(全國通用版)2022年高考化學大二輪復習 非選擇題專項訓練二 無機推斷題

上傳人:xt****7 文檔編號:106985950 上傳時間:2022-06-14 格式:DOC 頁數(shù):5 大?。?67.50KB
收藏 版權(quán)申訴 舉報 下載
(全國通用版)2022年高考化學大二輪復習 非選擇題專項訓練二 無機推斷題_第1頁
第1頁 / 共5頁
(全國通用版)2022年高考化學大二輪復習 非選擇題專項訓練二 無機推斷題_第2頁
第2頁 / 共5頁
(全國通用版)2022年高考化學大二輪復習 非選擇題專項訓練二 無機推斷題_第3頁
第3頁 / 共5頁

下載文檔到電腦,查找使用更方便

9.9 積分

下載資源

還剩頁未讀,繼續(xù)閱讀

資源描述:

《(全國通用版)2022年高考化學大二輪復習 非選擇題專項訓練二 無機推斷題》由會員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《(全國通用版)2022年高考化學大二輪復習 非選擇題專項訓練二 無機推斷題(5頁珍藏版)》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、(全國通用版)2022年高考化學大二輪復習 非選擇題專項訓練二 無機推斷題 1.A、B、C三種物質(zhì)中均含有同一種元素,它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應物已略去)。                   (1)若A是一種兩性氧化物,B的水溶液呈酸性,請寫出反應①和反應④(由A一步轉(zhuǎn)化為B或C)的離子方程式:① ;? ④ 。? (2)若反應①②③均為化合反應,反應④為置換反應。當A為一種金屬單質(zhì)時,請寫出反應②和③可能的離子方程式:② ;? ③ 。? 2.中學化學中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,且已知將F的飽和溶液滴入沸水中,煮沸可得到以H為分散質(zhì)的紅褐色膠體,B是一種單質(zhì)

2、。 請回答下列問題: (1)紅褐色膠體中H粒子的直徑大小范圍為               。? (2)寫出D的一種工業(yè)用途:?  。? (3)①寫出E的酸性溶液與H2O2反應生成F的離子方程式: ;? ②寫出BG的離子方程式:                       ;? ③寫出E與NaClO和NaOH混合溶液反應生成H的離子方程式: 。? (4)若A、B恰好完全反應,將產(chǎn)物C與足量鹽酸反應得到a mol氣體,另取等質(zhì)量B與足量鹽酸反應得到b mol氣體,a∶b=5∶7,則A的化學式為       。? 3.下列框圖中的字母分別代表一種常見的物質(zhì)或其溶液,相互之間的

3、轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分產(chǎn)物及反應條件已略去)。已知A、B為氣態(tài)單質(zhì),F是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì);E、H、I為氧化物,E為黑色固體,I為紅棕色氣體;M為紅褐色沉淀。 請回答下列問題: (1)B中所含元素位于周期表中第  周期第  族。? (2)A在B中燃燒的現(xiàn)象是?  。? (3)D+EB的反應中,被氧化與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比是      。? (4)G+JM的離子方程式是?  。? (5)Y受熱分解的化學方程式是?  。? 4.某研究小組為了探究一種無機礦物鹽X(僅含四種元素)的組成和性質(zhì),設計并完成了如下實驗: 另取10.80 g X在惰性氣流中

4、加熱至完全分解,得到6.40 g 固體1。請回答如下問題: (1)畫出白色沉淀1中金屬元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖        ,寫出氣體甲的電子式 。? (2)X的化學式是        ,在惰性氣流中加熱X至完全分解的化學反應方程式為 ?  。? (3)白色沉淀2在空氣中變成紅褐色沉淀的原因是? ? (用化學反應方程式表示)。 (4)一定條件下,氣體甲與固體1中的某種成分可能發(fā)生氧化還原反應,寫出一個可能的化學反應方程式?  ,? 并設計實驗方案驗證該反應的產(chǎn)物? ?  。? 5.短周期常見元素形成的純凈物A、B、C、D、E的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,物質(zhì)A與物質(zhì)B之間的反應不在

5、溶液中進行(E可能與A、B兩種物質(zhì)中的某種相同)。 請回答下列問題: (1)若C是離子化合物,D是一種強堿,寫出C的化學式:       。? (2)若C與水發(fā)生雙水解反應,E的水溶液呈弱酸性,D是既能溶于強酸、又能溶于強堿的化合物。 ①寫出由物質(zhì)A和物質(zhì)B制取化合物C的化學方程式: 。? ②用等式表示E與NaOH溶液反應生成的正鹽溶液中所有離子濃度之間的關(guān)系:?  。? (3)若C是一種氣體,D是一種強酸。 ①寫出C與水反應的化學方程式:                       。? ②有人認為“濃硫酸可以干燥氣體C”。某同學為了驗證該觀點是否正確,用下圖裝置進行實

6、驗。 實驗過程中,濃硫酸中未發(fā)現(xiàn)有氣體逸出,且變?yōu)榧t棕色,則你得出的結(jié)論是?  。? 參考答案 非選擇題專項訓練二 無機推斷題 1.答案 (1)Al2O3+6H+2Al3++3H2O Al2O3+2OH-2Al+H2O (2)2Fe3++Fe3Fe2+ 2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-(或2Fe2++Br22Fe3++2Br-) 解析 (1)高中階段所學的典型的具有兩性的氧化物為Al2O3,Al2O3與H+反應生成Al3+和H2O(反應①),Al2O3與OH-反應生成Al和H2O(反應④),Al與過量的H+反應生成Al3+和H2O(反應③),Al3+

7、與過量的OH-反應生成Al和H2O(反應②)。 (2)金屬元素中,鐵的價態(tài)變化較復雜,所以首先聯(lián)想到A為Fe,Fe與鹽酸反應生成FeCl2(反應④),FeCl2與Cl2反應生成FeCl3(反應③),FeCl3與Fe反應生成FeCl2(反應②),Fe與Cl2反應生成FeCl3(反應①)。 2.答案 (1)1~100 nm (2)電解冶煉鋁,作耐高溫材料等(其他合理答案也可) (3)①2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O ②2Al+2OH-+2H2O2Al+3H2↑ ③2Fe2++ClO-+4OH-+H2O2Fe(OH)3↓+Cl- (4)Fe5O7 解析 “將F的飽和

8、溶液滴入沸水中,煮沸可得到以H為分散質(zhì)的紅褐色膠體”,則F為FeCl3、H為Fe(OH)3(以膠粒形式存在,粒子直徑1~100 nm),逆推知C是鐵、E是FeCl2;B、D都能夠與NaOH反應,則A、B應為鋁熱劑,B是鋁。(4)由相關(guān)反應可知:FeH2,2Al3H23O2-,故A的化學式為Fe5O7。 3.答案 (1)三?、鰽 (2)產(chǎn)生蒼白色火焰 (3)2∶1 (4)3Al+Fe3++6H2O3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓ (5)4Fe(NO3)32Fe2O3+12NO2↑+3O2↑ 解析 A、B為氣態(tài)單質(zhì),則A、B可能為H2、O2、Cl2等。F是地殼中含量最多的金屬元素:

9、F是Al。E為黑色固體,則E可能為MnO2、FeO、Fe3O4、CuO等。I為紅棕色氣體,則I為NO2。M為紅褐色沉淀,M為Fe(OH)3。常見生成三種物質(zhì)的電解反應:電解NaCl溶液,電解CuSO4溶液。根據(jù)題目信息及物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系,推斷其他物質(zhì)并進一步驗證。 4.答案 (1) +20 ∶∶ (2)CaFe(CO3)2 CaFe(CO3)2CaO+FeO+2CO2↑ (3)4Fe(OH)2+2H2O+O24Fe(OH)3 (4)2FeO+CO2Fe2O3+CO 檢測Fe2O3:將固體用稀鹽酸溶解,加入KSCN溶液若顯紅色,表明產(chǎn)物中有Fe(Ⅲ) 檢測CO:將氣體通過灼熱CuO,

10、黑色固體變?yōu)榧t色 解析 (1)分析框圖,“逆推法”得,白色沉淀2為Fe(OH)2,溶液3為FeCl2,固體2為FeO;由無機礦物鹽X與鹽酸反應以及X受熱分解均可得氣體甲,再結(jié)合溶液1到白色沉淀1又到溶液2的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知:氣體甲為CO2,故白色沉淀1為CaCO3,所以固體1是FeO和CaO的混合物,X應是CaCO3和FeCO3組成的礦物鹽。 綜合分析,礦物鹽中元素應為Ca、Fe、C、O四種。 n(CO2)= mol=0.1 mol,設CaCO3、FeCO3的物質(zhì)的量分別為x mol、y mol,列方程組 解得x=y=0.05 可以判定,該礦物鹽化學式為:CaCO3·FeCO3或?qū)憺?/p>

11、CaFe(CO3)2。 (3)Fe(OH)2具有還原性,易被空氣中O2氧化為紅褐色Fe(OH)3。 (4)根據(jù)要求:固體1中的FeO具有還原性,它可與CO2發(fā)生氧化還原反應,生成Fe2O3和CO。(其他合理答案也對) 5.答案 (1)Na2O2 (2)①2Al+3SAl2S3 ②c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-) (3)①3NO2+H2O2HNO3+NO ②NO2能溶于濃硫酸中,濃硫酸不能干燥NO2 解析 (1)Na2O2是離子化合物,與水反應生成NaOH(強堿)和氧氣。(2)D是既能溶于強酸、又能溶于強堿的化合物,D是Al(OH)3,則化合物C為Al2S3。(3)氣體與水反應生成強酸和氣體的反應,只有3NO2+H2O2HNO3+NO。

展開閱讀全文
溫馨提示:
1: 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
2: 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
3.本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁內(nèi)容里面會有圖紙預覽,若沒有圖紙預覽就沒有圖紙。
4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
5. 裝配圖網(wǎng)僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護處理,對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對任何下載內(nèi)容負責。
6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當內(nèi)容,請與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
7. 本站不保證下載資源的準確性、安全性和完整性, 同時也不承擔用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

相關(guān)資源

更多
正為您匹配相似的精品文檔
關(guān)于我們 - 網(wǎng)站聲明 - 網(wǎng)站地圖 - 資源地圖 - 友情鏈接 - 網(wǎng)站客服 - 聯(lián)系我們

copyright@ 2023-2025  zhuangpeitu.com 裝配圖網(wǎng)版權(quán)所有   聯(lián)系電話:18123376007

備案號:ICP2024067431-1 川公網(wǎng)安備51140202000466號


本站為文檔C2C交易模式,即用戶上傳的文檔直接被用戶下載,本站只是中間服務平臺,本站所有文檔下載所得的收益歸上傳人(含作者)所有。裝配圖網(wǎng)僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護處理,對上載內(nèi)容本身不做任何修改或編輯。若文檔所含內(nèi)容侵犯了您的版權(quán)或隱私,請立即通知裝配圖網(wǎng),我們立即給予刪除!