（廣東專版）2022高考化學二輪復習 第二部分 仿真模擬練（四）

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1、（廣東專版）2022高考化學二輪復習 第二部分 仿真模擬練（四） 7.某同學采用工業(yè)大理石(含有少量SiO2、Al2O3、Fe2O3等雜質)制取CaCl2·6H2O，設計了如下流程： 下列說法不正確的是(　　) A．固體Ⅰ中含有SiO2，固體Ⅱ中含有Fe(OH)3 B．加入石灰水時，要控制pH，防止固體Ⅱ中Al(OH)3轉化為AlO C．試劑a選用鹽酸，從溶液Ⅲ得到CaCl2·6H2O產品的過程中，應控制條件防止其分解 D．若改變實驗方案，在溶液Ⅰ中直接加氨水至沉淀完全，濾去沉淀，其溶液經蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶也可得到純凈的CaCl2·6H2O 解析：SiO2難溶于鹽酸，固體Ⅰ中

2、含有SiO2；氯化鋁、氯化鐵與氫氧化鈣反應生成Al(OH)3、Fe(OH)3，所以固體Ⅱ中含有Fe(OH)3，A項正確；Al(OH)3可溶于強堿，加入石灰水時，要控制pH，防止固體Ⅱ中Al(OH)3轉化為AlO，B項正確；CaCl2·6H2O易失去結晶水，所以應控制條件防止其分解，C項正確；溶液Ⅰ中直接加氨水至沉淀完全，濾液中除了有CaCl2，還會有氯化銨，其溶液經蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶不能得到純凈的CaCl2·6H2O，D項錯誤。 答案：D 8．下列關于有機化合物的說法正確的是(　　) A．環(huán)己烷的二氯代物和十氯代物均只有4種 B．油脂在水解過程中發(fā)生了加成反應 C．蔗糖是葡萄糖的同系

3、物 D．溴水可用來區(qū)分乙醇、乙酸、苯 解析：在環(huán)己烷的鹵代物中，氯原子和氫原子可以等效替換，在這里把氯看作氫，氫看作氯是等同的，即二氯代物的種數和十氯代物的種數是相等的，選項A正確；油脂在水解過程中發(fā)生了取代反應，選項B錯誤；蔗糖分子式為C12H22O11，葡萄糖分子式為C6H12O6，不是相差若干個CH2，不互為同系物，選項C錯誤；乙酸和乙醇均溶于水，且不能被溴水氧化而使溴水褪色，無法區(qū)分，選項D錯誤。答案選A。 答案：A 9．一種從含Br－廢水中提取Br2的過程，包括過濾、氧化、正十二烷萃取及蒸餾等步驟。已知： 項目 Br2 CCl4 正十二烷 密度/g·cm－3 3.

4、119 1.595 0.753 沸點/℃ 58.76 76.8 215～217 下列說法正確的是(　　) A．用甲裝置過濾時，需不斷攪拌 B．丙裝置中用正十二烷而不用CCl4，是因為其密度小 C．用乙裝置將Br－氧化為Br2 D．可用裝置丁進行蒸餾，先收集正十二烷再收集Br2 解析：過濾時不需攪拌，選項A錯誤；丙裝置中用正十二烷而不用CCl4，是因為其沸點與溴相差大，萃取后的溶液可通過蒸餾而分離，選項B錯誤；用乙裝置利用氯氣將Br－氧化為Br2，選項C正確；可用裝置丁進行蒸餾，先收集Br2再收集正十二烷，選項D錯誤。 答案：C 10．設NA為阿伏加德羅常數的值，

5、下列敘述正確的是(　　) A．60 g二氧化硅晶體中含有NA個SiO2分子 B．光照條件下，16 g CH4與71 g Cl2反應生成的CH3Cl分子數為NA C．1 mol Li在空氣中充分燃燒生成Li2O，轉移電子數為2NA D．標準狀況下，22.4 L NO與NH3的混合氣體中所含氮原子數為NA 解析：SiO2是硅原子和氧原子以1∶2的比例形成的原子晶體，不是分子，A錯誤；CH4與Cl2發(fā)生反應生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl五種物質，因此16 g CH4與71 g Cl2反應生成的CH3Cl分子數小于NA，B錯誤；1 mol Li完全反應轉移電子數為

6、NA，C錯誤；22.4 L NO與NH3的混合氣體為1 mol，含有氮原子總數為NA，D正確。 答案：D 11．增塑劑DCHP可由環(huán)己醇制得。環(huán)己醇和DCHP的結構簡式如圖所示，下列說法正確的是(　　) A．DCHP的分子式為C20H14O4 B．環(huán)己醇和DCHP的一氯代物均有4種 C．1 mol DCHP水解時消耗2 mol NaOH D．環(huán)己醇分子中的所有碳原子可能共平面 解析：由結構可以知道DCHP的分子式為C20H26O4，A錯誤；DCHP的結構對稱，含6種H，則一氯取代物有6種，B錯誤；DCHP含—COOC—，在堿性環(huán)境下水解，消耗2 mol NaOH，C正確；環(huán)己

7、醇分子中所有碳原子均為四面體構型，則不可能共平面，D錯誤。 答案：C 12．V、W、X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期主族元素。由V、W、X和氫元素組成的鹽受熱分解生成甲、乙、丙三種二元化合物，其中甲是常見的溫室氣體，乙能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色。Y的焰色反應呈黃色，Z原子最外層有7個電子。下列說法正確的是(　　) A．V、W、X可分別形成18個電子的氫化物分子 B．V、W、X原子的電子層數相同，半徑依次增大 C．Z的氧化物對應的水化物的酸性一定比W的強 D．Y分別與X、Z形成的化合物中一定只含離子鍵 解析：V、W、X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期主族元素。由V、W、X和

8、氫元素組成的鹽受熱分解生成甲、乙、丙三種二元化合物，其中甲是常見的溫室氣體，甲為二氧化碳，乙能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色，乙的水溶液顯堿性，為氨氣，則V、W、X分別為C、N、O元素；Y的焰色反應呈黃色，Y為Na元素；Z原子最外層有7個電子，Z為Cl元素。C、N、O可分別形成18個電子的氫化物，如C2H6、N2H4、H2O2，故A正確；C、N、O是同一周期元素，原子的電子層數相同，半徑依次減小，故B錯誤；次氯酸為弱酸，硝酸是強酸，故C錯誤；氯化鈉是離子化合物，只含離子鍵，過氧化鈉中含有離子鍵和共價鍵，故D錯誤。 答案：A 13．鈉硫電池以熔融金屬鈉、熔融硫和多硫化鈉(Na2Sx)分別作為兩個

9、電極的反應物，固體Al2O3陶瓷(可傳導Na＋)為電解質，電池反應為2Na＋xS===Na2Sx，電池結構如圖所示。下列說法不正確的是(　　) A．放電時，Na作負極，反應式為Na－e－===Na＋ B．鈉硫電池在常溫下也能正常工作 C．放電時Na＋向正極移動 D．當外電路通過0.25 mol電子時消耗16 g硫，則x＝4 解析：根據圖片知，放電時，Na失電子發(fā)生氧化反應，所以Na作負極，S作正極，負極反應式為2Na－2e－===2Na＋、正極反應式為xS＋2e－===S。放電時，負極反應為Na－e－===Na＋，故A正確；鈉硫電池以熔融金屬鈉、熔融硫作為電極反應物，則常溫下不能

10、正常工作，故B錯誤；原電池放電時Na＋向正極移動，故C正確；正極反應為xS＋2e－===S，當外電路通過0.25 mol電子時消耗16 g硫，硫的物質的量為0.5 mol，則x∶2＝0.5∶0.25，解得x＝4，故D正確。 答案：B 26．鋁氫化鈉(NaAlH4)是有機合成的重要還原劑，其合成線路如下圖所示。 (1)制備無水AlCl3：實驗裝置如下。已知AlCl3 178 ℃升華，在潮濕的空氣中易水解。 ①實驗時應先點燃________(填“A”或“D”)處酒精燈，當觀察到________時，再點燃另一處酒精燈。 ②裝置F的作用是_______________________

11、______________。 (2)制取鋁氫化鈉：制取鋁氫化鈉的化學方程式是____________ _____________________________________________________。 AlCl3配成有機溶液的目的是____________________________。 (3)鋁氫化鈉樣品性質探究和純度測定 ①稱取一定質量實驗制得的鋁氫化鈉樣品(除含產物雜質外，還可能含有過量的NaH)，滴加足量的水，觀察到產生氣體，該氣體是________________。 ②向反應后的溶液中滴加酚酞，溶液變紅。猜想可能是生成了NaOH呈堿性，也可能是_______

12、_____________________________。 為驗證猜想，可再逐滴滴加鹽酸并振蕩，當觀察到________________時，即可證明兩種猜想均成立。 ③設計如下兩種裝置測定生成氣體的體積(若其他操作一致)，用甲裝置測得鋁氫化鈉的含量________乙裝置。(填“大于”“小于”或“等于”)。 解析：(1)要制備鋁氯化鋁，所以裝置內就不要存有空氣，先點燃A處酒精燈，產生氯氣，利用氯氣排裝置內的空氣，當D中充滿黃綠色氣體時，再點燃另一處酒精燈。②氯氣有毒，污染空氣，AlCl3 178 ℃升華，在潮濕的空氣中易水解，因此裝置F中裝有堿石灰，吸收未反應的氯氣，防止空氣中的水蒸

13、氣進入裝置或防止AlCl3水解。(2)AlCl3＋4NaH===NaAlH4＋3NaCl；AlCl3配成有機溶液，即防止了水解，又能夠增大接觸面加快反應，使AlCl3反應更充分。(3)①NaH與水反應生成氫氧化鈉和氫氣。②生成了NaOH呈堿性，生成了偏鋁酸鈉溶液水解顯堿性，可以向反應后的溶液中可再逐滴滴加鹽酸并振蕩，鹽酸先與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和，開始沒有沉淀，然后鹽酸與偏鋁酸鈉溶液反應產生白色沉淀氫氧化鋁，紅色溶液顏色逐漸變淺。③利用甲裝置進行反應時，產生的氫氣和裝置內的氣體都進入到注射器內，測量出氫氣的體積偏大，即氫化鈉偏大，測得鋁氫化鈉的含量偏低，乙裝置中外接一個導管，平衡大氣壓，避免了裝

14、置內的氣體對氫氣體積測定的影響。 答案：(1)①A　D中充滿黃綠色氣體 ②吸收未反應的氯氣，防止空氣中的水蒸氣進入裝置或防止AlCl3水解 (2)AlCl3＋4NaH===NaAlH4＋3NaCl　增大接觸面加快反應，使A1Cl3反應更充分 (3)①H2?、谏蒒aAlO2水解呈堿性　開始沒有沉淀，后產生白色沉淀，溶液紅色逐漸變淺(或消失) ③小于 27．利用工業(yè)冶煉硫酸銅(含有Fe2＋、AsO、Ca2＋等雜質)提純制備電鍍硫酸銅的生產流程如下： 已知：①Fe3＋、Cu2＋開始沉淀的pH分別2.7、5.4，完全沉淀的pH分別為3.7、6.4。 ②Ksp[Cu(OH)2]＝2

15、×10－20?、跘sO＋H2O2＋H＋===H3AsO4，H3AsO4＋Fe3＋===FeAsO4↓＋3H＋ (1)溶解操作中需要配制含銅32 g·L－1的硫酸銅溶液1.0 L，需要稱量冶煉級硫酸銅的質量至少為________g。 (2)測定溶解液中的Fe2＋的濃度，可用KMnO4標準溶液滴定，取用KMnO4溶液應使用________(“酸式”或“堿式”)滴定管，其中反應離子方程式為：______________________________________ ____________________________________________________。 若要檢驗調節(jié)pH后

16、溶液中的Fe3＋已除盡的方法是__________________________。 (3)氧化后需要將溶液進行稀釋及調節(jié)溶液的pH＝5，則稀釋后的溶液中銅離子濃度最大不能超過________mol·L－1。 (4)固體Ⅰ的主要成分除FeAsO4、Fe(OH)3外還有________________，由溶液Ⅰ獲得CuSO4·H2O，需要經過________、________、過濾、洗滌、干燥操作。 (5)利用以上電鍍級硫酸銅作為電解質溶液，電解粗銅(含鋅、銀、鉑雜質)制備純銅，寫出陽極發(fā)生的電極反應式：________________。 解析：(1)溶解操作中需要配制含銅32 g·L－

17、1的硫酸銅溶液1.0 L，需要稱量冶煉級硫酸銅的質量至少為m(CuSO4)＝＝80 g。(2)高錳酸鉀具有強氧化性，會腐蝕堿式滴定管的橡皮管，取用KMnO4溶液應使用酸式滴定管；MnO將Fe2＋氧化為Fe3＋，同時MnO被還原為Mn2＋，發(fā)生反應的離子方程式為：MnO＋5Fe2＋＋8H＋===Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O；若要檢驗調節(jié)pH后溶液中的Fe3＋已除盡的方法是取少量溶液Ⅰ于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液不出現紅色，則說明Fe3＋已經除盡；(3)溶液pH＝5，c(OH－)＝10－9mol·L－1，則稀釋后的溶液中銅離子濃度最大不能超過mol·L－1＝2×10－2mol·L－1。

18、(4)由以上分析可知固體Ⅰ的主要成分除FeAsO4、Fe(OH)3外還有CaCO3，操作Ⅰ從溶液中獲得晶體，可蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥。(5)電解粗銅(含鋅、銀、鉑雜質)制備純銅，陽極發(fā)生氧化反應，陽極發(fā)生的電極反應方程式為Zn－2e－===Zn2＋、Cu－2e－===Cu2＋。 答案：(1)80 (2)酸式　MnO＋5Fe2＋＋8H＋===Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O　取少量溶液Ⅰ于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液不出現紅色，則說明Fe3＋已經除盡 (3)2×10－2　(4)CaCO3　蒸發(fā)濃縮　冷卻結晶 (5)Zn－2e－===Zn2＋、Cu－2e－===Cu2＋

19、 28．碘及其化合物在生產、生活和科技等方面都有著重要的應用?；卮鹣铝袉栴}： (1)已知：①2I2(s)＋5O2(g)===2I2O5(s) ΔH＝－1 966 kJ·mol－1 ②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－1 200 kJ·mol－1。 則5CO(g)＋I2O5(s)===5CO2(g)＋I2(s)的ΔH＝_____________。 (2)碘不易溶于水，但易溶于碘化鉀溶液并生成多碘離子，反應如下： ①I2(s)＋I－(aq)I(aq)ΔH<0； ②I2(s)＋2I－(aq)I(aq)。 溫度降低時，反應①的平衡常數將________(填“增大

20、”“減小”或“不變”)；反應②的平衡常數的表達式為K＝________。 (3)碘與鎢在一定溫度下，可發(fā)生如下可逆反應：W(s)＋I2(g)WI2(g)?，F準確稱取0.508 g碘和0.736 g金屬鎢放置于50.0 mL的密閉容器中，并加熱使其反應。如圖是混合氣體中的WI2蒸氣的物質的量隨時間變化關系的圖象[n(WI2)～t]，其中曲線Ⅰ(0～t2時間段)的反應溫度為450 ℃，曲線Ⅱ(從t2時刻開始)的反應溫度為530 ℃。 ①該反應ΔH________0(填“>”或“<”)。 ②反應從開始到t1(t1＝3 min)時間內I2的平均反應速率v(I2)＝______________

21、__。 ③在450 ℃時，該反應的平衡常數K的值為________。 ④能夠說明上述反應已經達到平衡狀態(tài)的有________(填選項字母)。 A．I2與WI2的濃度相等 B．容器內各氣體的濃度不再改變 C．容器內混合氣體的密度不再改變 D．容器內氣體壓強不發(fā)生變化 解析：(1)已知：①2I2(s)＋5O2(g)===2I2O5(s)　ΔH＝－1 966 kJ·mol－1，②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝－1 200 kJ·mol－1，根據蓋斯定律，將②×－①×得：5CO(g)＋I2O5(s)===5CO2(g)＋I2(s)　ΔH＝(－1 200 kJ·mol

22、－1)×－(－1 966 kJ·mol－1)×＝－2017 kJ·mol－1。(2)已知反應①的ΔH＜0，所以降低溫度平衡向正方向移動，則平衡常數增大；已知方程式I2(s)＋2I－(aq)I，則其平衡常數表達式為：K＝。(3)①升高溫度，化學平衡向吸熱方向移動；升高溫度時，WI2的物質的量減少，所以該反應向逆反應方向移動，即逆反應是吸熱反應，所以正反應是放熱反應，ΔH＜0；②因為v(WI2)＝＝1.20×10－2mol·L－1·min－1；由于反應速率之比等于計量數之比，所以v(I2)＝1.20×10－2mol·L－1·min－1。③反應開始時，碘的物質的量為n＝＝0.002 mol，反應達平

23、衡時生成WI21.80×10－3mol，根據化學方程式可知，需要碘1.80×10－3mol參加反應，剩余碘0.000 2 mol，所以平衡時，c(WI2)＝＝3.6×10－2mol·L－1，c(I2)＝＝0.004 mol·L－1，因為W是固體，所以K＝＝9。④反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，平衡時各種物質的物質的量、濃度等不再發(fā)生變化。反應達平衡時，I2與WI2的濃度可能相等也可能不等，與反應初始濃度及轉化率有關，所以不能證明達到平衡狀態(tài)，A錯誤；容器內各氣體的濃度不再改變，表示反應的正逆反應速率相等，所以達到平衡狀態(tài)，B正確；平衡時各種物質的物質的量，即質量不變，容器的體積不變，所以

24、密度不再變化，C正確；該反應是反應前后氣體體積不變的反應，無論反應是否達到平衡狀態(tài)，壓強始終不變，D錯誤。故答案為BC。 答案：(1)－2 017 kJ·mol－1　(2)增大　 (3)①

25、___，中心原子的雜化軌道類型______________。 (3)硼的鹵化物在工業(yè)中有重要作用，硼的四種鹵化物的沸點如下表所示。 物質 BF3 BCl3 BBr3 BI3 沸點/K 172 285 364 483 ①四種鹵化物沸點依次升高的原因是_____________________。 ②B、C、N、O三種元素第一電離能由小到大的順序為__________。 ③用BF3分子結構解釋反應BF3(g)＋NH4F(s)===NH4BF4(s)能夠發(fā)生的原因：_____________________________________________。 (4)碳元

26、素的單質有多種形式，下圖依次是C60、石墨和金剛石的結構圖。 回答下列問題 ①石墨晶體中，層內C—C鍵的鍵長為142 pm，而金剛石中C—C鍵的鍵長為154 pm，其原因是金剛石中只存在C—C間的________共價鍵，而石墨層內的C—C間存在________鍵。 ②金剛石晶胞含有__________個碳原子。若碳原子半徑為r，金剛石晶胞的邊長為a，列式表示碳原子在晶胞中的空間占有率__________(不要求計算結果)。 解析：(1)固體可分為晶體、非晶體和準晶體三大類，可通過X-射線衍射方法區(qū)分晶體、非晶體和準晶體。錳是25號元素，基態(tài)Mn原子的電子排布式為[Ar]3d54s2

27、。(2)PCl3中P原子與3個氫原子相連，含有1個孤電子對，立體構型為三角錐形，中心原子的雜化軌道類型為sp3雜化。(3)①硼的四種鹵化物均為分子晶體，且分子結構相似，相對分子質量逐漸增大，分子間作用力逐漸增強，沸點依次升高。②同一周期，從左到右，元素的第一電離能逐漸增大，但N原子的2p為半充滿結構，較為穩(wěn)定，第一電離能最大，B、C、N、O三種元素第一電離能由小到大的順序為B＜C＜O＜N。③BF3分子中硼原子有空軌道，F有孤對電子，能通過配位鍵形成BF，因此反應BF3(g)＋NH4F(s)===NH4BF4(s)能夠發(fā)生。(4)①金剛石中碳原子以sp3雜化，形成四條雜化軌道，全部形成σ鍵；石墨

28、中碳原子以sp2雜化，形成三條雜化軌道，還有一條未雜化的p軌道，三條雜化軌道形成σ鍵，而未雜化p軌道形成π鍵。②晶胞中頂點微粒數為：8×＝1，面心微粒數為：6×＝3，體內微粒數為4，共含有8個碳原子；晶胞內含有四個碳原子，則晶胞體對角線長度與四個碳原子直徑相同，即a＝8r，r＝a；碳原子的體積為：8××π×r3，晶胞體積為：a3，碳原子的空間利用率為：＝＝＝。 答案：(1)X-射線衍射　[Ar]3d54s2 (2)三角錐形　sp3 (3)①分子結構相似，相對分子質量增大，分子間作用力逐漸增強?、贐

29、①σ　σ、π?、?　 36．[化學——選修5：有機化學基礎] 席夫堿主要是指含有亞胺或甲亞胺特性基團(—RC===N—)的一類有機化合物，常用作有機合成試劑和液晶材料。通常席夫堿是由胺和活性羰基縮合而成。某席夫堿類化合物G的一種合成路線如下： 已知以下信息 ① ②1 mol B經上述反應可生成2 mol C，且C能發(fā)生銀鏡反應 ③D屬于單取代芳烴，其相對分子質量為92 ④核磁共振氫譜顯示F苯環(huán)上有兩種化學環(huán)境的氫 ⑤ 回答下列問題 (1)由A生成B的化學方程式為__________________________， 反應類型為________。 (2)D的名稱是__

30、_______，由D生成E的化學方程式為_______。 (3)G的結構簡式為______________。 (4)C8H11N的同分異構體中含有苯環(huán)的共有________種(不考慮立體異構)，其中核磁共振氫譜為4組峰，且面積比為6∶2∶2∶1的是________________________________________________________ (寫出其中一種的結構簡式)。 (5)上述合成路線，設計一條由苯及化合物C合成乙基苯胺()的合成路線：_____________________________________ __________________________

31、___________________________。 解析：A的分子式為C4H9Cl，為丁烷的一氯代物，在氫氧化鈉的醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應得到B為烯烴，1 mol B發(fā)生信息①中氧化反應生成2 mol C，且C能發(fā)生銀鏡反應，B為對稱結構烯烴，且不飽和C原子有H原子，故B為CH3CH===CHCH3，C為CH3CHO，逆推可知A為CH3CH2—CHClCH3。D屬于單取代芳烴，其相對分子質量為92，D含有一個苯環(huán)，側鏈式量＝92－77＝15，故側鏈為—CH3，D為，核磁共振氫譜顯示F苯環(huán)上有兩種化學環(huán)境的氫，故D發(fā)生乙基對位取代反應生成E為，由F的分子式可知，E中硝基被還原為—N

32、H2，則F為，C與F發(fā)生信息⑤中反應，分子間脫去1分子水形成N===C雙鍵得到G，則G為。 (1)由A生成B的化學方程式為：CH3CH2—CHClCH3＋NaOHCH3CH===CHCH3＋NaCl＋H2O，屬于消去反應。 (2)由上述分析可知，D為，化學名稱是甲苯，由D生成E的化學方程式為：＋HO－NO2 ＋H2O。 (3)由上述分析可知，G的結構簡式為。 (4)C8H11N的同分異構體中含有苯環(huán)，若取代基為氨基、乙基，還有鄰位、間位、對位3種，若只有一個取代基，可以為—CH(NH2)CH3、—CH2CH2NH2、—NH—CH2CH3、—CH2NHCH3、—N(CH3)2，有5種；若

33、取代為2個，還有—CH3、—CH2NH2或—CH3、—NHCH3，各有鄰、間、對三種，共有6種；若取代基有3個，即—CH3、—CH3、—NH2；2個甲基相鄰，氨基有2種位置，2個甲基處于間位，氨基有3種位置，2個甲基處于對位，氨基有1種位置，共有2＋3＋1＝6種，故符合條件的同分異構體有：3＋5＋6＋6＝20，其中核磁共振氫譜為4組峰，且面積比為6∶2∶2∶1，說明含有2個—CH3，可以是。 (5)由苯與濃硝酸、濃硫酸在加熱條件下得到硝基苯，硝基苯在Fe粉鹽酸條件下還有得到，再與CH3CHO反應得到，最后與氫氣加成得到，故合成路線為。 答案：(1) ＋NaOH＋NaCl＋H2O　消去反應