【化學(xué)：選修4人教版同步練習(xí)題】第三章第一節(jié) 弱電解質(zhì)的電離（人教版）
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2011-2012學(xué)年高二化學(xué)選修4（人教版）同步練習(xí)第三章 第一節(jié) 弱電解質(zhì)的電離 一. 教學(xué)內(nèi)容： 弱電解質(zhì)的電離 二. 重點(diǎn)、難點(diǎn)： 1. 強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念 2. 弱電解質(zhì)的電離平衡都是本節(jié)的重點(diǎn) 3. 難點(diǎn)是弱電解質(zhì)的電離平衡 三. 具體內(nèi)容： （一）強(qiáng)弱電解質(zhì) 1. 電解質(zhì)與非電解質(zhì) 2. 強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念 3. 與結(jié)構(gòu)的關(guān)系 （二）弱電解質(zhì)的電離 1. 弱電解質(zhì)在水溶液中電離的特點(diǎn) 2. 電離平衡 3. 電離平衡狀態(tài)的特征 4. 電離平衡的移動(dòng) 5. 電離平衡常數(shù) 6. 多元弱酸、弱堿電離的特點(diǎn) 【典型例題】 [例1] 0.1mol/L的CH3COOH溶液中，CH3COOHCH3COO—+H+，對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是（ ） A. 加水時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) B. 加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) C. 加入少量0.1mol/L鹽酸，溶液中c（H+）減小 D. 加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) 答案：B 解析：利用平衡移動(dòng)的理論和勒夏特列原理解題。 [例2] 把0.05molNaOH固體分別加入到100mL下列液體中，溶液的導(dǎo)電能力變化最小的是（ ） A. 自來(lái)水 B. 0.05mol/L鹽酸 C. 0.5mol/L醋酸溶液 D. 0.5mol/L KCl溶液 答案：B 解析：考慮加入物質(zhì)對(duì)原溶液導(dǎo)電性的影響和弱電解質(zhì)的平衡問(wèn)題。 [例3] 在已達(dá)到電離平衡的0.1 mol/L的醋酸溶液中，欲使平衡向電離的方向移動(dòng)，同時(shí)使溶液的pH 降低，應(yīng)采取的措施是（ ） A. 加熱 B. 加少量水 C. 加少量鹽酸 D. 加少量醋酸鈉晶體 答案：A 解析：綜合考慮兩個(gè)方面的影響。 [例4] 在下列敘述中，能說(shuō)明鹽酸是強(qiáng)酸，醋酸是弱酸的是（ ） A. 將pH＝4的鹽酸和醋酸稀釋成pH＝5的溶液，醋酸所需加入的水量多 B. 鹽酸和醋酸都可用相應(yīng)的鈉鹽與濃硫酸反應(yīng)制取 C. 相同pH值的鹽酸和醋酸溶液中分別加入相應(yīng)的鈉鹽固體，醋酸的pH值變化大 D. 相同pH值的鹽酸和醋酸分別跟鋅反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生氫氣的起始速度相等 答案：AC 解析：考察弱電解質(zhì)電離的不同特點(diǎn)和平衡的移動(dòng)。 [例5] 取pH值均等于2的鹽酸和醋酸各100 mL分別稀釋2倍后，再分別加入0.03g鋅粉，在相同條件下充分反應(yīng)，有關(guān)敘述正確的是（ ） A. 醋酸與鋅反應(yīng)放出氫氣多 B. 醋酸與鋅反應(yīng)速率大 C. 鹽酸和醋酸分別與鋅反應(yīng)放出的氫氣一樣多 D. 鹽酸和醋酸分別與鋅反應(yīng)的速率一樣大 答案：BC 解析：結(jié)合計(jì)算判斷強(qiáng)弱電解質(zhì)的不同。 [例6] 在甲燒杯中放入鹽酸，乙燒杯中放入醋酸，兩種溶液的體積和pH都相等，向兩燒杯中同時(shí)加入質(zhì)量不等的鋅粒，反應(yīng)結(jié)束后得到等量的氫氣。下列說(shuō)法正確的是（ ） A. 甲燒杯中放入鋅的質(zhì)量比乙燒杯中放入鋅的質(zhì)量大 B. 甲燒杯中的酸過(guò)量 C. 兩燒杯中參加反應(yīng)的鋅等量 D. 反應(yīng)開(kāi)始后乙燒杯中的c（H＋）始終比甲燒杯中的c（H＋）小 答案：AC 解析：考察強(qiáng)弱電解質(zhì)和pH的關(guān)系。 [例7] 在相同溫度時(shí)100mL0.01mol/L的醋酸溶液與10mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比較，下列數(shù)值前者大于后者的是（ ） A. 中和時(shí)所需NaOH的量 B. 電離程度 C. H+的物質(zhì)的量 D. CH3COOH的物質(zhì)的量 答案：BC 解析：考察濃度對(duì)于電離平衡的影響和各種量的關(guān)系。 [例8] 疊氮酸（HN3）與醋酸酸性相似，下列敘述中錯(cuò)誤的是（ ） A. HN3水溶液中微粒濃度大小順序?yàn)閏（HN3）＞c（H+）＞c（N3－）＞c（OH－） B. HN3與NH3作用生成的疊氮酸銨是共價(jià)化合物 C. NaN3水溶液中離子濃度大小順序?yàn)閏（Na+）＞c（N3－）＞c（OH－）＞c（H+） D. N3－與CO2電子數(shù)相等 答案：B 解析：利用已學(xué)的相似物質(zhì)進(jìn)行推斷。 【模擬試題】（答題時(shí)間：30分鐘） 1. 下列電離方程式中，不正確的是（ ） A. Ba2++2OH－ B. NH3H2ONH4++OH－ C. CH3COOHCH3COO－+H+ D. AgCl=Ag++Cl－ 2. 下列物質(zhì)中① NaCl溶液、② NaOH、③ H2SO4、④ Cu、⑤ CH3COOH、⑥ NH3H2O、 ⑦ CO2、⑧ 乙醇、⑨ 水，____________是電解質(zhì)__________是非電解質(zhì)，____________既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。 3. 下列物質(zhì)中，只能在溶于水的條件下電離的是（ ） A. NH3H2O B. H2SO4 C. CuO D. NaOH 4. 某制藥廠尾氣中含少量SO2氣體，一般用NaOH溶液或氨水吸收，以防污染環(huán)境。分別用0.1mol / L的NaOH溶液或同濃度的氨水處理相同量的尾氣，兩種方法所需吸收液的體積關(guān)系是（ ） A. NaOH溶液的體積大于氨水 B. NaOH溶液的體積等于氨水 C. NaOH溶液的體積小于氨水 D. 無(wú)法判斷 5. 用PH均為2的鹽酸和醋酸溶液，分別中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，當(dāng)氫氧化鈉恰好被完全中和時(shí)，消耗鹽酸和醋酸溶液的體積分別為Vl和V2，則Vl和V2的關(guān)系正確的是（ ） A. V1>V2 B. V1下載提示(請(qǐng)認(rèn)真閱讀)
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