（全國通用版）2022年高考化學(xué)大二輪復(fù)習(xí) 選擇題專項訓(xùn)練六 電化學(xué)基礎(chǔ)及其應(yīng)用

（全國通用版）2022年高考化學(xué)大二輪復(fù)習(xí) 選擇題專項訓(xùn)練六 電化學(xué)基礎(chǔ)及其應(yīng)用1.(2017遼寧沈陽期末)鋰-空氣電池放電時的工作原理如圖所示。下列敘述正確的是()A.放電時Li+由B極向A極移動B.電池放電反應(yīng)為4Li+O2+2H2O4LiOHC.正極反應(yīng)式為O2+4H+4e-2H2OD.電解液a可以為LiCl溶液2.利用滴有酚酞和氯化鈉溶液的濕潤濾紙分別做甲、乙兩個實驗,下列描述正確的是()A.濾紙上的陰離子都向石墨棒遷移B.a、d兩極的電極反應(yīng)式相同C.b、d兩極附近的溶液都變紅D.b、c兩極均有少量氣泡產(chǎn)生3.工業(yè)上用電解法處理含鎳酸性廢水并得到單質(zhì)Ni的原理如圖所示。下列說法不正確的是()已知:Ni2+在弱酸性溶液中發(fā)生水解氧化性:Ni2+(高濃度)>H+>Ni2+(低濃度)A.石墨棒上發(fā)生的電極反應(yīng):4OH-4e-O2+2H2OB.為了提高Ni的產(chǎn)率,電解過程中需要控制廢水的pHC.電解過程中,B中NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度將不斷減小D.若將圖中陽離子膜去掉,將A、B兩室合并,則電解反應(yīng)總方程式發(fā)生改變4.如圖所示,將兩燒杯用導(dǎo)線相連,Pt、Cu、Zn、石墨分別為四個電極,閉合開關(guān)后,下列敘述正確的是()A.石墨電極為電解池的陽極B.Cu電極附近OH-濃度增大C.Na+移向Pt電極D.Pt電極上有O2生成5.有關(guān)下列電化學(xué)裝置的說法中正確的是()A.圖甲是原電池裝置,可以實現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B.圖乙電解一段時間后,加入適量CuCO3固體,可以使硫酸銅溶液恢復(fù)到原濃度C.圖丙中的X極若為負(fù)極,則該裝置可實現(xiàn)粗銅的精煉D.圖丁中若M是海水,該裝置是通過“犧牲陽極的陰極保護(hù)法”使鐵不被腐蝕6.以氨作為燃料的固體氧化物(含有O2-)燃料電池,具有全固態(tài)結(jié)構(gòu)、能量效率高的特點,其工作原理如圖所示。下列說法正確的是()A.該電池工作時的總反應(yīng)式為4NH3+5O24NO+6H2OB.固體氧化物作為電池工作時的電解質(zhì),其作用是讓電子在電池內(nèi)部移動C.電池工作時,接觸面上的電極反應(yīng)式為2NH3+3O2-6e-N2+3H2OD.外電路的電流方向為從電極a流向電極b參考答案選擇題專項訓(xùn)練六電化學(xué)基礎(chǔ)及其應(yīng)用1.B解析 A項,在原電池中,A是負(fù)極,B是正極,陽離子由A極向B極移動,A錯誤;B項,原電池放電反應(yīng)為自發(fā)氧化還原反應(yīng),即4Li+O2+2H2O4LiOH,B正確;C項,正極上是氧氣得電子的還原反應(yīng),由于從電解液b中可回收LiOH,故電解液b不能是酸性溶液, C錯誤;D項,金屬鋰可以和水發(fā)生反應(yīng),電解液a中不能含有水,D錯誤。2.C解析 圖中甲裝置是原電池,a極作負(fù)極,電極反應(yīng)式為Fe-2e-Fe2+,b極作正極,電極反應(yīng)式為2H2O+O2+4e-4OH-,b極附近的溶液變紅,濾紙上的陰離子向負(fù)極遷移。乙裝置是電解池,c作陽極,電極反應(yīng)式為2Cl-2e-Cl2,d作陰極,電極反應(yīng)式為2H2O+2e-H2+2OH-,d極附近的溶液變紅,濾紙上的陰離子向陽極遷移,綜上分析,只有選項C正確。3.C解析 石墨棒為電解池的陽極,4OH-4e-O2+2H2O,A項正確;由于氧化性Ni2+(高濃度)>H+>Ni2+(低濃度),若H+濃度過大,則陰極2H+2e-H2,降低Ni的產(chǎn)率,B項正確;電解時,A中Na+透過陽離子膜進(jìn)入B中,C中Cl-透過陰離子膜進(jìn)入B中,故B中NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度增大,C項錯誤;若將圖中陽離子膜去掉,A、B兩室合并,C中Cl-將透過陰離子膜向陽極(石墨棒)移動,且陽極電極反應(yīng)式為2Cl-2e-Cl2,故電解反應(yīng)總方程式發(fā)生改變,D項正確。4.B解析 閉合開關(guān)后,右池形成原電池,左池為電解池,石墨電極為原電池的正極,A項錯誤;Cu作陰極,水電離出的H+放電而減少,OH-濃度增大,B項正確;陽離子向陰極移動,則Na+移向Cu電極,C項錯誤;Pt電極上有Cl2生成,D項錯誤。5.B解析 圖甲中右側(cè)銅直接與AgNO3發(fā)生氧化還原反應(yīng),不能實現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,A項錯誤;圖乙中Cu為陰極,石墨為陽極,因此電解硫酸銅溶液,在開始時陽極、陰極分別析出氧氣、Cu,同時溶液轉(zhuǎn)化為H2SO4,因此利用原子守恒可知向電解后的溶液加入適量CuCO3固體,可以使硫酸銅溶液恢復(fù)到原濃度,B項正確;電解精煉銅時,粗銅應(yīng)為陽極,接電源的正極,C項錯誤;圖丁為利用電解原理的“外加電流的陰極保護(hù)法”,D項錯誤。6.C解析 根據(jù)該燃料電池的特點,反應(yīng)不可能生成對環(huán)境有害的NO,A項錯誤;電子不能在電解質(zhì)中移動,電解質(zhì)中是離子在移動,B項錯誤;電池工作時,負(fù)極接觸面上NH3失電子,發(fā)生反應(yīng):2NH3+3O2-6e-N2+3H2O,C項正確;外電路中電流從正極流向負(fù)極,通空氣或氧氣的一極為正極,通燃料氣NH3的一極為負(fù)極,所以外電路電流從b極流向a極,D項錯誤。