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1、金屬與金屬礦物(學案)
一、 習目標
1．了解金屬的物理性質，能區(qū)分常見的金屬和非金屬；
2．知道常見的金屬能與氧氣、酸反應；理解不同的金屬性質不同；
3．了解置換反應的定義，會判斷置換反應。
4．通過對金屬性質的探究，學習利用實驗認識物質的性質和變化的方法
5．培養(yǎng)探究能力和協(xié)作精神。
二、 學習重點
金屬的化學性質和用途
三、 學習難點
金屬的化學性質實驗探究方案的設計
四、學習過程
[引入]：展示金屬制品；由金屬制品實例引導學生概括金屬的主要物理性質。
一、金屬的物理性質
[思 考] 1．為何鐵制鍋鏟要加上木柄或塑料柄？
2、 2．鋁可以制成鋁箔主要利用了鋁的什么特性？
3． 導線中常用的金屬是什么？為什么？
４．白色煙花或照明彈中用到鎂粉，為什么？
[設疑] 金屬可能具有那些化學性質？
二、金屬的化學性質
[提出假設] 1、金屬能與氧氣反應
2、金屬能與酸反應
[實驗] 根據(jù)實驗設計，驗證金屬與氧氣、酸反應，填寫實驗報告
鎂帶
鋁絲
鐵絲
銅絲
與氧氣反應
現(xiàn)象
結論
與酸反應
現(xiàn)象
結論
[小結] 金屬不同，與氧氣、酸反應現(xiàn)象不同。
[
3、討 論 1]
與氧氣的反應
鎂帶
鋁絲
銅絲
現(xiàn) 象
化學方程式
（1）鎂、鐵、鋁、銅與氧氣反應的產(chǎn)物分別是什么？什么叫金屬氧化物？
（2）鎂、鐵、鋁、銅與氧氣的反應均屬哪種基本反應類型？
（3）鎂、鋁、銅與氧氣反應的劇烈程度由強到弱的順序是_______，金屬與氧氣反應由易到難的順序是_________。
【思 考】1．“真金不怕火煉”包含的化學原理是什么？
2．暖氣片上刷“銀粉”（鋁粉）防銹的原理是什么？
[討 論 2]
與酸的反應
鎂與稀硫酸
鋁與稀鹽酸
鐵與稀鹽酸
銅與稀硫酸
現(xiàn) 象
4、
化學方程式
鎂、鐵、鋁與稀酸反應生成氫氣的劇烈程度:______最劇烈、_____較緩慢，金屬與酸反應由易到難的順序是_______。
[小 結] 金屬活動性順序： 。
[比較] 鎂、鐵、鋁與稀酸反應的共同點，引導學生概括反應的共同點，從而引入第三種基本反應——置換反應
[小 結] 置換反應：
[思 考] 判斷正誤，并舉例說明
（1）一種單質和一種化合物發(fā)生的反應一定屬于置換反應
（2）生成一種單質和一種化合物的反應一定屬置換反應
通電
5、
[鞏固練習] 判斷下列反應是否為置換反應
1．2H2O ＝ 2H2↑ +O2↑
點燃
2．Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑
3．3Fe+2O2＝ Fe3O4
4．CaCO3+2HCl＝ CaCl2+H2O+CO2↑
5．Fe+CuSO4 ＝FeSO4+Cu
【補充】我國古代“濕法煉銅”的原理：Fe+CuSO4 ＝FeSO4+Cu
現(xiàn)象：溶液 ，固體 。
【思 考】1．配置農(nóng)藥波爾多液（原料：硫酸銅溶液與熟石灰）能否用鐵質容器？
2．課本第118頁第5題
[總 結]：
[作 業(yè)]：課課練對應練習
九年級化學 第五章第一節(jié)《金屬與金屬礦物》學案 滬教版（通用）
