九年級化學(xué)第五單元 化學(xué)方程式檢測人教實驗版知識精講（通用）

《九年級化學(xué)第五單元 化學(xué)方程式檢測人教實驗版知識精講（通用）》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《九年級化學(xué)第五單元 化學(xué)方程式檢測人教實驗版知識精講（通用）（4頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、 九年級化學(xué)第五單元 化學(xué)方程式檢測人教實驗版 【本講教育信息】 一. 教學(xué)內(nèi)容： 第五單元 化學(xué)方程式檢測 【模擬試題】（答題時間：45分鐘） 一. 選擇題 1. 下列說法錯誤的是（ ） A. 一切化學(xué)反應(yīng)都是遵循質(zhì)量守恒定律的。 B. 鎂在空氣中燃燒，雖然生成氧化鎂的質(zhì)量比鎂大，但這個反應(yīng)也遵循質(zhì)量守恒定律。 C. 氯酸鉀和二氧化錳加熱后試管中殘留物比反應(yīng)物質(zhì)量小，但這個反應(yīng)也是遵循質(zhì)量守恒定律的。 D. 水蒸發(fā)為水蒸氣，質(zhì)量沒有改變，由此可說明化學(xué)變化是符合質(zhì)量守恒定律的。 2. 在化學(xué)反應(yīng)中，A＋B＝C＋D，已知12克A和18克B恰好完成反應(yīng)生成6

2、克C若實際反應(yīng)時生成了8克D，則參加反應(yīng)的B的質(zhì)量是（ ） A. 3克 B. 4克 C. 1克 D. 6克 3. A、B在反應(yīng)中的生成物是C，若C的化學(xué)式為A2B，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為（ ） A. A2＋B2＝2C B. 2AB＋B2＝2C C. 2AB＋A2＝2C D. 2A2B＋B＝2C 4. 有化學(xué)式分別為x，y兩種物質(zhì)，使62克的x和足量y2在一定條件下反應(yīng)生成68克xy3，反應(yīng)的方程式為2x＋3y2＝2xy3，x與y兩元素的原子量之比為（ ） A. 2：3 B. 31：34 C. 31：1

3、 D. 1：31 5. 將24.5克氯酸鉀和4.5克二氧化錳混合后放入試管充分加熱后，試管中剩余的固體質(zhì)量為（ ） A. 19.4克 B. 20克 C. 14.9克 D. 4.5克 6. 根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷2x＋3O2======2CO2＋4H2O中x的化學(xué)式為（ ） A. CH4 B. C2H5OH D. C2H4 D. CH3OH 7. H2、O2和N2的混合氣體20克，點燃，完全反應(yīng)后生成18克水，則剩余的氣體中不可能是（ ） A. H2和N2的混合氣體 B. O2和N2的混合氣體 C. H2和O2、

4、N2的混合氣體 D. 2克N2 8. 僅由A、B兩種元素形成的某化合物中，A、B元素的質(zhì)量比為2：3，相對原子質(zhì)量之比為2：1，且化合物中B顯－n價，則此化合物中A元素的化合價為（ ） A. 3n B. 2n C. ＋3n D. －3n 9. 某金屬R的氯化物相對分子質(zhì)量為m，對應(yīng)氫氧化物的相對分子質(zhì)量為n，則R的化合價為（ ） A. m－n＋1/19.5 B. m－n＋16/34.5 C. m－n/18.5 D. n－m/35.5 10. 5.6克不純凈的鐵片與足量的稀鹽酸反應(yīng)放出0.21克H2則原鐵片中含有的金屬雜質(zhì)為（

5、 ） A. Zn B. Mg C. Cu D. Pb 11. 將一含有A、B、C各10克的混合物，加熱反應(yīng)xA＋yB＝mC＋nD，結(jié)果生成了4克D新物質(zhì)，同時發(fā)現(xiàn)C的質(zhì)量增加了8克，而A正好用完如果沒有其它物質(zhì)生成，則反應(yīng)中A與B的質(zhì)量比為（ ） A. 1：5 B. 5：1 C. 5：6 D. 1：4 12. 加熱31.6克KMnO4，當(dāng)?shù)玫?克O2時剩余固體的成分是（ ） A. K2MnO4和MnO2 B. KMnO4和MnO2 C. KMnO4和K2MnO4 D. KMnO4、K2MnO4和MnO2 13.

6、 將24克氫氣和氧氣的混合氣體點燃充分反應(yīng)后，則生成水18克，混合氣體中氫氣可能為（ ） A. 2克 B. 4克 C. 6克 D. 8克 14. 取干燥純凈的KClO3和MnO2的混合物m克加熱制取氧氣，待反應(yīng)完畢后，剩余固體物質(zhì)為n克，則其中含KCl的質(zhì)量為（ ） A.（m－n）克 B. C. D. 15. 根據(jù)質(zhì)量守恒定律對于化學(xué)反應(yīng)x2＋3y2＝2z，下列說法肯定錯誤的是（ ） A. z的化學(xué)式為xy3 B. 若a克x2與b克y2恰好完全反應(yīng)，則生成（a＋b）克z C. 若x2的相對分子質(zhì)量為a，y的相

7、對原子質(zhì)量為b，則z的相對原子質(zhì)量為（a＋3b） D. 若a克x2完全反應(yīng)生成b克z，則同時消耗（b－a）克y2 16. 相同質(zhì)量的下列物質(zhì)在氧氣中完全燃燒，消耗氧氣最多的是（ ） A. P B. S C. C D. H2 17. 在化學(xué)反應(yīng)前后，一定不變的是（ ） ① 原子數(shù)目 ② 分子數(shù)目 ③ 分子種類 ④ 物質(zhì)種類 ⑤ 式量 ⑥ 原子量 ⑦ 物質(zhì)質(zhì)量總數(shù) ⑧ 元素種類 A. ①②⑥⑦ B. ①⑥⑦⑧ C. ①② D. ⑦⑧ 二. 填空題： 1. 某金屬氧化物R在氧化物里顯＋2價，其氧化物中，R的質(zhì)量分數(shù)為80％，則該氧化物的

8、相對分子質(zhì)量為 。 2. 還原16克CuO需H2 克，這些H2需電解 克水才能獲得。 3. 完成或配平下列化學(xué)方程式 （1）寫出有水生成的化合反應(yīng)，分解反應(yīng)，置換反應(yīng)各一個化學(xué)方程式 （2）配平下列化學(xué)方程式 ① Al＋HCl－AlCl3＋H2 ② Al＋Fe3O4－Fe＋Al2O3 ③ N2＋H2－NH3 ④ C2H2＋O2－H2O＋CO2 4. 鋅和稀H2SO4反應(yīng)生成H2，幾次實驗鋅的用量不同，H2SO4用量相同，鋅的用量和生成H2的體積（同溫、同壓）的關(guān)系如圖所示： ① 鋅和過量的H2SO4反應(yīng)在圖中的 處 ② 鋅與

9、適量的H2SO4恰好完全反應(yīng)在圖中 處 ③ 過量的鋅和H2SO4反應(yīng)表示在圖中的 處 三. 計算題 1. 有一表面被氧化的鎂條3.2克跟54.6克稀H2SO4恰好完全反應(yīng)生成H2 0.2克，計算 ① 鎂條中含單質(zhì)鎂多少克？ ② 表面被氧化的鎂條中鎂元素的質(zhì)量分數(shù)是多少？ 2. 在不斷通入H2的條件下加熱Cu和CuO的混合物48克完全反應(yīng)后稱得固體質(zhì)量為40克，求混合物中Cu的質(zhì)量分數(shù)。 3. 將10克KClO3和MnO2的混合物放在試管里加熱，反應(yīng)了一段時間后停止加熱，冷卻后，稱得反應(yīng)后的固體物質(zhì)，結(jié)果MnO2的質(zhì)量分數(shù)由反應(yīng)前的25％變?yōu)榉磻?yīng)后的3

10、0％，計算該反應(yīng)中KClO3的分解質(zhì)量分數(shù)是多少？ 試題答案 一. 選擇題： 1. D 2. D 3. C 4. C 5. A 6. D 7. C 8. C 9. C 10. B 11. B 12. D 13. A、D 14. B 15. C 16. D 17. B 二. 填空題 1. 80 2. 0.4；3.6 3. （1）化合反應(yīng)：2H2＋O22H2O 分解反應(yīng)：Cu2（OH）2CO32CuO＋H2O＋CO2↑ 置換反應(yīng)：CuO＋H2Cu＋H2O （2）①

11、2；6；2；3 ②8；3；9；4 ③1；3；2 ④2；5；2；4 4.（1）O－A （2）A （3）A－B 三. 計算題 1.（1）2.4克 （2）90% 分析：由Mg～H2關(guān)系，求出m（MgO）＝0.8克，根據(jù)0.8×＝0.48克 第2問中鎂元素的質(zhì)量分數(shù)＝ 2. 17％ 3. 57％ 解：設(shè)KClO3分解放出O2質(zhì)量為x，則反應(yīng)后余下質(zhì)量為10－x，這包括MnO2，生成的KCl及未分解的KClO3,其中MnO2占30％。 x＝＝1.67克 設(shè)生成1.67克O2分解KClO3質(zhì)量為y。 2KClO32KCl＋3O2↑ 245 96 y 1.67克 y＝4.3克 KClO3分解率為＝57％