（廣東專版）2022高考化學二輪復習 第二部分 非選擇題專項練（四）

《（廣東專版）2022高考化學二輪復習 第二部分 非選擇題專項練（四）》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《（廣東專版）2022高考化學二輪復習 第二部分 非選擇題專項練（四）（5頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、（廣東專版）2022高考化學二輪復習 第二部分 非選擇題專項練（四） 26.ICl(氯化碘)是紅棕色液體，熔點13.9 ℃，沸點974 ℃，易水解，接觸空氣時能形成五氧化二碘，能與許多單質發(fā)生作用，溶于乙醇、乙醚等。某校研究性學習小組的同學擬用下列儀器制備氯化碘?；卮鹣铝袉栴}： (1)檢查A裝置氣密性的方法為__________________________。 (2)上述裝置，按氣流方向連接的順序為___________________ (裝置可重復使用)，A中發(fā)生反應的離子方程式為____________ ___________________________________

2、___________________。 (3)C裝置的作用是______________________________________。 (4)E裝置的燒瓶反應時需放在水中，控制溫度大約40 ℃，其目的是_____________________________________________________。 (5)按上述連接好的裝置進行實驗，實驗步驟如下： ①檢查裝置氣密性后，裝入藥品?、诖蜷_分液漏斗活塞 ③關閉分液漏斗活塞?、芡Ｖ辜訜酔，充分冷卻 ⑤水浴加熱E 請按正確的順序填入上述步驟的序號________。 (6)在A裝置后可連接題圖的裝置，當反應結束關閉分液

3、漏斗活塞后，關閉K，該裝置的作用是________________________________ _____________________________________________________。 (7)ICl和水反應的化學方程式為__________________________ _____________________________________________________。 解析：(1)利用排水法進行A裝置氣密性檢查，具體方法如下：從A的導管口連接一個導管伸入水中，關閉分液漏斗旋鈕，手握圓底燒瓶，若導管口有氣泡冒出，手放開燒瓶后，有一段水柱倒吸入導管，說明

4、A裝置氣密性良好。(2)利用二氧化錳與濃鹽酸加熱制備氯氣，氯氣中含有氯化氫、水蒸氣雜質，因此混合氣體先通過飽和食鹽水溶液，除去氯化氫，再通過濃硫酸除去水蒸氣，得到干燥純凈的氯氣，氯氣進入到裝置E中，與碘進行反應，由于ICl(氯化碘)，易水解，所以還必須連接裝置B，最后多余的尾氣被堿液吸收；按氣流方向連接的順序為ACBEBD；A中發(fā)生反應為二氧化錳與濃鹽酸加熱制備氯氣，離子方程式為MnO2＋4H＋＋2Cl－===Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。(3)由于制備出的氯氣中含有氯化氫氣體，用飽和食鹽水除去氯化氫，因此C裝置的作用是除去Cl2中混有的HCl。(4)氯化碘是紅棕色液體，熔點13.9 ℃，沸點

5、97.4 ℃，根據(jù)信息可知ICl的揮發(fā)；溫度高揮發(fā)的快，同時單質碘也易發(fā)生升華，因此E裝置的燒瓶反應時需放在水中，控制溫度大約40 ℃，以減少I2的升華和ICl的揮發(fā)。(5)裝置連接好后，首先檢查裝置的氣密性，不漏氣后，加入藥品，打開分液漏斗活塞，反應開始進行，用水浴法給裝置E加熱，反應結束后，停止加熱E，充分冷卻，待到室溫后，分液漏斗活塞再關閉。(6)在A裝置后可連接題圖的裝置，當反應結束關閉分液漏斗活塞后，關閉K，該裝置可以用來儲存多余的Cl2，避免釋放到空氣中污染空氣。 (7)ICl易發(fā)生水解，生成鹽酸和次碘酸，反應的化學方程式為：ICl＋H2O===HIO＋HCl；正確答案：ICl＋

6、H2O===HIO＋HCl。 答案：(1)從A的導管口連接一個導管伸入水中，關閉分液漏斗旋鈕，手握圓底燒瓶，若導管口有氣泡冒出，手放開燒瓶后，有一段水柱倒吸入導管，說明A裝置氣密性良好 (2)ACBEBD　MnO2＋4H＋＋2Cl－===Mn2＋＋Cl2↑＋ 2H2O (3)除去Cl2中混有的HCl (4)減少I2的升華和ICl的揮發(fā) (5)①②⑤④③ (6)儲存多余的Cl2 (7)ICl＋H2O===HIO＋HCl 27．用氟硅酸(H2SiF6)制備冰晶石(Na3AlF6)的工藝流程如下所示： (1)氟硅酸(H2SiF6)酸性強于硫酸，通常由四氟化硅經(jīng)水吸收制得，其化

7、學方程式為___________________________________。 (2)反應②為脫硅工藝，濾渣②是__________。 (3)向NaF溶液中加入Al2(SO4)3溶液發(fā)生反應③的離子方程式為 _____________________________________________________； NaF溶液呈堿性，在加入Al2(SO4)3溶液前，需先用硫酸將NaF溶液的pH下調至5左右，否則可能產生副產物______________。 (4)干燥前，檢驗冰晶石是否洗滌干凈的實驗方法是__________ ___________________________

8、__________________________。 (5)從母液中可循環(huán)利用的物質是________________。 (6)碳酸化法也是工業(yè)制取冰晶石的一種方法：在偏鋁酸鈉及氟化鈉溶液中，通入足量二氧化碳即可，請寫出該反應的化學方程式 _____________________________________________________。 解析：(1)氟硅酸(H2SiF6)酸性強于硫酸，通常由四氟化硅經(jīng)水吸收制得，反應的化學方程式為3SiF4＋3H2O===2H2SiF6＋H2SiO3。(2)氟硅酸(H2SiF6)酸性強于硫酸，氟硅酸與硫酸鈉溶液反應生成硫酸和氟硅酸鈉(Na2

9、SiF6)，根據(jù)流程圖，氟硅酸鈉難溶于水，過濾得到的氟硅酸鈉與氫氧化鈉反應，反應②為脫硅工藝，則反應生成氟化鈉和二氧化硅，因此濾渣②是二氧化硅。(3)向NaF溶液中加入Al2(SO4)3溶液反應生成Na3AlF6沉淀和硫酸鈉，反應③的離子方程式為6F－＋Al3＋＋3Na＋===Na3AlF6↓；NaF溶液呈堿性，在加入Al2(SO4)3溶液前，需先用硫酸將NaF溶液的pH下調至5左右，否則Al2(SO4)3溶液與堿反應生成氫氧化鋁沉淀。(4)冰晶石上可能吸附硫酸鈉溶液，判斷是否洗滌干凈只需要檢驗是否含有硫酸根離子即可，實驗方法為取洗滌后的溶液，向其中滴加BaCl2溶液，無現(xiàn)象，說明已經(jīng)洗滌干凈

10、；若有白色沉淀生成，說明沒有洗滌干凈。(5)母液中含有硫酸鈉，根據(jù)流程圖，硫酸鈉參與反應①的循環(huán)Na2SO4。(6)在偏鋁酸鈉及氟化鈉溶液中，通入足量二氧化碳可以反應生成Na3AlF6沉淀，反應的化學方程式為6NaF＋4CO2＋NaAlO2＋2H2O===Na3AlF6↓＋4NaHCO3。 答案：(1)3SiF4＋3H2O===2H2SiF6＋H2SiO3　(2)SiO2 (3)6F－＋Al3＋＋3Na＋===Na3AlF6↓　Al(OH)3 (4)取洗滌后的溶液，向其中滴加BaCl2溶液，無現(xiàn)象，說明已經(jīng)洗滌干凈；若有白色沉淀生成，說明沒有洗滌干凈 (5)Na2SO4 (6)6Na

11、F＋4CO2＋NaAlO2＋2H2O===Na3AlF6↓＋ 4NaHCO3 28．二氧化硫是大氣污染物，利用SO2→CaSO4→CaS轉化可實現(xiàn)變廢為寶?；卮鹣铝袉栴}： (1)已知：Ⅰ.C(s)＋CO2(g)===2CO(g) ΔH1＝＋172 kJ·mol－1； Ⅱ.CaSO4(s)＋2C(s)===2CO2(g)＋CaS(s) ΔH2＝＋226 kJ·mol－1。 若某反應的平衡常數(shù)表達式為K＝c4(CO)，請結合反應Ⅰ、Ⅱ寫出此反應的熱化學方程式：__________________________________。 (2)向體積為2 L的恒容密閉容器中充入1 mol

12、SO2、4 mol CO和催化劑，發(fā)生反應 SO2(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋S(g)　ΔH，測得溫度對SO2的轉化率及催化劑效率的影響如圖1所示： ①該反應的ΔH________0(填“>”或“<”，下同)；圖中M、N兩點的平衡常數(shù)：KM________KN。 ②M點時的化學平衡常數(shù)K＝________。 (3)向濃度均為0.01 mol·L－1的Na2SO4和Na2CO3混合溶液中滴加氯化鈣溶液，測得分散系中兩種酸根離子的濃度隨c(Ca2＋)的變化如圖2所示[已知：Ksp(CaCO3)＝3×10－9]： ①圖中a＝____________。 ②該溫度下，Ksp(

13、CaSO4)＝________________。 (4)某研究小組設計圖3所示裝置將副產品CO轉化為CH4和Q。該電解總反應的離子方程式為_______________________________ _____________________________________________________。 解析：(1)根據(jù)反應的平衡常數(shù)表達式為K＝c4(CO)可知只有生成物一氧化碳為氣體且計量數(shù)為4，已知：Ⅰ.C(s)＋CO2(g)===2CO(g)　ΔH1＝＋172 kJ·mol－1；Ⅱ.CaSO4(s)＋2C(s)===2CO2(g)＋CaS(s)　ΔH2＝＋226 kJ·m

14、ol－1；根據(jù)蓋斯定律，由Ⅱ＋Ⅰ×2得反應CaSO4(s)＋4C(s)===4CO(g)＋CaS(s)　ΔH＝＋226 kJ·mol－1＋(＋172 kJ·mol－1×2)＝＋570 kJ·mol－1。(2)①根據(jù)圖1可知，升高溫度二氧化硫的轉化率降低，則升高溫度平衡逆向移動，逆反應為吸熱反應，正反應為放熱反應，ΔH<0；該反應為放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，故圖中M、N兩點的平衡常數(shù)：KM>KN；②M點時二氧化硫的平衡轉化率為50%，則： 　　　　 SO2(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋S(g) 開始時濃度/,mol·L－1) 0.5 2

15、 0 0 改變濃度/,mol·L－1) 0.25 0.5 0.5 0.25 平衡時濃度/,mol·L－1) 0.25 1.5 0.5 0.25 化學平衡常數(shù)K＝＝。 (3)①Ksp(CaCO3)＝c(Ca2＋)·c(CO)＝a×3×10－5＝3×10－9，解得a＝1×10－4mol·L－1；②該溫度下，Ksp(CaSO4)＝c(Ca2＋)·c(SO)＝1×10－4mol·L－1×0.09＝9×10－6。 (4)某研究小組設計圖3所示裝置將副產品CO轉化為CH4和Q，根據(jù)CO中碳的化合價為＋2，甲烷中碳的化合價為－4，化合價降低，則另外碳的化合價應升高，生成＋4價的碳酸氫根離子，故該電解總反應的離子方程式為4CO＋3CO＋5H2O6HCO＋CH4。 答案：(1)CaSO4(s)＋4C(s)===4CO(g)＋CaS(s) ΔH＝＋570 kJ·mol－1 (2)①<　>?、?.11 (3)①1×10－4　②9×10－6 (3)4CO＋3CO＋5H2O6HCO＋CH4