（江蘇專版）2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題六 第二十一講 弱電解質(zhì)的電離平衡學(xué)案（含解析）

（江蘇專版）2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題六 第二十一講 弱電解質(zhì)的電離平衡學(xué)案（含解析）江蘇考綱要求1理解電離、電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。2理解并能表示弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。弱電解質(zhì)的電離平衡教材基礎(chǔ)自熱身一、弱電解質(zhì)的電離平衡1弱電解質(zhì)(1)概念(2)電離方程式的書寫強(qiáng)電解質(zhì)用“=”號(hào)，弱電解質(zhì)用“”號(hào)。多元弱酸，分步電離，分步書寫且第一步電離程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二步的電離程度，如H2CO3：H2CO3H、。 多元弱堿，分步電離，一步書寫，如Fe(OH)3：Fe(OH)3Fe33OH。酸式鹽在水溶液中，強(qiáng)酸的酸式鹽完全電離，弱酸的酸式鹽中酸式酸根離子不完全電離。如NaHSO4：。NaHCO3：NaHCO3=NaHCO、HCOHCO 。在熔融狀態(tài)時(shí)NaHSO4=NaHSO。2弱電解質(zhì)的電離平衡(1)電離平衡的建立弱電解質(zhì)的電離平衡是指在一定條件下，弱電解質(zhì)的分子電離成離子的速率和離子結(jié)合成弱電解質(zhì)分子的速率相等，溶液中的分子和離子的濃度都保持不變時(shí)的狀態(tài)。平衡建立過(guò)程的v­t圖像如圖所示。(2)電離平衡的特征3影響電離平衡的因素(1)內(nèi)因：弱電解質(zhì)本身的性質(zhì)。(2)外因：濃度、溫度、加入試劑等。溫度：溫度升高，電離平衡向右移動(dòng)，電離程度增大。濃度：稀釋溶液，電離平衡向右移動(dòng)，電離程度增大。同離子效應(yīng)：加入與弱電解質(zhì)具有相同離子的強(qiáng)電解質(zhì)，電離平衡向左移動(dòng)，電離程度減小。加入與離子反應(yīng)的物質(zhì)：電離平衡向右移動(dòng)，電離程度增大。二、電離平衡常數(shù)1表達(dá)式(1)一元弱酸HA的電離常數(shù)：根據(jù)HAHA，可表示為Ka。(2)一元弱堿BOH的電離常數(shù)：根據(jù)BOHBOH，可表示為Kb。2特點(diǎn)電離常數(shù)只與溫度有關(guān)，與電解質(zhì)的濃度、酸堿性無(wú)關(guān)，由于電離過(guò)程是熱的，故溫度升高，K增大。多元弱酸是分步電離的，各級(jí)電離常數(shù)的大小關(guān)系是K1K2，所以其酸性主要決定于第步電離。3意義電離平衡常數(shù)反映了弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱。相同條件下，K值越大，表示該弱電解質(zhì)越易電離，所對(duì)應(yīng)的酸性或堿性相對(duì)越強(qiáng)。4影響因素知能深化掃盲點(diǎn)以CH3COOHHCH3COOH0為例，判斷外界條件對(duì)電離平衡的影響改變條件平衡移動(dòng)方向n(H)c(H)導(dǎo)電能力電離平衡常數(shù)Ka電離程度加水稀釋增大減小減弱不變?cè)龃蠹尤肷倭勘姿嵩龃笤龃笤鰪?qiáng)不變減小通入HCl(g)增大增大增強(qiáng)不變減小加入NaOH(s)減小減小增強(qiáng)不變?cè)龃蠹尤隒H3COONa(s)減小減小增強(qiáng)不變減小加入鎂粉減小減小增強(qiáng)不變?cè)龃笊邷囟仍龃笤龃笤鰪?qiáng)增大增大對(duì)點(diǎn)練1某濃度的氨水中存在下列平衡：NH3·H2ONHOH。如想增大NH的濃度，而不增大OH的濃度，應(yīng)采取的措施是()A適當(dāng)升高溫度B加入水C通入NH3 D加入少量鹽酸解析：選D適當(dāng)升高溫度，平衡正向移動(dòng)，c(NH)增大，c(OH)增大，A錯(cuò)誤；加入水，溶液體積增大，則NH和OH濃度都減小，B錯(cuò)誤；向氨水中通入氨氣，c(NH)增大，c(OH)增大，C錯(cuò)誤；加入少量鹽酸，鹽酸和OH反應(yīng)生成水，促進(jìn)NH3·H2O電離，c(NH)增大，c(OH)減小，D正確。提能點(diǎn)(二)電離平衡常數(shù)的應(yīng)用根據(jù)酸堿的電離常數(shù)大小可進(jìn)行以下判斷：(1)判斷弱酸(或弱堿)的相對(duì)強(qiáng)弱，電離常數(shù)越大，酸性(或堿性)越強(qiáng)。(2)判斷強(qiáng)酸弱堿鹽(或強(qiáng)堿弱酸鹽)溶液的酸性(或堿性)強(qiáng)弱，弱堿(或弱酸)的電離常數(shù)越大，對(duì)應(yīng)的鹽水解程度越小，堿性(或酸性)越弱。(3)判斷復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生，一般符合“強(qiáng)酸制弱酸”規(guī)律。(4)判斷微粒濃度比值的變化弱電解質(zhì)加水稀釋時(shí)，能促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離，溶液中離子和分子的濃度會(huì)發(fā)生相應(yīng)的變化，但電離常數(shù)不變，考題中經(jīng)常利用電離常數(shù)來(lái)判斷溶液中微粒濃度比值的變化情況。如：0.1 mol·L1CH3COOH溶液中加水稀釋，加水稀釋時(shí)，c(H)減小，Ka值不變，則增大。對(duì)點(diǎn)練225 時(shí)，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示：化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClO電離平衡常數(shù)1.7×105K14.3×107K25.6×10113.0×108請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)。(2)同濃度的CH3COO、HCO、CO、ClO結(jié)合H的能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)。(3)將少量CO2氣體通入NaClO溶液中，寫出反應(yīng)的離子方程式：_。(4)常溫下0.1 mol·L1的CH3COOH溶液在加水稀釋過(guò)程中，填寫下列表達(dá)式中的數(shù)據(jù)變化情況(填“變大”“變小”或“不變”)。_；_；_；_。(5)體積為10 mL pH2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1 000 mL，稀釋過(guò)程中pH變化如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)_(填“大于”“等于”或“小于”)醋酸的電離平衡常數(shù)；理由是_。答案：(1)CH3COOHH2CO3HClO(2)COClOHCOCH3COO(3)ClOCO2H2O=HClOHCO(4)變小不變變大不變(5)大于稀釋相同倍數(shù)，HX的pH變化比CH3COOH的pH變化大，酸性強(qiáng)，電離平衡常數(shù)大(1)含義分布系數(shù)是指弱電解質(zhì)溶液中，某一組分的平衡濃度占總濃度的分?jǐn)?shù)，常用表示，分布系數(shù)是溶液酸度的函數(shù)。分布曲線是指以pH為橫坐標(biāo)、分布系數(shù)為縱坐標(biāo)的分布系數(shù)與溶液pH之間的關(guān)系曲線。(2)兩類酸的分布系數(shù)圖像一元弱酸(以CH3COOH為例)二元酸(以草酸為例)0為CH3COOH、1為CH3COO0為H2C2O4、1為HC2O、2為C2O 當(dāng)pH<pKa時(shí)，主要存在形式是CH3COOH；當(dāng)pH>pKa時(shí)，主要存在形式是CH3COO。0與1曲線相交在010.5處，此時(shí)c(CH3COOH)c(CH3COO)，即pHpKa當(dāng)溶液的pHpKa1時(shí)01，pHpKa2時(shí)12；當(dāng)pH<pKa1時(shí)H2C2O4為主要存在形式；在pKa1<pH<pKa2區(qū)間，HC2O為主要存在形式；而當(dāng)pH>pKa2時(shí)C2O 為主要存在形式根據(jù)分布系數(shù)可以書寫一定pH時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式同一pH條件下可以存在多種溶質(zhì)微粒。根據(jù)在一定pH時(shí)的分布系數(shù)和酸的濃度，就可以計(jì)算出各成分在該pH時(shí)的平衡濃度。對(duì)點(diǎn)練3(雙選)H2C2O4水溶液中H2C2O4、HC2O和C2O三種形態(tài)的粒子的分布分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是()A曲線代表的粒子是HC2OB0.1 mol·L1NaHC2O4溶液中：c(C2O)c(H2C2O4)CpH5時(shí)，溶液中主要含碳微粒濃度大小關(guān)系為c(C2O)c(H2C2O4)c(HC2O)D在一定溫度下，向CaC2O4飽和溶液中加入少量CaCl2固體，c(C2O)將減小，c(Ca2)增大解析：選BD曲線代表的粒子是H2C2O4，故A錯(cuò)誤；由題圖可知NaHC2O4溶液顯示酸性，陰離子HC2O的電離程度大于其水解程度，所以c(H2C2O4)c(C2O)，故B正確；pH5時(shí)，溶液中主要含碳微粒濃度大小關(guān)系為c(C2O)c(HC2O)c(H2C2O4)，故C錯(cuò)誤；一定溫度下，CaC2O4飽和溶液中，存在CaC2O4(s)C2O(aq)Ca2(aq)平衡，加入少量CaCl2固體，平衡逆向移動(dòng)，c(C2O)將減小，加入了Ca2，c(Ca2)不可抵消，所以c(Ca2)增大，故D正確。題點(diǎn)全練過(guò)高考題點(diǎn)一影響電離平衡的外界因素1稀氨水中存在著下列平衡：NH3·H2ONHOH，若要使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，同時(shí)使c(OH)增大，可采取的措施是()加入少量NH4Cl固體加入少量硫酸加入少量NaOH固體加水稀釋加熱加入少量MgSO4固體A BC D解析：選C若在氨水中加入NH4Cl固體，c(NH)增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，c(OH)減小，錯(cuò)誤；硫酸中的H與OH反應(yīng)，使c(OH)減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，錯(cuò)誤；當(dāng)在氨水中加入NaOH固體后，c(OH)增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，符合題意，正確；若在氨水中加入水，稀釋溶液，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但c(OH)減小，錯(cuò)誤；電離屬吸熱過(guò)程，加熱平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，c(OH)增大，錯(cuò)誤；加入MgSO4固體發(fā)生反應(yīng)Mg22OH=Mg(OH)2，溶液中c(OH)減小，錯(cuò)誤。2已知0.1 mol·L1醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COOH。要使CH3COOH的電離程度增大，可以采取的措施是()加少量CH3COONa固體升高溫度加少量冰醋酸加水A BC D解析：選D加少量CH3COONa固體，醋酸根離子濃度增大，電離平衡逆向移動(dòng)，則醋酸的電離程度減小，錯(cuò)誤；弱電解質(zhì)的電離吸熱，升高溫度，電離平衡正向移動(dòng)，則醋酸的電離程度增大，正確；加少量冰醋酸，醋酸的濃度增大，則醋酸的電離程度減小，錯(cuò)誤；加水，醋酸濃度減小，則醋酸的電離程度增大，正確。題點(diǎn)二電離平衡常數(shù)的影響因素及應(yīng)用3相同溫度下，根據(jù)三種酸的電離常數(shù)，下列判斷正確的是()酸HXHYHZ電離常數(shù)K9×1079×1061×102A.三種酸的強(qiáng)弱關(guān)系：HXHYHZB反應(yīng)HZY=HYZ能夠發(fā)生C相同溫度下，0.1 mol·L1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大D相同溫度下，1 mol·L1 HX溶液的電離常數(shù)大于0.1 mol·L1 HX解析：選B根據(jù)表中電離常數(shù)大小關(guān)系可得酸的強(qiáng)弱關(guān)系為HZHYHX，可知A、C不正確，B正確；電離常數(shù)只與溫度有關(guān)，與濃度無(wú)關(guān)，D不正確。4將濃度為 0.1 mol·L1 HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是()Ac(H)BKa(HF)C.D.解析：選DA項(xiàng)，在0.1 mol·L1 HF 溶液中存在如下電離平衡：HFHF，加水稀釋，平衡向右移動(dòng)，但c(H)減??；B項(xiàng)， 電離常數(shù)與濃度無(wú)關(guān)，其數(shù)值在稀釋過(guò)程中不變；C項(xiàng)，加水后，平衡右移，但c(F)、c(H)都減小，由于溶液中存在電荷守恒，則c(F)c(OH)c(H)，則1，由于c(H)減小，c(OH)增大，故減??；D項(xiàng)，變形后得，稀釋過(guò)程中c(F)逐漸減小，故其比值始終保持增大。5分析表格，下列選項(xiàng)中錯(cuò)誤的是()弱酸CH3COOHHCNH2CO3電離常數(shù)(25 )1.8×1054.9×1010Ka14.3×107 Ka25.6×1011A.CH3COO、HCO、CN在溶液中可以大量共存B向食醋中加入水可使CH3COOH的電離平衡向電離方向移動(dòng)C相同物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaCN溶液，后者pH較大DpHa的上述3種酸溶液，加水后溶液的pH仍相同，則醋酸中加入水的體積最小解析：選C根據(jù)電離常數(shù)可知HCO和CH3COO、HCO和CN均不發(fā)生反應(yīng)，A正確；向食醋中加入水，CH3COOH的電離平衡正向移動(dòng)，B正確；由于電離常數(shù)HCN>HCO，根據(jù)“越弱越易水解”可知C錯(cuò)誤；pH相同的CH3COOH、HCN、H2CO3 3種酸溶液，加入相同體積的水，CH3COOH溶液pH變化最大，則pH變化相同的情況下，CH3COOH溶液中加入水的體積最小，D正確。題點(diǎn)三弱電解質(zhì)分布系數(shù)的圖像分析6(雙選)20 時(shí)，在c(H2C2O4)c(HC2O)c(C2O)0.100 mol·L1的H2C2O4、NaOH混合溶液中，含碳元素微粒的分布分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A0.100 mol·L1NaHC2O4溶液中：c(OH)c(H)2c(C2O)c(H2C2O4)BQ點(diǎn)：c(H2C2O4)c(C2O)>c(HC2O)CP點(diǎn)：c(Na)c(H2C2O4)<0.100 mol·L1c(C2O)D該溫度下H2C2O4的電離常數(shù)Ka21×104.2解析：選CD NaHC2O4溶液中的質(zhì)子守恒式為c(OH)c(H)c(C2O)c(H2C2O4)，A錯(cuò)誤；由圖示可看出，表示H2C2O4、表示HC2O、表示C2O，在Q點(diǎn)時(shí)c(H2C2O4)c(C2O)<c(HC2O)，B錯(cuò)誤；在P點(diǎn)時(shí)溶液中的電荷守恒式為c(Na)c(H)c(HC2O)2c(C2O)c(OH)，則有c(Na)c(H)c(H2C2O4)c(HC2O)2c(C2O)c(H2C2O4)c(OH)，由于溶液中c(H2C2O4)c(HC2O)c(C2O)0.100 mol·L1，且溶液pH4.2，c(H)>c(OH)，故C正確；Ka2，在P點(diǎn)時(shí)c(C2O)c(HC2O)、pH4.2，故Ka2c(H)104.2，D正確。7(雙選)(2019·海安中學(xué)模擬) 常溫下，向H2C2O4溶液中逐滴滴加NaOH溶液，若定義pclg c，則所得溶液中pc(H2C2O4)、pc(HC2O)、pc(C2O)與溶液pH的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A常溫下，Ka1(H2C2O4)101.3BpHx時(shí)，c(HC2O)<c(H2C2O4)c(C2O)CM點(diǎn)時(shí)，c(Na)<2c(HC2O)c(C2O)D.隨pH的升高而增大解析：選AC濃度越大，pc越小，向H2C2O4溶液中逐滴滴加NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)H2C2O4NaOH=NaHC2O4H2O，NaHC2O4NaOH=Na2C2O4H2O，反應(yīng)過(guò)程中H2C2O4濃度逐漸減小，pc(H2C2O4)增大，NaHC2O4濃度先增大后減小，pc(HC2O)先減小后增大，Na2C2O4逐漸增大，pc(C2O)減小，則圖中對(duì)應(yīng)曲線、分別代表HC2O、H2C2O4、C2O的pc變化。常溫下，pH1.3時(shí)，pc(H2C2O4)pc(HC2O)，即c(H2C2O4)c(HC2O)，Ka1(H2C2O4)c(H)101.3，A正確；pHx時(shí)，c(HC2O)>c(H2C2O4)c(C2O)，B錯(cuò)誤；M點(diǎn)時(shí)，pH4.3，溶液呈酸性，c(H)>c(OH)，且pc(C2O)pc(HC2O)，則c(HC2O)c(C2O)，根據(jù)電荷守恒：c(Na)c(H)c(HC2O)2c(C2O)c(OH), 得到c(Na)<c(HC2O)2c(C2O)2c(HC2O)c(C2O)，C正確；不隨pH的變化而變化，只與溫度有關(guān)，D錯(cuò)誤。強(qiáng)酸與弱酸的比較教材基礎(chǔ)自熱身1相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的一元強(qiáng)酸與一元弱酸的比較以鹽酸、醋酸為例：(1)加入足量的Zn，V(H2)與時(shí)間的變化曲線，見(jiàn)圖1開(kāi)始階段單位時(shí)間內(nèi)，鹽酸產(chǎn)生的H2多，反應(yīng)停止時(shí)，產(chǎn)生的H2的量一樣多。(2)加水稀釋，pH變化的曲線，見(jiàn)圖2加水稀釋相同的倍數(shù)，醋酸的pH大；加水稀釋到相同的pH，鹽酸加入的水多。2相同pH、相同體積的一元強(qiáng)酸與一元弱酸的比較以鹽酸、醋酸為例：(1)加入足量的Zn，V(H2)與時(shí)間的變化曲線，見(jiàn)圖3反應(yīng)過(guò)程中單位時(shí)間內(nèi)，醋酸產(chǎn)生的H2多，反應(yīng)停止時(shí)，醋酸產(chǎn)生的H2多。(2)加水稀釋，pH變化的曲線，見(jiàn)圖4加水稀釋相同的倍數(shù)，鹽酸的pH大，加水稀釋到相同的pH，醋酸加入的水多。知能深化掃盲點(diǎn) 提能點(diǎn)(一)一元強(qiáng)酸(HA)與一元弱酸(HB)的比較濃度均為0.01 mol·L1pH均為2pH或物質(zhì)的量濃度2pHHA<pHHB0.01 mol·L1c(HA)<c(HB)開(kāi)始與金屬反應(yīng)的速率HA>HBHAHB體積相同時(shí)與過(guò)量的堿反應(yīng)消耗堿的量HAHBHA<HB體積相同時(shí)與過(guò)量活潑金屬反應(yīng)產(chǎn)生H2的量HAHBHA<HBc(A)與 c(B)大小c(A)>c(B)c(A)c(B)分別加入固體NaA、NaB后pH變化HA：不變HB：變大HA：不變HB：變大加水稀釋10倍后3pHHA<pHHB3pHHA>pHHB>2溶液的導(dǎo)電性HA>HBHAHB水的電離程度HA<HBHAHB提能點(diǎn)(二)判斷強(qiáng)酸、弱酸的方法(以HA代表一元酸)實(shí)驗(yàn)方法結(jié)論測(cè)0.01 mol·L1 HA溶液的pHpH2，HA為強(qiáng)酸；pH>2，HA為弱酸室溫下測(cè)NaA溶液的pHpH7，HA為強(qiáng)酸；pH>7，HA為弱酸相同條件下，測(cè)相同濃度的HA溶液和鹽酸(強(qiáng)酸)的導(dǎo)電性若導(dǎo)電性相同，則HA為強(qiáng)酸；若導(dǎo)電性較鹽酸弱，則HA為弱酸測(cè)定同pH的HA溶液與鹽酸稀釋相同倍數(shù)前后的pH變化若pH(HA)pH(HCl)，HA是強(qiáng)酸；若pH(HA)<pH(HCl)，HA是弱酸測(cè)定等體積、等pH的HA溶液和鹽酸分別中和NaOH的量若消耗NaOH的量相同，則HA為強(qiáng)酸；若消耗NaOH的量較鹽酸大，則HA為弱酸測(cè)定等體積、等pH的HA溶液和鹽酸分別與足量的鋅反應(yīng)若生成氫氣的體積相同，則HA為強(qiáng)酸；若生成氫氣的體積大于鹽酸，則HA為弱酸題點(diǎn)全練過(guò)高考題點(diǎn)一強(qiáng)酸與弱酸的比較1已知25 時(shí)，有關(guān)弱酸的電離常數(shù)如表所示：化學(xué)式CH3COOHHCN電離常數(shù)1.8×1054.9×1010下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )A體積和pH相同的CH3COOH溶液與HCN溶液，中和NaOH溶液所消耗NaOH的物質(zhì)的量相同B體積和pH相同的CH3COOH溶液與HCN溶液，分別與足量的Fe反應(yīng)，HCN溶液產(chǎn)生的H2更多Ca mol·L1HCN溶液加水稀釋后，電離常數(shù)減小，加入KCN晶體后，電離常數(shù)增大D25 時(shí)，在等濃度的CH3COOH溶液與HCN溶液中，水的電離程度前者大解析：選B根據(jù)表中所給的數(shù)據(jù)可知醋酸的酸性強(qiáng)于氫氰酸，pH相等的兩種酸，氫氰酸的濃度大；濃度相等的兩種酸，醋酸中氫離子濃度大。pH相等，氫氰酸的濃度大，中和NaOH溶液的物質(zhì)的量多，分別與足量的Fe反應(yīng)，氫氰酸產(chǎn)生的H2多，A項(xiàng)錯(cuò)誤，B項(xiàng)正確；電離常數(shù)只與溫度有關(guān)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；等濃度的CH3COOH溶液與HCN溶液中，醋酸中氫離子濃度大，對(duì)水的電離抑制程度大，即氫氰酸中水的電離程度大，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2在一定溫度下，有a.鹽酸、b.硫酸、c.醋酸三種酸：(1)當(dāng)三種酸物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，c(H)由大到小的順序是_(用字母表示，下同)。(2)等體積、等物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和NaOH的能力由大到小的順序是_。(3)若三者c(H)相同時(shí)，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是_。(4)當(dāng)三者c(H)相同且體積也相同時(shí)，分別放入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是_。(5)當(dāng)三者c(H)相同且體積相同時(shí)，同時(shí)加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅，若產(chǎn)生相同體積的H2(相同狀況)，則開(kāi)始時(shí)反應(yīng)速率的大小關(guān)系為_(kāi)，反應(yīng)所需時(shí)間的長(zhǎng)短關(guān)系是_。(6)將c(H)相同的三種酸均加水稀釋至原來(lái)的100倍后，c(H)由大到小的順序是_。解析：HCl=HCl；H2SO4=2HSO；CH3COOHHCH3COO。(1)當(dāng)三種酸物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，三種酸中c(H)由大到小的順序?yàn)閎ac。(2)同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，因隨著NaOH溶液的加入，CH3COOH電離平衡右移，提供的H和鹽酸相同，中和NaOH的能力鹽酸和醋酸相同，而H2SO4提供的H是它們的2倍，故bac。(3)c(H) 相同時(shí)，醋酸溶液濃度最大，因醋酸為弱酸，電離程度小，H2SO4濃度為鹽酸的一半，故cab(或ca2b)。(4)當(dāng)三者c(H)相同且體積也相同時(shí)，因HCl、H2SO4為強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離，所以H總的物質(zhì)的量相同，故產(chǎn)生H2的體積相同。CH3COOH為弱電解質(zhì)，最終能提供的H最多，生成的H2最多，故cab。(5)因開(kāi)始時(shí) c(H)相同，故abc；因CH3COOH為弱酸，繼續(xù)電離出H，減弱了c(H)的減小程度，故abc。(6)因CH3COOH為弱酸，加水稀釋時(shí)電離平衡右移，減弱了c(H)的減小程度，故cab。答案：(1)b>a>c(2)b>ac(3)c>a>b(或c>a2b)(4)c>ab(5)abcab>c(6)c>ab題點(diǎn)二強(qiáng)弱電解質(zhì)的相關(guān)圖像3在體積均為1 L，pH均等于2的鹽酸和醋酸溶液，分別投入0.23 g Na，則下列圖中比較符合反應(yīng)事實(shí)的曲線是( )解析：選BpH均等于2的鹽酸和醋酸溶液，起始?xì)潆x子濃度相同，但醋酸為弱酸，醋酸的濃度遠(yuǎn)大于鹽酸的濃度，與等量的Na反應(yīng)時(shí)，醋酸的電離平衡正向移動(dòng)，醋酸中氫離子濃度大于鹽酸中氫離子濃度，醋酸反應(yīng)速率快；由題給數(shù)據(jù)結(jié)合反應(yīng)方程式判斷，醋酸遠(yuǎn)過(guò)量，鹽酸恰好反應(yīng)。醋酸與Na反應(yīng)生成醋酸鈉溶液，醋酸根離子水解顯堿性，但醋酸遠(yuǎn)過(guò)量，反應(yīng)后溶液顯酸性，溶液的pH7，鹽酸與Na恰好完全反應(yīng)生成氯化鈉，則反應(yīng)后溶液的pH7，A錯(cuò)誤，B正確；因Na的質(zhì)量相同，則與鹽酸恰好完全反應(yīng)，醋酸過(guò)量，生成氫氣相同，且醋酸中氫離子濃度大于鹽酸中氫離子濃度，則醋酸中反應(yīng)速率快，C、D錯(cuò)誤。4某溫度下，相同pH的鹽酸和醋酸分別加水稀釋，平衡pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據(jù)圖判斷正確的是()A為鹽酸稀釋時(shí)的pH變化曲線Bb點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)Ca點(diǎn)Kw的數(shù)值比c點(diǎn)Kw的數(shù)值大Db點(diǎn)酸的總濃度大于a點(diǎn)酸的總濃度解析：選B鹽酸為強(qiáng)電解質(zhì)，醋酸為弱電解質(zhì)，相同pH的鹽酸和醋酸加水稀釋后，鹽酸的pH改變較大，而醋酸的pH改變較小，從圖線上看，對(duì)應(yīng)的為鹽酸，對(duì)應(yīng)的為醋酸，A項(xiàng)錯(cuò)誤；b點(diǎn)溶液的濃度比c點(diǎn)大，導(dǎo)電性強(qiáng)，B項(xiàng)正確；由于溫度不變，Kw不變，C項(xiàng)錯(cuò)誤；開(kāi)始時(shí)，鹽酸和醋酸的pH相同，醋酸濃度大于鹽酸的濃度，加水稀釋相同倍數(shù)后，醋酸的濃度仍然較大，D項(xiàng)錯(cuò)誤。題點(diǎn)三弱電解質(zhì)的判斷5pH12的X、Y兩種堿溶液各10 mL，分別稀釋至1 000 mL，其pH與溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是()A若10a12，則X、Y都是弱堿BX、Y兩種堿的物質(zhì)的量濃度一定相等C完全中和pH相同的X、Y兩溶液時(shí)，消耗同濃度鹽酸的體積：V(X)V(Y)D稀釋后，X溶液的堿性比Y溶液的堿性強(qiáng)解析：選A若X為強(qiáng)堿，則10 mL pH12的X溶液稀釋至1 000 mL，pH應(yīng)該為10，故若10a12，則X、Y均為弱堿，A項(xiàng)正確；兩種堿稀釋相同倍數(shù)，pH變化不同，說(shuō)明兩種堿的強(qiáng)弱不同，則pH相同時(shí)，二者的物質(zhì)的量濃度一定不同，B項(xiàng)錯(cuò)誤；當(dāng)pH相同時(shí)，c(X)c(Y)，所以完全中和這兩種堿時(shí)，消耗相同濃度的鹽酸的體積：V(X)V(Y)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；由圖像數(shù)據(jù)可知，稀釋后Y溶液的pH比X溶液的pH大，故Y溶液的堿性強(qiáng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。6下列事實(shí)不能證明HNO2是弱電解質(zhì)的是()滴入酚酞，NaNO2溶液顯紅色用HNO2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗等pH、等體積的鹽酸和HNO2溶液中和堿時(shí)，HNO2中和堿的能力強(qiáng)0.1 mol·L1 HNO2溶液的pH2HNO2與CaCO3反應(yīng)放出CO2氣體c(H)0.1 mol·L1的HNO2溶液稀釋至1 000倍，pH<4A B C D解析：選BNO水解，生成弱電解質(zhì)HNO2和OH，使酚酞試液顯紅色，能證明；HNO2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗，只能說(shuō)明溶液中離子的濃度小，并不能說(shuō)明HNO2部分電離，不能證明；等pH、等體積的鹽酸和HNO2溶液中，HNO2中和堿能力強(qiáng)，0.1 mol·L1 HNO2溶液的pH2，都能說(shuō)明HNO2部分電離，能證明；HNO2與CaCO3反應(yīng)放出CO2氣體，說(shuō)明HNO2的酸性比H2CO3強(qiáng)，但并不一定是弱電解質(zhì)，不能證明；HNO2若是強(qiáng)酸，中pH應(yīng)等于4，故能證明。7pH2的兩種一元酸x和y，體積均為100 mL，稀釋過(guò)程中pH與溶液體積的關(guān)系如下圖所示。分別滴加NaOH溶液(c0.1 mol·L1)至pH7，消耗NaOH溶液的體積為Vx、Vy，則()Ax為弱酸，VxVyBx為強(qiáng)酸，VxVyCy為弱酸，VxVy Dy為強(qiáng)酸，VxVy解析：選C由圖知：將一元酸x和y分別稀釋10倍，pH的變化量pHx1，pHy1，所以x為強(qiáng)酸，y為弱酸。pH2時(shí)弱酸y的濃度大，滴加NaOH溶液至pH7時(shí)消耗NaOH溶液的體積y比x大。8為了證明醋酸是弱電解質(zhì)，甲、乙、丙、丁四人分別選用下列試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：0.1 mol·L1醋酸溶液、0.1 mol·L1鹽酸、pH3的鹽酸、pH3的醋酸、CH3COONa晶體、NaCl晶體、CH3COONH4晶體、蒸餾水、鋅粒、pH試紙、酚酞、NaOH溶液等。(1)甲取出10 mL 0.1 mol·L1的醋酸溶液，用pH試紙測(cè)出其pHa，確定醋酸是弱電解質(zhì)，則a應(yīng)該滿足的關(guān)系是_，理由是_。(2)乙將pH3的醋酸和鹽酸，各取1 mL，用蒸餾水稀釋到100 mL，然后用pH試紙分別測(cè)定兩溶液的pH，則可認(rèn)定醋酸是弱電解質(zhì)，判斷的依據(jù)是_。(3)丙分別取pH3的鹽酸和pH3的醋酸各10 mL，然后分別加入質(zhì)量相同的鋅粒，醋酸放出H2的速率快，則認(rèn)定醋酸是弱電解質(zhì)，你認(rèn)為這一方法正確嗎？_(填“正確”或“不正確”)。并說(shuō)明理由：_。(4)丁用CH3COONa晶體、NaCl晶體、蒸餾水和酚酞試液，也論證了醋酸是弱酸的事實(shí)，該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是_。答案：(1)a>1因醋酸是弱酸，不能完全電離(2)鹽酸的pH5，醋酸的pH<5(3)正確由于醋酸是弱酸，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，醋酸不斷電離，c(H)變化小，產(chǎn)生H2的速率比鹽酸快(4)配制等濃度的CH3COONa、NaCl溶液，分別滴入酚酞試液，CH3COONa溶液變淺紅色，NaCl溶液不變色規(guī)律方法1假設(shè)法進(jìn)行有關(guān)量的大小比較在做有關(guān)強(qiáng)酸、弱酸、強(qiáng)堿、弱堿的題目時(shí)，可以先假設(shè)所給物質(zhì)全部是強(qiáng)電解質(zhì)，再在此基礎(chǔ)上結(jié)合電離平衡移動(dòng)原理進(jìn)行分析。如pH3的鹽酸、醋酸，分別加水稀釋10倍，假設(shè)平衡不移動(dòng)，溶液的pH均為4，然后再根據(jù)弱酸的電離平衡及濃度進(jìn)行分析。2判斷弱電解質(zhì)的三個(gè)思維角度角度一：弱電解質(zhì)的定義，即弱電解質(zhì)不能完全電離，如測(cè)0.1 mol·L1的CH3COOH溶液的pH1。角度二：弱電解質(zhì)溶液中存在電離平衡，條件改變，平衡移動(dòng)，如pH1的CH3COOH加水稀釋10倍后，1pH2。角度三：弱電解質(zhì)形成的鹽類能水解，如判斷CH3COOH為弱酸可用下面兩個(gè)現(xiàn)象：(1)配制某濃度的醋酸鈉溶液，向其中加入幾滴酚酞溶液?，F(xiàn)象：溶液變?yōu)闇\紅色。(2)用玻璃棒蘸取一定濃度的醋酸鈉溶液滴在pH試紙上，測(cè)其pH?，F(xiàn)象：pH7。課堂真題集訓(xùn)明考向1判斷下列說(shuō)法的正誤(正確的打“”，錯(cuò)誤的打“×”)。(1)(2017·江蘇高考)已知常溫下，Ka(HCOOH)1.77×104，Ka(CH3COOH)1.75×105，用相同濃度的NaOH溶液分別滴定等體積pH均為3的HCOOH和CH3COOH溶液至終點(diǎn)，消耗NaOH溶液的體積相等()(2)(2016·江蘇高考)室溫下，稀釋0.1 mol·L1 CH3COOH溶液，溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)()(3)(2016·江蘇高考)如圖表示弱電解質(zhì)在水中建立電離平衡的過(guò)程()(4)(2013·江蘇高考)CH3COOH 溶液加水稀釋后，溶液中的值減小()答案：(1)×(2)×(3)(4)2(2017·江蘇高考節(jié)選)砷(As)是一些工廠和礦山廢水中的污染元素，使用吸附劑是去除水中砷的有效措施之一。H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物種的分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù))與pH的關(guān)系分別如圖1和圖2所示。(1)以酚酞為指示劑(變色范圍pH 8.010.0)，將NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中，當(dāng)溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色時(shí)停止滴加。該過(guò)程中主要反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。(2)H3AsO4第一步電離方程式H3AsO4H2AsOH的電離常數(shù)為Ka1，則pKa1_(pKa1lg Ka1)。解析：(1)圖1中pH為810時(shí)，三價(jià)砷主要以H3AsO3和H2AsO的形式存在，故滴加NaOH溶液的過(guò)程中主要反應(yīng)的離子方程式為OHH3AsO3=H2AsOH2O。(2)Ka1，K僅與溫度有關(guān)，為方便計(jì)算，在圖2中取pH2.2時(shí)計(jì)算，此時(shí)c(H2AsO)c(H3AsO4)，則Ka1c(H)102.2，pKa12.2。答案：(1)OHH3AsO3=H2AsOH2O(2)2.23(2017·全國(guó)卷)改變0.1 mol·L1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中H2A、HA、A2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(X)隨pH的變化如圖所示已知(X)。下列敘述錯(cuò)誤的是()ApH1.2時(shí)，c(H2A)c(HA)BlgK2(H2A)4.2CpH2.7時(shí)，c(HA)>c(H2A)c(A2)DpH4.2時(shí)，c(HA)c(A2)c(H)解析：選D根據(jù)題給圖像，pH1.2時(shí)，(H2A)(HA)，則c(H2A)c(HA)，A項(xiàng)正確；根據(jù)HAHA2，可確定K2(H2A)，根據(jù)題給圖像，pH4.2時(shí)，(HA)(A2)，則c(HA)c(A2)，即lgK2(H2A)lg c(H)4.2，B項(xiàng)正確；根據(jù)題給圖像，pH2.7時(shí)，(HA)>(H2A)(A2)，則c(HA)>c(H2A)c(A2)，C項(xiàng)正確；根據(jù)題給圖像，pH4.2時(shí)，(HA)(A2)，則c(HA)c(A2)0.05 mol·L1，而c(H)104.2mol·L1，則c(HA)c(A2)>c(H)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。4(2016·全國(guó)卷)下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是()A向0.1 mol·L1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中減小B將CH3COONa溶液從20 升溫至30 ，溶液中增大C向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中1D向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不變解析：選DA項(xiàng)，CH3COOHCH3COOH，Ka，則，加水稀釋，Ka不變，c(CH3COO)減小，故比值變大，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，CH3COONa溶液中存在水解平衡：CH3COOH2OCH3COOHOH，Kh，升高溫度，水解平衡正向移動(dòng)，Kh增大，則減小，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，溶液呈中性，則c(H)c(OH)，根據(jù)電荷守恒可知，c(Cl)c(NH)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，沉淀溶解平衡逆向移動(dòng)，由于，Ksp僅與溫度有關(guān)，故不變，正確。5(2015·全國(guó)卷)濃度均為0.10 mol·L1、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨 lg的變化如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是()AMOH的堿性強(qiáng)于ROH的堿性BROH的電離程度：b點(diǎn)大于a點(diǎn)C若兩溶液無(wú)限稀釋，則它們的c(OH)相等D當(dāng)lg2時(shí)，若兩溶液同時(shí)升高溫度，則增大解析：選D由圖像分析濃度為0.10 mol·L1的MOH溶液，在稀釋前pH為13，說(shuō)明MOH完全電離，則MOH為強(qiáng)堿，而ROH的pH<13，說(shuō)明ROH沒(méi)有完全電離，ROH為弱堿。MOH的堿性強(qiáng)于ROH的堿性，A正確；曲線的橫坐標(biāo)lg越大，表示加水稀釋體積越大，由曲線可以看出b點(diǎn)的稀釋程度大于a點(diǎn)，弱堿ROH存在電離平衡：ROHROH，溶液越稀，弱電解質(zhì)電離程度越大，故ROH的電離程度：b點(diǎn)大于a點(diǎn)，B正確；若兩溶液無(wú)限稀釋，則溶液的pH接近于7，故兩溶液的c(OH)相等，C正確；當(dāng)lg2時(shí)，溶液V100V0，溶液稀釋100倍，由于MOH發(fā)生完全電離，升高溫度，c(M)不變；ROH存在電離平衡：ROHROH，升高溫度促進(jìn)電離平衡向電離方向移動(dòng)，c(R)增大，故減小，D錯(cuò)誤。6(2015·海南高考)氨是合成硝酸、銨鹽和氮肥的基本原料，回答下列問(wèn)題：氨的水溶液顯弱堿性，其原因?yàn)開(kāi)(用離子方程式表示)，0.1 mol·L1的氨水中加入少量NH4Cl固體，溶液的pH_(填“升高”或“降低”)；若加入少量明礬，溶液中NH的濃度_(填“增大”或“減小”)。解析：若加入NH4Cl，則NH濃度增大，NH3·H2O的電離平衡逆向移動(dòng)，OH濃度減小，pH降低。答案：NH3·H2ONHOH降低增大