（江蘇專版）2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題一 第三講 離子反應(yīng) 離子方程式講義（含解析）

（江蘇專版）2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題一 第三講 離子反應(yīng) 離子方程式講義（含解析）江蘇考綱要求1理解電離、電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。2了解離子反應(yīng)的概念和離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。能正確書寫簡(jiǎn)單的離子反應(yīng)方程式。3了解常見離子的檢驗(yàn)方法，能對(duì)常見物質(zhì)的組成進(jìn)行檢驗(yàn)和分析。電解質(zhì) 教材基礎(chǔ)自熱身1電解質(zhì)和非電解質(zhì)的比較前提條件現(xiàn)象實(shí)質(zhì)實(shí)例電解質(zhì)化合物水溶液中或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電自身電離出離子HCl、NaOH、BaSO4、Na2O等非電解質(zhì)化合物水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電自身不能電離出離子酒精、蔗糖、NH3、SO3、CO2等2強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的比較強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)定義在水溶液中能完全電離的電解質(zhì)在水溶液中只能部分電離的電解質(zhì)電離平衡不存在存在溶液中存在微粒種類離子、水分子離子、水分子、弱電解質(zhì)分子電離過(guò)程不可逆、不存在電離平衡可逆、存在電離平衡舉例強(qiáng)酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等；強(qiáng)堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2等；絕大部分鹽：BaSO4、BaCl2等弱酸：CH3COOH、HF、H2S、H2CO3等；弱堿：NH3·H2O、Cu(OH)2等；水(H2O)3.電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)與物質(zhì)類別的關(guān)系4電離和電離方程式(1)電離概念：電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下，離解成自由移動(dòng)的離子的過(guò)程。電離條件：酸的電離條件是溶于水，鹽和堿的電離條件是溶于水或熔融。(2)電離方程式的書寫強(qiáng)電解質(zhì)：完全電離，用“=”表示。如NaOH的電離方程式為NaOH=NaOH。弱電解質(zhì)：部分電離，用“”表示。多元弱酸分步電離 ，且電離程度逐步減弱，以第一步電離為主，如H2S的電離方程式： H2SHHS、HSHS2多元弱堿分步電離，但一步寫出，如Cu(OH)2的電離方程式：Cu(OH)2Cu22OH兩性氫氧化物雙向電離，如Al(OH)3的電離方程式：HAlOH2OAl(OH)3Al33OH酸式鹽強(qiáng)酸酸式鹽完全電離，一步寫出，如NaHSO4在水溶液中的電離方程式為 ；在熔融狀態(tài)下的電離方程式為NaHSO4=NaHSO多元弱酸酸式鹽第一步完全電離，其余部分電離，如NaHCO3的電離方程式：NaHCO3=NaHCO、HCOHCO知能深化掃盲點(diǎn)辨清4大誤區(qū)，突破“電解質(zhì)”概念類問(wèn)題誤區(qū)辨析(1)不是電解質(zhì)的物質(zhì)一定是非電解質(zhì)電解質(zhì)和非電解質(zhì)一定都是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)(2)電解質(zhì)一定能導(dǎo)電，能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)，不能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是非電解質(zhì)電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電，如固態(tài)NaCl、液態(tài)HCl等；能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如鐵、鋁等金屬單質(zhì)；非電解質(zhì)不導(dǎo)電，但不導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是非電解質(zhì)，如金剛石、單質(zhì)硫等一些非金屬單質(zhì)(3)強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液強(qiáng)強(qiáng)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力不一定強(qiáng)，弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定弱，如極稀的NaCl溶液的導(dǎo)電能力不如濃氨水的導(dǎo)電能力。溶液的導(dǎo)電能力取決于離子濃度的大小，離子濃度越大，導(dǎo)電能力越強(qiáng)(4)水溶液能導(dǎo)電的化合物一定是電解質(zhì)電解質(zhì)一定是指自身電離生成離子的化合物，有些化合物的水溶液能導(dǎo)電，但溶液中的離子不是它自身電離產(chǎn)生的，不屬于電解質(zhì)。如CO2、SO2、NH3、SO3等是非電解質(zhì)，它們與水反應(yīng)生成的產(chǎn)物H2CO3、H2SO3、NH3·H2O、H2SO4自身能電離，是電解質(zhì)對(duì)點(diǎn)練判斷下列說(shuō)法的正誤(正確的打“”，錯(cuò)誤的打“×”)。(1)固態(tài)NaCl、液態(tài)HCl、CuSO4晶體等均不導(dǎo)電，所以NaCl、HCl、CuSO4均為非電解質(zhì)()(2)金屬鐵、鋁導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)()(3)CO2、SO2溶于水能導(dǎo)電，所以CO2、SO2是電解質(zhì)()(4)強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)()(5)BaSO4投入水中， 導(dǎo)電性較弱，故它是弱電解質(zhì)()(6)強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物()(7)HClO是弱酸，但NaClO是強(qiáng)電解質(zhì)()(8)硫酸在水溶液中能完全電離，所以稀硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)()解析：(1)在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，根據(jù)電解質(zhì)概念得出固態(tài)NaCl、液態(tài)HCl、CuSO4晶體均為電解質(zhì)。(2)電解質(zhì)、非電解質(zhì)的研究對(duì)象是化合物，雖然金屬鐵、鋁導(dǎo)電，但鐵、鋁屬于單質(zhì)，所以既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。(3)CO2、SO2分別與水反應(yīng)產(chǎn)生H2CO3、H2SO3，能電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電，但CO2、SO2自身不能產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，所以CO2、SO2屬于非電解質(zhì)。(4)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性的強(qiáng)弱與溶液中離子濃度的大小及所帶電荷數(shù)的多少有關(guān)，與電解質(zhì)強(qiáng)弱沒有必然聯(lián)系。(5)盡管BaSO4難溶于水，但溶解的部分全部電離，故其為強(qiáng)電解質(zhì)。(6)電解質(zhì)強(qiáng)弱與化合物類型無(wú)關(guān)，共價(jià)化合物可能是強(qiáng)電解質(zhì)，如硫酸、硝酸等。(7)NaClO在水溶液中完全電離，是強(qiáng)電解質(zhì)。(8)稀硫酸是混合物，所以不是電解質(zhì)。答案：(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×(7)(8)×題點(diǎn)全練過(guò)高考題點(diǎn)一強(qiáng)弱電解質(zhì)的判斷1下列各組關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類，完全正確的是()ABCD強(qiáng)電解質(zhì)FeNaClCaCO3HNO3弱電解質(zhì)CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3非電解質(zhì)C12H22O11(蔗糖)BaSO4C2H5OHH2O解析：選C鐵既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；NH3是非電解質(zhì)，BaSO4是強(qiáng)電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；碳酸鈣是鹽，為強(qiáng)電解質(zhì)，磷酸是中強(qiáng)酸，是弱電解質(zhì)，乙醇是非電解質(zhì)，C正確；Fe(OH)3和H2O都是弱電解質(zhì)，D錯(cuò)誤。2有下列物質(zhì)：硫酸食鹽水氯氣碳酸鋇蔗糖Al(OH)3醋酸銅Na2O氨氣CO2NaHCO3CH3COONH4H2O2其中屬于電解質(zhì)的是_，屬于非電解質(zhì)的是_，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是_，屬于弱電解質(zhì)的是_。答案：題點(diǎn)二電離方程式的書寫3下列物質(zhì)在指定條件下電離方程式正確的是()ANa2CO3溶于水：Na2CO3=NaCOBAl(OH)3酸式電離：Al(OH)3=AlOH2OHCNaHS溶于水HS的電離：HSH2OH2SOHDNaHSO4加熱熔化：NaHSO4=NaHSO解析：選DA項(xiàng)應(yīng)為Na2CO3=2NaCO；B項(xiàng)應(yīng)用“”；C項(xiàng)是HS的水解。4寫出下列物質(zhì)的電離方程式(1)H2SO4：_。(2)H2CO3：_。(3)CH3COOH：_。(4)Ba(OH)2：_。(5)Fe(OH)3：_。(6)NH3·H2O：_。(7)CuSO4：_。(8)BaSO4：_。(9)KAl(SO4)2：_。(10)NaHCO3(水溶液)：_。(11)Al2O3(熔融)：_。答案：(1)H2SO4=2HSO(2)H2CO3HHCO、HCOHCO(3)CH3COOHHCH3COO(4)Ba(OH)2=Ba22OH(5)Fe(OH)3Fe33OH(6)NH3·H2ONHOH(7)CuSO4=Cu2SO(8)BaSO4=Ba2SO(9)KAl(SO4)2=KAl32SO(10)NaHCO3=NaHCO、HCOHCO(11)Al2O3(熔融) =2Al33O2規(guī)律方法離子反應(yīng)和離子方程式教材基礎(chǔ)自熱身1離子反應(yīng)(1)概念：指在溶液中有離子參加或生成的化學(xué)反應(yīng)。電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)是離子反應(yīng)。(2)本質(zhì)：溶液中某些離子濃度的減小。2離子方程式(1)書寫步驟(以CaCO3與鹽酸的反應(yīng)為例)(2)意義：離子方程式不僅可以表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，還可以表示同一類型的離子反應(yīng)，如氫氧化鈉溶液和鹽酸反應(yīng)、氫氧化鈣溶液和硝酸反應(yīng)的離子方程式，都可用HOH=H2O來(lái)表示。3常見的幾種離子反應(yīng)類型(1)復(fù)分解反應(yīng)型離子反應(yīng)(2)有離子參加的氧化還原反應(yīng)強(qiáng)氧化性物質(zhì)強(qiáng)還原性物質(zhì)弱氧化性物質(zhì)弱還原性物質(zhì)。置換反應(yīng)：如(3)鹽類的水解反應(yīng)這類離子反應(yīng)方程式應(yīng)區(qū)分為一般程度的水解和進(jìn)行完全的水解，正確使用“”、“”、“”、“=”。如：Al33H2OAl(OH)33H；COH2OHCOOH；HCOH2OH2CO3OH；3S22Al36H2O=2Al(OH)33H2S。(4)絡(luò)合反應(yīng)如FeCl3溶液與KSCN溶液的反應(yīng)為Fe33SCN=Fe(SCN)3。知能深化掃盲點(diǎn)書寫離子方程式時(shí)電解質(zhì)的“拆”分原則(1)易溶的強(qiáng)電解質(zhì)(強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)可溶性鹽)寫離子形式。常見的強(qiáng)酸、弱酸強(qiáng)酸HNO3、H2SO4、HClO4、HCl、HBr、HI弱酸H2CO3、H2SiO3、CH3COOH、H2C2O4、HClO、HF、H2S、H2SO3注意濃鹽酸、濃硝酸在離子方程式中可拆，濃硫酸一般不拆。常見的強(qiáng)堿、弱堿強(qiáng)堿NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2弱堿NH3·H2O、Mg(OH)2、Fe(OH)3酸式鹽a強(qiáng)酸的酸式酸根離子(如HSO)在水溶液中寫成拆分形式，如NaHSO4應(yīng)寫成Na、H和SO；而在熔融狀態(tài)下HSO不能拆開，應(yīng)寫成Na和HSO；b弱酸的酸式酸根離子不能拆開，如HCO、HS、HSO等。(2)固體之間的反應(yīng)、濃硫酸(或濃磷酸)與固體之間的反應(yīng)，不能電離出自由離子，所以不寫離子方程式。如：Ca(OH)2(s)2NH4Cl(s)CaCl2(s)2NH32H2O；Cu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2O。(3)電解質(zhì)拆分的特殊情況特殊情況處理方式舉例微溶性為反應(yīng)物呈澄清溶液形式拆寫成離子符號(hào)澄清石灰水和鹽酸反應(yīng)：OHH=H2O微溶性為生成物和反應(yīng)物呈懸濁液形式仍寫化學(xué)式用石灰乳制漂白粉的反應(yīng)：Ca(OH)2Cl2=Ca2ClClOH2O氨水為反應(yīng)物或不加熱的稀溶液中的生成物寫成NH3·H2O硫酸鋁溶液中加入氨水：Al33NH3·H2O=Al(OH)33NH氨水為加熱條件或很濃溶液中的生成物寫成NH3H2O濃NaOH溶液中加入硫酸銨固體并加熱：OHNHNH3H2O題點(diǎn)全練過(guò)高考完成下列反應(yīng)的離子方程式。(1)鈉與水的反應(yīng)：2Na2H2O=2Na2OHH2；(2)氯氣與水的反應(yīng)：Cl2H2OHClHClO；(3)實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸共熱制取Cl2：MnO24H2ClMn2Cl22H2O；(4)向Al2(SO4)3溶液中加入過(guò)量氨水：Al33NH3·H2O=Al(OH)33NH；(5)碳酸鈣中加入醋酸溶液：CaCO32CH3COOH=Ca22CH3COOH2OCO2；(6)銅與稀硝酸的反應(yīng)：3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O；(7)銅與濃硝酸的反應(yīng)：Cu4H2NO=Cu22NO22H2O；(8)FeCl3溶液與銅的反應(yīng)：2Fe3Cu=Cu22Fe2；(9)向NaHSO3溶液中加入NaHSO4溶液：HSOH=H2OSO2；(10)小蘇打溶液與乙酸溶液混合：HCOCH3COOH=CH3COOH2OCO2。與量有關(guān)的離子方程式的四種書寫方法連續(xù)反應(yīng)型離子方程式的書寫“分步分析”法如向AlCl3溶液中加入過(guò)量NaOH溶液，可按照反應(yīng)順序分別寫出兩步反應(yīng)：Al33OH=Al(OH)3，Al(OH)3OH=AlO2H2O，由可得：Al34OH=AlO2H2O。對(duì)點(diǎn)練1寫出下列反應(yīng)的離子方程式。(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)與堿溶液反應(yīng)。如CO2通入NaOH溶液中CO2少量：_；CO2過(guò)量：_。(2)多元弱酸(或其酸酐)與更弱酸的鹽溶液反應(yīng)。如CO2通入NaAlO2溶液中NaAlO2過(guò)量：_；NaAlO2不足：_。(3)多元弱酸鹽與強(qiáng)酸反應(yīng)。如Na2CO3溶液與稀鹽酸鹽酸不足：_；鹽酸過(guò)量：_。(4)鋁鹽溶液與強(qiáng)堿溶液的反應(yīng)鋁鹽過(guò)量：_；強(qiáng)堿過(guò)量：_。(5)NaAlO2溶液與強(qiáng)酸的反應(yīng)NaAlO2過(guò)量：_；強(qiáng)酸過(guò)量：_。答案：(1)CO22OH=COH2OCO2OH=HCO(2)2AlOCO23H2O=2Al(OH)3COAlOCO22H2O=Al(OH)3HCO(3)COH=HCOCO2H=CO2H2O(4)Al33OH=Al(OH)3Al34OH=AlO2H2O(5)AlOHH2O=Al(OH)3AlO4H=Al32H2O離子配比型離子方程式的書寫“少定多變”法(1)“少定”就是把相對(duì)量較少的物質(zhì)定為“1 mol”，若少量物質(zhì)有兩種或兩種以上離子參加反應(yīng)，則參加反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量之比與原物質(zhì)組成比相符。(2)“多變”就是過(guò)量的反應(yīng)物，其離子的化學(xué)計(jì)量數(shù)根據(jù)反應(yīng)實(shí)際需求量來(lái)確定，不受化學(xué)式中的比例制約，是可變的。如少量NaHCO3與足量Ca(OH)2溶液的反應(yīng)：“少定”即定HCO的物質(zhì)的量為1 mol?！岸嘧儭? mol HCO能與1 mol OH發(fā)生反應(yīng)，得到1 mol H2O 和1 mol CO，1 mol CO再與1 mol Ca2結(jié)合生成CaCO3沉淀。離子方程式為HCOCa2OH=CaCO3H2O。對(duì)點(diǎn)練2寫出下列反應(yīng)的離子方程式。(1)Ca(HCO3)2溶液與NaOH溶液反應(yīng)NaOH不足：_；NaOH過(guò)量：_。(2)NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液反應(yīng)NaHCO3不足：_；NaHCO3過(guò)量：_。(3)Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的反應(yīng)溶液呈中性時(shí)：_；溶液呈堿性時(shí)：_。答案：(1)Ca2HCOOH=CaCO3H2OCa22HCO2OH=CaCO32H2OCO(2)HCOOHCa2=CaCO3H2OCa22OH2HCO=CaCO3CO2H2O(3)Ba22OH2HSO=BaSO42H2OSOHOHBa2=BaSO4H2O氧化還原型離子方程式的書寫“假設(shè)定序”法如向FeBr2溶液中通入Cl2，在不明確離子反應(yīng)的先后順序時(shí)，可假設(shè)Cl2先與Br反應(yīng)，生成的溴單質(zhì)還要氧化Fe2生成Fe3，這樣即可確定Cl2先與Fe2 反應(yīng)后與Br反應(yīng)，然后再根據(jù)量的關(guān)系書寫。對(duì)點(diǎn)練3寫出下列反應(yīng)的離子方程式。(1)FeBr2溶液中通入少量Cl2：_；FeBr2溶液中通入與其等物質(zhì)的量的Cl2：_；FeBr2溶液中通入足量Cl2：_。(2)少量鐵粉加入到足量稀硝酸中：_；n(Fe)nHNO3(稀)13：_；足量鐵粉加入到少量稀硝酸中：_。答案：(1)2Fe2Cl2=2Fe32Cl2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24Cl2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl(2)Fe4HNO=Fe3NO2H2O4Fe12H3NO=3Fe2Fe33NO6H2O3Fe8H2NO=3Fe22NO4H2O反應(yīng)先后型離子方程式的書寫“強(qiáng)先弱后”法一種反應(yīng)物的兩種或兩種以上的組成離子，都能跟另一種反應(yīng)物的組成離子反應(yīng)，依據(jù)“競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng)，強(qiáng)者優(yōu)先”的規(guī)律，解決離子反應(yīng)的先后順序問(wèn)題，先確定出反應(yīng)先后的離子，再分步書寫出離子方程式。如：向含有OH、CO、AlO的溶液中，逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量，因?yàn)榻Y(jié)合質(zhì)子的能力：OH>AlO>CO，故反應(yīng)的離子方程式依次為(1)OHH=H2O(2)AlOHH2O=Al(OH)3(3)CO2H=H2OCO2(4)Al(OH)33H=Al33H2O對(duì)點(diǎn)練4(2019·南通第一中學(xué)練習(xí))寫出下列反應(yīng)的離子方程式。(1)NH4HSO4溶液與NaOH溶液的反應(yīng)NaOH不足：_；NaOH過(guò)量：_。(2)向含有H、Al3、NH的溶液中，逐滴加入NaOH溶液至過(guò)量，反應(yīng)的離子方程式依次為_。答案：(1)HOH=H2ONHH2OH=NH3·H2OH2O判斷離子方程式正誤的六個(gè)命題角度(2)HOH=H2O、Al33OH=Al(OH)3、NHOH=NH3·H2O、Al(OH)3OH=AlO2H2O練明角度怎么考角度一是否符合反應(yīng)事實(shí)典型示例（判斷正誤）(1)向AlCl3溶液中通入過(guò)量氨水：Al34NH3·H2O=AlO4NH2H2O()(2)往NaClO溶液中通入少量SO2：2ClOSO2H2O=2HClOSO()(3)將Na投入到FeCl3溶液中：3NaFe3=3NaFe()(4)Fe和稀鹽酸反應(yīng)：2Fe6H=2Fe33H2()(5)Zn和濃硫酸反應(yīng)：Zn2H=H2Zn2()(6)Fe3O4與稀硝酸反應(yīng)：2Fe3O418H=6Fe3H28H2O() 解析：(1)NH3·H2O為弱堿不能溶解Al(OH)3；(2)NaClO 具有氧化性，會(huì)氧化SO；(3)Na先和水反應(yīng)生成NaOH，OH與Fe3形成Fe(OH)3沉淀；(4)反應(yīng)生成Fe2； (5)反應(yīng)不能生成H2；(6)Fe3O4中含有Fe2，會(huì)被硝酸氧化，硝酸被還原為NO。答案：(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×歸納點(diǎn)撥離子反應(yīng)必須符合客觀事實(shí)，而命題者往往設(shè)置不符合“反應(yīng)原理”的陷阱，如Fe和非氧化性酸反應(yīng)應(yīng)生成Fe2，金屬和氧化性酸反應(yīng)不放H2，Na不能置換出CuSO4溶液中的Cu；忽略氧化還原反應(yīng)等角度二“=”“”“”“”是否使用恰當(dāng)?shù)湫褪纠ㄅ袛嗾`）(1)用飽和FeCl3溶液制備膠體：Fe33H2OFe(OH)33H()(2)NaHCO3溶液因水解呈堿性：HCOH2O=H2CO3OH()(3)碳酸鉀溶于稀硝酸中：CO2H=H2CO3()(4)向NH4Cl溶液中滴入燒堿溶液并加熱：NHOHNH3·H2O()(5)AlCl3水解：Al33H2O=Al(OH)33H()解析：(1)錯(cuò)誤，生成的不是沉淀，是膠體；(2)錯(cuò)誤，水解用“”；(3)錯(cuò)誤，生成CO2氣體；(4)錯(cuò)誤，加熱放出NH3；(5)錯(cuò)誤，水解用“”，生成的不是沉淀。答案：(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×歸納點(diǎn)撥弱電解質(zhì)水解的離子方程式用“”，若兩種離子水解相互促進(jìn)，可以進(jìn)行到底，則要寫成“=”，如Al33HCO=Al(OH)33CO2，NH與OH的反應(yīng)，條件為濃溶液或加熱，生成的NH3要標(biāo)明氣體，若為稀溶液，則寫成 NH3·H2O角度三拆分是否正確典型示例(判斷正誤)(1)醋酸與氨水混合：CH3COOHNH3·H2O=CH3COONH4H2O()(2)碳酸氫鈣溶液加到醋酸中：Ca(HCO3)22CH3COOH=Ca22CH3COO2CO22H2O()(3)碳酸鋅溶于稀硝酸中：CO2H=H2OCO2()(4)Mg(OH)2和稀鹽酸的反應(yīng)：OHH=H2O()(5)CuSO4溶液和氫硫酸反應(yīng)：Cu2S2 = CuS()解析：(1)CH3COONH4應(yīng)該拆分；(2)Ca(HCO3)2應(yīng)該拆分；(3)碳酸鋅不能拆分；(4)Mg(OH)2不能拆分；(5)氫硫酸(H2S)不能拆分。答案：(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×歸納點(diǎn)撥(1)氧化物、弱電解質(zhì)、沉淀、弱酸的酸式酸根在離子方程式中都不能拆分。(2)強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽的化學(xué)式必須拆分(濃硝酸、濃鹽酸的化學(xué)式需要拆分，濃硫酸的化學(xué)式不拆分)。(3)對(duì)于微溶性的強(qiáng)電解質(zhì)，在反應(yīng)物中視情況而定。如澄清石灰水中Ca(OH)2以Ca2、OH存在，可拆成離子形式，在生成物中一般不能拆，以化學(xué)式形式表示。(4)可溶性多元弱酸的酸式酸根離子一律保留酸式酸根的形式，如在水溶液中HSO寫成H、SO是錯(cuò)誤的角度四是否“漏寫”離子反應(yīng)典型示例（判斷正誤）(1)CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2SO=BaSO4()(2)稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2SO=BaSO4()(3)(NH4)2SO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2SO=BaSO4()(4)NH4HCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)：NHOH=NH3·H2O()解析：(1)遺漏了Cu2與OH的反應(yīng)；(2)遺漏了中和反應(yīng)；(3)遺漏了NH與OH的反應(yīng)；(4)遺漏了HCO與OH的反應(yīng)。答案：(1)×(2)×(3)×(4)×歸納點(diǎn)撥判斷離子方程式的書寫正誤時(shí)，只注重常見的沉淀反應(yīng)，忽略不常見的沉淀反應(yīng)或忽略中和反應(yīng)，如Ba(OH)2溶液與CuSO4溶液反應(yīng)，既要寫B(tài)a2與SO生成BaSO4沉淀，又不能漏掉Cu2與OH生成Cu(OH)2沉淀。仔細(xì)審題，不放過(guò)任何一個(gè)小的細(xì)節(jié)，才能確保不漏掉離子反應(yīng)角度五是否符合反應(yīng)物的“量”過(guò)量、少量、足量等典型示例(判斷正誤)(1)向FeI2溶液中通入少量Cl2：2Fe2Cl2=2Fe32Cl()(2)向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：ClOH2OCO2=HClOHCO()(3)向NaAlO2溶液中通入少量CO2：2AlOCO23H2O=2Al(OH)3CO()(4)向鹽酸中滴加少量NaAlO2溶液：HAlOH2O=Al(OH)3()(5)少量SO2和NaOH溶液反應(yīng)：SO2OH=HSO()(6)向Na2CO3溶液中滴入少量鹽酸：CO2H=H2OCO2()(7)少量Ca(OH)2溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)：Ca2OHHCO=CaCO3H2O()(8)NH4HSO3溶液與NaOH溶液等物質(zhì)的量反應(yīng)：NHHSO2OH=NH3·H2OSO()解析：(1)Cl2先氧化I；(2)通入少量CO2應(yīng)生成CaCO3；(4)鹽酸過(guò)量，反應(yīng)為4HAlO=Al32H2O；(5)少量SO2應(yīng)生成SO；(6)滴入少量鹽酸時(shí)，生成HCO；(7)NaHCO3過(guò)量，反應(yīng)為Ca22OH2HCO=CaCO32H2OCO；(8)等物質(zhì)的量反應(yīng)時(shí)，HSOOH=H2OSO。答案：(1)×(2)×(3)(4)×(5)×(6)×(7)×(8)×歸納點(diǎn)撥看是否符合題設(shè)條件的要求。如過(guò)量、少量、等物質(zhì)的量、任意量以及滴加順序?qū)Ψ磻?yīng)產(chǎn)物的影響。如在FeBr2溶液中通入少量Cl2的離子方程式為2Fe2Cl2=2Fe32Cl；在FeBr2溶液中通入過(guò)量Cl2的離子方程式為2Fe24Br3Cl2=2Fe36Cl2Br2角度六是否符合三個(gè)守恒典型示例（判斷正誤）(1)鋅片插入硝酸銀溶液中：ZnAg=Zn2Ag()(2)向稀Fe(NO3)2溶液中加入稀鹽酸：Fe22HNO=Fe3NOH2O()(3)向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2Cl2=Fe32Cl()(4)向稀硝酸中加入銅片：Cu2HNO=Cu2NOH2O()解析：(1)電荷不守恒；(2)氧元素的質(zhì)量不守恒；(3)電荷不守恒；(4)電荷和氧元素的質(zhì)量不守恒。答案：(1)×(2)×(3)×(4)×歸納點(diǎn)撥離子方程式要符合質(zhì)量守恒、電荷守恒、得失電子守恒練熟方法怎么解1下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣：MnO24HClMn22ClCl22H2OB向氫氧化鋇溶液中加入少量稀硫酸：Ba2OHHSO =BaSO4H2OC銅與稀硝酸反應(yīng)：3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2OD偏鋁酸鈉溶液中通入過(guò)量的二氧化碳：2AlOCO23H2O=2Al(OH)3CO 解析：選C二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣：MnO24H2ClMn2Cl22H2O，A錯(cuò)誤；向氫氧化鋇溶液中加入少量稀硫酸：Ba22OH2HSO =BaSO42H2O，B錯(cuò)誤；銅與稀硝酸反應(yīng)：3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O，C正確；偏鋁酸鈉溶液中通入過(guò)量的二氧化碳： AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO，D錯(cuò)誤。2(2019·常州名校聯(lián)考)下列解釋實(shí)驗(yàn)過(guò)程或事實(shí)的反應(yīng)方程式不正確的是()A熔融燒堿時(shí)，不能使用普通石英坩堝：SiO22NaOHNa2SiO3H2OB在海帶灰的浸出液(含有I)中滴加H2O2得到I2：2IH2O22H=I2O22H2OC紅熱的鐵絲與水接觸，表面形成藍(lán)黑色(或黑色)保護(hù)層：3Fe4H2O(g)Fe3O44H2D“84消毒液”(有效成分NaClO)和“潔廁靈”(主要成分鹽酸)混合使用放出氯氣：ClOCl2H=Cl2H2O解析：選BA項(xiàng)，高溫下二氧化硅和燒堿反應(yīng)，則熔融燒堿時(shí)，不能使用普通石英坩堝，方程式為SiO22NaOHNa2SiO3H2O，正確；B項(xiàng)，雙氧水具有強(qiáng)氧化性，能氧化I：2IH2O22H=I22H2O，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，紅熱的鐵絲與水接觸，表面形成藍(lán)黑色(或黑色)保護(hù)層四氧化三鐵：3Fe4H2O(g)Fe3O44H2，正確；D項(xiàng)，次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，能把氯離子氧化為氯氣：ClOCl2H=Cl2H2O，正確。規(guī)律方法離子方程式正誤判斷的基本方法離子共存知能深化掃盲點(diǎn)1離子不能共存的4種類型溶液中存在若干種離子時(shí)，當(dāng)各種離子之間不發(fā)生反應(yīng)，則離子能夠共存；若溶液中各種離子之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成難溶性物質(zhì)、揮發(fā)性物質(zhì)、弱電解質(zhì)或生成絡(luò)合物時(shí)，離子不能共存。離子不能共存的類型有4種。反應(yīng)類型不能大量共存的離子復(fù)分解反應(yīng)生成沉淀如Ca2 、Ba2與CO 、SO、SO；SiO與H；Ag與Cl等不能大量共存生成氣體及易揮發(fā)性物質(zhì)H與CO 、HCO、S2、SO；NH和OH等不能大量共存生成弱電解質(zhì)H與OH、ClO、F、CH3COO不能大量共存氧化還原反應(yīng)Fe3能氧化S2、I等；MnO、ClO在酸性、堿性、中性條件下都有強(qiáng)氧化性，能將I、Fe2、SO氧化，故不能大量共存相互促進(jìn)的水解反應(yīng)Al3、Fe3與AlO、HCO、CO 等相互促進(jìn)水解，完全反應(yīng)，不能大量共存絡(luò)合反應(yīng)Fe3與SCN、Ag與NH3·H2O不能大量共存2.突破離子共存題的5個(gè)注意點(diǎn)解答離子共存類試題要審清題目要求的關(guān)鍵詞語(yǔ)，除注意“一定大量共存”“可能大量共存”或“不能大量共存”等字眼外，還要注意以下5點(diǎn)：(1)無(wú)色溶液不能存在五種有色離子：MnO(紫)、Cu2(藍(lán))、Fe2(淺綠)、Fe3(黃)、Fe(SCN)2(紅)。注意“透明溶液”并不代表溶液無(wú)色，溶液也可以有色。(2)酸性溶液常溫下pH<7的溶液；使pH試紙變紅的溶液；使甲基橙呈紅色的溶液；與鎂粉反應(yīng)放出氫氣的溶液；常溫下c(OH)<1×107 mol·L1的溶液。(3)堿性溶液常溫下pH>7的溶液；使pH試紙變藍(lán)的溶液；使酚酞溶液變紅的溶液；常溫下c(H)<1×107 mol·L1的溶液。(4)酸性或堿性溶液與Al反應(yīng)放出H2的溶液(注：不能是相當(dāng)于HNO3形成的酸性溶液)；由水電離出的c(H)1×10n mol·L1或 c(OH)1×10n mol·L1的溶液(常溫下n7)(說(shuō)明：n<7水解顯酸性或堿性，n>7加酸或加堿抑制水的電離)；與NH4HCO3或(NH4)2CO3等反應(yīng)放出氣體的溶液。(5)發(fā)生氧化還原反應(yīng)因?yàn)榘l(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存，則常見的氧化性離子和還原性離子不能大量共存。注意ClO在酸性、堿性、中性溶液中都具有氧化性。題點(diǎn)全練過(guò)高考題點(diǎn)一無(wú)限制條件的離子共存1水溶液中能大量共存的一組離子是()ANa、Ca2、Cl、SOBFe2、H、SO、ClOCK、Fe3、NO、SCN DMg2、NH、Cl、SO解析：選DA項(xiàng)中Ca2與SO可形成微溶物CaSO4而不能大量共存；B項(xiàng)中ClO能將Fe2、SO氧化；C項(xiàng)中Fe3與SCN因形成絡(luò)合物而不能大量共存。2在水溶液里能大量共存的離子組有_(填序號(hào))。(1)Na、Ba2、Cl、NO (2)Pb2、Hg2、S2、SO(3)NH、H、S2O、PO (4)Ca2、Al3、Br、CO(5)H、Na、Fe2、MnO (6)K、NH、OH、SO(7)H、Mg2、HCO、Cl (8)Na、Cu2、NO、OH(9)Ag、Fe3、Cl、SO (10)H、I、NO、SiO(11)Fe2、Al3、ClO、Cl (12)Na、Fe3、NO、SCN(13)Na、Al3、NO、AlO (14)Na、Fe2、NO、Cl(15)H3O、NO、S2、Na解析：(2)產(chǎn)生PbSO4、PbS、HgS沉淀。(3)H與S2O、PO反應(yīng)不共存。(4)產(chǎn)生CaCO3沉淀，Al3與CO相互促進(jìn)水解生成Al(OH)3沉淀和CO2氣體。(5)MnO、H與Fe2反應(yīng)。(6)NH與OH生成NH3·H2O。(7)H與HCO反應(yīng)生成H2O、CO2。(8)生成Cu(OH)2沉淀不共存。(9)生成AgCl、Ag2SO4沉淀。(10)生成H2SiO3沉淀且NO、H與I反應(yīng)。(11)ClO氧化Fe2。(12)Fe3與SCN形成絡(luò)合物而不能大量共存。(13)Al3與AlO相互促進(jìn)水解生成Al(OH)3沉淀。(14)Fe2與NO在強(qiáng)酸性條件下不能共存，弱酸性條件下可以共存。(15)酸性條件下NO可以氧化S2。答案：(1)(14)題點(diǎn)二限制條件下的離子共存3(2019·蘇州名校高三聯(lián)考)下列各組離子中，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是()AH、SO、Cl、OH BH、Fe2、SO、NOCNa、OH、SO、H2PO DBa2、Na、S2、SO解析：選BA項(xiàng)中H與OH因生成弱電解質(zhì)水而不能大量共存；C項(xiàng)中OH與H2PO發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)而不能大量共存；D項(xiàng)中Ba2與SO因生成BaSO4沉淀而不能大量共存；B項(xiàng)中，在酸性條件下，NO具有強(qiáng)氧化性，會(huì)將Fe2氧化而不能大量共存，B項(xiàng)符合題意。425 時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A0.1 mol·L1 NH4HSO4溶液：Ba2、Na、NO、ClB使紫色石蕊試紙變紅的溶液：Fe2、Mg2、NO、ClC使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的溶液：K、SO、Na、ClOD與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：K、Na、CO、NO解析：選CNH4HSO4電離出的SO與Ba2生成沉淀而不能大量共存，A錯(cuò)誤；使紫色石蕊試紙變紅的溶液顯酸性，在酸性條件下Fe2與NO因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，B錯(cuò)誤；使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的溶液具有氧化性，C項(xiàng)中的四種離子能大量共存，C正確；與鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液可能顯酸性或堿性，D項(xiàng)中的四種離子在堿性溶液中可以大量共存，但在酸性溶液中CO不能大量存在，D錯(cuò)誤。規(guī)律方法一些常見離子與其他離子大量共存時(shí)應(yīng)考慮的幾個(gè)方面：(1)CO：考慮生成氣體和沉淀。(2)SO：考慮生成氣體、沉淀和其還原性。(3)Fe3：考慮生成Fe(OH)3、雙水解、氧化性、與SCN生成配合物。(4)Al3：考慮生成Al(OH)3、雙水解。(5)I：考慮其還原性和生成沉淀。離子的檢驗(yàn)與推斷(6)NO(H)：考慮其強(qiáng)氧化性。教材基礎(chǔ)自熱身1常見陽(yáng)離子檢驗(yàn)的2類方法 (1)常規(guī)檢驗(yàn)法用NaOH溶液能檢驗(yàn)出Cu2、Fe3、Fe2、Al3、NH。焰色反應(yīng)：用焰色反應(yīng)可檢驗(yàn)出溶液中的K和Na。(2)特殊檢驗(yàn)法2常見陰離子檢驗(yàn)的4種方法 (1)利用酸堿指示劑檢驗(yàn)(2)利用鹽酸和其他試劑檢驗(yàn)(3)利用AgNO3(HNO3酸化)溶液檢驗(yàn)(4)利用某些特征反應(yīng)檢驗(yàn)知能深化掃盲點(diǎn)提能點(diǎn)(一)排除離子檢驗(yàn)的“干擾”1SO的檢驗(yàn)(1)檢驗(yàn)方法(2)排除干擾Ag的干擾先用鹽酸酸化，能防止Ag干擾CO、SO的干擾因?yàn)锽aCO3、BaSO3也是白色沉淀，與BaSO4白色沉淀不同的是這些沉淀能溶于鹽酸中，因此檢驗(yàn)SO時(shí)，必須用鹽酸酸化(不能用HNO3、H2SO4酸化)注意所用的鋇鹽不能用Ba(NO3)2溶液，因?yàn)樵谒嵝詶l件下，SO、HSO會(huì)被溶液中的NO(H)氧化成SO，從而得出錯(cuò)誤結(jié)論。2CO的檢驗(yàn)(1)檢驗(yàn)方法(2)排除干擾HCO的干擾若被檢液中不含CO而含有HCO，則加入CaCl2(或BaCl2)溶液時(shí)不會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，故可用BaCl2(或CaCl2)溶液排除干擾SO的干擾因?yàn)镃aSO3與CaCO3一樣，也是白色沉淀，且CaSO3也能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體(SO2)，但SO2是有刺激性氣味的氣體，故可用無(wú)色無(wú)味來(lái)排除SO的干擾3.Fe2的檢驗(yàn)(1)溶液中只含F(xiàn)e2：可用KSCN溶液和氯水檢驗(yàn)，不考慮干擾問(wèn)題。(2)溶液中含F(xiàn)e2、Fe3，不含Cl時(shí)，可加入酸性KMnO4溶液，溶液褪色，說(shuō)明溶液中含有Fe2，不能用KSCN溶液和氯水，原因是Fe3形成干擾。提能點(diǎn)(二)離子推斷中的4項(xiàng)基本原則題點(diǎn)全練過(guò)高考題點(diǎn)一離子的檢驗(yàn)1下列關(guān)于物質(zhì)或離子檢驗(yàn)的敘述正確的是()A在溶液中加KSCN，溶液顯紅色，證明原溶液中有Fe3，無(wú)Fe2B氣體通過(guò)無(wú)水CuSO4，粉末變藍(lán)，證明原氣體中含有水蒸氣C灼燒白色粉末，火焰呈黃色，證明原粉末中有Na，無(wú)KD將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，證明原氣體是CO2解析：選BA項(xiàng)，在溶液中加KSCN，溶液顯紅色，只能證明一定存在Fe3，不能證明是否含有Fe2，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，無(wú)水CuSO4遇水生成CuSO4·5H2O，固體由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色，正確；C項(xiàng)，灼燒白色粉末，火焰呈黃色，能夠證明原粉末中含有Na，無(wú)法證明是否含有K，因?yàn)橐^察鉀的火焰顏色，必須透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃濾去黃光，排除鈉的干擾，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，能使澄清石灰水變渾濁的氣體不一定是CO2，SO2也可以，錯(cuò)誤。2(2019·無(wú)錫輔仁高中月考)向四支試管中分別加入少量不同的無(wú)色溶液進(jìn)行如下操作，結(jié)論正確的是()選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SOB滴加硫酸有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生原溶液中有SOC用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈紫色(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃)原溶液中有KD滴加NaOH溶液，將濕潤(rùn)紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍(lán)原溶液中無(wú)NH解析：選CA項(xiàng)加入BaCl2溶液得到白色沉淀，原溶液中可能含有SO或SO或Ag；B項(xiàng)HSO也有同樣的現(xiàn)象；C項(xiàng)觀察K的焰色反應(yīng)應(yīng)透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃，排除Na的干擾；D項(xiàng)檢驗(yàn)NH應(yīng)加入濃NaOH溶液或需要加熱。題點(diǎn)二離子的推斷3霧霾嚴(yán)重影響人們的生活與健康。某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無(wú)機(jī)離子：Na、NH、Mg2、Al3、SO、NO、Cl 。某同學(xué)收集了該地區(qū)的霧霾，經(jīng)必要的預(yù)處理后得試樣溶液，設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：已知：3NO8Al 5OH2H2O3NH38AlO根據(jù)以上的實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象，該同學(xué)得出的結(jié)論不正確的是()A試樣中肯定存在NH、Mg2、SO和NOB試樣中一定不含Al3C試樣中可能存在Na、ClD該霧霾中可能存在NaNO3 、NH4Cl和MgSO4解析：選B易知?dú)怏w1為NH3，說(shuō)明溶液中含有NH；溶液1中通CO2氣體，會(huì)產(chǎn)生沉淀2，該沉淀中一定含有BaCO3，還可能含有Al(OH)3，這兩種沉淀加H均能溶解，所以由沉淀2加酸能溶解，不能確定或排除AlO的存在；而溶液2的后續(xù)實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明溶液中含有NO；沉淀1加酸部分溶解，說(shuō)明溶液中一定含有SO，也說(shuō)明一定含有Mg2。實(shí)驗(yàn)過(guò)程無(wú)法確認(rèn)Na、Cl的存在。4某溶液可能含有Cl、SO、CO、NH、Fe3、Al3和K。取該溶液100 mL，加入過(guò)量NaOH溶液，加熱，得到0.02 mol氣體，同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀；過(guò)濾、洗滌、灼燒，得到1.6 g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中()A至少存在5種離子BCl一定存在，且c(Cl)0.4 mol·L1CSO、NH一定存在，Cl可能不存在DCO、Al3一定不存在，K可能存在解析：選B溶液中加入過(guò)量NaOH溶液并加熱得到0.02 mol氣體，說(shuō)明溶液中含有NH，其物質(zhì)的量為0.02 mol，產(chǎn)生的紅褐色沉淀為Fe(OH)3，灼燒后得到1.6 g Fe2O3，則n(Fe3)2n(Fe2O3)2×0.02 mol，依據(jù)離子共存條件判斷溶液中一定不存在CO，向上述濾液中加入過(guò)量BaCl2溶液得到4.66 g不溶于鹽酸的BaSO4沉淀，其中n(SO)n(BaSO4)0.02 mol，依據(jù)電解質(zhì)溶液電中性原則判斷溶液中一定含有Cl，若溶液中只存在以上四種離子，則n(NH)3n(Fe3)n(Cl)2n(SO)，0.023×0.02n(Cl)2×0.02，n(Cl)0.04 mol，c(Cl)0.4 mol·L1，故溶液中的c(Cl)0.4 mol·L1。課堂真題集訓(xùn)明考向1(2018·江蘇高考)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A飽和Na2CO3溶液與CaSO4固體反應(yīng)：COCaSO4CaCO3SOB酸化NaIO3和NaI的混合溶液：IIO6H=I23H2OCKClO堿性溶液與Fe(OH)3反應(yīng)：3ClO2Fe(OH)3=2FeO3Cl4HH2OD電解飽和食鹽水：2Cl2H通電,Cl2H2解析：選AB項(xiàng)，正確的離子方程式應(yīng)為5IIO6H=3I23H2O；C項(xiàng)，正確的離子方程式應(yīng)為2Fe(OH)33ClO4OH=2FeO3Cl5H2O；D項(xiàng)，正確的離子方程式應(yīng)為2Cl2H2O2OHH2Cl2。2(2018·江蘇高考)室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A0.1 mol·L1 KI溶液：Na、K、ClO、OHB0.1 mol·L1 Fe2(SO4)3溶液：Cu2、NH、NO、SOC0.1 mol·L1 HCl溶液：Ba2、K、CH3COO、NOD0.1 mol·L1 NaOH溶液：Mg2、Na