（江蘇專版）2022年高考化學一輪復習 專題檢測（六）溶液中的離子反應（含解析）

（江蘇專版）2022年高考化學一輪復習 專題檢測（六）溶液中的離子反應（含解析）一、選擇題(每小題有12個選項符合題意)1下列關于水的說法正確的是()A常溫下正常雨水的pH為7.0，酸雨的pH小于7.0B將25 純水加熱至95 時，增大C將純水加熱到95 時，水的離子積變大，pH不變，水仍呈中性D向水中加入醋酸或醋酸鈉，均可促進水的電離解析：選B正常雨水的pH為5.6，酸雨的pH小于5.6；將純水加熱后，水的離子積變大，B項算式表示氫離子濃度，其值變大，pH變小，水仍呈中性；向水中加入醋酸可抑制水的電離，而加入醋酸鈉會促進水的電離。2下列有關電解質溶液中粒子濃度關系正確的是()ApH1的NaHSO4溶液：c(H)c(SO)c(OH)B含有AgCl和AgI固體的懸濁液：c(Ag)>c(Cl)c(I)CCO2的水溶液：c(H)>c(HCO)2c(CO)D含等物質的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na)2c(HC2O)c(C2O)c(H2C2O4)解析：選A根據(jù)質子守恒可知，A項正確；AgI的Ksp小于AgCl的，所以含有AgCl和AgI固體的懸濁液中c(I)小于c(Cl)，B項錯誤；CO2的水溶液中，c(HCO)遠遠大于c(CO)，C項錯誤；含等物質的量的NaHC2O4和Na2C2O4溶液中，根據(jù)物料守恒，2c(Na)3c(HC2O)c(C2O)c(H2C2O4)，D項錯誤。3已知CuSO4溶液分別與Na2CO3溶液、Na2S溶液的反應情況如下：(1)CuSO4Na2CO3主要：Cu2COH2O=Cu(OH)2CO2次要：Cu2CO=CuCO3(2)CuSO4Na2S主要：Cu2S2=CuS次要：Cu2S22H2O=Cu(OH)2H2S下列幾種物質的溶解度大小的比較中，正確的是()ACu(OH)2>CuCO3>CuS BCuS>Cu(OH)2>CuCO3CCuS<Cu(OH)2<CuCO3 DCu(OH)2<CuCO3<CuS解析：選C沉淀反應中，生成物的溶解度越小，沉淀反應越容易發(fā)生，(1)可說明生成Cu(OH)2沉淀反應容易發(fā)生，Cu(OH)2的溶解度小于CuCO3的溶解度；(2)可說明生成CuS沉淀反應容易發(fā)生，CuS的溶解度小于 Cu(OH)2的溶解度，則溶解度：CuS<Cu(OH)2<CuCO3。4(2019·鹽城田家炳中學模擬)下列有關溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是()A在0.1 mol·L1 Na2CO3溶液中：c(OH)c(H)c(HCO)2c(H2CO3)B向0.2 mol·L1 NaHCO3溶液中加入等體積0.1 mol·L1 NaOH溶液：c(CO) >c(HCO) >c(OH)>c(H)C常溫下，pH7的NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液中： c(Cl)>c(NH)>c(OH)c(H)D0.10 mol·L1 CH3COONa 溶液中通入HCl氣體至 pH7：c(Na) >c(Cl)c(CH3COOH)解析：選AD在0.1 mol·L1 Na2CO3溶液中根據(jù)質子守恒可知c(OH)c(H)c(HCO)2c(H2CO3)，A正確；向0.2 mol·L1 NaHCO3溶液中加入等體積0.1 mol·L1 NaOH溶液反應生成碳酸鈉，且剩余一半的碳酸氫鈉，由于CO的水解程度大于HCO，則溶液中c(HCO) >c(CO)>c(OH)>c(H)，B錯誤；常溫下，pH7的NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液中根據(jù)電荷守恒可知c(Cl)c(NH)>c(OH)c(H)，C錯誤；0.10 mol·L1 CH3COONa溶液中通入HCl氣體至pH7，則c(H)c(OH)，根據(jù)電荷守恒可得：c(CH3COO)c(Cl)c(Na)，則c(Na)>c(Cl)，結合物料守恒c(CH3COO)c(CH3COOH)c(Na)可知c(Cl)c(CH3COOH)，所以濃度大小為c(Na) >c(Cl)c(CH3COOH)，D正確。5常溫下，向10 mL 0.1 mol·L1的HR溶液中逐滴滴入0.1 mol·L1的NH3·H2O溶液，所得溶液pH及導電性變化如圖。下列分析不正確的是()Ab點溶液pH5，此時酸堿恰好中和Bab點導電能力增強，說明HR為弱酸Cc點溶液存在c(NH)c(R)、c(OH)c(H)Dbc任意點溶液均有c(H)·c(OH)Kw1.0×1014解析：選A由圖像可知b點溶液pH7，此時HR與NH3·H2O 的物質的量相等，兩者恰好反應生成NH4R，NH與R的水解程度相等，A不正確；ab點導電能力增強，說明反應后溶液中離子濃度增大，也證明HR在溶液中部分電離，為弱酸，B正確；根據(jù)圖像可知，c點時溶液的pH>7，混合液呈堿性，則c(OH)>c(H)，結合電荷守恒可知：c(NH)>c(R)，C正確；常溫下水的離子積為Kwc(H)·c(OH)1.0×1014，由于bc點溶液的反應溫度相同，則水的離子積不變，D正確。6下列說法正確的是()A將AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分別加熱、蒸干、灼燒，所得固體成分相同B配制FeSO4溶液時，將FeSO4固體溶于稀鹽酸中，然后稀釋至所需濃度C用加熱的方法可以除去KCl溶液中的Fe3D洗滌油污常用熱的碳酸鈉溶液解析：選DA項， AlCl3溶液蒸干、灼燒后得到Al2O3，而Al2(SO4)3溶液蒸干、灼燒后得到的仍是Al2(SO4)3，錯誤；B項，所加酸應是稀H2SO4，不能引入新雜質，錯誤；C項，加熱法不能除去Fe3，錯誤。7常溫下，向20.00 mL 0.100 0 mol·L1(NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.200 0 mol·L1 NaOH時，溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關系如圖所示(不考慮揮發(fā))。下列說法正確的是()A點a所示溶液中：c(NH)c(SO)c(OH)c(H)B點b所示溶液中：c(NH)c(Na)c(H)c(OH)C點c所示溶液中：c(SO)c(H)c(NH3·H2O)c(OH)D點d所示溶液中：c(SO)c(NH3·H2O)c(OH)c(NH)解析：選Ca點所示溶液中，溶液顯酸性，c(NH)c(SO)c(H)c(OH)，A錯誤，b點所示溶液中，c(H)c(OH)，NaOH不足，c(NH)c(Na)，B錯誤；c點處相當于NH3·H2O和Na2SO4、(NH4)2SO4按物質的量211的比例混合，根據(jù)電荷守恒，c(NH) c(H)c(Na)2c(SO)c(OH)，因c(Na) c(SO)，c(NH)c(NH3·H2O)2c(SO)，所以有 c(SO)c(H)c(NH3·H2O)c(OH)，C正確；d點處相當于 n(Na2SO4)n(NH3·H2O)12的混合溶液，c(NH3·H2O)c(SO)，D錯誤。8向0.10 mol·L1的Na2CO3溶液中逐滴加入稀鹽酸，加入的HCl與原溶液中Na2CO3的物質的量之比ff與混合液pH的關系如圖所示。下列說法正確的是()Af0時，溶液中：c(Na)2c(CO)Bf0.5時，溶液中：c(HCO)>c(CO)Cf1時，溶液中：c(Na)c(H)2c(CO)c(HCO)c(OH)Df2時，溶液中：c(Na)c(CO)c(HCO)c(H2CO3)解析：選BA項，f0時，溶液為Na2CO3溶液，因CO水解，溶液中c(Na)>2c(CO)，錯誤；B項，f0.5時，溶液中NaHCO3和Na2CO3等物質的量，因CO的水解程度大于HCO，則溶液中c(HCO)>c(CO)，正確；C項，f1時，溶液中的溶質為NaHCO3、Na2CO3和NaCl，根據(jù)電荷守恒定律可知：c(Na)c(H)2c(CO)c(HCO)c(OH)c(Cl)，錯誤；D項，f2時，Na2CO3恰好和HCl反應，有少量CO2逸出，溶液中：c(Na)>c(CO)c(HCO)c(H2CO3)，錯誤。925 時，相同pH的兩種一元弱酸HA與HB溶液分別加水稀釋，溶液pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是()A同濃度的NaA與NaB溶液中，c(A)小于c(B)Ba點溶液的導電性大于b點溶液Ca點的c(HA)小于b點的c(HB)DHA的酸性強于HB解析：選CD由于稀釋過程中HA的pH變化較大，故HA的酸性強于HB，D項正確；酸的酸性越強，對應的鹽的水解程度越小，故NaB的水解程度大，同濃度的NaA與NaB溶液中c(B)小于c(A)，A項錯誤；b點溶液的pH小于a點溶液的pH，說明b點溶液中c(H)較大、c(B)較大，故溶液導電性較強，B項錯誤；稀釋相同倍數(shù)時，HA的電離程度較大，故a點的c(HA)小于b點的c(HB)，C項正確。10連二次硝酸(H2N2O2)是一種二元酸。常溫下，向10 mL 0.01 mol·L1的H2N2O2溶液中滴加0.01 mol·L1的NaOH溶液，測得H2N2O2溶液pH與NaOH溶液體積的關系如圖所示。下列說法正確的是()A由a點到n點水的電離程度依次增大Ba點時，c(H2N2O2)>c(Na)Cm點時，c(OH)c(N2O)c(H2N2O2)c(H)Dm點到n點，比值增大解析：選CA項，根據(jù)起點，H2N2O2濃度為0.01 mol·L1，但pH4.3，說明H2N2O2是二元弱酸，抑制水的電離，隨著NaOH體積的增加，水的電離程度增大，當pH7后，隨著NaOH的加入，溶液堿性增強，對水的電離起抑制作用，因此水的電離程度先增大后減小，錯誤；B項，當加入5 mL NaOH溶液時，溶液的溶質為NaHN2O2和H2N2O2，且兩者物質的量相等，此時溶液顯酸性，H2N2O2的電離程度大于HN2O的水解程度，即c(Na)>c(H2N2O2)，錯誤；C項，m點時溶液的溶質為NaHN2O2，根據(jù)電荷守恒：c(Na)c(H)c(OH)c(HN2O)2c(N2O)，根據(jù)物料守恒：c(Na)c(HN2O)c(N2O)c(H2N2O2)，兩式相加消去c(Na)，即c(OH)c(N2O)c(H2N2O2)c(H)，正確；D項，電離平衡常數(shù)和水的離子積，只受溫度的影響，因此比值不變，錯誤。11(2019·海安高級中學模擬)下列圖示與對應的敘述相符的是()A圖甲表示升高溫度醋酸鈉的水解程度增大，溶液堿性增強B圖乙表示氫氟酸為弱酸，且a點Kw的數(shù)值比b點Kw的數(shù)值大C圖丙表示壓強對可逆反應2A(g)2B(g)3C(g)D(s)的影響，乙的壓強比甲的壓強大D圖丁表示0.100 0 mol·L1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L1醋酸溶液的滴定曲線解析：選A醋酸鈉是強堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性，pH>7，鹽的水解是吸熱反應，升高溫度會促進鹽的水解，醋酸鈉的水解程度增大，溶液的pH增大，故A符合；溶液的導電性與溶液中離子濃度大小有關，由于HF是弱酸，在溶液中存在電離平衡，加水稀釋時，HF中離子濃度變化小，但比鹽酸要大，溶液的導電能力比鹽酸強，由于溫度相同，所以Kw的數(shù)值相同，故B不符合；可逆反應2A(g)2B(g)3C(g)D(s)是正反應方向為氣體體積減小的方向，所以增大壓強平衡正移，反應物的百分含量減小，與圖像不符，故C不符合；醋酸為弱酸，0.10 mol·L1醋酸，其pH大于1，而圖中開始時pH1，故D不符合。12已知：pAglg c(Ag)，Ksp(AgCl)1×1012。如圖是向10 mL AgNO3溶液中逐漸加入0.1 mol·L1的NaCl溶液時，溶液的pAg隨著加入NaCl溶液的體積(單位：mL)變化的圖像(實線)。根據(jù)圖像所得下列結論正確的是提示：Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)()A原AgNO3溶液的物質的量濃度為1 mol·L1B圖中x點的坐標為(100,6)C圖中x點表示溶液中Ag被恰好完全沉淀D把0.1 mol·L1的NaCl換成0.1 mol·L1 NaI則圖像在終點后變?yōu)樘摼€部分解析：選ABA項，加入NaCl之前，pAg0，所以c(AgNO3)1 mol·L1，正確；B項，由于c(Ag)106 mol·L1，所以Ag沉淀完全，則AgNO3與NaCl恰好完全反應，n(NaCl)n(AgNO3)0.01 L×1 mol·L10.01 mol，所以V(NaCl)0.1 L100 mL，B正確，C錯誤；若把NaCl換成NaI，由于Ksp(AgI)更小，所以c(Ag)更小，即pAg更大，D錯誤。二、非選擇題13物質在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看做化學平衡。請根據(jù)所學的知識回答：(1)A為0.1 mol·L1的(NH4)2SO4溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序為_。(2)B為0.1 mol·L1 NaHCO3溶液，請分析NaHCO3溶液顯堿性的原因：_。(3)C為FeCl3溶液，實驗室中配制FeCl3溶液時常加入_以抑制其水解，若把B和C溶液混合，將產生紅褐色沉淀和無色氣體，該反應的離子方程式為_。(4)D為含有足量AgCl固體的飽和溶液，AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)，在25 時，Ksp(AgCl)1.8×1010?，F(xiàn)將足量氯化銀分別放入：100 mL蒸餾水中；100 mL 0.2 mol·L1 AgNO3溶液中；100 mL 0.1 mol·L1氯化鋁溶液中；100 mL 0.1 mol·L1鹽酸中，充分攪拌后，相同溫度下c(Ag)由大到小的順序是_(填序號)；中氯離子的濃度為_mol·L1。解析：(1)(NH4)2SO4溶液中NH水解使溶液呈酸性。(2)NaHCO3溶液的電離程度小于其水解程度，故溶液顯堿性。(3)為抑制FeCl3水解常加入鹽酸，F(xiàn)e3與HCO可發(fā)生水解相互促進的反應。(4)Ag濃度與溶液中的Cl濃度有關，即c(Ag)·c(Cl)Ksp。答案：(1)c(NH)>c(SO)>c(H)>c(OH)(2)HCO的水解程度大于其電離程度，溶液中c(OH)>c(H)，故溶液顯堿性(3)鹽酸Fe33HCO=Fe(OH)33CO2(4)>>>9×101014已知某溶液中只存在OH、H、NH、Cl四種離子，某同學推測其離子濃度大小順序可能有如下四種關系：c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)c(NH)c(OH)c(Cl)c(H)c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)c(Cl)c(H)c(NH)c(OH)填寫下列空白：(1)若溶液中只溶有一種溶質，則該溶質是_，上述四種離子濃度的大小順序為_(填序號)。(2)若四種離子的關系符合，則溶質為_；若四種離子的關系符合，則溶質為_。(3)將pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀釋相同的倍數(shù)，則下面圖像正確的是_(填圖像符號)。(4)若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(HCl)_c(NH3·H2O)(填“大于”“小于”或“等于”，下同)；混合前酸中c(H)和堿中c(OH)的關系為c(H)_c(OH)。解析：(1)由已知的四種離子，當溶液中只存在一種溶質時，為NH4Cl；NH4Cl為強酸弱堿鹽，水解呈酸性，離子濃度關系為。(2)四種離子的關系符合時，溶液呈堿性，說明堿過量，則溶液中存在的溶質為NH4Cl和NH3·H2O；當四種離子的關系符合時，溶液呈強酸性，鹽酸過量，溶液中存在NH4Cl和HCl。(3)NH4Cl為強酸弱堿鹽，稀釋促進其水解，鹽酸為強酸，在溶液中全部電離，pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀釋相同的倍數(shù)時，二者的pH均增大，且鹽酸的pH大于NH4Cl的，B項符合。(4)體積相等的稀鹽酸和氨水混合，且恰好呈中性，則原溶液中氨水濃度大于鹽酸的濃度。答案：(1)NH4Cl(2)NH4Cl和NH3·H2ONH4Cl和HCl(3)B(4)小于大于15氧化鐵是一種重要的無機材料，化學性質穩(wěn)定，催化活性高，具有良好的耐光性、耐熱性和對紫外線的屏蔽性，從某種工業(yè)酸性廢液(主要含Na、Fe2、Fe3、Mg2、Al3、Cl、SO)中回收氧化鐵流程如圖所示： 已知：常溫下KspMg(OH)21.2×1011；KspFe(OH)22.2×1016；KspFe(OH)33.5×1038；KspAl(OH)31.0×1033(1)寫出在該酸性廢液中通入空氣時發(fā)生反應的離子方程式：_，指出使用空氣的優(yōu)點是_。(2)已知Fe3(aq)3OH(aq)=Fe(OH)3(s)HQ1 kJ·mol1，題(1)中每生成1 mol含鐵微粒時，放熱Q2，請你計算1 mol Fe2全部轉化為Fe(OH)3(s)的熱效應H_。(3)常溫下，根據(jù)已知條件計算在pH5的溶液中，理論上Fe3在該溶液中可存在的最大濃度c(Fe3)_。(4)有人用氨水調節(jié)溶液pH，在pH5時將Fe(OH)3沉淀出來，此時可能混有的雜質是_(填化學式，下同)，用_試劑可將其除去。解析：(1)酸性廢液中通入空氣時，F(xiàn)e2被空氣中的O2所氧化，離子方程式為4Fe2O24H=4Fe32H2O。該方法的優(yōu)點是耗費少且無污染。(2)根據(jù)蓋斯定律，1 mol Fe2全部轉化為Fe(OH)3(s)的熱效應H(Q2Q1)kJ·mol1。(3)溶液pH5，則c(OH)109mol·L1，根據(jù)KspFe(OH)3c(Fe3)·c3(OH)3.5×1038可計算出 c(Fe3)為3.5×1011 mol·L1。(4)根據(jù)KspAl(OH)31.0×1033，可計算出溶液pH5 時，c(Al3)1.0×106 mol·L1，Al3也完全沉淀，故可能混有的雜質是Al(OH)3。Al(OH)3溶于強堿溶液，而 Fe(OH)3 不溶于強堿溶液，故可用NaOH溶液除去。答案：(1)4Fe2O24H=4Fe32H2O耗費少且無污染(2)(Q2Q1)kJ·mol1(3)3.5×1011 mol·L1(4)Al(OH)3NaOH16三草酸合鐵酸鉀晶體K3Fe(C2O4)3·xH2O)是一種光敏材料，可用于攝影和藍色印刷。為測定該晶體中鐵的含量，某實驗小組做了如下實驗：(1)已知2KMnO45H2C2O43H2SO4=K2SO410CO22MnSO48H2O?，F(xiàn)稱量5.000 g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250 mL溶液。取所配溶液25.00 mL于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳。向反應后的溶液中加入足量鋅粉，加熱至溶液完全由黃色變?yōu)闇\綠色時，過濾，洗滌，將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時，溶液仍呈酸性。加入鋅粉的目的是_。(2)向(1)錐形瓶中先加入足量稀硫酸，后用0.010 mol·L1 KMnO4溶液滴定上一步驟所得溶液至終點，消耗KMnO4溶液20.02 mL，滴定中MnO被還原成Mn2 。寫出發(fā)生反應的離子方程式：_。(3)上述實驗滴定時，指示劑應該_(填“加”或“不加”)，判斷滴定終點的現(xiàn)象是_。(4)再重復(1)、(2)步驟操作兩次，滴定消耗0.010 mol·L1 KMnO4溶液平均每次為19.98 mL。計算確定該晶體中鐵的質量分數(shù)(寫出計算過程)。解析：(1)“溶液由黃色變?yōu)闇\綠色”，說明加鋅將Fe3全部轉化成Fe2。結合步驟(2)可知，測定樣品中鐵含量的原理是：5Fe2MnO8H=5Fe3Mn24H2O，測定前需要將原溶液中的Fe3全部轉化成Fe2。(3)由于高錳酸鉀溶液具有明顯的紫紅色，所以當反應到達終點時，待測液會出現(xiàn)紫紅色。答案：(1)將Fe3還原成Fe2 ，為進一步測定鐵元素的含量做準備(2)5Fe2MnO8H=5Fe3Mn24H2O(3)不加當待測液中出現(xiàn)紫紅色，且振蕩后半分鐘內不再褪色，就表明滴定達到了終點(4)5Fe2 MnO 8H=5Fe3 Mn2 4H2O5 mol1 moln(Fe2)(0.010×0.019 98)molw(Fe)×100%11.12%