（廣東專版）2022高考化學二輪復習 第一部分 專題三 離子反應專題強化練

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1、（廣東專版）2022高考化學二輪復習 第一部分 專題三 離子反應專題強化練 1．(2017·江蘇卷)下列指定反應的離子方程式正確的是(　　) A．鈉與水反應：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑ B．電解飽和食鹽水獲取燒堿和氯氣：2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－ C．向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O D．向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水：Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O 解析：A項，電荷不守恒，錯誤；B項，正確；C項，OH－、 H＋、H2O的化學計量數(shù)都是2，錯誤；D項，漏了NH和OH－之間的反

2、應，錯誤。 答案：B 2．常溫下，下列各組離子能大量共存的是(　　) A．H＋、Na＋、SO、Cu2＋ B．Na＋、NH、H＋、CO C．K＋、Fe2＋、H＋、NO D．Ca2＋、Ba2＋、SO、Cl－ 解析：A項，H＋、Na＋、SO、Cu2＋之間不發(fā)生反應，能夠大量共存，正確；B項，H＋與CO不能大量共存，錯誤；C項，F(xiàn)e2＋、H＋、NO能夠發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，錯誤；D項，Ba2＋與SO能夠反應生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，錯誤。 答案：A 3．下列反應的離子方程式書寫正確的是(　　) A．NaAlO2溶液中通入過量的CO2：2AlO＋3H2O＋CO2===2

3、Al(OH)3↓＋CO B．向海帶灰浸出液中加入稀硫酸、雙氧水：2I－＋2H＋＋H2O2===I2＋2H2O C．磨口玻璃試劑瓶被燒堿溶液腐蝕：SiO2＋2Na＋＋2OH－===Na2SiO3↓＋H2O D．NaHCO3溶液和少量Ba(OH)2溶液混合：HCO＋OH－＋ Ba2＋===H2O＋BaCO3↓ 解析：A項，CO2過量生成碳酸氫鈉，錯誤；B項，離子方程式正確，正確；C項，硅酸鈉易溶易電離，用離子表示，錯誤；D項，氫氧化鋇不足，生成碳酸鈉、碳酸鋇和水，錯誤。 答案：B 4．下列各組離子中因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是(　　) A．無色透明溶液中：Fe3＋、NH、S

4、O、Cl－ B．Ba(AlO2)2溶液中：K＋、Mg2＋、HCO、NO C．能使酚酞變紅色的溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl－、Br－ D．pH＝0的溶液中：Na＋、K＋、S2－、SO 解析：A項，無色透明溶液中，F(xiàn)e3＋可以使溶液呈黃色而不能大量存在；B項，Ba(AlO2)2溶液中，偏鋁酸根離子可以與HCO反應生成氫氧化鋁沉淀，而不能大量共存；C項，能使酚酞變紅色的溶液顯堿性，Na＋、Ba2＋、Cl－、Br－等幾種離子可以大量共存；D項，pH＝0的溶液顯酸性，在酸性條件下S2－和SO可以發(fā)生氧化還原反應生成S而不能大量共存。綜上所述，D正確。 答案：D 5．下列實驗操作和對應的離子

5、方程式都正確的是(　　) 選項 實驗操作 離子方程式 A 向溴化亞鐵溶液中滴加氯水，證明還原性：Fe2＋>Br－ Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－ B 用澄清石灰水鑒別K2SO3溶液和KHSO3溶液 Ca2＋＋SO===CaSO3↓ C 用飽和Na2CO3溶液浸泡試管中的硫酸鈣 CaSO4＋COCaCO3＋SO D 向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水制備氫氧化鋁 Al3＋＋3OH－=== Al(OH)3↓ 解析：向溴化亞鐵溶液中滴加少量的氯水，無法證明還原性Fe2＋>Br－，因為不論氯水把亞鐵離子氧化還是把溴離子氧化，溶液均可變?yōu)辄S色，故該實驗在原理上

6、是不可行的，應加以改進：再加四氯化碳、充分振蕩，觀察到下層變?yōu)槌燃t色，方可證明，該反應的離子方程式為Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－，A不正確；用澄清石灰水不能鑒別K2SO3溶液和KHSO3溶液，因為它們均能與石灰水反應生成CaSO3沉淀，B不正確；用飽和Na2CO3溶液浸泡試管中的硫酸鈣，該反應的離子方程式為CaSO4＋COCaCO3＋SO，C正確；向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水制備氫氧化鋁，該反應的離子方程式不正確，一水合氨是弱堿，不能用氫氧根表示，D不正確。 答案：C 6．(2018·合肥一模)某溶液由K＋、Fe3＋、SO、CO、NO、I－中的幾種離子組成，取樣，滴加

7、NaOH溶液后有紅褐色沉淀生成。下列有關(guān)該溶液的說法不正確的是(　　) A．是否含有SO可用BaCl2溶液檢驗 B．是否含有K＋可通過焰色反應確定 C．一定存在的離子為Fe3＋、NO D．一定不存在的離子為CO、I－ 解析：某溶液由K＋、Fe3＋、SO、CO、NO、I－中的幾種離子組成，取樣，滴加NaOH溶液后有紅褐色沉淀生成，說明一定有Fe3＋、一定沒有CO和I－。A項，是否含有SO可用BaCl2溶液檢驗，正確；B項，是否含有K＋可通過焰色反應確定，正確；C項，無法確定是否一定存在NO，不正確；D項，一定不存在的離子為CO、I－，D正確。 答案：C 7．某澄清透明溶液中只可能含

8、有①Al3＋?、贛g2＋?、跢e3＋ ④Fe2＋?、軭＋?、轈O?、逳O中的幾種，向該溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，生成沉淀的質(zhì)量與NaOH的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示。則該溶液中一定含有的離子是(　　) A．②⑤⑥⑦　　　　 B．②③⑤⑦ C．①②③⑥⑦ D．①②③④⑤⑦ 解析：向該溶液中加入NaOH溶液的過程中，開始沒有沉淀，說明溶液呈酸性，則一定含有大量的H＋離子；在酸性溶液中CO不能大量存在；根據(jù)溶液的電中性可知一定含有NO；則亞鐵離子因為和硝酸發(fā)生氧化還原反應一定不能存在。與氫氧化鈉反應能夠生成沉淀的是①Al3＋、②Mg2＋、③Fe3＋中的一種或幾種，由于氫氧化鋁能溶

9、于過量的堿中，沉淀量會出現(xiàn)減小的跡象，所以一定沒有Al3＋。根據(jù)沉淀量達到最大時消耗氫氧化鈉3 mol，若生成的沉淀是1 mol氫氧化鐵，其質(zhì)量是107 g，若全部是氫氧化鎂，其質(zhì)量是87 g，現(xiàn)在沉淀的質(zhì)量是100 g，可以知道一定含有鎂離子和鐵離子，綜上可知一定含有的離子：②Mg2＋、③Fe3＋、⑤H＋、⑦NO。 答案：B 8．小軍同學對SO2分別與BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液的反應進行實驗探究。 (1)少量的SO2通入Ba(OH)2溶液中反應的離子方程式為 ______________________________________________________， 過量

10、的SO2通入Ba(OH)2溶液中反應的離子方程式為 _____________________________________________________。 (2)在BaSO3中加入鹽酸后反應的離子方程式為_____________ _____________________________________，加入稀硝酸后反應 的離子方程式為_______________________________________。 (3)小軍同學將SO2通入BaCl2溶液中，出現(xiàn)了異常現(xiàn)象，看到了少量的白色沉淀，為探究該白色沉淀的成分，他設計了如下實驗流程： 白色沉淀 則操作①的名稱為_

11、_______，試劑A的化學式為________。 (4)實驗表明，小軍加入試劑A后，白色沉淀未見溶解，則該白色沉淀的成分是________(填化學式)，則產(chǎn)生該白色沉淀的離子方程式是_____________________________________________________。 解析：(1)少量的SO2通入Ba(OH)2溶液中，發(fā)生反應：SO2＋Ba2＋＋2OH－===BaSO3↓＋H2O，過量的SO2通入Ba(OH)2溶液中可以理解為生成的BaSO3與SO2、H2O繼續(xù)反應：BaSO3＋SO2＋H2O===Ba2＋＋2HSO，將兩個離子方程式疊加得到的總離子方程式為SO2＋

12、OH－===HSO。(2)鹽酸的酸性比亞硫酸的酸性強，BaSO3與鹽酸反應能生成亞硫酸(分解放出SO2)；硝酸有強氧化性，能將SO氧化為SO。(3)加入試劑A的目的是排除BaSO3的干擾，所以不能是HNO3、H2SO4，可以是稀鹽酸。(4)白色沉淀不溶解，說明白色沉淀是BaSO4，原因是2SO2＋2Ba2＋＋O2＋2H2O===2BaSO4↓＋4H＋。 答案：(1)SO2＋Ba2＋＋2OH－===BaSO3↓＋H2O SO2＋OH－===HSO (2)BaSO3＋2H＋===Ba2＋＋H2O＋SO2↑ 3BaSO3＋2H＋＋2NO===3BaSO4＋H2O＋2NO↑　(3)過濾　HCl

13、　(4)BaSO4 2SO2＋2Ba2＋＋O2＋2H2O===2BaSO4↓＋4H＋ 9．某研究小組對某溶液進行檢測分析，該無色溶液中可能含有NH、K＋、Al3＋、HCO、Cl－、MnO、SO等離子中的幾種離子： ①經(jīng)實驗可知溶液明顯呈酸性。 ②取10 mL該溶液于試管中滴加Ba(NO3)2溶液，加稀硝酸酸化后過濾得到白色沉淀甲，向濾液中加入硝酸銀溶液未見沉淀產(chǎn)生。 ③另取少量該溶液于試管中，滴加氫氧化鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀乙，當沉淀增加到一定量后開始產(chǎn)生氣體丙，最后沉淀完全溶解。 (1)該溶液中一定不含有哪些離子？______________________； 一定含有哪些離子？_

14、__________________________________。 (2)確定該無色溶液中可能存在的離子的實驗方法是________________。 (3)寫出MnO在酸性環(huán)境中與SO2發(fā)生氧化還原反應的離子方程式：_____________________________________________。 解析：溶液無色，說明不含MnO；①經(jīng)實驗可知溶液明顯呈酸性，可為強酸弱堿鹽，則一定不存在水解呈堿性的HCO；②取10 mL該溶液于試管中滴加Ba(NO3)2溶液，加稀硝酸酸化后過濾得到白色沉淀甲，向濾液中加入AgNO3溶液未見沉淀產(chǎn)生，說明含有SO，不含有Cl－，甲為BaSO4

15、；③另取少量該溶液于試管中，滴加NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀乙，當沉淀增加到一定量后開始產(chǎn)生氣體丙，最后沉淀完全溶解，說明含有NH、Al3＋，乙為Al(OH)3，丙為NH3。(1)由以上分析可知一定含有的離子為NH、Al3＋、SO，一定不含有的離子為MnO、HCO、Cl－。(2)K＋不能確定是否含有，可通過焰色反應檢驗，操作方法是用潔凈的鉑絲蘸取試樣在無色火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察火焰顏色，若為紫色，則含有K＋。(3)MnO具有強氧化性，與二氧化硫反應的離子方程式為2MnO＋5SO2＋2H2O===2Mn2＋＋5SO＋4H＋。 答案：(1)MnO、HCO、Cl－　NH、Al3＋、SO (2

16、)焰色反應 (3)2MnO＋5SO2＋2H2O===2Mn2＋＋5SO＋4H＋ 10．某工業(yè)廢水中僅含下表離子中的5種(不考慮水的電離及離子的水解)，且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等，均為0.1 mol·L－1。 陽離子 K＋、Cu2＋、Fe3＋、Al3＋、Fe2＋ 陰離子 Cl－、CO、NO、SO、SiO 甲同學欲探究廢水的組成，進行了如下實驗： Ⅰ.用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，無紫色火焰(透過藍色鈷玻璃觀察)。 Ⅱ.取少量溶液，加入KSCN溶液無明顯變化。 Ⅲ.另取溶液加入少量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，此時溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類不

17、變。 Ⅳ.向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。 請推斷： (1)由Ⅰ、Ⅱ判斷，溶液中一定不含有的陽離子是________(寫離子符號)。 (2)Ⅲ中加入少量鹽酸生成無色氣體的離子方程式是 ______________________________________________________。 (3)將Ⅲ中所得紅棕色氣體通入水中，氣體變無色，所發(fā)生的化學方程式為_______________________________________________。 (4)甲同學最終確定原溶液中所含陽離子是________，陰離子是________(寫離子符號)。

18、(5)另取100 mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反應后過濾，洗滌，灼燒至恒重，得到的固體質(zhì)量為________g。 解析：Ⅰ.用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，無紫色火焰(透過藍色鈷玻璃觀察)，說明沒有K＋。 Ⅱ.取少量溶液，加入KSCN溶液無明顯變化，說明沒有Fe3＋。 Ⅲ.另取溶液加入少量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，說明Fe2＋與NO和H＋反應生成NO，即溶液中有Fe2＋、NO；加鹽酸溶液中陰離子種類不變，說明原溶液中有Cl－；加鹽酸溶液依然澄清，說明沒有SiO。 Ⅳ.向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，說明有SO。 (1)由Ⅰ、

19、Ⅱ判斷，溶液中一定不含有的陽離子是K＋、Fe3＋。(2)Ⅲ中加入少量鹽酸生成無色氣體，是Fe2＋與NO和H＋反應生成NO，其離子方程式：3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O。(3)將Ⅲ中所得紅棕色氣體(二氧化氮)通入水中，與水反應生成NO，氣體變無色，所發(fā)生反應的化學方程式為3NO2＋H2O===2HNO3＋NO。(4)由以上推斷可知溶液中陰離子為Cl－、NO、SO，且各為0.1 mol·L－1；已經(jīng)推斷出的陽離子是Fe2＋，其濃度為0.1 mol·L－1，由電荷守恒可知溶液中還有一種＋2價陽離子，為Cu2＋，所以甲同學最終確定原溶液中所含陽離子是Fe2＋、Cu2＋；陰離

20、子是Cl－、NO、SO。(5)另取100 mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，F(xiàn)e2＋生成Fe(OH)2，又被氧氣氧化為Fe(OH)3，Cu2＋生成Cu(OH)2，充分反應后過濾，洗滌，灼燒至恒重，得到的固體為Fe2O3和CuO，根據(jù)元素守恒：n(CuO)＝n(Cu2＋)＝cV＝0.1 mol·L－1×0.1 L＝0.01 mol；n(Fe2O3)＝n(Fe2＋)＝0.005 mol，所以固體質(zhì)量為m(CuO)＋m(Fe2O3)＝0.01 mol×80 g·mol－1＋0.005 mol×160 g·mol－1＝1.6 g。 答案：(1)K＋、Fe3＋ (2)3Fe2＋＋NO＋4H＋===

21、3Fe3＋＋NO↑＋2H2O (3)3NO2＋H2O===2HNO3＋NO (4)Fe2＋、Cu2＋　Cl－、NO、SO (5)1.6 11．某溶液中可能含有下列離子中的幾種：Na＋、NH、Mg2＋、Al3＋、CO、SO、Cl－、NO。為確定該溶液組成進行如下實驗： ①取20.00 mL該溶液，加入到20.00 mL 5 mol·L－1NaOH溶液中加熱，有白色沉淀產(chǎn)生，過濾、洗滌、干燥，得沉淀0.58 g，同時產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體0.448 L(已換算成標準狀況，假定產(chǎn)生的氣體全部逸出)，再將濾液稀釋至200 mL，測得c(OH－)＝0.1 mol·L－1；②另取2

22、0.00 mL該溶液，加入足量Ba(NO3)2溶液，反應生成沉淀4.66 g；③向②的濾液中加入足量AgNO3溶液，生成白色沉淀2.87 g。請回答下列問題： (1)根據(jù)步驟①給出的數(shù)據(jù)計算，將溶液中存在的離子及其濃度填入表中： 存在的離子 濃度/mol·L－1 (2)根據(jù)步驟②給出的數(shù)據(jù)計算，溶液中存在的離子為________，其濃度為________。 (3)根據(jù)步驟③給出的數(shù)據(jù)計算，溶液中存在的離子為________，其濃度為________。 (4)溶液中還存在一種離子，此離子為_____________________， 其濃度最小為________

23、_________________________________。 解析：(1)加入的NaOH的物質(zhì)的量n(NaOH)＝0.02 L×5 mol· L－1＝0.1 mol。由于OH－有剩余，可知0.58 g沉淀為Mg(OH)2，故溶液中存在Mg2＋，則n(Mg2＋)＝n[Mg(OH)2]＝＝0.01 mol，消耗NaOH 0.02 mol。使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體為NH3，故溶液中存在NH，則n(NH)＝n(NH3)＝＝0.02 mol，消耗NaOH 0.02 mol。溶液中剩余的n(OH－)＝0.1 mol·L－1×0.2 L＝0.02 mol，故Al3＋消耗了0.1 mol－0

24、.02 mol－0.02 mol－0.02 mol＝0.04 mol NaOH，Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O，則n(Al3＋)＝0.01 mol。故原溶液中一定含有Mg2＋、Al3＋、NH，濃度分別為0.5 mol·L－1、0.5 mol·L－1、1.0 mol·L－1，一定不存在CO。(2)與Ba2＋反應生成沉淀的只能是SO，則n(SO)＝n(BaSO4)＝＝0.02 mol，c(SO)＝1.0 mol·L－1。(3)與Ag＋反應生成沉淀的只能是Cl－，則n(Cl－)＝n(AgCl)＝＝0.02 mol，c(Cl－)＝1.0 mol·L－1。(4)根據(jù)溶液呈電中性可知，原溶液中一定還存在一種陰離子，即NO。由于不能確定原溶液中是否含Na＋，故c(NO)≥0.5 mol·L－1。 答案：(1) 存在的離子 濃度/mol·L－1 Mg2＋ 0.5 Al3＋ 0.5 NH 1.0 (2)SO　1.0 mol·L－1　(3)Cl－ 1．0 mol·L－1　(4)NO　0.5 mol·L－1