（江蘇專版）2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題九 第三十二講 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)學(xué)案（含解析）

（江蘇專版）2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題九 第三十二講 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)學(xué)案（含解析）江蘇考綱要求1認識原子核外電子的運動狀態(tài)，了解電子云、電子層(能層)、原子軌道(能級)的含義。2了解多電子原子核外電子分層排布遵循的原理，能用電子排布式表示136號元素的原子和離子的基態(tài)核外電子排布。3了解主族元素第一離能、電負性等性質(zhì)的周期性變化規(guī)律，能根據(jù)元素電負性說明元素的金屬性和非金屬性的周期性變化規(guī)律。 原子核外電子排布原理教材基礎(chǔ)自熱身1原子核外電子的運動特征(1)電子層：原子核外電子是分層排布的，根據(jù)電子的能量差異，可將核外電子分成不同的能層。各能層(n)最多容納的電子數(shù)為 。(2)能級：在多電子原子中，同一能層的電子，能量也可能不同，不同能量的電子分成不同的能級。能級數(shù)等于_能層序數(shù)_。(3)能層與能級的關(guān)系能層(n)一二三四五六七符 號KLMNOPQ能級(l)1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f5s最多容納的電子數(shù)226261026101422818322n2電子離核遠近近遠電子能量高低低高(4)原子軌道形狀及能量關(guān)系原 子 軌 道2基態(tài)原子的核外電子排布規(guī)律(1)能量最低原理電子盡可能地先占有能量低的軌道，然后進入能量高的軌道，使整個原子的能量處于最低狀態(tài)。如圖為構(gòu)造原理示意圖，亦即基態(tài)原子核外電子在原子軌道上的排布順序圖：注意絕大多數(shù)元素的原子核外電子排布遵循構(gòu)造原理示意圖。所有電子排布規(guī)則都需滿足能量最低原理。(2)泡利不相容原理每個原子軌道里最多只能容納2個電子，且自旋狀態(tài)相反。如2s軌道上的電子排布為不能表示為。(3)洪特規(guī)則當(dāng)電子排布在同一能級的不同軌道時，基態(tài)原子中的電子總是優(yōu)先單獨占據(jù)一個軌道，且自旋狀態(tài)相同。如2p3的電子排布為洪特規(guī)則特例：當(dāng)能量相同的原子軌道在全滿(p6、d10、f14)、半滿(p3、d5、f7)和全空(p0、d0、f0)狀態(tài)時，體系的能量最低，如：24Cr的電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1。3原子狀態(tài)與原子光譜(1)原子狀態(tài)基態(tài)原子：處于最低能量的原子。激發(fā)態(tài)原子：基態(tài)原子的電子吸收能量后，從低能級躍遷到高能級狀態(tài)的原子。(2)原子光譜不同元素的原子發(fā)生躍遷時會吸收或釋放不同的光，用光譜儀記錄各種元素原子的吸收光譜或發(fā)射光譜總稱為原子光譜。利用原子光譜的特征譜線可以鑒定元素，稱為光譜分析。(3)基態(tài)、激發(fā)態(tài)及光譜示意圖4電子排布式和電子排布圖(或軌道表達式)以硫原子為例電子排布式1s22s22p63s23p4簡化電子排布式Ne3s23p4電子排布圖(或軌道表示式)價電子排布式3s23p4知能深化掃盲點核外電子排布式的表示方法1“兩原理，一規(guī)則”的正確理解(1)原子核外電子排布符合能量最低原理、洪特規(guī)則、泡利原理，若違背其一，則原子能量不處于最低狀態(tài)。在寫基態(tài)原子的電子排布圖時，常出現(xiàn)以下錯誤：(2)能量相同的原子軌道處于半充滿、全充滿狀態(tài)的原子結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，即ns2、np3、np6等處于相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)狀態(tài)。如Cr：3d54s1、Mn：3d54s2、Cu：3d104s1、Zn：3d104s2。(3)當(dāng)出現(xiàn)d軌道時，雖然電子按ns、(n1)d、np的順序填充，但在書寫時，仍把(n1)d放在ns前。(4)在書寫簡化的電子排布式時，并不是所有的都是X價電子排布式(注：X代表上一周期稀有氣體元素符號)。(5)當(dāng)原子失去電子形成離子時先失去最外層上的電子，再失去次外層上的電子，如FeAr3d64s2Fe2Ar3d6Fe3Ar3d5。2熟記3種最外層電子的特征排布(1)最外層有3個未成對電子的為ns2np3,136號元素中分別為N、P、As。(2)最外層有2個未成對電子的可能是ns2np2或ns2np4。短周期元素中分別為C、Si和O、S。(3)最外層有一個單電子的可能是ns1、ns2np1、(n1)d5ns1、(n1)d10ns1。第四周期中有K、Ga(鎵)、Cr(3d54s1)、Cu(3d104s1)。寫出下列原子的電子排布式與簡化電子排布式：原子電子排布式簡化電子排布式N1s22s22p3He2s22p3ClCaFeCuAs答案：從左到右：1s22s22p63s23p5Ne3s23p51s22s22p63s23p64s2Ar4s21s22s22p63s23p63d64s2Ar3d64s21s22s22p63s23p63d104s1Ar3d104s11s22s22p63s23p63d104s24p3Ar3d104s24p3題點全練過高考題點一根據(jù)核外電子排布，正確理解電子能量狀態(tài)1下列軌道表示式能表示氮原子的最低能量狀態(tài)的是()解析：選AA項，符合電子的基態(tài)排布原理，表示氮原子的最低能量狀態(tài)，正確；B、C項，2p的3個電子排布違背洪特規(guī)則，不是基態(tài)原子的排布，錯誤；D項，表示B原子的基態(tài)核外電子，錯誤。2下列軌道表示式所表示的元素原子中，其能量處于最低狀態(tài)的是_。解析：不符合能量最低原理，不符合洪特規(guī)則；不符合能量最低原理。答案：3請用核外電子排布的相關(guān)規(guī)則解釋Fe3較Fe2更穩(wěn)定的原因。_。答案：26Fe的價電子排布式為3d64s2，F(xiàn)e3的價電子排布式為3d5，F(xiàn)e2的價電子排布式為3d6。根據(jù)“能量相同的軌道處于全空、全滿和半滿時能量最低”的原則，3d5處于半滿狀態(tài)，結(jié)構(gòu)更穩(wěn)定，所以Fe3較Fe2更穩(wěn)定題點二三種核外電子排布表示方法的規(guī)范書寫4下列關(guān)于鈉元素的幾種表達式錯誤的是()BNa的結(jié)構(gòu)示意圖：CNa的電子排布式：1s22s22p53s2DNa的簡化電子排布式：Ne3s1解析：選C基態(tài)Na原子的電子排布式：1s22s22p63s1，C錯誤。5(1)元素Cu 基態(tài)原子的核外電子排布式為_。(2)基態(tài)硼原子的電子排布式為_。(3)基態(tài)Si原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為_，該能層具有的原子軌道數(shù)為_、電子數(shù)為_。(4)Ni2的價電子排布圖為_。(5)Se原子序數(shù)為_，其核外M層電子的排布式為_。解析：(2)B是5號元素，故其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p1。(3)Si的最高能層為第三能層，其符號為M，該能層有 1個 s軌道、3個p軌道和5個d軌道，共9個軌道，Si在該能層有4個電子。(4)Ni是28號元素，價電子排布式為3d84s2，Ni2的價電子排布式為3d8，電子排布圖為(5)Se是34號元素，M層有18個電子，M層電子的排布式為3s23p63d10。答案：(1)1s22s22p63s23p63d104s1(或Ar3d104s1)(2)1s22s22p1(3)M94(5)343s23p63d10題點三根據(jù)核外電子排布推斷元素6(2019·張家港模擬)現(xiàn)有A、B、C、D、E 5種原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，已知A元素原子核外有6種運動狀態(tài)不同的電子。B元素原子核外電子分占3個不同的能級，且在同周期中所含未成對電子數(shù)最多。C元素原子核外次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍。D元素有多種化合價，且常溫下D元素的氣態(tài)單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)，可得兩種含D元素的鹽。E元素原子核外內(nèi)層電子已填滿，最外層只有1個電子。(1)A的核外電子排布圖為_，B的價電子排布式為_。(2)C、D中未成對電子數(shù)分別為_、_，D的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_。(3)E的核外電子排布式為_，原子結(jié)構(gòu)示意圖為_。(4)E的一價陽離子的價電子排布圖：_。解析：A元素核外有6種運動狀態(tài)不同的電子，說明A核外有6個電子，即為C；B應(yīng)為1s22s22p3即為N；C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，即為Si；根據(jù)D的氣態(tài)單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)生成兩種含D元素的鹽，可知D為Cl；E為Cu。答案：2s22p3(2)21(3)Ar3d104s17A、B、C、D、E、F代表6種元素。請?zhí)羁眨?1)A元素基態(tài)原子的最外層有2個未成對電子，次外層有2個電子，其元素符號為_。(2)B元素的負一價離子和C元素的正一價離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，B的元素符號為_，C的元素符號為_。(3)D元素的正三價離子的3d能級為半充滿，D的元素符號為_，其基態(tài)原子的電子排布式為_。(4)E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，E的元素符號為_，其基態(tài)原子的電子排布式為_。(5)F元素的原子最外層電子排布式為nsnnpn1，則n_；原子中能量最高的是_電子。解析：(1)符合條件的元素有1s22s22p2及1s22s22p4。(2)由題意知B元素的符號為Cl，C元素的符號為K。(3)D離子的核外電子排布為1s22s22p63s23p63d5，故D的原子序數(shù)為26。(4)依題意知E原子序數(shù)為2818129，為Cu元素。答案：(1)C或O(2)ClK(3)Fe1s22s22p63s23p63d64s2(或Ar3d64s2)(4)Cu1s22s22p63s23p63d104s1(或Ar3d104s1)(5)22p原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)教材基礎(chǔ)自熱身1原子結(jié)構(gòu)與元素周期表(1)原子結(jié)構(gòu)與元素周期表的關(guān)系周期能層數(shù)每周期第一種元素每周期最后一種元素原子序數(shù)基態(tài)原子的電子排布式原子序數(shù)基態(tài)原子的電子排布式二23He2s1101s22s22p6三311Ne3s1181s22s22p63s23p6四419Ar4s1361s22s22p63s23p63d104s24p6五537Kr5s1541s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p6 六655Xe6s1861s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d106s26p6 (2)每族元素的價電子排布特點主族主族AAAAAAA排布特點ns1ns2ns2np1ns2np2ns2np3ns2np4ns2np50族：He：1s2；其他：ns2np6。過渡元素(副族和第族)：(n1)d110ns12。(3)元素周期表的分區(qū)周期表的分區(qū)簡圖各區(qū)元素分布及性質(zhì)與價電子排布特點分區(qū)元素分布價電子排布元素性質(zhì)特點s區(qū)A、A族ns12除氫外都是活潑金屬元素；通常是最外層電子參與反應(yīng)p區(qū)A族A族、0族ns2np16通常是最外層電子參與反應(yīng)d區(qū)B族B族、族(除鑭系、錒系外)(n1)d19ns12d軌道可以不同程度地參與化學(xué)鍵的形成ds區(qū)B族、B族(n1)d10ns12金屬元素f區(qū)鑭系、錒系(n2)f014(n1)d02ns2鑭系元素化學(xué)性質(zhì)相近，錒系元素化學(xué)性質(zhì)相近2元素周期律(1)原子半徑變化規(guī)律元素周期表中的同周期主族元素從左到右，原子半徑逐漸減??；同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大。(2)電離能第一電離能：氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量，符號：I1，單位：kJ·mol1。規(guī)律a同周期：第一種元素的第一電離能最小，最后一種元素的第一電離能最大，總體呈現(xiàn)從左至右逐漸增大的變化趨勢。b同族元素：從上至下第一電離能逐漸減小。c同種原子：逐級電離能越來越大(I1<I2<I3)。(3)電負性含義：元素的原子在化合物中吸引鍵合電子能力的標度。元素的電負性越大，表示其原子在化合物中吸引鍵合電子的能力越強。標準：以最活潑的非金屬氟的電負性為4.0作為相對標準，計算得出其他元素的電負性(稀有氣體未計)。變化規(guī)律金屬元素的電負性一般小于1.8，非金屬元素的電負性一般大于1.8，而位于非金屬三角區(qū)邊界的“類金屬”(如鍺、銻等)的電負性則在1.8左右。在元素周期表中，同周期從左至右，元素的電負性逐漸增大，同主族從上至下，元素的電負性逐漸減小。(4)對角線規(guī)則在元素周期表中，某些主族元素與右下方的主族元素的有些性質(zhì)是相似的，如右圖所示。知能深化掃盲點提能點(一)原子結(jié)構(gòu)與元素周期表的關(guān)系(1)根據(jù)前四周期元素原子核外電子排布特點，回答下列問題：價電子層有2個未成對電子的有_；有3個未成對電子的有_。未成對電子數(shù)與周期數(shù)相等的元素有_。(2)根據(jù)4s24p4回答問題：該元素位于_區(qū)，為第_周期第_族，是_元素(填名稱)。(3)第四周期中，未成對電子數(shù)最多的元素是_(填名稱)。它位于第_族。核外電子排布式是_。它有_個電子層，_個能級，_種運動狀態(tài)不同的電子。價電子排布式_，價電子軌道表示式_。屬于_區(qū)。答案：(1)C、Si、Ge、O、S、Se、Ti、NiN、P、As、V、CoH、C、O、P、Fe(2)p四A硒(3)鉻BAr3d54s147243d54s1 提能點(二)電離能與電負性的應(yīng)用1電離能應(yīng)用的規(guī)律(1)判斷元素金屬性的強弱。電離能越小，金屬越容易失去電子，金屬性越強；反之越弱。(2)判斷元素的化合價。I1、I2表示各級電離能。如果某元素的In1In，則該元素的常見化合價為n。如鈉元素I2I1，所以鈉元素的化合價為1。(3)判斷核外電子的分層排布情況。多電子原子中，元素的各級電離能逐級增大，有一定的規(guī)律性。當(dāng)電離能的變化出現(xiàn)突躍時，電子層數(shù)就可能發(fā)生變化。(4)反映元素原子的核外電子排布特點。同周期元素從左向右，元素的第一電離能并不是逐漸增大的，當(dāng)元素的核外電子排布是全空、半充滿和全充滿狀態(tài)時，第一電離能就會反常的大。如Mg>Al、N>O等。2熟記電負性4個方面的應(yīng)用(1)確定元素類型：電負性>1.8，非金屬元素；電負性<1.8，金屬元素。(2)確定化學(xué)鍵類型：兩成鍵元素電負性差值>1.7，離子鍵；兩成鍵元素電負性差值<1.7，共價鍵。(3)判斷元素價態(tài)正負：電負性大的元素呈現(xiàn)負價，電負性小的元素呈現(xiàn)正價。(4)電負性是判斷元素金屬性和非金屬性強弱的重要參數(shù)之一(表征原子得電子能力強弱)。對點練1鎂的第一電離能比鋁的大，磷的第一電離能比硫的大，原因是_。2Na容易形成1價離子，而Mg、Al易形成2價、3價離子，原因是_。3從電負性角度，判斷AlCl3是離子化合物還是共價化合物，說出理由并寫出判斷的方法_。答案：1.Mg：1s22s22p63s2P：1s22s22p63s23p3。鎂原子、磷原子最外層能級中，電子處于全滿或半滿狀態(tài)，相對比較穩(wěn)定，失電子較難2Na的I1比I2小很多，電離能差值很大，說明失去第一個電子比失去第二個電子容易得多，所以Na容易失去一個電子形成1價離子；Mg的I1和I2相差不多，而I2比I3小很多，所以Mg容易失去兩個電子形成2價離子；Al的I1、I2、I3相差不多，而I3比I4小很多，所以Al容易失去三個電子形成3價離子3Al和Cl的電負性差值為1.5<1.7，所以形成共價鍵，AlCl3為共價化合物。將AlCl3加熱到熔融態(tài)，進行導(dǎo)電性實驗，如果不導(dǎo)電，說明是共價化合物題點全練過高考題點一電離能與元素的性質(zhì)1已知X、Y是主族元素，I為電離能，單位是kJ·mol1。請根據(jù)表中所列數(shù)據(jù)判斷，下列說法錯誤的是()元素I1I2I3I4X5004 6006 9009 500Y5801 8202 75011 600A元素X的常見化合價是1價B元素Y是第A族元素C元素X與氯形成化合物時，化學(xué)式可能是XClD若元素Y處于第3周期，它可與冷水劇烈反應(yīng)解析：選D由數(shù)據(jù)分析X中I2I1，X易呈1價，為第A族元素，A、C均正確；Y中I4I3，易呈3價，應(yīng)在第A族，B正確；若Y處于第3周期，則Y為鋁元素，Al不與冷水反應(yīng)，D錯誤。2(2019·常熟模擬)(1)試比較Si和S的第一電離能的大小，Si_S(填“>”或“<”)。(2)X、Y、Z、R為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大。XY2是紅棕色氣體；X與氫元素可形成XH3；Z基態(tài)原子的M層與K層電子數(shù)相等。則Y基態(tài)原子的電子排布式是_；Z所在周期中第一電離能最大的主族元素是_。(3)前四周期原子序數(shù)依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的價電子層中未成對電子均只有1個，并且A和B的電子數(shù)相差為8；與B位于同一周期的C和D，它們價電子層中的未成對電子數(shù)分別為4和2，且原子序數(shù)相差為2?；卮鹣铝袉栴}：D2的價層電子排布圖為 _。四種元素中第一電離能最小的是_，電負性最大的是_。(填元素符號)解析：(1)同周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的遞增呈增大趨勢，即Si<S。(2)紅棕色氣體XY2為NO2，則X為N，Y為O，Z基態(tài)原子的M層和K層電子數(shù)均為2，故Z為Mg，氧原子核外有8個電子，其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p4。第三周期元素中第一電離能最大的主族元素是Cl。(3)由元素C的價電子層中未成對電子數(shù)為4知，其不可能位于短周期，結(jié)合題意知，元素C位于第四周期，進一步可推出元素A為F，元素B為K，元素C為Fe，元素D為Ni。K原子易失電子，第一電離能最小，F(xiàn)的非金屬性最強，電負性最大。答案：(1)<(2)1s22s22p4Cl(3) KF題點二電負性與元素性質(zhì)3電負性的大小也可以作為判斷元素金屬性和非金屬性強弱的尺度。下列關(guān)于電負性的變化規(guī)律正確的是()A元素周期表從左到右，元素的電負性逐漸變大B元素周期表從上到下，元素的電負性逐漸變大C電負性越大，金屬性越強D電負性越小，非金屬性越強解析：選A利用同周期從左至右元素電負性逐漸增大，同主族從上至下元素電負性逐漸減小的規(guī)律來判斷。電負性越大，金屬性越弱，非金屬性越強。4(2019·海安模擬)尿素是一種重要的工業(yè)原料， 在160 分解制備異氰酸和氨氣，化學(xué)方程式為 CO(NH2)2HCNONH3。完成下列各題：(1)在上述反應(yīng)所涉及的各元素中，原子半徑最大的元素是_。 (2)在上述物質(zhì)中有三種元素處于同周期，完成下列填空：氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序是_。元素的電負性由大到小的順序是_。 (3)氰酸有兩種結(jié)構(gòu)，其中一種分子內(nèi)含有叁鍵(HOCN)，稱為氰酸，另一種分子內(nèi)不含叁鍵(HN=C=O)，稱為異氰酸。則異氰酸分子中碳元素的化合價是_。 解析：(1)碳、氫、氧、氮中碳的原子半徑最大。(2)碳、氮、氧位于同一周期，非金屬性逐漸增強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增大，電負性逐漸增大。(3)碳、氮、氧中碳元素的電負性最小，顯正價，H為1價，N為3價，O為2價，故C為4價。答案：(1)C (2)H2O>NH3>CH4O>N>C(3)4題點三“位、構(gòu)、性”三者的關(guān)系與元素推斷5過渡元素及其化合物的應(yīng)用研究是目前科學(xué)研究的前沿之一。請回答下列問題：(1)原子序數(shù)小于36的過渡元素A和B，在元素周期表中位于同一族，且原子序數(shù)B比A多1，基態(tài)B原子中含有三個未成對電子。B元素在元素周期表中的位置為_，A2在基態(tài)時的價層電子排布式為_，元素A具有變價，其中較穩(wěn)定的價態(tài)是_，原因是_。(2)過渡金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色，與其d軌道電子排布有關(guān)。一般而言，為d0或d10排布時，無顏色；為d1d9排布時，有顏色，如Co(H2O)62顯粉紅色。據(jù)此判斷，Mn(H2O)62_(填“有”或“無”)顏色。解析：(1)位于同一族且原子序數(shù)相差1的元素只能位于第族，因A、B原子序數(shù)均小于36，故A、B元素位于第四周期第族；第四周期第族的B元素基態(tài)原子含有3個未成對電子，其價層電子排布式一定為3d74s2，則B為Co，A為Fe。(2)Mn2的3d軌道上有5個電子，由題中信息知Mn(H2O)62有顏色。答案：(1)第四周期第族3d63價Fe3的價層電子排布式為3d5,3d軌道處于半充滿狀態(tài)，其他軌道處于全充滿狀態(tài)，此時能量最低(2)有6A、B、C、D、E、F六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大；A、B的陰離子與C、D的陽離子的電子排布式均為1s22s22p6，A原子核外有2個未成對電子，C單質(zhì)可與熱水反應(yīng)但不能與冷水反應(yīng)；E、F原子在基態(tài)時填充電子的軌道數(shù)有9個，且E原子核外有3個未成對電子，F(xiàn)能與A形成相同價態(tài)的陰離子，且離子半徑A小于F。用元素符號回答下列問題：(1)上述六種元素中，_元素的第一電離能最大，理由是_。(2)C、D元素的第一電離能較大的是_(填寫元素符號)，原因是_。(3)六種元素按電負性從小到大的排列順序是_。(4)C、D、E、F元素形成的最高價氧化物中屬于離子化合物的是_，屬于共價化合物的是_。解析：A、B的陰離子與C、D的陽離子的電子排布式均為1s22s22p6，A、B在第二周期，A原子核外有2個未成對電子，是O元素，B只能為F元素；C、D在第三周期，C單質(zhì)可與熱水反應(yīng)但不能與冷水反應(yīng)，為Mg元素，D只能是Al元素。E原子在基態(tài)時填充電子的軌道數(shù)有9個，且E原子核外有3個未成對電子，是P元素。F能與A形成相同價態(tài)的陰離子，且離子半徑A小于F，為S元素。答案：(1)F其最外層有7個電子且原子半徑小，容易得電子，不容易失電子(2)MgMg最外層3s軌道全滿，3p全空，能量最低(3)Mg<Al<P<S<O<F(4)MgO、Al2O3P2O5、SO3課堂真題集訓(xùn)明考向1(1)(2018·江蘇高考)Fe2基態(tài)核外電子排布式為_。(2)(2016·江蘇高考)Zn2基態(tài)核外電子排布式為_。(3)(2015·江蘇高考)Cr3基態(tài)核外電子排布式為_。(4)(2014·江蘇高考)Cu基態(tài)核外電子排布式為_。答案：(1)1s22s22p63s23p63d6(或Ar3d6)(2)1s22s22p63s23p63d10(或Ar3d10)(3)1s22s22p63s23p63d3(或Ar3d3)(4)Ar3d10(或1s22s22p63s23p63d10)2(2017·江蘇高考節(jié)選)鐵氮化合物(FexNy)在磁記錄材料領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用前景。某FexNy的制備需鐵、氮氣、丙酮和乙醇參與。(1)Fe3基態(tài)核外電子排布式為_。(2)C、H、O三種元素的電負性由小到大的順序為_。 解析：(1)Fe為26號元素，F(xiàn)e3基態(tài)核外電子排布式為Ar3d5或1s22s22p63s23p63d5。(2)非金屬性：H<C<O，則電負性：H<C<O。答案：(1)Ar3d5或 1s22s22p63s23p63d5 (2)H<C<O3(1)(2017·全國卷)元素K的焰色反應(yīng)呈紫紅色，其中紫色對應(yīng)的輻射波長為_ nm(填標號)。A404.4 B553.5 C589.2 D670.8 E766.5基態(tài)K原子中，核外電子占據(jù)最高能層的符號是_，占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為_。K和Cr屬于同一周期，且核外最外層電子構(gòu)型相同，但金屬K的熔點、沸點等都比金屬Cr低，原因是_。(2)(2017·全國卷)氮原子價層電子的軌道表達式(電子排布圖)為_。(3)(2017·全國卷)Co基態(tài)原子核外電子排布式為_。(4)(2016·全國卷)基態(tài)Ge原子的核外電子排布式為Ar_，有_個未成對電子。(5)(2016·全國卷)鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為_，3d能級上的未成對電子數(shù)為_。(6)(2016·全國卷)寫出基態(tài)As原子的核外電子排布式：_。(7)(2015·全國卷)處于一定空間運動狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用_形象化描述。在基態(tài)14C原子中，核外存在_對自旋相反的電子。(8)(2014·全國卷)基態(tài)Fe原子有_個未成對電子。Fe3的電子排布式為_。可用硫氰化鉀檢驗Fe3，形成的配合物的顏色為_。答案：(1)AN球形K原子半徑較大且價電子數(shù)較少，金屬鍵較弱(3)1s22s22p63s23p63d74s2(或Ar3d74s2)(4)3d104s24p22(5)1s22s22p63s23p63d84s2(或Ar3d84s2)2(6)1s22s22p63s23p63d104s24p3(或Ar3d104s24p3)(7)電子云2(8)41s22s22p63s23p63d5(或Ar3d5)紅色4.(1)(2017·全國卷)元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個電子形成氣態(tài)負一價離子時所放出的能量稱作第一電子親和能(E1)。第二周期部分元素的E1變化趨勢如圖所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是_；氮元素的E1呈現(xiàn)異常的原因是_。(2)(2017·全國卷)元素Mn與O中，第一電離能較大的是_，基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)較多的是_。(3)(2016·全國卷)Zn、Ge、O電負性由大至小的順序是_。(4)(2016·全國卷)單質(zhì)銅及鎳都是由_鍵形成的晶體；元素銅與鎳的第二電離能分別為ICu1 958 kJ·mol1、INi1 753 kJ·mol1，ICuINi的原因是_。(5)(2016·全國卷)根據(jù)元素周期律，原子半徑Ga_As，第一電離能Ga_As。(填“大于”或“小于”)(6)(2014·全國卷)在N、O、S中第一電離能最大的是_。(7)(2013·全國卷)前四周期原子序數(shù)依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的價電子層中未成對電子均只有1個，并且A和B的電子數(shù)相差為8；與B位于同一周期的C和D，它們價電子層中的未成對電子數(shù)分別為4和2，且原子序數(shù)相差為2。四種元素中第一電離能最小的是_，電負性最大的是_(填元素符號)。答案：(1)同周期元素隨核電荷數(shù)依次增大，原子半徑逐漸變小，故結(jié)合一個電子釋放出的能量依次增大N原子的2p軌道為半充滿狀態(tài)，具有額外穩(wěn)定性，故不易結(jié)合一個電子(2)OMn(3)O>Ge>Zn(4)金屬銅失去的是全充滿的3d10電子，鎳失去的是4s1電子(5)大于小于(6)N(7)KF