（浙江專用）2022年高中化學(xué) 專題3 物質(zhì)的檢驗與鑒別 課題二 亞硝酸鈉和食鹽的鑒別同步課時限時訓(xùn)練 蘇教版選修6

（浙江專用）2022年高中化學(xué) 專題3 物質(zhì)的檢驗與鑒別 課題二 亞硝酸鈉和食鹽的鑒別同步課時限時訓(xùn)練 蘇教版選修6(時間：45分鐘)1(2015·9月浙江學(xué)考調(diào)研，5)用下列試劑或方法不能鑒別NaOH溶液和KCl溶液的是()A紫色石蕊試液 BBa(NO3)2溶液CCuCl2溶液 D焰色反應(yīng)解析紫色石蕊試液遇NaOH溶液變藍色，遇KCl溶液不變色，A項可以鑒別；Ba(NO3)2溶液遇NaOH溶液和KCl溶液沒有明顯的現(xiàn)象，B項不能鑒別；CuCl2溶液遇NaOH溶液產(chǎn)生藍色沉淀，遇KCl溶液沒有明顯現(xiàn)象，C項可以鑒別；NaOH溶液的焰色反應(yīng)為黃色，與CuCl2溶液的焰色反應(yīng)不同，D項可以鑒別。答案B2(2015·10月浙江學(xué)考，10)實驗室有兩瓶失去標(biāo)簽的溶液，其中一瓶是稀H2SO4溶液，另一瓶是蔗糖溶液。鑒別時，下列選用的試紙或試劑不正確的是()ApH試紙 BKCl溶液CBaCl2溶液 DNa2CO3固體解析A項用pH試紙可鑒別稀硫酸和蔗糖溶液，pH試紙變?yōu)榧t色的為稀硫酸；C項BaCl2溶液分別與稀硫酸和蔗糖溶液混合，產(chǎn)生白色沉淀的為稀硫酸；D項取Na2CO3固體少量分別加入到稀硫酸和蔗糖溶液中，產(chǎn)生無色氣體的為稀硫酸；B項KCl溶液分別與稀硫酸和蔗糖溶液混合，均無明顯現(xiàn)象，故選B。答案B3下列依據(jù)相關(guān)實驗得出的結(jié)論正確的是()A向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，該溶液一定是碳酸鹽溶液B用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液C將某氣體通入溴水中，溴水顏色褪去，該氣體一定是乙烯D向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色，該溶液中一定含F(xiàn)e2解析A項，一是能使澄清石灰水生成沉淀的氣體除CO2外還有SO2，二是還可能是碳酸氫鹽溶液，錯誤；B項，溶液焰色反應(yīng)呈黃色，只能說明一定含有鈉元素，不一定是鈉鹽，也可能是NaOH溶液，錯誤；C項，能使溴水褪色的氣體除乙烯外還可能是其它不飽和氣態(tài)烴如丙烯、乙炔等或是還原性氣體如SO2等，錯誤；D項，加KSCN溶液不變色，說明沒有Fe3，加氯水后顯紅色，說明有Fe3生成，原溶液中一定含有Fe2，正確。答案D4小明學(xué)習(xí)化學(xué)后，在家里想用化學(xué)方法來鑒別堿面(主要成分是碳酸鈉)和食鹽，你認為下列方法可行的是()A觀察它們的顏色B分別倒入水中觀察是否溶解C取少量分別倒入食醋D分別取少量加熱解析Na2CO3、NaCl均為白色粉末，溶于水，加熱無明顯變化。NaCl與CH3COOH不反應(yīng)，而Na2CO3與CH3COOH反應(yīng)，CO2CH3COOH=2CH3COOCO2H2O，有氣泡產(chǎn)生。答案C5某溶液中可能含有SO、CO、Cl。為了檢驗其中是否含有SO，除BaCl2溶液外，還需要的溶液是()A稀H2SO4 B稀鹽酸CNaOH溶液 DNaNO3溶液解析因為BaCO3也是一種白色沉淀，因此為了防止CO的干擾，同時不引入新的陰離子，還應(yīng)需要用稀鹽酸，觀察沉淀是否溶解。答案B6亞硝酸鈉有咸味，有毒，外觀類似于食鹽，故應(yīng)嚴防把它誤當(dāng)作食鹽用。區(qū)別亞硝酸鈉與食鹽的簡便方法是()A用甲基橙指示劑 B觀察晶體的色態(tài)C測試溶液的pH D品嘗溶液的味道解析NaNO2溶液顯堿性，NaCl溶液顯中性，故A錯誤，C正確；因二者外觀相似，故B不正確；實驗室中鑒別物質(zhì)，不能用品嘗的方法，D錯誤。答案C7只用水就能鑒別的一組物質(zhì)是()A苯、乙酸、四氯化碳 B乙醇、乙醛、乙酸C乙醛、乙二醇、硝基苯 D苯酚、乙醇、甘油解析根據(jù)物質(zhì)是否溶于水及其密度與水的相對大小來鑒別。B中三種物質(zhì)均溶于水；C中前兩種物質(zhì)也均溶于水；D中后兩種物質(zhì)均溶于水。只有A中乙酸溶于水，苯和四氯化碳均不溶于水，且苯的密度比水的小，四氯化碳的密度比水的大。答案A8在亞硝酸鈉(NaNO2)中氮元素的化合價為3價，為證明和研究亞硝酸鈉的性質(zhì)，現(xiàn)有以下幾種試劑可供選擇。其中能證明NaNO2具有氧化性應(yīng)選擇的試劑是()AKMnO4溶液 B稀HNO3溶液C淀粉、KI溶液 D品紅溶液答案C9離子檢驗的常用方法有三種：檢驗方法沉淀法顯色法氣體法含義反應(yīng)中有沉淀產(chǎn)生或溶解反應(yīng)中有顏色變化反應(yīng)中有氣體產(chǎn)生下列離子檢驗的方法不合理的是()ANH氣體法 BI沉淀法CFe3顯色法 DCa2氣體法解析NH的檢驗是利用NaOH與其反應(yīng)產(chǎn)生NH3；I的檢驗可用硝酸酸化的硝酸銀，反應(yīng)產(chǎn)生黃色沉淀AgI；Fe3遇KSCN溶液顯血紅色(或者與苯酚反應(yīng)，溶液顯紫色)；只有Ca2不能反應(yīng)生成氣體，故D不合理。答案D10某白色粉末由兩種物質(zhì)組成，為鑒別其成分進行如下實驗：取少量樣品加入足量水仍有部分固體未溶解；再加入足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，固體全部溶解；取少量樣品加入足量稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，振蕩后仍有固體存在。該白色粉末可能為()ANaHCO3、Al(OH)3 BAgCl、NaHCO3CNa2SO3、BaCO3 DNa2CO3、CuSO4解析A項，NaHCO3、Al(OH)3 中加入足量稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，生成硫酸鈉、硫酸鋁、二氧化碳和水，最終無固體存在，錯誤；B項，AgCl不溶于酸，固體不能全部溶解，錯誤；C項，亞硫酸鈉和碳酸鋇加入水，碳酸鋇不溶于水使部分固體不溶解，加入稀鹽酸，碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、二氧化碳和水，固體全部溶解，再將樣品加入足量稀硫酸，稀硫酸和碳酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀、二氧化碳和水，正確；D項，Na2CO3、CuSO4中加入足量稀硫酸，振蕩后無固體存在，錯誤。答案C11某溶液中可能含有H、NH、Mg2、Al3、Fe3、CO、SO、NO中的幾種。若加入鋅粒，產(chǎn)生無色無味的氣體；若加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示。則下列說法正確的是()A溶液中的陽離子只有H、Mg2、Al3B溶液中n(NH)0.2 molC溶液中一定不含CO，可能含有SO和NODn(H)n(Al3)n(Mg2)111解析由知溶液中一定含有H，一定沒有CO、NO，由知溶液中一定含有Mg2、Al3，由圖像可知溶液中還一定含有NH，且n(NH)0.7 mol0.5 mol0.2 mol，n(H)0.1 mol，n(Al3)0.8 mol0.7 mol0.1 mol，沉淀Al3、Mg2共消耗0.4 mol OH，其中沉淀Al3消耗0.3 mol OH，沉淀Mg2消耗0.1 mol OH，根據(jù)Mg22OH，可得n(Mg2)0.05 mol，故只有選項B正確。答案B12現(xiàn)有一瓶標(biāo)簽上注明為葡萄糖酸鹽(鈉、鎂、鈣、鐵)的復(fù)合制劑，某同學(xué)為了確認其成分，取部分制劑作為試液，設(shè)計并完成了如下實驗：已知：控制溶液pH4時，F(xiàn)e(OH)3沉淀完全，Ca2、Mg2不沉淀。該同學(xué)得出的結(jié)論正確的是()A根據(jù)現(xiàn)象1可推出該試液中含有NaB根據(jù)現(xiàn)象2可推出該試液中并不含有葡萄糖酸根C根據(jù)現(xiàn)象3和4可推出該試液中含有Ca2，但沒有Mg2D根據(jù)現(xiàn)象5可推出該試液中一定含有Fe2解析由于試液中加入了Na2CO3溶液和NaOH溶液，所以不能確定原溶液中是否含有Na，A項錯誤；葡萄糖酸中不存在醛基，所以無法用是否發(fā)生銀鏡反應(yīng)來判斷葡萄糖酸根的存在，B項錯誤；現(xiàn)象3說明無Mg2，現(xiàn)象4說明存在Ca2，C項正確；由于加H2O2之前，也沒有進行過是否存在Fe2的測定，最后檢測得到存在Fe3，可能是原來存在的，也可能是由Fe2氧化得到的，D項錯誤。答案C13由于NaNO2有毒，將含該物質(zhì)的廢水直接排放會引起水體的嚴重污染，所以這種廢水必須經(jīng)處理后才能排放。處理方法之一的原理如下：2NaNO22KI2H2SO4=2NOI2K2SO4Na2SO42H2O(1)在上述反應(yīng)中，若要生成50.8 g I2，則電子轉(zhuǎn)移了_個。(2)用上述反應(yīng)來處理NaNO2并不是最佳方法，其原因是_。從環(huán)保角度來講，要處理NaNO2，所用物質(zhì)的_(填“還原性”或“氧化性”)應(yīng)該比KI更_(填“強”或“弱”)。(3)亞硝酸鈉可以與酸反應(yīng)生成亞硝酸，亞硝酸是不穩(wěn)定的弱酸，它只存在于冷的稀溶液中，易發(fā)生分解反應(yīng)：3HNO2=2NOHNO3H2O。請從濃醋酸、氨水、純堿、稀鹽酸、碘化鉀溶液、淀粉溶液中選擇適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)，設(shè)計兩個簡單的實驗鑒別NaNO2和NaCl。方案1：所加試劑_(限用一種試劑)，現(xiàn)象是_。方案2：所加試劑_，現(xiàn)象是_。(4)從環(huán)保角度講方案1、方案2是最佳方法嗎？若不是，請設(shè)計兩種比較好的實驗方案來鑒別。(不限制試劑)解析(1)I22 mol e 254 g 2 mol 50.8 g 0.4 mol轉(zhuǎn)移電子：0.4 mol×6.02×1023 mol12.408×1023。(2)上述反應(yīng)中生成了污染環(huán)境的NO，故不是最佳方法，要處理NaNO2應(yīng)選用還原性更強的物質(zhì)，將NaNO2中的氮還原到更低價態(tài)的N2，從而可減少污染。(3)根據(jù)NaNO2的性質(zhì)結(jié)合題給信息，可利用向亞硝酸鈉溶液中加入濃醋酸反應(yīng)生成HNO2，HNO2分解產(chǎn)生的NO在空氣中變?yōu)榧t棕色這一現(xiàn)象進行鑒別。也可利用在酸性條件下NO的氧化性，使淀粉碘化鉀溶液變藍這一現(xiàn)象來鑒別。答案(1)2.408×1023(或0.4NA)(2)反應(yīng)生成了NO，該物質(zhì)會造成大氣污染還原性強(3)濃醋酸生成無色氣體，遇到空氣立即變成紅棕色的是NaNO2碘化鉀溶液、淀粉溶液、稀鹽酸溶液變藍的是NaNO2(4)不是，兩種方案中都會產(chǎn)生造成大氣污染的NO?？稍O(shè)計以下方案：用KMnO4酸性溶液鑒別，溶液淺紅色褪去的是NaNO2溶液；用酚酞試液，溶液顯淺粉紅色的是NaNO2溶液。14已知某白色混合物粉末中含有CuSO4、K2SO4、NH4HCO3、NH4Cl、NaCl五種物質(zhì)中的兩種，且物質(zhì)的量之比為11。請完成下述探究混合物組成的實驗。僅限選擇的儀器、用品和試劑：燒杯、試管、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、藥匙、酒精燈、火柴、試管夾、鑷子；紅色石蕊試紙、淀粉碘化鉀試紙；1 mol·L1硫酸、1 mol·L1硝酸、1 mol·L1鹽酸、1 mol·L1 NaOH溶液、Ba(NO3)2溶液、AgNO3溶液、蒸餾水。一、初步探究取適量固體混合物于燒杯中，加入蒸餾水?dāng)嚢?，混合物完全溶解，得到無色透明溶液A，同時聞到有輕微的刺激性氣味。用膠頭滴管取少量溶液A于試管中，再滴加稀硝酸，溶液中有無色氣泡產(chǎn)生；繼續(xù)滴加過量稀硝酸至溶液中不再產(chǎn)生氣泡，得到無色透明溶液B。(1)用_(填實驗用品名稱)取固體混合物于燒杯中。 (2)上述實驗可以得到的初步結(jié)論是_。 二、進一步探究(3)請設(shè)計實驗方案進一步確定該固體混合物的組成。敘述實驗操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。實驗操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論答案(1)藥匙(2)該混合物中肯定含有NH4HCO3，肯定不含有CuSO4(3)實驗操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論向溶液B中滴加Ba(NO3)2溶液如果產(chǎn)生白色沉淀，說明原固體混合物中含有K2SO4；如果沒有白色沉淀產(chǎn)生，說明固體混合物中不含有K2SO4，含有NaCl或NH4Cl取少量原固體混合物于試管中，將試管置于酒精燈上充分加熱如果試管底部有固體殘留，說明混合物中含有NaCl；如果試管底部無固體殘留，說明混合物中含有NH4Cl15.常溫下，現(xiàn)有A、B、C、D四種電解質(zhì)分別完全溶于水，所得四種溶液中含H、Ba2、Al3、Na、HCO、Cl、OH、SO八種離子(不考慮水解)。為了檢驗這四種物質(zhì)，進行如下實驗：取少量A的溶液分別與另三種物質(zhì)反應(yīng)，依次觀察到：白色沉淀和氣體、氣體、白色沉淀。經(jīng)測定，A和D的溶液顯堿性，B和C的溶液pH<7。B與D的溶液反應(yīng)產(chǎn)生兩種沉淀，當(dāng)D的量增大時，其中一種沉淀不斷溶解，最終還存在一種沉淀。C與D的溶液反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象。經(jīng)測定，該反應(yīng)的產(chǎn)物總能量小于反應(yīng)物總能量。根據(jù)上述實驗事實，請回答下列問題：(1)C的名稱是_。用離子方程式表示A的溶液顯堿性的原因：_。(2)A與B在溶液中反應(yīng)的離子方程式為_。(3)B的溶液中離子濃度大小順序為_。(4)等物質(zhì)的量濃度、等體積的B和D的溶液混合，寫出反應(yīng)的離子方程式：_。解析由實驗知，A中含有HCO，再根據(jù)陽離子的性質(zhì)推測A為碳酸氫鈉。由實驗知，D為氫氧化鋇，B為硫酸鋁。綜合判斷，C為氯化氫。再由實驗進一步證實C與D的溶液發(fā)生中和反應(yīng)，放出熱量。答案(1)氯化氫HCOH2OH2CO3OH(2)Al33HCO=Al(OH)33CO2(3)c(SO)>c(Al3)>c(H)>c(OH)(4)3Ba26OH2Al33SO=3BaSO42Al(OH)316下列是某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對某無色水樣成分的檢驗過程，已知該水樣中只可能含有K、Mg2、Fe3、Cu2、Al3、Ag、Ca2、CO、SO、Cl中的若干種離子，該小組同學(xué)取100 mL水樣進行實驗：向樣品中先滴加硝酸鋇溶液，再滴加1 mol·L1硝酸，實驗過程中沉淀質(zhì)量的變化如圖所示：(1)水樣中一定含有的陰離子是_，其物質(zhì)的量濃度之比為_。(2)寫出BC段曲線所表示反應(yīng)的離子方程式：_。(3)由B點到C點變化過程中消耗硝酸的體積為_。(4)試根據(jù)實驗結(jié)果推測K是否存在？_(填“是”或“否”)；若存在，K的物質(zhì)的量濃度的范圍是_(若K不存在，則不必回答)。(5)設(shè)計簡單實驗驗證原水樣中可能存在的離子：_。(寫出實驗步驟、現(xiàn)象和結(jié)論)解析 該水樣為無色溶液，所以Fe3和Cu2不存在；根據(jù)圖像知，加入硝酸鋇溶液產(chǎn)生沉淀，加入硝酸，沉淀部分溶解，所以原水樣中一定含有SO和CO，因為CO與Al3、Ag、Ca2、Mg2不能大量共存，所以Al3、Ag、Ca2、Mg2不存在。n(SO)n(BaSO4)0.01 mol，n(CO)n(BaCO3)0.02 mol，c(SO)c(CO)12?？赡芎蠧l，根據(jù)電中性原則：n(K)2n(SO)2n(CO)n(Cl)0.06 mol，則c(K)0.6 mol·L1。答案(1)SO、CO12(2)BaCO32H=Ba2CO2H2O(3)40.0 mL(4)是c(K)0.6 mol·L1(5)取少量水樣于試管中，向其中加入過量的硝酸鋇溶液和稀硝酸，待沉淀完全后，向上層清液中滴加硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則原水樣中含Cl，若不產(chǎn)生白色沉淀，則原水樣中不含Cl