《2020春九年級化學(xué)下冊 7.3《溶液濃稀的表示》導(dǎo)學(xué)案（無答案）（新版）粵教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2020春九年級化學(xué)下冊 7.3《溶液濃稀的表示》導(dǎo)學(xué)案（無答案）（新版）粵教版（3頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、7.3 溶液濃稀的表示
第1課時 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及簡單計算
探究點一 溶液的濃度
［情景展示］觀察不同濃度硫酸銅溶液的顏色(如圖)：
［問題探究］有色溶液的顏色深淺與溶液的濃稀是否有關(guān)？我們?nèi)绾蝸矶康乇硎救芤旱臐舛饶兀?
［思考交流］ ____________________________________________________________
_____________________________________________________________________________
［歸納提升］有色溶液顏色的深淺，可粗略地反映溶液的濃稀。溶液的濃度越
2、大，有色溶液顏色越深；濃度越小，有色溶液顏色越淺。但是，要準確地解決有色及無色溶液的濃稀問題，我們就要用溶液的濃度來定量表示。溶液的濃度就是溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，即一定量的溶液中所含溶質(zhì)的量(溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比)。
［課堂速記］ ______________________________________________________________
_______________________________________________________________________________
探究點二 有關(guān)溶液稀釋問題的計算
［情景展示］向一定量的水中加入一定量的98
3、%的濃硫酸，或加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸可得到另一種溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸。
［問題探究］用50 g 98%的濃硫酸稀釋成49%的稀硫酸，需加水的質(zhì)量為多少？如果用24.5%的稀硫酸，所需水的質(zhì)量又是多少呢？
［思考交流］______________________________________________________________
______________________________________________________________________________
［歸納提升］溶液稀釋前后溶液質(zhì)量改變，濃度改變，溶質(zhì)質(zhì)量不發(fā)生改變，常據(jù)此找等量關(guān)
4、系。濃溶液的質(zhì)量×濃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)＝稀溶液的質(zhì)量×稀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，加入水的質(zhì)量＝稀溶液的質(zhì)量－濃溶液的質(zhì)量；同種溶質(zhì)的溶液混合后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量(利用混合前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變進行計算)＝濃溶液的質(zhì)量×濃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)＋稀溶液的質(zhì)量×稀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)＝(濃溶液的質(zhì)量＋稀溶液的質(zhì)量)×所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。
［課堂速記］ ______________________________________________________________
________________________________________________________
5、______________________
探究點三 溶解度(溶解度曲線)與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)綜合
［情景展示］物質(zhì)的溶解度曲線如下所示：
［問題探究］在t2 ℃時，向50 g水中加入40 g A物質(zhì)，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為多少？
［思考交流］______________________________________________________________
______________________________________________________________________________
［歸納提升］首先判斷溶液是否飽和，
6、從而確定溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量，代入公式計算。公式：某溫度時的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)＝×100%。
［課堂速記］ ______________________________________________________________
______________________________________________________________________________
探究點四 涉及化學(xué)反應(yīng)的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算
［情景展示］某興趣小組為測定實驗室中一瓶久置的過氧化氫溶液的質(zhì)量分數(shù)，測得數(shù)據(jù)如下：
［問題探究］如何計算該過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)？有關(guān)化學(xué)反
7、應(yīng)中所涉及溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)該如何進行計算呢？
［思考交流］______________________________________________________________
______________________________________________________________________________
［歸納提升］首先，確定其反應(yīng)原理，正確書寫化學(xué)方程式；其次，代入相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量，根據(jù)在化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量成比例，可以根據(jù)已知量求出所涉及的溶質(zhì)的質(zhì)量(化學(xué)方程式代入的必須是純凈物的質(zhì)量)；最后，準確確定所求溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液質(zhì)量(化學(xué)反應(yīng)后所
8、得溶液中的溶質(zhì)為反應(yīng)后生成的可溶物質(zhì)；溶液質(zhì)量不包括產(chǎn)生的氣體、生成的沉淀、難溶的固體雜質(zhì))。
［課堂速記］ ______________________________________________________________
______________________________________________________________________________
7.3 溶液濃稀的表示
第2課時 配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液
探究點一 配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液
［情景展示］配制50 g質(zhì)量分數(shù)為5%的氯化鈉溶液。
［問題探究］配制一
9、定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液時，應(yīng)如何操作？
［思考交流］ ____________________________________________________________
_____________________________________________________________________________
［歸納提升］1.計算。
2．稱量(量取)：用天平稱量時應(yīng)“左物右碼”，稱量固體化學(xué)品時，兩托盤應(yīng)放上質(zhì)量相等的稱量紙，調(diào)整節(jié)天平零點準備進行稱量。若試劑具有腐蝕性，則需將試劑置于小燒杯等玻璃皿中稱量。用量筒量取液體的體積，讀數(shù)時視線與液體凹液面的最低處相平。若俯
10、視讀數(shù)，讀數(shù)偏大，實際量取的液體偏少；若仰視讀數(shù)，則讀數(shù)偏小，實際量取的液體量偏多。
3．溶解：用玻璃棒攪拌加速溶解。
4．裝入試劑瓶貼標簽：將配好的溶液裝入貼有試劑名稱和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)標簽的試劑瓶中，蓋好瓶塞，放到指定的液體試劑柜中。
［課堂速記］ ______________________________________________________________
___________________________________________________________________________
探究點二 配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液的實驗誤差分析
［情景展
11、示］ 配制溶液時，用量筒量取一定量的液體，俯視讀數(shù)。
［問題探究］不規(guī)范的操作會引起哪些誤差呢？
［思考交流］______________________________________________________________
______________________________________________________________________________
［歸納提升］量筒讀數(shù)時俯視讀數(shù)，會使測量值偏大，所取液體量偏小，導(dǎo)致配制的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大。
引起所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)產(chǎn)生偏差的原因有：
(1)所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小
①從計算錯
12、誤角度思考：
a．水算多了；
b．溶質(zhì)算少了。
②從用托盤天平稱量的角度思考：a.天平未調(diào)零；b.砝碼破損；c.天平讀數(shù)有問題；
d.藥品和砝碼放顛倒了；e.左盤放紙片，右盤沒放紙片等。
③從用量筒量取液體角度思考：量取時，仰視讀量筒刻度。
④從轉(zhuǎn)移藥品角度思考：
a．燒杯不干燥或燒杯有水；
b．量筒中的液體溶質(zhì)未全部倒出；
c．向燒杯轉(zhuǎn)移固體溶質(zhì)時，有一部分溶質(zhì)撒落燒杯外。
⑤從藥品的純度角度思考：溶質(zhì)中含有雜質(zhì)。
(2)所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大
①稱量時，所用砝碼已生銹或沾有油污。
②量取溶劑時，俯視讀量筒刻度。
［課堂速記］ ______________________________________________________________
______________________________________________________________________________
2020春九年級化學(xué)下冊 7.3《溶液濃稀的表示》導(dǎo)學(xué)案（無答案）（新版）粵教版
