【中考命題研究】（遵義）2020中考化學 教材知識梳理 第4章 認識化學變化 課時2 化學反應中的質(zhì)量關系 化學方程式（無答案）

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1、課時2　化學反應中的質(zhì)量關系　化學方程式 五年中考命題規(guī)律 年份 題型 題號 涉及內(nèi)容 分值 2020 選擇題 8、5.D 質(zhì)量守恒定律 2＋2 填空題 15.方案(一)(1)、 18．方案(二)(1) 化學方程式的書寫，根據(jù)化學方程式的計算 2＋4 2020 選擇題 8.AD、9 質(zhì)量守恒定律，書寫化學方程式及計算 2＋2 填空、計算題 16.方案3、17 根據(jù)化學方程式的計算 1＋5 2020 選擇題 10 根據(jù)化學方程式的計算 2 填空題 12.(2)、14

2、.(4)、 15．(2)(3)、17、18 質(zhì)量守恒定律，利用化學方程式的簡單計算 2＋1＋ 4＋5＋5 2020 填空題 13.(1)(2)、14.(3)、18 質(zhì)量守恒定律，利用化學方程式的簡單計算 2＋2＋4 2020 選擇題 7 質(zhì)量守恒定律計算 2 計算題 18 利用化學方程式的計算 4 五年中考真題演練 　質(zhì)量守恒定律 1．(2020，遵義，10，2分)(多選)下列敘述與對應的坐標圖表示正確的是(　　) ,A.向一定量的二氧 　化錳中加入過氧 　化氫溶液　　　,B.將相同質(zhì)量的Zn粉 　和Mg

3、粉分別加入足 　量的稀鹽酸中 ,C.在一定量AgNO3 　和Cu(NO3)2的混 　合溶液中加入鐵粉 ,D.加熱一定量的 　高錳酸鉀固體 2．(2020，遵義，7，2分)在一密閉容器中有X、Y、Z、W四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示。下列說法中正確的是(　　) 物質(zhì) X Y Z W 反應前質(zhì)量/g 8 10 1 21 反應后質(zhì)量/g 0 21 待測 9 A.反應后Z的質(zhì)量為9 g B．反應中Y與W發(fā)生改變的質(zhì)量比為1∶1 C．反應生成Y的質(zhì)量為11 g D．Z在該反應中作催化劑 3．(2020，遵義，8

4、，2分)質(zhì)量守恒定律是幫助我們認識化學反應實質(zhì)的重要理論。在化學反應aA＋bBcC＋dD中，下列說法正確的是(　　) A．化學計量數(shù)a與b之和一定等于c與d之和 B．若A和C都是鹽，則該反應一定是復分解反應 C．反應物A和B的質(zhì)量比一定等于生成物C和D的質(zhì)量比 D．若取x g A和x g B反應，生成C和D的質(zhì)量總和不一定是2x g 　化學反應的表示方法 4．(2020，遵義，9，2分)下列應用和相應的原理(用化學方程式表示)及基本反應類型都正確的是(　　) A．用熟石灰制生石灰　CaO＋H2OCa(OH)2　化合反應 B．用氯酸鉀和二氧化錳制氧氣　2KClO3MnO2,△2K

5、Cl＋3O2↑　分解反應 C．用天然氣作燃料　CH4＋2O2點燃CO2＋2H2O　氧化反應 D．用純堿制燒堿2KOH＋Na2CO3K2CO3＋2NaOH　復分解反應 5．[2020，遵義，12(1)(2)，2分]如圖是某化學反應過程的微觀模擬圖，請結(jié)合圖示回答下列問題： (1)寫出該微觀模擬圖所表示的化學反應方程式________________________________________________________________________。 (2)根據(jù)如圖信息，從微觀角度說出化學反應的實質(zhì)是____________________________________

6、____________________________________ ________________________________________________________________________(答一條即可)。 6．[2020，遵義，12(2)②，1分]化學用語是研究化學的工具。請按要求回答下列問題： 如圖是某反應的微觀示意圖。 該反應的化學方程式是________________________________________________________________________。 　利用化學方程式的簡單計算 7．(2020，遵義，10，2分

7、)完全燃燒2.8 g某有機物，生成8.8 gCO2和3.6 gH2O，下列對該有機物的判斷正確的是(　　) A．該有機物一定含碳、氫、氧元素 B．該有機物的化學式為CH4 C．該有機物的相對分子質(zhì)量為46 D．該有機物由碳、氫元素組成，且碳、氫元素的質(zhì)量比為6∶1 8．(2020，遵義，8，2分)下圖為某化工企業(yè)生產(chǎn)流程示意圖，有關說法正確的是(　　) A．③中氬氣(Ar)作反應物 B．鈦酸亞鐵(FeTiO3)中鈦元素為＋3價 C．②中為使原料全部轉(zhuǎn)化為甲醇，理論上CO和H2投料的質(zhì)量比為7∶1 D．①中反應為2FeTiO3＋6C＋7Cl2一定條件2X＋2TiCl4＋6C

8、O，則X為FeCl2 9．(2020，遵義，18，4分)煤是重要的化工原料，用煤做燃料不僅是極大的浪費，而且因煤中含有硫的化合物(如FeS2)，燃燒時生成SO2氣體，造成對環(huán)境的污染。有一種煤中含5%的FeS2(假設煤中除FeS2外的其他成分中不含硫元素)，燃燒時，設煤中的硫全部轉(zhuǎn)化為二氧化硫被排入大氣，F(xiàn)eS2燃燒時的化學方程式為：4FeS2＋11O2高溫2Fe2O3＋8SO2，某火力發(fā)電廠燃燒3000噸這種煤，可產(chǎn)生多少噸SO2? 中考考點清單 　質(zhì)量守恒定律 1．質(zhì)量守恒定律。 (1)內(nèi)容：____________的各物質(zhì)的________等于反應后生成的各物質(zhì)的_______

9、_。 【特別提醒】 質(zhì)量守恒 定律的特點反應：化學反應 質(zhì)量：反應物、生成物的質(zhì)量 總和：反應物質(zhì)量總和＝生成物 質(zhì)量總和 (2)宏觀與微觀解釋。 五個 “不變”宏觀反應物和生成物的①________不變 ②________種類不變 微觀原子③________不變 原子④________不變 原子⑤________不變 兩個“一定改變”宏觀：物質(zhì)的⑥________ 微觀：⑦________________ 兩個“可能改變”⑧________ ⑨________ 2．質(zhì)量守恒定律的應用。 (1)解釋化學變化和生活中的一些現(xiàn)象。 (2)推斷某反應物

10、、生成物的組成元素。 (3)推斷化學方程式中的未知化學式及化學式前的系數(shù)。 (4)判斷化學方程式書寫是否正確。 (5)利用質(zhì)量守恒定律進行簡單的計算。 3．實驗：質(zhì)量守恒定律的驗證。 (1)實驗裝置： (2)探究質(zhì)量守恒定律的條件和要求。 反應物或生成物的狀態(tài) 實驗要求 沒有氣體參與或沒有氣體生成的反應 發(fā)生化學反應，且反應現(xiàn)象明顯 有氣體參與或有氣體生成的反應 在密閉容器中發(fā)生化學反應，且反應現(xiàn)象明顯 　　(3)現(xiàn)象分析。 ①發(fā)生化學反應的現(xiàn)象(說明肯定發(fā)生了化學反應)； ②天平的平衡情況(說明反應前后的質(zhì)量關系)； ③對天平不平衡的解釋(反應中是否有

11、氣體生成；外界物質(zhì)是否進入；用氣球收集反應生成的氣體時浮力的影響等)。 　化學反應的表示方法(高頻考點) 1．定義：用________來表示________的式子叫化學方程式。 2．書寫原則：以________為依據(jù)，符合________定律。 3．書寫步驟： ,寫—寫出反應物、生成物的①________ 　　　↓ ,標—標明化學反應的②________，標出產(chǎn)物的 ③________，把短線改為④“________” 　　　↓ ,配—⑤________化學方程式 　　　　 ,查—一查化學式是否正確 二查是否配平 三查生成物狀態(tài)是否標注、標注

12、是否恰當 四查反應條件是否標明 　利用化學方程式的簡單計算 1．計算依據(jù)：化學方程式中各物質(zhì)間的質(zhì)量關系。 2．計算步驟。 煅燒100 kg的石灰石，最多可得到氧化鈣多少千克？ 分析過程 ①按題意設未知數(shù)； ②寫出題中反應的化學方程式； ③找出反應物和生成物的質(zhì)量關系； ④建立已知量和未知量的比例關系； ⑤計算x，并作答。 解答格式 解：設最多可得到氧化鈣的質(zhì)量為x CaCO3高溫CaO＋CO2↑ 100 56 100 kg x 100,56＝100 kg,x，x＝56 kg 答：最多可得到氧化鈣56 kg。 中考重難點突破 　推

13、斷化學方程式中的化學式或化學式前的系數(shù) 【例1】(2020，武漢)二氧化鈦(TiO2)是一種用途廣泛的化工原料。用四氯化鈦(TiCl4)與某常見物質(zhì)X反應可制得二氧化鈦，反應的化學方程式為TiCl4＋□XTiO2＋4HCl。關于物質(zhì)X，下列說法正確的是(　　) A．該物質(zhì)由碳、氫、氧三種元素組成 B．該物質(zhì)的化學式為H2O2 C．該物質(zhì)中氫、氧元素的質(zhì)量比為1∶8 D．該物質(zhì)中氫元素的質(zhì)量分數(shù)是5% 【解析】根據(jù)化學反應前后原子的種類與數(shù)目不變，可列表確定X的組成元素： Ti O H Cl 生成物 1 2 4 4 已知反應物 1 0 0 4 差值(

14、□X) 0 2 4 0 X由氫元素和氧元素組成，且化學式中氫原子和氧原子的個數(shù)比為2∶1，所以X的化學式為H2O，只有C正確。 【答案】C 1.(2020，遵義)“碳循環(huán)”是自然界中重要的一類物質(zhì)轉(zhuǎn)化，CO2在該轉(zhuǎn)化中起著非常重要的作用。如圖是這種作用的具體體現(xiàn)之一。 有機物AO2CO2堿,酸無機鹽 某有機物R在空氣中完全燃燒的化學方程式：R＋3O2點燃2CO2＋3H2O，R的化學式為________________________________________________________________________。 　判斷物質(zhì)的元素組成 【例2】(2020，

15、株洲)某物質(zhì)W在空氣中完全燃燒后的產(chǎn)物只有二氧化碳和水。根據(jù)以上信息，下列關于物質(zhì)W組成的說法中正確的是(　　) A．含有C、H、O三種元素 B．只含C、H元素 C．含有C、H元素，可能含有O元素 D．含有C元素，可能含有H、O元素 【解析】化學反應前后元素種類不變，物質(zhì)W在空氣中完全燃燒后的產(chǎn)物只有二氧化碳和水，表明W中一定含有碳元素和氫元素，但是由于反應物中有氧氣參加，根據(jù)生成水和二氧化碳，無法推斷W中是否含有氧元素。 【答案】C 2.某可燃物4.6 g在足量氧氣中充分燃燒，生成8.8 g二氧化碳和5.4 g水，則該可燃物的組成為(　　) A．一定含碳、氫、氧三種元素 B

16、．一定含碳、氫元素，可能含氧元素 C．一定含碳、氫元素，不含氧元素 D．所含元素大于三種 　化學方程式的書寫 【例3】(2020，黃岡)請用所學的化學知識解釋下列現(xiàn)象。 (1)一氧化碳用于煉鐵的原理(用化學方程式表示)________________________________________________________________________。 (2)用天然氣作燃料的原理(用化學方程式表示)________________________________________________________________________。 (3)將一包放置較長時間的

17、食品干燥劑放入燒杯中，加入足量的稀鹽酸，可能發(fā)生反應的化學方程式是：____________________、____________________、__________________(寫出三個即可)。 【解析】(1)一氧化碳與氧化鐵在高溫下生成鐵和二氧化碳；(2)天然氣的主要成分甲烷與的氧氣在點燃條件下反應，生成水和二氧化碳，同時放出熱量。(3)常用來作食品干燥劑的生石灰，生石灰與水反應生成氫氧化鈣，與鹽酸反應生成氯化鈣和水，氫氧化鈣與鹽酸反應生成氯化鈣和水，變質(zhì)生石灰中碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳。 【答案】(1)3CO＋Fe2O3高溫2Fe＋3CO2(或4CO＋Fe3

18、O4高溫3Fe＋4CO2)；(2)CH4＋2O2點燃CO2＋2H2O；(3)CaO＋H2OCa(OH)2；CaO＋2HClCaCl2＋H2O；2HCl＋Ca(OH)2CaCl2＋2H2O(或CaCO3＋2HClCaCl2＋H2O＋CO2↑ 3.(2020，遵義)九年級化學學習的物質(zhì)和化學反應在日常生活中有著實際的應用。 (1)氫氣被認為是最清潔的燃料，用化學方程式解釋其原因________________________________________________________________________。 (2)鹽酸能除去鐵制品表面的鐵銹(鐵銹主要成分：Fe2O3)，該化學反

19、應方程式為________________________________________________________________________。 　化學方程式的有關計算 【例4】(2020，北京)利用化學反應2Na＋H2△2NaH可實現(xiàn)氫氣的存儲，計算230 g金屬鈉最多可吸收氫氣的質(zhì)量。 【答案】解：設可吸收氫氣的質(zhì)量為x。 2Na＋H2△2NaH 46 2 230 g x 2,46＝x,230 g x＝10 g 答：230 g金屬鈉可吸收氫氣的質(zhì)量為10 g。 【方法指導】根據(jù)化學方程式計算需要注意以下問題： (1)化學方程式是化學計算的依據(jù)，因此必須書寫正確，并且一定要配平，因為根據(jù)未配平的化學方程式計算出來的量是不正確的；(2)根據(jù)化學反應方程式求出的質(zhì)量比是純物質(zhì)間的質(zhì)量比，所以代入化學方程式計算的必須是純物質(zhì)的質(zhì)量；(3)當題目給出量的單位不統(tǒng)一時，一定要換算成同一單位。