（江蘇專版）2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題檢測（八）化學(xué)實驗（含解析）

（江蘇專版）2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題檢測（八）化學(xué)實驗（含解析）一、選擇題(每小題有12個選項符合題意)1實驗室用干海帶浸取原液制取純碘主要包含的步驟有：通氯氣氧化、用CCl4萃取分液、在CCl4相中加入NaOH溶液反萃取(轉(zhuǎn)化為NaI和NaIO3)并分液、水相用硫酸酸化分離出粗碘、干燥后加適量KI固體(將IBr和ICl轉(zhuǎn)化為I2、KBr及KCl)混勻加熱得純碘等。選擇下列裝置進(jìn)行實驗。下列說法錯誤的是()A步驟可用甲裝置氧化IB步驟、分液操作時可用乙裝置：先放出有機(jī)相，再放出水相C步驟可用丙裝置將碘與母液分離D步驟可用丁裝置升華法提純碘解析：選B氯氣與I反應(yīng)生成碘單質(zhì)，步驟可用甲裝置氧化I，故A正確；四氯化碳的密度比水大，故有機(jī)層在下層，分液時，下層液體由下口放出，上層液體由上口倒出，故B錯誤；分離液體與不溶固體，用過濾，步驟可用丙裝置將碘與母液分離，故C正確；碘易升華，可用丁裝置提純碘，故D正確。2下列實驗操作中正確的是()A用量筒量取液體時，視線與量筒內(nèi)液體凹液面最低處保持水平B稀釋濃硫酸時，把濃硫酸慢慢倒入盛有水的量筒中并攪拌C用膠頭滴管向試管中加入液體時，膠頭滴管緊貼試管內(nèi)壁D檢查容量瓶是否漏水的方法是往瓶中注入適量的水，倒轉(zhuǎn)檢查是否漏水即可解析：選A稀釋濃硫酸不能在量筒中進(jìn)行；用膠頭滴管向試管中加液體時，滴管不能緊貼試管內(nèi)壁，應(yīng)在試管口的正上方豎直懸滴；檢查容量瓶是否漏水的方法是往瓶中注入適量的水，倒轉(zhuǎn)檢查是否漏水，若不漏水，將瓶正立，玻璃塞旋轉(zhuǎn)180°，再次倒立，檢查是否漏水；故B、C、D錯誤。3某學(xué)生的實驗報告中有如下數(shù)據(jù)：用托盤天平稱取11.7 g食鹽；用量筒量取21.48 mL鹽酸；用容量瓶配制210 mL 1 mol·L1的硫酸溶液；用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，用去18.20 mL NaOH溶液，其中數(shù)據(jù)合理的是()A B C D解析：選A解此題的關(guān)鍵在于依據(jù)所用儀器的精確度，如實記錄可測得的可靠數(shù)值。托盤天平的精確度為0.1 g，正確；量筒精確度為0.1 mL，錯誤；容量瓶的規(guī)格中有100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL等，沒有210 mL的，錯誤；中和滴定要用滴定管，滴定管的精確度為0.01 mL，正確。4下列有關(guān)實驗的敘述，正確的是()A燃著的酒精燈不慎碰倒失火，應(yīng)立即用濕布蓋滅B酸堿中和滴定實驗中，滴定管和錐形瓶都要用待裝溶液潤洗C用濃氨水洗滌做過銀鏡反應(yīng)的試管D測某溶液的pH時，將pH試紙浸入待測溶液中，過一會兒取出，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡進(jìn)行對比解析：選AB項，酸堿中和滴定實驗中，錐形瓶不需要用待裝溶液潤洗；C項，濃氨水和銀不反應(yīng)，應(yīng)用稀硝酸洗滌做過銀鏡反應(yīng)的試管；D項，測某溶液的pH時，應(yīng)將pH試紙放在表面皿或玻璃片上，用玻璃棒蘸取待測液點(diǎn)在試紙中央，待試紙變色后，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡進(jìn)行對比。5下列操作或裝置能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?)解析：選AA鐵粉與水蒸氣高溫下反應(yīng)產(chǎn)生H2，能吹出肥皂泡，H2具有可燃性，用火柴可點(diǎn)燃，可用該裝置檢驗生成的H2，正確；B.收集NH3的試管口不能用橡皮塞密封，錯誤；C.蒸餾操作中冷凝水應(yīng)從冷凝管的下口進(jìn)上口出，錯誤；D.FeCl3溶液水解生成Fe(OH)3和鹽酸，鹽酸易揮發(fā)，加熱蒸發(fā)，平衡正向移動，最終得Fe(OH)3固體，灼燒生成Fe2O3，錯誤。6利用下列實驗裝置及藥品能完成相應(yīng)實驗的是()A甲用于證明非金屬性強(qiáng)弱：Cl>C>SiB乙用于分離I2和NH4ClC丙用于測定某NaOH溶液的濃度D丁裝置能組成Cu­Zn原電池解析：選D甲中稀鹽酸應(yīng)換為高氯酸，A項不符合題意；乙中NH4Cl受熱分解生成的NH3、HCl在圓底燒瓶底部會重新化合為NH4Cl，無法分離I2和NH4Cl，B項不符合題意；丙用于測定某NaOH溶液的濃度時需要加入指示劑，C項不符合題意。7(2016·全國卷)下列實驗操作能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?)實驗?zāi)康膶嶒灢僮鰽制備Fe(OH)3膠體將NaOH濃溶液滴加到飽和FeCl3溶液中B由MgCl2溶液制備無水MgCl2將MgCl2溶液加熱蒸干C除去Cu粉中混有的CuO加入稀硝酸溶解，過濾、洗滌、干燥D比較水與乙醇中氫的活潑性分別將少量鈉投入到盛有水和乙醇的燒杯中解析：選DA項中，制備Fe(OH)3膠體，應(yīng)把飽和FeCl3溶液逐滴加入到沸水中，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，反應(yīng)為FeCl33H2OFe(OH)3(膠體)3HCl；B項中，由MgCl2溶液制備無水MgCl2應(yīng)在HCl氣流中加熱，防止MgCl2發(fā)生水解反應(yīng)；C項中，Cu粉能和稀HNO3反應(yīng)：3Cu8HNO3=3Cu(NO3)22NO4H2O，應(yīng)加入稀硫酸(或稀鹽酸)溶解，過濾、洗滌、干燥；D項中，由于H2O中的H比乙醇中的H易電離，所以Na與H2O反應(yīng)比Na與乙醇反應(yīng)劇烈得多，可以用與Na的反應(yīng)來比較水和乙醇中氫的活潑性。8實驗是化學(xué)研究的基礎(chǔ)。關(guān)于下列各實驗裝置圖的敘述中正確的是()A裝置常用于分離互不相溶的液態(tài)混合物B裝置可用于吸收氨氣，且能防止倒吸C用裝置不可以完成“噴泉”實驗D用裝置稀釋濃硫酸和銅反應(yīng)冷卻后的混合液解析：選D該裝置為蒸餾裝置，互溶的液體根據(jù)其沸點(diǎn)不同采用蒸餾的方法分離，互不相溶的液體采用分液的方法分離，故A錯誤；氨氣極易溶于水，有緩沖裝置的能防止倒吸，該裝置中苯?jīng)]有緩沖作用，所以不能防止倒吸，故B錯誤；氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，可以形成壓強(qiáng)差，從而形成噴泉實驗，故C錯誤；濃硫酸溶于水放出大量熱，且濃硫酸的密度大于水，稀釋時需要將濃硫酸緩緩加入水中，圖示操作合理，故D正確。9下列實驗所用試劑、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是()相關(guān)實驗試劑現(xiàn)象和結(jié)論A鑒別K2CO3和Na2SO3稀硫酸、澄清石灰水產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體的是K2CO3B鑒別NO2和Br2蒸氣濕潤的淀粉­KI試紙試紙變藍(lán)色的是Br2蒸氣C鑒別葡萄糖和蔗糖新制Cu(OH)2懸濁液有磚紅色沉淀產(chǎn)生的是葡萄糖D鑒別AlCl3溶液和MgCl2溶液氨水先產(chǎn)生白色沉淀，然后沉淀又消失的是AlCl3溶液解析：選ACCO2與SO2均能使澄清的石灰水變渾濁，但SO2有刺激性氣味，而CO2無味，A正確；NO2和Br2蒸氣均具有氧化性，都能使?jié)駶櫟牡矸?#173;KI試紙變藍(lán)，B錯誤；蔗糖分子中不含醛基，不能與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)，而葡萄糖分子中含有醛基，與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)時生成磚紅色的Cu2O，C正確；Al(OH)3不能溶解在弱堿氨水中，D錯誤。10(2019·江陰中學(xué)月考)根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是()選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A向某鈉鹽 X 的溶液中先滴加稀鹽酸，無現(xiàn)象，再滴加 BaCl2 溶液，出現(xiàn)白色沉淀X 一定是 Na2SO4B酸性硝酸鐵溶液中加入幾滴碘化鉀淀粉溶液，出現(xiàn)藍(lán)色說明三價鐵具有較強(qiáng)氧化性，將I氧化CSO2氣體通入Ba(NO3)2溶液中，溶液出現(xiàn)白色沉淀白色沉淀是BaSO4D向蔗糖溶液中加入少量稀硫酸并加熱，冷卻，加入新制Cu(OH)2懸濁液，加熱，未出現(xiàn)紅色沉淀蔗糖未水解解析：選CA項，和BaCl2溶液反應(yīng)生成白色不溶于稀鹽酸的沉淀還可能是AgCl，所以溶液中還可能含有銀離子，錯誤；B項，酸性條件下鐵離子和硝酸根離子均具有氧化性，無法確定是哪種離子將碘離子氧化，錯誤；C項，SO2氣體通入Ba(NO3)2溶液中，溶液出現(xiàn)白色沉淀，二氧化硫被氧化成硫酸根，生成硫酸鋇沉淀，正確；D項，葡萄糖和新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)必須在堿性條件下，在滴加氫氧化銅懸濁液之前要滴加NaOH溶液，否則實驗不成功，錯誤。二、非選擇題11某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3、I2，他們使用的藥品和裝置如圖所示：(1)下列實驗方案適用于在實驗室制取所需SO2的是_。ANa2SO3溶液與HNO3 BNa2SO3固體與濃硫酸C固體硫在純氧中燃燒 D銅與熱濃硫酸(2)裝置丙的作用是_。(3)在上述裝置中通入過量的SO2，請設(shè)計實驗驗證甲中SO2與Fe3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)_。(4)上述裝置中能表明SO2的還原性強(qiáng)于I的現(xiàn)象是_。解析：(1)Na2SO3溶液與HNO3反應(yīng)放出的是NO或NO2，固體硫在純氧中燃燒制備的SO2中混有O2，實驗室可通過Na2SO3固體與濃硫酸反應(yīng)或銅與熱濃硫酸反應(yīng)制取SO2，故本題選BD。(2)裝置丙的作用是吸收多余的SO2，防止污染空氣。(3)通入過量的SO2，則Fe3全部被還原為Fe2，可以用KSCN溶液驗證反應(yīng)后的溶液中不存在Fe3；同時SO2被氧化為SO，故也可驗證反應(yīng)后的溶液中存在SO。(4)若SO2能把I2還原為I，即B中藍(lán)色溶液褪色，則說明SO2的還原性強(qiáng)于I。答案：(1)BD(2)吸收多余的SO2，防止污染空氣(3)取反應(yīng)后甲中試液少許，加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅(或取反應(yīng)后甲中試液少許，加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，或其他合理答案)(4)乙中藍(lán)色溶液褪色12實驗室中利用CoCl2·6H2O為原料制取三氯化六氨合鈷Co(NH3)6Cl3的實驗步驟如下：已知：Co(NH3)6Cl3在不同溫度下水中的溶解度曲線如圖所示。在Co(NH3)6Cl3溶液中加入一定量鹽酸有利于結(jié)晶。KspCo(OH)21.09×1015，KspCo(OH)32×1044。(1)在實驗過程中NH4Cl除作反應(yīng)物外，還可防止在滴加氨水時c(OH)過大，其原理是_。(2)氧化過程中加入氨水和H2O2在溶液中生成Co(NH3)6Cl3。氧化時須先加入氨水再加入H2O2，其原因是_。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。反應(yīng)時需要控制反應(yīng)溫度在50 60 之間，可采取的加熱方式是_。(3)冰水冷卻的目的是_。(4)請補(bǔ)充完整由過濾后所得濾渣獲取Co(NH3)6Cl3的實驗方案：將濾渣加入沸水中，充分?jǐn)嚢?，_，低溫干燥。(實驗中須使用的試劑：鹽酸、乙醇)解析：(1)在堿性條件下容易生成氫氧化鈷沉淀，因此原料NH4Cl的主要作用除了提供NH3以外，NH4Cl溶于水電離出NH會抑制NH3·H2O的電離，降低溶液的堿性；(2)氧化時必須先加入氨水再加入H2O2，若先加H2O2，將2價鈷氧化到3價，再加入氨水，會有Co(OH)3生成，不利于產(chǎn)物的生成；氧化過程中加入氨水和H2O2，在溶液中生成Co(NH3)6Cl3的反應(yīng)為H2O22CoCl22NH4Cl10NH3·H2O=2Co(NH3)6Cl312H2O或H2O22CoCl22NH4Cl10NH3=2Co(NH3)6Cl32H2O；用水浴加熱控制反應(yīng)溫度在50 60 之間；(3)由已知的圖可知，Co(NH3)6Cl3在水中的溶解度隨溫度的升高而增大，為了降低Co(NH3)6Cl3的溶解度，提高產(chǎn)量，應(yīng)冰水冷卻；(4)由過濾后所得濾渣獲得Co(NH3)6Cl3的實驗方案：將濾渣加入沸水中，充分?jǐn)嚢?，趁熱過濾，向濾液中加入少量濃鹽酸，用冰水浴冷卻后過濾，再用少許乙醇洗滌。答案：(1)NH4Cl溶于水電離出NH會抑制NH3·H2O的電離(2) 防止Co(OH)3的生成H2O22CoCl22NH4Cl10NH3·H2O=2Co(NH3)6Cl312H2O或H2O22CoCl22NH4Cl10NH3=2Co(NH3)6Cl32H2O水浴加熱(3)降低三氯化六氨合鈷的溶解度，提高產(chǎn)量(4)趁熱過濾，向濾液中加入少量濃鹽酸，用冰水浴冷卻后過濾，再用少許乙醇洗滌13無水氯化亞鐵用于制造鐵系催化劑、印染的媒染劑和染料還原劑，還可用于冶金、醫(yī)藥、照相等行業(yè)。一實驗小組模仿工業(yè)方法制取氯化亞鐵，設(shè)計裝置如下：通過查閱相關(guān)資料可知：在持續(xù)高溫500 時，鐵與純凈、干燥Cl2反應(yīng)可生成FeCl2，在溫度較低時可生成FeCl3；FeCl3熔沸點(diǎn)低，易升華。根據(jù)以上信息回答相關(guān)的問題：(1)a、b、c儀器組合成制取氯氣的裝置，反應(yīng)無需加熱，請寫出a容器內(nèi)所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：_。(2)d、e盛裝的藥品分別是_和_，f、g的作用是_。(3)反應(yīng)器為硬質(zhì)玻璃管，純凈鐵粉與氯氣在500 左右反應(yīng)。化學(xué)反應(yīng)方程式為_。實驗操作順序是：組裝儀器、_、裝入藥品、_、_、停止加熱、關(guān)閉c的活塞。(4)實驗小組記錄的實驗現(xiàn)象如下：觀察到的部分現(xiàn)象第一次實驗反應(yīng)器中有白霧、紅色固體，g瓶有白霧和黃綠色氣體第二次實驗反應(yīng)器中有綠色晶體，g瓶有紅棕色的煙和黃綠色氣體第三次實驗反應(yīng)器中有綠色晶體，g瓶有黃綠色氣體第一次實驗，發(fā)現(xiàn)e瓶沒有盛裝任何藥品，所以得到紅色固體，其原因是_。第二次實驗，g瓶有紅棕色的煙，其原因是_。(5)第三次實驗得到的固體，最可能含有微量雜質(zhì)是_，如果需要配制約23 mol·L1的染料還原劑溶液，則無需除去，理由是_。解析：(1)實驗室中，在常溫下一般用高錳酸鉀溶液和濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)來制取氯氣。(2)由于濃鹽酸有揮發(fā)性，而且反應(yīng)是在溶液中制取的，所以氯氣中含有雜質(zhì)HCl和水蒸氣。在裝置d中用飽和的食鹽水來除去HCl；在裝置e盛裝濃硫酸來對氯氣進(jìn)行干燥。f、g的作用是作為安全瓶防止倒吸現(xiàn)象的發(fā)生。(3)純凈鐵粉與氯氣在500 左右反應(yīng)制取FeCl2，化學(xué)反應(yīng)方程式為FeCl2FeCl2。有氣體參加的反應(yīng)或制取氣體的反應(yīng)，在實驗前一定要先檢查裝置的氣密性，然后再進(jìn)行實驗。實驗操作順序是：組裝儀器、檢查裝置的氣密性、裝入藥品、先加熱、再打開c的活塞、停止加熱、關(guān)閉c的活塞。(4)第一次實驗，發(fā)現(xiàn)e瓶沒有盛裝任何藥品，則氯氣沒有干燥，生成的鹽發(fā)生水解，首先生成了Fe(OH)2，在空氣中被氧化為Fe(OH)3，在灼燒時發(fā)生分解反應(yīng)，最終得到紅棕色的Fe2O3。第二次實驗，加熱時溫度沒有維持在500 左右，在溫度較低時生成了FeCl3，由于FeCl3熔沸點(diǎn)低，受熱時變成氣體進(jìn)入到g瓶中，使g瓶有紅棕色的煙。(5)第三次實驗得到的固體，最可能含有微量雜質(zhì)是金屬Fe的單質(zhì)。如果需要配制約23 mol·L1的染料還原劑溶液，由于Fe2容易被空氣中的氧氣氧化，而鐵單質(zhì)可以防止Fe2被氧化，因此該雜質(zhì)無需除去。答案：(1)2KMnO416HCl(濃)=2KCl2MnCl25Cl28H2O(用次氯酸鹽也可)(2)飽和食鹽水濃硫酸安全、防止倒吸(3)FeCl2FeCl2檢查裝置的氣密性先加熱打開c的活塞(4)氯氣沒有干燥，生成的鹽發(fā)生水解，生成了氫氧化物，最終分解得到Fe2O3加熱時溫度沒有維持在500 左右，在溫度較低時生成了氯化鐵，由于氯化鐵熔沸點(diǎn)低，受熱時變成氣體進(jìn)入到g瓶中(5)鐵單質(zhì)鐵單質(zhì)可以防止Fe2被氧化