（浙江專(zhuān)用）2022年高中化學(xué) 專(zhuān)題4 化學(xué)反應(yīng)條件的控制 課題三 反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)平衡的影響同步課時(shí)限時(shí)訓(xùn)練 蘇教版選修6

（浙江專(zhuān)用）2022年高中化學(xué) 專(zhuān)題4 化學(xué)反應(yīng)條件的控制 課題三 反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)平衡的影響同步課時(shí)限時(shí)訓(xùn)練 蘇教版選修6(時(shí)間：45分鐘)1以下是幾位同學(xué)在學(xué)習(xí)了化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論以后發(fā)表的一些看法，其中不正確的是()A化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣在一定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品B化學(xué)平衡理論可指導(dǎo)怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品C化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣提高原料的轉(zhuǎn)化率D正確利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論可提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟(jì)效益解析A項(xiàng)即改變外因怎樣提高反應(yīng)速率；B項(xiàng)即改變外因促使平衡向正方向移動(dòng)；D項(xiàng)是改變外因怎樣提高反應(yīng)速率，改變外因促使平衡向正方向移動(dòng)。綜合考慮，C項(xiàng)錯(cuò)誤。答案C2從植物花中提取一種有機(jī)物，可用簡(jiǎn)化式HIn表示，在水溶液中因存在下列電離平衡：HIn(溶液紅色)H(溶液)In(溶液黃色)，故可用作酸堿指示劑。在該水溶液中加入下列物質(zhì)，能使該指示劑顯黃色的是()A鹽酸 B碳酸鈉溶液C氯化鈉溶液 D過(guò)氧化鈉解析使指示劑顯黃色說(shuō)明平衡向右移動(dòng)，即必須使c(In)增大。應(yīng)加入能與H反應(yīng)的物質(zhì)，B符合題意。而D中過(guò)氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，能使有機(jī)色質(zhì)褪色。答案B3在乙酸乙酯中分別加入等體積的下列試劑，乙酸乙酯水解程度最大的是()A2 mol·L1 H2SO4溶液B2 mol·L1 NaOH溶液C蒸餾水D4 mol ·L1CH3COOH溶液解析乙酸乙酯水解時(shí)存在如下平衡：CH3COOC2H5H2OCH3COOHCH3CH2OH。使用氫氧化鈉作催化劑的時(shí)候，NaOH和CH3COOH反應(yīng)使乙酸乙酯的水解平衡正向移動(dòng)，所以選用NaOH時(shí)乙酸乙酯的水解程度最大。故選B。答案B4反應(yīng)X(g)Y(g)2Z(g)H<0，達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是()A減小容器體積，平衡向右移動(dòng)B加入催化劑，Z的產(chǎn)率增大C增大c(X)，X的轉(zhuǎn)化率增大D降低溫度，Y的轉(zhuǎn)化率增大解析因?yàn)榇朔磻?yīng)前后氣體分子總數(shù)沒(méi)有變化，故減小容器體積，平衡不發(fā)生移動(dòng)，所以A項(xiàng)錯(cuò)誤；加入催化劑可同等倍數(shù)地改變正、逆反應(yīng)速率，故平衡不會(huì)發(fā)生移動(dòng)，所以B項(xiàng)錯(cuò)誤；增大c(X)，平衡將正向移動(dòng)，但X的轉(zhuǎn)化率減小，所以C項(xiàng)錯(cuò)誤；此反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡正向移動(dòng)，Y的轉(zhuǎn)化率增大，所以D項(xiàng)正確。答案D5已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)條件改變使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，下列敘述正確的是()生成物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定增加任一生成物總量一定增加反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大反應(yīng)物的濃度一定降低正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率一定使用了催化劑A BC D解析增大某種反應(yīng)物的濃度可以使其他反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率升高，但自身的轉(zhuǎn)化率反而降低，同時(shí)由于增加的反應(yīng)物可多可少，它在混合體系中所占的比例就無(wú)法確定，因此只能說(shuō)生成物的質(zhì)量或物質(zhì)的量一定增加，而濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、轉(zhuǎn)化率都不能判斷。平衡正向移動(dòng)，說(shuō)明正反應(yīng)速率肯定大于逆反應(yīng)速率；使用催化劑只能改變反應(yīng)速率的大小，不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)。答案C6一定條件下，NO2與SO2反應(yīng)生成SO3和NO兩種氣體。將體積比為12的NO2、SO2氣體置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是()A混合氣體顏色保持不變B體系的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變CNO2和SO2的體積比保持不變D每消耗1 mol SO2的同時(shí)生成1 mol NO2解析發(fā)生反應(yīng)NO2SO2NOSO3。A說(shuō)明c(NO2)不變，可以作為到達(dá)平衡的標(biāo)志。平均相對(duì)分子質(zhì)量，氣體的總質(zhì)量不變，氣體的總物質(zhì)的量不變，平均相對(duì)分子質(zhì)量不變，B錯(cuò)誤。NO2和SO2的起始體積比為12，反應(yīng)過(guò)程中二者變化量(設(shè)為x)相同，則平衡時(shí)體積比為(1x)(2x)，當(dāng)體積比保持不變時(shí)表示反應(yīng)達(dá)到平衡，C正確。D項(xiàng)中消耗SO2表示正反應(yīng)速率，生成NO2表示逆反應(yīng)速率，正確。答案B7對(duì)于平衡CO2(g)CO2(aq)H19.75 kJ·mol1，為增大二氧化碳?xì)怏w在水中的溶解度，應(yīng)采用的方法是()A升溫增壓 B降溫減壓C升溫減壓 D降溫增壓解析增大二氧化碳?xì)怏w在水中的溶解度，即使平衡向正向移動(dòng)，而正向氣體體積減小同時(shí)放熱，因此可以降低溫度，同時(shí)還可增大壓強(qiáng)。答案D8關(guān)節(jié)炎是因?yàn)樵陉P(guān)節(jié)滑液中形成了尿酸鈉晶體，尤其是在寒冷季節(jié)易誘發(fā)關(guān)節(jié)疼痛，其化學(xué)機(jī)理如下：HUrH2OUrH3O， 尿酸 尿酸根離子Ur(aq)Na(aq)NaUr(s)。下列對(duì)反應(yīng)的敘述正確的是()A正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B正反應(yīng)為放熱反應(yīng)C升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D降低溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)解析題意中明確指出“尤其是在寒冷季節(jié)易誘發(fā)關(guān)節(jié)疼痛”，說(shuō)明溫度降低，反應(yīng)Ur(aq)Na(aq)NaUr(s)的平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可知其正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。答案B9一定溫度下，某一密閉且體積不變的容器內(nèi)有可逆反應(yīng)X(g)3Y(g)2Z(g)。該反應(yīng)進(jìn)行到一定限度后達(dá)到了化學(xué)平衡，該化學(xué)平衡的標(biāo)志是()A單位時(shí)間內(nèi)生成a mol 物質(zhì)X，同時(shí)生成3a mol 物質(zhì)YB單位時(shí)間內(nèi)生成a mol 物質(zhì)X，同時(shí)消耗2a mol 物質(zhì)ZC容器內(nèi)氣體的密度不再隨時(shí)間而改變DX、Y、Z的分子數(shù)之比為132解析判斷化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)，主要看正逆反應(yīng)速率是否相等，反應(yīng)物和生成物的濃度是否保持不變。A項(xiàng)符合異方向，量相當(dāng)，故A項(xiàng)正確。B項(xiàng)屬于同方向，故B不正確。C項(xiàng)容器內(nèi)氣體的密度不再隨時(shí)間而改變，不能說(shuō)明各物質(zhì)的濃度保持不變，由于容器的體積和反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，無(wú)論反應(yīng)是否達(dá)到平衡，容器內(nèi)氣體的密度都不隨時(shí)間而改變，故C項(xiàng)錯(cuò)誤。X、Y、Z的分子數(shù)之比為132，若比值不再變化，能說(shuō)明此反應(yīng)已達(dá)平衡，若比值再變化，則說(shuō)明此反應(yīng)未達(dá)平衡，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案A10將一定量的NO2充入注射器中后封口，下圖是在拉伸和壓縮注射器的過(guò)程中氣體透光率隨時(shí)間的變化(氣體顏色越深，透光率越小)。已知反應(yīng)：2NO2(紅棕色) N2O4(無(wú)色)H<0。下列說(shuō)法正確的是()Ab點(diǎn)的操作是拉伸注射器Bc點(diǎn)與a點(diǎn)相比，c(NO2)增大，c(N2O4)減小Cd點(diǎn)：v(正)>v(逆)D若注射器絕熱(不與外界進(jìn)行熱交換)，則壓縮達(dá)新平衡后平衡常數(shù)K值減小解析A項(xiàng)，b點(diǎn)往后，透光率下降，說(shuō)明顏色加深，若是拉伸注射器，體積增大，壓強(qiáng)減小，雖然平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，但平衡的移動(dòng)只能“減弱”影響，所以c(NO2)比原平衡小，不符合題意，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由于圖示是拉伸和壓縮注射器，所以c點(diǎn)與a點(diǎn)比，c(NO2)、c(N2O4)均增大(原理同A分析)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，d點(diǎn)變化是透光率降低，即c(NO2)濃度增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，v (逆)>v (正)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，壓縮注射器，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，溫度升高，放熱反應(yīng)，K值減小，正確。答案D11K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O(橙色)H2O2CrO(黃色)2H。用K2Cr2O7溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：結(jié)合實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法不正確的是()A中溶液橙色加深，中溶液變黃B中Cr2O被C2H5OH還原C對(duì)比和可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強(qiáng)D若向中加入70%H2SO4溶液至過(guò)量，溶液變?yōu)槌壬馕鯝項(xiàng)，中在平衡體系中滴加70%H2SO4溶液，平衡向左移動(dòng)，c(Cr2O)增大，橙色加深，中滴加30%NaOH溶液，平衡向右移動(dòng)，c(CrO)增大，溶液變黃，正確；B項(xiàng)，中重鉻酸鉀氧化乙醇，反應(yīng)中重鉻酸鉀被乙醇還原，正確；C項(xiàng)，是酸性溶液，是堿性溶液，酸性溶液中能氧化乙醇，而堿性溶液中不能氧化乙醇，說(shuō)明K2Cr2O7在酸性溶液中氧化性強(qiáng)，正確；D項(xiàng)，若向溶液中加入70%的H2SO4溶液至過(guò)量，溶液由堿性變?yōu)樗嵝?，K2Cr2O7在酸性溶液中氧化性強(qiáng)，可以氧化乙醇，溶液變綠色，錯(cuò)誤。答案D12在水溶液中橙紅色的Cr2O與黃色的CrO有平衡關(guān)系：Cr2OH2O2CrO2H，把重鉻酸鉀(K2Cr2O7)溶于水配成的稀溶液是橙色的。(1)向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈_色，因?yàn)開(kāi)。(2)向已加入NaOH溶液的(1)溶液中再加入過(guò)量稀H2SO4，則溶液呈_色，因?yàn)開(kāi)。(3)向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液(已知BaCrO4為黃色沉淀)，則平衡_(填“向左移動(dòng)”或“向右移動(dòng)”)，溶液顏色將_。解析加堿中和溶液中的H，平衡右移，溶液中的c(CrO)增大；加酸，平衡左移，溶液中的c(Cr2O)增大；加Ba(NO3)2，發(fā)生的反應(yīng)為Ba2CrO=BaCrO4(黃色)，平衡向右移動(dòng)，溶液顏色將由橙色逐漸變淺，直至無(wú)色。答案(1)黃OH與H結(jié)合生成水，使平衡向右移動(dòng)，CrO濃度增大，溶液由橙色變?yōu)辄S色(2)橙c(H)增大，平衡左移，Cr2O濃度增大，溶液又由黃色變?yōu)槌壬?3)向右移動(dòng)逐漸變淺，直至無(wú)色13乙酸乙酯是重要的化工原料，沸點(diǎn)約為77 。其水解反應(yīng)方程式為：CH3COOCH2CH3H2OCH3COOHCH3CH2OH酸和堿均可用作該反應(yīng)的催化劑。某興趣小組對(duì)NaOH溶液催化乙酸乙酯水解進(jìn)行了探究。實(shí)驗(yàn)步驟：向試管中加入8 mL NaOH溶液，再加入2 mL乙酸乙酯，用直尺量出乙酸乙酯的高度。再把試管放入70 的水浴中，每隔1 min將其取出，振蕩，靜置，立即測(cè)量并記錄剩余酯層的高度，再迅速放回水浴中繼續(xù)加熱，如此反復(fù)進(jìn)行。改變NaOH溶液的濃度，重復(fù)實(shí)驗(yàn)。數(shù)據(jù)記錄：乙酸乙酯水解后剩余的高度/mm組別濃度/(mol·L1)時(shí)間/min01234567810.510.09.08.07.57.06.56.56.56.521.010.08.57.06.05.04.54.54.54.532.010.08.06.04.53.02.01.51.51.5回答下列問(wèn)題：(1)完成上述對(duì)比實(shí)驗(yàn)時(shí)，每組實(shí)驗(yàn)都必須控制不變的因素有_、_、_、反應(yīng)時(shí)間、試管規(guī)格、操作流程等；(2)分析上述數(shù)據(jù)，得到乙酸乙酯水解速率的結(jié)論是：NaOH溶液濃度越大，水解速率越_；_；(3)結(jié)論的理論解釋是_；(4)欲使乙酸乙酯完全水解，可采取的措施是_；(5)有同學(xué)認(rèn)為有必要用蒸餾水代替NaOH溶液重復(fù)實(shí)驗(yàn)，對(duì)上述數(shù)據(jù)進(jìn)行修正，主要原因是_。解析催化劑的作用和反應(yīng)程度問(wèn)題是兩個(gè)問(wèn)題，要區(qū)分開(kāi)來(lái)。用蒸餾水重復(fù)實(shí)驗(yàn)的目的就是研究NaOH以外的因素會(huì)不會(huì)造成乙酸乙酯高度的變化。答案(1)NaOH溶液的體積乙酸乙酯的用量反應(yīng)溫度(2)快 乙酸乙酯水解速率先快后慢，一段時(shí)間后停止水解(3)NaOH能與水解產(chǎn)物醋酸發(fā)生中和反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，NaOH濃度逐漸減小直到完全消耗，其催化作用也逐漸減弱直到?jīng)]有催化作用(4)增大NaOH的濃度(或體積)(5)乙酸乙酯水解過(guò)程中部分揮發(fā)14已知一氧化碳與水蒸氣的反應(yīng)為：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)(1)T 時(shí)，在一定體積的容器中，通入一定量的CO(g)和H2O(g)，發(fā)生反應(yīng)并保持溫度不變，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如下表：T 時(shí)物質(zhì)的濃度(mol/L)變化時(shí)間/minCOH2O(g)CO2H200.2000.3000020.1380.2380.0620.06230.1000.2000.1000.10040.1000.2000.1000.10050.1160.2160.084c160.0960.2660.104c2第5、6 min時(shí)的數(shù)據(jù)是保持溫度和體積不變時(shí)，改變某一條件后測(cè)得的。第45 min之間，改變的條件是_，第56 min之間，改變的條件是_。T 時(shí)該化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)是_。(2)已知420 時(shí)，該化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)為9。如果反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，CO和H2O(g)的濃度都是0.01 mol/L，則CO在此條件下的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)。(3)397 時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為12，請(qǐng)判斷該反應(yīng)的H_0(填“”、“”或“”)。解析(1)對(duì)比第4、5分鐘的濃度變化，可知，CO、H2O的濃度增大，CO2濃度減少，說(shuō)明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，在溫度和體積不變時(shí)，可能是增大H2的濃度，同理分析5、6兩組數(shù)據(jù)可知是增大水蒸氣的濃度。K9，a0.0 075 mol/L，轉(zhuǎn)化率為75%。(3)溫度降低，K值增大，說(shuō)明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，說(shuō)明正是放熱反應(yīng)。答案(1)增加H2濃度增加H2O(g)濃度0.5(2)75%(3)