（江蘇專版）2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題六 第二十一講 弱電解質(zhì)的電離平衡學(xué)案（含解析）

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1、（江蘇專版）2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題六 第二十一講 弱電解質(zhì)的電離平衡學(xué)案（含解析）江蘇考綱要求1理解電離、電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。2理解并能表示弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。弱電解質(zhì)的電離平衡教材基礎(chǔ)自熱身一、弱電解質(zhì)的電離平衡1弱電解質(zhì)(1)概念(2)電離方程式的書寫強(qiáng)電解質(zhì)用“=”號，弱電解質(zhì)用“”號。多元弱酸，分步電離，分步書寫且第一步電離程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二步的電離程度，如H2CO3：H2CO3H、。 多元弱堿，分步電離，一步書寫，如Fe(OH)3：Fe(OH)3Fe33OH。酸式鹽在水溶液中，強(qiáng)酸的酸式鹽完全電離，弱酸的酸式鹽中酸式酸根離子不完全電離。如NaHSO4：

2、。NaHCO3：NaHCO3=NaHCO、HCOHCO 。在熔融狀態(tài)時NaHSO4=NaHSO。2弱電解質(zhì)的電離平衡(1)電離平衡的建立弱電解質(zhì)的電離平衡是指在一定條件下，弱電解質(zhì)的分子電離成離子的速率和離子結(jié)合成弱電解質(zhì)分子的速率相等，溶液中的分子和離子的濃度都保持不變時的狀態(tài)。平衡建立過程的vt圖像如圖所示。(2)電離平衡的特征3影響電離平衡的因素(1)內(nèi)因：弱電解質(zhì)本身的性質(zhì)。(2)外因：濃度、溫度、加入試劑等。溫度：溫度升高，電離平衡向右移動，電離程度增大。濃度：稀釋溶液，電離平衡向右移動，電離程度增大。同離子效應(yīng)：加入與弱電解質(zhì)具有相同離子的強(qiáng)電解質(zhì)，電離平衡向左移動，電離程度減小。

3、加入與離子反應(yīng)的物質(zhì)：電離平衡向右移動，電離程度增大。二、電離平衡常數(shù)1表達(dá)式(1)一元弱酸HA的電離常數(shù)：根據(jù)HAHA，可表示為Ka。(2)一元弱堿BOH的電離常數(shù)：根據(jù)BOHBOH，可表示為Kb。2特點電離常數(shù)只與溫度有關(guān)，與電解質(zhì)的濃度、酸堿性無關(guān)，由于電離過程是熱的，故溫度升高，K增大。多元弱酸是分步電離的，各級電離常數(shù)的大小關(guān)系是K1K2，所以其酸性主要決定于第步電離。3意義電離平衡常數(shù)反映了弱電解質(zhì)的相對強(qiáng)弱。相同條件下，K值越大，表示該弱電解質(zhì)越易電離，所對應(yīng)的酸性或堿性相對越強(qiáng)。4影響因素知能深化掃盲點以CH3COOHHCH3COOH0為例，判斷外界條件對電離平衡的影響改變條件

4、平衡移動方向n(H)c(H)導(dǎo)電能力電離平衡常數(shù)Ka電離程度加水稀釋增大減小減弱不變增大加入少量冰醋酸增大增大增強(qiáng)不變減小通入HCl(g)增大增大增強(qiáng)不變減小加入NaOH(s)減小減小增強(qiáng)不變增大加入CH3COONa(s)減小減小增強(qiáng)不變減小加入鎂粉減小減小增強(qiáng)不變增大升高溫度增大增大增強(qiáng)增大增大對點練1某濃度的氨水中存在下列平衡：NH3H2ONHOH。如想增大NH的濃度，而不增大OH的濃度，應(yīng)采取的措施是()A適當(dāng)升高溫度B加入水C通入NH3 D加入少量鹽酸解析：選D適當(dāng)升高溫度，平衡正向移動，c(NH)增大，c(OH)增大，A錯誤；加入水，溶液體積增大，則NH和OH濃度都減小，B錯誤；向氨

5、水中通入氨氣，c(NH)增大，c(OH)增大，C錯誤；加入少量鹽酸，鹽酸和OH反應(yīng)生成水，促進(jìn)NH3H2O電離，c(NH)增大，c(OH)減小，D正確。提能點(二)電離平衡常數(shù)的應(yīng)用根據(jù)酸堿的電離常數(shù)大小可進(jìn)行以下判斷：(1)判斷弱酸(或弱堿)的相對強(qiáng)弱，電離常數(shù)越大，酸性(或堿性)越強(qiáng)。(2)判斷強(qiáng)酸弱堿鹽(或強(qiáng)堿弱酸鹽)溶液的酸性(或堿性)強(qiáng)弱，弱堿(或弱酸)的電離常數(shù)越大，對應(yīng)的鹽水解程度越小，堿性(或酸性)越弱。(3)判斷復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生，一般符合“強(qiáng)酸制弱酸”規(guī)律。(4)判斷微粒濃度比值的變化弱電解質(zhì)加水稀釋時，能促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離，溶液中離子和分子的濃度會發(fā)生相應(yīng)的變化，但電離常

6、數(shù)不變，考題中經(jīng)常利用電離常數(shù)來判斷溶液中微粒濃度比值的變化情況。如：0.1 molL1CH3COOH溶液中加水稀釋，加水稀釋時，c(H)減小，Ka值不變，則增大。對點練225 時，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示：化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClO電離平衡常數(shù)1.7105K14.3107K25.610113.0108請回答下列問題：(1)CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由強(qiáng)到弱的順序為_。(2)同濃度的CH3COO、HCO、CO、ClO結(jié)合H的能力由強(qiáng)到弱的順序為_。(3)將少量CO2氣體通入NaClO溶液中，寫出反應(yīng)的離子方程式：_。(4)常溫下0.1 molL1的CH3COO

7、H溶液在加水稀釋過程中，填寫下列表達(dá)式中的數(shù)據(jù)變化情況(填“變大”“變小”或“不變”)。_；_；_；_。(5)體積為10 mL pH2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1 000 mL，稀釋過程中pH變化如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)_(填“大于”“等于”或“小于”)醋酸的電離平衡常數(shù)；理由是_。答案：(1)CH3COOHH2CO3HClO(2)COClOHCOCH3COO(3)ClOCO2H2O=HClOHCO(4)變小不變變大不變(5)大于稀釋相同倍數(shù)，HX的pH變化比CH3COOH的pH變化大，酸性強(qiáng)，電離平衡常數(shù)大(1)含義分布系數(shù)是指弱電解質(zhì)溶液中，某一組分的平衡濃度占總濃度的分?jǐn)?shù)

8、，常用表示，分布系數(shù)是溶液酸度的函數(shù)。分布曲線是指以pH為橫坐標(biāo)、分布系數(shù)為縱坐標(biāo)的分布系數(shù)與溶液pH之間的關(guān)系曲線。(2)兩類酸的分布系數(shù)圖像一元弱酸(以CH3COOH為例)二元酸(以草酸為例)0為CH3COOH、1為CH3COO0為H2C2O4、1為HC2O、2為C2O 當(dāng)pHpKa時，主要存在形式是CH3COO。0與1曲線相交在010.5處，此時c(CH3COOH)c(CH3COO)，即pHpKa當(dāng)溶液的pHpKa1時01，pHpKa2時12；當(dāng)pHpKa1時H2C2O4為主要存在形式；在pKa1pHpKa2時C2O 為主要存在形式根據(jù)分布系數(shù)可以書寫一定pH時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式同一p

9、H條件下可以存在多種溶質(zhì)微粒。根據(jù)在一定pH時的分布系數(shù)和酸的濃度，就可以計算出各成分在該pH時的平衡濃度。對點練3(雙選)H2C2O4水溶液中H2C2O4、HC2O和C2O三種形態(tài)的粒子的分布分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是()A曲線代表的粒子是HC2OB0.1 molL1NaHC2O4溶液中：c(C2O)c(H2C2O4)CpH5時，溶液中主要含碳微粒濃度大小關(guān)系為c(C2O)c(H2C2O4)c(HC2O)D在一定溫度下，向CaC2O4飽和溶液中加入少量CaCl2固體，c(C2O)將減小，c(Ca2)增大解析：選BD曲線代表的粒子是H2C2O4，故A錯誤；由題圖可知Na

10、HC2O4溶液顯示酸性，陰離子HC2O的電離程度大于其水解程度，所以c(H2C2O4)c(C2O)，故B正確；pH5時，溶液中主要含碳微粒濃度大小關(guān)系為c(C2O)c(HC2O)c(H2C2O4)，故C錯誤；一定溫度下，CaC2O4飽和溶液中，存在CaC2O4(s)C2O(aq)Ca2(aq)平衡，加入少量CaCl2固體，平衡逆向移動，c(C2O)將減小，加入了Ca2，c(Ca2)不可抵消，所以c(Ca2)增大，故D正確。題點全練過高考題點一影響電離平衡的外界因素1稀氨水中存在著下列平衡：NH3H2ONHOH，若要使平衡向逆反應(yīng)方向移動，同時使c(OH)增大，可采取的措施是()加入少量NH4C

11、l固體加入少量硫酸加入少量NaOH固體加水稀釋加熱加入少量MgSO4固體A BC D解析：選C若在氨水中加入NH4Cl固體，c(NH)增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動，c(OH)減小，錯誤；硫酸中的H與OH反應(yīng)，使c(OH)減小，平衡向正反應(yīng)方向移動，錯誤；當(dāng)在氨水中加入NaOH固體后，c(OH)增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動，符合題意，正確；若在氨水中加入水，稀釋溶液，平衡向正反應(yīng)方向移動，但c(OH)減小，錯誤；電離屬吸熱過程，加熱平衡向正反應(yīng)方向移動，c(OH)增大，錯誤；加入MgSO4固體發(fā)生反應(yīng)Mg22OH=Mg(OH)2，溶液中c(OH)減小，錯誤。2已知0.1 molL1醋酸溶液中存在電離

12、平衡：CH3COOHCH3COOH。要使CH3COOH的電離程度增大，可以采取的措施是()加少量CH3COONa固體升高溫度加少量冰醋酸加水A BC D解析：選D加少量CH3COONa固體，醋酸根離子濃度增大，電離平衡逆向移動，則醋酸的電離程度減小，錯誤；弱電解質(zhì)的電離吸熱，升高溫度，電離平衡正向移動，則醋酸的電離程度增大，正確；加少量冰醋酸，醋酸的濃度增大，則醋酸的電離程度減小，錯誤；加水，醋酸濃度減小，則醋酸的電離程度增大，正確。題點二電離平衡常數(shù)的影響因素及應(yīng)用3相同溫度下，根據(jù)三種酸的電離常數(shù)，下列判斷正確的是()酸HXHYHZ電離常數(shù)K910791061102A.三種酸的強(qiáng)弱關(guān)系：H

13、XHYHZB反應(yīng)HZY=HYZ能夠發(fā)生C相同溫度下，0.1 molL1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大D相同溫度下，1 molL1 HX溶液的電離常數(shù)大于0.1 molL1 HX解析：選B根據(jù)表中電離常數(shù)大小關(guān)系可得酸的強(qiáng)弱關(guān)系為HZHYHX，可知A、C不正確，B正確；電離常數(shù)只與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)，D不正確。4將濃度為 0.1 molL1 HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是()Ac(H)BKa(HF)C.D.解析：選DA項，在0.1 molL1 HF 溶液中存在如下電離平衡：HFHF，加水稀釋，平衡向右移動，但c(H)減小；B項， 電離常數(shù)與濃度無關(guān)，其數(shù)值在稀

14、釋過程中不變；C項，加水后，平衡右移，但c(F)、c(H)都減小，由于溶液中存在電荷守恒，則c(F)c(OH)c(H)，則1，由于c(H)減小，c(OH)增大，故減小；D項，變形后得，稀釋過程中c(F)逐漸減小，故其比值始終保持增大。5分析表格，下列選項中錯誤的是()弱酸CH3COOHHCNH2CO3電離常數(shù)(25 )1.81054.91010Ka14.3107 Ka25.61011A.CH3COO、HCO、CN在溶液中可以大量共存B向食醋中加入水可使CH3COOH的電離平衡向電離方向移動C相同物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaCN溶液，后者pH較大DpHa的上述3種酸溶液，加水后溶液的pH仍相

15、同，則醋酸中加入水的體積最小解析：選C根據(jù)電離常數(shù)可知HCO和CH3COO、HCO和CN均不發(fā)生反應(yīng)，A正確；向食醋中加入水，CH3COOH的電離平衡正向移動，B正確；由于電離常數(shù)HCNHCO，根據(jù)“越弱越易水解”可知C錯誤；pH相同的CH3COOH、HCN、H2CO3 3種酸溶液，加入相同體積的水，CH3COOH溶液pH變化最大，則pH變化相同的情況下，CH3COOH溶液中加入水的體積最小，D正確。題點三弱電解質(zhì)分布系數(shù)的圖像分析6(雙選)20 時，在c(H2C2O4)c(HC2O)c(C2O)0.100 molL1的H2C2O4、NaOH混合溶液中，含碳元素微粒的分布分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化的關(guān)

16、系如圖所示。下列說法正確的是()A0.100 molL1NaHC2O4溶液中：c(OH)c(H)2c(C2O)c(H2C2O4)BQ點：c(H2C2O4)c(C2O)c(HC2O)CP點：c(Na)c(H2C2O4)0.100 molL1c(C2O)D該溫度下H2C2O4的電離常數(shù)Ka21104.2解析：選CD NaHC2O4溶液中的質(zhì)子守恒式為c(OH)c(H)c(C2O)c(H2C2O4)，A錯誤；由圖示可看出，表示H2C2O4、表示HC2O、表示C2O，在Q點時c(H2C2O4)c(C2O)c(OH)，故C正確；Ka2，在P點時c(C2O)c(HC2O)、pH4.2，故Ka2c(H)10

17、4.2，D正確。7(雙選)(2019海安中學(xué)模擬) 常溫下，向H2C2O4溶液中逐滴滴加NaOH溶液，若定義pclg c，則所得溶液中pc(H2C2O4)、pc(HC2O)、pc(C2O)與溶液pH的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A常溫下，Ka1(H2C2O4)101.3BpHx時，c(HC2O)c(H2C2O4)c(C2O)CM點時，c(Na)c(H2C2O4)c(C2O)，B錯誤；M點時，pH4.3，溶液呈酸性，c(H)c(OH)，且pc(C2O)pc(HC2O)，則c(HC2O)c(C2O)，根據(jù)電荷守恒：c(Na)c(H)c(HC2O)2c(C2O)c(OH), 得到c(Na)c(

18、HC2O)2c(C2O)2c(HC2O)c(C2O)，C正確；不隨pH的變化而變化，只與溫度有關(guān)，D錯誤。強(qiáng)酸與弱酸的比較教材基礎(chǔ)自熱身1相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的一元強(qiáng)酸與一元弱酸的比較以鹽酸、醋酸為例：(1)加入足量的Zn，V(H2)與時間的變化曲線，見圖1開始階段單位時間內(nèi)，鹽酸產(chǎn)生的H2多，反應(yīng)停止時，產(chǎn)生的H2的量一樣多。(2)加水稀釋，pH變化的曲線，見圖2加水稀釋相同的倍數(shù)，醋酸的pH大；加水稀釋到相同的pH，鹽酸加入的水多。2相同pH、相同體積的一元強(qiáng)酸與一元弱酸的比較以鹽酸、醋酸為例：(1)加入足量的Zn，V(H2)與時間的變化曲線，見圖3反應(yīng)過程中單位時間內(nèi)，醋酸產(chǎn)生的H

19、2多，反應(yīng)停止時，醋酸產(chǎn)生的H2多。(2)加水稀釋，pH變化的曲線，見圖4加水稀釋相同的倍數(shù)，鹽酸的pH大，加水稀釋到相同的pH，醋酸加入的水多。知能深化掃盲點 提能點(一)一元強(qiáng)酸(HA)與一元弱酸(HB)的比較濃度均為0.01 molL1pH均為2pH或物質(zhì)的量濃度2pHHApHHB0.01 molL1c(HA)HBHAHB體積相同時與過量的堿反應(yīng)消耗堿的量HAHBHAHB體積相同時與過量活潑金屬反應(yīng)產(chǎn)生H2的量HAHBHAc(B)c(A)c(B)分別加入固體NaA、NaB后pH變化HA：不變HB：變大HA：不變HB：變大加水稀釋10倍后3pHHApHHB2溶液的導(dǎo)電性HAHBHAHB水的

20、電離程度HA2，HA為弱酸室溫下測NaA溶液的pHpH7，HA為強(qiáng)酸；pH7，HA為弱酸相同條件下，測相同濃度的HA溶液和鹽酸(強(qiáng)酸)的導(dǎo)電性若導(dǎo)電性相同，則HA為強(qiáng)酸；若導(dǎo)電性較鹽酸弱，則HA為弱酸測定同pH的HA溶液與鹽酸稀釋相同倍數(shù)前后的pH變化若pH(HA)pH(HCl)，HA是強(qiáng)酸；若pH(HA)ac(2)bac(3)cab(或ca2b)(4)cab(5)abcabc(6)cab題點二強(qiáng)弱電解質(zhì)的相關(guān)圖像3在體積均為1 L，pH均等于2的鹽酸和醋酸溶液，分別投入0.23 g Na，則下列圖中比較符合反應(yīng)事實的曲線是( )解析：選BpH均等于2的鹽酸和醋酸溶液，起始?xì)潆x子濃度相同，但醋

21、酸為弱酸，醋酸的濃度遠(yuǎn)大于鹽酸的濃度，與等量的Na反應(yīng)時，醋酸的電離平衡正向移動，醋酸中氫離子濃度大于鹽酸中氫離子濃度，醋酸反應(yīng)速率快；由題給數(shù)據(jù)結(jié)合反應(yīng)方程式判斷，醋酸遠(yuǎn)過量，鹽酸恰好反應(yīng)。醋酸與Na反應(yīng)生成醋酸鈉溶液，醋酸根離子水解顯堿性，但醋酸遠(yuǎn)過量，反應(yīng)后溶液顯酸性，溶液的pH7，鹽酸與Na恰好完全反應(yīng)生成氯化鈉，則反應(yīng)后溶液的pH7，A錯誤，B正確；因Na的質(zhì)量相同，則與鹽酸恰好完全反應(yīng)，醋酸過量，生成氫氣相同，且醋酸中氫離子濃度大于鹽酸中氫離子濃度，則醋酸中反應(yīng)速率快，C、D錯誤。4某溫度下，相同pH的鹽酸和醋酸分別加水稀釋，平衡pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據(jù)圖判斷正確的是(

22、)A為鹽酸稀釋時的pH變化曲線Bb點溶液的導(dǎo)電性比c點溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)Ca點Kw的數(shù)值比c點Kw的數(shù)值大Db點酸的總濃度大于a點酸的總濃度解析：選B鹽酸為強(qiáng)電解質(zhì)，醋酸為弱電解質(zhì)，相同pH的鹽酸和醋酸加水稀釋后，鹽酸的pH改變較大，而醋酸的pH改變較小，從圖線上看，對應(yīng)的為鹽酸，對應(yīng)的為醋酸，A項錯誤；b點溶液的濃度比c點大，導(dǎo)電性強(qiáng)，B項正確；由于溫度不變，Kw不變，C項錯誤；開始時，鹽酸和醋酸的pH相同，醋酸濃度大于鹽酸的濃度，加水稀釋相同倍數(shù)后，醋酸的濃度仍然較大，D項錯誤。題點三弱電解質(zhì)的判斷5pH12的X、Y兩種堿溶液各10 mL，分別稀釋至1 000 mL，其pH與溶液體積(V)的關(guān)

23、系如圖所示，下列說法正確的是()A若10a12，則X、Y都是弱堿BX、Y兩種堿的物質(zhì)的量濃度一定相等C完全中和pH相同的X、Y兩溶液時，消耗同濃度鹽酸的體積：V(X)V(Y)D稀釋后，X溶液的堿性比Y溶液的堿性強(qiáng)解析：選A若X為強(qiáng)堿，則10 mL pH12的X溶液稀釋至1 000 mL，pH應(yīng)該為10，故若10a12，則X、Y均為弱堿，A項正確；兩種堿稀釋相同倍數(shù)，pH變化不同，說明兩種堿的強(qiáng)弱不同，則pH相同時，二者的物質(zhì)的量濃度一定不同，B項錯誤；當(dāng)pH相同時，c(X)c(Y)，所以完全中和這兩種堿時，消耗相同濃度的鹽酸的體積：V(X)V(Y)，C項錯誤；由圖像數(shù)據(jù)可知，稀釋后Y溶液的pH

24、比X溶液的pH大，故Y溶液的堿性強(qiáng)，D項錯誤。6下列事實不能證明HNO2是弱電解質(zhì)的是()滴入酚酞，NaNO2溶液顯紅色用HNO2溶液做導(dǎo)電實驗，燈泡很暗等pH、等體積的鹽酸和HNO2溶液中和堿時，HNO2中和堿的能力強(qiáng)0.1 molL1 HNO2溶液的pH2HNO2與CaCO3反應(yīng)放出CO2氣體c(H)0.1 molL1的HNO2溶液稀釋至1 000倍，pH1因醋酸是弱酸，不能完全電離(2)鹽酸的pH5，醋酸的pHc(H2A)c(A2)DpH4.2時，c(HA)c(A2)c(H)解析：選D根據(jù)題給圖像，pH1.2時，(H2A)(HA)，則c(H2A)c(HA)，A項正確；根據(jù)HAHA2，可確

25、定K2(H2A)，根據(jù)題給圖像，pH4.2時，(HA)(A2)，則c(HA)c(A2)，即lgK2(H2A)lg c(H)4.2，B項正確；根據(jù)題給圖像，pH2.7時，(HA)(H2A)(A2)，則c(HA)c(H2A)c(A2)，C項正確；根據(jù)題給圖像，pH4.2時，(HA)(A2)，則c(HA)c(A2)0.05 molL1，而c(H)104.2molL1，則c(HA)c(A2)c(H)，D項錯誤。4(2016全國卷)下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是()A向0.1 molL1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中減小B將CH3COONa溶液從20 升溫至30 ，溶液中增大C向鹽酸中加入氨水

26、至中性，溶液中1D向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不變解析：選DA項，CH3COOHCH3COOH，Ka，則，加水稀釋，Ka不變，c(CH3COO)減小，故比值變大，錯誤；B項，CH3COONa溶液中存在水解平衡：CH3COOH2OCH3COOHOH，Kh，升高溫度，水解平衡正向移動，Kh增大，則減小，錯誤；C項，溶液呈中性，則c(H)c(OH)，根據(jù)電荷守恒可知，c(Cl)c(NH)，錯誤；D項，向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，沉淀溶解平衡逆向移動，由于，Ksp僅與溫度有關(guān)，故不變，正確。5(2015全國卷)濃度均為0.10 molL1、體積均為

27、V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨 lg的變化如圖所示。下列敘述錯誤的是()AMOH的堿性強(qiáng)于ROH的堿性BROH的電離程度：b點大于a點C若兩溶液無限稀釋，則它們的c(OH)相等D當(dāng)lg2時，若兩溶液同時升高溫度，則增大解析：選D由圖像分析濃度為0.10 molL1的MOH溶液，在稀釋前pH為13，說明MOH完全電離，則MOH為強(qiáng)堿，而ROH的pH13，說明ROH沒有完全電離，ROH為弱堿。MOH的堿性強(qiáng)于ROH的堿性，A正確；曲線的橫坐標(biāo)lg越大，表示加水稀釋體積越大，由曲線可以看出b點的稀釋程度大于a點，弱堿ROH存在電離平衡：ROHROH，溶液越稀，弱電解質(zhì)電離程度

28、越大，故ROH的電離程度：b點大于a點，B正確；若兩溶液無限稀釋，則溶液的pH接近于7，故兩溶液的c(OH)相等，C正確；當(dāng)lg2時，溶液V100V0，溶液稀釋100倍，由于MOH發(fā)生完全電離，升高溫度，c(M)不變；ROH存在電離平衡：ROHROH，升高溫度促進(jìn)電離平衡向電離方向移動，c(R)增大，故減小，D錯誤。6(2015海南高考)氨是合成硝酸、銨鹽和氮肥的基本原料，回答下列問題：氨的水溶液顯弱堿性，其原因為_(用離子方程式表示)，0.1 molL1的氨水中加入少量NH4Cl固體，溶液的pH_(填“升高”或“降低”)；若加入少量明礬，溶液中NH的濃度_(填“增大”或“減小”)。解析：若加入NH4Cl，則NH濃度增大，NH3H2O的電離平衡逆向移動，OH濃度減小，pH降低。答案：NH3H2ONHOH降低增大