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(廣東專(zhuān)版)2022高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 第二部分 仿真模擬練(四)

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(廣東專(zhuān)版)2022高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 第二部分 仿真模擬練(四)

(廣東專(zhuān)版)2022高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 第二部分 仿真模擬練(四)7.某同學(xué)采用工業(yè)大理石(含有少量SiO2、Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì))制取CaCl2·6H2O,設(shè)計(jì)了如下流程:下列說(shuō)法不正確的是()A固體中含有SiO2,固體中含有Fe(OH)3B加入石灰水時(shí),要控制pH,防止固體中Al(OH)3轉(zhuǎn)化為AlOC試劑a選用鹽酸,從溶液得到CaCl2·6H2O產(chǎn)品的過(guò)程中,應(yīng)控制條件防止其分解D若改變實(shí)驗(yàn)方案,在溶液中直接加氨水至沉淀完全,濾去沉淀,其溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶也可得到純凈的CaCl2·6H2O解析:SiO2難溶于鹽酸,固體中含有SiO2;氯化鋁、氯化鐵與氫氧化鈣反應(yīng)生成Al(OH)3、Fe(OH)3,所以固體中含有Fe(OH)3,A項(xiàng)正確;Al(OH)3可溶于強(qiáng)堿,加入石灰水時(shí),要控制pH,防止固體中Al(OH)3轉(zhuǎn)化為AlO,B項(xiàng)正確;CaCl2·6H2O易失去結(jié)晶水,所以應(yīng)控制條件防止其分解,C項(xiàng)正確;溶液中直接加氨水至沉淀完全,濾液中除了有CaCl2,還會(huì)有氯化銨,其溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶不能得到純凈的CaCl2·6H2O,D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案:D8下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是()A環(huán)己烷的二氯代物和十氯代物均只有4種B油脂在水解過(guò)程中發(fā)生了加成反應(yīng)C蔗糖是葡萄糖的同系物D溴水可用來(lái)區(qū)分乙醇、乙酸、苯解析:在環(huán)己烷的鹵代物中,氯原子和氫原子可以等效替換,在這里把氯看作氫,氫看作氯是等同的,即二氯代物的種數(shù)和十氯代物的種數(shù)是相等的,選項(xiàng)A正確;油脂在水解過(guò)程中發(fā)生了取代反應(yīng),選項(xiàng)B錯(cuò)誤;蔗糖分子式為C12H22O11,葡萄糖分子式為C6H12O6,不是相差若干個(gè)CH2,不互為同系物,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;乙酸和乙醇均溶于水,且不能被溴水氧化而使溴水褪色,無(wú)法區(qū)分,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。答案:A9一種從含Br廢水中提取Br2的過(guò)程,包括過(guò)濾、氧化、正十二烷萃取及蒸餾等步驟。已知:項(xiàng)目Br2CCl4正十二烷密度/g·cm33.1191.5950.753沸點(diǎn)/58.7676.8215217下列說(shuō)法正確的是()A用甲裝置過(guò)濾時(shí),需不斷攪拌B丙裝置中用正十二烷而不用CCl4,是因?yàn)槠涿芏刃用乙裝置將Br氧化為Br2D可用裝置丁進(jìn)行蒸餾,先收集正十二烷再收集Br2解析:過(guò)濾時(shí)不需攪拌,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;丙裝置中用正十二烷而不用CCl4,是因?yàn)槠浞悬c(diǎn)與溴相差大,萃取后的溶液可通過(guò)蒸餾而分離,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;用乙裝置利用氯氣將Br氧化為Br2,選項(xiàng)C正確;可用裝置丁進(jìn)行蒸餾,先收集Br2再收集正十二烷,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案:C10設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是()A60 g二氧化硅晶體中含有NA個(gè)SiO2分子B光照條件下,16 g CH4與71 g Cl2反應(yīng)生成的CH3Cl分子數(shù)為NAC1 mol Li在空氣中充分燃燒生成Li2O,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L NO與NH3的混合氣體中所含氮原子數(shù)為NA解析:SiO2是硅原子和氧原子以12的比例形成的原子晶體,不是分子,A錯(cuò)誤;CH4與Cl2發(fā)生反應(yīng)生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl五種物質(zhì),因此16 g CH4與71 g Cl2反應(yīng)生成的CH3Cl分子數(shù)小于NA,B錯(cuò)誤;1 mol Li完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA,C錯(cuò)誤;22.4 L NO與NH3的混合氣體為1 mol,含有氮原子總數(shù)為NA,D正確。答案:D11增塑劑DCHP可由環(huán)己醇制得。環(huán)己醇和DCHP的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示,下列說(shuō)法正確的是()ADCHP的分子式為C20H14O4B環(huán)己醇和DCHP的一氯代物均有4種C1 mol DCHP水解時(shí)消耗2 mol NaOHD環(huán)己醇分子中的所有碳原子可能共平面解析:由結(jié)構(gòu)可以知道DCHP的分子式為C20H26O4,A錯(cuò)誤;DCHP的結(jié)構(gòu)對(duì)稱(chēng),含6種H,則一氯取代物有6種,B錯(cuò)誤;DCHP含COOC,在堿性環(huán)境下水解,消耗2 mol NaOH,C正確;環(huán)己醇分子中所有碳原子均為四面體構(gòu)型,則不可能共平面,D錯(cuò)誤。答案:C12V、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。由V、W、X和氫元素組成的鹽受熱分解生成甲、乙、丙三種二元化合物,其中甲是常見(jiàn)的溫室氣體,乙能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色。Y的焰色反應(yīng)呈黃色,Z原子最外層有7個(gè)電子。下列說(shuō)法正確的是()AV、W、X可分別形成18個(gè)電子的氫化物分子BV、W、X原子的電子層數(shù)相同,半徑依次增大CZ的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性一定比W的強(qiáng)DY分別與X、Z形成的化合物中一定只含離子鍵解析:V、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。由V、W、X和氫元素組成的鹽受熱分解生成甲、乙、丙三種二元化合物,其中甲是常見(jiàn)的溫室氣體,甲為二氧化碳,乙能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色,乙的水溶液顯堿性,為氨氣,則V、W、X分別為C、N、O元素;Y的焰色反應(yīng)呈黃色,Y為Na元素;Z原子最外層有7個(gè)電子,Z為Cl元素。C、N、O可分別形成18個(gè)電子的氫化物,如C2H6、N2H4、H2O2,故A正確;C、N、O是同一周期元素,原子的電子層數(shù)相同,半徑依次減小,故B錯(cuò)誤;次氯酸為弱酸,硝酸是強(qiáng)酸,故C錯(cuò)誤;氯化鈉是離子化合物,只含離子鍵,過(guò)氧化鈉中含有離子鍵和共價(jià)鍵,故D錯(cuò)誤。答案:A13鈉硫電池以熔融金屬鈉、熔融硫和多硫化鈉(Na2Sx)分別作為兩個(gè)電極的反應(yīng)物,固體Al2O3陶瓷(可傳導(dǎo)Na)為電解質(zhì),電池反應(yīng)為2NaxS=Na2Sx,電池結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()A放電時(shí),Na作負(fù)極,反應(yīng)式為Nae=NaB鈉硫電池在常溫下也能正常工作C放電時(shí)Na向正極移動(dòng)D當(dāng)外電路通過(guò)0.25 mol電子時(shí)消耗16 g硫,則x4解析:根據(jù)圖片知,放電時(shí),Na失電子發(fā)生氧化反應(yīng),所以Na作負(fù)極,S作正極,負(fù)極反應(yīng)式為2Na2e=2Na、正極反應(yīng)式為xS2e=S。放電時(shí),負(fù)極反應(yīng)為Nae=Na,故A正確;鈉硫電池以熔融金屬鈉、熔融硫作為電極反應(yīng)物,則常溫下不能正常工作,故B錯(cuò)誤;原電池放電時(shí)Na向正極移動(dòng),故C正確;正極反應(yīng)為xS2e=S,當(dāng)外電路通過(guò)0.25 mol電子時(shí)消耗16 g硫,硫的物質(zhì)的量為0.5 mol,則x20.50.25,解得x4,故D正確。答案:B26鋁氫化鈉(NaAlH4)是有機(jī)合成的重要還原劑,其合成線路如下圖所示。(1)制備無(wú)水AlCl3:實(shí)驗(yàn)裝置如下。已知AlCl3 178 升華,在潮濕的空氣中易水解。實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先點(diǎn)燃_(填“A”或“D”)處酒精燈,當(dāng)觀察到_時(shí),再點(diǎn)燃另一處酒精燈。裝置F的作用是_。(2)制取鋁氫化鈉:制取鋁氫化鈉的化學(xué)方程式是_。AlCl3配成有機(jī)溶液的目的是_。(3)鋁氫化鈉樣品性質(zhì)探究和純度測(cè)定稱(chēng)取一定質(zhì)量實(shí)驗(yàn)制得的鋁氫化鈉樣品(除含產(chǎn)物雜質(zhì)外,還可能含有過(guò)量的NaH),滴加足量的水,觀察到產(chǎn)生氣體,該氣體是_。向反應(yīng)后的溶液中滴加酚酞,溶液變紅。猜想可能是生成了NaOH呈堿性,也可能是_。為驗(yàn)證猜想,可再逐滴滴加鹽酸并振蕩,當(dāng)觀察到_時(shí),即可證明兩種猜想均成立。設(shè)計(jì)如下兩種裝置測(cè)定生成氣體的體積(若其他操作一致),用甲裝置測(cè)得鋁氫化鈉的含量_乙裝置。(填“大于”“小于”或“等于”)。解析:(1)要制備鋁氯化鋁,所以裝置內(nèi)就不要存有空氣,先點(diǎn)燃A處酒精燈,產(chǎn)生氯氣,利用氯氣排裝置內(nèi)的空氣,當(dāng)D中充滿黃綠色氣體時(shí),再點(diǎn)燃另一處酒精燈。氯氣有毒,污染空氣,AlCl3 178 升華,在潮濕的空氣中易水解,因此裝置F中裝有堿石灰,吸收未反應(yīng)的氯氣,防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置或防止AlCl3水解。(2)AlCl34NaH=NaAlH43NaCl;AlCl3配成有機(jī)溶液,即防止了水解,又能夠增大接觸面加快反應(yīng),使AlCl3反應(yīng)更充分。(3)NaH與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣。生成了NaOH呈堿性,生成了偏鋁酸鈉溶液水解顯堿性,可以向反應(yīng)后的溶液中可再逐滴滴加鹽酸并振蕩,鹽酸先與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和,開(kāi)始沒(méi)有沉淀,然后鹽酸與偏鋁酸鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀氫氧化鋁,紅色溶液顏色逐漸變淺。利用甲裝置進(jìn)行反應(yīng)時(shí),產(chǎn)生的氫氣和裝置內(nèi)的氣體都進(jìn)入到注射器內(nèi),測(cè)量出氫氣的體積偏大,即氫化鈉偏大,測(cè)得鋁氫化鈉的含量偏低,乙裝置中外接一個(gè)導(dǎo)管,平衡大氣壓,避免了裝置內(nèi)的氣體對(duì)氫氣體積測(cè)定的影響。答案:(1)AD中充滿黃綠色氣體吸收未反應(yīng)的氯氣,防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置或防止AlCl3水解(2)AlCl34NaH=NaAlH43NaCl增大接觸面加快反應(yīng),使A1Cl3反應(yīng)更充分(3)H2生成NaAlO2水解呈堿性開(kāi)始沒(méi)有沉淀,后產(chǎn)生白色沉淀,溶液紅色逐漸變淺(或消失)小于27利用工業(yè)冶煉硫酸銅(含有Fe2、AsO、Ca2等雜質(zhì))提純制備電鍍硫酸銅的生產(chǎn)流程如下:已知:Fe3、Cu2開(kāi)始沉淀的pH分別2.7、5.4,完全沉淀的pH分別為3.7、6.4。KspCu(OH)22×1020AsOH2O2H=H3AsO4,H3AsO4Fe3=FeAsO43H(1)溶解操作中需要配制含銅32 g·L1的硫酸銅溶液1.0 L,需要稱(chēng)量冶煉級(jí)硫酸銅的質(zhì)量至少為_(kāi)g。(2)測(cè)定溶解液中的Fe2的濃度,可用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,取用KMnO4溶液應(yīng)使用_(“酸式”或“堿式”)滴定管,其中反應(yīng)離子方程式為:_。若要檢驗(yàn)調(diào)節(jié)pH后溶液中的Fe3已除盡的方法是_。(3)氧化后需要將溶液進(jìn)行稀釋及調(diào)節(jié)溶液的pH5,則稀釋后的溶液中銅離子濃度最大不能超過(guò)_mol·L1。(4)固體的主要成分除FeAsO4、Fe(OH)3外還有_,由溶液獲得CuSO4·H2O,需要經(jīng)過(guò)_、_、過(guò)濾、洗滌、干燥操作。(5)利用以上電鍍級(jí)硫酸銅作為電解質(zhì)溶液,電解粗銅(含鋅、銀、鉑雜質(zhì))制備純銅,寫(xiě)出陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)式:_。解析:(1)溶解操作中需要配制含銅32 g·L1的硫酸銅溶液1.0 L,需要稱(chēng)量冶煉級(jí)硫酸銅的質(zhì)量至少為m(CuSO4)80 g。(2)高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性,會(huì)腐蝕堿式滴定管的橡皮管,取用KMnO4溶液應(yīng)使用酸式滴定管;MnO將Fe2氧化為Fe3,同時(shí)MnO被還原為Mn2,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:MnO5Fe28H=Mn25Fe34H2O;若要檢驗(yàn)調(diào)節(jié)pH后溶液中的Fe3已除盡的方法是取少量溶液于試管中,滴加幾滴KSCN溶液,若溶液不出現(xiàn)紅色,則說(shuō)明Fe3已經(jīng)除盡;(3)溶液pH5,c(OH)109mol·L1,則稀釋后的溶液中銅離子濃度最大不能超過(guò)mol·L12×102mol·L1。(4)由以上分析可知固體的主要成分除FeAsO4、Fe(OH)3外還有CaCO3,操作從溶液中獲得晶體,可蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥。(5)電解粗銅(含鋅、銀、鉑雜質(zhì))制備純銅,陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng),陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為Zn2e=Zn2、Cu2e=Cu2。答案:(1)80(2)酸式MnO5Fe28H=Mn25Fe34H2O取少量溶液于試管中,滴加幾滴KSCN溶液,若溶液不出現(xiàn)紅色,則說(shuō)明Fe3已經(jīng)除盡(3)2×102(4)CaCO3蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶(5)Zn2e=Zn2、Cu2e=Cu228碘及其化合物在生產(chǎn)、生活和科技等方面都有著重要的應(yīng)用?;卮鹣铝袉?wèn)題:(1)已知:2I2(s)5O2(g)=2I2O5(s)H1 966 kJ·mol12CO(g)O2(g)=2CO2(g)H1 200 kJ·mol1。則5CO(g)I2O5(s)=5CO2(g)I2(s)的H_。(2)碘不易溶于水,但易溶于碘化鉀溶液并生成多碘離子,反應(yīng)如下:I2(s)I(aq)I(aq)H<0;I2(s)2I(aq)I(aq)。溫度降低時(shí),反應(yīng)的平衡常數(shù)將_(填“增大”“減小”或“不變”);反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式為K_。(3)碘與鎢在一定溫度下,可發(fā)生如下可逆反應(yīng):W(s)I2(g)WI2(g)?,F(xiàn)準(zhǔn)確稱(chēng)取0.508 g碘和0.736 g金屬鎢放置于50.0 mL的密閉容器中,并加熱使其反應(yīng)。如圖是混合氣體中的WI2蒸氣的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化關(guān)系的圖象n(WI2)t,其中曲線(0t2時(shí)間段)的反應(yīng)溫度為450 ,曲線(從t2時(shí)刻開(kāi)始)的反應(yīng)溫度為530 。該反應(yīng)H_0(填“>”或“<”)。反應(yīng)從開(kāi)始到t1(t13 min)時(shí)間內(nèi)I2的平均反應(yīng)速率v(I2)_。在450 時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的值為_(kāi)。能夠說(shuō)明上述反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有_(填選項(xiàng)字母)。AI2與WI2的濃度相等B容器內(nèi)各氣體的濃度不再改變C容器內(nèi)混合氣體的密度不再改變D容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不發(fā)生變化解析:(1)已知:2I2(s)5O2(g)=2I2O5(s)H1 966 kJ·mol1,2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H1 200 kJ·mol1,根據(jù)蓋斯定律,將××得:5CO(g)I2O5(s)=5CO2(g)I2(s)H(1 200 kJ·mol1)×(1 966 kJ·mol1)×2017 kJ·mol1。(2)已知反應(yīng)的H0,所以降低溫度平衡向正方向移動(dòng),則平衡常數(shù)增大;已知方程式I2(s)2I(aq)I,則其平衡常數(shù)表達(dá)式為:K。(3)升高溫度,化學(xué)平衡向吸熱方向移動(dòng);升高溫度時(shí),WI2的物質(zhì)的量減少,所以該反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng),即逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng),所以正反應(yīng)是放熱反應(yīng),H0;因?yàn)関(WI2)1.20×102mol·L1·min1;由于反應(yīng)速率之比等于計(jì)量數(shù)之比,所以v(I2)1.20×102mol·L1·min1。反應(yīng)開(kāi)始時(shí),碘的物質(zhì)的量為n0.002 mol,反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)生成WI21.80×103mol,根據(jù)化學(xué)方程式可知,需要碘1.80×103mol參加反應(yīng),剩余碘0.000 2 mol,所以平衡時(shí),c(WI2)3.6×102mol·L1,c(I2)0.004 mol·L1,因?yàn)閃是固體,所以K9。反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),正逆反應(yīng)速率相等,平衡時(shí)各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等不再發(fā)生變化。反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),I2與WI2的濃度可能相等也可能不等,與反應(yīng)初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān),所以不能證明達(dá)到平衡狀態(tài),A錯(cuò)誤;容器內(nèi)各氣體的濃度不再改變,表示反應(yīng)的正逆反應(yīng)速率相等,所以達(dá)到平衡狀態(tài),B正確;平衡時(shí)各種物質(zhì)的物質(zhì)的量,即質(zhì)量不變,容器的體積不變,所以密度不再變化,C正確;該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng),無(wú)論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài),壓強(qiáng)始終不變,D錯(cuò)誤。故答案為BC。答案:(1)2 017 kJ·mol1(2)增大(3)<0.012 mol·L1·min19BC35化學(xué)選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(1)固體可分為晶體、非晶體和準(zhǔn)晶體三大類(lèi),可通過(guò)_方法區(qū)分晶體、非晶體和準(zhǔn)晶體,以色列科學(xué)家丹尼爾·謝赫特曼因發(fā)現(xiàn)錳的化合物準(zhǔn)晶體而獨(dú)享了2011年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?;鶓B(tài)Mn原子的電子排布式為_(kāi)。(2)PCl3的立體構(gòu)型為_(kāi),中心原子的雜化軌道類(lèi)型_。(3)硼的鹵化物在工業(yè)中有重要作用,硼的四種鹵化物的沸點(diǎn)如下表所示。物質(zhì)BF3BCl3BBr3BI3沸點(diǎn)/K172285364483四種鹵化物沸點(diǎn)依次升高的原因是_。B、C、N、O三種元素第一電離能由小到大的順序?yàn)開(kāi)。用BF3分子結(jié)構(gòu)解釋反應(yīng)BF3(g)NH4F(s)=NH4BF4(s)能夠發(fā)生的原因:_。(4)碳元素的單質(zhì)有多種形式,下圖依次是C60、石墨和金剛石的結(jié)構(gòu)圖。回答下列問(wèn)題石墨晶體中,層內(nèi)CC鍵的鍵長(zhǎng)為142 pm,而金剛石中CC鍵的鍵長(zhǎng)為154 pm,其原因是金剛石中只存在CC間的_共價(jià)鍵,而石墨層內(nèi)的CC間存在_鍵。金剛石晶胞含有_個(gè)碳原子。若碳原子半徑為r,金剛石晶胞的邊長(zhǎng)為a,列式表示碳原子在晶胞中的空間占有率_(不要求計(jì)算結(jié)果)。解析:(1)固體可分為晶體、非晶體和準(zhǔn)晶體三大類(lèi),可通過(guò)X­射線衍射方法區(qū)分晶體、非晶體和準(zhǔn)晶體。錳是25號(hào)元素,基態(tài)Mn原子的電子排布式為Ar3d54s2。(2)PCl3中P原子與3個(gè)氫原子相連,含有1個(gè)孤電子對(duì),立體構(gòu)型為三角錐形,中心原子的雜化軌道類(lèi)型為sp3雜化。(3)硼的四種鹵化物均為分子晶體,且分子結(jié)構(gòu)相似,相對(duì)分子質(zhì)量逐漸增大,分子間作用力逐漸增強(qiáng),沸點(diǎn)依次升高。同一周期,從左到右,元素的第一電離能逐漸增大,但N原子的2p為半充滿結(jié)構(gòu),較為穩(wěn)定,第一電離能最大,B、C、N、O三種元素第一電離能由小到大的順序?yàn)锽CON。BF3分子中硼原子有空軌道,F(xiàn)有孤對(duì)電子,能通過(guò)配位鍵形成BF,因此反應(yīng)BF3(g)NH4F(s)=NH4BF4(s)能夠發(fā)生。(4)金剛石中碳原子以sp3雜化,形成四條雜化軌道,全部形成鍵;石墨中碳原子以sp2雜化,形成三條雜化軌道,還有一條未雜化的p軌道,三條雜化軌道形成鍵,而未雜化p軌道形成鍵。晶胞中頂點(diǎn)微粒數(shù)為:8×1,面心微粒數(shù)為:6×3,體內(nèi)微粒數(shù)為4,共含有8個(gè)碳原子;晶胞內(nèi)含有四個(gè)碳原子,則晶胞體對(duì)角線長(zhǎng)度與四個(gè)碳原子直徑相同,即a8r,ra;碳原子的體積為:8×××r3,晶胞體積為:a3,碳原子的空間利用率為:。答案:(1)X­射線衍射Ar3d54s2(2)三角錐形sp3(3)分子結(jié)構(gòu)相似,相對(duì)分子質(zhì)量增大,分子間作用力逐漸增強(qiáng)B<C<O<NBF3分子中硼原子有空軌道,F(xiàn)有孤對(duì)電子,能通過(guò)配位鍵形成BF(4)、836化學(xué)選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)席夫堿主要是指含有亞胺或甲亞胺特性基團(tuán)(RC=N)的一類(lèi)有機(jī)化合物,常用作有機(jī)合成試劑和液晶材料。通常席夫堿是由胺和活性羰基縮合而成。某席夫堿類(lèi)化合物G的一種合成路線如下:已知以下信息1 mol B經(jīng)上述反應(yīng)可生成2 mol C,且C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)D屬于單取代芳烴,其相對(duì)分子質(zhì)量為92核磁共振氫譜顯示F苯環(huán)上有兩種化學(xué)環(huán)境的氫回答下列問(wèn)題(1)由A生成B的化學(xué)方程式為_(kāi),反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)。(2)D的名稱(chēng)是_,由D生成E的化學(xué)方程式為_(kāi)。(3)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)。(4)C8H11N的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)的共有_種(不考慮立體異構(gòu)),其中核磁共振氫譜為4組峰,且面積比為6221的是_(寫(xiě)出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。(5)上述合成路線,設(shè)計(jì)一條由苯及化合物C合成乙基苯胺()的合成路線:_。解析:A的分子式為C4H9Cl,為丁烷的一氯代物,在氫氧化鈉的醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)得到B為烯烴,1 mol B發(fā)生信息中氧化反應(yīng)生成2 mol C,且C能發(fā)生銀鏡反應(yīng),B為對(duì)稱(chēng)結(jié)構(gòu)烯烴,且不飽和C原子有H原子,故B為CH3CH=CHCH3,C為CH3CHO,逆推可知A為CH3CH2CHClCH3。D屬于單取代芳烴,其相對(duì)分子質(zhì)量為92,D含有一個(gè)苯環(huán),側(cè)鏈?zhǔn)搅?27715,故側(cè)鏈為CH3,D為,核磁共振氫譜顯示F苯環(huán)上有兩種化學(xué)環(huán)境的氫,故D發(fā)生乙基對(duì)位取代反應(yīng)生成E為,由F的分子式可知,E中硝基被還原為NH2,則F為,C與F發(fā)生信息中反應(yīng),分子間脫去1分子水形成N=C雙鍵得到G,則G為。(1)由A生成B的化學(xué)方程式為:CH3CH2CHClCH3NaOHCH3CH=CHCH3NaClH2O,屬于消去反應(yīng)。(2)由上述分析可知,D為,化學(xué)名稱(chēng)是甲苯,由D生成E的化學(xué)方程式為:HONO2 H2O。(3)由上述分析可知,G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。(4)C8H11N的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán),若取代基為氨基、乙基,還有鄰位、間位、對(duì)位3種,若只有一個(gè)取代基,可以為CH(NH2)CH3、CH2CH2NH2、NHCH2CH3、CH2NHCH3、N(CH3)2,有5種;若取代為2個(gè),還有CH3、CH2NH2或CH3、NHCH3,各有鄰、間、對(duì)三種,共有6種;若取代基有3個(gè),即CH3、CH3、NH2;2個(gè)甲基相鄰,氨基有2種位置,2個(gè)甲基處于間位,氨基有3種位置,2個(gè)甲基處于對(duì)位,氨基有1種位置,共有2316種,故符合條件的同分異構(gòu)體有:356620,其中核磁共振氫譜為4組峰,且面積比為6221,說(shuō)明含有2個(gè)CH3,可以是。(5)由苯與濃硝酸、濃硫酸在加熱條件下得到硝基苯,硝基苯在Fe粉鹽酸條件下還有得到,再與CH3CHO反應(yīng)得到,最后與氫氣加成得到,故合成路線為。答案:(1) NaOHNaClH2O消去反應(yīng)

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