氫元素，8.8g

5、二氧化碳中所含碳元素的質(zhì)量為：；5.4g水中所含氫元素的質(zhì)量為：；碳、氫鹽酸的質(zhì)量和為：2.4g+0.6g=3g，所以純凈物中只含有碳、氫元素，不含氧元素，故A選項正確；依據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加氧氣的質(zhì)量為8.8g+5.4g-3g=11.2g，所以反應中氧氣和二氧化碳的質(zhì)量比為11.2:8.8=14:11，故B選項正確，符合題意；反應中氧氣和水的分子個數(shù)比為：，故C選項正確；該純凈物中C、H原子的個數(shù)比為：，故選項D錯誤，符合題意。 5.（2020·安徽）下列實驗事實不能作為相應觀點的證據(jù)的是（ ） 選項 實驗事實 觀點 A 鐵絲在氧氣中燃燒后質(zhì)量增大 化學反應前后質(zhì)量守恒

6、 B 水電解可得到氫氣和氧氣 分子是可分的 C 少量白糖加入水中，不久“消失” 微粒是不斷運動的 D 5mL苯和5mL冰醋酸混合后體積大于10mL 微粒間有間隔 【答案】D 【解析】本題考查化學實驗現(xiàn)象與結論。鐵在氧氣中燃燒時，參加反應的鐵絲和氧氣的質(zhì)量和等于反應后生成四氧化三鐵的質(zhì)量，故反應后固體質(zhì)量增加，該變化可作為質(zhì)量守恒定律的證據(jù)，A正確；水電解可得到氫氣和氧氣，說明水分子在化學變化中可分為氫原子和氧原子，B正確；白糖加入水中后不久“消失”，說明糖分子和水分子在不斷地運動，C正確； 相同體積的苯和冰醋酸混合后體積增大，不能說明構成苯的苯分子和構成冰醋酸的醋酸分子之

7、間存在一定的間隔，D錯誤。 6．（ 2020·廣安）下列變化，遵循質(zhì)量守恒定律的是（ ） A.石墨制成金剛石 B.2gH2 完全燃燒生成36gH2O C.水變成汽油 D.冰轉化成干冰 【答案】A 【解析】本題考查的是質(zhì)量守恒定律的應用，質(zhì)量守恒定律適用于所有的化學反應，化學反應中物質(zhì)的質(zhì)量比是固定不變的。 石墨轉化為金剛石，發(fā)生的是化學變化，遵循質(zhì)量守恒定律，A正確； 2g氫氣完全燃燒會生成18g水，B錯誤； 化學反應前后元素的種類不變，水是氫元素和氧元素組成的化合物，水不會生成含有碳元素的汽油，C錯誤； 冰是水，干冰是固體二氧化碳，水不能轉化為二氧化碳，D錯誤。 7

8、.（2020·桂林）密閉容器中盛有CH4和O2的混合氣體，點燃使其充分反應，CH4全部轉化為CO、CO2和H2O，待容器恢復至室溫，測得容器內(nèi)混合氣體中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為36%。則反應前CH4和O2的質(zhì)量比為（ ） A. 4:13 B. 3:10 C. 2:7 D. 1:4 【答案】B 【解析】此題主要考查質(zhì)量守恒定律及化學式的計算。密閉容器中盛有CH4和O2的混合氣體，點燃使其充分反應，CH4全部轉化為CO、CO2和H2O，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：反應前容器中CH4中所含碳元素質(zhì)量等于反應后容器內(nèi)混合氣體中碳元素質(zhì)量；由于待容器恢復至室溫，容器中水為液體，測得容

9、器內(nèi)混合氣體中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為36%，設反應后容器中混合氣體總質(zhì)量為m，則反應前碳元素質(zhì)量為36m%,則反應前CH4質(zhì)量=36m%÷（×100%）=48m%；因為點燃使其充分反應，CH4全部轉化為CO、CO2和H2O，則生成水的質(zhì)量為：（48m%-36m%)÷(×100%)=1.08m；由于反應前后質(zhì)量守恒，容器中氧氣質(zhì)量表示為：1.08m+m-48m%=160m%;故反應前CH4和O2的質(zhì)量比=48m%：160m%=3:10。 8．（2020·揚州）某實驗過程如下：取a g錫粉置于密閉容器中，稱得容器和固體的總質(zhì)量為b g，煅燒使錫粉與氧氣充分反應；冷卻后打開容器時發(fā)現(xiàn)有空氣沖入，待容器

10、內(nèi)氣體組成恢復到反應前，稱得容器和固體的總質(zhì)量為c g；取出所有固體，稱得固體為d g。則c等于 A.d+b+a B.d-b-a C.d-b+a D.d+b-a 【答案】D 【解析】本題考查對質(zhì)量守恒定律的理解。設容器質(zhì)量為m，根據(jù)題意可得如下算式：①a g+m=b g；②d g+m=c g。②-①可得，c=d+b-a。 9.（2020·綿陽）120℃時，取3g有機物R在氧氣中完全燃燒，產(chǎn)物只有CO2和H2O。將其燃燒產(chǎn)物全部通入足量的濃硫酸和足量的澄清石灰水中，最終濃硫酸增重1.8g，澄清石灰水中產(chǎn)生10g沉淀

11、。下列判斷正確的是（ ） A.R的化學式一定是CH2O B.6g R完全燃燒消耗氧氣6.4g C.R中碳元素的質(zhì)量分數(shù)約為85.7% D.R僅由C、H兩種元素組成，其質(zhì)量比為6:1 【答案】B 【解析】本題考查根據(jù)化學方程式的簡單計算。由題知，濃硫酸增重的質(zhì)量即反應生成水的質(zhì)量，澄清石灰水中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣的質(zhì)量。 1.8g水中含氫元素的質(zhì)量為：1.8g×2/18＝0.2g； 生成10g碳酸鈣所需二氧化碳的質(zhì)量為：10g×44/100＝4.4g；其中碳元素的質(zhì)量為：10g×12/100＝1.2g； 由此可知，3g R中含0.2g

12、H元素和1.2g C元素，還含有O元素1.6g，則R中C、H、O三種元素的原子個數(shù)比為1：2：1，即R的化學式為(CH2O)n，（n≥1），A錯誤； 由上述計算可知，3g R完全燃燒生成1.8g水和4.4g 二氧化碳，同時消耗氧氣的質(zhì)量為3.2g；則6g R完全燃燒消耗氧氣的質(zhì)量為6.4g，B正確； R中碳元素的質(zhì)量分數(shù)＝1.2g/3g×100%＝40%，C錯誤； 由上述計算可知，R由C、H、O三種元素組成，D錯誤。 10.（2020·天津）在反應A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反應生成4.4gC。又知D的相對分子質(zhì)量為18，則A的相對分子質(zhì)量為（ ） A

13、．23 B．46 C．92 D．96 【答案】B 【解析】此題考查的質(zhì)量守恒定律的計算應用。根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：參與反應的A和B物質(zhì)的質(zhì)量總和等于生成的C和D物質(zhì)的質(zhì)量總和，因此生成D的質(zhì)量為2.3g+4.8g-4.4g=2.7g。 設A的相對分子質(zhì)量為x??? A + 3B = 2C + 3D 2.3g??????? ?? 2.7g ?x????????? 3×18 x=46 故B正確。 11. （2020·眉山）10gA和足量B混合加熱，充分反應后生成8gC和4gD，則參加反應的A和B的質(zhì)量比為（ ） A.1：1 B. 2：1 C. 4：1 D.5：1 【答案】D 【解析】本題考查的質(zhì)量守恒定律，根據(jù)化學反應前后物質(zhì)質(zhì)量總和不變分析。10gA和足量B混合加熱，充分反應后生成8gC和4gD，故參加反應的B的質(zhì)量=8g+4g-10g=2g，則參加反應的A和B的質(zhì)量比=10g:2g=5:1，D正確。